最新版2016年秋川农专科无机化学专科作业考核满分答案

合集下载

四川农业大学食品化学(专科)期末考试高分题库全集含答案

127411--四川农业大学食品化学(专科)期末备考题库127411奥鹏期末考试题库合集单选题：（1）当水分活度低于（）时，绝大多数微生物就无法生长A.0.6B.0.7C.0.8D.0.9正确答案：A（2）乳糖的组成成分是（）A.葡萄糖B.葡萄糖+甘露糖C.葡萄糖+半乳糖D.葡萄糖+果糖正确答案：C（3）有关蛋白质溶解度，以下哪种说法是不正确的？（）A.蛋白质溶解度在等电点时通常是最低的B.当中性盐的浓度范围为0.1~1mol/L时，可增大蛋白质在水中的溶解度C.一些有机溶剂可以降低蛋白质的溶解度D.一般来讲，蛋白质的溶解度在0~60℃范围内随温度的升高而增加正确答案：D（4）蔗糖的组成成分是（）A.葡萄糖B.葡萄糖+甘露糖C.葡萄糖+半乳糖D.葡萄糖+果糖正确答案：D（5）有关蛋白质的发泡性质中，以下哪种说法是不正确的？（）A.蛋白质的发泡能力和泡沫稳定性之间通常是相反的，具有良好发泡能力的蛋白质，其泡沫稳定性一般很差B.糖类可提高蛋白质溶液的黏度，可以提高泡沫的稳定性C.在接近pI时，蛋白质所稳定的泡沫体系很稳定D.NaCl提高了泡沫的稳定性正确答案：D（6）关于淀粉老化性质中，以下哪种说法是不正确的？（）A.淀粉的老化是由于糊化后的淀粉分子在低温下又自动排列成序，相邻分子间的氢键又逐步恢复而形成致密、高度晶化的淀粉分子微晶束的缘故B.淀粉老化作用最适宜温度为2~4℃C.防止淀粉老化，可将糊化后的α-淀粉在80℃以上的高温迅速除去水分或冷至0℃以下迅速脱水D.一般支链淀粉较直链淀粉易于老化正确答案：D（7）关于多糖的性质中，以下哪种说法是不正确的？（）A.在碱的催化下，多糖易于水解B.黄原胶溶液在0~100℃内，黏度基本保持不变C.多糖能形成海绵状的三维网状凝胶结构D.多糖具有大量羟基，因而多糖具有较强亲水性，易于水合和溶解正确答案：A（8）有关蛋白质水合性质中，以下哪种说法是不正确的？（）A.蛋白质的水合是通过蛋白质分子表面上的各种极性基团与水分子的相互作用而产生的B.蛋白质结合水能力一般随温度的升高而升高C.蛋白质结合水的能力在等电点时最小D.在食品实际加工中，对于蛋白质的水合作用，通常以持水力或保水性来衡量正确答案：B（9）大多数食品的水分吸附等温线呈（）形A.S形B.J形C.L形D.U形正确答案：A（10）笼形水合物的“主体”一般由（）个水分子组成A.10~20B.20~74C.70~100D.100~150正确答案：B（11）关于淀粉糊化性质中，以下哪种说法是不正确的？（）A.小颗粒淀粉的糊化温度高于大颗粒淀粉的糊化温度B.通常用糊化开始的温度和糊化完成的温度表示淀粉的糊化温度C.糊化作用可以分为可逆吸水阶段，不可逆吸水阶段和淀粉粒解体阶段等3个阶段D.高浓度的糖将提高淀粉糊化的速度正确答案：D（12）有关蛋白质的胶凝作用中，以下哪种说法是不正确的？（）A.胶凝是指变性蛋白质发生的有序聚集反应B.根据胶凝形成的途径，一般将胶凝分为热致凝胶和非热致凝胶C.蛋白质的溶解性是蛋白质胶凝作用必需的条件D.蛋白质胶凝过程一般分为2步，①蛋白质分子构象的改变或部分伸展，发生变性；②单个变性的蛋白质分子逐步聚集，有序形成网状结构正确答案：C（13）关于美拉德反应机理中，以下哪种说法是不正确的？（）A.美拉德反应又称羰胺反应，是指羰基与氨基经缩合，聚合生成类黑素的反应B.美拉德褐变反应不是由酶引起的，故属于非酶褐变C.在美拉德反应的末期阶段，才产生风味和色泽D.羟甲基糠醛是美拉德反应的重要中间产物正确答案：C（14）果胶分子的主链是（）A.150~500个葡萄糖通过α-1,4-糖苷键连接而成的聚合物B.150~500个葡萄糖醛酸通过α-1,4-糖苷键连接而成的聚合物C.150~500个半乳糖通过α-1,4-糖苷键连接而成的聚合物D.150~500个半乳糖醛酸通过α-1,4-糖苷键连接而成的聚合物正确答案：D（15）水的密度在（）最大A.0℃B. 2.54℃C. 3.98℃D.10.25℃正确答案：C（16）在一般温度下，蛋白质分子在（）压力下就会发生变性A.100~1000MPaB.60~100 MpaC.10~50 MpaD.1~10 Mpa正确答案：A（17）蛋白质的二级结构是指多肽链借助（）排列成为沿一个方向、具有周期性结构的构象A.共价键B.静电作用C.疏水相互作用D.氢键正确答案：D。

无机化学试题及答案大专

无机化学试题及答案大专一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 化合物H2O中氢元素的化合价是：A. +1B. -1C. +2D. -2答案：B3. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 以下哪种晶体属于分子晶体？A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案：C6. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C7. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氟B. 钠C. 铝D. 氧答案：B8. 以下哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 钠D. 铝答案：A9. 以下哪种化合物的熔点最高？A. 干冰（CO2）B. 冰（H2O）C. 氯化钠（NaCl）D. 氯化镁（MgCl2）答案：C10. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 锌D. 铁答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是______。

答案：钠2. 元素周期表中，第ⅦA族元素的价电子数是______。

答案：73. 化合物Na2O的化学式表示的是______。

答案：氧化钠4. 元素周期表中，第ⅢB族元素的价电子数是______。

答案：2或35. 化合物NH3中氮元素的化合价是______。

答案：-36. 元素周期表中，第ⅠB族元素的价电子数是______。

答案：17. 化合物HCl的化学式表示的是______。

答案：氯化氢8. 元素周期表中，第ⅥA族元素的价电子数是______。

答案：69. 化合物CaF2的化学式表示的是______。

答案：氟化钙10. 元素周期表中，第ⅡA族元素的价电子数是______。

答案：2三、简答题（每题5分，共30分）1. 请解释什么是离子键？答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。

川农《无机化学(专科)》15秋作业考核

川农《无机化学（专科）》15秋作业考核试卷总分：100 测试时间：--单选题多选题判断题主观填空题一、单选题（共30 道试题，共30 分。

）V 1.二、已知反应2Fe3++Cu = Cu2++2Fe2+，Fe+ Cu2+ = Cu+ Fe2+，则反应的物质中最强的氧化剂和还原剂是A. Cu2+和FeB. Fe3+和FeC. Fe3+和CuD. Cu2+和Cu满分：1 分2. 用双水解公式判断NH4Ac水溶液的酸碱性(已知Ka?(HAc) = 1.8×10-5, Kb?(NH3?H2O) =1.8×10-5)A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判断满分：1 分3. 封闭体系、恒温恒压、不做非体积功的化学反应，在下列哪组条件下可自发进行A. △H>0，△S>0，高温B. △H>0，△S>0，低温C. △H<0，△S<0，高温D. △H>0，△S<0，低温满分：1 分4. 5mol N2(g)和5mol H2 (g)混合生成2mol的NH3(g)，则反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的反应进度ξ为A. 1molB. 2molC. 0.5molD. 4mol满分：1 分5. 离子Pb2+, Ag+, Be2+的电子构型依次是A. 18+2, 18, 8B. 18+2, 18, 2C. 18, 18, 2D. 9-17, 8, 8满分：1 分6. 已知某反应的速率常数k的量纲是s-1，则该反应的反应级数A. 零级B. 一级C. 二级D. 三级满分：1 分。

四川农业大学《无机及分析化学》考试试题

四川农业大学《无机及分析化学》（1）一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ/Sn Sn24++ϕ =0.15 V ，θ/Cl Cl2-ϕ=1.3583 V ，θ/Br Br 2-ϕ=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-ϕ=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-ϕ=1.51 V , θ/Fe Fe 23++ϕ=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO 4(S)Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S)2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2-PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SPΘ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )23. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1⨯K , K 1Θ B. 04.0θ1⨯K , 04.0θ2⨯K C. 04.0θ2θ1⨯⨯K K , K 2Θ D. 04.0θ1⨯K , K 2Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )A. 2c B. c K a 2θ C. c K a ⨯θ21 D. 2c K a ⨯θ 5. θ/Cr O Cr 3272+-ϕ的数值随pH 的升高而 ( )A. 增大B. 不变C. 减少6. 用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是( )A. AgBrB. AgClC. AgBr和AgClD. Fe(OH)37. 已知K fΘ[Ag(NH3)2+]<K fΘ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl最多的是( )A. 1L水B. 1L3.0 mol·L-1NH3·H2OC. 1L3.0 mol·L-1KCND. 1L3.0 mol·L-1 HCl8. 10ml2.0×10-4 mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4 mol·L-1的BaCl2溶液后,溶液中SO42-离子的浓度为[K spΘ(BaSO4)=1.0×10-10] 青( )A. ＞10-5 mol·L-1B. ＜10-5 mol·L-1C. =10-5 mol·L-1D. =10-4 mol·L-19. Pb2+离子的价电子层结构是（）A. 6s26p2B. 5s25p2C. 6s2D.5s25p65d106s210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（）A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B C, 在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K p为原来的（）A. 3倍B. 9倍C. 2倍D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? （）A. △r G m越负，反应速率越快B. △r H m越负,反应速率越快C. 活化能越大, 反应速率越快D. 活化能越小, 反应速率越快13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ∆为正, θmr S ∆为正，下列说法正确的是（）A. 低温下自发过程,高温下非自发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程,底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. K w Θ的值是6.4×10-15 (18 o C)，1.00×10-14 (25 oC), 由此可推断出 ( ) A. 水的电离是吸热的 B. 水的pH25 o C 时大于15 oC 时 C. 18 o C 时, c (OH -)=1.0×10-7 D. 仅在25 oC 时水才为中性 15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得x =27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为 ( )A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差16. 用计算器算得004471.122000.0036.11124.1236.2=⨯⨯ ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为 ( )A. 12B. 12.0C. 12.00D. 12.00417. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属 ( )A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置换滴定方式D. 间接滴定方式18. 已知p K b Θ(NH 3)=4.75用0.10mol·L -1NaOH 溶液滴定0.10 mol·L -1HCl+0.05 mol·L -1NH 4Cl 混合溶液,合适的指示剂是 ( ) A. 甲基橙（p K a Θ=3.4） B. 溴甲酚兰（p K a Θ=4.1）C. 甲基红（p K a Θ=5.0）D. 酚酞（p K a Θ=9.1）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是 ( )A. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D. MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制0.2 mol·L-1HCl溶液和0.2 mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是( )A. 容量瓶B. 吸量管C. 量筒D. 酸式滴定管22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近50％时C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24.用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是( )A. 提高酸度，B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰ϕ的数值，增大突跃范围C. 减小+3/Fe+2FeD. 防止Fe2+的水解25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A ，错误的选B ，每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。

[四川农业大学]川农无机化学本科19年12月作业考核辅导资料

川农《无机化学（本科）》19年12月作业考核
1、B
2、C
3、C
4、A
5、A
一、单选题共20题，40分
1、0.4 mol·L-1 HAc溶液中H+ 浓度是0.1 mol·L-1 HAc溶液中H+ 浓度的多少倍
A1倍
B2倍
C3倍
D4倍[试题分析：参考课本知识复习，完成作答]
标准解析答案是：B
2、n=4的电子层中，亚层数、原子轨道数、可容纳的电子总数、l = 2亚层的简并轨道数分别是
A3,8,18,7
B4,7,16,3
C4,16,32,5
D4,16,32,7[试题分析：参考课本知识复习，完成作答]
标准解析答案是：C
3、Cu2+可与EDTA形成
A聚合物
B简单配合物
C螯合物
D复盐[试题分析：参考课本知识复习，完成作答]
标准解析答案是：C
4、两个化学反应I和II，其反应的活化能分别为EI和EII，EI > EII，若反应温度变化情况相同（由T1→T2），则反应的速率常数k1和k2的变化情况为
Ak1改变的倍数大
Bk2改变的倍数大
Ck1和k2改变的倍数相同
Dk1和k2均不改变[试题分析：参考课本知识复习，完成作答]
标准解析答案是：A
5、下列各组数字分别是指原子的次外层，最外层电子数和元素的氧化数，哪一组最符合硫的情况
A8, 6, -2
B2, 6, -2
C18, 6, +4
D2, 6, +6[试题分析：参考课本知识复习，完成作答]
标准解析答案是：A
6、电池反应Ag+＋Fe2+ = Fe3+＋Ag的负极电对物质是
AFe2+/Ag。

四川农业大学《无机化学(专科)》作业考核(资料)

《无机化学（专科）》 17 年 9 月作业核查一、单项选择题（共20道试题，共40分。

）1.缓冲溶液的缓冲范围是A.pH ± 1B.Ka ± 1C.Kb ± 1D.pKa ± 12.以下各组数字分别是指原子的次外层，最外层电子数和元素的氧化数，哪一组最吻合硫的情况A. 8, 6, -2B. 2, 6, -2C. 18, 6, +4D. 2, 6, +63.以下配合物中含有多齿 ( 基 ) 配体的是A.H[AuCl4]B.[CrCl(NH3 )5]ClC.[Co(NH3)2(en)2]Cl3D.[CoCl2(NO2)(NH3)3]4.以下配合物中，属于螯合物的是A.[Co(NO2)6]4-B.Ni(CO)4C.[Fe(C2O4)3]3-D.[Fe(NCS)6]3-5. 欲测定有机物的燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为变换关系式中的n(g) 为QV。

Qp与QV的A.生成物与反应物总物质的量之差B.生成物与反应物中气相物质的量之差C.生成物与反应物中凝聚相物质的量之差D.生成物与反应物的总热容差6.封闭系统、恒温恒压、不做非体积功的化学反应，在以下哪组条件下可自觉进行A.△ H>0，△ S>0，高温B.△ H>0，△ S>0，低温C.△ H<0，△ S<0，高温D.△ H>0，△ S<0，低温7. 在某温度下 ,反应A+B=G+F达平衡,已知H < 0 ，高升温度平衡逆向搬动的原因是A.正反应速率减小，逆反应速率增大B.正反应平衡常数减小，逆反应平衡常数增大C.正、逆反应速率均减小D.正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数8. 两个化学反应I 和 II ，其反应的活化能分别为EI 和 EII ， EI > EII ，若反应温度变化情况相同（由T1→ T2），则反应的速率常数k1 和 k2 的变化情况为A. k1改变的倍数大B. k2改变的倍数大C. k1 和 k2 改变的倍数相同D. k1 和 k2 均不改变9. Ag3PO4在水中的溶解度为S mol?L-1 ，则其 Ksp?可表示为A.27S3B.3S4C.9S4D.27S410.以下物理量中，可以确定其绝对值的为A.HB.UC.GD.S11. 0.4 mol·L-1 HAc溶液中H+浓度是0.1 mol· L-1 HAc溶液中H+浓度的多少倍A.1 倍B.2 倍C.3 倍D.4 倍12.以下配合物拥有正方形或八面体的几何构型, 其中哪个 CO32-离子作为螯合剂A.[Co(NH3)5CO3]+B.[Co(NH3)4CO3Cl]+C.[Pt(en)CO3]D.[Pt(en)(NH3) CO3]13. 苯的消融热为 10.67kJ · mol-1 ，其熔点为 5℃，则苯消融过程的rSmy 约为A. 2.09 J· K-1 · mol-1B. 10.88 J· K-1 · mol-1C. 54.39 J· K-1 · mol-1D. 38.38 J· K-1 · mol-114.以下只需要战胜色散力就能使之沸腾的物质是A.O2B.SO2C.HFD.H2O15.取 5mL 0.002 mol·L-1 Na2SO4与等体积的 0.02mol ·L-1 的 BaCl2 混杂（ BaSO4的 Ksp? =1.1 × 10-10 ），以下说法正确的选项是A.没有积淀生成B.有积淀生成，而且 Ba2+和 SO42-均积淀完好C.有积淀生成，而且 Ba2+积淀完好，但 SO42-未积淀完好D.有积淀生成，而且 SO42-积淀完好，但 Ba2+未积淀完好16.以下表达正确的选项是A.电子的钻穿本领越大，障蔽效应越小B.电子的钻穿本领越大，障蔽效应越大C.两者并没关系D.A 和 B 两种关系都可能17. n=4的电子层中，亚层数、原子轨道数、可容纳的电子总数、l = 2亚层的简并轨道数分别是A.3,8,18,7B.4,7,16,3C.4,16,32,5D.4,16,32,718. 25℃时, [Fe2+]=0.1 mol 反应 Fe2+(aq)+Ag+(aq)=Fe3+(aq)+Ag(s)的K?=3.2.· L-1, [Fe3+]=0.01 mol· L-1时反应向哪个方向进行当mol ·L-1,A.正反应B.逆反应C. 保持平衡D. 无法判断19. Cu2+ 可与 EDTA形成A.聚合物B.简单配合物C.螯合物D.复盐20.SO2(g) 的以下各热力学函数中，被规定为零的是A.△ cHm?B.△ fHm?C.△ fGm?D. Sm?《无机化学（专科）》 17 年 9 月作业核查二、多项选择题（共10道试题，共20分。

《无机及分析化学(专科)》2020年6月作业考核

饱和蒸气压随温度增加而线形增加 ( ) A对 B错
8
10分

稀释弱酸溶液时，弱酸的电离度增大，pH值也增大( ) A对 B错
9
10分
溶液浓度较高可能会引起朗伯—比耳定律的偏离( ) A对 B错
10
10分
相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等( )
A对
B错
A对 B错
4
10分
波函数就是原子轨道，与宏观物体运动的轨道一样，有着确定的轨迹( )
A对 B错
5
10分
标准电极电势是一个强度性质物理量，它与参加电极反应的物质的浓度无关( )
A对 B错
6
10分
常见配合物的形成体多为过渡金属的离子或原子，而配位原子则可以是任何元素的原子( )
A对 B错
7
10分
《无机及分析化学（专科）》2020年6月作业考核
共10道题，
一、判断题
共10题，100分
1
10分
同一分子, 温度越高, 能量大于E0的分子占所有分子的分数越小()
A对 B错
2
10分
强碱滴定弱酸，酸碱的浓度都增加10倍，突跃范围增加2个p H单位( )
A对 B错
3
10分
使用碘量法时，反应不能在强酸性溶液中进行的主要原因是碘离子易被空气中的氧气氧化 ( )

无机及分析化学考试题(附答案)

无机及分析化学期末考试试题答案附后石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（）。

A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（）。

A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（）。

A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g) B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g) D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g) 4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（）。

A. 0B. 1C. 2D. 35．反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（）。

A. K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（）。

A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（）。

A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（）。

A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H2S(g)达饱和时(H2S浓度约为0.1mol·L-1)，溶液中的c(S2-)(mol·L-1)为：{K a1 (H2S)=1.3×10-7，K a2 (H2S)=7.1×10-15}（）。

无机化学高职书答案

高职书答案第一章物质及变化 ......................................................................................................... 1 第二章化学反应速率和化学平衡 ................................................................................. 4 第三章电解质溶液和离子平衡 ................................................................................... 13 第四章氧化和还原 ....................................................................................................... 30 第五章原子结构和元素周期律 ................................................................................... 39 第六章分子结构和晶体结构 ....................................................................................... 44 第七章配合物 ............................................................................................................... 49 第八章碱金属和碱土金属 ........................................................................................... 54 第九章铝锡铅砷锑铋 ................................................................................................... 58 第十章氢稀有气体卤素 ......................................................................................... 62 第十一章氧硫氮磷碳硅硼 ........................................................................................... 66 第十二章铜锌副族 ....................................................................................................... 68 第十三章铬锰铁钴镍 (70)第一章物质及变化GZP14-1．在30℃时,在一个10.0L 的容器中,N 2，O 2，CO 2混合气体的总压为93.3kPa 。

(完整版)无机与分析化学专科作业题答案

东北农业大学网络教育学院无机与分析化学专科作业题答案作业题（一）答案一1√；2×；3×；4×；5×；6√；7×；8×；9√；10×。

二1A ；2D ；3D ；4C ；5B ；6A ；7B ；8B ；9D ；10D ；11C ；12B ；13D ；14A ；15D ；16A ；17C ；18B ；19C ；20A 。

三 1(2)(4)(5)； 2 (青蓝色)； 3(A ＝abc )(比色或分光光度)(摩尔吸光系数)(对光)(测定波长)；4(0.2～0.7)(0.434)( 36.8)； 5(0.53～0.57)； 6(HCO 3－＋CO 32－)； 7(准确过量)(标准)(过量)(返滴定)； 8 (偏高)； 9 ( t 检验)。

四 1不合理原因：(1)分析天平可称至0.0001 g ，所以称量有错；(2)前面称量是三位有效数字，结果不应该是四位有效数字。

2加入H 3PO 4的作用主要有二：一是生成Fe(HPO 4)2－，降低Fe 3＋/Fe 2＋电对的电极电势，使滴定突跃增大，这样二苯胺磺磷酸钠变色点的电势落在滴定的电势突跃范围之内；二是生成无色的Fe(HPO 4)2－，消除Fe 3＋的黄色，有利于观察滴定终点的颜色变化。

五1. 检出限量：1:4×106＝m :0.04m ＝1.0×10－8g ＝0.01μg最低浓度：1:G ＝1:4×1062. ω(CaCO 3) ＝66.33%3. 设m (NaBr)＝x g ，则m (NaI)＝(0.2500－x )g 。

m (NaBr)＝0.1738 g ， m (NaI)＝0.0762 g 。

4. c (51KMnO 4)＝0.1500 mol·L －1设可得Mg 2P 2O 7的质量为x g x ＝0.2957 g作业题（二）答案一、填空题1.（6）（25.5）（0.0474）2.（甲基橙）3.（5.3~8.7）4.（CO 32-+HCO 3-）5.（颜色更深）6.（φSP =3φA ′+2φB ′/(3+2)） 7. （6）（多）（1:1）8.（控制溶液的酸度）（掩蔽干扰离子）（分离干扰离子） 9.（纯度高99.9%以上）（组成与化学式完全符合，包括结晶水）（稳定）（最好具有较大的摩尔质量） 10.（系统）（随机）二、选择题三、判断题1. 浓度，酸度，温度，溶剂，干扰。

四川农业大学《无机及分析化学（专科）》作业考核-000019

《无机及分析化学（专科）》作业考核-00001
常见配合物的形成体多为过渡金属的离子或原子，而配位原子则可以是任何元素的原子( )
A:对
B:错
答案：B
同一分子, 温度越高, 能量大于E0的分子占所有分子的分数越小 ( )
A:对
B:错
答案：B
使用碘量法时，反应不能在强酸性溶液中进行的主要原因是碘离子易被空气中的氧
气氧化 ( )
A:对
B:错
答案：A
热力学温度为0K时，任何纯净物质的完美晶体，熵值都是零( )
A:对
B:错
答案：A
在EDTA的配位滴定中，酸效应系数是H+的函数，溶液的酸度越高，其值越大，配
位体Y参与主反应的能力就越大 ( )
A:对
B:错
答案：B
强碱滴定弱酸，酸碱的浓度都增加10倍，突跃范围增加2个pH单位( )
A:对
B:错
答案：B
波函数就是原子轨道，与宏观物体运动的轨道一样，有着确定的轨迹( ) A:对
B:错
答案：B
标准电极电势是一个强度性质物理量，它与参加电极反应的物质的浓度无关( )
A:对
B:错
答案：A
溶液浓度较高可能会引起朗伯—比耳定律的偏离( ) A:对
B:错
答案：A
增加反应温度，平衡总是向着吸热方向移动 ( ) A:对
B:错
答案：A。

16秋川农《环境化学(专科)》

一、单选题（共 20 道试题，共 100 分。

）V 1. 海水中阴、阳离子的含量顺序为__. N+ > Mg2+ > 2+，HO3- > SO42- > l-. 2+ > N+ > Mg2+，HO3- > SO42- > l-. N+ > 2+ > Mg2+ ，l- > HO3- > SO42-. N+ > Mg2+ > 2+ ，l- > SO42-> HO3-标准答案：2. 向一封闭的碳酸体系中加入重碳酸盐，其中会增加. 总碱度. pH值. 酚酞碱度. 苛性碱度标准答案：3. 封闭体系中，水中___ 含量保持不变. T. O32-. HO3-. H2O3标准答案：4. 在土壤中，下列离子的交换吸附能力最强。

. N+. Mg2+. Fe3+. l3+标准答案：5. 属于环境化学效应的是_. 热岛效应. 土壤的盐碱化. 温室效应. 噪声标准答案：6. 在较低的pE值时(pE<5)，N的主要形态为__. NH4+. NO2-. NO3-. NH3标准答案：7. 标化分配系数常用______表示. Ko. Kow. Kom. K标准答案：8. 气溶胶中粒径_____μm的颗粒，称为飘尘。

. >10. <5. >15. <10标准答案：9. 清洁大气中HO?的来源有的光离解。

. H2O2. H2O. O3. HNO2标准答案：10. 当_ _时，大气气团处于稳定状态。

. r<r. r>r. r=r. r≥r标准答案：11. 开放体系中，水中__ _ 含量保持不变. T. O32-. HO3-. H2O3标准答案：12. 下列土壤缓冲能力最强的是__. 腐殖土. 粘土. 壤土. 砂土标准答案：13. 海水中Hg2+主要以_____的形式存在。

. Hg(OH)2 , Hgl2. Hgl2 , Hgl3-. Hgl42-. Hgl3- , Hgl42标准答案：14. 环境毒理学上常用L0表示. 致死剂量. 半死剂量. 最大耐受剂量. 绝对致死剂量标准答案：15. 向一封闭的碳酸体系中加入重碳酸盐，其中减小. 总碱度. pH值. 酚酞碱度. 苛性碱度标准答案：16. 在较高的pE值时(pE>7)，N的主要形态为_. NH4+. NO2-. NO3-. NH3标准答案：17. 日本出现的水俣病是由_____污染水体后引起的。

大专无机化学A卷及答案

*****学院成人高等教育《无机化学》试卷（A卷）年级13级专业应用化工层次大专注意事项：1.满分100分，考试时间120分钟。

要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。

2.考生必须将“学生姓名”和“学号”完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。

3.考生必须在签到表上签到，否则若出现遗漏，后果自负。

一·单项选择题（每小题3分,共45分）1．熔化下列晶体,需要破坏共价键的是（）（A）KF (B)Ag(C)SiF4(D)SiC2.下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是（）(A)SiC (B)SO2(C)KBr (D)CuCl23.下列叙述中，正确的是（）(A) 复杂反应是由若干元反应组成的；(B) 在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应；(C) 反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和；(D) 反应速率等于反应物浓度的乘积。

4、关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低5、在一定条件下，反应A(g) + B (g) C (g) 的K= 10-10。

当反应在密闭容器中进行时（）(A) 相同物质的量的A、B、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加；(B) 由于反应逆向进行，气体C不存在；(C) 由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；(D) 由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。

6、多电子原子的能量决定于量子数（）(A) n； (B) n和 l；(C) n、l 和m； (D) n、l、m和m s。

7、原子的核外M层可容纳的最多电子数是（）(A) 8 个 (B) 18 个(C) 32 个 (D) 50 个8、主量子数n=4时，原子轨道的数目最多是（）(A) 32 (B) 16(C) 8 (D) 49、某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：( )(A) p区ⅦA族 (B)s区ⅡA族(C)ds区ⅡB族 (D)p区Ⅵ族10、下列元素中第一电子亲和能最大的是（）(A).O (B). F(C).S (D).Cl11、在下列元素中，电负性大小顺序正确的是（）(A). F＞N＞O (B). O＞Cl＞O(C). AS ＞P＞H (D). Cl＞S＞AS12、下列分子中，键和分子均具有极性的是（）（A）Cl2（B）BF3（C）CO2（D）NH313、CO和N2的键级都是3,两者相比CO的 ( ) （A）键能较小,较易氧化; （B）键能较小,较难氧化; （C）键能较大,较难氧化; （D）键能较大,较易氧化.14、加热熔化时需要打开共价键的物质是( )（A） MgCl2（B） CO2(s)（C） SiO2（D） H2O15、下列物质中熔点最高的是（）（A）干冰（B）氯化钠（C）金刚（D）汞二.填空题(每空1分,共25分)1、一定温度下，增加反应物的_____可以加快反应速率；对于大多数反应来说，______升高反应速率随之加快。

2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(四川卷精编版)-64d79bfa328b4418a904fc473b7d8245

试卷第 5 页，总 5 页
本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
参考答案 1．B 【解析】试题分析：A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，发生化学变化，错误；B、硅胶作干燥剂是利用其吸水性，没有发生化学变化，正确；C、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，错误；D、肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，错误。考点：化学变化和物理变化的判断【考点定位】考查物理变化和化学变化的判断，物质的用途【名师点睛】本题以生活中常见物质的用途为载体考查物理变化和化学变化的判断。解答此类题目要注意抓住化学变化的特征是有新物质生成；遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类不改变、个数不增减，原子核不发生变化；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，二者缺一不可。物质的性质决定物质的用途，这就要求我们在日常学习中多从化学的视角关注生活，关注生活中的化学知识。题目较易。 2．D 【解析】试题分析：A、将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，该溶液中可能含有碳酸氢根离子、碳酸根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等离子，错误；B、铁在常温下在浓硫酸中钝化，发生了化学反应，错误；C、碘酸钾和淀粉不反应，碘单质遇到淀粉才显蓝色，错误；D、苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠，说明乙酸酸性比苯酚强，故正确。【考点定位】考查化学实验方案的分析、评价，离子检验，元素化合物知识。【名师点睛】化学是一门以实验为基础的科学，化学实验的考查是高考命题的一个重点。该题型是选择题中化学实验考查的常见题型。解答此类题目注意逐项分析化学实验基本操作、实验方案的科学性、简约性和环保性；实验现象和实验结论的科学性；还要注意分析实验操作、现象和实验结论是否存在逻辑关系。平时学习中要注意教材中的演示实验要分析、理解到位，包括实验操作、现象和结论。题目难度中等。 3．C 【解析】试题分析：A、水溶液中 MnO4-呈紫色，H+、MnO4-和 Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，正确；D、正确的离子方程式应为 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，错误。【考点定位】考查离子反应，离子共存和离子方程式正误判断。【名师点睛】解离子共存问题要注意：①审清题目的隐含信息：颜色、酸碱性、特殊反应和题目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，②理清哪种离子和哪种离子间发生何种反应，如复分解、氧化还原反、络合和水解相互促进的反应，③结合要求作出正确判断。离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实。2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当。3.“三查”拆分是否正确。4.“四查”是否“漏写”离子反应。5.“五查” 是否符合三个守恒(1)质量守恒；(2)电荷守恒；(3)得失电子守恒。6.“六查”是否符合离子配比。 7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。 4．B 【解析】试题分析：A、2.4 g 镁的物质的量为 2.4/24=0.1 mol，反应中失去 0.2 mol 电子，故错误； B、标准状况下 5.6 L 二氧化碳的物质的量为 5.6/22.4=0.25 mol，含有的氧原子为 0.5 mol，故正确；C、甲醇的结构为 CH3OH，氢原子数为 0.4NA 的甲醇分子为 0.1 mol，含有 5molσ键，