高一化学氧化还原反应缺项配平知识点及习题讲解学习

氧化还原反应

一、考点、热点回顾 二、典型例题+拓展训练

缺项氧化还原反应方程式

【例】Cu +在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu 和Cu 2+。白色的亚铜化合物[Cu(NH 4)SO 3]难溶于水，若与足量的10 mol ／L 的硫酸溶液混合并微热，生成铜、 二氧化硫和溶液。回答下列问题：

(1) 完成并配平下列化学方程式： __ Cu(NH 4)SO 3＋__ H 2SO 4 __Cu ＋__ SO 2＋__ ________＋__ _________＋ __

H 2O

(2) 按上述反应，生成单质铜的最高产率为___________。

【例】多硫化物离子S x 2-

在碱性溶液里被BrO 3-氧化为SO 42-，BrO 3-被还原为Br －

，在反应中

消耗BrO 3-和OH －

的物质的量之比为2∶3，

则x 的值为_________，其反应的离子方程式为：________________________________________________________________。

【例】已知反应：AgF ＋Cl 2＋H 2O ＝ AgCl ＋AgClO 3＋HF ＋O 2(未配平)，配平后，若Cl 2的系数为a ，则AgF 的系数为______________，判断的依据是________________________ ________________________________________________________。

若AgClO 3的系数是b ，O 2的系数为C ，则AgCl 的系数为____________，判断的依据是__________________________________________________________________________。

【练习】1.Fe 3P 与稀HNO 3反应生成Fe(NO 3)3、NO 、H 3PO 4和H 2O 。 (1) 写出反应的化学方程式并配平：

___________________________________________________________________；

(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe 3+时，放出NO 的体积(标准状况下)是__________L ，

消耗的HNO3是__________mol；

(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol，被还原的HNO3是___________g。

氧化剂还原剂强弱判断及相关练习：

2.完成并配平下列方程式：

____KI x＋____Cl2＋____H2O ＝____KCl＋____HIO3＋___ __________

若KI x与Cl2的系数之比为1∶8，则x值为_________。

【例1】已知氧化还原反应：

①2Fe3++2I—=2Fe2++I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

③2Br—+Cl2=Br2+2Cl—

现向含a molFeI2和b molFeBr2的混合液中逐渐通入c molCl2，反应随Cl2通入明显分成几个阶段进行，试分别填写在c值增大过程中，不同c值范围内，被氧化的离子及被氧化离子的物质的量(用含a、b、c代数式表示)。

【练习】1.已知有如下反应：①2Fe3++2I—=2Fe2++ I2②2Fe2++ Br2=2Fe3++ 2Br—

③2Fe (CN ) 64—+ I2= 2Fe (CN ) 63—+2I—，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）

A.Fe3+＞Br2＞I2＞Fe(CN )63—

B.Br2＞I2＞Fe3+＞Fe(CN)63—

C.Br2＞Fe3+＞I2＞Fe(CN )63—

D.Fe(CN)63—＞Fe3+＞Br2＞I2

2.常温下，在下列溶液中发生如下反应：

①16H+ 十10Z- 十2XO4—= 2x2+ 十5Z2 十8H2O

②2A2+ + B2 = 2A3+ 十2B—

③2B—十Z2 = B2十2Z—

由此判断下列说法错误的是()

A.反应Z2十2A2+=2A3+十2Z—可以进行

B.Z元素在①③反应中均被还原

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+

D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B—、Z-、X2+

【例2】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式。

（2）已知：Se ＋2H 2SO 4(浓)―→2SO 2↑＋SeO 2＋2H 2O

2SO 2＋SeO 2＋2H 2O ―→Se ＋2SO ２－４＋4H ＋

SeO 2、H 2SO 4(浓)、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是________。

（3）回收得到的SeO 2的含量，可以通过下面的方法测定： ①SeO 2＋KI ＋HNO 3―→Se ＋I 2＋KNO 3＋H 2O ②I 2＋2Na 2S 2O 3―→Na 2S 4O 6＋2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

（4）实验中，准确称量SeO 2样品0.1500 g ，消耗了0.200 0 mol/L 的Na 2S 2O 3溶液25.00 mL ，所测定的样品中SeO 2的质量分数为________。

三、总结

四、课后练习

2.G 、Q 、X 、Y 、Z 五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）

（1）G→Q+NaCl

（2）

22H X O H Q +−−→−+电解

（3）O H Q G NaOH Y 2++→+ （4）O H Q X NaOH Z 2++→+

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ）

A ．Q G Z Y X

B ．G Y Q Z X

C ．G Y Z Q X

D ．Z X G Y Q

3.重铬酸铵]O Cr )NH [(7224是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）

A ．O H NH CrO 233++

B ．O H NH O Cr 2332++

C ．O H N CrO 223++

D ．O H N O Cr 2232++

4.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）