电池基本知识
电池知识大全
电池知识大全电池是一种能够将化学能转化为电能的装置，被广泛应用于各种电子设备、交通工具和能源储备系统中。
下面是关于电池的综合知识大全，涵盖了电池的种类、工作原理、应用领域以及相关的环保和安全问题。
一、电池的种类1. 干电池：干电池是一种不可充电的电池，内部使用干态电解质。
最常见的干电池包括碱性电池（如碱性锰电池）、锌碳电池和银氧化锌电池。
2. 镍镉电池（Ni-Cd电池）：镍镉电池是一种可充电电池，由金属镍、金属镉和碱性电解液构成。
它具有较高的能量密度和较长的寿命，但含有有毒的重金属镉，对环境造成污染。
3. 镍氢电池（Ni-MH电池）：镍氢电池是一种可充电电池，使用金属氢化物作为负极材料，金属镍作为正极材料，碱性电解液导电。
相较于镍镉电池，镍氢电池具有更高的能量密度和较少的环境污染。
4. 锂离子电池（Li-ion电池）：锂离子电池是一种常见的可充电电池，使用锂离子在正负极之间的迁移实现电荷和放电。
它具有高能量密度、轻量化和无记忆效应等优点，在移动设备、电动汽车等领域得到广泛应用。
5. 钠离子电池（Na-ion电池）：钠离子电池类似于锂离子电池，但使用钠离子作为电荷的传输媒介。
相较于锂离子电池，钠离子电池有较低的成本和更广泛的资源供应，但能量密度稍低。
6. 燃料电池：燃料电池将化学能直接转化为电能，通常使用氢气作为燃料和氧气作为氧化剂。
燃料电池具有高效率、无污染排放和可持续性等优点，适用于电动汽车和能源储备系统。
二、电池的工作原理电池的工作原理基于电化学反应。
它由两个电极（正极和负极）以及介于两者之间的电解质组成。
当电池连接外部电路时，化学反应发生，产生电流。
1. 非可充电电池工作原理：- 正极反应：正极材料中的化学物质氧化，释放出电子和金属离子。
例如，在碱性锰电池中，正极材料为二氧化锰（MnO2），反应为：MnO2 + H2O + e- → MnO(OH) + OH-- 负极反应：负极材料中的化学物质还原，吸收电子。
电池的基本知识
<<電池的基本知識>>一、什么是电池1、电池的概念；不必要伴随有机械运动，将各种能量转化为直流电能的发电装置。
2、物理电池：通过物理变化将光能、热能等直接转变为电能的装置3、化学电池：将化学能直接转换为电能的发电装置①、组成化学电池的必要条件：a、必须把化学反应中的氧化过程（失去电子的过程）和还原（得到电子）分隔在两个区域内进行。
b、正负极之间有离子性导电物质。
c、物质在进行氧化还原时，电子必须通过外线路。
②、化学电池的电流是怎样产生的？化学电池主要由正极、负极和电解液三部分组成，以锂电池为例：阳极由石墨晶体、阴极由二氧化钴锂材料制成，在外电路接通时电子向正极移动，这种移动便形成子电流，电池的电压大小由组成电池的正负极材料决定，电池的正负极材料（活性物质）之间具有电势差，当电池使用时，两极的电势就象具有水位差的水被接通一要，由高向低流，这样的定向移动便形成了电流。
4、电池的种类（化学电池）化学电池的种类有很多，但按它们的使用性能可以分为一次性电池与二次可重复使用电池（也叫蓄电池）两大类。
①、二次电池：镍镉电池（Ni-Cd）、镍氢电池（Ni-MH）、铅酸电池、锂电池（Li）.其中锂电池又包括：金属锂电池、液态锂离子电池、聚合物锂离子电池；②、一次电池：糊式电池（如农村中常用的手电筒电池）、普通碳性锌-锰电池、碱性电池（如电视上遥控器上用的5号7号电池）；5、手机电池的结构：手机电池一般由电芯、FUSE（或PTC）、保护板（或电路板）、五金片、外壳以及一些辅料组成。
从上表我们可以得出结论：①、锂离子电芯具有工作电压高、体积小、重量轻、比能量高及优良的高低温性能，它的缺点就是需保护电路，防止电芯过充过放，现已大量用于工作电压为3.6V的手机电池中;②、镍氢电池优点：它无污染以及比能量高于镍镉电而取代镍镉电用于许多手机电池中;③、镍镉电池的优点就是具有优良过充、过放及大电流充/放电特征，但由于比能量低及有污染而被淘汰（不用于手机）。
电池基础知识全解
（2）Li-ion电池有哪些优点？
• Li-ion电池具有以下优点： • 1）单体电池的工作电压高达3.6-3.8是镍-镉、镍-氢电池的三倍； • 2 ）比能量大。目前钢壳电池能达到的实际比能量为 125W.h/kg 和 240-253W.h/L（2倍于Ni-Cd，1.5倍于Ni-MH），随着技术发展，比 能量可高达150W.h/kg和400W.h/L • 3）循环寿命长。一般均可达到500次以上，甚至1000次。 • 4）安全性能好，无公害，无记忆效应。作为Li-ion前身的锂电池， 因金属锂易形成枝晶发生短路，缩减了其应用领域；Li-ion中不含镉、 铅、汞等对环境有污染的元素；部分工艺（如烧结式）的Ni-Cd电池 存在的一大弊病为“记忆效应”，严重束缚电池的使用，但Li-ion电 池不存在这方面的问题。 • 5）自放电小 • 室温下充满电的 Li-ion电池储存1个月后的自放电率为 10%左右，大 大低于Ni-Cd的25-30%，Ni-MH的30-35%。
一、电 池基本知识
1、电 池 组 成 要 素
①基本组成要素有：正极、负极、隔膜、电解液
②辅助组成要素有：集流体、导电柱、外壳等
2、电 池 分 类
锌锰 一次电池 (原电池） 碱锰 锂锰等
电池
二次电池
镍—镉
镍—氢 锂离子电池等
（充电电池）
贮存电池 燃料电池
（1）什么是Li-ion电池？
• Li-ion 电池是由锂电池发展而来。所以在介绍 Li-ion 电池 之前，先介绍锂电池。举例来讲，以前照相机里用的扣 式电池就属于锂电池。锂电池的正极材料是锂金属。负 极材料是碳材。按照大家习惯上的命名规律，我们称这 种电池为锂电池。 • Li-ion电池的正极材料是氧化锂钴，负极材料是碳材。电 池通过正极产生的锂离子在负极碳材中的嵌入与迁出来 实现电池的充放电过程，所以人们称之为Li-ion电池。 • 自1991年日本索尼公司开发成功以碳材料为负极的锂离 子电池以来，锂离子电池已迅速向产业化发展，并在移 动电话、摄像机、笔记本电脑、便携式电器上大量应用。
电池基础知识介绍
目录
电池分类、动力电池及发展史 电池组成及工作原理 电池术语及电性能 重点 电池结构、组合方式及生产工艺 各种电池简介 电池相关标准及测试 电池公司大汇总
一.电池分类、动力电池及发展史
分类： 按工作性质及存储方式分：原电池，蓄电池，储备（激活）电池，燃料电池； 按电解质性质分：酸性电池，碱性电池，中性电池，有机电解质溶液电池，
电池反应
三.电池常用术语及电性能
1. 电动势：电池两极在断路时处于可逆平衡状态下，两极平衡电极电位之差，是 经过计算的理论值。
2. 开路电压：电池在断路时电池两极的电极电位之差。开路电压是一个实际测量 的值。如锂离子电池的开路电压为4.1V，铅酸蓄电池为2.1V
电动势＞开路电压 电池的电动势或开路电压值取决于所组成电池的电极材料与电解质的活度和放
注：图中A区(阴影部分)为电池对外输出的能量；B区为电池自身 损耗的能量。
b.电池的放电温度：温度降低，输出容量减少；
c.电池的放电终止电压：是由用电器以及电池反应本身的限定来设定的， 例如：充电时，终止电压为4.2V，放电时为3 .0V或2 .75V。
d.电池的贮存时间：电池经过长时间贮存后，电池的放电容量会相应减 少。
内阻与SOC的关系。
内阻测量方法。
8. 的电电池量容。量表：征指电一池定储放存Байду номын сангаас能制量度的下能（力在，一单定位的是I放A，hT或放，CV。终容）量，受电很池多所引给素出 的影响，如：放电电流、放电温度等。容量大小是由正负极中活性 物质的数量多少来决定的。
理论容量：活性物质全部参加反应所给出的容量。 实际容量：在一定的放电制度下实际放出的容量。 额定容量：又称公称容量，指电池在设计的放电条件下，电池保证给
电池及锂电池基础知识培训
2、过放保护
当电池电压因放电而降低至设定值VD（2.3-2.5V）时， VD2翻转，以
IC内部固定的短时间延时后，使Dout变为低电平，T2截止，放电停止 。
第四部分 锂离子电池电源管理
单节电芯保护板电路原理
2、过放保护
过
过
放
放
电
控
控
制
IC 制
量
放电
+
-
LOAD
第四部分 锂离子电池电源管理
单节电芯保护板电路原理
①单节电池的电路示意图 电芯
B+ P+
电 路 板
PTC或Fuse
B- P-
第一部分 电池基础常识
保护板 保护板通常包括控制IC、MOS开关及辅助器件NTC、ID存
储器等。其中控制IC，在一切正常的情况下控制MOS开关导通 ，使电芯与外电路沟通，而当电芯电压或回路电流超过规定 值时，它立刻控制MOS开关关断，保护电芯的安全。
3.比能量 单位质量和单位体积的电池所给出的能量，称质
量比能量或体积比能量，也称能量密度。比能量的单 位为wh/kg或wh/L。 目前聚合物锂离子电池重量比能量为
170-190 wh/kg.
第二部 电池基本术语
1.2放电平台 放电平台是指在电池任何倍率的电流下恒流充到电
压为4.2V，再恒压充电，并且充电电流小于0.01C时 停止充电即充满电后，然后搁置10分钟，在任何倍率 的放电电流下放电至3.6V时的放电时间。 因一般使用锂离子电池的家用电器的工作电压都要求 在3.6V以上，如果低于这个值，则会出现无法工作的 情况。所以放电平台是衡量电池性能好坏的重要标准之 一。
第四部分 锂离子电池电源管理
保护板的基本指标
电池业务入门知识点总结
电池业务入门知识点总结导言随着全球能源问题的日益严重和环境保护的迫切需求，电池行业备受关注。
作为能源存储和释放的关键设备，电池的应用范围几乎涵盖了所有的领域，从小型电子产品到交通工具，从家庭储能系统到工业和商业用途。
在电池行业，不仅涉及到研发、生产和销售等方面，还包括了环保政策、资源开发、供应链管理等多个领域。
本文旨在从电池的基础知识、市场现状、技术发展趋势、产业链分析和商业模式等多个方面，对电池业务入门的关键知识点进行总结。
一、电池的基础知识1. 电池的定义和分类电池是一种化学能转换为电能的装置，主要由正极、负极和电解液组成。
依据电解液种类、工作原理和应用场景的不同，电池可分为干电池、蓄电池、锂电池、铅酸电池、镍氢电池等多种类型。
2. 电池的工作原理电池通过化学反应将化学能转换为电能，以电子流动的方式实现能量的传输。
其基本工作原理包括电化学反应、电子流动和离子传输等过程。
二、电池市场现状1. 电池产业链电池产业链主要包括原材料采购、电池生产、电池组装、电池应用和回收利用等环节。
其中，原材料的供应和新能源汽车、储能等领域的发展是电池产业链中的重要环节。
2. 电池市场规模随着新能源汽车市场的快速发展和储能市场的增长，电池市场规模不断扩大。
据统计，全球电动汽车销量迅速增长，新能源汽车的充电桩需求也在快速增加，这将推动电池市场的进一步发展。
三、电池技术发展趋势1. 锂电池技术的发展近年来，锂电池作为最有潜力的电池技术之一，得到了广泛应用。
通过不断的技术创新和研发，锂电池在能量密度、安全性和循环寿命等方面取得了长足进步。
2. 固态电池技术的突破固态电池作为下一代电池技术备受关注，具有能量密度高、安全性好、寿命长等优点。
近年来，固态电池技术取得了一系列关键突破，预计将成为未来电池技术发展的重要方向。
3. 智能化和集成化趋势随着智能手机、便携式电子产品、新能源汽车和储能等市场的快速增长，电池产品的智能化和集成化趋势日益明显。
原电池知识点归纳总结
原电池知识点归纳总结一、电池的基本原理1. 电池的定义：电池是一种将化学能转化为电能的装置，它通过化学反应产生电流，从而驱动电子器件工作。
2. 电池的组成：电池由正极、负极和电解质组成。
正极和负极之间通过电解质连接，构成电池内部的电化学反应环境。
3. 电池的工作原理：当电池两极之间连接电路时，电解质中的离子会在正负极之间移动，产生电流。
这是一种化学能转化为电能的过程。
二、电池的分类1. 按用途分类：主要有家用电池、工业电池、车载电池等。
2. 按电化学原理分类：主要有原电池（非可充电电池）和蓄电池（可充电电池）两种类型。
三、原电池的原理及种类1. 原电池的原理：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，但不能通过外部电流再将其转化为化学能的装置。
2. 原电池的分类：原电池主要包括干电池、碱性锰电池、铅酸电池、锌碳电池等。
四、干电池1. 干电池的结构：干电池由正极（锌罐）、负极（碳棒）、电解质（NH4Cl和锌氧化物）、电容器、外壳等组成。
2. 干电池的工作原理：干电池通过在阳极反应产生电子，然后这些电子被负极吸收，正负极之间的电流就被接通。
五、碱性锰电池1. 碱性锰电池的结构：碱性锰电池由锰二氧化物正极、氢氧化钠电解质、锌负极和电容器等组成。
2. 碱性锰电池的工作原理：碱性锰电池是单用原电池，通过化学反应产生电流。
3. 碱性锰电池的特点：碱性锰电池有较高的容量，适用于需要稳定电压输出的设备。
六、铅酸电池1. 铅酸电池的结构：铅酸电池由正极（铅二氧化物）、负极（纯铅）、电解液（硫酸）和隔膜等组成。
2. 铅酸电池的工作原理：铅酸电池在放电时，正极的铅二氧化物和负极的纯铅通过化学反应产生电流。
3. 铅酸电池的特点：铅酸电池是一种常用的蓄电池，具有较高的储能密度和较长的寿命。
七、锌碳电池1. 锌碳电池的结构：锌碳电池由碳杆、锌罐、电解质、隔膜、外壳等组成。
2. 锌碳电池的工作原理：锌碳电池是一种干电池，通过在阳极反应产生电子，然后这些电子被负极吸收，正负极之间的电流就被接通。
电池基础知识
（3）什么是电池内阻？
• 内阻是指电池在工作时，电流流过电池内部所受到的阻 力。有欧姆内阻与极化内阻两部分组成。电池内阻值大， 会导致电池放电工作电压降低，放电时间缩短。内阻大 小主要受电池的材料、制造工艺、电池结构等因素的影 响。是衡量电池性能的一个重要参数。注：一般以充电 态内阻为标准。测量电池的内阻需用专用内阻仪测量， 才能确保所得到的值的精确度。
•
•
容量常见单位有：mAh、Ah(1Ah=1000mAh)。
影响电池容量的因素主要有两个方面：一是活性物质的重量；二是活性物质 的利用率。活性物质的利用率包括A、活性物质的活性：残余电化学反应的 能力，与其晶形结构、制造方法和含杂质多少有关；B、电极和电池的结构： 成型方法、极板孔径、厚度、真实表面积大小；C、电解液的组成；D、制 造工艺；E、放电制度（T放、I放、V终）
一、电 池基本知识
1、电 池 组 成 要 素
①基本组成要素有：正极、负极、隔膜、电解液
②辅助组成要素有：集流体、导电柱、外壳等
2、电 池 分 类
锌锰 一次电池 (原电池） 碱锰 锂锰等
电池
二次电池
镍—镉
镍—氢 锂离子电池等
（充电电池）
贮存电池 燃料电池
（1）什么是Li-ion电池？
• Li-ion 电池是由锂电池发展而来。所以在介绍 Li-ion 电池 之前，先介绍锂电池。举例来讲，以前照相机里用的扣 式电池就属于锂电池。锂电池的正极材料是锂金属。负 极材料是碳材。按照大家习惯上的命名规律，我们称这 种电池为锂电池。 • Li-ion电池的正极材料是氧化锂钴，负极材料是碳材。电 池通过正极产生的锂离子在负极碳材中的嵌入与迁出来 实现电池的充放电过程，所以人们称之为Li-ion电池。 • 自1991年日本索尼公司开发成功以碳材料为负极的锂离 子电池以来，锂离子电池已迅速向产业化发展，并在移 动电话、摄像机、笔记本电脑、便携式电器上大量应用。
电池基本知识
电池基本知识1.1 电池的定义电池是将物质化学反应产生的能量直接转换成电能的一种装置。
在充电时它将电能转换为化学能，并以化学形式储存能量，放电时将化学能转换为电能，以电能形式释放能量。
1.2 电池的分类按化学电源的工作性质电池可分为以下几类：（1）原电池（一次电池）电池经过连续放电或间歇放电后，不能用充电的方法使两极的活性物质恢复到初始状态，即反应是不可逆的，因此两极上的活性物质只能利用一次。
原电池的特点是小型，携带方便，但放电电流不大。
一般用于仪器及各种电子元器件。
常见的原电池有：锌锰干电池 Zn∣NH4Cl ,ZnCl2∣MnO2碱锰干电池 Zn∣KOH∣MnO2锌银电池 Zn∣KOH∣Ag2O（2）蓄电池（二次电池）电池工作时，在两极上进行的反应均为可逆反应。
因此可用充电的方法使两极活性物质恢复到初始状态，从而获得再生放电的能力。
这种电池能够充电和放电循环多次。
常见的蓄电池有：铅酸蓄电池 Pb∣H2SO4∣PbO2镉镍蓄电池 Cd ∣KOH∣ NiOOH锌空气电池 Zn∣KOH∣O2（空气）镍氢蓄电池 MH∣KOH∣ NiOOH锂离子电池 LiCoO2∣有机电解质∣ C（3）燃料电池（连续电池）燃料电池是一种能量转换装置，在工作时必须有能量（燃料）输入，才能产出电能。
普通蓄电池是一种能量储存装置，必须先将电能储存到电池中，在工作时只能输出电能，在工作时不需要输入能量，也不产生电能，这是燃料电池与普通电池本质的区别。
燃料电池是将化学能转变为电能，普通蓄电池也是将化学能转变为电能，这是它们共同之处，但燃料电池在产生电能时，参加反应的反应物质在经过反应后，不断地消耗不再重复使用，因此，要求不断地输入反应物质。
普通蓄电池的活性物质随蓄电池的充电和放电变化，活性物质反复进行可逆性化学变化，活性物质并不消耗。
按电解质划分，燃料电池大致可分为五类：碱性燃料电池（AFC）、磷酸型燃料电池（PAFC）、固体氧化物燃料电池（SOFC）、熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）和质子交换膜燃料电池（PEMFC）目前最常用的燃料电池为质子交换膜燃料电池（PEMFC）。
高三物理电池知识点归纳总结
高三物理电池知识点归纳总结电池是一种将化学能转化为电能的装置。
在我们的日常生活和工业生产中，电池起着至关重要的作用。
而在高三物理学习中，掌握电池的知识点对于理解电路和电能转化有着重要的影响。
下面将对高三物理学习中的电池知识点进行归纳总结。
一、电池的基本原理及分类1. 电池由正负两极和电解质组成，正极为电池的正极，负极为电池的负极，电解质则是连接正负极的媒介物质。
2. 电池按使用方式可分为常用干电池和可充电电池两大类。
3. 常用干电池是将化学能转化为电能的装置，其正极一般由二氧化锰构成，负极由锌构成，电解质为浓的氯化铵溶液。
二、电池的电动势和内阻1. 电动势是电池输出电能的能力，符号为E，单位为伏特（V）。
2. 电池的电动势与电解质的浓度、金属的种类以及材料表面的处理等因素有关。
3. 内阻是电池内部的电流阻力，符号为r，单位为欧姆（Ω）。
4. 电池的实际电动势为E实，E实 = E - Ir，其中I为通过电池的电流。
三、电池的连接方式1. 串联连接：将多个电池的正极与负极依次相连，使整个电路的电动势之和为各个电池电动势之和。
2. 并联连接：将多个电池的正极相连，负极相连，使整个电路的电动势相等，但电流加大，使用时间延长。
四、电池的使用与管理1. 在日常使用电池时，应正确安装正负极，避免短路和反装。
2. 温度对电池的性能有影响，应避免将电池放置在高温环境下。
3. 定期检查电池电量，及时更换电池。
4. 废旧电池要进行分类处理，按规定的方法进行回收利用。
五、电池的续航能力1. 续航能力是指电池在一定负载下能提供电能的时间，单位为小时。
2. 电池的续航能力与电池类型、容量以及电流大小有关。
3. 续航能力可以通过公式C=Q/I来计算，其中C为续航时间，Q为电池的电荷量，I为电流强度。
六、电池的损耗与效率1. 电池的损耗主要体现在内阻上，电流通过电池时会产生热量，使电池发热。
2. 电池的效率为电池输出的电能与输入的化学能之比。
电池基础知识培训
电池基础知识培训电池是我们日常生活中必不可少的能源设备，它们广泛应用于移动电子设备、车辆、工业设备等领域。
了解电池的基础知识对于我们正确并安全地使用电池至关重要。
在本篇培训中，我们将介绍电池的工作原理、常用类型和正确的使用方法。
一、电池的工作原理电池是通过化学反应将化学能转化为电能的装置。
它由正极、负极和电解质组成。
正极和负极之间的化学反应将产生电子流动，形成电流。
换句话说，电池的原理是通过电化学反应产生电能。
二、常见的电池类型1. 锂离子电池：锂离子电池是目前最常见的可充电电池类型之一。
它们具有高能量密度、长循环寿命和低自放电率的优点。
锂离子电池广泛应用于智能手机、笔记本电脑等移动电子设备中。
2. 镍氢电池：镍氢电池也是一种常见的可充电电池。
它们相对较便宜，循环寿命较长。
镍氢电池被广泛应用于数码相机、无线电话等设备中。
3. 铅酸电池：铅酸电池是一种非常成熟的电池技术，常用于汽车起动、备用电源等场景。
它们价格低廉，但能量密度相对较低。
4. 锂聚合物电池：锂聚合物电池是一种锂离子电池的变种，具有更高的能量密度和更薄的形状。
锂聚合物电池广泛应用于薄型笔记本电脑、平板电脑等设备。
三、正确使用电池的方法1. 选购合适的电池：根据使用设备的需求选择合适的电池类型和规格。
不同设备对电池的要求不同，需谨慎选择，避免混用不兼容的电池。
2. 充电和放电注意事项：对于可充电电池，使用专用充电器，并按照电池说明进行正确操作。
不要将电池长时间放置在充电器或设备中，以避免过充或过放。
不可充电电池应及时更换，避免液体泄漏。
3. 储存电池的方法：对于不常使用的电池，应在储存之前将其放置在适宜的环境温度下，并确保电池电量处于适当的便捷。
长时间不使用的电池应定期进行充放电循环，以维护其性能。
4. 处理废旧电池：废旧电池应遵循正确的处理方法。
不可将废旧电池随意丢弃，应按照当地相关规定进行回收处理，以减少对环境的污染。
总结：电池作为一种重要的能源装置，对我们的生活产生了深远影响。
电池技术入门知识点总结
电池技术入门知识点总结一、电池的基本概念1. 电池的定义电池是一种将化学能转化为电能的装置，可以将化学反应中储存的能量转化为电流输出，是电子设备的重要能源之一。
2. 电池的组成电池由正极、负极和电解质组成，正极和负极之间由隔膜隔开。
正极和负极上的化学反应产生电子，通过外部电路流动，构成电流。
3. 电池的工作原理电池内的化学反应会产生电子并将其转移到外部电路中，从而产生电流。
电池在放电时，化学反应产生电流，而在充电时，外部电流逆转这些化学反应，使电池重新储存能量。
4. 电池的分类根据化学反应的不同，电池可以分为原电池和二次电池。
原电池是一次性电池，因为其化学反应一旦进行就无法逆转。
而二次电池又被称为可充电电池，因为其化学反应可以逆转，允许多次充放电循环。
二、常见的电池类型及其特点1. 干电池干电池是一种广泛应用于家用电器和便携式电子设备中的原电池。
其特点是体积小巧、重量轻，不易泄漏，适合长时间放置使用。
但是其电压不稳定，不适合大电流放电。
2. 碱性电池碱性电池是一种干电池，普遍用于家用电器和便携式电子设备。
其优点是可以适应大电流放电，具有较长的使用寿命和较高的电压稳定性。
3. 镍氢电池镍氢电池是一种二次电池，具有高能量密度和环保特性，广泛应用于便携式电子设备和电动车辆中。
但是其成本较高，充电时可能出现过热现象，需要特殊的充电设备。
4. 锂离子电池锂离子电池是一种二次电池，具有高能量密度、长循环寿命和低自放电率，被广泛应用于手机、笔记本电脑和电动汽车等设备中。
但是其成本较高，存在过充、过放风险，需要特殊的保护电路。
5. 铅酸电池铅酸电池是一种二次电池，具有低成本和可靠性，被广泛应用于汽车启动和UPS电源等领域。
但是其能量密度较低、重量大，不适合用于便携式设备。
6. 燃料电池燃料电池是一种以燃料为能源的化学反应装置，产生电流。
其优点是高能量密度和无污染排放，适用于航天航空、汽车和家用电力等领域。
但是其成本较高，需要特殊燃料供应和氢气处理设备。
电池基础知识
讨论时间
6. 各项电池性能比较表
电池类型 安全性能 标称电压 重量能量比 WH/KG 铅 酸 好 2V 35 80 镍 镉 好 1.2V 41 120 镍 氢 好 1.2V 50~80 100~200 锂离子 一般 3.7V 120~160 200~280 聚合物 优秀 3.7V 140~180 >320
8. 电池的认证要求
8.1 欧规： EN 62133 二次电池 EN 61951(-1,2) 二次镍镉、镍氢电池 8.2 美规： UL1642 锂电池 UL2054 家用和商用蓄电池组 UL1989 铅酸蓄电池 8.3 国标： GB/T 28164-2011 GB/T 8897.1 一次电池 GB 8897.2,4 一次电池
5. 常见电池的性能
5.9 保护板 锂是一种化学性能活泼的金属，每一块锂电池都要配备保护电路；防止 发生过充、过放、过热、短路而发鼓或爆炸。 5.10 充电特性：
5.10.1 锂电池 恒流恒压充电，标准充电速率0.1C，快速充电0.2C,涓流充电0.3C， 急速充电0.5C。 5.10.2 镍镉\镍氢电池 恒流充电，一般使用单一充电模式，常见的充电器充电电流200500mA。 5.10.3 充电器 由于充电方式的不同，镍镉\镍氢电池与锂电池的充电器不能混用。
5
2. 电池的定义及种类
2.2.3 化学电池又可以分为 一次电池：使用一次就不能再用的电池。 二次电池：放电之后可以重复使用的充电电池。
2.2.3.1 普通电池的种类 锰锌电池、碱锰电池
2.2.3.2 充电电池的种类 早期是使用镍镉电池为主，有鉴于镉金属对人体所引发痛 痛病的预防，又研发出镍氢电池。 电力更稳定持久的锂电池、磷酸铁锂电池。 铅酸电池（湿电池）
电池知识点总结
电池知识点总结一、电池的基本概念1. 电池的定义电池是一种能够将化学能转化为电能的装置，可用于各种电子设备和机械设备。
它由一个或多个电池单元组成，每个电池单元都包括一个或多个电化学反应单元。
2. 电池的结构电池一般由正极、负极、电解质和包装等部分组成。
正极和负极分别是电池的两极，电解质充当两极之间的传导介质，而包装则用于封装整个电池。
3. 电池的分类根据电池的工作原理和化学成分，电池可以分为原电池和干电池。
原电池又分为碱性电池、中性电池、酸性电池等，而干电池又分为碱性干电池、锂电池、镍氢电池等。
4. 电池的工作原理电池的工作原理是将化学能转化为电能。
当电池处于放电状态时，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，形成电子流；而在充电状态时，电池反过来进行还原和氧化反应，使得电池储存能量。
二、干电池1. 干电池的结构和工作原理干电池是一种用于一次性使用的电池。
它由锌壳、石墨柱、电解质、电解液、二氧化锰和罗丹明B组成。
当干电池处于放电状态时，锌壳发生氧化反应，形成锌离子，这些锌离子向外迁移，同时电子向外流动，在外部形成电路；而在充电状态时，发生反应的是二氧化锰，使得锌离子向内迁移，电子流向内部，形成充电状态。
2. 干电池的优缺点干电池具有使用方便、稳定性强、价格低廉等优点，但其使用寿命短、无法循环使用等缺点也很明显。
3. 干电池的应用和注意事项干电池广泛应用于控制电路、计算机、移动电话、电子玩具、手电筒等设备，但在使用时需要防止过充、过放、高温和损坏。
三、原电池1. 原电池的结构和工作原理原电池也称湿电池，是一种可以充放电、反复使用的电池。
它由负极、正极、介质和电解质组成。
当原电池处于放电状态时，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，形成电子流；而在充电状态时，电池反过来进行还原和氧化反应，使得电池储存能量。
2. 原电池的分类原电池包括碱性电池、中性电池、酸性电池三种类型。
碱性电池具有功率密度大、循环寿命长等优点，适用于大功率设备；中性电池适用于中等功率设备；而酸性电池则适用于小功率设备。
电池的科普知识
电池的科普知识一、电池的概念和种类电池是将化学能转换为电能的装置，是一种能够储存和释放电能的装置。
根据其化学成分和工作原理，电池可以分为干电池、碱性电池、铅酸蓄电池、锂离子电池等多种类型。
二、干电池1. 概念：干电池是最常见的一种家用电池，也称为单用干电池，其内部由一个或多个正极材料（如锌）和负极材料（如二氧化锰）构成。
2. 工作原理：当两种不同金属材料相接触时，会产生一定的静电荷。
在干电池中，正极材料与负极材料之间隔着一个湿润的介质（如氯化铵），这个介质中含有离子，当两种金属相接触时就会产生一定的静电荷，使得离子开始移动并在两极之间形成一个闭合回路。
这时候就会产生一定的直流电流。
3. 优缺点：干电池具有体积小、重量轻、使用方便等优点，但是其寿命短，不能充电，且容易泄漏。
三、碱性电池1. 概念：碱性电池是一种使用碱性电解液的电池，其内部由一个或多个正极材料（如锌）和负极材料（如二氧化锰）构成。
2. 工作原理：碱性电池的工作原理与干电池类似，也是通过两种不同金属相接触产生静电荷，并在介质中形成闭合回路。
不同的是，碱性电解液比较稳定，可以减缓正极材料的腐蚀速度，从而延长了电池的寿命。
3. 优缺点：碱性电池具有使用寿命长、能量密度高等优点，但是其价格相对较高。
四、铅酸蓄电池1. 概念：铅酸蓄电池是一种常见的大型储能设备，主要用于汽车、UPS等领域。
其内部由铅板和硫酸溶液构成。
2. 工作原理：当铅板浸泡在硫酸溶液中时，会产生一定的化学反应。
在放电时，铅板上的氢离子和硫酸根离子反应，形成水和二氧化硫，同时释放出电子。
在充电时，则是通过外部电源将电子输送到铅板上，使得其中的化学反应逆转。
3. 优缺点：铅酸蓄电池具有容量大、维护简单等优点，但是其重量较大、体积较大、使用寿命相对较短。
五、锂离子电池1. 概念：锂离子电池是一种目前应用最为广泛的充电式电池，主要用于手机、笔记本等领域。
其内部由锂离子正极材料（如钴酸锂）和碳负极材料构成。
电池基础知识培训(客户培训)
目 录
• 电池概述 • 电池的基本组成 • 电池的工作原理 • 电池的性能指标 • 电池的充电与使用 • 电池的发展趋势与未来展望
01 电池概述
电池的定义与工作原理
总结词
了解电池的基本定义和工作原理是掌握电池使用和保养的基础。
详细描述
电池是一种能够将化学能转化为电能的装置，其工作原理是通过化学反应将正 负电荷分离，从而产生电流。不同类型的电池工作原理略有不同，但基本原理 相同。
复合材料等。
负极材料的比容量、嵌锂容量、 首次效率等对电池的能量密度和
充放电性能有重要影响。
负极材料的稳定性、循环寿命和 安全性能也是电池性能的重要因
素。
电解液
电解液是电池中传递离子的介质，通常由有机溶剂和锂盐组成。
电解液的离子电导率、稳定性、闪点等对电池的充放电性能和使用安全性有重要影 响。
电解液的分解电压、电化学窗口等也是电池性能的重要因素。
隔膜
隔膜是电池中分隔正负极的绝缘材料， 通常采用聚烯烃多孔膜。
隔膜的机械强度、化学稳定性、热稳 定性等也是电池性能的重要因素。
隔膜的孔径大小、孔隙率、透气度等 对电池的充放电性能和使用安全性有 重要影响。
03 电池的工作原理
充电过程
充电过程中，正极上的电子通过 外部电路传递到负极，同时正极 上的正离子吸引电解液中的负离
电池具有更好的应用前景。
04 电池的性能指标
容量与寿命
容量
电池的容量通常以mAh（毫安时）或 Ah（安时）为单位，表示电池在特定 条件下可以提供的电量。容量越大， 电池的续航能力越强。
寿命
电池的寿命通常是指其能够维持一定 容量和性能的时间。电池的寿命受到 充放电次数、使用环境、存储条件等 因素的影响。
原电池的所有知识点
原电池的所有知识点电池是一种将化学能转化为电能的设备。
它由正极、负极、电解质和隔膜组成。
电池的运作原理是通过正负极之间的化学反应，将化学能转化为电能。
电池广泛应用于各个领域，如电子产品、交通工具、军事装备等。
下面将介绍电池的一些主要知识点。
1. 电池的种类和分类：根据电池的工作原理和化学反应类型，可以将电池分为原电池和蓄电池。
原电池是一次性电池，无法充电；蓄电池是可以充放电多次的电池。
原电池包括干电池和碱性电池等，蓄电池包括铅酸蓄电池、锂离子电池等。
2. 电池的电压和容量：电池的电压是指电池能够提供的电能大小，单位为伏特(V)。
不同种类的电池具有不同的电压。
电池的容量是指电池存储能量的大小，单位为安时(Ah)。
容量越大，电池可以提供的电能就越多。
3. 电池的正负极和电解质：电池的正极是指电池中能够氧化的极性，负极是指电池中能够还原的极性。
电解质是电池中起到导电和媒介作用的物质，通常是液体或凝胶状。
4. 电池的充放电过程：电池在充电过程中，化学反应会使电池的正负极逆转，将电能转化为化学能存储起来。
在放电过程中，化学反应会使电池的正负极重新恢复到原来的状态，将化学能转化为电能释放出来。
5. 电池的循环寿命：电池的循环寿命是指电池可以进行充放电的次数。
不同种类的电池具有不同的循环寿命。
循环寿命一般与电池的质量、使用条件和充放电方式等因素有关。
6. 电池的安全性：电池在使用过程中可能会发生过热、漏液、爆炸等安全问题。
为了保证电池的安全性，需要注意正确使用和存储电池，并避免电池短路、过充或过放等情况。
7. 电池的环境影响：电池的生产和处理过程可能会对环境造成一定的影响。
例如，电池中的重金属和有害物质可能会对土壤和水源造成污染。
因此，应当采取相应的环保措施，如回收和循环利用电池。
8. 电池的未来发展：随着科技的进步，电池的技术也在不断发展。
目前，锂离子电池在电动汽车等领域得到广泛应用。
未来可能出现更加高效、环保和可持续的电池技术，如固态电池、钠离子电池等。
电池的基本知识
基本概念一、蓄电池（一）基本定义1、电能可由多种形式的能量变化得来，其中把化学能转换成电能的装置叫化学电池，一般简称为电池，电池有原电池和蓄电池之分。
电后不能用充电的方式使内部活性物质再生的叫原电池，也称一次性电池。
3、放电后可以用充电的方式使内部活性物质再生，把电能储存为化学能，需要放电时再次把化学能转换为电能的电池，叫蓄电池，也称二次电池。
（二）、常用技术术语1、充电：蓄电池从其他直流电源获得电能叫做充电。
2、放电：蓄电池对外电路输出电能时叫做放电。
3、浮充放电：蓄电池和其他直流电源并联，对外电路输出电能叫做浮充放电。
有不间断供电要求的设备，起备用电源作用的蓄电池都处于该种放电状态。
4、电动势：外电路断开，即没有电流通过电池时在正负极间量得的电位差，叫电池的电动式。
5、端电压：电路闭合后电池正负极间的电位差叫做电池的电压或端电压6、安时容量：电池的容量单位为安时，即：电池容量Q（安时）=I放×t放I放为放电电流（安）t放为放电时间（小时）7、电量效率（安时效率）：输出电量与输入电量之间的比叫做电池的电量效率，也叫作安时效率。
电量效率（%） =（Q放÷Q充）×100%=（I放×t放）÷（I充×I充）×100%Q放和Q充分别是放电和充电容量（安时8、自由放电：由于电池的局部作用造成的电池容量的消耗。
容量损失搁置之前的容量之比，叫做蓄电池的自由放电率自由放电率（%）= （Q1－Q2）÷Q1×100%Q1为搁置前放电容量（安时）Q2为搁置后放电容量（安时）9、使用寿命：蓄电池每充电、放电一次，叫做一次充放电循环，蓄电池在保持输出一定容量的情况下所能进行的充放电循环次数，叫做蓄电池的使用寿命。
二、铅酸蓄电池（一）定义铅酸蓄电池是是蓄电池的一种，主要特点是采用稀硫酸做电解液，用二氧化铅和绒状铅分别做为电池的正极和负极的一种酸性蓄电池。
原电池知识点总结
原电池知识点总结电池是将化学能转化为电能的装置，被广泛应用于各个方面。
下面是关于电池的一些知识点总结：1.电池的构造：电池由正极、负极和电解质组成。
正极是电池中电子流入的地方，负极是电流离开的地方，电解质负责在正负极之间传递离子。
2.电池的分类：根据电解质的类型，电池可以分为干电池和湿电池。
干电池使用固态电解质，湿电池使用液态或胶状电解质。
3.电池的工作原理：电池的工作原理是通过化学反应将化学能转化为电能。
在反应过程中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，电解质中的离子传递电荷，形成电流。
4.电池的电动势：电池的电动势是指电池提供的电压能力。
电动势可以通过正负极之间的电势差来测量，电势差越大，电池的电动势越高。
5.电池的容量：电池的容量是指电池能够存储的电荷量。
容量通常以安时（Ah）来表示，表示电池能够在一小时内提供的电流。
6.电池的循环寿命：循环寿命是指电池可以充放电的次数。
循环寿命取决于电池的化学反应以及使用和充电的方式。
7.常见的电池类型：常见的电池类型包括碱性电池、锂离子电池、铅酸电池和镍氢电池。
不同类型的电池具有不同的特点和应用。
8.电池的环境影响：电池在生产、使用和处理过程中会产生环境污染。
废弃电池中的化学物质可能对环境和健康造成损害，因此正确处理和回收电池非常重要。
9.电池的应用：电池广泛应用于各个领域，如家用电器、电子设备、交通工具和储能系统等。
随着科技的发展，电池的应用也在不断扩大。
10.电池的安全性：电池在使用过程中需要注意安全问题。
过度充电、过度放电和高温等因素可能导致电池短路、漏液、爆炸等安全问题。
总之，电池作为一种储能设备，被广泛应用于各个领域。
了解电池的构造、工作原理、电动势、容量和循环寿命等知识是非常重要的，有助于我们更好地了解电池的性能和适用范围，合理使用和处理电池，保障我们自身的安全和环境的健康。
原电池的知识点总结
原电池的知识点总结一、电池的基本概念1. 电池的定义：电池是一种能够将化学能转化为电能的设备，它由正极、负极和电解质组成。
电池常用于为各种电子设备提供电力。
2. 电池的分类：根据其工作原理和化学成分的不同，电池可分为原电池和蓄电池两类。
3. 电池的工作原理：电池在工作过程中通过化学反应将化学能转化为电能，这种化学反应会产生正负电荷，从而形成电势差。
4. 电池的功能：电池主要用于储存能量，为各种电子设备提供电力。
二、原电池的种类和工作原理1. 原电池的定义：原电池是一种一次性使用的电池，其内部的化学物质在化学反应结束后无法通过充电再生，并且会产生电能。
2. 原电池的种类：原电池包括干电池、碱性锌锰电池、铅酸电池和锂电池等多种类型。
3. 干电池的工作原理：干电池是一种最常见的原电池类型，其工作原理是通过在氧化体和还原体之间的化学反应来产生电能。
4. 碱性锌锰电池的工作原理：碱性锌锰电池在工作过程中产生的化学反应会产生电能，从而为设备提供电力。
5. 铅酸电池的工作原理：铅酸电池利用铅板和电解液之间的化学反应来产生电能，用于为汽车等设备提供起动电力。
6. 锂电池的工作原理：锂电池是一种环保、高效的原电池类型，其工作原理是通过锂离子在正负极之间的往复流动来产生电能。
三、原电池的性能参数1. 电压：电池的电压是指其正极和负极之间的电势差，通常以伏特（V）作为单位。
2. 容量：电池的容量是指其内部储存能量的能力，通常以安时（Ah）作为单位。
3. 寿命：电池的寿命是指其能够保持正常工作的时间长短，通常以充放电周期次数来衡量。
4. 自放电率：电池在不使用的情况下会因内部化学反应而自行放电，自放电率是指电池在一定时间内的电力损失比例。
四、原电池的应用领域1. 电子设备：原电池广泛用于手机、笔记本电脑、手持设备等各种电子产品中，为这些设备提供电力。
2. 汽车：铅酸电池是目前汽车领域中使用最广泛的一种原电池类型，它用于为汽车提供起动电力和电力辅助设备的电力。
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电池的其它组件
PTC 限流器是由高分子聚合物与导电材料组合.
种类: GBV210
稳压源设定：电压为9V,电流为300m A(常规)
成品测试：主要是对电池的整体电性能的测试,2019测试内容有:
OCV
3.75-4.0V
LCV
3.7-4.0V
IR
90mΩ-170mΩ
THR
按室温对照热敏电阻温度系数表
IDR
按电阻值±5%误差计算,如:100K的测试范围(95K---105K),
有时要加上机子的误差,如D线DPTS2019成品
表示铝壳,R表示圆弧形.型号有四位数字表示其: 前两位为直径,后两位
为带一位小数点高度尺寸.例如: LIR0225它的直径为20mm 高度为2.5mm
锂离子电池
锂离子电池是以锂离子的储存与释放作为电能转换介质;是电能与化学能 之间转换,现目前应用最广泛的是锂离子电池.现着重介绍一下锂锂离子 电池的一些特征：
5、短路保护
电池在对负载放电过程中,若回路电流到大到U>0.9V(该值由控制IC决定, 不同的IC由不同的值)时,控制IC则判断为负载短路,其”DO”脚将迅速由 高电压转变为零电压,使V1由导通转为关断,从而切断放电回路,起到短路 保护作用.短路保护的延时时间极短,通常小与7微秒.其工作原理与过电 流保护类似,只是判断方法不同,保护延时时间也不一样。
A. 其标称电压为 3.6V, 内阻≤70mΩ同体积的容量比镍氢高1至2倍,体 积是镍镉的40-50%, 镍氢的20-30%
B. 高电压一个锂离子电池单体的工作电压为3.7V(平均值), 相当于三个 串联的镍镉或镍氢电池.
C. 无污染锂离子电池不含有诸如镉,铅,汞之类的有害金属物质. D. 锂离子电池不含金属锂(禁止在客机携带锂电池等规定的限制). E.循环寿命高在正常条件下,锂离子电池的充放电周期可超过300次 F. 无记忆效应记忆效应是指镍镉电池在充放电循环过程中, 电池的容量
电芯厚度测试夹具进行。
铝壳,A代表铝壳; 钢壳,S代表钢壳.
铝壳: 轻,强度低,外壳为正极; 钢壳: 重,内阻略大).
按外形分: 扁平长方形; 圆弧形; 长方形及扣式.
锂电池的型号中的6位数字,前两位为高度尺寸,中间两位为宽度尺寸
(mm),例如BYD的063048AR电芯,其高为6mm,宽度为29.9mm长度为48mm,A
测试仪的电阻误差是﹢3.5K,现要测100K的电阻,其范围是:98.5K-108.5K.
电池的技术参数
1.电池的放电性能:以0.2C放电,放电时间不小于5H;以1C放电不小于 51MIN.一般典型值为2.75V.
2.电池的充电性能:以1C或以0.2C充电,当电池电压达到限制电压时,改 为恒压充电,直到充电电流小于或等于0.01C,最长充电时间不大于8H,停 止充电.一般典型值为4.35V.
3.电池的过充性能:当充电结束后,,以2倍的标称电压,电流设为2C的外 接电流持续充电8H.电池不发热,不起火,不爆炸.
4.电池的过放电性能:以0.2C放电至终止电压2.75V,外接30欧电阻放电 24H.电池不起火,不发热,不爆炸.
5.电池的短路保护性能:电池充饱后,用0.1欧电阻短路正负极1H,电池不 起火,不爆炸,当断开后,以1C电流瞬时充电5S,用电压表测电压,应大于 3.6V
减少的现象. 锂离子电池不存在这种效应无需放电容量较高;循环次数长; 自放电率低;储存时间长(大约为1至2年,但存放时间过久电芯内阻会增大, 容量也会相应降低);
G. 快速充电使用额定电压为4.2V 的恒流恒压充电器可以使锂离子电池 在一至两个小时内得到满充.放电稳定(呈现平滑线);重量轻;体积小及无 公害等.
1、正常状态
在正常状态下电路中的N1的“CO”与“DO”脚都输出高电压，两个 MOSTFET都处于导通状态，电池可以自由地进行充电和放电，由于 MOSTFET的导通阻抗很小，通常小于30毫欧，因此导通电阻对电路的性能 影响很小。此状态下保护电路的消耗电流为UA级，通常小于7UA。
2、过充电保护
锂离子电池要求的充电方式为恒流/恒压，在充电初期，为恒流充电，随 着充电过程，电压会上升到4.2V(根据正极材料不同，有的电池要恒压值 为4.1V),转为恒压充电 ,直至电流越来越小. 电池在被充电过程中,如果充电器电路失去控制,会使电池电压超过4.2V 后继续恒流充电,此时电池电压仍会继续上升,当电池电压被充电至超过 4.3V时,电池的化学副反应将加剧,会导致电池损坏或出现安全问题.
③特殊电压要求
具体型号有: 9A9, 939, 620, C630, 820, R768等,其电芯电压要求 在3.95-4.00V之间,是为了满足恒压点测试。稳压点电压太高会造成手 机在充电时,手机显示电量满格闪烁报警等现象.
④电芯厚度尺寸
对某些电芯需进行厚度测试,,一般按电池内部空间决定，我们使用
锂离子电池保护电路原理分析
在控制IC检测到过电流发生至发出关断V1信号之间，也有一段延时时间， 该延时时间的长短由C3决定，通常为13毫秒左右，以避免因干扰而造成 误判断。
在上述控制过程中可知，其过电流检测值大小不仅取决于控制IC的控制 值，还取决于MOSFET的导通阻抗，当MOSFET导通阻抗越大时，对同样的 控制IC，其过电流保护值越小
4、过电流保护
由于锂离子电池的化学特性，电池生产厂家规定了其放电电流最大不能 超过2C（C=电池容量/小时），当电池超过2C电流放电时，将会导致电池 的永久性损坏或出现安全问题。
电池在对负载正常放电进程中，放电电流在经过串联的2个MOSFET时，由 于MOSFET的导通阻抗，会在其两端产生一个电压，该电压值U=I*RDS*2， RDS为单个MOSFET导通阻抗，控制IC上的“V-”脚对该电压值进行检测， 若负载因某种原因导致异常，使回路电流增大，当回路电流大到使 U>0.1V(该值由控制IC决定，不同的IC有不同的值)时，其“DO”脚将由 高电压转变为零电压，使V1由导通转为关断，从而切断了放电回路，使 回路中电流为零，起到电流保护作用。
电池线路板的解析
1. 贴装电阻
1 0 3 倍数
|- 基数值
102=1k 103=10k 471=470欧
精密电阻：04C: 10.7K 20C: 15.8K
功率0603为1/16, 0805为1/10, 1206为1/8
010: 100K
2. 双MOS管:
作用相当于开关,在电路中起开关作用,接收保护IC的控制信号开启与关断电池 电压输出.常用有9926, 6968, D2019, 8800, 6N30V等.特点: 其内部电路和 功能与IC都一样.只是外形各有不同:9926它的体积较大,而6N30V, D2019, 6968体积较小.但9926, 6N30V, 8800在价格方面更便宜,质量较差,在测试过程 中易损坏所以不宜采用.
内阻 18-20mΩ
GBV170
内阻 30-40 mΩ
温度过流保护器TS2S
内阻≤10 MΩ(93摄氏度即可熔断).
晶体管是非线性元件.
电阻是线性元件, 在电子线路中较为常用，它的作用是: 降压,限流
电容在电子线路中其作用是: 隔直通交
电感其作用是: 隔交通直
限流器其作用是: 限流保护
在控制IC检测到电池电压超过4.28V至发出关断V2信号之间，还有一段延 时时间，该延时时间的长短由C3决定，通常设为1秒左右，以避免因干扰 而造成误判断。
3、过放电保护
电池在对外部负载放电过程中，其电压会随着放电过程逐渐降低，当电 池电压降至2.5V时，其容量已被完全放光，此时如果让电池继续对负载 放电，将造成电池的永久性损坏。
锂离子电池保护电路原理图
锂离子电池保护电路原理分析
如上图所示，该保护回路由两个MOSFET(V1、V2)和一个控制IC（N1)外加 一些阻容元件构成。控制IC负责监测电池电压与回路电流，并控制两个 MOSTFET的栅极，MOSTFET在电路中起开关作用，分别控制着充电回路与 放电回路的导通与关断，C3为延时电容，该电路具有过充电保护、过放 电保护、过电流保护与短路保护功能，其工作原理分析如下：
锂离子电池保护电路原理分析
在带由保护电路的电池中,当控制IC检测到电池电压达到4.28V(该值由控 制IC决定,不同的IC由不同的值)时,其”CO”脚将由高电平转变为零电压, 使V2由导通转为关断,从而切断了充电回路,使充电器无法再对电池进行 充电,起到过充电保护作用.而此时由于V2自带的二极管VD2的存在,电池 可以通过该二极管对外部负载进行放电.
在电池放电过程中，当控制IC检测到电池电压低于2.3V（该值由控制IC 决定，不同的IC有不同的值）时，其“DO”脚将由高电压转变为零电压， 使V1由导通转为关断，从而切断了放电回路，使电池无法再对负载进行 放电，起到过放电保护作用。而此时由于V1自带的体二极管VD1的存在， 充电器可以通过该二极管对电池进行充电。
锂离子电池保护电路原理分析
由于在过放电保护状态下电池电压不能再降低，因此要求保护电路的消 耗电流极小，此时控制IC会进入低耗状态，整个保护电路耗电会小于 0.1uA.
在控制IC检测到电池电压低于2.3V至了发出信号之间，也有一段延时时 间，该延时时间的长短由C3决定，通常设为100毫秒左右，以避免因干扰 而造成误判断。
镍氢电池
镍氢电池以氢氧化镍为正极,以能够自由吸收﹑释放氢 气的储氢金属合金为负极.
特征:
A. 绿色能源镍氢电池不含镉﹑汞,是环保型化学能源. B.与镍镉电池的相似性与镍镉电池有着相近的放电特