有机化合物的结构特点PPT
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有机化合物的分类ppt课件
代表物(名称和结构简式)
CH3CHO (乙醛) CH3COCH3 (丙酮) CH3COOH (乙酸) CH3COOCH2CH3 (乙酸乙酯)
注:醛基可以简写为“—CHO”,
而不能写成“—COH”
酮羰基的两端连接的均为碳原子
注意区分相似官能团
酮羰基与醛基
O R1 C R2 酮中官能团两端均为烃基
O H(R) C R(H) 醛基中至少一端与H相连
OH
C O
C O
判断酚酞有哪些官能团并书写名称。
【例1】根据所学内容填空:
Br
CH3
OH
CH2 OH
CHO
官能团名称 碳溴键 羟基
羟基
醛基
COOH COOCH3
羧基 酯基
物质类别 卤代烃 酚 醇
醛 羧酸 酯
芳香族 化合物
例2、按官能团的不同可以对有机物进行分类,请同学们指出下列有机物的类别。
O HCH
CH3 ④
CH2OH ⑤
CH3
⑥CH3 ─ CH2 ─ Cl
H3C
⑦
C
H
CH3 C
H
⑧ H3C
⑩ H3C
CH3 CH CH3
⑪ CH3 ─ CH2 ─ OH
OH ⑨CH3-Cl ⑫ CH3 ─ C≡CH
类别 烷烃 烯烃
有机化 ①③⑩ ②⑦ 合物
炔烃 芳香烃 卤代烃 醇
酚
⑫
⑤ ⑥⑨ ④⑪ ⑧
5、完成下列练习。
关系二
碳碳双键和碳碳三键决定了烯烃和炔烃的化学性质,是烯烃和炔烃的官能团, 苯环、烷基不是官能团
关系三
同一种烃的衍生物可有多个官能团,可相同也可不同,不同的官能团在有机物 分子中基本保持各自的性质,但受其他基团的影响也会有所改变,又可表现出 特殊性。
第二节_有机化合物的结构特点_ppt(共62张PPT)
反响练习
1、书写C5H10烯烃的同分异构体(5种)
碳链异构 位置异构
2、同分异构体的书写-碳链缩短法
以庚烷为例
一注意: 找出中心对称线
四句话: ①主链由长到短 ②支链由整到散
③支链由心到边 ④排布由邻到间
① C-C-C-C-C-C-C ② C-C-C-C-C-C ③ C-C-C-C-C-C
C
C
④ C-C-C-C-C C2H5
⑦ C-C-C-C-C CC
例:有三种不同的基团,分别为-X、―Y、―Z,假设同时分别取代苯环上的三个氢原子,能生成的同分异构体数目是 ( C C=C H
)
醛基、羧基的碳氧双键可以简写为—CHO,—COOH
(注意官能团上的氢不能省〕
A.所有C原子可能共平面 哪些是位置异构______________;
例2、书写C4H8烯烃的同分异构体(5种) ⑶
B.除苯环外的C原子共直线 (4)苯的平面结构
故甲苯分子中最多有可能是13个原子共面。
C.最多只有4个C共平面 CH2=CH-CH=CH2
2 判断同系物的要点: A.CH3CH2COOH B.CH3-CH(CH3)-CH3
C.CH2=CH-CH=CH2 D.CH3COOCH3
E.CH3-CH2-C≡CH F.HCOOCH2CH3
〔2〕乙稀的平面结构 乙烯分子中的所有原子都在同一 平面内,键角为120°。当乙烯 分子中某氢原子被其他原子或原 子团取代时,那么代替该氢原子 的原子一定在乙烯的平面内
(3).乙炔的直线结构
乙炔分子中的2个碳原子和2个氢原 子一定在一条直线上,键角为180° 。当乙炔分子中的一个氢原子被其 他原子或原子团取代时,代替该氢 原子的原子一定和乙炔分子的其他 原子共线。
(鲁科版)高中化学必修二:3.1(2)有机化合物的结构特点ppt课件
第3章 重要的有机化合物
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业 专题归纳区
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业 专题归纳区
互动探究区
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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一、烷烃的化学性质
通常情况下,烷烃化学性质稳定,不与强酸、强碱和强 氧化剂反应。 1.取代反应:光照条件下与卤素单质的蒸气反应 光 CnH2n+2+X2――→CnH2n+1X+HX 2.燃烧 3n+1 点燃 CnH2n+2+ O2――→nCO2+(n+1)H2O 2
1.了解有机化合物中碳的成键特征,体会有机化合物的
多样性。 2.了解甲烷及烃的结构特点,知道有机化合物存在同分 异构现象。 3.认识有机化合物分子的立体结构,逐步培养空间想象
能力。
4.掌握烷烃同分异构体的书写。化学 必修2第3章 重要的有机化合物
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业 专题归纳区
结构式
分子结构 示意图
球棍模型
填充模型
中心 , 分子空间 正四面体 _________构型,碳原子位于正四面体的_____
构型
4个顶点 4个氢原子分别位于正四面体的__________
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业 专题归纳区
3.有机化合物的结构特点
3.定义
链状 ,碳原子的其他 单键 结合成______ 分子中碳原子间以________ 价键都被_____________ 所饱和的有机物。 氢原子
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
鲁科版高中化学选修五 1.2有机化合物的结构与性质(第一课时) (共14张PPT)
鲁科版 有机化学基础 第一章 有机化合物的结构与性质 烃
第二节 有机化合物的结构与性质
第1课时 碳原子的成键方式
联想质疑
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
CH3COOH + HOCH2CH3
浓硫 酸
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
叁键(C≡C)
347 614
839
0.154 0.134
0.121
1)乙烯为什么容易发生加成反应?将乙炔通入溴水 或溴的四氯化碳溶液时会有什么现象发生? 2)碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗?
分析归纳
碳碳单键不容易断裂,饱和碳原子 性质稳定,烷烃不能发生加成反应。 不饱和碳原子性质较活泼,烯烃、 炔烃容易发生加成反应。
“结构决定性质,性质反映结构”
认识有机化合物分子的结构有助于我们 分析和预测其反应活性。有机化合物的结 构是以分子中碳原子结合成的碳骨架为基 础的,所以研究有机化合物的结构首先研 究碳原子的成键方式。
一、碳原子的成键特点和方式
交流研讨1
问题: 请你考虑上述各分子中 1.与碳原子成键的是何种元素的原子? 2.每个碳原子周围有几对共用电子? 3 与每个碳原子成键的原子数各是多少? 4.每个碳原子周围有什么类型的共价键?
CH3COOH + HOCH2CH3
浓硫 酸
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
概括整合
碳原子的成键方式
单键、双键和叁健 极性键和非极性键 【碳原子的饱和程度】 【共价键的极性】
有机化合物的性质
谢谢大家!
第二节 有机化合物的结构与性质
第1课时 碳原子的成键方式
联想质疑
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
CH3COOH + HOCH2CH3
浓硫 酸
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
叁键(C≡C)
347 614
839
0.154 0.134
0.121
1)乙烯为什么容易发生加成反应?将乙炔通入溴水 或溴的四氯化碳溶液时会有什么现象发生? 2)碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗?
分析归纳
碳碳单键不容易断裂,饱和碳原子 性质稳定,烷烃不能发生加成反应。 不饱和碳原子性质较活泼,烯烃、 炔烃容易发生加成反应。
“结构决定性质,性质反映结构”
认识有机化合物分子的结构有助于我们 分析和预测其反应活性。有机化合物的结 构是以分子中碳原子结合成的碳骨架为基 础的,所以研究有机化合物的结构首先研 究碳原子的成键方式。
一、碳原子的成键特点和方式
交流研讨1
问题: 请你考虑上述各分子中 1.与碳原子成键的是何种元素的原子? 2.每个碳原子周围有几对共用电子? 3 与每个碳原子成键的原子数各是多少? 4.每个碳原子周围有什么类型的共价键?
CH3COOH + HOCH2CH3
浓硫 酸
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
概括整合
碳原子的成键方式
单键、双键和叁健 极性键和非极性键 【碳原子的饱和程度】 【共价键的极性】
有机化合物的性质
谢谢大家!
有机化合物的结构特点 课件
1.同分异构体的书写 准确、完整地写出同分异构体的结构简式,一般按碳链 异构→官能团位置异构→官能团异构的顺序规律来写。常用 方法为: (1)减碳对称法(适用于碳链异构): 下面以C7H16为例写出它的同分异构体:
①将分子写成直链形式: CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3。
②从直链上去掉一个—CH3,依次连在剩余碳链中心对 称线一侧的各个碳原子上。甲基可连在2,3号碳上:
示例
①进一步省去碳、氢
的元素符号,只要求
表示出碳碳键以及与
键线 式
碳原子相连的基团 ②式中的每个拐点和 终点均表示一个碳原
CH3CH===CH CH3 可表示为
子,每个碳原子都形
成四个共价键,不足
的用氢原子补足
应用范围
表示复杂 有机物的 结构
种类 表示方法
球棍 模型
小球表示原子 ,短棍表示价 键
比例 模型
⑩是葡萄糖的结构式,其官能团有—OH 和
分子式为 C6H12,所以最简式为 CH2。 [答案] (1)①③④⑦ ⑩ ②⑥⑨ ⑤ ⑧
;②的
有机物键线式书写时的注意事项 ①一般表示3个以上碳原子的有机物;②只忽略 C—H键,其余的化学键不能忽略;③碳、氢原子不标 注,其余原子必须标注(含羟基、醛基和羧基中的氢原 子);④计算分子式时不能单键的“—”可以省略,
将与碳原子相连的其他原子写在
结 其旁边,在右下角注明其个数② CH3CH===C
构 表示碳碳双键、碳碳三键的
H2
同“结
简 “===”、“≡”不能省略
CH3CH2OH 构式”
式 •③醛基(
)、羧基( CH3COOH
)可简化成—CHO、—COOH
种类
新教材高中化学 第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 第1节 有机化合物的结构特点(第1课时)课件
空间结构
实例
4 四面体
甲烷
3 平面三角形
乙烯
2 直线形
乙炔
3.杂化方式的其他判断方法 (1)根据杂化轨道的立体构型判断:①若杂化轨道在空间的分布为正 四面体或三角锥形,则中心原子发生sp3杂化。②若杂化轨道在空间的分 布呈平面三角形,则中心原子发生sp2杂化。③若杂化轨道在空间的分布 呈直线形,则中心原子发生sp杂化。 (2)根据中心原子价层电子对数判断:若中心原子的价层电子对数是 4,则为sp3杂化;若中心原子的价层电子对数是3,则为sp2杂化;若中 心原子的价层电子对数是2,则为sp杂化。
2.共价键的极性与有机反应 共用电子对偏移的程度越大,共价键极性___越___强____,在反应中越 容易发生____断__裂____。
乙醇的结构如图:
(1)乙醇与钠反应 该反应放出氢气过程中,乙醇断裂了极性较强的____氢__氧____键,即 图中___①_____。相同条件下,乙醇分子中氢氧键极性____<____水分子中 氢氧键极性,因此乙醇与钠反应剧烈程度____<____水与钠反应剧烈程度。
烯烃
____________ 碳碳双键
乙烯__C__H_2_=__C_H__2__
类别
官能团的结构和名称
典型代表物的名称和结构简式
炔烃 芳香烃
___________ 碳碳三键
乙炔 苯________
卤代烃
___________碳卤键
溴乙烷___C__H_3_C_H__2_B_r__
类别 醇 酚
官能团的结构和名称 -OH____羟__基____ -OH___羟__基_____
合物分子的结构特征分析简单 视角认识有机化合物的分类。
有机化合物的某些化学性质。
实例
4 四面体
甲烷
3 平面三角形
乙烯
2 直线形
乙炔
3.杂化方式的其他判断方法 (1)根据杂化轨道的立体构型判断:①若杂化轨道在空间的分布为正 四面体或三角锥形,则中心原子发生sp3杂化。②若杂化轨道在空间的分 布呈平面三角形,则中心原子发生sp2杂化。③若杂化轨道在空间的分布 呈直线形,则中心原子发生sp杂化。 (2)根据中心原子价层电子对数判断:若中心原子的价层电子对数是 4,则为sp3杂化;若中心原子的价层电子对数是3,则为sp2杂化;若中 心原子的价层电子对数是2,则为sp杂化。
2.共价键的极性与有机反应 共用电子对偏移的程度越大,共价键极性___越___强____,在反应中越 容易发生____断__裂____。
乙醇的结构如图:
(1)乙醇与钠反应 该反应放出氢气过程中,乙醇断裂了极性较强的____氢__氧____键,即 图中___①_____。相同条件下,乙醇分子中氢氧键极性____<____水分子中 氢氧键极性,因此乙醇与钠反应剧烈程度____<____水与钠反应剧烈程度。
烯烃
____________ 碳碳双键
乙烯__C__H_2_=__C_H__2__
类别
官能团的结构和名称
典型代表物的名称和结构简式
炔烃 芳香烃
___________ 碳碳三键
乙炔 苯________
卤代烃
___________碳卤键
溴乙烷___C__H_3_C_H__2_B_r__
类别 醇 酚
官能团的结构和名称 -OH____羟__基____ -OH___羟__基_____
合物分子的结构特征分析简单 视角认识有机化合物的分类。
有机化合物的某些化学性质。
2024版《有机化学绪论》ppt课件
有机化学发展历史及现状
发展历史
早期有机化学以天然产物为研究对象;18世纪开始,有机化学 逐渐形成为一门独立的学科;19世纪中后期,合成有机化学迅 速发展;20世纪以来,物理有机化学、生物有机化学、金属有 机化学等分支学科逐渐形成。
现状
有机化学已渗透到各个领域,如医药、农药、高分子材料、功 能材料等;新的合成方法、反应机理和理论不断涌现;绿色化 学和可持续发展成为当前有机化学的重要研究方向。
原子之间通过共用电子对 形成的化学键,具有方向 性和饱和性。
极性分子
分子中正、负电荷中心不 重合,导致分子具有极性, 如HCl等。
非极性分子
分子中正、负电荷中心重 合,导致分子不具有极性, 如CCl4等。
官能团对性质影响分析
官能团定义
决定有机化合物化学性质的原子或原 子团,如羟基、羧基等。
官能团对物理性质影响
构象异构
由于分子中单键旋转而产生的不同 空间构象,如乙烷的交叉式和重叠 式构象等。
03
有机反应类型及机理探讨
取代反应类型及实例分析
亲核取代反应(Nucleophilic Substi…
例如,卤代烃与氢氧根离子发生取代反应,生成醇和卤化氢。
亲电取代反应(Electrophilic Subst…
例如,苯环上的氢原子被卤素原子取代,生成卤代苯。
官能团对化学性质影响
官能团决定了有机化合物的主要化学 性质,如醇类能发生酯化反应、羧酸 类能发生中和反应等。
官能团的存在会影响有机化合物的熔 点、沸点、溶解度等物理性质。
立体异构现象介绍
立体异构定义
分子式相同但空间结构不同的异 构现象,包括构型ห้องสมุดไป่ตู้构和构象异
构。
第二节 有机化合物的结构特点PPT课件
第二节 有机化合物的结 构特点PPT课件
复习提问:
⑴请写出甲烷的电子式、结构式、结构简式 ⑵回答甲烷的空间构型以及键的夹角
电子式
结构式
CH4
结构简式
经过科学实验证明甲烷分子的结构是正四面体结构,碳 原子位于正四面体的中心,4个氢原子分别位于正四面体的4 个顶点上(键角是109°28′)。
甲烷分子的表示方法
分子式 相同
同素异 形体
同种 元素
同位素
质子数相 同,中子 数不同
结构 对象
相似 化合物
不同 化合物
不同 单质
原子核结构不同 电子层结构相同
原子(核素)
例子 CH4 和 CH3CH3
正丁烷和 异丁烷 O2和O3
1 1
H
和
21H
三、常用化学用语
HH H H C C=C H
H
结构式
CH3 CH = CH2
(烷烃)
同分
异体 数
无
无
无
2
3
5
9 18 35 75
碳原 子数 11 (烷烃)
12 ….
同分
异体 159 355 ….
数
15 4347
20
40
366319 62491178805931
4. 同分异构类型
异 构 示例 同分异构体 类型
产生原因
碳链 异构 C5H12
正戊烷,异戊 烷,新戊烷
碳链骨架(直链、支 链、环状)的不同而 产生的异构
位置 异构
C3H8O 1-丙醇,2-丙醇
官能团 异构
C2H6O
乙醇,甲醚
官能团在碳链中 的位置不同而产 生的异构
官能团种类不同而 产生的异构
复习提问:
⑴请写出甲烷的电子式、结构式、结构简式 ⑵回答甲烷的空间构型以及键的夹角
电子式
结构式
CH4
结构简式
经过科学实验证明甲烷分子的结构是正四面体结构,碳 原子位于正四面体的中心,4个氢原子分别位于正四面体的4 个顶点上(键角是109°28′)。
甲烷分子的表示方法
分子式 相同
同素异 形体
同种 元素
同位素
质子数相 同,中子 数不同
结构 对象
相似 化合物
不同 化合物
不同 单质
原子核结构不同 电子层结构相同
原子(核素)
例子 CH4 和 CH3CH3
正丁烷和 异丁烷 O2和O3
1 1
H
和
21H
三、常用化学用语
HH H H C C=C H
H
结构式
CH3 CH = CH2
(烷烃)
同分
异体 数
无
无
无
2
3
5
9 18 35 75
碳原 子数 11 (烷烃)
12 ….
同分
异体 159 355 ….
数
15 4347
20
40
366319 62491178805931
4. 同分异构类型
异 构 示例 同分异构体 类型
产生原因
碳链 异构 C5H12
正戊烷,异戊 烷,新戊烷
碳链骨架(直链、支 链、环状)的不同而 产生的异构
位置 异构
C3H8O 1-丙醇,2-丙醇
官能团 异构
C2H6O
乙醇,甲醚
官能团在碳链中 的位置不同而产 生的异构
官能团种类不同而 产生的异构
认识有机化合物ppt课件
杂化轨道理论可以用来解释分子的几 何构型和化学键的性质。
杂化轨道的类型
根据参与杂化的原子轨道数目和空间 取向,杂化轨道可以分为等性杂化和 不等性杂化。
电子效应
电子效应的概念
电子效应是指由于电子的移动和 分布对分子性质产生的影响。
电子效应的类型
根据产生方式的不同,电子效应 可以分为诱导效应、共轭效应和
生物活性
酶的抑制剂
一些有机化合物可以作为酶的抑制剂,影响生物体内的代谢过程 。
药物
许多有机化合物具有治疗作用,可以作为药物使用。
生物合成原料
有机化合物可以作为生物合成的重要原料,如糖类、脂肪和蛋白质 等。
CHAPTER 04
有机化合物的应用
农业领域的应用
农药和肥料
01
有机化合物可以合成高效的农药和肥料,提高农作物的产量和
CHAPTER 05
有机化合物的合成与分离
有机化合物的合成
总结词
有机化合物的合成是有机化学中的重要研究内容 ,通过各种化学反应将简单原料转化为复杂的有 机化合物。
总结词
有机化合物的分离是有机化学中的重要应用,通 过分离技术将混合物中的目标有机化合物与杂质 分离。
详细描述
有机化合物的合成涉及多种化学反应,如加成反 应、取代反应、消去反应、氧化还原反应等。合 成过程中需要选择合适的反应条件和催化剂,控 制反应进程,提高产物的纯度和收率。
质量。
生物农药
02
利用有机化合物的特性,开发出具有杀虫、杀菌、除草等功能
的生物农药,减少对环境的污染。
植物生长调节剂
03
有机化合物可以合成植物生长调节剂,调节植物的生长和发育
,提高抗逆性。
医药领域的应用
有机物的分类ppt课件
O
羰基
C
—OH 酚羟基
卤代烃 R—X
CH3 Cl CH3CH2 Cl
Cl
Br
CH3
醇 —OH 羟基
CH3CH2 OH 乙醇 CH3 OH 甲醇
CH2 OH
酚 —OH
CH2 CH2 OH OH
OH CH3
OH CH3
OH
OH
醚 CO C
CH3OCH3 CH3CH2OCH2CH3 CH3OCH2CH3
例如:
CH3 CH3 CH3 CH2 Cl C2H5OH
CH3COOH CH3Cl、C2H5OH、CH3COOH 以上三者衍生物的性质各不相同 的原因是什么呢?
—官能团不同
类别
代表物 官能团
烷烃 饱和烃
CH4
烃
环烷烃
烯烃 CH2=CH2 C C
不饱和烃 炔烃 CH≡CH C C
芳香烃
类别
代表物
4、苯
5、萘
6、正丁醇
链状化合物_6____。环状化合物___1_-_-_-_5______,
其中_1_、___2_、__3__为环状化合物中的脂环化合物
其中__4__、__5____为环状化合物中的芳香化合物
二、按官能团分类
官能团 有机化合物中,决定化合物
特殊性质的原子或原子团
烃的衍生物:烃分子中的氢原子被其 他原子或原子团所取代 而生成的一系列化合物 称为烃的衍生物
名称
结构简式
官能团
卤代烃 一氯甲烷
CH3Cl
—5OH
—OH 羟基
烃醛
乙醛
CH3CHO —CHO 醛基
的酸 衍
乙酸 CH3COOH —COOH 羧基
有机化学课件ppt完整版
阐述烷烃的碳原子以单键相连形成的链状 或环状结构,以及碳原子剩余的价键全部 与氢原子结合的特点。
烷烃的物理性质
烷烃的化学性质
探讨烷烃的沸点、熔点、密度等物理性质 随碳原子数增加的变化规律。
介绍烷烃的取代反应、氧化反应、裂化反应 等化学性质及反应机理。
烯烃、炔烃和芳香烃概述
烯烃的结构与性质
阐述烯烃分子中含有碳碳双键的结构 特点,以及烯烃的物理性质、化学性 质及反应类型。
羧酸及其衍生物的合成
阐述通过醛酮的氧化反应、腈的水解反应等方法合成羧酸 及其衍生物的方法。
04
醇、酚、醚类化合物
醇类化合物结构与性质分析
80%
醇类化合物的结构特点
含有羟基(-OH)官能团,与碳 链相连。
100%
物理性质
随着分子量的增加,醇的沸点逐 渐升高,水溶性逐渐降低。
80%
化学性质
醇具有还原性,可被氧化为醛或 酮;与羧酸反应生成酯;与卤化 氢反应生成卤代烃。
研究方法
主要包括实验方法和理论方法。实验方法包括合成、分离提纯、结构测定、性 质测试等;理论方法包括量子化学计算、分子模拟等。同时,现代有机化学还 借鉴了物理学、生物学等其他学科的研究手段和技术。
02
有机化合物结构与性质
有机化合物分类及命名规则
按碳骨架分类
开链化合物、碳环化合物
按官能团分类
烃类、醇类、醛类、酮类、羧酸类、胺类等
羧酸衍生物的合成
通过羧酸的衍生化反应,如酯化、酰卤化、 酰胺化等方法合成相应的衍生物。
绿色合成策略
采用环保、高效的合成方法,如原子经济性 反应、生物催化等,实现绿色合成。
07
含氮有机化合物
胺类化合物结构与性质探讨
相关主题
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单键 双键 叁键 碳链 碳环
同分异 构现象
1.在人类已知的化合物中,品种最多的是( C )
A.过渡元素的化合物
B. ⅢA族元素的化合物
C. ⅣA族元素的化合物 D. ⅥA族元素的化合物
2.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能,
其主要成分的结构如图所示,它属于( C )
A.无机物 B.烃 C.有机物 D.烷烃
认识有机化合物 (第二课时)
有机化合物的结构特点
温故知新
甲烷的化学性质· 甲烷在常温下比较稳定,不跟高锰酸钾 以及酸碱反应。在氧气中能够燃烧,在 光照条件下能与卤素单质发生取代反应。
碳原子的成键特点
碳原子最外层有4个电子,因此碳原子需 要与其它原子结合形成4条共价键才能达 到8电子的稳定结构。
奥运火炬燃料:丙烷(C3H8) 催熟剂:乙烯(C2H4)
作业:课本P65第5题
3碳原子间可以形成单键(CH3CH3 ),也可以形成
双键(CH2=CH2 )或叁键( CH CH );
CH3
4多个碳原子间可以构成碳链( CH3 CH CH CH3 )或碳环
( );
CH3
碳原子的 成键特点
有机化 合物结 构特点
碳原子间的 结合方式不 同
碳原子可以 和其原子或 原子团结合 形成分子
3下列各物质:
①O2和O3 ②12C和14C ③ C2H6和 C3H8
CH3
CH3
④CH3 CH CH CH3和CH3 C CH2 CH3
CH3
CH3
(1)互为同位素的是__②____,
(2)互为同素异形体的是___①____,
(3)同属于烷烃的是__③___④__,
(4)互为同分异构体的是____④____。
碳链,碳原子的剩余价键与氢原子相连,即被氢
原子所饱和。
名称 分子式
结构式
结构简式
乙烷
C2H6
HH ︱︱
H — C — C—H ︱︱
HH
CH3CH3
丙烷
C3H8
HHH ︱︱ ︱
H — C — C — C—H ︱︱ ︱
HH H
CH3CH2CH3
讨论:1 乙烷和丙烷的结构有何共同点? 2 设一个烷烃分子中碳原子个数为n(n为正
整数,n≥1),那么氢原子的个数为多少?
︱︱
有机化合物通常按分子中含有的碳原—子︱C —数︱C命— 名, 即从分子中含有一个碳原子开始,随着碳原子数的
增加依次为甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、
癸、十一、十二……
丁烷 分子式 正丁烷
C4H10 异丁烷
结构式
H H HH ︱ ︱ ︱︱ H — C —C—C—C—H ︱ ︱ ︱︱ H H HH
0.557
同分异构现象
化合物具有相同分子式,但具有不同结构 的现象,叫做同分异构现象;
具有相同分子式而结构不同的化合物互为 同分异构体 。
练习:
写出戊烷(C5H12)同分异构体的的结构简式。
CH3CH2CH2CH2CH3
CH3CHCH2CH3 ︱
CH3
正戊烷
异戊烷
CH3 ︱ CH3 — C— CH3 ︱ CH3
CH4
结构简式
填充模型
名称 分子式 乙烷 C2H6
丙烷 C3H8
结构式
HH ︱︱ H — C — C—H ︱︱ HH
HHH ︱︱ ︱ H — C — C — C—H ︱︱ ︱ HH H
结构简式
CH3CH3
CH3CH2CH3
讨论:1、乙烷和丙烷的结构有何共同点?
烷烃的结构特点:
︱︱
碳原子间以碳碳单键( — C —C— )相连形成 ︱︱
乙炔(C2H2)
装修污染物:苯(C6H6) 甲苯C7H8)
烃(ting) 仅由碳和氢两种元素组成的有机 化合物总称为烃,又叫碳氢化合物。
用短线“—”表示原子所形成的 共价键进而表示物质结构的式子称为 结构式。
省略了部分短线“—”的结构式 称为结构简式。
甲烷的分子结构
H HCH
H 结构式
甲烷是正四面体结 构,碳原子位于正四面 体的中心,4个氢原子 位于正四面体的4个顶 点上。
新戊烷
附表:烷烃的碳原子数与其对应的同分异构体数
碳
原 子
12345 67 8
9 10
20
数
同 分
异 1 1 1 2 3 5 9 18 35 75 366319
体 数
有机化合物的结构特点
1同分异构现象 2碳原子除了可以与氢原子结合形成分子外,也可以 与其他原子或原子团结合形成分子(CH3CH2OH );
H HH ︱ ︱︱
H — C — C— C—H
︱
︱
H
H
H — C —H ︱
H
结构简式
CH3CH2CH2CH3
CH3CHCH3
︱
CH3
分组讨论:正丁烷和异丁烷的组成、结构有何关系?
正丁烷和异丁烷的性质
物质
熔点(℃) 沸点(℃) 液态密度 (g·cm-3)
正丁烷 -138.4
-0.5
0.5788
异丁烷 -159.6 -11.7