氧化还原知识点总结及训练

氧化还原反应方程式的配平

氧化还原反应：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物

化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物本质：电子发生了转移；表现：化合价变化。

结论：电子转移总数相等，化合价升降总数也必然相等，据此我们可以用化合价升降法来配平氧化还原反应的化学方程式.

一、氧化还原反应方程式的配平方法

（一）．化合价升降法（得失电子守恒法）

1.配平的原则:

(1).反应中还原剂化合价升高的总数和氧化剂化合价降低的总数相等（电子守恒）.

(2).反应前后各种原子的种类和个数相等（质量守恒）.

2.配平的步骤：

(1).首先写出反应物、产物的化学式;

(2).标出反应前后变化的元素化合价;

(3).使化合价升降总数相等;

(4).用质量守恒定律，观察法进行配平.

例1：Fe2O3+CO→ Fe+CO2

+3 0

Fe → Fe 降3价×2=6

+2 +4

C → C 降2价×3=6

例2：C +HNO3（浓→ H2O + NO2 + CO2

练习：1、NH3+O2(纯)→N2+H2O

2、Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

例3：价态归中的反应： H2S+SO2→ S+H2O

练习：Fe+FeCl3→ FeCl2

KMnO4+ HCl → KCl + MnCl2 + Cl2↑ +H2O

+7 +2

Mn → Mn 升5价×2=10

-1 0

2Cl → Cl2降2价×5=10 (不能生成半个分子)

例4：岐化反应：Cl2 + NaOH（浓）→ NaCl+ NaClO3 + H2O

练习： S + KOH（浓）→ K2S + K2SO3 + H2O

P4 + NaOH + H2O → NaH2PO4 + PH3

例5：多元素多价态反应： FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2

练习： Cu2S + HNO3→ Cu（NO3）2 + NO↑ + H2SO4 + H2O

课后练习：

MnO2 + HCl（浓）―— MnCl2 + Cl2↑ + H2O

As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO

P + HNO3（浓）→ H3PO4 + NO2↑ + H2O

KMnO4+ KNO2+ H2SO4→ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O

KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

NH4NO3―— N2 + HNO3 + H2O

MnO4-+ H2O2+ H+― Mn2++ O2↑+

（二）、待定系数法（适合陌生的化学方程式）

例题1：配平aFeS2 +b O2—Fe2O3 + SO2

步骤：1、设化合价改变的反应物的系数为a，b

2、把假设的系数当作已知数，把其它物质的系数配好。

3、计算出电子得失的总数。

4、根据电子得失守恒原理立出关于a、b的等式。

5、计算出a和b的比值，再代入方程式。（或选择其中适当的字母为“1”，根

据以上各等式推知其他字母的值（可能是分数），标在各相应物质的化学式前）

6、整理，如果有分数则去分母。

7、检查。

练习1：P+CuSO4+H2O—Cu3P+H2SO4+H2SO4

练习2：Cu2S+HNO3（浓）—Cu（NO3）2+H2SO4+NO2+H2O

练习3：Cu+ HNO3（浓）—Cu（NO3）2+ NO2+H2O

二、氧化还原计算

（一）、知识要点与技能

n（氧化剂或还原产物）×变价元素的原子个数化合价的降值 = n（还原剂或氧化产物）×变价元素的原子个数化合价的升值

（二）、题型突破

1、直接代入数据求解

例1、

（2003全国理综）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）

A.3.0 mol

B.1.5 mol

C.1.0 mol

D.0.75 mol

解析:将题意转化为图示:

，化合价↑3价

，化合价↓2价，

则有n（Cr3+）×1×3 = n（PbO2）×1×2

1mol×1×3 = n（PbO2）×1×2

n（PbO2）= 1.5 mol。故选B

2、已知氧化剂或还原剂的体积和物质的量浓度，或者气体在标况下的体积，通过转化先求得其物质的量，再代入公式求解

例2、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化成Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）设Cr在还原产物中的化合价为X，n（Na2SO3）×1×2 = n（K2Cr2O7）×2×（6—X）24mL×10-3L/mL×0.05mol/L×1×2 = 20mL×10-3L/mL×0.02mol/L×2×（6—X）X=3。（提示：两种方法）

3、已知氧化剂与还原剂的用量比，求某元素的化合价或某字母的值

例3、R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-离子变成RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 ：2，则n的值为（）

答案：n=2。

4、当变价元素是多原子时，在确定化合价可以整体标价也可平均标价

例4、Na2S x在碱性溶液中可被NaC1O氧化为Na2SO4，而NaC1O被还原为NaC1，若反应中Na2S x与NaC1O的物质的量之比为1 ：16，则X的值是（）

解析:将题意转化为图示:设Na2S x与NaC1O的物质的量分别为k、16k