高中化学必修一氨硫酸硝酸

合成氨工业：N 2 +3H 2 2NH 3

动植物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。

一、氨(ammonia)

(一) 氨的物理性质

1、无色 , 有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。

2、氨水密度比水小

3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热，（作致冷剂）

4、极易溶于水，（1体积水能吸收700体积氨气）

(二) 氨的化学性质

1、与H 2O 反应

NH 3+H 2O

NH 3·H 2O 4＋＋OH ― NH 3·H 2O △ 3↑+H 2O

思考：氨水中有哪些粒子？与液氨有哪些区别？

高温高压

催化剂

思考：氨水易挥发，又有腐蚀性，那么氨水应如何保存呢？

贮存于玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛内或内涂沥青的铁桶。

2、与酸反应

NH3＋HCl＝＝NH4Cl（产生白烟，可用于检验NH3）NH3＋HNO3＝＝NH4NO3（白烟）

2NH3＋H2SO4＝＝(NH4)2S O4（吸收NH3的方法）NH3＋H2O＋CO2＝＝NH4HCO3（俗称碳铵）

4NO+6H2O

3、氨的催化氧化：4NH3+5O2催化剂

△

4、氨气的还原性

(1) NH3还原氧化铜：2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O

(2) 与纯氧的反应：4NH3+3O2(纯)点燃2N2+6H2O

(3) 与氯气的反应：

若NH3不足，则2NH3+3Cl2 == 6HCl+N2

若NH3充足，则8NH3+3Cl2 == 6NH4Cl+N2

(三) 铵盐

1、物理性质：易溶于水无色晶体。

2、化学性质

(1) 铵盐受热易分解

NH4HCO3 == NH3↑+ H2O +CO2↑

NH4Cl △NH3↑+ HCl ↑

(N H4)2S O4△2NH3↑+H2SO4

5NH4NO3△2HNO3 +4N2↑+9H2O

NH4NO3 ===N2O ↑+2H2O (撞击或加热)

2NH4NO3 === 2N2↑+O2↑+4H2O (加热到500℃) (2) 与碱反应

(NH4)2S O4+2NaOH△Na2SO4 +2NH3↑+2H2O （3）NH4＋的检验

原理：NH4＋＋OH―△

NH3↑＋H2O

现象：有刺激性气味气体产生，能使红色石蕊试纸变蓝。(四）实验室制NH3

1、实验原理：2NH4Cl＋C a(O H)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、干燥剂：碱石灰

3、收集方法：向下排空气法

4、检验：（1）湿润的红色石蕊试纸――变蓝

（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口------白烟

5、棉花团的作用：防止试管内的NH3与管外空气形成对流