混合气体的相对分子质量的计算方法
混合气体的相对分子质量
十字相乘法：
回顾：相同条件下，氮气和氧气以X:Байду номын сангаас体积 比混合，求混合气体的平均相对分子质量。 氮气和氧气混合，混合气体的平均相对分子 质量为31，求氮气和氧气体积比。
斜向相减、横向对应
第一单元：丰富多彩的化学物质
混合气体的相对分子质量的计算方法
2018/10/12
滦平一中高一化学组
混和气体的平均相对分子质量的计算方法
混合气体的相对分子质量就等于混合气体 的平均摩尔质量的数值。 【问题】计算2.5molO2、2.2molN2和3.3molH2 的混合气体的平均摩尔质量。
【情景导入】同种水果每箱的价格均相同，
1.相同条件下，氮气和氧气以1:3体积比混合， 求混合气体的平均相对分子质量。 31 2.已知二氧化碳和氧气的混合气体其平均相对 分子质量为36，求二氧化碳和氧气的体积比。 1:2
3.在空气中N2、O2的体积分数分别为79%， 21%，约1%，求空气的平均相对分子质 量 28.84 4. 已知空气的平均相对分子质量为29。N2和 O2的混合气体的密度与相同条件的空气相 同，求N2和O2的混合气体的平均相对分子 质量。 29
现有3箱红富士苹果［100元/箱］，
2箱香水梨［70元/箱］，
5箱脆桃［80元/箱］，则平均1箱水果多少元？
平均1箱水果的价格＝ 所有水果总价格 所有水果总箱数
＝
3箱×100元/箱＋2箱×70元/箱＋5箱×80元/箱 10箱
＝84元/箱
计算混合气体的平均相对分子质量的方法：
m混 1. M n混
3.根据摩尔质量与密度的关系： M= ρ×Vm =
ρg/L×22.4 L/ mol
（标准状况下的气体）
初中常用相对分子质量及计算公式
氢 气 H 2 2 五氧化二磷 P 2O 5 142 氧 气 O 2 32 氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2 74 氯 气 Cl 2 71 氢氧化铜 Cu(OH)2 98 氨 气 NH 3 17 氢氧化钠NaOH40氮 气 N 2 28 过氧化氢（双氧水）H 2O 2 34 一氧化碳 CO 28 碱式碳酸铜（绿）Cu 2(OH)2CO 3 222 二氧化碳 CO 2 44 盐酸（氯化氢） HCl 36.5 一氧化硫 SO 48 氯化钙 CaCl 2 111 二氧化硫 SO 2 64 氯化钾KCl74.5 三氧化硫 SO 3 80 氯化铁（淡黄溶） FeCl 3 162.5 二氧化锰 MnO 2 87 氯酸钾 KClO 3122.5 碳 酸 H 2CO 362高锰酸钾（灰锰氧）KMnO 4 158 碳酸钙 CaCO 3 100 硫酸铜（白固 蓝溶）CuSO 4160 碳酸氢铵 NH 4HCO 3 79 硫酸钠 Na 2SO 4 142 硝 酸 HNO 3 63 硝酸铵 NH 4NO 3 80 硫 酸 H 2SO 4 98 甲 烷 CH 4 16 亚硫酸 H 2SO 3 82 尿 素 CO(NH 2)2 60 磷 酸 H 3PO 4 98 甲 醇CH 3OH32 水H 2O18乙醇（酒精） C 2H 5OH46氧化铜（黑）CuO 80 乙炔CH2262氧化镁（白）MgO 40 乙酸（醋酸）CHCOOH 603氧化钙（白）CaO 56四氧化三铁（黑）FeO42323氧化铁（红）FeO31602氧化亚铁（黑）FeO 72硫酸亚铁（淡绿）FeSO1524硫酸锌（白/无）ZnSO1614初中化学常用计算公式一. 常用计算公式：（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn 的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100%（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) ×100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%（7）溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度。
混合气体的平均摩尔质量怎么算
混合气体的平均摩尔质量怎么算
平均摩尔质量为M=（n1*M1+n2*M2+... + nk* Mk）/（n1+n2+ ... +nk）（g/mol）М=m总/n总M=ρVm或设混合物中各种纯净物的物质的量分别为n1, n2, ..., nk mol，而它们的摩尔质量分别为M1, M2, ..., Mk g/mol。
混合气体的平均摩尔质量等于混合气体总质量除以混
合气体总物质的量。
М（平均摩尔质量）=m总/n总（均为气体）。
混合气体的平均相对分子质量数值上等于混合气体的平均摩尔质量。
已知密度和条件为标准状况M=ρVm（ρ代表混合气体密度）Vm=22.4L/mol。
已知：混合气体中两种气体的摩尔质量分别为M1和M2，体积分数分别为X%和（1-X%），则混合气体平均摩尔质量=M1*X%+M2（1-X%）。
混合气体的平均相对分子质量M=m/n与质量和物质的量有关。
平均摩尔质量的单位g/mol而平均相对分子质量后不带单位,但数值是相等的。
人教版高中化学必修1：1-2-2-2 混合气体的计算
3、已知二氧化碳和氧气的混合气体其平均相对 分子质量为36，求二氧化碳和氧气的体积比。
1:2
练习：
1、已知甲烷和一氧化碳的混合 气体对氢气的相对密度为10， 求甲烷和一氧化碳的体积比。
2、已知氢气和氧气的混合气体 在标况下的密度为1.25g/L，求 氢气和氮气的体积比。
1、计算在150℃，碳酸铵分解后 的混合气体的平均相对分子质量。
NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
24
2、 在一定温度和压强下， 10体积气体A2跟30体积B2化 合生成20体积某气体C，则C 的化学式为（ ） （A）AB （B）A2B】 计算:标况下由3molO2、 2molN2组成的混合气体的物质 的量，质量，体积，及平均摩尔 质量,O2的质量分数，N2的物质 的量分数。
例题（求混合气体平均相对分子质量）
1、由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均相对
分子质量是多少？
28.8
2、标况下，由甲烷和一氧化碳的混合气体 8.96L，其质量为7.60g。求混合气体的平 均相对分子质量、甲烷的体积、一氧化碳的 质量。
混合物平均相对分子质量的计算与应用
混合物平均相对分子质量的计算与应用陕西省扶风高中郭轩林对于纯净物．．．来说，其相对分子质量的计算一般有如下几种方法：1、根据化学式求相对分子质量。
2、根据气体的标况密度法求相对分子质量，即M=22.4·ρ g/mol。
3、根据气体的相对密度法求相对分子质量，即M A=M B·D，式中的D为气体A对气体B的相对密度（D=ρA/ρB）。
4、在非标准状况下，根据理想气体状态方程PV=mRT/M求相对分子质量，即M=mRT/PV。
5、根据摩尔质量定义法求相对分子质量，即M=m/n。
6、根据化学方程式求相对分子质量。
对于混合物．．．来说，虽然它是由多种纯净物组成，但如果是气体混合物，上面的第2、3、4三种方法仍可用于求平均相对分子质量。
如果是固体或液体混合物，则可用上面的第5种方法求平均相对分子质量。
除此之外，混合物的平均相对分子质量还可用下式计算：M（混）=M1·a%+ M2·b%+ M3·c%+……式中M1、M2、M3 分别表示混合物中各组分的相对分子质量，a%、b%、c%分别表示混合物中各组分的体积分数（仅限于气体）或物质的量分数。
在中学的化学计算中，时常遇到需要运用混合物平均相对分子质量来计算的习题，这里结合各种实例加以说明。
例1．在标准状况下，将CH4和CO以3∶1的体积比混合充入容积为10L的密闭容器里。
试求：（1）10L混合气体的质量；（2）混合气体的密度是H2密度的多少倍？【分析与解答】第（2）问可根据阿伏加德罗定律的推论ρ1/ρ2= M1 /M2求解。
（1）10L混合气体的质量为:（2）M（混）=16╳0.75+28╳0.25=19，则混合气体对H2密度的倍数为:ρ(混)/ρ(H2)= M (混)/M(H2)=19g·mol-1/2g·mol-1=9.5，即相同条件下，混合气体的密度是H2的9.5倍。
例2．有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3∶5∶7。
混合气体相对分子质量的求法
混合气体相对分子质量的求法
混合气体的相对分子质量可以通过以下步骤求得：
1. 确定混合气体中各个成分气体的相对分子质量，一般通过查阅相关数据或者使用化学方程式
得到。
2. 确定混合气体中各个成分气体的摩尔分数，即每个成分气体的摩尔数与总摩尔数之比。
摩尔
分数可以通过实验方法（如气相色谱法）或者通过问题给出的数据得到。
3. 将各个成分气体的相对分子质量与对应的摩尔分数相乘，并将所得结果进行求和。
即可以得
到混合气体的相对分子质量。
举个例子，假设混合气体由成分气体A和成分气体B组成，相对分子质量分别为MA和MB，摩尔分数分别为XA和XB，那么混合气体的相对分子质量M可以通过以下计算得到：
M = XA * MA + XB * MB
通过以上步骤，我们可以求得混合气体的相对分子质量。
阿伏加德罗定律及应用、气体密度和气体相对分子质量讲解
阿伏加德罗定律及应用、气体密度和气体相对分子质量讲解一、阿伏加德罗定律及应用：1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
注意：（1）、适应范围：任何气体。
（2）、拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。
（3）、与气体摩尔体积的关系：标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。
2、重要推论：（1）、同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（或分子数）之比。
V 1：V2=n1：n2=N1：N2。
（2）、同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。
p1：p2=n1：n2。
（3）、同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比。
ρ1：ρ2=M1：M2（4）、同温同压下，同体积的气体的质量之比等于密度之比。
m1：m2=ρ1：ρ2（5）、同温同压下，同质量的气体的体积之比等于相对分子质量的反比。
V 1：V2=M2：M1（6）、同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于相对分子质量的反比。
p1：p 2=M2：M1二、气体密度和气体相对分子质量的计算方法1、气体密度的计算：（1）、密度定义法：任意情况下，ρ=m÷v（2）、摩尔质量法：在标准状况下，ρ=m÷v=M•n÷Vm•n=M÷22.4L.mol-1（3）、相对密度法：同温同压下，A气体对B气体的相对密度等于A气体的密度比B气体的密度，也等于A气体的相对分子质量比B气体的相对分子质量。
D=ρA ÷ρB=MA÷MB2、气体相对分子质量的计算：（1）、标况密度法：M=22.4L•mol-1×ρ（g/l）（2）、相对密度法：MA =MB•D（3）、混合气体的平均式量（M）：A、摩尔质量定义法：M=m总÷n总=(M1n1+M2n2+…+Mini) ÷n总=(M1V1+M2V2+…+MiVi) ÷n总B、物质的量或体积分数法：M=M1a1+M2a2+…+Miai其中：M1、M2、…+Mi为各气体组分的摩尔质量，a1、a2、…、ai各气体组分的物质的量分数或体积分数。
混合气体摩尔质量计算方法和物质量概念理解
混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算（1）已知标况下密度，求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol（2）已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝)()(B A ρρ，由推论三，)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒ Mr(A)＝D B ·Mr(B)以气体B （Mr 已知）作基准，测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气.（3）已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量.例 等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义设CO 、H 2的物质的量均为1molM ＝ mol g molmol g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总⨯+⨯ 由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A 、B 、C …诸种气体M ＝＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅ [推论一] M ＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例：空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量. 解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得M (空气)＝M(N 2)·V(N 2)％＋M(O 2)·V(O 2)％＝28g/mol ×79％＋32g/mol ×21％＝28.8g/mol答：空气的平均相对分子质量为28.8.利用类比加深对物质的量概念的理解《物质的量》这一章涉及很多概念和公式很多。
混合气体的平均相对质量判断平衡
判断混合气体的平均相对质量是否达到平衡，可以根据以下步骤进行：
1.确定混合气体的成分：了解各种气体在混合气体中的比例和摩尔分数。
2.计算各气体的相对质量：根据每种气体的摩尔质量（相对分子质量）以及其在混合气体
中的摩尔分数，计算出每种气体的质量。
3.求得平均相对质量：将各种气体的质量相加，并除以气体的总摩尔数，得到混合气体的
平均相对质量。
4.判断平衡条件：如果混合气体中各种气体的质量分布相对稳定且平均相对质量基本保持
不变，可以认为达到平衡状态。
若质量分布出现较大的变化或平均相对质量明显改变，则表示未达到平衡状态。
需要注意的是，判断平衡状态还要考虑其他因素，如温度、压力等。
在一定温度和压力条件下，混合气体的平衡状态可能会发生变化。
因此，在进行判断时，需综合考虑多个因素的影响。
混合气体的平均相对分子质量不变
混合气体的平均相对分子质量不变哎呀，今天咱们来聊聊一个有趣的话题：混合气体的平均相对分子质量不变。
听起来有点儿高大上，不过咱们用大白话来讲，就是说，把几种气体放在一起，它们的总质量虽然不一样，但是每种气体的分子数是一样的，所以它们混合后的平均分子质量还是不变的。
这可是个挺有意思的现象哦！咱们得明白什么是相对分子质量。
简单来说，相对分子质量就是一个分子的质量与碳-12原子质量的比值。
这个比值越大，说明这个分子的质量越大。
那么，如果把几种气体放在一起，它们的相对分子质量会变成什么呢？咱们先来看个例子吧。
假设有三种气体：甲烷(CH4)、氧气(O2)和氮气(N2)。
甲烷的相对分子质量是16,氧气的相对分子质量是32,氮气的相对分子质量是28。
现在我们把它们放在一起，看看混合后的平均相对分子质量是多少。
咱们得知道每种气体的分子数。
甲烷有四个氢原子和一个碳原子，所以它一共有4个氢原子和1个碳原子。
氧气有三个氧原子，所以它一共有3个氧原子。
氮气有两个氮原子，所以它一共有2个氮原子。
现在我们把这些原子加起来：4个氢原子+3个氧原子+2个氮原子=9个原子。
接下来，咱们计算一下混合后的总质量。
甲烷的质量是1/16×5.08 g=0.31 g,氧气的质量是1/32×15.99 g=0.49875 g,氮气的质量是1/28×28.01 g=1.00395 g。
所以混合后的总质量是0.31 g+0.49875 g+1.00395 g=1.8127 g。
咱们计算一下混合后的平均相对分子质量。
由于混合后的总质量是1.8127 g,而总共有9个原子，所以平均相对分子质量是1.8127 g÷9≈0.203 g/A。
这意味着每种气体的相对分子质量分别是：甲烷的相对分子质量是16/9≈1.78 g/A,氧气的相对分子质量是32/9≈3.56 g/A,氮气的相对分子质量是28/9≈3.11 g/A。
化学混合气体求质量的方法
化学混合气体求质量的方法
化学混合气体的质量可以通过以下几种方法求解：
1. 使用理想气体状态方程
理想气体状态方程可以用来计算化学混合气体的质量。
该方程表示为PV=nRT，其中P是气体的压强，V是气体的体积，n是气体的物质的摩尔数，R是气体常数，T是气体的温度。
根据理想气体状态方程，可以通过给定的压强、体积、温度和气体摩尔数来计算混合气体的质量。
2. 通过混合气体的密度求解
混合气体的密度可以通过实验测量得到。
一般来说，可以通过测定混合气体在一定条件下的质量和体积，然后计算密度。
密度可以用下面的公式计算：密度=质量/体积。
3. 利用气体体积比例求解
如果知道化学混合气体中各个气体的体积比例，可以通过比例关系来确定各个气体的质量。
一般来说，气体的质量与气体的体积是成正比的。
比如，如果已知两个气体的体积比例为1:2，那么它们的质量比例也应该为1:2。
4. 使用分子质量和摩尔分数求解
在化学混合气体中，各个气体的摩尔分数表示了各个气体占总摩尔数的比例。
通过已知混合气体中各个气体的摩尔分数和各个气体的分子质量，可以计算出各个气体的质量，然后将它们相加得到混合气体的总质量。
5. 使用质量守恒定律求解
化学反应中，质量守恒定律表明反应前后总质量的保持不变。
通过已知反应前各个气体的质量和反应后各个气体的质量，可以通过质量守恒定律计算出化学混合气体的质量。
综上所述，化学混合气体的质量可以通过多种方法求解。
根据实际情况选择合适的方法，可以帮助我们准确地计算出混合气体的质量。
混合气体摩尔质量的计算方法和物质的量概念的理解
混合气体摩尔质量(或相对分子质量)得计算(1)已知标况下密度,求相对分子质量、相对分子质量在数值上等于气体得摩尔质量,若已知气体在标准状况下得密度,则Mr在数值上等于M＝·22.4L/mol(2)已知相对密度,求相对分子质量若有两种气体A、B将得比值称为A对B得相对密度,记作D B,即D B＝,由推论三,＝D BMr(A)＝D B·Mr(B) 以气体B(Mr已知)作基准,测出气体A对它得相对密度,就可计算出气体A得相对分子质量,这也就是测定气体相对分子质量得一种方法、基准气体一般选H2或空气、(3)已知混与气体中各组分得物质得量分数(或体积分数),求混与气体得平均相对分子质量、例等物质得量得CO、H2得混与气,气体得平均相对分子质量Mr、解:平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量,按照摩尔质量得定义设CO、H2得物质得量均为1molM ＝由此例推广可得到求M得一般公式:设有A、B、C…诸种气体M＝[推论一] M＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例:空气得成分N2约占总体积得79％,O2约占21％,求空气得平均相对分子质量、解:由上面计算平均摩尔质量得方法可得M(空气)＝M(N2)·V(N2)％＋M(O2)·V(O2)％＝28g/mol×79％＋32g/mol×21％＝28.8g/mol答:空气得平均相对分子质量为28、8、利用类比加深对物质得量概念得理解《物质得量》这一章涉及很多概念与公式很多。
对这些概念与公式得正确理解,就是我们灵活运用这章知识得关键,更就是学好化学得关键。
《物质得量》也就是我们进入高中来学习得第一章理论性很强得知识。
概念抽象,特别就是物质得量,大家很容易弄错,但就是物质得量就是我们化学计算得基础,联系微观世界与宏观世界得桥梁,只有掌握了它,我们才能学好化学,正确理解化学反应。
气体的平均相对分子质量
气体的平均相对分子质量介绍气体的平均相对分子质量是指气体分子的平均质量相对于碳-12原子的质量的比值。
它是一个重要的概念，在化学和物理学领域中被广泛应用。
本文将深入探讨气体的平均相对分子质量的定义、计算方法、应用以及相关的实验技术等内容。
二级标题什么是平均相对分子质量？平均相对分子质量是指气体分子的平均质量相对于碳-12原子的质量的比值。
它是通过计算气体分子质量的加权平均值得到的。
在化学反应和热力学计算中，平均相对分子质量的概念非常重要。
如何计算平均相对分子质量？计算气体的平均相对分子质量需要知道气体分子的质量和它们在混合气体中的相对摩尔分数。
平均相对分子质量可以通过以下公式计算：M‾=∑M ix ii其中，M‾代表平均相对分子质量，M i代表第i种气体分子的相对分子质量，x i代表该气体在混合气体中的摩尔分数。
通过计算每种气体分子的质量和摩尔分数的乘积，并将它们相加，就可以得到混合气体的平均相对分子质量。
为什么要计算平均相对分子质量？计算气体的平均相对分子质量能够帮助我们了解气体的组成、性质和行为。
在化学反应中，平均相对分子质量的概念被应用于配平化学方程式、计算反应物和生成物的摩尔比以及确定化学反应的产物。
在热力学计算中，平均相对分子质量被用于计算混合气体的焓、熵和自由能等热力学性质。
三级标题实验技术：测量气体的密度和相对分子质量测量气体的密度和相对分子质量是确定气体平均相对分子质量的一种常用实验技术。
以下是一种常见的实验方法：1.使用气体收集瓶收集一定量的气体样品。
2.确定气体样品的质量和体积。
可以使用天平测量质量，使用容积计或气体收集器测量体积。
3.计算气体样品的密度。
密度可以通过气体样品的质量除以其体积计算得到。
4.根据气体的密度和理想气体状态方程（PV=nRT），计算气体的摩尔数。
5.确定气体样品的成分。
可以通过气体的摩尔比例和已知的气体相对分子质量计算得到混合气体的平均相对分子质量。
气体相对分子质量的计算
气体相对分子质量的计算【知识整合】一、已知标况下密度，求气体相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则M r 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol二、已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝)()(B A ρρ ⇒ )()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒ M r (A)＝D B ·M r (B) 三、混和气体的平均相对分子质量：在数值上等于混和气体的平均摩尔质量 M =⋅⋅⋅++=⋅⋅⋅++=⋅⋅⋅++⋅⋅⋅++22112211212211ϕϕM M x M x M n n n M n M （适用任何混合物） 推论 ： M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……（只适用气体混合物）四、根据摩尔质量的基本计算公式、根据阿伏伽德罗定律【典例分析】例1、 空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量.例2、 由CO 2与CO 组成的混和气体对H 2的相对密度为20，求混和气体中CO 2和CO 的体积分数和质量分数.例3、在一定条件下，将25 gCO 2和CO 的混合气体通过灼热的碳粉，使之充分反应，测知所得气体在标准状态下的体积为22.4 L ，则在相同状态下原混合气体中CO 2和CO 的体积比为（ ）A.1∶4B.1∶3C.1∶2D.2∶1例4、在标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，则混合气体的平均相对分子质量为。
例5、H2和CO2组成的混和气体的平均分子量与N2的分子量相等，则混和气体中H2和CO2的体积比是多少？【测评反馈】1、在同温同压下，某瓶充满O2质量为116 g，充满CO2质量为122 g，充满气体X质量为114g，则X的相对分子质量为 ( )A.28B.60C.32D.442、某物质在一定条件下加热分解可用2A = B+2C+4D(生成物均为气体)表示，现测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为11．43，则A的相对分子质量为 ( ) A．11．43 B．22．86 C．45．72 D．80．013、CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体里CO2、H2和CO的体积之比( )A．29︰8︰13 B. 13︰8︰29 C. 26︰16︰57 D.22︰1︰144、由CH4和O2组成的混合气体标况下的密度为1g/L,则该混合气体中CH4和O2的体积比为A．2:1 B．1:2C．2:3 D．3:25．在标况下,10gCO和CO2的混合气体共6.72 L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是() A．2:1 B．1:2C．1:1 D．3:46、氮气和氧气的组成的混合气体在同温同压下与空气的密度相同，则该混合气体里氮气和氧气的体积比是_______，物质的量之比是____，氮气在混合气体里质量分数是_____7、某氮的氧化物对H2的相对密度为46，分子中氮氧的质量比为7:16，则该化合物的分子式为 .8、实验测得CO、N2和O2等三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为。
混合气体平均相对原子质量
混合气体平均相对原子质量混合气体是由两种或多种不同气体组成的气体系统。
在混合气体中，每种气体的相对原子质量是指该气体分子的平均相对质量与碳-12同位素的质量比较得出的。
平均相对原子质量是混合气体中各种气体的相对原子质量的加权平均值。
混合气体的平均相对原子质量对于理解气体的性质和行为具有重要意义。
它不仅影响混合气体的密度和压力，还会对气体的化学反应和热力学性质产生影响。
在计算混合气体的平均相对原子质量时，需要知道混合气体中各种气体的相对原子质量以及它们在混合气体中的摩尔分数。
摩尔分数是指某种气体的摩尔数与混合气体中总摩尔数的比值。
根据混合气体中各种气体的相对原子质量和摩尔分数，可以使用以下公式计算混合气体的平均相对原子质量：平均相对原子质量= Σ(相对原子质量 × 摩尔分数)例如，假设一个混合气体由氧气和氮气组成，氧气的相对原子质量为16，氮气的相对原子质量为14。
如果氧气的摩尔分数为0.2，氮气的摩尔分数为0.8，则该混合气体的平均相对原子质量为：平均相对原子质量 = (16 × 0.2) + (14 × 0.8) = 15.2混合气体的平均相对原子质量可以用来推导出混合气体的密度和压力。
根据理想气体状态方程，混合气体的密度可以通过以下公式计算：密度 = (平均相对原子质量 × 气体常数 × 温度) / 压力其中，气体常数为所有气体通用的物理常数，温度为气体的绝对温度，压力为气体的压强。
通过这个公式，可以根据混合气体的平均相对原子质量、温度和压力来计算混合气体的密度。
混合气体的平均相对原子质量还会对气体的化学反应和热力学性质产生影响。
在化学反应中，各种气体的反应速率和反应平衡常数与它们的摩尔分数成正比。
因此，混合气体的平均相对原子质量也会影响化学反应的速率和平衡位置。
混合气体的平均相对原子质量还会影响气体的热容和热导率。
平均相对原子质量越大，气体的热容越小，热导率越高。
化学物质的量公式归纳
物质的量公式归纳
一、基本关系
NA为阿伏加德罗常数，约为×1023 mol-1
M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量Vm为气体摩尔体积，在标况下（STP）等于mol （记住每个物理量的符号，含义，数值及单位，熟记公式）
二、有关气体摩尔体积的计算
1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。
推论1：V1/V2= N1/N2 = n1/n2 (对象：同温同压下的气体）
2、相对密度：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（即式量之比）推论2：D=ρ1/ρ2=M1/M2 (同温同压下)
3、推论3：同温同容下：P1/P2= N1/N2 =n1/n2
4、有关混合气体平均相对分子质量的计算（平均摩尔质量）①根据密度计算: M=ρ（ρ为混合气体在STP下的密度）②根据相对密度计算: M=DM’(M’为已知气体的摩尔质量) ③根据混合物的总质量和总物质的量计算: M=m(总)/n(总) ④根据混合物中各成分的相对分子质量和体积分数计算:
M=MAa%+MBb%+……(a%可为A气体的体积分数或物质的量分数) 5、ρ标=M/(ρ标为气体在标况下的密度，M为气体的相对分子质量)
三、物质的量浓度
1、物质的量浓度与溶质质量分数的换算
2、有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒) C1V1= C2V2 (溶质的物质的量守恒)
3、有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）4、配制一定物质的量浓度溶液实验，掌握误差分析（具体见课件）。
物质的量浓度
例1：教材P15例题 例2：若在50 mL溶液中溶解有9.5 g MgCl2，则该溶液中MgCl2的 物质的量浓度为多少？溶液中Cl -的物质的量浓度为多少？
m( MgCl2 ) 9.5 g n( MgCl2 ) 0.1mol 1 M ( MgCl2 ) 95 g mol
BD
3：下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（ D ） A、4 L 0.5 mol· -1的NaCl溶液 L B、2 L 0.8 mol· -1的NaOH溶液 L C、1 L 1 mol· -1的Na2CO3溶液 L D、0.5 L 1.2 mol· -1的Na2SO4溶液 L 注意：溶液中溶质离子浓度大小与溶液体积无关，只与溶质 组成、溶质电离程度、溶质浓度有关。 4、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离 子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为 A A、2.5mol/L C、7.5mol/L B、5mol/L D、2mol/L
质量相同，溶质质 量分数相同的溶液 中，所含溶质的质 量相同，但溶质的 物质的量不同
讨论：
下列溶液中的物质的量浓度为1 mol/L的是（ A. 将10 g NaOH溶解于水中配成250 mL溶液 B. 将40 g NaOH溶于1L水中配成溶液 ）
C. 从1 L1 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出 的溶液中溶质的物质的量浓度
c( MgCl2 )
n( MgCl2 ) 0.1mol 2mol /L V [ MgCl2 (aq)] 0.05L
c(Cl- ) 2c( MgCl2 ) 4mol /L
MgCl2 = Mg2+ + 2 Cl1 : 1 : 2 微粒数之比 1 : 1 : 2 物质的量之比 1 : 1 : 2 物质的量浓度之比 2 • c(Mg2+) =1 • c(Cl-) 电荷守恒关系
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2014-8-16
计算混合气体的平均相对分子质量的方法：
m混 1. M n混
例1
n1 n2 2. M M1 M 2＋ n总 n总
V1 V2 3. M M1 M 2＋ V总 V总 例2、例3、
4、若已知同温同压下，混 合气体对某气体（M1）的 相对密度为ρ相对，则 例4
第一单元：丰富多彩的化学物质
混合气体的相对分子质量的计算方法
2014-8-16
滦平一中高一化学组
Hale Waihona Puke 一、气体的相对分子质量的计算方法
气体的相对分子质量就等于气体 的摩尔质量的数值。
混合气体的相对分子质量就等于 混合气体的平均摩尔质量的数值。
【注意】混合气体的所有组分气体均处在同 温同压下。
2014-8-16
例题（求混合气体平均相对分子质量）
4.在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%， 21%，约1%，求空气的平均相对分子质量 28.96 5. 已知空气的平均相对分子质量为 29。N2和O2 的混合气体的密度与相同条件的空气相同， 求N2和O2的混合气体的平均相对分子质量。 29
M M1 相对
例5
例题（求混合气体平均相对分子质量）
1.由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均相对分 子质量是多少？ 28.8 2.相同条件下，氮气和氧气以1:3体积比混合， 求混合气体的平均相对分子质量。 31 3.已知二氧化碳和氧气的混合气体其平均相对 分子质量为36，求二氧化碳和氧气的体积比。 1:2