常见无机化学反应归纳
高中常见的无机化学反应方程式
常见的无机化学反应非金属部分 一、卤素（1）Cl 2与金属反应，生成高价金属氯化物2Na + Cl 2 −−→−点燃2NaCl2Fe +3Cl 2 −−→−点燃2FeCl 3 (产生褐色的烟) Cu + Cl 2 −−→−点燃CuCl 2 (产生棕黄色的烟) （2）次氯酸的生成及不稳定性 Cl 2 +H 2OHCl +HClO 2HClO −→−光2HCl +O 2 ↑(氯水中的分子：Cl 2、H 2O 、HClO 氯水中的离子：H +、Cl -、 ClO -、OH -HClO 的性质：①弱酸性 ②不稳定性 ③强氧化性：漂白) （3）Cl 2的吸收 、次氯酸盐的生成Cl 2 + 2NaOH −→−NaCl +NaClO + H 2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收) 离子方程式：Cl 2 + 2OH －−→−Cl －+ClO －+ H 2O （4）漂白粉的生成、生效2Ca(OH)2 + 2Cl 2 −→−CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O ①工业上用氯气和石灰乳反应制取漂粉精② 漂粉精的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2 +H 2O +CO 2 −→−Ca(HCO 3)2 + 2HClO （①次氯酸的酸性比碳酸弱②漂白粉露置在空气中会变质③ 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用） （5）卤素间的置换反应Cl 2 + 2Br －−→−2Cl － + Br 2 Br 2 +2I －−→− 2Br －+ I 2 （6） 氯气的制法工业制法 2NaCl(浓) +2H 2O −−−→−通直流电Cl 2↑ + H 2↑+ 2NaOH （阳极）（阴极） （阴极区）实验室制法 MnO 2 +4 HCl(浓) −→−∆MnCl 2 +Cl 2↑ + 2H 2O （一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用）或MnO 2 +2NaCl (浓) + 3H 2SO 4(浓) −→−∆MnSO 4 + 2NaHSO 4 +Cl 2↑+ 2H 2O （7）氯化氢的制法HCl 的工业制法 H 2+ Cl 2 −−→−点燃2HCl（氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧） HCl 的实验室制法 NaCl(固) + H 2SO 4(浓) −−→−微热NaHSO 4 + HCl↑或2NaCl(固) + H 2SO 4(浓)−−→−强热Na 2SO 4 +2HCl↑（8）卤离子的检验①滴加AgNO 3、稀HNO 3Ag + + Cl －−→−AgCl↓ (白色，不溶于酸) Ag + +Br－−→−Ag Br↓(淡黄色，不溶于酸)Ag + + I －−→−AgI↓ (黄色，不溶于酸)②滴加氯水、四氯化碳（或苯）Cl 2 + 2Br －−→−2Cl －+ Br 2 （四氯化碳层呈橙红色） Br 2 + 2I －−→−2Br －+ I 2 （四氯化碳层呈紫色） （9） 2 AgBr −−→−光照2Ag(黑色) + Br 2 （胶卷感光） （10）粗盐提纯流程：粗盐−−→−溶解食盐溶液−−→−过滤−−−−→−溶液过量NaOH −−−−→−溶液过量2BaCl −−−−−−→−过滤溶液过量,32CO NaMg 2+ +2OH - →Mg(OH)2↓ Ba 2++ SO 42- →BaSO 4↓ Ca 2+ + CO 32- →CaCO 3↓ Ba 2+ + CO 32- →BaCO 3↓ CO 32- +2H +→CO 2↑+ H 2O加热、蒸发、结晶氯化钠过量的HCl 溶液二、硫（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物 2 Na + S −→−∆Na 2S ( 白色) Fe + S −→−∆FeS (黑色)2Cu + S −→−∆ Cu 2S (黑色)Hg + S −→−HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴 （2）S + O 2 −−→−点燃SO 2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性) 点燃黑火药：2KNO 3 + S +3C −−→−点燃K 2S + 3CO 2↑+N 2↑（3）硫溶于热的浓强碱溶液 3S + 6NaOH −→−∆2Na 2S +Na 2SO 3 + 3H 2O （4）H 2S 及其还原性①H 2 + S −→−∆H 2S (无色臭鸡蛋味气体) ②还原性2H 2S + SO 2 −→−3S ↓ + 2H 2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成) H 2S + 2FeCl 3 −→−S ↓+ 2FeCl 2 + 2HCl （褪色，浑浊） 2H 2S + O 2 −→−2 S ↓ +2 H 2O (氢硫酸在空气中久置变质) 2H 2S + O 2 (不足) −−→−点燃2 S +2 H 2O ； 2H 2S +3 O 2 (充足) −−→−点燃 2 SO 2 +2 H 2O ③氢硫酸的酸性H 2SH ++HS - HS -H ++S 2-H 2S + 2OH - −→−S 2- + 2H 2O H 2S + OH - −→−HS - + H 2O （5）SO 2：酸性氧化物，易溶于水，常温常压下1体积水中溶解40体积SO 2SO 2 + H 2OH 2SO 3（不稳定，易分解、空气中易氧化成硫酸，酸性较碳酸强） SO 2 + Ca(OH)2 −→−CaSO 3↓ + H 2O (过量SO 2沉淀消失，同CO 2) SO 2 + 2NaOH −→−Na 2SO 3 + H 2O （Na 2SO 3空气中易变质） 钙基固硫： SO 2 + CaO −→−CaSO 3、2CaSO 3 + O 2 −→−2CaSO 4 还原性： SO 2 + X 2 + 2H 2O −→−H 2SO 4 + 2HX （X= Cl 、Br 、I ） 使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色氧化性：2H 2S + SO 2 −→−3S ↓ + 2H 2O （6）硫酸的工业制法① 4FeS 2 + 11O 2 −−→−点燃2Fe 2O 3 + 8SO 2 （沸腾炉）② 2SO 2 + O 2V 2O 5400~500℃2SO 3 (接触室、热交换器)③SO 3 + H 2O −→−H 2SO 4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO 3，避免生成酸雾) （吸收塔）( 计算关系： FeS 2 ~ 2H 2SO 4 ) （7）浓硫酸 ①脱水性②吸水性——干燥剂（不能干燥碱性或强还原性气体） ③强氧化性C +2H 2SO 4 (浓) −→−∆CO 2↑ + 2SO 2↑+2H 2OCu +2H 2SO 4 (浓) −→−∆CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O 常温下 Fe 、Al−−→−浓硫酸钝化（8）SO 42－检验（滴加HCl 和BaCl 2）Ba 2+ + SO 42－−→−BaSO 4↓( 白色，不溶于酸) 注意排除Ag +、SO 32-、CO 32-等离子的干扰 （9）酸雨的形成 ①硫酸的形成大量：SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4 含硫燃料 SO 2少量 SO 2 SO 3 H 2SO 4 ②硝酸的形成汽车尾气等 NO NO 2 HNO 3 （10）H 2S 、SO 2的实验室制法 H 2S ： FeS + H 2SO 4−→− FeSO 4 + H 2S ↑SO 2 ： Na 2SO 3 + H 2SO 4 −→−Na 2SO 4 + SO 2↑ + H 2O （硫酸需较浓）三、氮族（1）氮气与金属反应 3Mg + N 2 −−→−高温Mg 3N 2 （2）大气固氮 N 2 +O 2 −−→−放电2NO合成氨（工业固氮，工业制氨气） N 2+ 3H 2高温高压催化剂2NH 3（3）实验室制氨气 2NH 4Cl + C a (O H )2 −→−∆CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O （4）氨气溶于水 NH 3 + H 2ONH 3 ·H 2ONH 3 ·H 2O 为一元弱碱 NH 3 ·H 2ONH 4+ + OH －氨水受热易分解NH 3 ·H 2O −→−∆NH 3 ↑ + H 2O （5）铵盐受热分解NH 4Cl −→−∆NH 3 ↑ + HCl ↑NH 3 +HCl −→−NH 4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生) NH 4HCO 3 −→−∆NH 3 ↑+H 2O +CO 2↑（碳铵要阴天深施的原因） （6）铵盐与强碱反应NH 4+ + OH－−→−∆NH 3 ↑+ H 2O ( 铵根离子的检验，湿红色石蕊试纸变蓝) （7）硝酸的工业制法4NH3 + 5O 2催化剂△4NO +6 H 2O2NO + O 2 −→−2NO 2 3NO 2 + H 2O −→−2HNO 3 + NO ↑ ( 计算关系： NH 3 ~ HNO 3 ) （8） 2NO 2 (红棕色)N 2O 4 (无色)（9）硝酸的强氧化性Cu + 4HNO 3 (浓) −→−Cu(NO 3)2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2O 3Cu + 8HNO 3 (稀) −→−3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4 H 2OC (灼热) + 4HNO 3 (浓) −→−∆ CO 2 ↑ + 2NO 2 ↑ + 2H 2O（10）硝酸不稳定性4HNO 3 −−−−→−加热或光照2H 2O + 4NO 2 ↑+O 2 ↑（12）氮氧化物的处理：碱液吸收 2NaOH + NO 2 + NO −→−2NaNO 2 + H 2O金属部分一、碳酸盐1、碳酸盐的稳定性（1）碱金属碳酸正盐稳定,受热难分解 （2）难溶性碳酸正盐及铵盐受热能分解CaCO 3−→−∆CaO + CO 2↑ (NH 4)2CO 3−→−∆2NH 3↑+ CO 2↑+H 2O （3）碳酸氢盐受热均易分解NH 4HCO 3−→−∆NH 3↑+ CO 2↑+H 2O 2NaHCO 3−→−∆2Na 2CO 3 + CO 2↑+H 2O （溶液中受热不分解） Ca(HCO 3)2−→−∆CaCO 3↓+ CO 2↑+H 2O （溶液中受热可分解） 2、与盐酸反应：Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸至过量：反应的离子方程式：CO 32—+ H +−→−HCO 3—HCO 3—+ H +−→−CO 2↑+H 2O 3、与碱反应：（写离子方程式）NaHCO 3 + NaOH ：HCO 3—+ OH —−→−CO 32—+H 2O NaHCO 3 + 少量Ca(OH)2：2HCO 3—+ 2OH —+ Ca 2+ −→−CO 32—+ CaCO 3↓ +2H 2O NaHCO 3 + 过量Ca(OH)2：HCO 3—+ OH —+ Ca 2+ −→−CaCO 3↓ + H 2O Na 2CO 3 + Ca(OH)2：CO 32—+ Ca 2+ −→−CaCO 3↓ 4、水解：Na2CO 3溶液呈碱性 CO 32—+ H 2OHCO 3— + OH —NaHCO 3 溶液呈弱碱性二、铁1、铁的化学性质（1）与氧气反应： 3Fe + 2O 2 −−→−点燃Fe 3O 4 （2）与其它非金属反应：2Fe + 3Cl 2 −−→−点燃2FeCl 3 Fe + S −→−∆FeS （3）与水反应： 3Fe + 4H 2O −−→−高温Fe 3O 4 + 4H 2 （4）与酸反应①与弱氧化性酸：Fe + H 2SO 4 −→−FeSO 4+ H 2↑ Fe + 2HCl −→−FeCl 2 + H 2↑②与强氧化性酸：Fe钝化2Fe + 6H 2SO 4（浓）−→−∆Fe 2(SO 4)3 + 3SO 2↑+6H 2OFe + 6HNO 3（浓）−→−∆ Fe(NO 3)3 + 3NO 2↑+3H 2O Fe + 4HNO 3（稀）−→−∆ Fe(NO 3)3 + NO ↑+2H 2O （5）与盐溶液 Fe + Cu 2+ −→− Fe 2++ CuFe + 2Fe 3+ −→− 3Fe 2+ 5、铁的冶炼 Fe 2O 3 +3CO −−→−高温 2Fe +3CO 2浓H 2SO 4、浓HNO 3常温三、铝1． 铝的的性质|（1）与氧气：在空气中表面形成致密氧化膜4Al+3O 2−−→−点燃2 Al 2O3 （2）与其它非金属：2Al+3Cl 2−−→−点燃2AlCl 3 2Al + 3S −→−∆Al 2S 3 （3）与水：2Al+6H 2O −→−∆2Al(OH)3+ 3H 2↑ （4）与弱氧化性酸：2Al + 3H 2SO 4 −→−Al 2(SO 4)3+ 3H 2↑ （5）与强氧化性酸：Al 钝化2Al + 6H 2SO 4（浓）−→−∆Al 2(SO 4)3 + 3SO 2↑+6H 2OAl + 6HNO 3（浓）−→−∆ Al(NO 3)3 + 3NO 2↑+3H 2O Al + 4HNO 3（稀）−→− Al(NO 3)3 + NO ↑+2H 2O（6）与强碱溶液：2Al + 2NaOH + 2H 2O −→− 2NaAlO 2+ 3H 2↑（7）与某些氧化物：2Al + Fe 2O 3−−→−高温Al 2O 3 + 2Fe ————铝热反应 铝热剂（8）与盐溶液：2Al + 3Hg 2+−→−3Hg + 2Al3+2．氧化铝——红宝石、蓝宝石的主要成分，刚玉——天然产无色氧化铝晶体 （1）不溶于水（2）与强酸反应：Al 2O 3+6H + −→−2Al 3++3H 2O（3）与强碱反应：Al 2O 3+2OH —−→−2AlO 2—+ H 2O浓H 2SO 4、浓HNO 3常温3．氢氧化铝：（1）两种电离方式：AlO 2—+ H + +H 2OAl(OH)3Al 3++ 3OH —（2）与强酸反应：Al(OH)3 +3H + −→−Al 3++3H 2O（3）与强碱反应：Al(OH)3 +OH —−→− AlO 2—+ 2H 2O（4）受热分解：2Al(OH)3 −→−∆Al 2O 3+3H 2O 4．铝盐与偏铝酸盐 （1）Al 3+：与弱碱：Al 3++3NH 3·H 2O −→−Al(OH)3↓+3NH 4+（过量不溶）与强碱：碱少量——Al 3++3OH —−→−Al(OH)3↓碱过量——Al 3+ +4OH —−→− AlO 2—+ H 2O与某些盐溶液：Al 3+ +3AlO 2—+ 6H 2O −→− 4Al(OH)3↓（双水解） Al 3+ +3HCO 3—−→− Al(OH)3↓+3CO 2↑2Al 3+ +3CO 32—+3H 2O −→− 2Al(OH)3↓+3CO 2↑2Al 3+ +3S 2—+6H 2O −→− 2Al(OH)3↓+3H 2S ↑（2）AlO 2—：与强酸：酸少量——AlO 2—+ H 2O+ H + −→− Al(OH)3↓酸过量——AlO 2—+ 4H + −→− Al 3++2H 2O与CO 2：CO 2少量——2AlO 2—+3H 2O+ CO 2 −→−2Al(OH)3↓ + CO 32—CO 2足量——AlO 2—+2H 2O+ CO 2 −→−Al(OH)3↓ + HCO 3—铝的四种图像 1、 铝盐与强碱反应 （1）现象：先沉淀后溶解 图像m 〔A l (O H )3m o lm 〔A l (O H )3m o lm 〔A l (O H)3/m o l 2。
无机化学反应
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
一些无机化学反应方程式
一些无机化学反应方程式有一些化学反应方程式，在各种资料上时常出现，在考试中也不时出现。
但它们在课本中却没有出现过。
如果不讲，就中学生的思维水平来看，是很难理解和书写的。
为了扩大学生的学习视野和扫清它们在使用一些资料和考试中的障碍，对有关反应简要总结如下。
1、多物质反应（一般为3-4种，3种的较多，4种的比较少）（1）Cu + O2 +CO2 +H2O→（2）SO2 + KMnO4 +H2O→（3）Na2S+Na2SO3+H2SO4→（4）NaCl+MnO2+H2SO4 (浓) →分析：这类反应常有两种情况：一是3种或4种物质反应生成的物质可以根据反应物的性质和元素的守恒关系确定。
如上面的(1)(2)，(1)是铜在潮湿的空气中生锈的情况，所以容易知道生成物质应是铜绿。
(2)是SO2通入高锰酸钾溶液中的反应，因为SO2具有还原性，高锰酸钾有很强的氧化性，所以反应的结果是：SO2被氧化，+4价的S变成+6价的S，KMnO4中Mn必还原，由+7价降为+2价。
二是3种或4种中的某两种物质先反应，它们生成的物质再与其它物质反应。
如:(3)(4)，(3)中Na2S+H2SO4=Na2SO4 +H2S, Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2，然后H2S再与SO2反应；(4)中NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl ，HCl再与MnO2反应。
所以，不难写出4个化学方程式分别是：（1）2Cu + O2 +CO2 +H2O = Cu2(OH)2CO3（2）5SO2 +2 KMnO4 +2H2O=2MnSO4 + K2SO4 +2H2SO4（3）2Na2S+Na2SO3+3H2SO4= 3S↓+3Na2SO4 +3H2O（4）4NaCl+MnO2+4H2SO4 (浓)= 4NaHSO4 +MnCl2 +2H2O +Cl2↑（因量和条件的不同，生成物还可以是Na2SO4、MnSO4、H2O 、Cl2等）其它象H2S+KMnO4+H2SO4、NaBr+H2SO4(浓)+MnO2、NaCl+H2SO4+C2H5OH 等等反应的道理也一样。
化学世界中的无机化学反应
化学世界中的无机化学反应一、无机化学反应的基本概念1.无机化学反应：指不涉及碳元素的化学反应，包括元素的化合、分解、置换、复分解等类型。
2.反应物：参与化学反应的起始物质。
3.生成物：反应过程中生成的物质。
4.反应条件：影响化学反应速率、方向和程度的外界因素，如温度、压力、浓度、催化剂等。
5.化学平衡：反应物与生成物浓度不再发生变化的状态，标志化学反应达到一定阶段。
二、无机化学反应的类型1.化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质。
如：2H2 + O2 → 2H2O2.分解反应：一种物质分解成两种或两种以上物质。
如：2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O23.置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
如：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu4.复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。
如：Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3↓三、无机化学反应的实质1.电子转移：氧化还原反应中，电子的转移是反应的本质。
2.化学键断裂与形成：反应过程中，旧化学键的断裂和新化学键的形成。
3.能量变化：化学反应过程中，能量的吸收或释放。
四、无机化学反应的应用1.制备化合物：通过化学反应制取所需化合物。
2.材料科学：无机化学反应在材料制备中的应用，如水泥、玻璃、陶瓷等。
3.环境保护：利用无机化学反应处理废水、废气等污染物。
4.能源转换：无机化学反应在能源领域的应用，如燃料电池、电池等。
五、中学生应掌握的无机化学反应实例1.酸碱反应：酸与碱生成盐和水的反应。
如：HCl + NaOH → NaCl +H2O2.金属腐蚀与防护：金属与氧气、水等发生的化学反应。
如：Fe + O2 +H2O → Fe(OH)2 → Fe(OH)3↓3.气体的制备与净化：通过无机化学反应制备和净化气体。
如：2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5O2↑无机化学反应是化学世界的重要组成部分，掌握无机化学反应的基本概念、类型、实质和应用，对中学生来说具有重要意义。
无机化学反应机理总结
实例： 甲烷的氯化
卤化反应 分子中的原子或基团被卤原子取代的 反应称为卤化反应。若卤原子为氯原子， 则该卤化反应称为氯化反应。
CH4 + Cl2
hv
CH3Cl + HCl
反应机理
链引发 链增长
链终止
hv Cl2
CH4 + Cl
2Cl
CH3 + HCl
H= 7. 5kJ/mol Ea=16.7 kJ/mol
双分子反应一 步活化能较高
O
H+
CH3C-OH
+OH CH3C-OH HOC2H5
按加成--消除机理进行 反应，是酰氧键断裂
加成
OH
CH3-C-OH
HO +
C2H5
质子转移
四面体正离子
OH
+
CH3-C-OH2
OC2H5
-H2O 消除
+OH
-H+
CH3C-OC2H5
O CH3C-OC2H5
*2 碳正离子机理
CH3 + Cl2
CH3Cl + Cl
H= -112. 9 kJ/mol Ea=8. 3 kJ/mol
Cl + Cl
Cl2
CH3 + CH3
H3CCH3
Cl + CH3
H3CCl
2 饱和碳原子上的亲核取代反应
化合物分子中的原子或原子团被亲核试剂取代的反应称为亲 核取代反应。用SN表示。在反应中，受试剂进攻的对象称为底物； 亲核的进攻试剂称为亲核试剂；在反应中离开的基团称为离去基 团；与离去基团相连的碳原子称为中心碳原子；生成物称为产物。 在上述反应中，若受进攻的对象是饱和碳原子，则称此类反应为 饱和碳原子上的亲核取代反应。
无机化学反应总结
无机化学反应总结1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na＋O2点燃Na2O2钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na＋2H2O＝2H2O＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量：Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧：4Li＋O22Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu＋Cl2点燃CuCl2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl 2Na＋Cl2点燃2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe＋3Cl2点燃3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2＋Cl2点燃2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O）：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 光照2HCl＋O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效：2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO 光照2HCl＋O2↑Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中：Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－17、铁与硫加热反应：Fe＋S FeS铁与氧气加热反应：3Fe＋2O2Fe3O4铁在氯气中加热反应：2Fe＋3Cl22FeCl320、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑21、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O24、氮气和氢气反应（工业合成氨）：N2＋3H2催化剂高温高压2NH325、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）：N2＋O2放电2NO 2NO＋O2＝2NO2二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑3NO2＋H2O ＝2H＋＋2NO3－＋NO26、HNO3与Fe的反应：Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe与稀HNO3反应：Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO2＋O2＋2H2O＝4 HNO328、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO＋3O2＋2H2O＝4 HNO331、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O32、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑33、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：HCl＋NH3＝NH4Cl34、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加：(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋Na2SO4＋2H2O NH4＋＋OH －NH3↑＋H2O35、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）：NH4NO3＋NaOH＝NH3·H2O＋NaNO3 NH4＋＋OH－＝NH3·H2O36、铝箔在氧气中剧烈燃烧：4Al＋3O22Al2O337、铝片与稀盐酸反应：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑38、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH ＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH －＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑39、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）：2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O340 、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO2点燃2MgO＋C41、氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O42、硫酸铝溶液中滴过量氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋3 NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋43、①氢氧化铝溶液中加盐酸：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2＋2 H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O44、高温下铁与水反应：3Fe＋4H2O（g) 高温Fe3O4＋4H245、铁与盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑46、氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O47、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓48、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀经灰绿色最终变为红褐色沉淀）：4Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe (OH)349. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－50、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋51、用KSCN检验的存在离子方程式：Fe3＋+3SCN－＝Fe (SCN)352、2H2S＋SO2＝2H2O＋3S 6H＋＋2S2－＋SO32－＝3H2O＋3S↓。
20个重要无机化学方程式归纳
20个重要无机化学方程式归纳1．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O2．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O3．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O4．Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O5．3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O6．3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 27．8Al ＋3Fe 3O 4=====高温9Fe ＋4Al 2O 38．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑9．2Mg ＋CO 2=====高温2MgO ＋C10．2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑11．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑12．2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑13．2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 214．2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 315．FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl16．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 17．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 218．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)319．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O20．3HCO －3＋Al 3＋===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 离子方程式正误判断15例1．FeS 固体溶于稀HNO 3：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S↑(错，发生氧化还原反应)2．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O ＋SO 2===NH ＋4＋HSO －3(对)3．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO(错，发生氧化还原反应)4．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO －＋CO 2＋H 2O===HCO －3＋HClO(对)5．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O(对)6．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O(错，忽视NH ＋4与OH －的反应)7．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3(错，应生成HCO －3)8．NaHSO 4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O(错，物质配比不正确 )9．碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O(对)10．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O(对)11．FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －(错，物质配比不正确)12．FeI 2溶液中通入少量氯气：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(错，Cl 2应先氧化I －)13．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：2ClO －＋Fe 2＋＋2H 2O===Fe(OH)2↓＋2HClO(错，发生氧化还原反应)14．等物质的量的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 2－4===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓(对)15．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －[错，生成Mg(OH)2沉淀]中学化学中常考的有机化学方程式1．取代反应(1)CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl(4)CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O2．加成反应CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br3．加聚反应n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 24．其他(1)2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑(2)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O (3)CH 3COOH ＋NaHCO 3===CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑背会不失分的化学实验问题(规范解答50条)(一)有关实验操作的问题1．检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答 将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
无机化学方程式
一、无机化学方程式碱金属：1．钠和氯气反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl2．钠和硫反应：2Na + S △Na2S3．钠在空气中氧化：4Na + O2== 2Na2O4．钠在空气中点燃2Na + O2点燃Na2O25．钠和水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑6．过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7．过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2（少）+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O9．过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2（多）+ NaOH = NaHCO310．碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O12．少量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca(OH)2(少) + 2NaHCO3 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O 13．过量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca(OH)2(多) + NaHCO3 = CaCO3↓+ NaOH + H2O 14．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO315．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O卤族1．磷和氯气反应：2P + 3Cl2（不足）点燃2PCl32P + 5Cl2（充足）点燃2PCl5 2．氢气和氯气反应：H2 + Cl2 点燃2HCl3．铜和氯气反应：Cu + Cl2 点燃CuCl24．铁和氯气反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl35．氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO6．次氯酸见光分解：2HClO 光照2HCl + O2↑7．氯气和氢氧化钠反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O8．工业制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O9．漂白粉在空气中失效：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO10．实验室制氯气：MnO2 + 4HCl（浓）△MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 11．氟气溶于水：2F2 + 2H2O = 4HF + O2△12．氢气与碘反应：H2 + I22HI13．氯气与溴化钾反应：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br214．氯气与碘化钾反应：Cl2 + 2KI = 2KCl + I215．溴水与碘化钾反应：Br 2 + 2KI = 2KBr + I2氧族1．硫和氢气反应：S + H2 点燃H2S2．硫和氧气反应：S + O2 点燃SO23．硫和铜反应：S + 2Cu△Cu2S4．硫和铁反应：S + Fe△FeS5． 臭氧分解： 2O 3 == 3O 26． 氧气合成臭氧： 3O 2 放电2O 3 7． 过氧化氢分解： 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2↑8． 硫化氢在充足氧气中燃烧： 2H 2S + 3O 2 点燃 2H 2O + 2SO 29． 硫化氢在不足氧气中燃烧： 2H 2S + O 2 点燃 2H 2O + 2S10．二氧化硫和水反应： SO 2 + H 2O H 2SO 311． 二氧化硫催化氧化： 2SO 2 + O 2 2SO 312． 三氧化硫和水反应： SO 3 + H 2O = H 2SO 413． 向氯水中通入二氧化硫：Cl 2 + SO 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 14． 浓硫酸和铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 15． 浓硫酸和碳反应：C + 2H 2SO 4(浓) △ CO 2↑ + 2SO 2↑+ 2H 2O 氮族1． 氮气和氧气反应：N 2 + O 2 放电 2NO 2． 氮气和氢气反应：N 2 + 3H 2 2NH 3 3． 一氧化氮和氧气反应：2NO + O 2 = 2NO 2 4． 二氧化氮和水反应：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 5． 五氧化二磷和热水反应：P 2O 5 + 3H 2O △ 2H 3PO 4 6． 氨气溶于水显碱性：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH － 7． 氨气和氯化氢反应：NH 3 + HCl = NH 4Cl 8． 氨气催化氧化：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 9． 碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3 △ NH 3↑+H 2O + CO 2↑ 10． 氨的实验室制法：2NH 4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O 11． 铵根离子检验：NH 4+ + OH － △ NH 3↑+H 2O 12． 浓硝酸见光分解：4HNO 3(浓) △ 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O 13． 铜和浓硝酸反应：Cu + 4HNO 3(浓) == Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 14． 铜和稀硝酸反应：3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 15． 碳和浓硝酸反应：C+ 4HNO 3(浓) == CO 2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 碳族1． 碳和氧气：C + O 2点燃 CO 2 2． 碳还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 3． 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO 2 4． 碳和二氧化碳：C + CO 2 高温 2CO 5． 实验室制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 6． 向澄清石灰水中通入少量CO 2：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 7． 继续向澄清石灰水通入CO 2沉淀溶解：CaCO 3+ H 2O + CO 2 = Ca(HCO 3)2 8． 向澄清石灰水中通入过量CO 2：Ca(OH)2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3)2催化剂△ 催化剂 高温高压 催化剂 △13 14 15 18 16 17 9． 硅和氧气反应： Si + O 2 △ SiO 210．工业制粗硅： SiO 2 + 2C 高温 Si + 2CO ↑11．二氧化硅与生石灰反应： SiO 2 + CaO 高温 CsSiO 312．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O13．实验室制硅酸： Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓14．制玻璃的两个反应： SiO 2 + Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3 + CO 2↑15．制玻璃的两个反应： SiO 2 + CaCO 3 高温 CaSiO 3 + CO 2↑镁、铝1． 镁和氧气： 2Mg + O 2点燃 2MgO 2． 铝和氧气： 4Al + 3O 2点燃 2Al 2O 33． 镁和二氧化碳： Mg + CO 2点燃MgO +C4． 铝热反应： 2Al + Fe 2O 3高温2Fe + Al 2O 35． 镁和盐酸反应： Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑6． 铝和硫酸反应： 2Al + 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑7． 铝和氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑8． 氧化铝和盐酸反应： Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O9． 氧化铝和氢氧化钠反应： Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O10．氢氧化铝受热分解： 2Al(OH)3 Al 2O 3 + H 2O11．氢氧化铝的两式电离： AlO 2－ + H + +H 2O Al(OH)3 Al 3+ + 3OH -12．实验室制氢氧化铝： AlCl 3 + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ 铝三角： Al 3+Al(OH)3 AlO 2－ 13．NaOH 溶液滴入AlCl 3溶液中： AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl 14．继续滴沉淀溶解： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O15．AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液中： AlCl 3 + 4NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O + 3NaCl16．盐酸滴入偏铝酸钠溶液中： NaAlO 2 + HCl + H 2O = Al(OH)3↓+ NaCl17．继续滴沉淀溶解： Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 + 3H 2O18．偏铝酸钠溶液滴入盐酸中： NaAlO 2 + 4HCl = AlCl 3 + 2H 2O + NaCl19．继续滴产生白色沉淀： 3NaAlO 2 + AlCl 3 + 6H 2O = 4Al(OH)3↓+ 3NaCl 铁1． 铁在氧气中点燃： 3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O 42． 铁在氯气中点燃： 2Fe + 3Cl 2点燃 2FeCl 33． 铁和硫反应： Fe + S △ FeS4． 铁和碘反应： Fe + I 2 △ FeI 25． 铁和盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑6． 铁和水蒸气反应： 3Fe + 4H 2O(g) 高温Fe 3O 4 + 4H 2137．铁和硫酸铜反应：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO48．少量铁和稀硝酸反应：Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 9．过量铁和稀硝酸反应：3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 10．氯化亚铁与氯气反应：2FeCl2 + Cl2 = 3FeCl311．氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 12．三氯化铁与铁反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl213．三氯化铁与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl214．三氯化铁与碘化钾反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I215．三氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 二、原电池电极反应式1．Cu—Zn—H2SO4负极（Zn）：Zn —2e—= Zn2+正极（Cu）：2H+ + 2e—= H2↑总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑2．Fe—Cu—CuSO4负极（Fe）：Fe —2e—= Fe2+正极（Cu）：Cu2+ + 2e—= Cu总反应：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cui3．Cu—Ag—AgNO3负极（Cu）：Cu —2e—= Cu2+正极（Ag）：2Ag+ + 2e—= 2Ag总反应：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag4．Fe—Cu—FeCl3负极（Fe）：Fe —2e—= Fe2+正极（Cu）：2Fe3+ + 2e—= 2 Fe2+总反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+5．Cu—C—FeCl3负极（Cu）：Cu —2e—= Cu2+正极（C）：2Fe3+ + 2e—= 2 Fe2+总反应：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+6．钢铁的析氢腐蚀负极（Fe）：Fe —2e—= Fe2+正极（C）：2H+ + 2e—= H2↑总反应：Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑7．钢铁的吸氧腐蚀（Fe—C—NaCl）负极（Fe）：2Fe —4e—=2Fe2+正极（C）：2H2O + O2 + 4e—= 4OH—总反应：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2↓进一步反应：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)38．铝—空气—海水电池负极（Al）：4Al —12e—= 4Al3+正极（C）：6H2O + 3O2 + 12e—= 12OH—总反应：4Al + 6H2O + 3O2 = 4Al(OH)3↓9．氢氧燃料电池负极（Pt）：2H2 + 4 OH—+ 4e—= 4H2O正极（Pt）：2H2O + O2 + 4e—= 4 OH—总反应：2H2 + O2 = 2H2O三、有机化学方程式四、离子方程式镁、铝、铁1．氧化铝和盐酸离子反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O20．氧化铝和氢氧化钠离子反应：Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O 21．氢氧化铝和盐酸离子反应：Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 22．氢氧化铝和氢氧化钠离子反应：Al(OH)3 + OH－= AlO2－+2 H2O五、六、七、电解电极反应式。
高中无机化学经典反应方程式大全
一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + C O2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2S O4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气F e+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属。
化学高考必背无机化学中的常见离子与酸碱反应
化学高考必背无机化学中的常见离子与酸碱反应无机化学是化学学科的重要组成部分，也是高考化学考试中的一大重点内容。
在无机化学中，常见离子和酸碱反应是我们必须背诵和掌握的知识点。
本文将介绍一些常见离子及其在酸碱反应中的应用。
一、常见离子1. 阳离子(1) 氢离子（H+）：氢离子是酸性溶液中的主要离子，它与水发生反应生成氢氧根离子（OH-），形成酸碱中和反应。
例如，HCl溶于水生成H+和Cl-。
(2) 铵离子：铵离子是指氨基（NH2）上存在的正电离子，常见的如铵离子（NH4+）。
铵离子可以与氢氧根离子（OH-）结合形成水和相应的盐类。
(3) 金属阳离子：常见的金属阳离子有铁离子（Fe2+、Fe3+）、铜离子（Cu2+）、铝离子（Al3+）等。
这些离子在许多化学反应中发挥重要作用。
2. 阴离子(1) 氢氧根离子（OH-）：氢氧根离子是碱性溶液中的主要离子，它与酸中的氢离子结合形成水分子，并发生酸碱中和反应。
(2) 氯离子（Cl-）、硫酸根离子（SO42-）、硝酸根离子（NO3-）等是无机化合物中常见的阴离子。
二、酸碱反应酸碱反应是指酸与碱之间的化学反应。
酸性溶液中的氢离子（H+）与碱性溶液中的氢氧根离子（OH-）结合会产生水分子。
以下是一些常见的酸碱反应：1. 酸与碱的中和反应酸性溶液中的氢离子与碱性溶液中的氢氧根离子结合生成水分子。
例如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应产生水和氯化钠（NaCl）。
2. 酸与金属的反应酸性溶液中的氢离子可以与金属反应生成相应的盐和氢气。
例如，盐酸与锌反应生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
3. 碱与金属的反应碱性溶液中的氢氧根离子（OH-）与金属反应可以生成相应的盐和氢气。
例如，氢氧化钠与铝反应生成氢氧化铝（Al(OH)3）和氢气。
4. 酸与碳酸盐的反应酸性溶液中的氢离子与碳酸盐反应可以产生二氧化碳（CO2）、水和相应的盐。
例如，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠。
高中化学无机化学反应类型全总结
有机化学反应类型全总结一、取代反应定义:有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应.取代反应的类型很多, 中学化学中主要有下面几类：1.卤代反应烷烃、芳香烃、苯酚等均能发生卤代反应如:2.硝化反应苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应如:3.磺化反应苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化.如:(邻、对位产物为主) 4. 酯化反应(1)羧酸和醇的反应.如:（2）无机含氧酸和醇的反应.如:5.水解反应:卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应.如:6. 与活泼金属的反应:醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气.如:7.醇与卤化氢（HX）的反应.如：8.羧酸或醇的分子间脱水.如:二、加成反应定义有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合, 生成别的物质的反应, 叫加成反应分子结构中含有双键或叁键的化合物, 一般能与H2、X2（X为Cl、Br、I）、HX、H2O、HCN等小分子物质起加成反应.如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等.说明：1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。
3．共轭二烯有两种不同的加成形式。
1.和氢气加成.2.和卤素加成3.和卤化氢加成4.和水加成三、消去反应定义：有机化合物在适当条件下, 从一个分子相邻两个碳原子上脱去一个小分子（如O、HX等）而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应称为消去反应, 又称消除反应H2发生消去反应的化合物需具备以下两个条件:(1)是连有一OH(或一X)的碳原子有相邻的碳原子；(2)是该相邻的碳原子上还必须连有H原子.1.醇的消去反应.如：2.卤代烃的消去反应.如：四、聚合反应定义：由许多单个分子互相结合生成高分子化合物的反应叫聚合反应.聚合反应有两个基本类型:加聚反应和缩聚反应.1.加聚反应.由许多单个分子互相加成, 又不缩掉其它小分子的聚合反应称为加成聚合反应简称加聚反应.烯烃、二烯烃及含的物质均能发生加聚反应.如:2.缩聚反应单体间相互结合生成高分子化合物的同时, 还生成小分子物质的聚合反应, 称为缩合聚合反应, 简称缩聚反应.酚和醛、氨基酸（形成多肽）、葡萄糖（形成多糖）、二元醇与二元酸、羟基羧酸等均能发生缩聚反应.如:五、有机氧化反应1.燃烧（绝大多数有机物容易燃烧）如：3.催化氧化（或去氢）（1）乙烯催化氧化制乙醛（催化剂PdCl2和CuCl2）（2）乙醇催化氧化制乙醛（催化剂：Cu或Ag）（3）乙醛催化氧化制乙酸（催化剂：醋酸锰）（4）丁烷氧化法制乙酸（催化剂：羧酸的钴盐等）4.与强氧化剂：KMnO4(H+)的反应：（1）烯烃、二烯烃、炔烃，含有的油脂都能使KMnO4(H+)的紫色褪色.如：（2）苯的同系物也能使KMnO(H+)的紫色褪色.如：4（2）醛、甲酸及其酯、甲酸盐、葡萄糖等含有醛基的物质也能使KMnO(H+)的紫色4褪色.如：5.醛基（-CHO）与弱氧化剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2的氧化反应. （-CHO均被氧化成-COOH），醛类、甲酸及其酯、甲酸盐、葡萄糖等均能发生上述反应.如:六、有机还原反应1.催化加氢（或去氢）的还原反应含有或的不饱和化合物及含有的醛、酮、单糖、羧酸等物质与H2的加成反应，都属于还原反应（其它反应见前面加成反应1.）如：3.硝基苯制苯胺七、分解反应1.热分解反应.如：2.裂化、裂解反应.如:八、酸碱反应九、显色反应1.苯酚溶液跟FeCl3溶液作用能显紫色.因苯酚和FeCl3在水溶液里反应，生成络离子而显紫色.2.可溶性淀粉溶液遇碘变蓝色因直链淀粉的结构能容纳碘钻入并吸附成包含物质而显蓝色.4.蛋白质(分子结构中含有苯环), 跟浓硝酸作用呈黄色因氨基酸中的苯环发生硝化反应, 生成黄色的硝基化合物.十、与Na反应醇、酚、酸分别与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的反应。
无机化学反应机理解析
无机化学反应机理解析在无机化学中，反应机理的解析是研究反应中各个步骤和中间体如何相互转化的过程。
通过深入分析反应机理，可以揭示反应的本质和动力学规律，为新反应的设计和优化提供指导。
本文将就几种常见的无机化学反应机理进行解析，并说明其重要性。
一、配位反应机理解析配位反应是指产生配合物的反应过程。
其中，配体与中心金属离子之间的配位键的形成和断裂是反应的关键步骤。
一般来说，配位反应机理可以分为配体置换反应和还原反应两个主要类型。
1. 配体置换反应机理配体置换反应是指某种配体被另一种配体所取代的过程。
典型的例子包括配位化学中的流行反应，如氯化钴转化为溴化钴。
在这一过程中，氯离子首先与溴离子进行置换，形成溴化钴的中间体。
然后，溴离子进一步与新的配体形成配位键，生成最终产物。
该反应的机理可以通过配体竞争实验和动力学研究来确定。
2. 还原反应机理还原反应是指在反应中，中心金属离子接受电子从还原剂转移到配体上的过程。
在还原过程中，还原剂将电子提供给中心金属离子，使其状态从高价态还原为低价态。
这种反应机理可以通过电子顺磁共振谱和电子转移反应动力学等方法来研究。
二、析出反应机理解析析出反应是指溶液中某种化合物沉淀下来的过程。
该反应的机理通常涉及到前驱体的形成、核化和晶体生长等关键步骤。
1. 前驱体形成前驱体是指析出反应中与最终生成物形式相似的中间体。
这些中间体往往具有较小的粒径，在溶液中形成由化合物基元组成的聚集体。
该过程可以通过超声、光散射等技术进行表征。
2. 核化核化是指前驱体进一步形成较稳定的晶核的过程。
在溶液中，前驱体聚集体的局部密度超过一定阈值时，即可形成晶核。
核化的速率与聚集体密度、温度和扰动因素等有关。
3. 晶体生长晶体生长是指晶核在溶液中进一步生长，最终形成稳定的晶体结构的过程。
该过程的速率受到晶核密度、溶液浓度、温度等因素的影响。
晶体生长过程形成的晶体结构可通过X射线衍射等技术进行分析。
三、氧化还原反应机理解析氧化还原反应是指电子的转移过程，涉及到氧化剂和还原剂之间的电子传递。
大学无机化学方程式
高中无机化学方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HC l === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：Na Cl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2N aOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2N aCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体不含全部配位反应、鉴定反应、要从同类反应（未全包括）中找出规律1．XeF6 + 3H2O == XeO3 + 6HF2．NaBrO3 + XeF2 + H2O == NaBrO4 + 2HF + Xe3．2F2 + 2H2O == 4HF + O24．2F2 + 2OH—（2%）== 2F— + OF2+ H2O5. 2KHF2 电解2KF + H2↑ + F2↑6. 2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑（阴极区）+ Cl2↑7. 2IO3― +5HSO3— == 5SO42— + I2 +3H+ + H2O8. CaF2 + H2SO4 (浓) == CaSO4 + 2HF9. NaCl + H2SO4 (浓) == NaHSO4 + HCl↑10.Rb[ICl2] ==（加热）RbCl + ICl11. 2HIO3 ==（加热）I2O5 + H2O↑12. I2O5 + 5CO == I2 + 5CO213. I2+ 10HNO3 == 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O14. 2Cl2 + 2Ca（OH）2 == Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2O15. IO3―+ 5I― + 6H+ == 3I2 +3H2O16. 3Cl2 + 6NaOH(850C) 5NaCl+NaClO3+3HO17. O3 + 2I― + H2O == O2 + I2 + 2OH—18. S2O82—+ 2H2O == H2O2 + 2HSO4—19. Cl2 + H2O2 == 2HCl + O2↑20. 2KMnO4 + 5 H2O2 + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5O2↑+ 8 H2O21. Al2S3 + 6H2O == 2Al（OH）3 ↓+ 3H2S↑22. 2KHSO4 ==K2S2O7 + H2O23. Fe2O3 + 3K2S2O7 == Fe2（SO4）3 + 3K2SO424. 2NaHSO3 + Zn == Na2S2O4 + Zn（OH）225. AlCl3·6H2O + 6SOCl2 == AlCl3 + 6SO2↑+ 12HCl26. 2KMnO4 + 5 H2S + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5S↓+ 8 H2O27. Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2 NaI28. Na2S2O3 + 2HCl == 2NaCl +S↓+ SO2↑ + H2O29. Na2S2O3 + 4 Cl2 + 5 H2O == 2NaHSO4 + 8HCl30. SX2― + 2H+ == H2S + (x-1)S↓31. PbS + 4 H2O2=== PbSO4+4 H2O32. Ag++ S2O32-（少量）→Ag2S2O3↓+ H2O → Ag2S↓+ H2SO433. Na2O2+ H2O == H2O2 + 2NaOH34. NH4Cl + NaNO2 ==（加热）N2↑ + 2H2O35. （NH4）2Cr2O7(加热)== N2↑+Cr2O3 + 4H2O36. 2NH3 + 3CuO ==（加热）3Cu + N2↑ + 3H2OCO + CuO ==（加热）Cu +CO2 ↑37. NO2—+ 2I― + 4H+ == 2NO + I2 + 2H2O38. 2 MnO4- +5 NO2- + 6 H+ ===2Mn2+ + 5NO3- + 3 H2O39. Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O40. 3Pt + 4HNO3 + 18HCl == 3H2[PtCl6] + 4NO↑ + 8H2O41. 2KNO3 （加热）== 2KNO2 + O242. 2Pb（NO3）2 （加热）== 2PbO + 4NO2↑+ O2↑2 Cu(NO3)2（加热）=== 2 CuO + 4 NO2↑+ O2↑43. 2AgNO3 （加热）== 2Ag + 2NO2↑+ O2↑44. 4HNO3（光照）== 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O45. 3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O46. 3PbS+ 8HNO3（稀）== 3Pb（NO3）2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O3Ag2S + 8 HNO3== 6AgNO3 +3 S↓ + 2 NO+ 4 H2O．47. PBr3 + 3H2O == 3HBr + H3PO3 （P + Br2 + H2O →）48. PCl3 + 3H2O == H3PO3 + 3HClPCl5 + 4H2O == H3PO4 + 5HCl49. NCl3 + 3H2O == NH3 + 3HOCl50. As2S3 + 6NaOH == Na3AsO3 + Na3AsS3 + 3H2O51. CaF2 + 3 H2SO4 (浓) + B2O3== 3 CaSO4 + 3 H2O + 2 BF352. SiO2 +4 HF == SiF4↑+2 H2O53. H3BO3 + 3CH3OH H2SO4 B(OCH3)3 + 3H2O54. B2O3 + 3Cl2 + 3C === 2BCl3 + 3CO55. 3SiF4 + 2Na2CO3 + 2H2O==2Na2SiF6 ↓+2CO3 +H4SiO456. B4H5(OH)42- + 5H2O == 2 H3BO3 + 2 B(OH)4-57. Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑58. CaSiO3 + 6HF == CaF2 + SiF4 + 3H2O59. CO + PdCl2 + H2O==== CO2 +Pd↓+2HCl60. SnS（As2S3 、Sb2S3）+ Na2S2 == Na2SnS361. SnS2 （As2S5 、Sb2S3、Sb2S5）+ Na2S == Na2SnS362. 2 Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O263. CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2 H2↑64. Sn + 4HNO3(浓) == SnO2·2H2O↓ + 4NO2↑65. PbO2 +2 H2SO4 ===2PbSO4 + O2↑+ 2H2O66. PbO2+ 4HCl→PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O67. Bi(OH)3 + Cl2+ 3NaOH ==NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O68. 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu(OH)2·CuCO369. 2Cu2+ +4I― == 2CuI↓ + I270. Cu2O+ H2SO4 → Cu + CuSO471. 2[Cu（OH）4]2— + R-CHO == Cu2O↓+ R-COOH + 4OH— +2H2O72. HgCl2 + 2 NH3 === Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl73. Hg2Cl2+ 2NH3 → Hg ↓+ Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl74. Hg22+ + 2 OH－（S2—、I—）== Hg ↓+HgO↓ + H2O75. Hg(NO3)2 + 4KI == 2KNO3 + K2[HgI4]76. Hg2Cl2 + H2S== Hg↓+HgS↓ + 2HCl77. HgCl2 + SnCl2（适量）====SnCl4 + Hg2Cl2↓(白色)Hg2Cl2↓(白色) + SnCl2 ==2Hg ↓+ SnCl478. 2 Mn2+ + 5S2O82― + 8H2O Δ 16H+ + 10SO42― + 2 MnO4―79. Mn2+ + 5 BiO3- + 14 H+ === 2MnO4- + 5Bi3+ + 7 H2O80. 5PbO2 + 2 Mn2+ + 6 H+==5 Pb2+ + 2MnO4－+ 2H2O81. 2MnO4－+ 5C2O42－+ 16H+ == 2 Mn2+ + 10 CO2↑+ 8 H2O82. 3MnO2 + KClO3 + 6KOH=== 3K2MnO4 + KCl + 3 H2O83. MnO2 + 2H2SO4 ===2MnSO4 + O2↑ + 2H2O84. Cl2 + 2K2MnO4 == 2KMnO4 + 2KCl85. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O86. MnO4－+ SO32- （酸性、中性、碱性）→87. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O88. 2 CrO2－+ 3 H2O2 + 2 OH－== 2CrO42－+ 4 H2O89. 3 Na2O2 + 2 CrO2－+2H2O=== 2CrO4- + 6Na+ + 4OH-90. Cr2O72- + 4Ag+ + H2O == 2Ag2CrO4↓ + 2H+91. Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ ==2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O92. V2O5 + 6 NaOH=== 2Na3VO4 + 3H2O93. V2O5 + 6HCl === 2VOCl2 + Cl2↑ + 3H2O94. TiO2 + 6HF == H2[TiF6] + 2H2O95. 2 Ni(OH)2 + Br2 + 2 OH-== 2 Ni(OH)3 ↓+ 2 Br－96. 2Co(OH)3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑ +6H2O97. Fe2(SO4)3 + SnCl2 + 2HCl == 2FeSO4 + SnCl4 + H2SO498. 2 Fe3+ +2 I－=== 2 Fe2+ +I299. 2FeCl3 + H2S == 2FeCl2 + S + 2HCl100. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 14H2O。
最全无机化学反应知识点总结
最全无机化学反应知识点总结
无机化学是化学的一个重要分支，涵盖了大量的反应类型和知识点。
以下是对无机化学反应的一些重要知识点总结：
1. 氧化还原反应
- 氧化还原反应是无机化学中最重要的反应之一，涉及物质的电子转移过程。
- 氧化反应是指物质失去电子，氧化态数增加；还原反应是指物质获得电子，氧化态数减少。
- 氧化还原反应可以通过半反应方程式来表示。
2. 酸碱反应
- 酸碱反应是指酸和碱中的氢离子和氢氧根离子之间的化学反应。
- 酸是指能够释放氢离子的化合物，碱是指能够释放氢氧根离子的化合物。
- 酸碱反应可以通过中和反应方程式来表示。
3. 沉淀反应
- 沉淀反应是指在两种溶液混合时，产生的一种难溶性物质沉
淀出来的反应。
- 沉淀反应可以通过观察沉淀物的形成来判断是否发生了反应。
4. 配位反应
- 配位反应是指配位化合物与其他物质之间发生的化学反应。
- 配位反应中，配位体通常是一个氧化物或一个有机配合物，
它们可以与金属离子形成配位键。
5. 水解反应
- 水解反应是指物质与水分解为两个或多个物质的反应。
- 水解反应可以是酸性水解、碱性水解或中性水解。
6. 离子交换反应
- 离子交换反应是指两种离子在溶液中相互交换位置的化学反应。
- 离子交换反应通常在离子交换柱或树脂中进行。
这些是无机化学反应中的一些重要知识点总结，希望能对你的
研究和理解有所帮助。
(800字以上)。
【高中】无机化学反应类型
化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
一、化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
特点：一变多，公式：A+B→AB。
化合反应中，不一定有元素化合价的改变1．金属与氧气反应，如：铜与氧气反应：2Cu+O2 =2CuO ，现象：红色固体变成黑色镁条在空气中燃烧：2Mg+O2 = 2MgO，现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 = Fe3O4，现象：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
2．非金属与氧气反应，如：红磷燃烧：4P+5O2 = 2P2O5，现象：生成大量白烟（不是白雾）。
木炭燃烧：C+O2=CO2（O2充足）、2C+O2= 2CO（O2不足），现象：木炭在氧气中燃烧，发出白光（没有火焰），放热，生成能使澄清石灰水变的气体硫磺燃烧：S+O2 =SO2，现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
（燃烧匙内硫为液态。
硫为淡黄色固体）氢气在空气中燃烧：2H2+O2 =2H2O，发出淡蓝色火焰。
3．非金属氧化物+水→酸，如：二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3，（可用紫色石蕊证明反应的发生）二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O===H2SO3三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O===H2SO44．金属氧化物+水→可溶性碱，如：氧化钙与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2，（此反应是放热反应）氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。
5．其它，如：CO燃烧：2CO+O2 = 2CO2(发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放热反应)CO2→CO：CO2+C= 2CO(此反应是吸热反应)此反应中C发生氧化反应，是还原剂，CO2发生还原反应，是氧化剂)二、分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。
特点：一变多，公式：AB→A+B。
高中化学无机反应中的特征反应及常见的催化剂
一、无机反应中的特征反应1．与碱反应产生气体 （1）（2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1）（2）()()()2332222332H H H CO HCO CO S HS H S SO HSO SO +++------⎧−−→↑⎪⎪−−→↑⎨⎪−−→↑⎪⎩化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓（1）单质（2）化合物5．强烈双水解6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7．与Na 2O 2反应8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl9．电解10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 3 11． Al 3+ Al(OH)3 AlO 2-12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O ⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 232222()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.113．置换反应：（1）金属→金属（2）金属→非金属（3）非金属→非金属（4）非金属→金属14、一些特殊的反应类型：⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH 3+NO 、H 2S+SO 2 、Na 2O 2+H 2O 、NaH+H 2O 、 Na 2O 2+CO 2、CO+H 2O⑶ 化合物+单质 化合物PCl 3+Cl 2 、Na 2SO 3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 214．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应： （1）铵盐（2）硝酸盐 16．特征网络：⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu（1）)(222酸或碱D C B A OH O O −−→−−→−−→− ①323222HNO NO NO NH OH O O −−→−−→−−→−（气体） ②42322222SO H SO SO S H OH O O −−→−−→−−→−（气体） ③322222CO H CO CO C OH O O −−→−−→−−→−（固体） ④NaOH O Na O Na Na OH O O −−→−−→−−→−222222（固体） （2）A —A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3； (NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:322223322222223236454222232222NH H N OH NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，，17.关于反应形式的联想：1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
化学篇河北省考研复习资料无机化学重点反应方程整理
化学篇河北省考研复习资料无机化学重点反应方程整理化学篇河北省考研复习资料-无机化学重点反应方程整理在无机化学中，反应方程是一种重要的描述化学反应过程的工具。
掌握并熟练运用无机化学重点反应方程对于考研复习是非常重要的。
本篇文章将整理河北省考研复习资料中的无机化学重点反应方程。
第一部分：氧化还原反应方程1. 金属与非金属氧化物的反应：2Mg + O2 → 2MgO锌和铜等金属氧化物的反应方程同样适用。
2. 单质氧化反应：C + O2 → CO2S + O2 → SO2反应中，氧气氧化某物质，生成相应的氧化物。
3. 单质还原反应：2Na + Cl2 → 2NaCl一种单质还原另一种化合物时，生成相应的盐。
4. 金属与酸的反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2Fe + 2HCl → FeCl2 + H2金属与酸反应生成相应的盐和氢气。
5. 离子间的还原反应：Fe2+ + Sn2+ → Fe3+ + Sn4+离子间的还原反应中，某一离子的氧化态减小，而另一离子的氧化态增大。
第二部分：酸碱反应方程1. 酸和碱的中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O酸和碱反应生成相应的盐和水。
2. 酸和金属的反应：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2酸和金属反应生成相应的盐和氢气。
3. 酸和碱的化合反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O酸和碱反应生成相应的盐和水。
第三部分：沉淀反应方程1. 阳离子与阴离子的沉淀反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3在沉淀反应中，阳离子和阴离子结合形成不溶于水的沉淀。
2. 沉淀的溶解反应：AgCl↓ + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl↓ + 2H2O溶解剂加入沉淀，促使其溶解生成复溶液。
第四部分：气体反应方程1. 气体的合成反应：N2 + 3H2 → 2NH3气体通过反应生成其他气体。
2. 气体的燃烧反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O气体通过燃烧生成二氧化碳和水。
高中无机化学反应类型归纳与总结
高中无机化学反应类型归纳与总结1氧化还原反应高中阶段所学的氧化还原反应可分为单质参与的反应和具有氧化性或还原性的重要化合物参与的反应两大类，下面我们简要回顾一下这两大类反应。
⑴氧化性单质的反应主要为O2、O3、卤素单质、S、N2、P等非金属单质参与的反应，以化合反应为主，其中应注意下面几个问题：I. O2做氧化剂时，一般每消耗1molO2转移4mol电子，即O2+4e==2O2-，而O2在溶液中不能存在，因而在不同条件下与O2有关的电极反应为：酸性 O2+4H++4e==2H2O，中性或碱性 O2+2H2O+4e==4OH-，上面的两个电极反应相当重要，请务必熟记！II. 卤素单质（Cl2、Br2、I2）、S、N2、P做氧化剂时，一般都会生成最低负价的化合物，其中应注意下面几点：①氧化性Cl2>S，Cl2与还原性单质反应能生成该单质的最高价态化合物，而S有时只能生成较低价态化合物，如2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS，Cu+Cl2==CuCl22Cu+S==Cu2S（黑色）；②高中课本上出现过的N2参与的反应总共只有3个：N2＋O2==2NO，3Mg+N2==Mg3N2 3H2＋N2==2NH3。
III. F2的性质较特殊，高中阶段中F2参与的特殊反应有2F2＋2H2O === 4HF＋O2和2F2＋2NaOH＝2NaF ＋OF2＋H2O，而F2与NaCl、NaBr溶液等不能发生置换反应。
IV. 高中阶段里出现的“燃烧”一般指物质在气体中发生的剧烈反应，燃烧时一般都会伴随有发光、放热等现象，而下面对一些特殊的燃烧现象作简要的归纳：①在氧气中燃烧：硫磺跟氧气：发出明亮的蓝紫色火焰；红磷跟氧气：生成大量白烟（P2O5），白烟易溶于水；铁跟氧气：持续剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成黑色固体（Fe3O4）；镁条燃烧：发出耀眼白光；乙炔与氧气：火焰明亮，带有浓烟（碳的质量分数很大），燃烧时火焰温度很高（破坏碳碳三键需要的能量很大）；②在其它气体中燃烧：氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰；红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾（PCl3和PCl5的混合物）生成；铜片在氯气中燃烧：产生棕黄色的烟（CuCl2），溶于水生成绿色或蓝色溶液（由浓度决定）；镁条在二氧化碳中燃烧：有黑色和白色的两种固体生成。
无机化学反应总结
无机化学反应总结一、按元素及其化合物1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）__________________；钠块在空气中变暗：____________________；Na2O在空气中加热（变黄）：________________________。
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：____________________________________。
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）：______________________________。
碱性氧化物Na2O与水的反应：__________________________。
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：__________________________________。
5、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液：________________________________；②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量：______________________________________________________。
6、小苏打受热分解：__________________________________。
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热：________________________________________。
8、金属锂在空气中燃烧：______________________。
9、氯气的性质：铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色烟）：__________________________，之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）。
Cl2＋FeCl2＝__________Cl2＋NaI ＝_____________Cl2＋SO2＋H2O＝__________________ Na＋Cl2点燃_____________10、铁在氯气中剧烈燃烧：________________________________。
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高中化学常见无机化学反应归纳
1．与碱反应产生气体 （1） （2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱
2．与酸反应产生气体
（1） （2） ()()()2332222332H H H CO HCO CO S HS H S SO HSO SO +++------⎧−−→↑⎪⎪−−→↑
⎨⎪−−→↑⎪⎩化合物 3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O 4．与水反应产生气体
（1）单质
（2）化合物 5．强烈双水解
6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7．与Na 2O 2反应
8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl
⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑
↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ()
()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 232222
9．电解
10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→
−高温金属+Al 2O 3 11． Al 3+ Al(OH)3 AlO 2-
12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O
4NH 3+6NO −−
→−催化剂4N 2+6H 2O
13．置换反应：（1）金属→金属 （2）金属→非金属 （3）非金属→非金属 （4）非金属→金属
14、一些特殊的反应类型：
⑴ 化合物+
单质 化合物+化合物 如：Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2
⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH 3+NO 、H 2S+SO 2 、Na 2O 2+H 2O 、NaH+H 2O 、 Na 2O 2+CO 2、CO+H 2O
⑶ 化合物+单质 化合物PCl 3+Cl 2 、Na 2SO 3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 2
14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
（1）铵盐 （2）硝酸盐 16．特征网络：
（1）)(222酸或碱D C B A O H O O −−→−−→−−→−
①323222HNO NO NO NH O
H O O −−→−−→−−→−（气体） ()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融⎩⎨⎧+→+铝热反应
盐金属盐金属.2.1⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O
H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu
②42322222SO H SO SO S H O H O O −−→−−→−−→−（气体）
③322222CO H CO CO C O
H O O −−→−−→−−→−（固体） ④NaOH O Na O Na Na O
H O O −−→−−→−−→−222222（固体） （2）A —
A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3； (NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3
（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
3222233
22222223236454222232222NH H N O
H NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑
+−−→−↑
+−−−→−∆∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，，
17.关于反应形式的联想:
1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热
含有电解熔融的Al 2O 3来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠。
2.两种物质的加热反应：
A ＋
B C ＋D ：固体和固体反应的：Al 和不活泼的金属氧化物反应。
SiO 2和C 的反应（但是生成气体）SiO 2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。
C 还原金属氧化物。
固体和液体反应：C 和水蒸气的反应：Fe 和水蒸气的反应。
气体和液体：CO 和水蒸气。
C ：固体和固体反应：SiO 2和CaO 反应；固体和气体C 和CO 2
C ＋
D ＋
E ：浓烟酸和MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和C ，Cu ，Fe 的反应，浓硝酸和C 的反应。
实验室制备氨气。
⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B 气体气体强碱强酸。