物质的量、摩尔质量、气体体积、
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
第1讲 物质的量 气体摩尔体积考纲要求：1.理解摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系实行相关计算。
3.能准确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
（一）知识梳理—夯实基础 突破疑难 1．物质的量(1)物质的量(n )是表示含有 一定数目粒子的集合体 的物理量，单位为 摩尔(mol) 。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 6.02×1023 ，单位为 mol－1。
公式：N A ＝Nn 2．摩尔质量(1)摩尔质量是 单位物质的量 的物质所具有的质量。
单位是 g·mol －1。
公式：M ＝mn。
(2)数值：以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 相对分子(原子)质量 。
（二）深度思考1．阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023完全相同吗？不相同。
6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
2．正误判断，准确的划“√”，错误的划“×”(1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目( × ) (2)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( × ) (3)1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧( × ) (4)NaOH 的摩尔质量为40 g( × )(5)1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等( × ) (6)1 mol OH －的质量为17 g·mol －1( × )(7)氖气的摩尔质量(单位g·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量( √ ) (8)2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍( × )(9)1 mol H 3PO 4与1 mol H 2SO 4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( × )（三）易错警示—摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点1．相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g 为单位时)不是同一个物理量，单位不同，仅仅在数值上相等。
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
第三节 化学中常用的物理量——物质的量(第一课时)一、上节回顾 写出下列化学方程式：①氯气与水 ②氯气与铁 ③氯气与氢气 ④氯气与铜 ⑤氯气的吸收 ⑥制取84消毒液 ⑦制取漂白粉二、物质的量及其单位——摩尔 1、物质的量 （1）物质的量的定义物质的量像长度、质量、时间、电流等物理量一样，也是一种物理量。
（2）物质的量的意义通过物质的量把物质的宏观量（如体积、质量）与原子、分子或粒子等微观粒子的数量联系起来。
（3）物质的量的符号和单位物质的量常用符号n 表示。
物质的量的常用单位是摩尔，简称摩，符号为mol 。
2、摩尔的定义国际上规定，mol 1任何微粒所含的微粒数与0.012kg 一种碳原子（C 12）所含的碳原子数相等。
实验表明，0.012kg C 12所含的碳原子数为（或约为）231002.6⨯。
3、阿伏伽德罗常数的定义与符号1231002.6-⨯mol 称为阿伏伽德罗常数，常用符号A N 表示。
注意：阿伏伽德罗常数是数字231002.6⨯和单位1-mol 的组合体。
4、物质的量、阿伏伽德罗常数和微粒数（N ）之间的关系A N N n =规律小结：①阿伏伽德罗常数是物质的量与微粒数相互转化的桥梁。
阿伏伽德罗常数与0.012kg C 12所含的碳原子数相等，可见物质的量是用阿伏伽德罗常数（0.012kg C 12所含的碳原子数）为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
②A N Nn =是一项方法性知识，在化学学习与研究中会经常应用，要加强记忆与理解。
例一：请判断下列说法中正确的是（ ）①mol 1 2CO 的分子数与12g C 12所含的原子数相等；②mol 1 2O 的原子数与0.012kg C 12所含的原子数相等；③mol 1 O H 2与mol 1 2CO 所含的原子数相等；④mol 1 2CO 与mol 12O 所含的原子数相等A.①③B.②④C.①④D.②③ 变式一：下列叙述错误的是（ ）A.231003.9⨯个4CH 分子的物质的量是1.5molB.231003.9⨯个3SO 分子所含O 原子的物质的量是4.5mol C.0.2mol OH CH CH 23所含的H 原子数为1231002.6-⨯mol 个 D.5mol C 12所含的质子数为2510806.1⨯个 三、摩尔质量和气体摩尔体积 1、摩尔质量（1）摩尔质量的定义与符号单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，常用符号M 表示。
物质的量气体摩尔体积PPT课件
解析 (1)①22 g 二氧化碳的物质的量为442g2/mg ol＝0.5 mol； ②8 g 氢气的物质的量为2 g8/mg ol＝4 mol； ③1.204×1024 个氮气分子的物质的量为6.012.×210042×31m02o4l－1＝2 mol，质量为
2 mol×28 g/mol＝56 g； ④4 ℃时 18 mL 水，其质量为 18 mL×1 g/mL＝18 g，物质的量为181g8/mg ol＝ 1 mol；
A.1.5NA 2 mol C.3.01×1023 4 mol
Hale Waihona Puke B.1.5NA 32 g D.NA 64 g
【对点练2】 (平均摩尔质量的计算)根据相关量的关系，完成下列填空：
(1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是________。 (2)在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%，则空气的平均 摩尔质量为________。
同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是
X，故 C 正确；同温同体积气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z 气体的压强比 m（Y）
为pp（（YZ））＝nn（（YZ））＝Mmr（（ZY））＝mm（ （YZ））··MMrr（（YZ））＝2×12＝4∶1，故 D 错误。 Mr（Z）
解析 (2)1 mol Na2R 中含 2 mol Na＋，题目中有 Na＋ 0.4 mol，则有 0.2 mol Na2R。 运用公式 M＝mn 得mn（（NNaa22RR））＝01.22.m4 gol＝62 g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，求得 Mr(R) ＝62－2×23＝16。根据 n＝Mm，得 n(R)＝0.1 mol，则 n(Na2R)＝0.1 mol。
气体摩尔质量计算公式
气体摩尔质量计算公式
１、气体摩尔质量=气体的质量/气体的物质的量，该公式适用于单一气体和混合气体。
混合气体的平均摩尔质量等于该混合气体的总质量与混合气体总物质的量的比值。
２、气
体摩尔质量=标准状况下气体的密度×摩尔体积(摩尔体积为22.4l/mol。
求气体的摩尔质量m的常用方法
(1)根据标准状况下气体的密度ρ：m＝ρ×22.4(g·mol－1)；
(2)根据气体的相对密度(d＝ρ1/ρ2)：m1/m2＝d；
(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：m＝m/n；
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(n)和阿伏加德罗常数(na)：m＝na·m/n；
(5)对于混合气体，谋其平均值摩尔质量，上述排序式仍然设立；还可以用下式排序：m＝m1×a%＋m2×b%＋×m3c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积
分数)。
定律：
阿伏加德罗定律（仅适用于于气体，故又称气体定律）
同温同压下，相同体积的任何气体都有相同的数目粒子，即v1/v2=n1/n2
即为：同t、同p、同v、同n (四同）
同温同压n1/n2=n1/n2=v1/v2
同温同体积n1/n2=n1/n2=p1/p2
注意：以上四点，若满足任意三点，第四点必然相同。
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)基本概念(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NN A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M，单位为g/mol或g·mol－1。
(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n＝m M。
(4)物质的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O2的摩尔质量为32_g/mol。
气体摩尔体积1．固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。
2．气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。
气体粒子间距决定因素有温度、压强。
3．气体摩尔体积4．阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)使用范围：任何气体，包括混合气体。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()(2)氢氧化钠的摩尔质量是40 g()(3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍()(4)CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量()(5)标准状况下×1023个分子所占的体积约是22.4 L()(6)0.5 mol H2所占体积为11.2 L()(7)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L()(8)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况()(9)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√2．12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结在化学的世界里，“物质的量”是一个极其重要的概念，它就像一座桥梁，将微观的粒子世界与宏观的可测量世界紧密地连接起来。
下面就让我们一起深入了解一下物质的量的相关知识。
一、物质的量的定义物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
简单来说，它是把微观粒子，如原子、分子、离子等，与可称量的物质联系起来的一个桥梁。
我们用符号“n”来表示物质的量。
二、单位——摩尔（mol）摩尔是物质的量的单位，就像长度的单位是米、质量的单位是千克一样。
1 摩尔任何粒子所含的粒子数与 0012 kg 碳 12 中所含的碳原子数相同，这个数被称为阿伏伽德罗常数，约为 602×10²³。
三、阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数是一个非常重要的数值，它的符号是Nₐ，通常取值约 602×10²³ mol⁻¹。
这意味着 1 摩尔任何物质所含的粒子数都是约602×10²³个。
例如，1 摩尔氧气分子（O₂）中约含有 602×10²³个氧气分子；1 摩尔钠离子（Na⁺）中约含有 602×10²³个钠离子。
四、物质的量（n）、粒子数（N）与阿伏伽德罗常数（Nₐ）的关系它们三者之间的关系可以用一个公式来表示：n ＝ N ／Nₐ 。
也就是说，如果我们知道了某种物质的粒子数 N 和阿伏伽德罗常数Nₐ，就可以计算出这种物质的物质的量 n ；反之，如果知道了物质的量 n 和阿伏伽德罗常数Nₐ，也能算出粒子数 N 。
五、物质的量与质量的关系物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在着这样的关系：n ＝ m ／ M 。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol 。
例如，氧气（O₂）的摩尔质量约为 32 g/mol ，这意味着 1 摩尔氧气的质量约为 32 克。
气体的摩尔体积与摩尔质量计算方法
气体的摩尔体积与摩尔质量计算方法气体的摩尔体积是指在给定的条件下，一个摩尔气体所占据的体积。
摩尔质量是指一个摩尔物质的质量。
在化学和物理研究中，计算气体的摩尔体积和摩尔质量是非常重要的。
一、气体摩尔体积的计算方法要计算一个摩尔气体的体积，需要知道气体的压力、温度和物质的量。
根据理想气体状态方程，可以推导出以下计算摩尔体积的公式：V = (nRT) / P其中，V表示气体的体积，n表示气体的物质的量（单位为摩尔），R是气体常数（值约为0.0821 L·atm/(mol·K)），T表示气体的温度（单位为开氏度），P表示气体的压力（单位为大气压或帕斯卡）。
举例来说，如果我们想计算1摩尔气体在298K温度下的体积，假设气体的压力为1大气压，代入公式计算：V = (1 mol × 0.0821 L·atm/(mol·K) × 298K) / 1 atm = 24.495 L所以，在给定条件下，1摩尔气体的体积为24.495升。
二、气体摩尔质量的计算方法气体的摩尔质量是指一个摩尔气体的质量。
要计算一个气体的摩尔质量，需要知道气体的质量和物质的量。
计算摩尔质量的公式如下：M = m / n其中，M表示气体的摩尔质量（单位为克/摩尔），m表示气体的质量（单位为克），n表示气体的物质的量（单位为摩尔）。
举例来说，如果我们知道一个气体的质量为10克，它的物质的量为0.5摩尔，那么可以使用公式计算该气体的摩尔质量：M = 10 g / 0.5 mol = 20 g/mol所以，该气体的摩尔质量为20克/摩尔。
三、其他应用通过计算气体的摩尔体积和摩尔质量，我们可以更好地理解和研究气体的特性和行为。
例如，在化学反应中，根据气体的摩尔体积可以确定反应物和产物的化学计量比。
在工程领域，摩尔体积和摩尔质量的计算也可以用于设计和优化气体的储存和输送系统。
总结：气体的摩尔体积和摩尔质量的计算方法是化学和物理中重要的基础知识。
物质的量气体摩尔体积
物质的量，是多种物理量之间的“桥梁”。
N NA V Vm
n
m M
cB× V
高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学 习中要形成把其他物理量先转化为“物质的量”这 一思维模式。
一、物质的量
摩尔质量 N NA
n
m M
特点：适合于任何粒子，任何状况。 国际上规定，1mol粒子集体所含的的粒子数与 0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数， 符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示。 单位：mol－1
阿伏加德罗常数的正误判断的主要考查点有： ①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少； ②物质的组成或化学键数目； ③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等。
二、气体摩尔体积 N NA V Vm
阿伏加德罗定律
n
m M
特点：气体摩尔体积只适合于气体，只在标准 状况下用22.4L/mol进行计算 。 在标准状况下，对于气体物质
m V ＝ M 22.4L/mol M m ＝ V 22.4L/mol ＝ρ
M＝ρ(g/L)×22.4L/mol
1、理解“气体摩尔体积”时的注意事项
⑴任何气体 可以是纯净气体，也可以是不反应的混合气体。 注意：标准状况下，H2O、SO3、HF和n＞4的烃 不是气体。 ⑵标准状况下是22.4L/mol
物质的量 气体摩尔体积
物质的组成 构成
单 质
化 合 物
原子 如：He、Ne、金刚石、晶体硅 分子 如：O2、N2、O3、P4 原子 如：SiO2 分子 如：HCl、CO2、NH3 离子 如：NaCl、NH4NO3 构成
构成 构成 构成
构成
气体平均摩尔质量计算公式
气体平均摩尔质量计算公式
１、气体摩尔质量=气体的质量/气体的物质的量，该公式适用于单一气体和混合气体。
混合气体的平均摩尔质量等于该混合气体的总质量与混合气体总物质的量的比值。
２、气
体摩尔质量=标准状况下气体的密度×摩尔体积(摩尔体积为22.4l/mol。
求气体的摩尔质量m的常用方法
(1)根据标准状况下气体的密度ρ：m＝ρ×22.4(g·mol－1)；
(2)根据气体的相对密度(d＝ρ1/ρ2)：m1/m2＝d；
(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：m＝m/n；
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(n)和阿伏加德罗常数(na)：m＝na·m/n；
(5)对于混合气体，谋其平均值摩尔质量，上述排序式仍然设立；还可以用下式排序：m＝m1×a%＋m2×b%＋×m3c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积
分数)。
定律：
阿伏加德罗定律（仅适用于于气体，故又称气体定律）
同温同压下，相同体积的任何气体都有相同的数目粒子，即v1/v2=n1/n2
即为：同t、同p、同v、同n (四同）
同温同压n1/n2=n1/n2=v1/v2
同温同体积n1/n2=n1/n2=p1/p2
注意：以上四点，若满足任意三点，第四点必然相同。
高三化学一轮复习【物质的量 气体摩尔体积】
数不相等。D.由于Cl2的氧化性很强,与变价金属Fe反 应时产生的是FeCl3,与Al发生反应产生AlCl3,所以等物 质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子 数目相等。
2.下列叙述中正确的是 ( ) ①在标准状况下,0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②当1 mol气体的体积为22.4 L时,它一定处于标准状 况下 ③标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同
【解析】选C。0.3 mol O2含氧原子的物质的量为 0.6 mol、0.3 mol H2O含氧原子的物质的量为0.3 mol, A错误;0.1 mol H2SO4含氧原子的物质的量为0.4mol、 3.6 g H2O的物质的量是0.2 mol,含氧原子的物质的量 为0.2 mol,B错误;0.1 mol MgSO4·7H2O含氧原子的物 质的量为1.1 mol、0.1 mol C12H22O11(蔗糖)含氧原子 的物质的量为1.1 mol,C正确;6.02×1023个CO2含氧原
数为 NA 。
360
【高考模拟预测】 1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
() A.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为 9NA B.标准状况下,2.24 L的CHCl3中含有的共价键数目为 0.4NA
C.常温常压下,3.0 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有 的原子总数为0.4NA D.1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
(4)在相同条件下,相同物质的量的CO、N2的混合气体 与O2的分子个数相同,原子个数也相同。 ( ) 提示:√。相同物质的量的单一气体或混合气体,含有 的分子个数均相同,CO、N2、O2都是双原子分子,故原子 个数也相同。
物质的量摩尔体积摩尔质量的计算
物质的量摩尔体积摩尔质量的计算物质的量是描述物质内含的基本单位数量的物理量，通常用摩尔（mol）作为单位。
摩尔体积和摩尔质量是与物质的量有关的两个重要概念。
一、摩尔体积的计算摩尔体积指的是在标准状况下，1摩尔物质占据的体积。
标准状况是指温度为273.15K（0℃）和压强为标准大气压（1 atm）的条件下。
计算摩尔体积的公式为：V(mol) = V(L) / n(mol)其中，V(mol)表示摩尔体积（单位为L/mol），V(L)表示实际体积（单位为L），n(mol)表示物质的量（单位为mol）。
例如，假设液体物质的实际体积为2L，物质的量为0.5mol，那么该液体物质的摩尔体积为：V(mol) = 2 L / 0.5 mol = 4 L/mol有时，为了方便计算，也可以使用摩尔体积对体积进行换算。
如果已知物质的摩尔体积为V(mol) L/mol，物质的量为n(mol) mol，那么其实际体积为：V(L) = V(mol) * n(mol)摩尔质量是指1摩尔物质的质量，其单位通常为克/摩尔(g/mol)。
计算摩尔质量的公式为：M(g/mol) = m(g) / n(mol)其中，M(g/mol)表示摩尔质量，m(g)表示物质的质量，n(mol)表示物质的量。
例如，假设金属物质的质量为100g，物质的量为0.5mol，那么该金属物质的摩尔质量为：M(g/mol) = 100 g / 0.5 mol = 200 g/mol摩尔质量也可以用来计算物质的量，公式为：n(mol) = m(g) / M(g/mol)其中，n(mol)表示物质的量，m(g)表示物质的质量，M(g/mol)表示摩尔质量。
三、摩尔体积与摩尔质量的关系根据理想气体状态方程PV=nRT（R为理想气体常数），可以推导得到摩尔体积与摩尔质量的关系。
在理想气体条件下，摩尔体积可以表示为：V(mol) = R*T / P其中，V(mol)表示摩尔体积，R为理想气体常数，T为温度（单位为K），P为压强（单位为Pa）。
年高考化学热点题型和提分秘籍专题1.1物质的量气体摩尔体积
专题1.1 物质量气体摩尔体积1.了解定量研究方法是化学开展为一门科学重要标志。
理解摩尔(mol)是物质量根本单位，可用于进展简单化学计算。
2.了解物质量单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数含义。
3.能根据物质量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间相互关系进展有关计算。
热点题型一物质量摩尔质量例1、以下说法中，正确是( )A．KOH摩尔质量是56 gB．一个碳原子质量就是其相对原子质量C．硫原子质量就是硫相对原子质量D．22 g CO2中含有氧原子物质量为1 mol【答案】D【提分秘籍】1.理解物质量相关概念要注意以下四点：(1) 物质量不能错误地认为是物质质量或者物质数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。
(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。
(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。
(4)对具体物质，其摩尔质量是确定。
“五〞方法(1)根据物质质量(m)与物质量(n)：M＝m/n；(2)根据标准状况下气体密度(ρ)：M＝ρ22.4 L/mol；(3)根据气体相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D；(4)根据一定质量(m)物质中微粒数目(N)与阿伏加德罗常数(N A)：M＝N A·m/N；(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1a%＋M2b%＋M3c%＋…，a%、b%、c%指混合物中各成分物质量分数(或体积分数)。
【举一反三】12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，那么Na2R摩尔质量为________，R相对原子质量为________。
含R质量为1.6 gNa2R，含Na＋个数为________。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量 第1讲
第二单元物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积复习目标1．理解摩尔(mol)是物质的量的单位。
2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)定数目粒子的集合体。
符号为n(2)物质的量的规范表示方法(3)2．阿伏加德罗常数(1)国际上规定，1 mol 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A__mol－1表示。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系为n NA 3．摩尔质量(1)(2)(3)数值：在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(4)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n M请指出下列各说法的错因(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量。
错因：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
错因：有些物质是由原子或离子构成。
(3)1 mol H2O2中含有2 mol氢和2 mol氧。
错因：书写不规范，微粒指代不明。
(4)NaOH的摩尔质量为40 g。
错因：摩尔质量的单位为g·mol－1。
(5)O2的摩尔质量等于它的相对分子质量。
错因：只是当摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上相等，但二者的含义和单位不同。
(6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。
错因：物质的摩尔质量是固定的。
1．使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢等。
2．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。
3．阿伏加德罗常数有单位：mol －1。
4．由转化式：m ÷M ×Mn×N A÷N AN 可知物质的量(n )是宏观量(m )与微观量(N )之间转化的桥梁。
物质的量 浓度 气体摩尔体积
一．气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约是22.4 L 。
应用：气体密度)()(气气V m =ρ，在标准状况下气体密度气体摩尔体积摩尔质量=ρ 气体的相对分子质量＝BAB A M M ==ρρ 气体体积(L)ρ)(气m =＝物质的量×气体摩尔体积(标准状况) 气体摩尔质量==)mol ()g ()()(气气n m 气体密度(g/L)×气体摩尔体积(L/mol)(标准状况)二．阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
应用：①同温，同压时，任何气体的体积比＝物质的量比＝气体分子数比，即212121N N n n V V ==；②同温，同体积时，任何气体的压强比＝物质的量比＝气体分子数比，即212121N Nn n P P ==；③同温，同压，同体积时，任何气体的密度比＝气体式量比，即MM 121=ρρ。
三．（一）物质的量浓度1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度．物质的量浓度(mol ·L －1)＝)L ()mol g ()g ()L ()mol (1-溶液的体积摩尔质量溶质的质量溶液的体积溶质的物质的量∙=2．公式：c (B)＝n (B)/V 单位：mol ·L －1或mol ·m －33．含义:在1 L 溶液中含有1 mol 的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol ·L －1．说明：①溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积．②“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子．③对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少浓度是不变的．④气体也有物质的量浓度的概念． 四．（二）一定物质的量浓度溶液的配制1．常用仪器(1)配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用天平(托盘天平或分析天平等)，用液体配制还需用滴定管．(2)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料塞，颈部刻有标线．常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等．使用时应注意：①要考虑容量瓶的规格．每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液． ②使用前要检查是否漏水．③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体． 2．配制操作步骤计算→称取或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→倒瓶贴签 (1)计算：所称固体的质量或所量液体的体积．(2)称量：用托盘天平称取或用量筒量取所需溶质或浓溶液．称量固体时一定要注意天平的精确度．量取液体时，也要注意量筒或滴定管的精确度． (3)溶解(稀释)：在烧杯中溶解或稀释溶质．溶解一般在小烧杯中进行．因溶解过程一般有热效应，故要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，因热胀会致使加水较少产生误差． (4)冷却：溶液静置至室温，防止出现误差．(5)转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上．(6)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中． 思考：量浓硫酸的量筒要洗吗？（不用或洗涤液不能转入容瓶）思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？（不能。
化学中常见的计量系数
化学中常用计量物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。
它是掌握物质的质量、体积(标准状况下)、物质的量浓度、反应热、化学方程式计算的前提，是高考的必考点之一。
要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外延外，还要及时总结小规律。
【知识点回顾】相对原子质量相对分子质量摩尔质量气体摩尔体积质量物质的量气体体积（标况）阿伏加德罗常数溶质质量分数微粒数物质的量浓度溶解一、物质的量1、物质的量概念：表示含有一定数目的粒子的集体。
（架起微观和宏观物质之间的桥梁）符号为n 。
2、摩尔：摩尔是物质的量的单位，1mol任何微粒所含有的微粒数与0.012Kg12C所含的碳原子个数相同。
3、阿伏加德罗常数:1mol任何粒子的粒子数a．以物质的量为中心进行换算时注意的问题(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。
(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol—1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”为两个前提条件(混合气体也适用)。
(3)“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
b．解答阿伏加德罗常数试题注意的问题(1)状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；戊烷及碳原子数大于4的烃，在标准状况下不是气态。
(2)特别物质的摩尔质量，如D 2O 、T 2O 、等。
(3)某些物质分子中的原子个数，如Ne 、O 3、白磷等。
(4)一些物质中的化学键数目，如SiO 2、Si 、CH 4、P 4、CO 2等。
(5)较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na 2O 2十H 2O ；Cl 2十NaOH ；电解AgNO 3 溶液等。
物质的量、摩尔质量、气体体积、
气体体积、摩尔质量、物质的量、．第一章物质的量第一节物质的量单位——摩尔: 一、【知识梳理】 1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，摩尔。
即一个微观粒子群为1 mol。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
④⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们-2+54mol质子，3mol阴阳离子，或含的特定组合。
如1molCaCl可以说含1molCa，2molCl54mol或2氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol 微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
N）：2．阿伏加德罗常数（A摩任何物质的指定微粒所原子的数目为标准；①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-121 含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
-123，，单位是10②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×mol N表示。
用符号A的关系式：和微粒数N n=N/N与物质的量3. n A4.易混易错点摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到，到目前为止无法直接称量1.芝麻等。
苹果、1 mol的物质，不能描述宏观物质，如不能说1 mol使用摩尔做单位时，须用化学式指明粒子的种类，而不能用该粒子的中文名称。
2.氢的说法则是错误的，因为“氢”是元素的名1 mol1 mole-1 molH2如、1 molO2、等均正确。
而称，不是粒子的名称，也不是粒子的符号或化学式。
，能够通过实验测得精molB阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数，带有单位，单位为3.就是阿伏加德罗常数。
20届高考化学一轮(江苏版) 第1章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积_最新修正版
第3讲 物质的量 气体摩尔体积考纲要求 理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
考点一 物质的量、气体摩尔体积1.物质的量 (1)物质的量(n )表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。
公式：N A ＝Nn 。
2.摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是 g·mol －1。
公式：M ＝m n 。
(2)数值：以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
3.气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。
(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m ，标准状况下，V m 约为 22.4_L·mol －1。
(3)基本关系式：n ＝V V m ＝m M ＝N N A(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
4.阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念 (1)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子(×) (2)硫酸的摩尔质量为98 g(×)(3)标准状况下，H 2和N 2的气体摩尔体积均为22.4 L(×) (4)在标准状况下，1 mol O 2 与1 mol SO 3的体积相同(×) (5)2 mol H 2O 是1 mol H 2O 摩尔质量的2倍(×) (6)摩尔是物质的量的单位(√)(1)含6.02×1023个中子的73Li 的质量是________g 。
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第一章物质的量第一节物质的量单位——摩尔一、【知识梳理】:1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电特定组合。
如1molCaCl2子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
）：2．阿伏加德罗常数（NA①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，表示。
用符号NA3. 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/NA4.易混易错点1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到，到目前为止无法直接称量的物质，不能描述宏观物质，如不能说1 mol苹果、1 mol芝麻等。
2.使用摩尔做单位时，须用化学式指明粒子的种类，而不能用该粒子的中文名称。
如1 molH2、1 molO2、1 mole-等均正确。
而1 mol氢的说法则是错误的，因为“氢”是元素的名称，不是粒子的名称，也不是粒子的符号或化学式。
3.阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数，带有单位，单位为molB，能够通过实验测得精确的值。
误认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数。
二、【例题】：5.七个基本物理量、课时作业（一）一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一 （ ）2、摩尔是物质的质量单位 （ ）3、摩尔是物质的数量单位 （ ）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒 （ ）5、3mol 氢 （ ）6、4.5molNH 3 ( ) 7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ( ) 8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )10．1mol 氧含6.02×1023个O 2 ( ) 二、计算1、某物质中含有6.02×1022个Na +,则Na +物质的量为多少？2、2.5molO2多少个O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为，2mol Al 所含Al原子的个数为。
4、9.03×1023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为.所含氧原子的物质的量为.三、填空1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.第二节摩尔质量一、【知识梳理】：1．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：③摩尔质量的单位：g/mol。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是g/mol，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
二、【例题】：1、相对原子质量计算例1、设一个12C的质量为a g，一个R原子的质量为b g ,阿伏伽德罗常数为N A，则R的相对原子质量为（）A 12a/bB 12b/aC aN AD bN A练习1：若一个氖原子的质量为a g,一个12C的质量为b g,阿伏伽德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）（多选）A 氖元素的相对原子质量一定是12a/bB 该氖原子的摩尔质量为aN A gC Wg该氖原子的物质的量一定为W/( aN A)molD Wg该氖原子所含的质子数是10W/a2、n、M、m、NA、N等物理量之间的关系例2 ：含有6.02×1023 个氧原子的H2SO4的物质的量是_______练习2：1.5mol H2SO4的质量是_____g，其中含有_______ mol H，含有_______g O。
练习3：1.6g 某物质中含有6.02×1023个分子，该物质的相对分子质量______3. 已知相对原子质量，求单个微粒的质量例3、已知铁的相对原子质量是56，则一个铁原子的质量为_______g练习4：若一个原子的质量为2.657×10-26g，则该原子的的相对原子质量为______练习5：若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量 A a N A g B N A /a g C a/ N A g D 1/a N A g4.已知微粒数和物质的量，求阿伏伽德罗常数例4：已知xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）A 9x/y mol-1B 9y/x mol-1C x/y mol-1D y/x mol-1练习6．若m克氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数是( )A. 2nB. n/mC. 2n/mD. n练习7：若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：A 、x/28 mol-1B、x/14 mol-1C、14x mol-1D、28x mol-1练习8：如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含的分子数是A xB 4xC 0.5xD 3x三、【课堂练习】1、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB.0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 N AC. 2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A个电子D.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A2、氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？；含氢原子数最多的是。
3、⑴6.02×1024个Na+ 约含mol Na+，其质量为g；⑵49gH2SO4约含有个H，共含有mol原子。
⑶与16gO2所含的分子数相同的氨气g，⑷与16gO2所含有的原子总数相同的氨气g。
⑸9.03×1023个氨分子质量为g,含___ __摩尔氨分子，______摩尔氢原子，____ __摩尔质子，________个电子。
⑹__________mol CO2中含有3g碳。
⑺22.2gCaCl2溶于g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Cl－课时作业（二）一、选择题1、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是A.1：1B.1：3C.3：1D.2：32、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是A.0.3moLHNO3 B.3.612×1023个HNO3分子 C.0.1moLH3PO4D.0.2moLCH43、比较1molN2和1molCO的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数，其中相同的是A.①②③B. ①②③⑤C.①②③④⑤D. ①④⑤4、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是A.CH4 B.N2C.COD.O25、某盐的混合物中含有0.2mol Na+.0.4mol Mg2+.0.4mol Cl-，则SO42-为A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D. 0.15mol6、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为A.21.6B.28C.14D.31二、填空题78、试回答下列问题：（1） 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数______________，所含原子数____________。
（2） 9.03×1025个NH4，物质的量为 mol，所含电子数为个,质子数为个。
（3）0.3mol NH3分子中所含质子数与_________mol H2O分子中所含质子数相等。
（4）196gH2SO4分子中有个原子， g氧原子， mol电子。
（5）某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为。
（6）71g某物质Na2XO4中含钠离子的个数为6.02×1023，写出该物质的化学式为。
三、计算题9、54gAl投入到足量稀盐酸中充分反应，产生的AlCl3的物质的量是多少？产生的氢气的质量是多少？第三节气体摩尔体积一、【知识梳理】：1.影响体积大小的因素：①微粒本身的大小②微粒间的间隔③微粒的数目注意：对于气体来说，由于分子间的间隔较大，所以每个气体分子可以看做是质点，本身大小忽略不计。
且由于在同温同压下气体分子间的间隔相等，所以对于气体体积的影响只与气体分子的数目有关。
2．气体摩尔体积（V m）①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为：③数值：气体的摩尔体积约为22.4 L/mol。
④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：①一个条件（标准状况，符号SPT）②一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可）③一个近似值（书写时应注意“约”）。
⑤理解：我们可以认为22.4 L/mol是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。
当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8 L/mol。
3．阿伏加德罗定律①阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
反之也成立。
②阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。
4．阿伏加德罗定律的有关推论：（其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。
）①同温同压下：；②同温同体积：。
5．标准状况下气体密度的计算根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：标况下气体的密度（g·L-1）=气体的摩尔质量（g·mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L·mol-1）。