高中化学选修3 第一章原子结构和性质复习 课件
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化学选修3第一章第一节原子结构课件.ppt
试书写N、Cl、K、26Fe原子 的 核外电子排布式
思考与交流
•电子排布式可以简化，如可以把钠 的电子排布式写成【Na】3s1。 试问：上式方括号中的符号的意义 是什么？你能仿照钠原子的简化电 子排布式写出O、Si、Fe的简化 电子排布式吗？
１．道尔顿的原子学说曾经起了很大的
作用。他的学说中主要有下列三个论点：
量子力学指出不可能像描述宏观物体那样，来描 述电子的运动，我们只能用统计的观点来描述电 子的运动，即只能确定它电子出现在原子核外空 间各处的概率。
小黑点表示：电子在该处出现的概率 小黑点越密表示电子出现在该处的概率越大
近
代 原
发 现
带 核
子 电原
论 子子
结
构
模
型
轨 道 原 子 结 构 模 型
电 子 云 模 型
每个原子轨道里最多只能容纳 2 个 自旋方向 相反 的电子。
3.洪特规则
电子排布在同一能级时，总优先单 独占据一个轨道，且自旋方向相同。
4.补充规则
全充满（p6，d10，f14） 相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0）
半充满（p3，d5，f7）
例：
24Cr原子的电子排布图: 1s22s22p63s23p63d54s1 不是3d44s2
、 xian
霰石
CaCO3晶体
方解石 晶体的结构决定晶体的性质
一、开天辟地──原子的诞生
1.现代大爆炸宇宙学理论
宇 诞生于 宙
大 爆
约2h后
大量氢 少量氦
原子核的 融合反应
其 他 元
炸
极少量锂
素
宇宙大爆炸模拟图
2. 宇宙年龄距今约140亿年，地球年龄已 有46亿年。
思考与交流
•电子排布式可以简化，如可以把钠 的电子排布式写成【Na】3s1。 试问：上式方括号中的符号的意义 是什么？你能仿照钠原子的简化电 子排布式写出O、Si、Fe的简化 电子排布式吗？
１．道尔顿的原子学说曾经起了很大的
作用。他的学说中主要有下列三个论点：
量子力学指出不可能像描述宏观物体那样，来描 述电子的运动，我们只能用统计的观点来描述电 子的运动，即只能确定它电子出现在原子核外空 间各处的概率。
小黑点表示：电子在该处出现的概率 小黑点越密表示电子出现在该处的概率越大
近
代 原
发 现
带 核
子 电原
论 子子
结
构
模
型
轨 道 原 子 结 构 模 型
电 子 云 模 型
每个原子轨道里最多只能容纳 2 个 自旋方向 相反 的电子。
3.洪特规则
电子排布在同一能级时，总优先单 独占据一个轨道，且自旋方向相同。
4.补充规则
全充满（p6，d10，f14） 相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0）
半充满（p3，d5，f7）
例：
24Cr原子的电子排布图: 1s22s22p63s23p63d54s1 不是3d44s2
、 xian
霰石
CaCO3晶体
方解石 晶体的结构决定晶体的性质
一、开天辟地──原子的诞生
1.现代大爆炸宇宙学理论
宇 诞生于 宙
大 爆
约2h后
大量氢 少量氦
原子核的 融合反应
其 他 元
炸
极少量锂
素
宇宙大爆炸模拟图
2. 宇宙年龄距今约140亿年，地球年龄已 有46亿年。
人教版高中化学选修三 第一章原子结构与性质 章末复习 课件1 (共63张PPT)
跟踪练习 1 2015·试题调研有 A、B、C、D、四种元素，其原 子序数依次增大，且质子数均小于 18。A 元素的原子的最外层只有 1 个电子，该元素阳离子与 N3－核外电子排布相同；B 元素原子核外各 轨道上均无成单电子；C 元素原子的外围电子排布为 ns2np1；D－的核 外电子构型与 Ar 相同。
(3)D3＋的 3d 能级为半充满，则 D 元素为____F_e_______，其基态原 子的电子排布式为__[_A_r_]_3_d_64_s_2。
(4)写出 3p 能级上只有 2 个未成对电子的元素价电子排布式： ___________3_s2_3_p_2_____________________、____3_s_2_3_p_4_______。
解析：A 形成的阳离子 A＋与 N3－核外电子排布相同，则 A 是 Na。 C 的价电子排布为 ns2np1，是ⅢA 族元素，只能是 Al。B 为第三周期 元素，且原子核外各轨道上均无成单电子，应为 Mg，D－的核外电子 构型与 Ar 相同，D 为 Cl。
解析：由构造原理可知，核外电子排布存在能级交错现象，例如， E(3d)＞E(4s)，先排 4s 能级后排 3d 能级。Fe 的基态原子的电子排布式 为 ls22s22p63s23p63d64s2，形成 Fe2＋时先失去最外层 4s 上的两个电子， 故 Fe2＋的价层电子排布式为 3d6。根据洪特规则可知，p 能级上有 3 个 电子时，应分占三个轨道，则 15P 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23px1 3p1y 3p1z 。
(1)写出 A、C、D 的元素符号：A___N__a_____，C____A__l ____， D____C__l ____。
(2)写出 B 元素原子的电子排布式__1_s_2_2_s2_2_p_6_3。s2D 元素原子的电子 排布图__________。
高中化学 第一章 原子结构与性质 章末归纳整合课件 新人教版选修3
单质氧化性、还原 氧化性逐渐增强还 氧化性逐渐减弱还
性
原性逐渐减弱
原性逐渐增强
最高价氧化物对应 碱性逐渐减弱酸性 碱性逐渐增强酸性
水化物的酸碱性 逐渐增强
逐渐减弱
非金属气态氢化物 生成由难到易，稳 生成由易到难，稳
的稳定性
定性逐渐增强
定性逐渐减弱
p性强弱的方法 提示 元素金属性强弱的实验标志 (1)与水或酸反应置换出氢气的难易：金属单质与水或酸 (非氧化性酸)置换出氢气的速率越快(反应越剧烈)，表明 元素金属性越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，表 明元素金属性越强。 (3)置换反应：一种金属元素能把另一种金属元素从它的 盐溶液里置换出来，表明前一种金属元素金属性较强，被 置换出来的金属元素的金属性较弱。
ppt精选
7
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，表 明元素非金属性越强。 (4)置换反应：对于特定的置换反应，一种非金属单质能 把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液里置换出来， 表明前一种元素非金属性较强，被置换出的非金属元素非 金属性较弱。 (5)电离能越大，原子越易得电子，元素的非金属性越强 (稀有气体元素除外)。 (6)电负性越大，原子越易得电子，元素的非金属性越强。
章末归纳整合
请分别用一句话表达下列关键词： 电子云 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 电离能 电负性 提示 电子云：电子云是指用小黑点的疏密来表示电子在 核外空间单位体积内出现机会多少的一种图像。 能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后 依次进入能量较高的轨道。轨道能量由低到高的顺序为：
ppt精选
12
(7)能导电的非金属单质有石墨(C)和晶体硅(Si)。
(8)能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si、S。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑； Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑； 3S＋6NaOH(浓)===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (9)既能在 CO2 中燃烧又能在 N2 中燃烧的金属单质是 Mg(CO2＋2Mg=点==燃==C＋2MgO，N2＋3Mg=点==燃==Mg3N2)。
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)
电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
人教版化学选修三第一章第一节原子结构PPT课件
钠 Na [Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是 该__元__素__前__一__个__周__期__的__惰__性__气__体__电__子__排__布__结__构_.
试写出6、13、19、25号（锰）元素的简化电 子排布式：
根据构造原理只要我们知道原子序数， 就可以写出元素原子的电子排布，这样的电
级有____3___个轨道，它们互相垂直，分别 号荣衔，文章叙述结尾死去。
11、如何评价汉武帝？ 运动中心由北京转移到上海，运动主力由学生转移到工人，工人阶级在运动展现出了强大的力量，工人阶级开始作为一支独立的政治
以__P___、___P___、___P____为符号。P原子 力量登上历史的舞台（政治的舞台）。
（10）投标人发生影响招标公证的违法、违规行为的； 2、采购代理机构应当自中标人确定之日起2个工作日内，采购代理机构将向中标人签发《中标通知书》，并在省级以上人民政府财政 部门指定的媒体上同时进行公告。
服务设计的宗旨是瞄准目标客户，设计针对性的服务策略，包括制定服务礼仪规范和服务区隔化，针对目标客户分别做出相应的满意 规划。例如，为重要的大客户提供尊贵贴心的服务，为大众化的客户提供积极主动、亲切的服务等等。 5.7按规定认真填写各项记录，做到资料齐全，数据准确，不得弄虚作假。 2.6检查气瓶原始标示是否符合标准和规程的规定，钢印字迹是否清晰可辩，否则不予充装使用。 从备受肯定、服务品质名扬金融业的玉山银行建立植根式服务文化的成功经验来看，全面落实满意服务品质的执行技术必须包括以下 三项策略：领导重视、经营者主导；规划贴心的服务质量；定期进行服务质量的检测。 4． 知识产权
可按时空结合归纳，可按材料性质或类别归纳。这些方法视具体的文章而定。
氢 H 【8题详解】
高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件
元素周期表中元素性质的递变规律
金属性逐渐减弱
在同周期中，随着原子序数的递 增，元素的金属性逐渐减弱。例 如，钠的金属性强于镁，镁的金
属性强于铝。
非金属性逐渐增强
在同周期中，随着原子序数的递增 ，元素非金属性逐渐增强。例如， 硅的非金属性弱于磷，磷的非金属 性弱于硫。
电负性规律
在同周期中，随着原子序数的递增 ，元素的电负性逐渐增强；在同主 族中，随着原子序数的递减，元素 的电负性逐渐减小。
生物无机化学的应用
在生物无机化学中，元素周期表对于理解生物分子的结构和功能非常重要。例如，了解不 同金属离子对酶活性的影响。
感谢您的观看
THANKS
核电荷数
核电荷数决定了元素的电负性，从而影响元素的化学性质。同一周期的 元素随着原子序数的递增，电负性逐渐增大，同一族的元素随着原子序 数的递增，电负性逐渐减小。
03
元素性质
非金属元素的性质
非金属元素的原子最外层电子数一般 多于4个，在化学反应中容易得到电 子，表现出非金属性。
非金属元素的气态氢化物大多为分子 晶体，熔点较低，但也有一些非金属 元素的气态氢化物为原子晶体，熔点 较高。
非金属元素形成的单质大多为分子晶 体，熔点较低，但也有一些非金属元 素形成的单质为原子晶体，熔点较高 。
非金属元素的最高价氧化物对应的水 化物（含氧酸）酸性强弱不同，随着 原子序数的递增，酸性逐渐增强。
金属元素的性质
金属元素的原子最外层电子数 一般少于4个，在化学反应中容
易失去电子，表现出金属性。
金属元素形成的单质大多为金 属晶体，熔点较高，但也有一 些金属元素形成的单质为分子
晶体，熔点较低。
金属元素的氢氧化物大多为离 子晶体，熔点较高，但也有一 些金属元素的氢氧化物为分子 晶体，熔点较低。
(新课标)化学高考总复习课件(基础巩固 梳理教材)：选修3-第1节 原子结构与性质(共73张PPT)
重
难
②激发态―→基态：
突
破
激发态原子的电子从__较__高__能__级___跃迁到_较__低__能__级___时 课
提
时
考 能
会释放出能量。
作 业
·
解
题
指
导
菜单
高三一轮总复习化学 ·新课标
固
考
基 ·
(2) 原子光谱 ：不同 元素的原 子发生电 子跃迁时会 _吸__收_
明 考
教
向
材 或_释__放___不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利
突
破
(3)电负性的变化规律
课
提 考
①同周期：左―→右，_逐__渐__增__大_____
时 作
能
业
· 解
②同主族：上―→下，__逐___渐__减__小_______
题
指
导
菜单
高三一轮总复习化学 ·新课标
固
考
基 ·
元素周期表和周期律
明 考
教
向
材
1．元素周期表的结构与性质特点
梳
· 两
理
级
分
外围电子排
集
析
课 时 作 业
高三一轮总复习化学 ·新课标
固
考
基 ·
明
(2)泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳_2__个电 考
教
向
材 梳
子，且它们的_自__旋__状态相反。
· 两
理
级
析
(3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态
集 训
考 点
原子中的电子总是优先_单__独__占___据__一__个__轨__道____，且自旋状态
人教版 选修3 高二化学 第一章 1.1原子结构 教学课件(共41张PPT)
七 、、、
符号
K
LM
O
P Q 、、、、、、
最多电子数
2
18 32
50 、、、 、 、、、、、、
、、
能级与最多容纳电子数
德布罗意
海森堡
薛定谔
现代量子力学模型
——众多物理学家经过13年的 艰苦论证而得。
原子核外电子排布规律：
（1）各电子层最多能容纳2n2个电子。 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
氢原子电子云
1.核外电子运动的特征
1. 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 2. 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 3.无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指 出其在核外空间某处出现的机会多少。
2.原子核外电子排布规律
核外电子运动特征： 自身质量和体积：可以忽略 运动范围：核外很小的空间 运动速度：高速运动
1.1.1 原子的诞生
宇宙大爆炸促使氢、氦原子合成其它原子！
原子结构理论模型发展史：
道尔顿的原子模型 （错） ——微小的、不可再分的实心球体。
汤姆生的葡萄干布丁模型 （错）
——正电荷像流体一样均匀分布在原子中， 电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们 的负电荷与那些正电荷相互抵消。
日本科学家的土星模型（错）
在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行 交流和讨 论，清楚地表达自己的观点，逐步形 成良好的学习习惯和学习方法。
1、使教育过程成为一种艺术的事业。 2、教师之为教，不在全盘授予，而在相机诱导。2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 2:13:52 PM 3、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人4、智力教育就是要扩大人的求知范围 5、教育是一个逐步发现自己无知的过程。 6、要经常培养开阔的胸襟，要经常培养知识上诚实的习惯，而且要经常学习向自己的思想负责任。2021年10月 2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 7、风声雨声读书声，声声入耳；家事国事天下事，事事关心。2021/10/222021/10/22October 22, 2021 8、先生不应该专教书，他的责任是教人做人；学生不应该专读书，他的责任是学习人生之道。2021/10/222021/10/222021/10/222021/10/22
符号
K
LM
O
P Q 、、、、、、
最多电子数
2
18 32
50 、、、 、 、、、、、、
、、
能级与最多容纳电子数
德布罗意
海森堡
薛定谔
现代量子力学模型
——众多物理学家经过13年的 艰苦论证而得。
原子核外电子排布规律：
（1）各电子层最多能容纳2n2个电子。 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
氢原子电子云
1.核外电子运动的特征
1. 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 2. 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 3.无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指 出其在核外空间某处出现的机会多少。
2.原子核外电子排布规律
核外电子运动特征： 自身质量和体积：可以忽略 运动范围：核外很小的空间 运动速度：高速运动
1.1.1 原子的诞生
宇宙大爆炸促使氢、氦原子合成其它原子！
原子结构理论模型发展史：
道尔顿的原子模型 （错） ——微小的、不可再分的实心球体。
汤姆生的葡萄干布丁模型 （错）
——正电荷像流体一样均匀分布在原子中， 电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们 的负电荷与那些正电荷相互抵消。
日本科学家的土星模型（错）
在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行 交流和讨 论，清楚地表达自己的观点，逐步形 成良好的学习习惯和学习方法。
1、使教育过程成为一种艺术的事业。 2、教师之为教，不在全盘授予，而在相机诱导。2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 2:13:52 PM 3、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人4、智力教育就是要扩大人的求知范围 5、教育是一个逐步发现自己无知的过程。 6、要经常培养开阔的胸襟，要经常培养知识上诚实的习惯，而且要经常学习向自己的思想负责任。2021年10月 2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 7、风声雨声读书声，声声入耳；家事国事天下事，事事关心。2021/10/222021/10/22October 22, 2021 8、先生不应该专教书，他的责任是教人做人；学生不应该专读书，他的责任是学习人生之道。2021/10/222021/10/222021/10/222021/10/22
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共31张PPT)
A．NB．MC．L源自D．K1．下列能级符号正确的是( ) ①5s ②2d ③3f ④6p A．①④ B．②③ C．③④ D．①②
2．比较下列能级的能量大小关系(填“>”、“＝”或“<”)： (1)2s________4s； (2)3p________3d； (3)3d________4s；
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．K＋：1s22s22p63s23p6 B．F：1s22s22p5 C．S2－：1s22s22p63s23p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22 分27秒下午5时22分17:22:2721.11.9
1-18号元素的原子结构示意图
原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”
这种特殊的图形。
第3层
第2层 M层 这里的K、L、M
二、能层与能级
2．能级 (1)多电子原子中，_同__一___能层的电子，__能__量____也可能不同， 还可以把它们分成能级。
(2)能级的表示方法和所能容纳的最多电子数
能层
能层序数
能级
KL
M
N
O
12
3
4
5
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …
最多电子数
2
8
18
三、构造原理与电子排布式
1.构造原理：P5 绝大多数原子核外电子的排布遵循如图的排布顺序，这种规 律称为构造原理。
核 7 7s
7p
外 6 6s
电
6p
化学选修三《原子结构与元素的性质》PPT课件(原文)
❖ 5、掌握原子半径的变化规律 ❖ 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
化学：第1章《原子结构与性质》复习课件(新人教版选修3)PPT教学课件
第一章 原子结构与性质
2020/12/11
1
知识网络
原 子 结 构 原子 知 识
原子核
质子 中子
核外电子
排布规律
运动特征
电子排布规律
随原子序数的递增 ①核外电子排布 ②原子半径 ③主要化合价 ④金属性、非金属性 ⑤元素的第一电离能 ⑥元素的电负性 均呈现周期性变化
核外电子在不同 的电子层上运动， 处于同一能层的 电子，在不同的 2原020子/12轨/11道上运动
酸反应又能与烧碱溶液反应，且都产生H2
的是（BD ）
A、核内无中子的原子
B、价电子构型为3s23p1
C、最外层电子数等于倒数第三层上的电
子数的原子
D、N层上无电子，最外层上的电子数等于
电子层数的原子
2020/12/11
8
例7、⑴根据NaH的存在，有人提议可把氢元素
放在ⅦA族，那么根据其最高正价与负价的绝对
序排列ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ是（ A ）
A、K、Na、Li B、Al、Mg、Na
C、N、O、C
D、Cl、S、P
2020/12/11
4
例3、下列是说法中正确的是（ A ） A、第三周期元素中钠的第一电离能最小 B、铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C、在所有元素中，氟的第一电离能最大 D、钾的第一电离能比镁的第一电离能大
述中不正确的是（ D ）
A、同主族元素从上到下，原子半径越大， 金属性越强
B、同周期元素从左到右，非金属性逐渐增 强（稀有气体元素除外）
C、同周期元素从左到右，气态氢化物稳定 性逐渐增强（稀有气体元素除外）
D、同主族元素从上到下，原子半径越小，
2020越/12/11容易失去电子
2020/12/11
1
知识网络
原 子 结 构 原子 知 识
原子核
质子 中子
核外电子
排布规律
运动特征
电子排布规律
随原子序数的递增 ①核外电子排布 ②原子半径 ③主要化合价 ④金属性、非金属性 ⑤元素的第一电离能 ⑥元素的电负性 均呈现周期性变化
核外电子在不同 的电子层上运动， 处于同一能层的 电子，在不同的 2原020子/12轨/11道上运动
酸反应又能与烧碱溶液反应，且都产生H2
的是（BD ）
A、核内无中子的原子
B、价电子构型为3s23p1
C、最外层电子数等于倒数第三层上的电
子数的原子
D、N层上无电子，最外层上的电子数等于
电子层数的原子
2020/12/11
8
例7、⑴根据NaH的存在，有人提议可把氢元素
放在ⅦA族，那么根据其最高正价与负价的绝对
序排列ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ是（ A ）
A、K、Na、Li B、Al、Mg、Na
C、N、O、C
D、Cl、S、P
2020/12/11
4
例3、下列是说法中正确的是（ A ） A、第三周期元素中钠的第一电离能最小 B、铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C、在所有元素中，氟的第一电离能最大 D、钾的第一电离能比镁的第一电离能大
述中不正确的是（ D ）
A、同主族元素从上到下，原子半径越大， 金属性越强
B、同周期元素从左到右，非金属性逐渐增 强（稀有气体元素除外）
C、同周期元素从左到右，气态氢化物稳定 性逐渐增强（稀有气体元素除外）
D、同主族元素从上到下，原子半径越小，
2020越/12/11容易失去电子
高中化学选修三(人教版 课件)-第一章 原子结构与性质 1.1.1
一
二
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
一
二
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
某元素原子的核外有三个能层,最外能层有4个电子,该原子核内 的质子数为( ) (导学号52700002) A.14 B.15 C.16 D.17 解析:原子核外共有三个能层,第一能层只有1s能级,可容纳2个电 子,第二能层有2s、2p两个能级,可容纳1×2+3×2=8个电子,最外层 有4个电子,所以该原子核外有14个电子,又因为在原子中,核外电子 数等于核内质子数,故该原子核内的质子数为14,答案选A项。 答案:A
一
二
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
二、能层与能级 1.能层 能层的表示方法及各能层所能容纳的最多电子数如下:
能层 符号 最多电子数 一 二 三 四 五 六 K L 2 8 M N O P 18 32 50 …… 七 Q …… …… …… ……
一
二
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
2.能级 能级表示方法及各能级所能容纳的最多电子数如下:
能层 能级 K L M N O ……
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …… ……
最多电 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 …… …… 子数
点拨(1)每一能层具有的能级数等于该能层的能层序数。 (2)每一能层可容纳的最多电子数为2n2,n为能层序数。 (3)以s、p、d、f……排序的各能级最多可容纳的电子数依次为1、 3、5、7……的二倍。
一
二
二、能层与能级 1.能层 多电子原子的核外电子的能量是不同的,按电子的能量差异,可 以将核外电子分成不同的能层,并用符号K、L、M、N、O、P、 Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层。 2.能级 在含有多个电子的原子中,同一能层(即n相同)的电子,能量也可 能不同,可以把它们分为不同的能级,不同的能层所分的能级数不 同,二者之间的关系是能级数等于能层序数。例如:第三能层具有3 个能级,分别记为3s、3p、3d。以s、p、d、f……排序的各能级可 容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍。
人教版 选修3 第一章 原子结构与性质 归纳与整理 课件 (共20张PPT)
锰
（填“＞”、 “＝”或“＜”），原因是
______________________________
考情解码
智能提升
题型突破
练习：
1、{P75[题型训练1] (2016·全国Ⅱ卷)} (3) 元素 铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1 958 kJ·mol–1、INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu>INi的原因 是
例2(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小 到大的顺序为____________。
电负性大小判断方法小结：
@《创新设 计》
1、按规律
2、化合价及物质类别
考情解码
智能提升
题型突破
练习：
1、M所含非金属元素的电负性由大到小的顺序
为
（用元素符号表示）。
【归纳与整理】
1.元素性质的递变规律
2.元素性质递变规律的应用 (1)元素第一电离能的应用 ①用来比较元素的金属性的强弱:I1越小,金属性越强。 ②验证原子核外电子分层排布。 (2)元素的电负性应用 ①判断元素的类型:金属的电负性一般小于1.8,非金 属的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界 的“类金属” (如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们 既有金属性又有非金属性。
@《创新设
1、[P71 5．(2016·全国Ⅰ卷，节选)] (1)基态Ge原子的核外电计子》 排 布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
2、[P153 4.（2017·课标全国Ⅱ，35）]（1）氮原子价层电子对
的轨道表达式（电子排布图）为
。
3、[ P71 4． (2017·课标全国Ⅰ，35)](3)基态K原子中，核外电子
考情解码
人教化学选修3第一章第一节 原子结构(共26张PPT)
致”。下列说法正确的是C （
）
A、科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学 的进程
B、普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的 推理是符合逻辑的
C、“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论 支撑，只是一种猜测
D、“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理 论
回忆：原子结构
原子： 是化学变化中最小的粒子。
3.汤姆生原子模型(1904年)
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌 着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
4.卢瑟福原子模型(1911年)
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等 于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨 道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
(“行星系式”原子模型) (核式模型)
其 他 元
总 2.氢是宇宙中最丰富的元素，是所有素
结 元素之母。 3.所有恒星仍在合成元素，但这些元
素都是已知的。
4.地球上的元素绝大多数是金属，非
金属（包括稀有气体）仅22种。
体验：现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发
生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思
辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一
A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒 一定是氩原子
B、最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子 层结构的离子
D、NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
二、能层（电子层）
在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电 子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。
高中化学选修三第一章原子结构和性质复习(共16张PPT)
计算每一族元素原子的价层电子个数，写在每一族的最 上方。
计算每一族元素原子的最外层电子个数，写在每一族的 最上方。 对元素周期表进行分区。
最外层电子数 1个 价层电子数 1个
价层电子排布式 ns1 2 族序数 ⅠA 2 列序数 1 ns2
大多数最外层电子 数为2，极少数为1
8 3 45678 3 4 5 6 7 ns2np6
先将其还原成原子的排布为5s25p3，该元素在第五周 期p区的第ⅤA族，所以该元素是锑元素。
3.元素推断：成对电子数是未成对电子数的2倍。
1s 2s
1s 2s 2p
Li
C
课本P24页复习题
A
课本P24页复习题
课本P24页复习题
（一） 操 作 方 法
课后作业： 进一步熟悉原子和元素周期表的结构！
3d
布图：
原子结构示意图： +29 2 8 18 1
+29 2 8 17
价电子排布式： 3d104s1
3d9
3d 4s
3d
价电子排布图：
Cu原子最外能层的字母表达式是_N__，该能层上有1__6_个
原子轨道。
Cu原子核外电子有_2_9__种运动状态,有_1_5__种空间运动状
态。
课本P24页复习题
熟能生巧！
伊宁市第八中学
制作：赵慧娟
五
d区
dS区
六
f区
七
p区
关于元素原子周期序数、列序数、族序 数、价层电子排布式、分区之间的相互 推算：
1.已知Sm的价层电子排布式为4f66s2,推测其在周期表中 的位置。
该元素在f区，最高能层为第6能层，所以该元素在第 六周期第ⅢB族。
计算每一族元素原子的最外层电子个数，写在每一族的 最上方。 对元素周期表进行分区。
最外层电子数 1个 价层电子数 1个
价层电子排布式 ns1 2 族序数 ⅠA 2 列序数 1 ns2
大多数最外层电子 数为2，极少数为1
8 3 45678 3 4 5 6 7 ns2np6
先将其还原成原子的排布为5s25p3，该元素在第五周 期p区的第ⅤA族，所以该元素是锑元素。
3.元素推断：成对电子数是未成对电子数的2倍。
1s 2s
1s 2s 2p
Li
C
课本P24页复习题
A
课本P24页复习题
课本P24页复习题
（一） 操 作 方 法
课后作业： 进一步熟悉原子和元素周期表的结构！
3d
布图：
原子结构示意图： +29 2 8 18 1
+29 2 8 17
价电子排布式： 3d104s1
3d9
3d 4s
3d
价电子排布图：
Cu原子最外能层的字母表达式是_N__，该能层上有1__6_个
原子轨道。
Cu原子核外电子有_2_9__种运动状态,有_1_5__种空间运动状
态。
课本P24页复习题
熟能生巧！
伊宁市第八中学
制作：赵慧娟
五
d区
dS区
六
f区
七
p区
关于元素原子周期序数、列序数、族序 数、价层电子排布式、分区之间的相互 推算：
1.已知Sm的价层电子排布式为4f66s2,推测其在周期表中 的位置。
该元素在f区，最高能层为第6能层，所以该元素在第 六周期第ⅢB族。
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连续奇数的2倍
• 为什么各能层最多容纳电子数为2n2?
构造原理 专题一：原子结构
关键点：一定要记住电子排入轨道的顺序，这 是本章最重要的内容。从第四能层开始，该能 层的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级， 第六能层开始还插入(n-2)f，其能量关系是：
ns＜(n-2)f ＜ (n-1)d ＜np
Байду номын сангаас
后一个元素的第一电离能最
。
同族元素从上至下，元素的第一电离能逐 渐。
电负性、对角线规则 专题二：元素的性质
电负性：用来描述不同元素的原子对键合电 子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的电 负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负 性。
也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺 度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负 性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的 “类金属”电负性的电负性在1.8左右。它们既 有金属性，又有非金属性。
(4)20Ca的价电子排布式_________________；
(5)7N的电子排布图_____________________。
复习检测 根据构造原理写出能级由小到
大的顺序： 按要求填空： (1) 35Br－的电子式____________________； (2)16S2－的离子结构示意图_____________；
【课堂练习】
C．各能层含有的能级数为n—1 D．各能层含有的电子数为2n2
易错题再现
1.电子从4p能级跃迁到3d能级时，
可通过光谱仪直接摄取 A
A 原子的发射光谱 B 原子的吸收光谱 C 电子的运动轨迹 D 电子体积大小的图像
易错题再现
2.下列说法正确的是：
B
A 电子云就是电子运动的形态
B 焰色反应产生的是发射光谱
核外电子排布的表示方法： 外围电子排布的表示方法: 简化的电子排布式: 轨道表示式:电子排布图 结构示意图:
核外电子排布规律 专题一：原子结构
①能量最低原理 ns＜(n-2)f ＜ (n-1)d ＜np
②泡利原理： P③11洪特规则：
（1）
。
（2）
。
以上使得原子核外电子排布最外层不超过8个电子， 次外层最多不超过18个电子等。
(3)11Na的电子排布式____________________；
(4)20Ca的价电子排布式_________________；
(5)7N的电子排布图_____________________。
学习目标：
1、能区分清楚常用的术语 2、理解核外电子的排布规律 3、掌握元素的性质
问题引导下再学习 核外电子排 元素的性质
2、泡利不相容原理 3、洪特规则 4、补充规则
基态、激发态、光谱 能层、能级
专题一：原子结构 再学习 如何得到
能层、能级、原子轨道之间的关系 2n2？
P4
能层n 一 二
三
四
符号 K L
M
N
能级 s s p s p d s p d f
轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
最多容 2 纳的电
子数 2
电负性的相对大小可以判断成键类型。
对角线规则：右下方(左上方)主族元素
自己总结比较元素的金属性与非金属性的依据？
元素的金属性与非金属性
金 ①与水反应置换氢的难易
属 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱
性 ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中
判 断
强 在阴极上得电子的先后） 弱 ④互相置换反应
⑤原电池反应中正负极
第一章 原子结构与性质 高二化学组
主要知识点复习
复习检测 根据构造原理写出能级由低到
高的顺序： 按要求填空： (1) 35Br－的电子式____________________； (2)16S2－的离子结构示意图_____________；
(3)11Na的电子排布式____________________；
原
质子
布周期性变 化决定
子
结 构
原子
原子核
中子
随原子序数的递增
①原子半径
知 识
核外电子
元素周期表、 元素周期律
② 主要化合价
③ 金属性、非金属性
④ 元素的第一电离能
运动特征
电子排布规律
⑤元素的电负性
均呈现周期性变化
P9
质量极小、运动空 间极小、极高速动； 电子云形象描述
原子轨道
1、能量最低原则 （构造原理）
26 8
2 6 10 2 18
6 10 14
32
2n2
必须理顺：
• 1.能层、能级、原子轨道划分的依据：
能层：电子能量高低及离核远近 能级：同一能层电子能量不同
原子轨道：电子云在空间的伸展方向
• 每一能层包含的能级数目：
能级数=能层序数
• 每一能级包含的原子轨道数目：
1、3、5、7…连续奇数
• 各能级最多填充电子的数目：
A．P B．Fe3+ C．Cr D．Cu
【课堂练习】
3、原子核外P能层和p能级可容
纳的最多电子数分别为 C
A：32和2
B：50和6
C：72和6
D：86和10
【课堂练习】
4.下列有关认识正确的是 A
A．各能级上最多的电子按s、p、d、f 的顺序别为2、6、10、14
B．各能层的能级都是从s能级开始至f 能级结束
C 铜原子处于基态时的核外电子排布
式为3d104s1
D 核外电子的运动状态可以用牛顿运
动定律来描述，也可以用统计方法
来描述
元素周期律 专题二：元素的性质
主要化合价:
金属性与非金属性:
原子半径:
第一电离能：
电离能反映了不同元素的原子失电子的难易， 同时也与元素的金属性密切相关。
每个周期的第一个元素第一电离能最 最
依 据
非 金
①与H2化合的难易及氢化物的稳定性 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱
属 ③单质的氧化性或离子的还原性
性 ④互相置换反应
强
弱
元素周期系
元素周期表：结构(周期、族)分区(依据)
除ds区外，区的名称来自按构造原 理最后填入的电子的能级的符号。
• 元素周期表区的划分 • s区元素：ⅠA和ⅡA族； H特殊 • p区元素： ⅢA～ⅦA和0族；He特殊 • d区元素： ⅢB～Ⅷ族； • ds区元素：包括ⅠB和ⅡB族； • f区元素： 包括镧系元素和锕系元素
P7 基态与激发态及光谱：
核外电子排布规律 用轨道表示出铁原子的核外电子排布
泡
利
原
↑↓
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
理
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
洪特规则
构造 原理
能量最低原 理
【课堂练习】
1、写出下列元素的电子排布式，外 围电子排布式 K Cl Cr Cu
2.下列原子或离子核外未成对电
子数目为5的是 B
• 为什么各能层最多容纳电子数为2n2?
构造原理 专题一：原子结构
关键点：一定要记住电子排入轨道的顺序，这 是本章最重要的内容。从第四能层开始，该能 层的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级， 第六能层开始还插入(n-2)f，其能量关系是：
ns＜(n-2)f ＜ (n-1)d ＜np
Байду номын сангаас
后一个元素的第一电离能最
。
同族元素从上至下，元素的第一电离能逐 渐。
电负性、对角线规则 专题二：元素的性质
电负性：用来描述不同元素的原子对键合电 子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的电 负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负 性。
也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺 度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负 性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的 “类金属”电负性的电负性在1.8左右。它们既 有金属性，又有非金属性。
(4)20Ca的价电子排布式_________________；
(5)7N的电子排布图_____________________。
复习检测 根据构造原理写出能级由小到
大的顺序： 按要求填空： (1) 35Br－的电子式____________________； (2)16S2－的离子结构示意图_____________；
【课堂练习】
C．各能层含有的能级数为n—1 D．各能层含有的电子数为2n2
易错题再现
1.电子从4p能级跃迁到3d能级时，
可通过光谱仪直接摄取 A
A 原子的发射光谱 B 原子的吸收光谱 C 电子的运动轨迹 D 电子体积大小的图像
易错题再现
2.下列说法正确的是：
B
A 电子云就是电子运动的形态
B 焰色反应产生的是发射光谱
核外电子排布的表示方法： 外围电子排布的表示方法: 简化的电子排布式: 轨道表示式:电子排布图 结构示意图:
核外电子排布规律 专题一：原子结构
①能量最低原理 ns＜(n-2)f ＜ (n-1)d ＜np
②泡利原理： P③11洪特规则：
（1）
。
（2）
。
以上使得原子核外电子排布最外层不超过8个电子， 次外层最多不超过18个电子等。
(3)11Na的电子排布式____________________；
(4)20Ca的价电子排布式_________________；
(5)7N的电子排布图_____________________。
学习目标：
1、能区分清楚常用的术语 2、理解核外电子的排布规律 3、掌握元素的性质
问题引导下再学习 核外电子排 元素的性质
2、泡利不相容原理 3、洪特规则 4、补充规则
基态、激发态、光谱 能层、能级
专题一：原子结构 再学习 如何得到
能层、能级、原子轨道之间的关系 2n2？
P4
能层n 一 二
三
四
符号 K L
M
N
能级 s s p s p d s p d f
轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
最多容 2 纳的电
子数 2
电负性的相对大小可以判断成键类型。
对角线规则：右下方(左上方)主族元素
自己总结比较元素的金属性与非金属性的依据？
元素的金属性与非金属性
金 ①与水反应置换氢的难易
属 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱
性 ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中
判 断
强 在阴极上得电子的先后） 弱 ④互相置换反应
⑤原电池反应中正负极
第一章 原子结构与性质 高二化学组
主要知识点复习
复习检测 根据构造原理写出能级由低到
高的顺序： 按要求填空： (1) 35Br－的电子式____________________； (2)16S2－的离子结构示意图_____________；
(3)11Na的电子排布式____________________；
原
质子
布周期性变 化决定
子
结 构
原子
原子核
中子
随原子序数的递增
①原子半径
知 识
核外电子
元素周期表、 元素周期律
② 主要化合价
③ 金属性、非金属性
④ 元素的第一电离能
运动特征
电子排布规律
⑤元素的电负性
均呈现周期性变化
P9
质量极小、运动空 间极小、极高速动； 电子云形象描述
原子轨道
1、能量最低原则 （构造原理）
26 8
2 6 10 2 18
6 10 14
32
2n2
必须理顺：
• 1.能层、能级、原子轨道划分的依据：
能层：电子能量高低及离核远近 能级：同一能层电子能量不同
原子轨道：电子云在空间的伸展方向
• 每一能层包含的能级数目：
能级数=能层序数
• 每一能级包含的原子轨道数目：
1、3、5、7…连续奇数
• 各能级最多填充电子的数目：
A．P B．Fe3+ C．Cr D．Cu
【课堂练习】
3、原子核外P能层和p能级可容
纳的最多电子数分别为 C
A：32和2
B：50和6
C：72和6
D：86和10
【课堂练习】
4.下列有关认识正确的是 A
A．各能级上最多的电子按s、p、d、f 的顺序别为2、6、10、14
B．各能层的能级都是从s能级开始至f 能级结束
C 铜原子处于基态时的核外电子排布
式为3d104s1
D 核外电子的运动状态可以用牛顿运
动定律来描述，也可以用统计方法
来描述
元素周期律 专题二：元素的性质
主要化合价:
金属性与非金属性:
原子半径:
第一电离能：
电离能反映了不同元素的原子失电子的难易， 同时也与元素的金属性密切相关。
每个周期的第一个元素第一电离能最 最
依 据
非 金
①与H2化合的难易及氢化物的稳定性 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱
属 ③单质的氧化性或离子的还原性
性 ④互相置换反应
强
弱
元素周期系
元素周期表：结构(周期、族)分区(依据)
除ds区外，区的名称来自按构造原 理最后填入的电子的能级的符号。
• 元素周期表区的划分 • s区元素：ⅠA和ⅡA族； H特殊 • p区元素： ⅢA～ⅦA和0族；He特殊 • d区元素： ⅢB～Ⅷ族； • ds区元素：包括ⅠB和ⅡB族； • f区元素： 包括镧系元素和锕系元素
P7 基态与激发态及光谱：
核外电子排布规律 用轨道表示出铁原子的核外电子排布
泡
利
原
↑↓
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
理
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
洪特规则
构造 原理
能量最低原 理
【课堂练习】
1、写出下列元素的电子排布式，外 围电子排布式 K Cl Cr Cu
2.下列原子或离子核外未成对电
子数目为5的是 B