甲烷与乙烯
甲烷、乙烯的综合运用
56 甲烷、乙烯的综合运用主编人：审核人：审批人：周次13所需时间1课时班级第小组姓名组评【学习目标】1.能熟练的利用甲烷的化学性质进行解题；2.能记住乙烯的主要性质以及它的用途，并加以应用；3.能说出取代反应和加成反应的原理，并区分取代和加成反应。
【学习重点】甲烷和乙烯的性质【学习难点】甲烷和乙烯的性质的利用；取代反应和加成反应。
温馨提示：本学案结甲烷与乙烯的性质，独立思考并完成，请勿参考课本与资料。
【我的地盘我做主】练一练，你还有哪些是不会的呢？一、填空题1.关于甲烷结构的说法中正确的是（）A.甲烷的分子式是C H4，5个原子共面B.甲烷分子中，碳原子和氢原子形成了4个不完全相同的碳氢共价键C.甲烷分子的空间构型属于正四面体结构D.甲烷中的任意三个原子都不共面2.关于烃和甲烷的叙述正确的是（）A.烃的组成均符合通式Cn H2n+2B.烃类通常都难溶于水C.甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源D.甲烷只能发生取代反应而不能发生其他反应3.下列关于有机化合物的性质与应用不正确的是（）A.甲烷和氯气关照条件下发生取代反应，产物是气体与液体的混合物B.通过加成反应，可以以乙烯为原料制备乙醇、氯乙烷等C.乙炔分子中的碳碳键不是碳碳双键，故不可以发生加成反应D.甲烷与氯气反应，试管内黄绿色消失，内壁出现油状液滴4.城市居民使用的石油气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质是（）A.甲烷和丙烷B.乙烷与丙烷C.乙烷与戊烷D.戊烷与己烷★5.下列有关同系物的说法中正确的是（）A.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物一定是同系物B.具有相同通式的有机化合物一定是同系物C.互为同系物的有机物分子结构必然相同D.互为同系物的有机物一定具有相同的通式★6.下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（）A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.BrCH2CH2BrD.CH3CH2Br★7.下列化学物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（）A.乙烷B.乙醇C.丙烯D.乙烯★8.工业获得有关物质的途径不正确的是（）A.光照氯气与乙烷[n(Cl2):n(C2H6)=1:1]的混合物制备氯乙烷B.用硫磺制硫酸C.分离煤焦油获得苯、甲苯和二甲苯D.石油的裂解获得乙烯★9.下列说法正确的是（）A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B.乙醇、乙酸都能发生能发生取代反应C.裂化石油不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷★★★10.丙烯（C3H6）与某种气态烃组成的混合气体完全燃烧所需O2的体积是混合气体的3倍（气体体积在相同条件下），该烃的分子式可能为（）A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C3H6二、非选择题1.请写出乙烷的分子式，电子式，结构式，以及结构简式。
检验甲烷和乙烯的方法
检验甲烷和乙烯的方法
检验甲烷和乙烯的方法可以使用气相色谱法或者红外光谱法。
1. 气相色谱法：
气相色谱法是利用气相色谱仪来检测和分析样品中的化合物。
对甲烷和乙烯的检验，可以先通过适当的样品预处理，将样品中的目标化合物从其他化合物中分离和富集。
然后，将富集的样品通过气相色谱仪进行分析。
气相色谱法可以根据目标化合物在固定相和流动相之间的相互作用和分配系数，通过测定在不同条件下化合物的保留时间来分析和确定样品中的甲烷和乙烯的含量。
2. 红外光谱法：
红外光谱法是利用样品中的化学键振动产生的红外辐射来分析化合物的方法。
对甲烷和乙烯的检验，可以使用红外光谱仪对样品进行扫描，然后观察样品在红外波段的吸收谱图。
根据不同的波数和吸收峰的位置，可以确定样品中是否存在甲烷和乙烯，并且可以通过吸收峰的强度来定量分析样品中的甲烷和乙烯的含量。
无论是气相色谱法还是红外光谱法，都可以用于甲烷和乙烯的检验和分析，选择使用何种方法根据实际需求和设备条件而定。
同时，需要注意的是，样品的预处理和仪器的准确校准对于得到准确和可靠的结果也是非常重要的。
实验09甲烷乙烯的化学性质
【同步实验课】甲烷、乙烯的化学性质【实验目的】1.探究甲烷与氯气的取代反应。
2.了解并掌握乙烯的氧化反应和加成反应。
【实验原理】室温、无光照时；甲烷与氯气不发生反应；光照时，甲烷与氯气发生反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢。
CH4+Cl2−−−→光照CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2−−−→光照CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2−−−→光照CHCl3+HClCHCl3+Cl2−−−→光照CCl4+HCl乙烯与溴发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液、氧气发生氧化反应【实验试剂】乙烯、氯气、溴的四氯化碳溶液、石灰水、饱和食盐水、酸性高锰酸钾溶液【实验仪器】量筒（50ml）、试管、玻璃导管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、胶皮管、集气瓶【实验一】甲烷与氯气发生取代反应实验操作图解操作实验现象实验结论1.取2支50mL的量筒，通过排饱和食盐水的方法先后各收集约10mL甲烷和40mL氯气。
其中1支量筒用预先准备好的黑色纸套套上，另1支量筒放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)。
片刻后，比较2支量筒中的现象。
1.50mL甲烷和氯气混合气。
2.反应中液面上升3.出现油状液体1.甲烷氯气混合气2.黑纸套住3.液面未上升试管内气体黄绿色逐渐变浅，试管内壁有油状液体出现，且试管内液面上升。
在光照的条件下，甲烷与氯气发生了取代反应，生成气态一氯甲烷及油状液态的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷。
01实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟4.量筒内未出现明显现象试管内无明显变化。
【实验二】乙烯的化学性质实验操作图解操作实验现象实验结论1.点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。
在燃烧后的集气瓶中倒入少量澄清石灰水，观察现象。
2.将乙烯通入到盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。
3.将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象。
1.点燃集气瓶中的甲烷2.甲烷燃烧3.倒入少量石灰水4.石灰水变浑浊1.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液甲烷在空气中燃烧，发出明亮的火焰，并有黑烟出现。
有关烃燃烧的规律
有关烃燃烧的规律巧解含烃的混合气体计算题一、甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比：由烷、烯、炔的通式，知其W（C）依次增大，故燃烧时分别产生无黑烟、有黑烟、浓烟等现象，W（C）越大黑烟越多。
此性质也可用于典型物质的鉴别。
2．等物质的量的三者完全燃烧时放出热量最多的是乙烯，但火焰温度最高的却是乙炔，氧炔焰的温度可高达3000℃以上。
二、烷烯炔各类烃含碳（或氢）质量分数的变化规律：1．烷烃：C n H2n+2（n≥1）W（C）=12n/（14n+2）×100% 随n的增大，烷烃W（C）逐渐增大，但永远小于85．7%。
甲烷是烷烃中W（H）最高的。
2．烯烃（或环烷烃）：C n H2n（n≥2）W（C）=12n/14n×100%=85．7%即烯烃的W（C）是固定不变的。
3．炔烃（或二烯烃）：C n H2n－2（n≥2）W（C）=12n/（14n－2）×100% 随n的增大，炔烃W（C）逐渐减小，但总比烯烃的W（C）高，即总大于85．7%。
乙炔是炔烃中含碳量最高的。
三、烃的燃烧规律：烃的可燃性是烃的一个基本性质，有关烃的燃烧计算和比较是中学化学中常见的习题，掌握烃的燃烧规律，对解决这类习题会起到事半功倍的效果。
烃类燃烧可用通式表示：CxHy + (x+y/4)O2 点燃xCO2 + y/2H2O 1．等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律：（1）耗O2量取决于(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧气越多。
（2）产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量越多。
（3）产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量越多。
例1：等物质的量的CH4、C2H4、C2H2，分别在足量氧气中完全燃烧，以下说法正确的是…………………………………………………………（）A．C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多B．C2H2燃烧时火焰最明亮C．CH4含氢量最高，燃烧生成的水最多D．CH4、C2H4燃烧生成的水质量不同，消耗的氧气不同。
2021年-甲烷制取乙烯
甲烷制取乙烯甲烷制取乙烯的化学方程式：2CH4—→ C2H4 + 2H2所用数据：△fHmθ△fGmθ△ fSmθ（K J/mol ）（KJ/mol ）（ J/mol ）CH4-74.6-50.5186.3C2H452.468.4219.3H200130.72、算出反应标准平衡常数、恒压热、恒容热。
△ rGmθ =RT ㏑K θR=8.314J.K-1.mol-1T=1567.07K∴K θ = 0.972Qp= △rGmθ(1537.07K)=470.121KJQp=Qv+△n(g)RT∴Q v=12558.50KJ3、计算 3 个不同温度下的： K θ、△rGmθ、△rSmθ、△rHm θ和反应平均△ rHmθ。
所用温度： T1=298K、T2=1298K、T3=3298KT1： K θ=1.071△rGmθ=169.4(KJ/mol)△rSmθ=0.1081(KJ/mol)△rHmθ=ΣVB△fHmθ=(-74.6)*(-2)+52.4+0=201.6(KJ/mol)反应平均△ rHmθ=288.0207根据基希霍夫公式得：T2： K θ=0.9814.分析在什么条件下有利于此反应？（温度、压力、惰性气体）由于此反应在标准情况下不能进行，根据基希霍夫公式可知，高温高压下有利于此反应进行；5工业上是如何实现此反应的。
(1) 由石油分离生产乙烯是由石油化工裂解而成。
在这个过程中，气态或轻液态烃是加热到 750-950 ℃，诱使许多自由基反应，然后立即淬火冻结的反应。
这个过程中，把大型碳氢化合物转换到较小型的碳氢化合物，并反应出不饱和烃。
(2)由煤合成方法煤合成烯烃（ MTO）：煤基制烯烃技术，它是C1化工新工艺，是指以煤气化的合成气合成的甲醇为原料，借助类似催化裂化装置的流化床反应形式，生产低碳烯烃的化工技术。
6.此合成物还有哪些工业制法？（发展历史、反应条件等）发展历史：乙烯，被称为“石化工业之母”，其生产能力被看作是一个国家经济实力的体现。
甲烷与乙烯
最简单的有机化合物——甲烷来自石油和煤的两种基本化工原料[考纲要求] 1.了解有机物中碳的成键特征。
2.了解有机化合物的同分异构现象。
3.了解甲烷等烷烃的主要性质。
4.了解乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
5.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
知识点一甲烷1．甲烷的结构分子式：________，电子式：____________，结构式：____________，结构简式：________。
2．甲烷的性质(1)物理性质颜色：________，气味：________，密度：______________，比空气____。
溶解性：__________，状态：________。
(2)化学性质问题思考1．实验室收集甲烷时可采用什么方法？为什么？2．能否用甲烷与氯气反应制取纯净的一氯甲烷？3．取代反应与置换反应有何不同？知识点二烷烃1．结构特点碳原子间以________结合，其余价键均与________结合，使每个碳原子的化合价均达到________，因此烷烃又称饱和烃。
2．物理性质(1)均____溶于水且密度比水____。
(2)随碳原子数的增加，熔、沸点逐渐________，密度逐渐________。
(3)碳原子数为1～4时，烷烃为____态，当碳原子数≥5时，烷烃为________态。
3．化学性质烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较________，在空气中能________，光照下能与氯气发生__________。
问题思考已知甲烷是正四面体结构，根据烷烃的碳原子连接情况分析，碳原子是否处于一条直线知识点三同系物与同分异构体1．同系物________相似，在分子组成上相差一个或若干个________原子团的物质互称为同系物。
2．同分异构现象化合物具有相同________，但具有不同________的现象。
3．同分异构体具有________现象的化合物互称为同分异构体，如C4H10的两种同分异构体为：知识点四乙烯1．烯烃分子中含有______________的烃叫做烯烃。
甲烷乙烯实验报告
一、实验目的1. 掌握甲烷和乙烯的实验室制取方法。
2. 了解甲烷和乙烯的物理性质和化学性质。
3. 比较甲烷和乙烯在燃烧性质上的差异。
二、实验原理1. 甲烷的制取：甲烷可以通过加热乙酸钠与氢氧化钠的混合物制得，反应方程式为：NaCH3COO + NaOH → CH4↑ + H2O + Na2CO32. 乙烯的制取：乙烯可以通过乙醇与浓硫酸在高温下反应制得，反应方程式为：CH3CH2OH → CH2=CH2↑ + H2O三、实验用品1. 甲烷制取：- 乙酸钠- 氢氧化钠- 碱石灰- 铁架台- 酒精灯- 试管- 水槽- 坩埚钳- 蒸发皿- 石棉网- 镊子- 药匙- 玻璃棒- 火柴- 集气瓶- 玻璃片2. 乙烯制取：- 乙醇- 浓硫酸- 铁架台- 酒精灯- 石棉网- 蒸馏烧瓶- 温度计- 沸石- 碱石灰四、实验步骤1. 甲烷的制取：a. 将1.5g无水乙酸钠和0.4g CaO、0.4g NaOH混合，装入试管中。
b. 将仪器组装好，预热，然后集中火力由管前向管尾加热。
c. 产生的气体先验纯后收集或点燃。
2. 乙烯的制取：a. 将2g乙醇和浓硫酸混合，加入沸石。
b. 将混合物放入圆底烧瓶中，加热至170℃。
c. 收集产生的气体。
五、实验现象1. 甲烷的制取：a. 产生气体，点燃后发出蓝色火焰。
2. 乙烯的制取：a. 产生气体，收集后点燃，发出淡蓝色火焰。
六、实验结果与分析1. 甲烷的制取：a. 成功制得甲烷气体，火焰颜色为蓝色。
b. 甲烷的制取过程简单，实验现象明显。
2. 乙烯的制取：a. 成功制得乙烯气体，火焰颜色为淡蓝色。
b. 乙烯的制取过程需要较高温度，实验现象较不明显。
七、结论1. 成功制取了甲烷和乙烯气体，并观察到了相应的实验现象。
2. 甲烷和乙烯均为可燃气体，燃烧时分别产生蓝色和淡蓝色火焰。
3. 甲烷和乙烯在物理性质和化学性质上存在一定差异，如燃烧火焰颜色不同。
八、注意事项1. 实验过程中要注意安全，防止火灾和爆炸。
除去甲烷中的乙烯用什么方法
除去甲烷中的乙烯用什么方法分离甲烷和乙烯的方法有多种，下面将详细介绍几种常用的方法：1. 吸附分离法：吸附分离法是利用吸附剂对甲烷和乙烯的亲和性差异进行分离的方法。
常见的吸附剂有活性炭、分子筛等。
在压力较高的条件下，将混合气体通过吸附床，甲烷和乙烯会在吸附剂表面发生吸附，由于乙烯的亲和性较强，因此被吸附剂吸附的乙烯量相对较多，而甲烷则较少被吸附。
随后通过改变温度或减小压力等条件，从吸附剂上脱附乙烯和甲烷，实现二者的分离。
这种方法具有操作简单、设备投资低的优点，但是需要进行多次吸附和脱附过程，对吸附剂的选择和再生也有一定要求。
2. 液体吸收法：液体吸收法是利用乙烯在液体中的溶解度较高，而甲烷的溶解度较低的特点进行分离的方法。
通常会选择一种具有高乙烯溶解度的液体作为吸收剂，将混合气体通过吸收塔，乙烯会溶解在液体中，而甲烷则较少被溶解。
然后通过改变温度或减小压力等条件，从液体中析出乙烯和甲烷，实现二者的分离。
这种方法操作简单，且可以实现高纯度的乙烯分离，但吸收剂的选择和再生是一个考虑因素。
3. 分子筛膜分离法：分子筛膜分离法是利用具有特定孔径大小的分子筛材料对不同大小的分子进行筛选和分离的方法。
通过将混合气体通过膜模块，甲烷的分子由于较小，能够通过膜孔，而乙烯的分子则由于较大，无法通过。
通过这种方式，实现了甲烷和乙烯的分离。
该方法具有操作简单、设备体积小的优点，但是对于膜的选择和使用条件的控制要求较高。
4. 催化剂选择氧化法：催化剂选择氧化法是指通过选择性氧化乙烯来将其转化为乙醛、乙烯酸或丙烯酸，使其与甲烷发生反应生成水和二氧化碳等气体，进而将乙烯从混合气体中分离出来的方法。
这种方法需要选用合适的催化剂，并且需要进行多步反应，相对来说比较复杂。
但是，该方法可以实现高效、高纯度的乙烯分离。
综上所述，分离甲烷中的乙烯可以通过吸附分离法、液体吸收法、分子筛膜分离法以及催化剂选择氧化法等方法实现。
不同的方法有各自的优缺点，根据实际情况选择合适的方法进行分离。
区别ch4 c2h4 c2h2的最简单方法
区别ch4 c2h4 c2h2的最简单方法摘要：一、区分CH4、C2H4、C2H2的必要性二、CH4、C2H4、C2H2的结构与性质特点三、最简单的区分方法四、实际应用与注意事项正文：区别CH4、C2H4、C2H2的最简单方法在化学领域，区分CH4、C2H4、C2H2这三种有机化合物具有一定的实际意义。
它们分别代表着不同的烃类化合物，具有不同的结构与性质。
下面我们将详细介绍这三种化合物的特点以及最简单的区分方法。
一、区分CH4、C2H4、C2H2的必要性CH4、C2H4、C2H2分别是甲烷、乙烯和乙炔，它们都属于烃类化合物。
在实际应用中，了解它们的区别有助于我们更好地掌握化学反应的规律，确保实验和生产过程的顺利进行。
二、CH4、C2H4、C2H2的结构与性质特点1.CH4（甲烷）：分子式为CH4，结构为正四面体，碳原子与四个氢原子形成共价键。
甲烷是一种无色、无臭、不溶于水的气体，化学性质相对稳定，不易发生氧化反应。
2.C2H4（乙烯）：分子式为C2H4，结构为平面型，碳原子之间形成一个双键。
乙烯是一种无色气体，具有刺激性气味。
乙烯的化学性质较活泼，容易发生加成反应，是重要的有机合成原料。
3.C2H2（乙炔）：分子式为C2H2，结构为直线型，碳原子之间形成一个三键。
乙炔是一种无色、有毒、易燃的气体。
乙炔的化学性质非常活泼，容易发生加成反应，广泛应用于焊接和照明等领域。
三、最简单的区分方法1.观察燃烧现象：甲烷、乙烯、乙炔在燃烧时，火焰颜色有所不同。
甲烷燃烧时火焰呈蓝色，乙烯燃烧时火焰较明亮，伴有黑烟，乙炔燃烧时火焰明亮，伴有浓烟。
2.观察化学反应：乙烯和乙炔在空气中容易发生燃烧，而甲烷燃烧速度较慢。
在实验中，可以通过加入溴水或酸性高锰酸钾溶液观察反应情况。
乙烯和乙炔会使溴水褪色，而甲烷无明显反应。
四、实际应用与注意事项1.在工业生产中，了解CH4、C2H4、C2H2的区别有助于正确选择原料和优化生产过程。
甲烷和乙烯的方程式
甲烷和乙烯的方程式
甲烷和乙烯都是碳氢化合物，它们的化学式分别是CH4和C2H4。
首先，让我们来看看甲烷的化学方程式。
甲烷是最简单的烷烃，也就是最简单的碳氢化合物。
它的化学方程式可以表示为：
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)。
这个方程式表示甲烷在氧气的存在下燃烧，产生二氧化碳和水。
这是一个常见的燃烧反应，也是甲烷在自然气和其他燃气中燃烧时
发生的反应。
接下来，让我们看看乙烯的化学方程式。
乙烯是一种烯烃，也
就是含有双键的碳氢化合物。
它的化学方程式可以表示为：
C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g)。
这个方程式表示乙烯在氧气的存在下燃烧，同样产生二氧化碳
和水。
和甲烷不同的是，乙烯由于含有双键，在燃烧时会产生更高
的燃烧温度和能量。
总的来说，甲烷和乙烯都是重要的碳氢化合物，在工业生产和生活中都有广泛的应用。
它们的化学方程式可以帮助我们理解它们在不同条件下的化学性质和反应过程。
甲烷、乙烯、乙炔知识点最全课件
一.甲烷的实验室制法
1. 原理：
CaO CH3COONa + NaOH Δ → CH4 + Na2CO3
2. 机理(历程)：
H O H O H-C-C-ONa + NaO-H → H-C- H + NaO-C-ONa H H
3. 装置：
发生
反应类型
连接
状态
收集
回收
溶解度密度 毒挥燃 CaO CH3COONa + NaOH Δ → CH4 + Na2CO3
固· 固· 加热型
气/不溶/可燃
回顾：实验室制O2、CI2、CO2、的实验装置
讨论：
1. 实验室制甲烷，反应物选用溶液是否可 以？为什么？ NO ! 在溶液中，盐和碱都将发生电离， 无法实现机理中的断键方式。
2. 为什么用碱石灰而不直接使用NaOH？ (1)该反应需保证在无水环境下(干燥剂) (2)NaOH与SiO2在加热条件下反应 (减小NaOH与玻璃的接触面)
硫化钙、砷化钙、磷化钙 等杂质，跟水作 用生成了H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的 气味所致。除去杂质常用的试剂 为 CuSO4 溶液。
4. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都是 相似的碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反 应进行思考，从中得到必要的启示，写出 下列反应的产物
练习：写出丙烯分别与Br2、H2O、HCl发生加 成反应的化学方程式。 CH3CH=CH2+Br2→CH3－CH－CH2
Br CH3CH=CH2+H2O→ OH
Br
CH3－CH－CH3(主产物 ) CH3－CH2－CH2－ OH
CH3－CH－CH3(主产物)
CH3CH=CH2+HCl→ Cl CH3－CH2－CH2－Cl
鉴别乙烯和甲烷的方法
鉴别乙烯和甲烷的方法乙烯和甲烷是两种常见的有机化合物，它们的分子式分别为C2H4和CH4。
虽然它们都是碳氢化合物，但由于它们的结构不同，因此它们的性质也有很大的区别。
下面将介绍一些鉴别乙烯和甲烷的方法。
1. 燃烧实验乙烯和甲烷都可以进行燃烧反应，但由于它们的结构不同，因此在燃烧时产生的产物也不同。
乙烯在空气中完全燃烧时会生成CO2和H2O，而甲烷则会生成CO2和H2O以及少量的CO。
因此，在进行鉴别时可以将样品加入到火焰中观察火焰颜色以及火焰中是否有明显的黄色火苗。
2. 溶解性实验乙烯是一种不极性分子，而甲烷则是一种极性分子。
因此，在进行溶解实验时可以通过观察其溶解度来判断其类型。
通常情况下，乙烯只能在非极性溶剂中溶解（如正己烷、苯等），而甲烷则可以在任何溶剂中溶解。
3. 化学反应实验乙烯和甲烷还可以通过一些特殊的化学反应来进行鉴别。
例如，当乙烯与溴水反应时，会产生无色溶液变为橙黄色。
而甲烷与溴水反应时，则不会发生颜色变化。
此外，乙烯还可以和氢气进行加氢反应生成乙烷，而甲烷则不能进行这种反应。
4. 红外光谱分析红外光谱分析是一种非常常用的有机化合物鉴定方法。
在红外光谱图上，乙烯和甲烷都有比较明显的吸收峰。
对于乙烯来说，其吸收峰通常出现在3000 cm-1左右（C-H伸缩振动）、1650 cm-1左右（C=C伸缩振动）以及650 cm-1左右（C-H弯曲振动）。
而对于甲烷来说，则主要表现为一个宽峰出现在3000 cm-1左右（C-H伸缩振动）以及一个小峰出现在1400 cm-1左右（C-H弯曲振动）。
综上所述，通过燃烧实验、溶解性实验、化学反应实验以及红外光谱分析等方法，可以比较准确地鉴别乙烯和甲烷。
在实际的化学实验中，我们可以根据需要选择其中的一种或多种方法进行鉴别。
鉴别甲烷和乙烯的方法
鉴别甲烷和乙烯的方法甲烷和乙烯都是常见的碳氢化合物，它们在结构上有一定的差异。
下面我将从物理性质、化学性质和实验方法等几个方面详细介绍甲烷和乙烯的鉴别方法。
一、甲烷和乙烯的物理性质鉴别方法：1. 熔点和沸点：甲烷的熔点为-182.5摄氏度，沸点为-161.5摄氏度；乙烯的熔点为-169摄氏度，沸点为-103.7摄氏度。
通过测量样品的熔点和沸点，可以初步判断其是否为甲烷或乙烯。
2. 密度：甲烷的密度为0.7164 g/cm³，乙烯的密度为0.5678 g/cm³。
通过测量样品的密度，可以进一步鉴别甲烷和乙烯。
二、甲烷和乙烯的化学性质鉴别方法：1. 燃烧反应：甲烷与氧气发生燃烧反应生成二氧化碳和水，乙烯也能与氧气发生燃烧反应生成二氧化碳和水。
但是由于甲烷的热效应更高，因此甲烷的燃烧反应更为剧烈，火焰明亮耀眼。
2. 与卤素的反应：乙烯能与卤素发生加成反应，生成醋酸乙烯。
而甲烷由于缺乏双键，无法与卤素发生加成反应。
3. 与溴水的反应：溴水是检验烯烃的试剂之一。
乙烯与溴水反应，溴在乙烯上发生加成反应，生成无色液体溴化乙烷。
而甲烷由于无双键，无法与溴水发生反应，溴水仍为黄色。
4. 氢化反应：乙烯能与氢气发生加氢反应，生成乙烷。
而甲烷已经是最高度饱和的烃，无法发生氢化反应。
三、甲烷和乙烯的实验鉴别方法：1. 使用气体色谱仪（GC）：气体色谱仪是一种常见的用于鉴别和分离化合物的仪器。
乙烯和甲烷在气体色谱上会有不同的保留时间或峰值，通过检测样品在气相色谱上产生的色谱图，可以鉴别甲烷和乙烯。
2. 使用红外光谱仪（IR）：红外光谱主要用于分析和鉴别化合物的官能团。
甲烷和乙烯在红外光谱上会有不同的吸收峰，可以通过检测样品在红外光谱上的吸收峰来鉴别甲烷和乙烯。
3. 使用质谱仪（MS）：质谱仪主要用于分析和鉴别化合物的分子结构和分子量。
甲烷和乙烯在质谱上会有不同的质谱图，可以通过检测样品在质谱上产生的质谱图来鉴别甲烷和乙烯。
区分乙烯和甲烷的方法
区分乙烯和甲烷的方法
识别乙烯和甲烷的方法主要有以下几种。
一、利用乙烯的不饱和性进行区分。
乙烯是一种不饱和烃，其分子之中含有一个双键，可以进行加成反应。
而甲烷是饱和烃，其分子之中只含有单键，不能进行加成反应。
利用这个特性，我们可以将待测物质与卤素（如溴）反应，如果反应产生颜色变化，说明待测物质中含有双键，即判断为乙烯。
二、通过酸性高锰酸钾溶液进行检测。
将待测物质加入酸性高锰酸钾溶液中，如果溶液颜色变为无色，说明待测物质可能为乙烯；如果溶液颜色无明显变化，则可能为甲烷。
三、借助红外光谱进行识别。
在红外光谱中，乙烯和甲烷的吸收峰位置有明显区别。
乙烯在911cm-1处有一个强烈的吸收峰，而甲烷在1300~1350cm-1和
2900~3000cm-1处有吸收峰，通过这种差异可以区分乙烯和甲烷。
四、通过燃烧特性进行区分。
乙烯燃烧时会产生黄色火焰，并放出明亮的光，而甲烷燃烧时产生的火焰为蓝色，光亮程度较低。
通过比较燃烧后的火焰颜色和亮度，可以进一步区分乙烯和甲烷。
以上就是区分乙烯和甲烷的主要方法，实际应用中可以根据实验条件的不同选择合适的方法。
除去甲烷中的乙烯用什么方法
除去甲烷中的乙烯用什么方法甲烷和乙烯是常见的烃类化合物，它们在工业生产和日常生活中都有着重要的作用。
然而，甲烷中含有乙烯会影响到一些特定的化工生产过程，因此需要采取一定的方法来除去甲烷中的乙烯。
下面将介绍几种常用的方法。
首先，一种常见的方法是利用分离技术。
通过物理方法，如吸附、膜分离等，可以将甲烷和乙烯进行有效地分离。
这种方法操作简单，成本较低，对环境友好，因此在工业上得到了广泛的应用。
但是，这种方法需要依赖设备和材料的选择，对操作人员的技术要求较高。
其次，化学方法也是除去甲烷中的乙烯的有效途径之一。
例如，可以利用氧化反应将乙烯氧化成乙烷，从而实现对甲烷中乙烯的去除。
这种方法可以高效地去除乙烯，但是需要考虑反应条件的控制和废弃物的处理，因此在实际应用中需要综合考虑成本和环保等因素。
此外，还可以利用催化剂来实现甲烷中乙烯的去除。
选择合适的催化剂，可以在较低的温度和压力下将乙烯转化成其他物质，从而达到去除的效果。
这种方法具有反应条件温和、产物选择性高等优点，但是催化剂的选择和再生会对成本造成一定影响。
最后，对于一些特殊的工业生产过程，也可以采用改进工艺流程的方式来除去甲烷中的乙烯。
通过调整反应条件、改变原料比例等方法，可以减少或避免乙烯的产生，从而达到去除的效果。
这种方法需要对工艺流程进行深入的研究和优化，但是可以在源头上减少乙烯的生成，具有一定的优势。
综上所述，除去甲烷中的乙烯可以采用多种方法，包括分离技术、化学方法、催化剂和工艺流程的改进等。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法，综合考虑成本、效率和环保等因素，从而实现甲烷中乙烯的有效去除。
鉴别甲烷和乙烯的方法
鉴别甲烷和乙烯的方法
分辨甲烷和乙烯有多重方法，此文将介绍几种常用的分辨
方法。
首先，可用比重法区分甲烷与乙烯。
由于甲烷的比重比乙
烯小，因此将两者放入体积相同的烧杯内，煮沸蒸发后，就可
以分辩出发泡的是甲烷还是乙烯，由于乙烯的比重较大，因此
其泡沫容易沉淀在底部。
其次，可以使用化学试纸来鉴别甲烷与乙烯，这项技术包
括将两者同时加入相同比例的高锰酸钾溶液中，然后检测其变
色的情况，通常甲烷可转化为棕色，而乙烯则会变成紫色。
最后，可用火花发生器测试实验来判断甲烷和乙烯的可燃性，将两者放入相同的容器内（如瓶子），用火花发生器点燃，可以看到他们有没有发出火花，一般来说甲烷会发出蓝色的火花，而乙烯则没有。
以上就是几种常用的分辩甲烷和乙烯的方法，以比重法为
最简单、经济、安全的办法来进行鉴别，如果需要更精确的结果，可以使用上述的上述化学试剂和火花发生器测试实验。
无
论是准确的分析鉴定，还是手动判断，科学实验室都应按照有
关标准和步骤操作，以确保安全性和准确性。
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甲烷与乙烯
1.稳定：通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂[如：不使___________________褪色]反应
2.在空气中燃烧：___________________________________________________(________反应)
3.甲烷与氯气(光照)：________________________________________________(________反应)
1.在空气中燃烧：__________________________________________________(________反应)
2.使KMnO4(H+)溶液褪色：__________________________________________(________反应)
3.乙烯与溴：______________________________________________________(________反应)
4.乙烯与氢气：____________________________________________________(________反应)
5.乙烯和氯气：____________________________________________________(________反应)
6.乙烯和氯化氢：__________________________________________________(________反应)
7.乙烯和水：______________________________________________________(________反应)
8.乙烯聚合：______________________________________________________(________反应)
【基础练习】
1.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是
A.石油的产量
B.乙烯的产量
C.天然气的产量
D.汽油的产量
2.下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是
A.H2
B.H2O
C.KMnO4
D.Br2
3.能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是
A.溴水
B.酸性高锰酸钾溶液
C.苛性钠溶液
D.四氯化碳溶液
4.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2—二氯乙烷的是
A.乙烷与氯气光照反应
B.乙烯与氯化氢气体混合
C.乙烯与氯气混合
D.乙烯通入浓盐酸
5.相同物质的量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最多的是
A.CH4
B.C2H4
C.C3H6
D.C2H2。