分析化学考研问答题及答案电子教案
分析化学问答题及答案 期末复习
用酸碱质子理论说明酸碱的离解，盐 的水解及酸碱中和反应的实质。
• HA + B == BH+ + A-
• 酸碱的离解、酸碱中和反应都是质子转 移的酸碱反应，是两个共轭酸碱对共同 作用的结果，酸碱中和反应所生成的盐 实质上是酸、碱或两性物质。盐的水解 实质也是酸、碱质子转移反应。
试述酸碱指示剂的变色原理、变色 范围及选择指示剂的原则。
何谓溶剂的拉平效应和区分效应？在下列何 种溶剂中，醋酸、苯甲酸、盐酸、高氯酸 的强度都相同？ （1）纯水；（2）浓硫酸；（3）液氨；（4） 甲基异丁酮；（5）乙醇。
• 不论酸的固有酸常数有多大区别，但溶于水后其 固有酸强度的差异已不能表现出来，都被拉到 H3O+的强度水平，结果使它们的酸强度均相等， 溶剂的这种作用称为拉平效应。 • 将四种酸溶于某种弱酸中，由于该弱酸的碱性比 水弱，这四种酸在其中的质子转移反应不完全， 并且在程度上有差别，该弱酸的这种作用称为区 分效应。 • 在(3)液氨中酸强度相同。
下列各情况中，分析结果是准确的，还是偏高或者偏低，为什么？ （1）pH≈4时，莫尔法测定Cl-； （2）佛尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯； （3）法杨司法测定Cl-时，用曙红为指示剂； （4）佛尔哈德法测定I-时，先加入铁铵矾指示剂，然后再加AgNO3标准 溶液
• （1）结果偏高。因为pH=4时，CrO42-与H+结合成HCrO4-， 使[CrO42-]降低，Ag2CrO4砖红色沉淀出现过迟；pH=11时， Ag+将形成Ag2O沉淀，消耗过多AgNO3标准液，使终点延 迟。 • （2）采用铁铵矾指示剂法测定Cl-，未加硝基苯，结果偏 低。因为AgSCN的溶解度小于AgCl的溶解度，未加硝基苯， 已形成的AgCl沉淀部分会转化成AgSCN沉淀，无疑多消耗 了NH4SCN标准溶液。采用铁铵矾指示剂法测定Br-，未加 硝基苯，对结果无影响。不存在沉淀转化问题。 • （3）结果偏低。因卤化银胶体颗粒对曙红的吸附力大于 Cl-，使终点提前。 • （4）得不到终点因I-会与Fe3+-反应:,而Fe2+与SCN-生成无 色的Fe(SCN)2 ，滴定过程看不到颜色变化。
天津分析化学考研题库答案
天津分析化学考研题库答案分析化学是一门研究物质组成、含量和结构的科学，它在化学、化工、医药、环境科学等领域有着广泛的应用。
考研题库是帮助学生复习和准备考试的重要工具。
以下是一套天津地区分析化学考研题库的部分答案，供参考：一、选择题1. 什么是分析化学中的“滴定”？- A. 一种定量分析方法- B. 一种定性分析方法- C. 一种分离方法- D. 一种萃取方法答案：A2. 原子吸收光谱法（AAS）主要测量的是：- A. 原子的电子跃迁- B. 分子的振动跃迁- C. 分子的转动跃迁- D. 原子核的能级跃迁答案：A3. 在酸碱滴定中，指示剂的变色点应：- A. 与滴定终点重合- B. 与滴定起点重合- C. 与滴定终点相差很远- D. 与滴定起点相差很远答案：A二、填空题1. 紫外-可见光谱法（UV-Vis）分析物质时，主要依据物质对________的吸收或散射。
答案：光2. 高效液相色谱（HPLC）中，固定相通常是________。
答案：固体或液体3. 电位滴定法中，测量的是溶液的________。
答案：电位三、简答题1. 请简述色谱法的基本原理。
答案：色谱法是一种分离技术，它利用不同物质在固定相和流动相中的分配系数不同，通过流动相的移动带动不同物质在固定相中移动速度的差异，实现物质的分离。
2. 什么是电导率法？它在分析化学中有何应用？答案：电导率法是一种测量溶液中离子浓度的方法，通过测量溶液的电导率来间接确定离子的浓度。
它广泛应用于水质分析、食品工业和环境监测等领域。
四、计算题1. 某样品通过酸碱滴定法测得消耗标准酸溶液的体积为25.00 mL，已知标准酸溶液的浓度为0.1000 mol/L，试计算样品中氢氧化钠的摩尔数。
答案：样品中氢氧化钠的摩尔数= 25.00 mL × 0.1000 mol/L = 0.00250 mol五、论述题1. 论述原子吸收光谱法（AAS）与原子发射光谱法（AES）的异同。
分析化学考研试题及答案
分析化学考研试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，下列哪种方法不是用于分离混合物的？A. 蒸馏B. 萃取C. 沉淀D. 滴定答案：D2. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作不是必需的？A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案：D3. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是什么？A. 产生电子B. 产生光C. 产生原子D. 产生分子答案：C4. 色谱法中，固定相的作用是什么？A. 移动B. 保持不变C. 吸附D. 溶解答案：B5. 酸碱滴定中，指示剂的作用是什么？A. 改变溶液的pHB. 指示终点C. 改变溶液的颜色D. 改变溶液的浓度答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子吸收光谱法中，______是测定元素含量的重要参数。
答案：波长2. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。
答案：体积3. 色谱图上，保留时间可以用来判断______。
答案：物质的纯度4. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长对应的是______。
答案：最大吸收峰5. 电位滴定法中，电位的突跃点指示的是______。
答案：终点三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是标准物质及其在分析化学中的应用。
答案：标准物质是指具有一种或多种已知特性的稳定物质，用于校准测量仪器、评价测量方法或给材料赋值。
在分析化学中，标准物质用于确保分析结果的准确性和可比性。
2. 描述色谱法中，色谱柱的作用及其对分离效果的影响。
答案：色谱柱是色谱分析中用于分离混合物的装置，它包含固定相和流动相。
色谱柱的作用是允许混合物中的不同组分在固定相和流动相之间进行分配，从而实现分离。
色谱柱的类型、尺寸、固定相的性质以及流动相的流速和组成都会影响分离效果。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 在酸碱滴定中，已知酸的浓度为0.1 mol/L，滴定体积为25.0 mL，碱的浓度为0.05 mol/L，求碱的滴定体积。
辽宁分析化学考研题库答案
辽宁分析化学考研题库答案辽宁地区分析化学考研题库答案涵盖了多个重要的分析化学概念、原理和实验技术。
以下是一些可能包含在题库中的问题及其答案：1. 问题一：什么是分析化学中的灵敏度和选择性？答案：灵敏度是指分析方法检测到的信号变化与被测物质浓度变化的比例关系，通常用检测限来表示。
选择性是指分析方法区分不同物质的能力，即在存在多种物质的情况下，只对特定物质产生响应。
2. 问题二：简述原子吸收光谱法（AAS）的基本原理。
答案：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来定量分析元素的方法。
其基本原理是将待测样品转化为原子蒸气，然后通过原子化器，原子吸收特定波长的光，通过测量吸收强度来定量分析元素含量。
3. 问题三：什么是色谱法中的色谱峰？答案：色谱峰是指色谱图中表示不同组分的峰，它反映了色谱柱中各组分的分离情况。
色谱峰的面积或高度与样品中相应组分的含量成正比。
4. 问题四：如何通过紫外-可见光谱法（UV-Vis）测定溶液中微量物质的浓度？答案：紫外-可见光谱法是通过测量溶液对特定波长光的吸收来定量分析微量物质的浓度。
首先，需要建立标准曲线，即不同浓度的标准溶液的吸光度与浓度的关系。
然后，通过测定未知溶液的吸光度，利用标准曲线计算出其浓度。
5. 问题五：什么是质谱法中的分子离子峰？答案：分子离子峰是质谱图中代表分子最基本形式的离子峰，即分子失去一个电子后形成的正离子。
它通常出现在质谱图的较高质量数区域，是鉴定未知化合物分子质量的重要依据。
6. 问题六：简述高效液相色谱法（HPLC）与气相色谱法（GC）的主要区别。
答案：高效液相色谱法使用液体作为流动相，适用于分析非挥发性或热不稳定的样品；而气相色谱法使用气体作为流动相，适用于分析挥发性或热稳定的样品。
HPLC通常用于分离极性或中等极性的化合物，GC则更适合于非极性化合物。
7. 问题七：什么是电化学分析中的电极电位？答案：电极电位是指在电极表面，特定离子或分子与电子发生转移反应时，电极表面相对于标准氢电极的电位差。
考研分析化学题库
0701 以下表达式中,正确的是------------------------( ) c (MY) [MY] (A) K '(MY) = ───── (B) K '(MY) = ──── c (M)c (Y) [M][Y] [MY] [M][Y] (C) K (MY) = ───── (D) K (MY) = ──── [M][Y] [MY]0702 已知Ag +-S 2O 32-络合物的lg β1~lg β3分别是9.0,13.0,14.0。
以下答案不正确的是---( ) (A) K 1=109.0(B) K 3=101.0(C) K 不(1)=10-9.0(D) K 不(1)=10-1.00703 EDTA 的酸效应曲线是指------------------( )(A) αY(H)-pH 曲线(B) pM-pH 曲线 (C) lg K '(MY)-pH 曲线 (D) lg αY(H)-pH 曲线0704 若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数αY(H)表示----------( ) (A) [Y]/c (Y) (B) ∑[H i Y]/c (Y) (C) [Y]/([Y]+∑[H i Y]) (D) ([Y]+∑[H i Y])/[Y] 0705 若络合滴定反应为: M + Y = MY,以下各式正确的是--------------------( ) (A) [Y']=[Y]+[MY](B) [Y']=[Y]+∑[H i Y](C) [Y']=∑[H i Y](D) [Y']=c (Y)-∑[H i Y]0706 在pH 为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。
则在此条件下lg K '(ZnY)为-------------------------------- ( ) [已知 lg K (ZnY)=16.5] (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.30707 αM(L)=1表示------------( ) (A) M 与L 没有副反应 (C) M 与L 的副反应相当严重 (C) M 的副反应较小 (D) [M]=[L] 0708 指出下列叙述中错误的结论------------------------( ) (A) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低 (B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低 (C) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低 (D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低0709 在氨性缓冲液中用EDTA 滴定Zn 2+至化学计量点时,以下关系正确的是-( ) (A) [Zn 2+] = [Y 4-] (B) c (Zn 2+) = c (Y) (C) [Zn 2+]2= [ZnY]/K (ZnY) (D) [Zn 2+]2= [ZnY]/K '(ZnY) 0710 已知 lg K (ZnY)=16.5和若用0.02 mol/L EDTA 滴定0.02mol/L Zn 2+溶液,(要求∆pM=0.2,E t =0.1%)滴定时最高允许酸度是----------------( )(A) pH ≈4 (B) pH ≈5 (C) pH ≈6 (D) pH ≈70711 以EDTA 溶液滴定同浓度的某金属离子,若保持其它条件不变,仅将EDTA 和金属离子浓度增大10倍,则两种滴定中pM 值相同时所相应的滴定分数是---------------------------( ) (A) 0% (B) 50% (C) 100% (D) 150%0712 在pH 为10.0的氨性缓冲液中, 以0.01 mol/L EDTA 滴定同浓度Zn 2+溶液两份。
2022考研化学分析题及答案
2022考研化学分析题及答案考研化学分析题在2022年的考试中占据了重要的一部分。
这些题目涵盖了化学分析的各个方面，包括定性分析、定量分析、仪器分析等。
在接下来的文章中，将为大家汇总2022年考研化学分析题的题目以及详细的答案解析。
一、定性分析题题目1：以下是一组离子溶液，通过石蕊试剂进行定性分析，请根据实验结果回答问题。
溶液A：阳离子Ba2+、阴离子NO3-溶液B：阳离子Fe3+、阴离子OH-实验结果：溶液A与石蕊试剂无反应，溶液B与石蕊试剂生成褐色沉淀。
问题1：溶液A中含有哪些离子？请给出反应方程式。
答案解析：由于溶液A与石蕊试剂无反应，可以判断溶液A中不含有阳离子Ba2+。
NO3-是一种常见的阴离子，故可以推断溶液A中只含有阴离子NO3-。
因此，溶液A为硝酸根离子溶液，化学方程式为：NO3-。
问题2：溶液B中含有哪些离子？请给出反应方程式。
答案解析：根据实验结果，溶液B与石蕊试剂生成褐色沉淀，可以推断溶液B中含有铁离子Fe3+以及氢氧根离子OH-。
因此，溶液B为铁离子和氢氧根离子的混合溶液，化学方程式为：Fe3+ + 3OH- →Fe(OH)3↓。
二、定量分析题题目2：某水样中含有硝酸盐的浓度为100 mg/L，请根据实验数据计算该水样中硝酸盐的质量浓度。
实验数据：取5 mL 水样溶液，加入适量苯酚溶液和硫酸，生成褐色复合物，经过分光光度计测定后，吸光度为0.5。
答案解析：根据实验数据，吸光度与溶液中物质浓度的关系为：A= εlc，其中A为吸光度，ε为比摩尔吸光系数，l为光程，c为物质浓度。
由题目可知，吸光度A为0.5，光程l为5 mL，比摩尔吸光系数ε需要根据实验条件查询相关文献。
假设比摩尔吸光系数ε为Kmol/L·cm，则可得到以下方程：0.5 = K × 0.005。
解方程可得：K ≈ 100。
因此，水样中硝酸盐的质量浓度为100mg/L。
三、仪器分析题题目3：某化合物的元素分析结果如下，利用质谱仪测得其单正离子的相对分子质量为130。
分析化学第三版课后习题答案问答题部分
第三章 思考题与习题10答：乙的准确度和精密度都高。
因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。
所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。
因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。
14 解：（1）%83.243%69.24%93.24%87.24=++=-x（2）24.87%（3）%23.0%06.25%83.24-=-=-=E -T x a （4）%92.0%100-=⨯=TE E ar 15 解：（1）%43.675%407.67%43.67%47.67%37.67%48.67=++++=-x∑=+++==-%04.05%03.0%04.0%06.0%05.0||1i d n d （2）%06.0%100%43.67%04.0%100=⨯=⨯=--x d d r （3）%05.015%)03.0(%)04.0(%)06.0(%)05.0(122222=-+++=-=∑n dS i（4）%07.0%100%43.67%05.0%100=⨯=⨯=-xS S r（5）X m =X 大-X 小=67.48%-67.37%=0.11%21 解：（1）n=5%04.355%98.34%19.35%01.35%11.35%92.34=++++==∑-n x x %11.01506.015.003.007.012.01222222=-++++=-=∑n d s i经统计处理后的测定结果应表示为：n=5, %,04.35=-x s=0.11%（2）%04.35=-x , s=0.11% 查表t 0.95,4=2.78因此 %14.0%04.355%11.078.2%04.35,±=⨯±=±=-ns t x fp μ第四章 思考题与习题11解：已知 M CaO =56.08g/moL,HCl 与CaO 的反应:CaO+2H +=Ca 2++H 2O即：2=ab稀释后HCl 标准溶液的浓度为： 1331783.008.562005000.010000.1210-⋅=⨯⨯⨯=⨯⨯=L mol M T C CaOCaOHCl HCl设稀释时加入纯水为V ，依题意： 1.000×0.2000=0.1783×（1+10-3×Ｖ） ∴ Ｖ=121.7ｍL 12解：设应称取x gNa 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2+H 2O 当Ｖ1=Ｖ=20mL ，时x=0.5×0.10×20×10-3×105.99=0.11g当Ｖ2=Ｖ=25mL ，时x=0.5×0.10×25×10-3×105.99=0.13g此时称量误差不能小于0.1% 16解： 根据公式：VM m c B B B ⨯=（1） 已知 g m O Cr K 709.14722=，mL V 500=和 moL g M O Cr K 2.294722= 代入上式得：111000.010005002.294709.14722--⋅=⋅⨯=L moL L mL mLmoL g gc O Cr K（2） C r 2O 72-+6Fe 2++14H +==2Cr 3++6Fe 3++7H 2O+-⨯=227261Fe O Cr n n 3227231O Fe O Cr n n ⨯=-∴Fe O Cr K Fe O Cr K M LmL c T ⨯⨯⋅⨯=-6100011722722 =111845.556100011000.0---⋅⨯⨯⋅⨯⋅moL g LmoL L moL =0.03351g ·mL -132722327223100011O Fe O Cr K O O Cr K M LmL c T ⨯⨯⋅⨯=- =0.1000mL ·L -1117.159310001--⋅⨯⨯⋅⨯moL g L mL=0.04791g ·mL -118解： HAc%=HAcHAc HAc NaOH NaOH V c M V c 310-⨯⨯=%10010055.105.601017.203024.03⨯⨯⨯⨯⨯- =3.47%21解： 2NaOH+H 2C 2O 4 ==Na 2C 2O 4+2H 2O设H 2C 2O 4的百分含量为x% ，得gx x x M x C S O C H NaOH 4583.0%5.004.90001.0%1018.0%5.0001.0%422=⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⨯⨯=第五章 思考题与习题解答20解：(1) [H 1410]--+⋅=l mol13421073.35.01341000250][--⋅⨯=⨯=L mol O NaC根据多元酸（碱）各型体的分布分数可直接计算有： CK a1=5.9×10-2 ， CK a2=6.4×10-5Na 2C 2O 4在酸性水溶液中以三种形式分布即：C 2O 42-、HC 2O 4-和H 2C 2O 4。
吉林分析化学考研题库
吉林分析化学考研题库一、选择题1. 化学分析中常用的定量分析方法包括：A. 重量分析B. 滴定分析C. 光谱分析D. 所有选项2. 以下哪种仪器不属于色谱分析仪器？A. 高效液相色谱仪B. 气相色谱仪C. 原子吸收光谱仪D. 薄层色谱仪二、填空题1. 原子吸收光谱分析中，______是测量元素含量的关键因素。
2. 在酸碱滴定中，______的浓度未知，通过滴定来确定其浓度。
三、简答题1. 简述电位滴定法的原理及其在分析化学中的应用。
2. 解释什么是色谱分离的原理，并举例说明其在实际分析中的应用。
四、计算题1. 假设在一次酸碱滴定实验中，已知酸的浓度为0.1M，滴定至终点消耗了20.0mL的碱溶液。
如果碱的浓度为0.05M，请计算酸的摩尔数。
2. 在一次火焰原子吸收光谱分析中，测得某样品溶液的吸光度为0.5，已知标准曲线方程为A=0.01C+0.05，其中A是吸光度，C是浓度（mg/L）。
求样品中元素的浓度。
五、论述题1. 论述现代分析化学中，质谱分析技术的重要性及其在环境监测、食品安全等领域的应用。
2. 分析化学在药物分析中的应用，并讨论如何通过分析化学方法来确保药物的质量和安全性。
结束语本题库旨在帮助考生系统地复习分析化学的基础知识和应用技能，为考研做好充分的准备。
希望考生能够通过不断的练习和学习，掌握分析化学的核心原理和方法，为未来的学术研究和职业生涯打下坚实的基础。
请注意，以上内容仅为示例，实际的考研题库应根据具体的考试大纲和要求进行编制。
考研分析化学试题及答案
考研分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 分析化学中，用于检测和定量分析的仪器分析方法不包括以下哪一项？A. 紫外-可见光谱法B. 原子吸收光谱法C. 质谱法D. 热重分析法答案：D2. 在酸碱滴定中，指示剂的变色范围通常与哪种物质的浓度有关？A. 酸B. 碱C. 指示剂D. 缓冲溶液答案：C3. 下列哪种物质不是分析化学中常用的基准物质？A. 碳酸钠B. 硫酸钾C. 氢氧化钠D. 硫酸亚铁答案：D4. 采用电位滴定法测定溶液中氯离子含量时，通常使用的指示电极是？A. pH电极B. 铂电极C. 银-氯化银电极D. 玻璃电极答案：C5. 在气相色谱分析中，用于分离混合物的固定相是？A. 气体B. 液体C. 固体D. 离子交换树脂答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 在原子吸收光谱法中，______是用于产生待测元素原子化的条件。
答案：火焰或电热2. 质谱分析中，______是用于将样品分子离子化的方法。
答案：电子轰击3. 热重分析法中，样品的质量变化与______成正比。
答案：温度4. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定可以通过______来实现。
答案：指示剂或电位变化5. 气相色谱分析中，色谱柱的作用是______。
答案：分离混合物中的组分三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述原子吸收光谱法的基本原理及其在分析化学中的应用。
答案：原子吸收光谱法的基本原理是利用待测元素的基态原子对特定波长的光有选择性吸收的特性，通过测量光的吸收强度来定量分析元素含量。
在分析化学中，原子吸收光谱法广泛应用于金属元素的定量分析，具有灵敏度高、选择性好、操作简单等优点。
2. 描述气相色谱分析中固定相和流动相的作用及其对分离效果的影响。
答案：在气相色谱分析中，固定相是涂布在色谱柱内壁上的液体或固体，流动相是载气，如氮气、氢气或氦气。
固定相的作用是为样品组分提供吸附或溶解的场所，而流动相则携带样品组分通过色谱柱。
考研,分析化学考研复习题
考研,分析化学考研复习题0.(总9页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--分析化学考研习题训练第一套一、选择题1．以下属于偶然误差的特点的是 [ ]（A）误差的大小是可以测定和消除的；（B）它对分析结果影响比较恒定；（C）在同一条件下重复测定，正负误差出现的机率相等，具有抵消性；（D）通过多次测定，误差的值始终为正或为负。
2．下列叙述中不正确的是 [ ]（A）误差是以真值为标准，偏差是以平均值为标准。
实际工作中获得的所谓“误差”，实质上是偏差。
（B）对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的。
（C）对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是相等的。
（D）某测定的精密度愈好，其准确度愈高。
3．下列情况将导致分析结果精密度下降的是 [ ]（A）试剂中含有待测成分；（B）使用了未校正过的容量仪器；（C）滴定管最后一位读数不确定；（D）操作过程中溶液严重溅出4．计算式000.1)80 . 2300.25(1010.0-⨯=x的计算结果（x）应取几位有效数字[ ]A：二位； B：三位； C：四位 D：五位5．测定试样中CaO的百分含量，称取试样，滴定耗去EDTA标准溶液，以下结果表示正确的是 [ ]A：10%； B：%； C：%； D：%二、填空题1．系统误差包括误差、误差和误差。
系统误差的特点是；偶然误差的特点是。
在定量分析过程中，影响测定结果准确度的是误差，影响测定结果精密度的是误差。
偶然误差可以通过途径消除，而对于系统误差，则针对其来源，可采用不同的方法消除。
如对于方法误差，可以采用校正等途径消除，对于试剂误差，可以采用方法消除。
2、下列情况会对分析结果产生什么影响（填使结果混乱、无影响、负误差、正误差）（1）滴定分析中，将称好的基准物倒入蒸馏水洗后的湿锥形瓶中；（2）将热溶液转移至容量瓶中后立即稀释至刻度线，其浓度；（3）标定HCl标准溶液时，基准物Na2CO3中含有少量NaHCO3；（4）用未摇匀的标准溶液标定某待测物。
西交大考研分析化学真题荟萃
57.简述 UV 电子跃迁类型？ 58.举例说明什么是生色团、助色团，解释红移、蓝移现象？ 59.如何利用化学药物的紫外吸收性质进行药物的定型鉴别，纯度检查和含量测 定？
98.简述平面色谱法的分类和原理？ 99.试述平面色谱法的参数定义及表达式的显色方法有哪些？
102.简述引起毛细管电泳普带展宽的因素？ 103.试说明毛细管区带电泳，胶束电动毛细管色谱的异同？ 104.简述 GC-MS 和 HPLC-MS 的原理？ 105.简述 GC-MS 联用仪直接导入接口的原理和特点？ 106.简述如何选择 HPLC-MS 的分析条件？
31.根据选用的滴定剂（氧化性）不同，氧化还原滴定法可分为哪几法？ 32.简述氧化还原滴定法分类、原理、优缺点？
33.简述影响条件电极电位的因素？ 34.简述影响氧化还原滴定法中氧化还原反应的速度的因素？ 35.简述氧化还原滴定指示剂常用的指示剂有哪些？多用于哪些氧化还原滴定 中？如何判断滴定终点？ 36.简述碘量法的误差来源？ 37.设计用滴定分析法分别测定漂白粉中有效氯和双氧水含量的分析法案。要求 写出测定原理、反应式、滴定方式、标准溶液、指示剂、测定条件、终点颜色变 化、计算式及简要步骤？ 38.简述配置碘溶液时注意事项？ 39.简述配制硫代硫酸钠标准溶液的注意事项？
69.简述原子吸收分光光度法的优点、局限性？ 70.简述原子吸收谱线变宽的因素？ 71.在原子吸收分光光度法中为什么常选用第一共振线作为分析线？原子吸收线 一般位于光谱的何处？ 72.简述原子吸收分光光度法的干扰因素及消除方法？ 73.简述原子吸收光谱法定量分析的基本方式？ 74.可见分光光度计的分光系统放在吸收池的前面，而原子吸收分光光度计的分 光系统放在原子化系统的后面，为什么？ 75.什么叫灵敏度、检出限？他们的定义与其他分析方法有何异同？
分析化学试题及答案考研
分析化学试题及答案考研模拟试题：分析化学一、选择题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断通常依据以下哪项？A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化答案：A2. 以下哪种仪器常用于测量溶液的电导率？A. 滴定管B. 酸度计C. 电导率仪D. 折射仪答案：C3. 在紫外-可见光谱法中，以下哪种物质的吸收峰通常位于最大波长处？A. 金属离子B. 有机分子C. 非金属离子D. 蛋白质答案：B4. 以下哪种方法可以用来分离和纯化蛋白质？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀答案：C5. 标准加入法是一种用于提高分析精度的方法，它主要用于解决什么问题？A. 样品制备B. 仪器校准C. 基体效应D. 操作误差答案：C二、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是系统误差？请举例说明如何减少系统误差。
答案：系统误差是由于分析方法、仪器或操作过程中的固有缺陷导致的误差，它在重复测量中以相同的方式出现。
减少系统误差的方法包括：校准仪器，使用标准物质，改进分析方法，以及使用内部标准等。
2. 色谱法中，固定相和移动相的作用是什么？答案：在色谱法中，固定相是不动的，它与样品中的不同组分有不同的亲和力，导致组分在色谱柱中的移动速度不同。
移动相是携带样品通过色谱柱的流体，它负责将样品组分从固定相上洗脱下来。
通过控制移动相的流速和组成，可以实现样品组分的有效分离。
3. 什么是化学计量点？它在分析化学中有何重要性？答案：化学计量点是指在滴定过程中，滴定剂与被滴定物质恰好完全反应形成化合物的点。
在化学计量点附近，溶液中会发生显著的物理或化学性质变化，这可以用来指示滴定终点。
化学计量点的准确判断对于确保分析结果的准确性至关重要。
4. 什么是光谱法？它在分析化学中的应用有哪些？答案：光谱法是一种基于物质与电磁辐射相互作用的分析方法，它通过测量物质对特定波长光的吸收、发射或散射特性来识别和定量分析物质。
分析化学考研试题及答案
分析化学考研试题及答案模拟试题：分析化学一、选择题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断通常依据以下哪个物理量的变化？A. 电导率B. 吸光度C. 颜色变化D. 温度答案：C2. 下列哪种仪器不适用于测量溶液的pH值？A. pH计B. 滴定管C. 玻璃电极D. 离子选择性电极答案：B3. 原子吸收光谱法（AAS）中，元素的测定通常是基于其：A. 原子的发射光谱B. 原子的吸光度C. 分子的荧光D. 分子的磷光答案：B4. 高效液相色谱（HPLC）中，固定相通常是：A. 气体B. 液体C. 固体D. 等离子体答案：C5. 在紫外-可见光谱法中，最大吸收波长通常与下列哪项有关？A. 分子的分子量B. 分子中存在的共轭体系C. 溶剂的极性D. 温度答案：B二、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准加入法，并说明其在分析化学中的应用。
答案：标准加入法是一种用于提高分析准确度的方法，特别是在样品浓度接近检测限时。
该方法涉及向样品中加入一定量的已知浓度的标准溶液，然后测量加入前后的信号强度。
通过比较这两个信号，可以校正样品的基体效应，提高测量的准确性。
在分析化学中，标准加入法常用于复杂样品的定量分析，如生物样品、环境样品等。
2. 解释什么是化学计量点，并描述其在酸碱滴定中的重要性。
答案：化学计量点是指在酸碱滴定过程中，酸和碱完全中和时的体积点。
在这个点上，酸和碱的摩尔数相等，溶液的pH值会发生变化（对于强酸强碱滴定，pH值会接近7）。
化学计量点的重要性在于它标志着滴定的结束，是确定酸或碱的浓度的关键点。
3. 什么是色谱法中的“色谱峰”？请描述色谱峰的两个基本参数。
答案：色谱峰是色谱图中表示特定组分的峰，它是由色谱系统中的组分在固定相和移动相之间分配平衡的结果。
色谱峰的两个基本参数是峰高（或峰面积）和保留时间。
峰高或峰面积与样品中组分的量成正比，用于定量分析；保留时间是组分从进样到检测器所需的时间，用于定性分析。
分析化学考研面试问题。
药物分析实验典型问题1、鉴别检查在药品质量控制中的意义及一般杂质检查的主要项目是什么? What are thepurposes of drug identification and test? What are the usual items of drug tests?.2、比色比浊操作应遵循的原则是什么? What are the standard operation procedures forthe clarity test?3、试计算葡萄糖重金属检查中标准铅溶液的取用量。
How much of the lead standardsolution should be taken for the limit test for heavy metals in this experiment?4、古蔡氏试砷法中所加各试剂的作用与操作注意点是什么? What precautions shouldbe taken for the limit test for arsenic(Appendix VIII J，method 1)? And what is the function for each of the test solutions added?5、根据样品取用量、杂质限量及标准砷溶液的浓度，计算标准砷溶液的取用量。
Figure outthe amount of the arsenic standard solution that should be taken for the limit test for arsenic(Appendix VIII J，method 1) (0.0001%) in this experiment with the specified quantity of 2.0 g of sample.6、炽灼残渣测定的成败关键是什么？什么是恒重？What is the key step during thedetermination of residue on ignition? What does ‘ignite or dry to constant weight’mean?7、盐酸普鲁卡因的鉴别原理是什么？What are the principles of the identification ofProcaine Hydrochloride.8、盐酸普鲁卡因注射液中为什么要检查对氨基苯甲酸？Why is the limit of4-aminobenzoic acid tested for Procaine Hydrochloride?9、薄层色谱法检查药物中有关物质的方法通常有哪几种类型?本实验属于哪种?与其它方法有何异同点? How many kinds of the limit tests for related compounds are there?What are the differences between them? Which one is used for the limit test of 4-amino-benzoic acid in Procaine Hydrochloride Injection?10、醋酸氢化可的松的鉴别原理是什么？What are the principles of the identification ofhydrocortisone acetate?11、甾体激素中“其它甾体”检查的意义和常用方法是什么？What are the commonly usedmethod for and the significance of the limit test for other steroids for the steroidal drugs?12、哪类甾体激素可与四氮唑蓝产生反应，是结构中的何种基团参与了反应，反应式是什么？What kind of steroidal drugs can react with the alkaline tetrazolium blue TS?What is the chemical reaction equation?13、氯贝丁酯的鉴别原理是什么？What are the principles of the identification ofclofibrate?14、氯贝丁酯中为什么要检查对氯酚？其方法及原理是什么？Why is the limit ofp-Chlorophenol tested for clofibrate? What kind of method is employed for the test and what is the principle?15、气相色谱法检查杂质有哪些方法，试比较各种方法的特点？How many types ofmethods are there for the test of related compounds by the gas chromatography?What are the differences between them?16、抗生素类药物的鉴别和检查有何特点？What are the characteristics for theidentification and tests of antibiotics?17、钠盐的焰色反应应注意什么？What precautions should be taken during the flamereaction of sodium salts?18、本品吸收度检查的意义是什么？What is the purpose of the light absorption tests forbenzylpenicillin sodium?19、药物晶型测定的常用方法有哪些，各有什么特点？What are the commonly usedmethods for the test of polymorphism? And what are the characteristics of each of them?20、吸收系数测定方法与要求？What are the standard operation procedures for theestablishment of specific absorbance?21、写出异烟肼与溴酸钾的滴定反应式和滴定度的计算过程。
[暨南大学考研复试资料]分析化学简答题
![[暨南大学考研复试资料]分析化学简答题](https://img.taocdn.com/s3/m/998ee5bcd5bbfd0a795673c2.png)
1．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。
精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。
精密度的大小常用偏差来表示。
误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。
偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。
2．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？(1)砝码被腐蚀；(2)天平两臂不等长；(3)容量瓶和吸管不配套；(4)重量分析中杂质被共沉淀；(5)天平称量时最后一位读数估计不准；(6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：(1)引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
3．用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一种更合理？答：用标准偏差表示更合理。
因为将单次测定值的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。
4．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。
针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。
如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。
对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。
5. 质子理论和电离理论的最主要不同点是什么?答：质子理论和电离理论对酸碱的定义不同；电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而质子理论适用于水溶液和非水溶液。
6. 可以采用哪些方法确定酸碱滴定的终点?试简要地进行比较。
答：可以用酸碱指示剂法和电位滴定法确定酸碱滴定的终点。
分析化学考研试卷答案
.一、选择题原子吸收4.空心阴极灯中对发射线宽度影响最大的因素：（ C ） （A ）阴极材料 （B ）填充气体 （C ）灯电流 （D ）阳极材料2.下列有关原子发射光谱分析发的叙述不正确的是：（ C ） （A ）要判断某元素是否存在，至少应有 2-3 条灵敏线出现 （B ）光谱线的自吸现象对发射光谱定量分析影响很大 （C ）分析线中必须包含着最后线（D ）谱线的灵敏度标记数字越大，说明谱线越灵敏3. 在原子吸收分析中，当溶液的提升速度较低时，一般在溶液中混入表面张力小、密度小 的有机溶剂，其目的是： （ B ） （A ）使火焰容易燃烧 （B ）提高雾化效率 （C ）增加溶液黏度 （D ）增加溶液提升量分离与富集1．在约 6mol/LHCl 介质中，用乙醚萃取 10.0mgFe 3+，已知分配比为 99，经二次等体积萃取后，分出有机相，又用等体积 6mol/LHCl 洗一次， Fe 3+将损失 （ D ）A ． 0.001mgB 0.01mgC. 0.09mgD 0.1mg配位滴定法1．已知 EDTA 的 pKa1～ pKa 6 分别为0.9 , 1.6 , 2.0, 2.67 , 6.16,10.26 . 在 pH=13.0 时，含有 c mol/LEDTA 溶液中，下列叙述中正确的是 （ B ） A.[HY]=[Y] B. c(Y) =[Y]C.[H 2 Y]=[Y]D.[H Y]=[HY]22．已知 EDTA 的各级离解常数分别为10-0.9,10 -1.6, 10 -2.0 , 10 -2.67 , 10-6.16 , 10-10.26 , 在pH=2.67-6.16 的溶液中， EDTA 最主要的存在形式是（B ）A ． H3Y - B.H 2Y 2- C.HY 3-DY 4-3．用指示剂 （ In ）, 以 EDTA （Y ）滴定金属离子 M 时常加入掩蔽剂 （ X ）消除某干扰离子（ N ）的影响， 不符合掩蔽剂加入条件的是（ A） A ． K < K NY B.KN X >> K NY NXC.K MX<< K MYD.K MIn >K MX4．对于 EDTA （Y ）配位滴定中的金属指示剂（ In ），要求它与被测金属离子（ M ）形成的配合物的条件稳定常数 (B)A ．> K`MYB.<K`MYC.≈K` MYD.≥10 8.05．用 EDTA滴定含 NH3 的 Cu2+溶液，则下列有关pCu 突跃范围大小的叙述，错误的是（BD）A.Cu 2+的浓度越大， pCu突跃范围越大。
分析化学简答题考研题库
分析化学简答题考研题库分析化学是化学学科的重要分支，主要研究物质的组成、结构、性质以及它们之间的相互作用。
作为一门应用性较强的学科，分析化学在各个领域都有广泛的应用，如环境监测、药物分析、食品安全等。
而考研是许多化学专业学生追求深造的一种途径，下面我们将从考研的角度来分析一些典型的分析化学简答题。
首先，我们来看一个典型的题目：“什么是分析化学？”这是一道基础题，考察考生对分析化学的理解。
分析化学是一门研究物质组成、结构和性质的学科，通过实验手段对样品进行定性和定量分析，从而获得有关样品的信息。
它包括定性分析和定量分析两个方面，前者是确定样品中存在的化学成分，后者是确定样品中各成分的含量。
接下来，我们来看一个与仪器分析相关的题目：“仪器分析中，为什么要进行校正？”这是一道考察考生对仪器分析原理的理解和应用能力的题目。
在仪器分析中，校正是非常重要的一步。
仪器的精确度和准确度直接影响到分析结果的可靠性。
校正是通过使用标准物质或已知浓度的样品，与待测样品进行比较，从而对仪器进行调整和修正，使其能够准确地测量待测样品的含量或性质。
再来看一个与电化学分析相关的题目：“什么是电化学分析？”电化学分析是一种利用电化学方法进行分析的技术。
它基于电化学反应的原理，通过测量电流、电压等电化学参数来确定样品中的化学成分或性质。
电化学分析常用的方法有电位滴定、电位法、电位差法等。
电化学分析具有灵敏度高、选择性好、分析速度快等优点，被广泛应用于环境监测、生物分析、药物分析等领域。
最后，我们来看一个与质谱分析相关的题目：“什么是质谱分析？”质谱分析是一种通过测量样品中离子的质量和相对丰度来确定样品的组成和结构的技术。
它基于质谱仪的原理，将样品中的化合物分子转化为离子，并通过质谱仪对离子进行分离、检测和测量。
质谱分析具有高灵敏度、高分辨率、高选择性等特点，广泛应用于有机化学、药物研发、环境监测等领域。
通过以上的几个题目，我们可以看出，分析化学是一门重要的学科，它通过各种分析方法和仪器手段，对样品进行定性和定量分析，从而获得有关样品的信息。
分析化学试题及答案考研
分析化学试题及答案考研一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法不是分析化学中常用的分离技术？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱D. 沉淀答案：D2. 原子吸收光谱法中，原子化过程通常发生在哪个部分？A. 火焰B. 石墨炉C. 雾化器D. 单色器答案：B3. 红外光谱中，分子振动的类型不包括以下哪种？A. 伸缩振动B. 弯曲振动C. 转动振动D. 电子跃迁答案：D4. 质谱分析中，质荷比（m/z）是指什么？A. 分子质量与电荷量的比值B. 分子质量与电荷量的乘积C. 分子质量与电荷量的平方比D. 分子质量与电荷量的平方根比答案：A5. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是？A. 滴定体积B. 溶液pH的变化C. 指示剂的颜色变化D. 溶液的电导率变化答案：C6. 紫外-可见光谱分析中，最大吸收波长称为？A. 吸收峰B. 吸收带C. 光谱带D. 光谱峰答案：A7. 电位滴定法中，电位突跃是指？A. 溶液电位的突然变化B. 溶液电位的逐渐变化C. 溶液pH的突然变化D. 溶液pH的逐渐变化答案：A8. 以下哪种仪器不适用于原子吸收光谱分析？A. 原子吸收光谱仪B. 原子发射光谱仪C. 原子荧光光谱仪D. 质谱仪答案：B9. 色谱分析中，保留时间是指？A. 样品组分从进样到检测器的时间B. 溶剂组分从进样到检测器的时间C. 样品组分从进样到分离柱的时间D. 溶剂组分从进样到分离柱的时间答案：A10. 以下哪种方法不是分析化学中常用的定量分析方法？A. 重量分析B. 滴定分析C. 电导分析D. 核磁共振分析答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，消耗体积为25.0 mL，则被滴定溶液的浓度为 _______ mol/L。
答案：0.12. 原子吸收光谱法中，火焰的三个区域分别是 _______ 区、中间区和 _______ 区。
答案：预混合，氧化3. 红外光谱中，分子振动的类型包括伸缩振动和 _______ 振动。
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分析化学考研问答题及答案三、大题原子吸收1.原子吸收光谱分析的光源应当符合哪些条件？为什么空心阴极灯能发射半宽度很窄的谱线？原子吸收光谱分析的光源应当符合以下基本条件：⑴谱线宽度“窄”（锐性），有利于提高灵敏度和工作曲线的直线性。
⑵谱线强度大、背景小，有利于提高信噪比，改善检出限。
⑶稳定，有利于提高测量精密度。
⑷灯的寿命长。
空心阴极灯能发射半宽度很窄的谱线，这与灯本身的构造和灯的工作参数有关系。
从构造上说，它是低压的，故压力变宽小。
从工作条件方面，它的灯电流较低，故阴极强度和原子溅射也低，故热变宽和自吸变宽小。
正是由于灯的压力变宽、热变宽和自吸变宽较小，致使等发射的谱线半宽度很窄。
2.简述背景吸收的产生及消除背景吸收的方法。
背景吸收是由分子吸收和光散射引起的。
分子吸收指在原子化的过程中生成的气体分子、氧化物、氢氧化物和盐类等分子对辐射线的吸收。
在原子吸收分析中常碰到的分子吸收有：碱金属卤化物在紫外区的强分子吸收；无机酸分子吸收；火焰气体或石墨炉保护气体（Ar）的分子吸收。
分子吸收与共存元素的浓度、火焰温度和分析线（短波和长波）有关。
光散射是指在原子化过程中固体微粒或液滴对空心阴极灯发出的光起散射作用，使吸光度增加。
消除背景吸收的办法有：改用火焰（高温火焰）；采用长波分析线；分离或转化共存物；扣除方法（用测量背景吸收的非吸收线扣除背景，用其他元素的吸收线扣除背景，用氘灯背景校正和塞曼效应背景校正法）等。
3.在原子吸收分析中，为什么火焰法（火焰原子化器）的绝对灵敏度比非火焰法（石墨原子化器）低？火焰法是采用雾化进样。
因此：⑴试液的利用率低，大部分试液流失，只有小部分（约X%）喷雾液进入火焰参与原子化。
⑵稀释倍数高，进入火焰的喷雾液被大量气体稀释，降低原子化浓度。
⑶被测原子在原子化器中（火焰）停留时间短，不利于吸收。
4.什么是原子吸收光谱分析中的化学干扰？用哪些方法可消除此类干扰？待测元素与共存元素发生化学反应，引起原子化效率的改变所造成的影响统称为化学干扰，影响化学干扰的因素很多，除与待测元素及共存元素的性质有关外，还与喷雾器、燃烧器、火焰类型、温度以及火焰部位有关。
为抑制化学干扰，可加入各种抑制剂，如释放剂、保护剂、缓冲剂等，或采用萃取等化学分离分离方法来消除干扰。
分离与富集1.重要的萃取分离体系(根据萃取反应的类型)。
螯合物萃取体系，离子缔合物萃取体系，溶剂化合物萃取体系，简单分子萃取体系配位滴定法1．根据EDTA的酸效应曲线（即Ringbom曲线），可获得哪些主要信息？(1)由于H+离子存在使EDTA参加主反应的能力降低的现象，称为EDTA的酸效应。
(2)单独滴定某种金属离子时允许的最低PH2．为什么在络合滴定中要用缓冲溶液控制溶液的pH值？M要准确滴定有一定的PH范围，EDTA的酸效应随PH变化很大，直接影响M 能够准确滴定，金属指示剂的使用也有一定的PH范围3.（10分）以2.0×10-2mol/L的EDTA滴定浓度均为2.0×10-2mol/L的Al3+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，在pH=5.5时，欲以KF掩蔽其中的Al3+，终点时游离F－的浓度为1.0×10-2mol/L。
计算说明在此条件下能否准确滴定Zn2+？（HF的p K a=3.18，lgK AlY =16.1, lgK ZnY =16.5, pH=5.5时, lgαY(H)=5.5, Al3+-F-络合物的lgβ1～lgβ6分别为6.1，11.2，15.0，17.7，19.6，19.7）解：[F-]=1.0×10-2mol/LαAl(F)=1+106.1×10-2.0+1011.2×10-4.0+1015.0×106.0+1017.7×10-8.0+1019.6×10-10.0+1019.7×10-12.0=1010.0[Al3+]=1.0×10-2/1010.0=1.0×10-12.0 mol/Lα Y(Al)=1+1016.1×10-12.0=104.1故αY=αY(H)+ α Y(Al)－1≈αY(H）lgK´ZnY=16.5-5.5=11.0lgc Zn K´ZnY = - 2.0+11.0 = 9lgc Zn K´ZnY﹥6所以在此条件下可以准确滴定Zn2+4．设计铝合金（含有Zn、Mg等杂质）中铝含量的测定分析方案。
用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、滴定pH条件。
Al对指示剂有掩蔽，Al与EDTA反应慢。
返滴定。
全部与EDTA反应再将Al-Y破坏（1）溶解于酸式金属离子（2）PH=3.5，过量EDTA，用指示剂二甲酚橙（黄色→紫红色）（3）煮沸3min，冷却六亚基四胺，PH5-6用Zn2+滴定（黄→紫红）除掉Y（4）加NH4F，微沸破坏AlY，得到AlF+Y（与Al量相同）（5）Zn2+滴定Y，黄色变为紫红色为终点5．已知某溶液是Mg2+和EDTA混合物，且二者浓度不相等，试设计实验方案（要求写出分析的思路及主要操作步骤）。
（1）判断两种组份何者过量；（2）假设判断结果是EDTA过量，用络合滴定法测定Mg2+EDTA的浓度。
（1）调节PH=10时，用EBT来检验。
蓝色，EDTA过量，红色，Mg2+过量（2）首先在一分钟，按（1）中条件，用EBT为指示剂，Mg标准溶液测出过量的EDTA；然后在另一份中用六亚基四胺调节PH=4，破坏MgY配合物，用二甲酚橙为指示剂，用Zn标准溶液滴定。
测出EDTA总量。
（3）总量减去过量EDTA,求出MgY的量。
6．设计分别测定Mg2+与EDTA混合溶液中二组份含量的分析方案。
用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、滴定pH条件和计算结果。
（同5）酸碱滴定法1.写出质子条件式NaOH+NaAc的质子条件设 C(NaOH)=C b ,那么： [OH－]总 = [OH－]水 + [OH－]Ac水解 + [OH－]NaOH[OH －] = [H＋] + [HAc] + C b设C(NaOH)=C b ,C(NaAc)=C1物料平衡方程:[Na+]= C b +C1[Ac-] + [HAc] = C1电荷平衡方程:[Na+]+ [H+] = [OH-] + [Ac-]质子方程: [OH －] = [H＋] + [HAc] + C b注意：强酸(或强碱)溶液；强碱 + 弱酸强碱盐；强酸 + 弱碱强酸盐；弱酸 +弱酸强碱盐吸光光度法1．25.00ml溶液中含有2.50μgPb2+，用5.00ml二苯硫腙三氯甲烷溶液萃取，萃取率约为100%，然后在波长520nm,1cm比色皿进行测量，测得透光率为0.445，求摩尔吸光系数和桑德尔灵敏度。
（M Pb = 207.2）解：A＝abca=7.04×102 ;κ=Ma=1.46×105 ;S=M/a =1.42×10-3氧化还原法1．氧化还原滴定法中常用的指示剂有哪几类，并举例说明。
氧化还原指示剂：二苯胺磺酸钠;自身指示剂： KMnO4 ;显色指示剂(专属指示剂)：淀粉与I22．解释下列现象：间接碘量法测定铜时，若试液中有Fe3+和AsO43-，它们都可将I-氧化成I2，加入NH4HF2可消除两者的干扰。
它能提供配位剂F－与 Fe3+配位，又构成 NH4F－HF缓冲溶液（pH3-4），使得AsO43-有较强的酸效应。
此时E As(Ⅴ)/As(Ⅲ)及E Fe(Ⅲ)/Fe(Ⅱ)均小于E I2/I- , 因此As（Ⅴ）及Fe3+都不再氧化I-，从而消除它们对铜测定的干扰。
pH小于4，Cu2+不发生水解，这就保证了Cu2+与I-反应定量进行。
3.简述碘量法测定铜的原理，加入过量KI的作用。
为什么在临近终点还需加入KSCN？答：碘量法测定铜是基于弱酸性介质中，Cu2+与过量KI作用，定量析出I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，从而求出铜的含量。
反应式为：2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 (1)I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- (2)在反应式（1）中，加入过量的KI，使反应迅速完成，起着还原剂、沉淀剂、配位剂的作用。
在反应式（2）中，由于CuI表面会吸附一些I2，使得测定的结果偏低。
为此在接近终点时，加入KSCN，使 CuI转化为溶解度更小的CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向较小，可提高测定结果的准确度。
但KSCN不能加入过早，因为它会还原I2，使结果偏低。
SCN- + 4I2 + 4H2O = SO42- + 7I- + ICN + 8H+4.K2Cr2O7法测定铁，以二苯胺磺酸钠为指示剂。
加入 H3PO4的作用是什么？答：PO43-能与 Fe3+配位，从而降低了Fe3+/Fe2+电对的电位，增大滴定突跃范围，使指示剂变色点的电位落在滴定的电位突跃范围内，从而减小误差。
PO43-能与 Fe3+配位生成无色的 Fe(HPO4)2-,消除Fe3+的黄色干扰，有利于观察终点的颜色。
5.试拟定用基准物质As2O3标定I2溶液的分析方案(反应原理、简要步骤、反应条件及计算公式)。
解:As2O3难溶于水易溶于碱溶液生成亚砷酸盐。
酸化溶液至中性，加入NaHCO3控制溶液pH8～9，用I2快速定量地氧化HAsO2As2O3 + 2OH- = 2AsO2- + H2OHAsO2+I2+2H2O = HAsO42- + 4H+ +2I-准确称取基准物质As2O3 0.10～0.12g置于250mL锥形瓶中，加入l0mLlmol·L-1 NaOH使As2O3溶解后，加1滴酚酞指示剂，用lmol·L-1 HCl小心中和溶液至微酸性，然后加入50mL 2％NaHCO3溶液和2mL 0.5％淀粉指示剂，再用I2标准溶液滴定至溶液恰呈蓝色为终点，记下V I2。
平行测定三份6.重铬酸钾法测定铁时，为何要趁热滴加SnCl2，而且不能过量太多？而加HgCl2时须待溶液冷至室温时一次加入？答：SnCl2还原Fe3+时速度较慢，因此趁热滴加以加快反应速度且可防止过量太多。
若SnCl2过量太多，会发生下述反应HgCl2 + SnCl2 = SnCl4+ Hg↓此时黑或灰色的细粉状汞会与滴定剂K2Cr2O7作用，导致实验失败。
而加HgCl2以除去多余的SnCl2应待溶液冷却后加入，否则Hg2+会氧化Fe2+使测定结果偏低，而且HgCl2应一次加入，否则会造成Sn2+局部过浓(特别是SnCl2用量过多时)，致使HgCl2被还原为Hg，而Hg会与滴定剂作用，使实验失败。
有效数字及误差1．提高分析结果准确度的方法。