北京课改版化学九年级上册《氧气的制法》空气之谜2
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（2）若要制取氧气，需要 AC、BC、AD、BD 配套，反 应容器中装的固体药品是
KClO3和MnO2或KMnO4；H2O2和MnO2
收集装置
E D
F
1、用高锰酸钾制取氧气
（3）实验步骤：
查：检查装置的气密性；如何检查? 装：把高锰酸钾装入试管，并用带有导气管的塞子塞紧试管； 定：用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上； 点：点燃酒精灯进行加热（记得预热）； 收：用排水法收集氧气； 移：实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面； 熄：熄灭酒精灯，停止加热。
即：查、装、夹、点、收、移、熄（茶庄加点收利息）
检查气密性的方法：先将导 管一端伸入水中，然后用手 紧握试管，观察导管口有没 有气泡冒出，将其冷却后导 管内能否形成一段水柱。
【原理】温度升高，使试管内空气受热膨胀。
1、用高锰酸钾制取氧气 （4）现象及分析
zxxkw
编号
现象
(1) 集气瓶内有气泡冒出
收集到的气体可能不纯净 较难判断气体是否已经收集满
检验方法
将带火星的木条插到集气瓶中，
如果木条复燃，则证明是氧气。
验满方法
（1）排水法 当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧 气已满。 （2）向上排空气法
将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说 明该瓶内的氧气已满。
两个反应有何特点
？
过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
（3）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能 立即收集氧气？什么时候开始收集？
答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续 而均匀地放出时，开始收集氧气。
（4）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管， 后熄灭酒精灯？
先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒吸 回热的试管，使试管炸裂。
（5）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌 面上？
2、催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
3、实验室制取氧气时，装药品的大试管口应
（Ｃ ）
（A）朝下
（B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
4、实验室采用排水法收集氧气时，需将导气
管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（Ｄ ）Байду номын сангаас
6、下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正
确的是 ( ) C
A．等质量的氯酸钾加入二氧化锰后加热，比不 加入二氧化锰放出氧气的量多。 B．要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须要加入 二氧化锰。 C．二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量和化学 性质都保持不变。 D．二氧化锰是一切化学反应的催化剂。
7、根据下列图示装置回答问题：
必需使用 胶皮管
2、过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管， 观察木条是否复燃？ 现 象： 木条不能复燃 原 因： 放出氧气非常少且很慢
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条 伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 原 因：过氧化氢溶液遇到二氧化锰时，迅速产生氧气
《氧气的制法》空气之谜2
北京课改版化学九年级上册
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我们知道氧气有许多用途，那么我们如何 制取氧气呢？
一、氧气的工业制法
方法一：分离液态空气法 ── 物理变化
空
多次压缩 液 低温蒸发 态
气 降温 空
气
氮气 N2 氧气 O2
方法二：膜分离技术 ── 物理变化
zxxkw
答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放 会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
O2
O2
（6）安装顺序：
“先左后右，由下而上 ”
（7）安装注意点 ：
铁夹夹在试管 中上部
zxxkw
用外焰 对准药 品加热
导管只需凸出 胶塞少许
导管口只能 插在集气瓶
口附近
检查有无灯 芯和酒精
试管口要略 向下倾斜
空气
一定压力下
有富集氧功能的薄膜
富集氧气
二、实验室制取氧气
1、加热高锰酸钾制取氧气 （1）实验原理
加热
高锰酸钾 KMnO4
锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气
K2MnO4
MnO2
O2
1、用高锰酸钾制取氧气
（2）仪器名称:
发生装置
B
棉花
A C
A___试__管_____B__铁__架__台__ C__酒__精__灯____D__导__管___ E__集__气__瓶___ F__水__槽____
(2) 带火星的木条复燃
分析 产生氧气 氧气支持燃烧
实验注意事项
（1）为什么高锰酸钾制氧要在试管口放一团 棉花？
答：为了防止加热时 高锰酸钾粉末进入导 管，使导管堵塞。 棉花
（2）试管口为什么要略向下倾斜？ 用试管加热固体时，使试管口略向下倾斜的 目的：防止冷凝的水回流到热的试管底部， 使试管炸裂。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木 条伸入试管。观察发生的现象。 现 象： 木条复燃了 原 因：二氧化锰仍然起作用，迅速产生氧气
2、过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气
（1）催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应 的速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又 叫触媒）。
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
气体收集装置
收
集
方
法
排水法
适
用 气体不易溶于水 范 且不与水反应
围
优
收集到较纯净的气 体便于观察气体是
点 否已经收集满
收集的气体较潮湿
缺
点 收集不如排空气法 方便
向上排空气法
向下排空气法
气体密度比空 气密度大
气体密度比空气 密度小
收集的气体较干燥 操作较为方便
（1）实验室欲用双氧水制取氧气，应选用
装置 B 和装置 或C装置 （填编E 号）连接。
（2）如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满，
则应将带火星的木条放在
。
集气瓶瓶口
8、根据图中A、B、C、D装置回答下列问题：
d c b
a
A
B
C
D
（1）指出有标号仪器的名称：a酒精灯；b 试管 ； c 铁架台 ；d 长颈漏斗 。
高锰酸钾 加热
锰酸钾+二氧化锰
生成物 2种或2 种以上
反应物1种
+氧气
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的 反应，叫做分解反应。它是化学反应的基本类型。
特点： 一变多 表示： AB
A+B
随堂检测
1、工业上制取大量氧气的方法是 （ Ｃ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
“一变”：改变其他 物质的化学反应速率 （改变≠加快）
“二不变”：本身的 质量和化学性质都没 有改变
2、过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气
（2）反应原理
过氧化氢 H2O2
二氧化锰
水+
H2O
氧气 O2
（3）检验氧气
观察带火星的木条是否复燃
气体发生装置
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
（A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
5、某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾
和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热； ③用高锰
酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断这四
种方法：（Ｃ ）
A.全正确
B. 全不正确
C. ①②③正确
D.只有①②正确
KClO3和MnO2或KMnO4；H2O2和MnO2
收集装置
E D
F
1、用高锰酸钾制取氧气
（3）实验步骤：
查：检查装置的气密性；如何检查? 装：把高锰酸钾装入试管，并用带有导气管的塞子塞紧试管； 定：用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上； 点：点燃酒精灯进行加热（记得预热）； 收：用排水法收集氧气； 移：实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面； 熄：熄灭酒精灯，停止加热。
即：查、装、夹、点、收、移、熄（茶庄加点收利息）
检查气密性的方法：先将导 管一端伸入水中，然后用手 紧握试管，观察导管口有没 有气泡冒出，将其冷却后导 管内能否形成一段水柱。
【原理】温度升高，使试管内空气受热膨胀。
1、用高锰酸钾制取氧气 （4）现象及分析
zxxkw
编号
现象
(1) 集气瓶内有气泡冒出
收集到的气体可能不纯净 较难判断气体是否已经收集满
检验方法
将带火星的木条插到集气瓶中，
如果木条复燃，则证明是氧气。
验满方法
（1）排水法 当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧 气已满。 （2）向上排空气法
将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说 明该瓶内的氧气已满。
两个反应有何特点
？
过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
（3）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能 立即收集氧气？什么时候开始收集？
答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续 而均匀地放出时，开始收集氧气。
（4）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管， 后熄灭酒精灯？
先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒吸 回热的试管，使试管炸裂。
（5）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌 面上？
2、催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
3、实验室制取氧气时，装药品的大试管口应
（Ｃ ）
（A）朝下
（B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
4、实验室采用排水法收集氧气时，需将导气
管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（Ｄ ）Байду номын сангаас
6、下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正
确的是 ( ) C
A．等质量的氯酸钾加入二氧化锰后加热，比不 加入二氧化锰放出氧气的量多。 B．要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须要加入 二氧化锰。 C．二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量和化学 性质都保持不变。 D．二氧化锰是一切化学反应的催化剂。
7、根据下列图示装置回答问题：
必需使用 胶皮管
2、过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管， 观察木条是否复燃？ 现 象： 木条不能复燃 原 因： 放出氧气非常少且很慢
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条 伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 原 因：过氧化氢溶液遇到二氧化锰时，迅速产生氧气
《氧气的制法》空气之谜2
北京课改版化学九年级上册
超多互动！超多素材！总有你喜欢的。为教学插上翅膀！
我们知道氧气有许多用途，那么我们如何 制取氧气呢？
一、氧气的工业制法
方法一：分离液态空气法 ── 物理变化
空
多次压缩 液 低温蒸发 态
气 降温 空
气
氮气 N2 氧气 O2
方法二：膜分离技术 ── 物理变化
zxxkw
答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放 会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
O2
O2
（6）安装顺序：
“先左后右，由下而上 ”
（7）安装注意点 ：
铁夹夹在试管 中上部
zxxkw
用外焰 对准药 品加热
导管只需凸出 胶塞少许
导管口只能 插在集气瓶
口附近
检查有无灯 芯和酒精
试管口要略 向下倾斜
空气
一定压力下
有富集氧功能的薄膜
富集氧气
二、实验室制取氧气
1、加热高锰酸钾制取氧气 （1）实验原理
加热
高锰酸钾 KMnO4
锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气
K2MnO4
MnO2
O2
1、用高锰酸钾制取氧气
（2）仪器名称:
发生装置
B
棉花
A C
A___试__管_____B__铁__架__台__ C__酒__精__灯____D__导__管___ E__集__气__瓶___ F__水__槽____
(2) 带火星的木条复燃
分析 产生氧气 氧气支持燃烧
实验注意事项
（1）为什么高锰酸钾制氧要在试管口放一团 棉花？
答：为了防止加热时 高锰酸钾粉末进入导 管，使导管堵塞。 棉花
（2）试管口为什么要略向下倾斜？ 用试管加热固体时，使试管口略向下倾斜的 目的：防止冷凝的水回流到热的试管底部， 使试管炸裂。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木 条伸入试管。观察发生的现象。 现 象： 木条复燃了 原 因：二氧化锰仍然起作用，迅速产生氧气
2、过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气
（1）催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应 的速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又 叫触媒）。
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
气体收集装置
收
集
方
法
排水法
适
用 气体不易溶于水 范 且不与水反应
围
优
收集到较纯净的气 体便于观察气体是
点 否已经收集满
收集的气体较潮湿
缺
点 收集不如排空气法 方便
向上排空气法
向下排空气法
气体密度比空 气密度大
气体密度比空气 密度小
收集的气体较干燥 操作较为方便
（1）实验室欲用双氧水制取氧气，应选用
装置 B 和装置 或C装置 （填编E 号）连接。
（2）如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满，
则应将带火星的木条放在
。
集气瓶瓶口
8、根据图中A、B、C、D装置回答下列问题：
d c b
a
A
B
C
D
（1）指出有标号仪器的名称：a酒精灯；b 试管 ； c 铁架台 ；d 长颈漏斗 。
高锰酸钾 加热
锰酸钾+二氧化锰
生成物 2种或2 种以上
反应物1种
+氧气
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的 反应，叫做分解反应。它是化学反应的基本类型。
特点： 一变多 表示： AB
A+B
随堂检测
1、工业上制取大量氧气的方法是 （ Ｃ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
“一变”：改变其他 物质的化学反应速率 （改变≠加快）
“二不变”：本身的 质量和化学性质都没 有改变
2、过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气
（2）反应原理
过氧化氢 H2O2
二氧化锰
水+
H2O
氧气 O2
（3）检验氧气
观察带火星的木条是否复燃
气体发生装置
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
（A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
5、某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾
和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热； ③用高锰
酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断这四
种方法：（Ｃ ）
A.全正确
B. 全不正确
C. ①②③正确
D.只有①②正确