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分析化学复习题
第二章1.按有效数字计算下式：0.5796 25.25 40.000.1098 20000.03213820.032142.对某一样品进行分析, A 测定结果平均值为6.96%, 标准偏差为0.03, B 测定结果平均值为7.10%, 标准偏差为0.05, 已知样品真值为 7.02%, 与B 结果比较, A 的测定结果: (C)A.不太正确,但精密度好B.准确度与精密度均不如 B 的结果C.准确度与精密度均较好D.准确度较好,但精密度较差 E.无法与B 的结果比较3.分析测定中出现下列情况,何种属于随机误差:（A）A.烘干基准物时没有达到恒重B.滴定中所加试剂中含有微量的被测组分C.滴定管未经校正D.沉淀过程中沉淀有溶解E.天平不等臂4.用含量已知的标准试样作样品，以所用方法进行分析测定，由此来消除系统误差的方法为：(C)A.空白试验B.回收试验C.对照试验D.稳定性试验E.平行试验5.以下论述中正确的是: (A)A.要求分析结果的准确度高，一定需要精密度高B.分析结果的精密度高，准确度一定高C.分析工作中，要求分析结果的误差为零D.进行分析时过失误差不可避免6.将数字 36.655 按一定的准确度修约为四位、三位、有效数字应为36.66、36.7。
7.在少次数（n=3~8）的重复测定中，可疑数据的取舍常使用Q检验法，计算公式为 Q= （被检验数据-相邻数据）/（最大值-最小值）=（∣Xi-X邻∣）/(∣Xmax-Xmin∣)。
8.用25ml 移液管和25ml 量筒量取25ml 液体应分别记为25.00ml、25ml。
用万分之一分析天平称量应准确至少数点后四位。
9.使用同一衡器称量时，被称物越重，则称量的相对误差越小。
（√）10.在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。
（×）11.为了获得纯净的沉淀，将沉淀分离后，需进行洗涤，洗涤的次数越多，洗涤液用量越多，则结果越准确。
（×）12.在分析实验中，称取 3 .2 018 克试样，在测定过程中试样显得少了，在实验条件允许的情况下，又用台称称此试样 0.1g 加入其中，因此称取试样总量为 3.3018 克。
《分析化学》复习题及答案解析
《分析化学》复习题及答案解析一、选择题1.根据标准化法，我国标准分为四级，下面不属于这四级的是（D）。
A、国家标准B、行业标准C、企业标准D、卫生标准2.下列标准代号属于国家商业部颁布的推荐性标准是（ B ）。
A、SH/TB、SB/TC、QB/TD、DB/T3.下列属于重量分析法的是（ D ）。
A、凯氏定氮法测食品中粗蛋白的含量B、密度瓶测酒精的比重C、斐林试剂法测食品中还原糖的含量D、索氏抽提法测食品中粗脂肪的含量重量分析法主要有沉淀法（被测组分形成难溶化合物沉淀）、气化法（通过加热或用其他方法使样品中某种挥发性组分逸出）、电解法（电解原理，使金属离子在电极上析出）4.一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为（ B ）。
A、GRB、ARC、CPD、LR5.一化学试剂瓶的标签为绿色，其英文字母的缩写为（ A ）。
A、GRB、ARC、CPD、LR6.滴定管的最小刻度为（ A ）。
A、0.1mlB、0.01mlC、1mlD、0.02ml7.用于配制标准溶液的试剂的水最低要求为（ C ）。
A、一级水B、二级水C、三级水D、四级水8.下列溶液中需要避光保存的是（ B ）。
A、氢氧化钾B、碘化钾C、氯化钾D、硫酸钾9.贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度不能高于（ C ）。
A、20℃B、10℃C、30℃D、0℃10.配制0.2mol/L 的H2SO4溶液，应选用（ A ）量取浓酸。
A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管11.由组批或货批中所抽取的样品称之（ B ）。
A、采样B、检样C、原始样品D、平均样品12.把许多份检样综合在一起的样品称为( C )。
A、检验样品B、平均样品C、原始样品D、仲裁样品13.可用“四分法”制备平均样品的是( A )。
A、稻谷B、蜂蜜C、鲜乳D、苹果14.对样品进行理化检验时，采集样品必须有（ B ）。
A、随机性B、代表性C、典型性D、适时性15.湿法消化常用的消化剂是（ C ）。
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第一章绪论一、填空题1．分析化学是研究（）与（）及（）的一门学科。
2．定性分析的任务是确定（）组成。
3．结构分析是确定（）。
4．化学分析是以（）为基础的分析方法。
5．定量化学分析主要有（）和（）。
6．仪器分析的特点主要有（）、（）、（）、（）、（）和（）。
7．光学分析是基于（）的一类方法。
主要包括（）分析法和（）分析法两大类。
8．仪器分析今后发展的趋势是（）或（）。
二、判断题1．化学分析法与仪器分析法是相互不可替代而互为补充的。
（）2．根据有机物在不同溶剂中的溶解度可获得某类有机物存在与否的信息。
（）3．系统分析法是按照一定的分析程序，将离子逐步分离，然后再分别检出各种离子的分析方法。
（）4．有机定性分析的衍生物制备，是从可能存在的几种化合物中最后确定试样是某一种化合物的确证试验。
（）5．所有的化学反应都可用于分析反应而进行分离或检出。
（）三、选择题1．试样用量为0.1～10mg 的分析方法称为（）。
A.常量分析B. 半微量分析C.微量分析D.超微量分析E.痕量分析2．定性分析反应的条件与（）无关。
A.溶液的酸度B.试液的准确称量C.反应物浓度D.溶液的温度E.溶剂3．分析反应的外部特征与（）无关。
A.溶液颜色的改变B.溶液的温度C.沉淀的生成或溶解D.气体的放出4．提高分析反应选择性最常用的方法与（）无关。
A.控制溶液的酸度B.加入配合剂与干扰离子形成稳定的配合物C.升高溶液的温度，提高反应的特效性D.利用氧化还原反应改变干扰离子的价态以消除干扰E.分离干扰离子的干扰5．通常仪器分析的相对误差为（）A.0.5～2％B.0.02％左右C.10～20％D.3～5％E.<0.5％6．A.>100mg B.<10mg C.10mg D.100mg E.80mg(1) 根据取样量，选用常量分析法的是（）。
（2）根据取样量，选用微量分析法的是（）。
7．提高分析反应选择性最常用的方法有（）A.加入催化剂B.控制溶液的pH 值C.增加反应物的浓度D.分离或掩蔽干扰离子E.提高溶液的温度8．在定性分析法中所用检定反应的灵敏度不得大于（）A.5ugB.50ugC.100ppmD.1000ppm E10000ppm.四、词语解释1．检出限度2．最低浓度3 3．反应灵敏度4．反应选择性5．特效反应6．选择性反应7．空白试验8．对照试验五、简答题1．要获得正确的分析结果，为什么应首先创造有利于反应产物生成的反应条件？2．空白试验和对照试验在分析实验中有何意义？3．分析反应进行的主要条件有哪些？4．如何表示鉴定反应的灵敏度？通常表示灵敏度的两个量之间有何关系?5．分析反应应具备哪些外部特征？参考答案：一、填空题1. （化学组成），（结构分析），（有关理论）2. （物质的化学组成）3. （化学结构）4. （化学反应）5. （重量分析），（滴定分析）6. （灵敏度高），（选择性好），（分析速度快），（应用范围广），（误差较大），（设备昂贵）7. （物质与辐射之间的关系），（一般光学），（光谱）8. （一机）第二章误差与数据处理一、选择题1．某人用回滴法求样品含量的数据，在计算器上求得：（15.35-13.35）×0.1000×0.1238×100％＝12.15513％0.2037按有效数字规则处理其结果应为（）。
分析化学复习题
第一章、绪论1．分析化学的主要任务是什么？在国民经济建设中有何作用？2．从学习和生活实践中举出一列说明分析化学所起的作用？3．分析化学分类的依据是什么？如何分类？4．“分析化学”和“化学分析”在概念上有什么不同？5．进行分析化学有哪些步骤？6．分析工作应具备什么样的素质，才能胜任好本职工作？7．要学好分析化学，你有什么打算？二、定量分析中的误差及结果处理一、选择题1．下列叙述不正确的是（）A．误差是医院真实值为标准的，偏差是以平均值为标准的。
实际工作获得的所谓“误差”，实质上仍是偏差B．对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测量的C．对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的D．某测定的精密度愈好，则该测定的准确度愈好2．在滴定分析中，出现的下列情况，那种导致系统误差（）A.试样未经充分混匀B.滴定管的读数读错C.滴定时有滴液溅出D.砝码未经校准3.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其（）A.数值固定不变B.正误差出现的概率大于负误差C.大误差出现的概率小，小无误差出现的概率大D.数值相等的正、负误差出现的概率均等4.分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差（）A.滴定时所加的试剂中含有微量的被测物质B.某分析人员几次读数读取同一滴定管的数值不一致C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低D.滴定时发现有少量的溶液溅出5.可用下列哪种方法减少分析测定中的偶然误差（）A.进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验的次数6.有计算器算的2.236×101124÷1.036×0.2000的结果为12.004471，按有效数值运算规则应将结果修约为（）Ａ.12 B.2.0 C.12.00 D.12.0047.下列数据中有效数字是四位的是（）A.0.025B.0.0234C.10.030D.40.02﹪8.下列数据中包含两位有效位的是（）A.PH=6.5B.－5.3C.10.0D.0.029．PH=10.20,有效数字的位数是（）A.四位B.三位C.两位D.不确定10.在秤量样品时试样会吸收微量的水分，这属于（）A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.没有误差11.读取滴定管读数时，最后一位估计不准，这是（）A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.没有误差12.有四位同学测定同一试样，最后报告测定结果的平均偏差如下，其中正确的是（）A.0.1285﹪B.0.1﹪C.0.128﹪D.0.12850﹪13.测得某水泥熟料中的SO的含量，秤取试样量为2.2g下列的那份报告是合理的3（）A.2.085﹪B.2.08﹪C.2.09﹪D.2.1﹪的含量，称取样品的质量为2.4650g，下面的那份报告是合理14分析硅酸盐样品中的SiO2的（）A.62.37%B.62.3﹪C.62.4﹪D.62﹪15.用25ml的移液管移取的溶液的体积应记录为（）A.25mlB.25.0mlC.25.00mlD.25.000ml16.下列表述不正确的是（）A.偏差是测定值与真实值之差B.平均偏差常用来表示一组测定数据的精密度C.平均偏差表示精密度的缺点是缩小了大误差的影响D.平均偏差表示精密度的优点是比较简单的17.下列表述正确的是（）A.标准偏差能较好的反映测定数据的精密度B.标准偏差表示单次测定的结果的相对偏差C.变异系数即为相对平均偏差D.标准偏差又称变异系数18.某学生测定铜合金中铜含量，得到以下数据：62.54% ，62.46% ，62.50% ，62.48% ，62.52% 。
分析化学复习题
一、 选择题B1 按任务分类的分析方法为ABC9按待测组分含量分类的方法是A. 常量组分分析B. 微量组分分析C.ABC20仪器分析法的特点是A. 准确B. 灵敏C. 快速D. 价廉 二、是非题 x1、分析化学的任务是测定各组分的含量。
x 2 、定量分析就是重量分析。
V 3、“主/常量”是表示用常量样品分析主成分。
x 4 、测定常量组分，必须采用滴定分析。
x 5 、随着科学技术的发展，仪器分析将完全取代化学分析。
分析天平一、选择题A1、用半机械加码电光天平称得空称量瓶重为，指数盘外围的读数为 E2、用电光天平称得某样品重，光幕上的读数为、用万分之一天平称量一物品，下列数据记录正确的是A. 18.032gB.18.03235gC.18.03230gD.18.0324gE.18.03gC4用电光天平称量某样品时，用了 2g 和5g 的砝码各一个，指数盘上的读数是560mg,光幕标尺上的读数是,则此样品的质量为A.7.56004g B.7.0456gC.7.5604gD.7.5640gE.7.4560gA5、分析天平的灵敏度应为增加1mg 质量使光幕上微分标尺移动小格 小格 小格 小格 小格B6、用直接法称量某样品质量时，若称量前微分标尺的零点停在光幕标线左边，并相差 该样品的质量为，则该样品的真实质量为A. 15.2772gB.15.2770gC.15.2774gD.15.2752gE.15.2792gB7、定量分析中称取多份样品或基准物质时采用A.直接称量法B.递减称量法C.固定质量称量法 和B 均可和C 均可B2、C3、A4、E5、A.无机分析与有机分析 C.常量分析与微量分析 E 、重量分析与滴定分析在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是 A . -1g -0.1g -0.01g -0.0001g E.1g 酸碱滴定法是属于 A. 重量分析 B. 电化学分析 鉴定物质的化学组成是属于 A. 定性分析 B. 定量分析 在定性分析化学中一般采用 A. 仪器分析 B. 化学分析B. 定性分析、定量分析和结构分析 D. 化学分析与仪器分析C. 化学分析 C. 结构分析D. C. 常量分析D. 以上 D. 光学分析 化学分析 微量分析E. E. DE6、 BC7、 DE8、 列分析方法按对象分类的是A. 结构分析B. 化学分析 列分析方法为经典分析法的是A. 光学分析B. 重量分析 列属于光谱分析的是A. 色谱法B. 电位法C.C. C. 仪器分析滴定分析永停滴定法D. D. 无机分析色谱分析E. E. D. 红外分光光度法E. 色谱分析 仪器分析 半微量分析有机分析电化学分析E. 核磁共振波谱法痕量组分分析 D. 常量分析 E. 微量分析E. 适合于常量分析2 小格，在此状态下称得C8当天平开启时，不能触动天平，其原因是A. 避免震动天平B. 避免天平梁摆动C. 避免玛瑙刀口磨损D. 避免天平重心偏移E. 避免零点变动B9、下列部件中可用于调节天平零点的是A. 重心调节螺丝B. 平衡调节螺丝C. 升降枢纽D. 水平仪E. 指针E10、欲称取13gNa2$6 5H0试剂配制溶液，应选用A. 半机械电光天平B. 全机械电光天平C. 微量天平D. 电子天平E.托盘天平BD11、使用半机械加码电光天平时，下列操作不正确的是A. 天平左盘放称量物，右盘放砝码B•固体样品可以直接放在称量盘上C. 取放称量物或加减砝码时，关闭升降枢纽D. 光幕标尺向右移动，加法吗E. 读数时，升降枢纽全部打开ABC12使用分析天平称量时，正确的操作是A. 加减法吗或称量物时，应将天平休止B. 称量的质量不能超过天平的最大载荷C. 试加砝码的顺序是先大后小D. 称量前必须调零点E. 每次试加砝码后，都可以将升降枢纽全部打开ABCD13在称量过程中若吊耳脱落，造成此现象的原因可能是A. 启动或休止天平时动作太重或太快B. 取放称量物或加减砝码时未休止天平C. 天平位置不水平D. 盘托过高E. 天平梁摆动过快CDE14 下列称量中哪些不用调零点A. 空称量瓶的质量B. 装有样品的称量瓶的质量C. 从一装有样品的称量瓶中称出一份质量约为m的样品D. 从一装有样品的称量瓶中称出多份质量约为m的样品E. 称取一份指定质量为m的样品BDE15 下列操作正确的是A. 为称量方便，打开天平的前门B. 用软毛刷轻轻清扫天平盘和天平箱C. 冷物品直接放进天平称量D. 热物品冷却至室温后再称量E. 称量完后切断电源二是非题x1 天平的灵敏度越高，则稳定性越好。
《化学分析技术》复习考试题库(带答案)
《化学分析技术》复习考试题库(带答案)一、单选题1.在用KMO4法测定H202含量时，为加快反应可加入()。
A、H2S04B、MnS04C、KMn04D、NaOH答案：A2.配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是()。
A、pH 为6.3～11.6B、pH=6C、pH>6D、pH<6答案：D3.用佛尔哈德法滴定CI-的含量时，既没有将AgCI 沉淀滤去，也末加硝基苯保护沉淀，结果将()。
A、偏高B、偏低C、无影响D、不确定答案：B4.用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是()A、莫尔法直接滴定B、莫尔法间接滴定C、佛尔哈德法直接滴定D、佛尔哈德法间接滴定答案：C5.氧化还原滴定中化学计量点的位置()。
A、恰好处于滴定突跃的中间B、偏向于电子得失较多的一方C、偏向于电子得失较少的一方D、无法确定答案：B6.含有碘化物的试液 (PH=7.00), 用银量法测定其中的I-时，应当采()A、莫尔法B、佛尔哈德法C、法扬司法(采用荧光黄指示剂)答案：B7.直揍碘量法应控制的条件是()。
A、强酸性条件B、强碱性条件C、中性或弱酸性条件D、什么条件都可以8.指出下列条件适用于佛尔哈德法的是(C)。
A、pH=6.5～10B、以铬酸钾为指示剂C、滴定酸度为0.1～1D、以荧光黄为指示剂答案：C9.沉淀掩蔽剂与干扰离子生成的沉淀的()要小，否则掩蔽效果不好。
A、稳定性B、还原性C、浓度D、溶解度答案：D10.用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是()A、莫尔法直接滴定B、莫尔法间接滴定C、佛尔哈德法直接滴定D、佛尔哈德法间接滴定答案：C11.移取双氧水2.00mL(密度为1.010g/mL)至250mL容量瓶中，并稀释至刻度吸取25.00mL,酸化后用c(I/5KMn04)=0.1200mol/L的KMn04溶液29.28mL滴定至终点，则试样中H202 的含量为()。
M(H202)=34.0lg/mol。
分析化学复习题
分析化学复习题(答案在后面)一、判断题专项训练判断题，（正确用√表示，错误用×表示，将答案填入下表中。
（共10小题，每小题1分，总分10 分）第一组训练1.对分析结果的准确度要求越高，即E 越小，采样单元数n越大。
2.滴定分析法中，当滴加的标准溶液与待测组分恰好定量反应完全时的一点，称为化学计量点，也就是滴定终点。
3在高酸度条件下，EDTA是一个六元弱酸，在溶液中存在有六级离解平衡和六种存在形式。
4.醋酸（HOAc）的共轭碱是OAc-，HCO-3是两性物质。
5.配位滴定中的金属指示剂能指示终点，其实质是与待测金属离子形成有色配合物，且K MIn＜K MY，才能滴定到化学计量点时，EDTA取代MIn中的In。
6.酸效应系数用来描述溶液H+的浓度对配位滴定剂配位能力的影响，酸效应系数越大，酸效应越严重，配位体的配位能力下降。
7.条件电极电位校正了一定外界因素影响后的实际电位，反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。
8.重量分析要求制备纯净的沉淀，应尽量克服共沉淀现象。
9.显色反应中，显色酸度、温度、显色剂用量及其他试剂用量等都是影响显色反应发生的条件，其中最重要的是显色酸度。
10.当T为15%~65%时，即A在0.2~0.8时测量误差≤±2%。
第二组1.筛号也就是网目，它是以每英寸长度上的筛孔数目表示，筛号越大则筛孔直径越小。
( )2.按分析试样的多少，分为常量分析、半微量分析和微量分析，其固体试样量在0.1 ~ 10 mg的分析称为超微量分析。
--------------------------( )3.准确度是测定结果与真值接近的程度，用偏差衡量。
------------( )4.重量分析中杂质被共沉淀，会产生随机误差。
---------------( )5.在高酸度条件下，EDTA是一个六元弱酸，在溶液中存在有六级离解平衡和六种存在形式。
------------------------( )6. 常用的氧化还原反应滴定终点的确定方法有三类：自身指示剂、淀粉指示剂和氧化还原指示剂。
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分析化学复习题6一、单项选择题1.EDTA能与多种金属离子进行配位反应。
在其多种存在形式中，以何种形式与金属离子形成的配合物最稳定？( )A．H2Y2-B．H3Y-C．H4Y D．Y4-2.金属离子与EDTA形成稳定配合物的主要原因是( )A．形成环状螯合物B．配位比简单C．配合物的溶解度大D．配合物的颜色较深3.浓度为C mol/L的EDTA溶液，在某酸度下Y4-离子的酸效应系数为αY(H)，则该离子在总浓度中所占的比例为（）A．1/αY(H)B．αY(H)C．C/αY(H)D．αY(H)×C4.EDTA（Na2H2Y）水溶液中，无质子弱酸根离子Y4-的酸效应系数αY(H)等于：A．[Y4-]/[Y]总B．[Y]总/[Y4-] C．[H+]/[Y]总D．[Y]总/[H4Y]（式中[Y]总=[H6Y2+]+[H5Y+]+[H4Y]+[H3Y-]+[H2Y2-]+[HY3-]+[Y4-]）5.l.000mol/L EDTA溶液，Y4-离子的酸效应系数logαY(H)=1．00，则该离子的分布百分比为（）A．20% B．5% C．10% D．0.1%6.与EDTA配位滴定突跃范围大小关系最小的因素是（）A．酸度B．金属离子浓度C．温度D．辅助配体浓度7.EDTA直接法配位滴定金属离子M，终点时所呈现的颜色通常是（）A．金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色B．游离的金属指示剂的颜色C．游离的金属离子的颜色D．EDTA与金属指示剂形成配合物的颜色8.用EDTA法测定自来水的硬度，已知水中含有少量Fe3+，某同学用NH3-NH4Cl调pH=9.6，选铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，但溶液一直是红色找不到终点，其原因是（）A．Fe3+封闭了指示剂B．pH太高C．缓冲溶液选错D．指示剂失效9.金属指示剂一般为有机弱酸或弱碱，它具有酸碱指示剂的性质，同时它也是（）A．有颜色的金属离子B．无颜色的金属离子C．金属离子的还原剂D．金属离子的配位剂10.当溶液中有两种金属离子共存时，若要求滴定误差小于0.1%，则两种金属离子的浓度与条件稳定常数乘积的常用对数差值应大于（）A．7 B．6 C．5 D．411.用EDTA配位滴定法测定Al3+时，先加入过量EDTA洛液后，用Cu2+标准溶液返滴定，此时可选用的适宜指示剂是（）A．钙指示剂B．铬黑T C．PAN D．磺基水杨酸12.已知某金属指示剂的颜色变化和pK a值如下：H3I n————→ H2I n-——————→ HI n2-——————→ I n3-紫红pK a1=6．0 蓝pK a2=10 橙红pK a3=12 红该金属指示剂和金属离子形成的配合物为红色，问该金属指示剂用于配位滴定的适宜pH范围是（）A．pH< 6 B．pH6~12 C．pH10~12 D．pH6~10 13.采用EDTA滴定法，测定水的总硬度时，选择适宜的指示剂为（）A．磺基水杨酸B．PAN C．二甲酚橙D．铬黑T14.采用EDTA滴定法测定Al3+时，宜采用的滴定方式为（）A．直接滴定法B．返滴定法C．置换滴定法D．间接滴定法15.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中，用EDTA 法测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，最简便的方法是（）A．配位掩蔽法B．控制酸度法C．沉淀分离法D．离子交换法16.用0．01000mol/L EDTA滴定0．01000mol/L Fe3+溶液(Ksp(Fe(OH)3)= 10-37．4)，该滴定允许的最低酸度为（）A．pH = 2 B．pH = 3 C．pH = 4 D．pH = 10 17.在EDTA溶液中，Y4-离子平衡浓度随酸度变化的酸效应系数αY(H)为：αY(H)=1+β1[H+]+β2[H+]2+β3[H+]3+β4[H+]4+β5[H+]5+β6[H+]6。
化学分析工职业技能竞赛复习资料多选题.doc
多选题（四）1、在pH5～6的介质中，通常Al3＋不能以EDTA直接滴定，这是由于（ B，C，D ）A EDTA的酸效应；B Al3＋与EDTA的反应酸度较慢；C 在此条件pH下Al3＋的水解作用；D 没有合适的指示剂；E 在此条件下，多数两价、三价元素干扰Al3＋的滴定[难度D]2、在分析测试中草酸可用于（A，C，D，E ）A 标定氢氧化钠标准溶液；B 用于滴定氨水；C 钙的沉淀剂；D 铁的络合剂；E 标定高锰酸钾标准溶液[难度D]3、根据酸碱质子理论，（A、 C、D）是酸。
A、 NH4+B、NH3C、HAcD、HCOOHE、Ac-4、碘量法中使用碘量瓶的目的是（A 、B）。
A、防止碘的挥发B、防止溶液与空气接触C、提高测定灵敏度D、防止溶液溅出5、提高配位滴定的选择性可采用的方法是（C、D）。
A、增大滴定剂的浓度B、控制溶液温度C、控制溶液酸度D、利用掩蔽剂消除干扰6、下列因素引起的误差属于系统误差的是（ B 、D ）。
A、样品在称量中吸湿B、滴定管的真实值与标示值不完全相等C、加热时溶液溅出D、使用的蒸馏水中含有杂质7、下列说法正确的是（ A、D ）。
A、精密度的好坏是由偶然误差造成的B、精密度的好坏是由系统误差和偶然误差联合造成的C、准确度的好坏是由系统误差造成的D、准确度的好坏是由系统误差和偶然误差联合造成的8、下列哪几种方法不能（或不完全能）检查测量结果的准确度（ A，B，C ）A 增加重复测量次数；B 进行空白试验；C 进行加标回收试验；D 采用另一独立方法分析进行比对；E 在同条件下用同类标准物质检查[难度D]9、在原子吸收光谱法中，由于分子吸收和化学干扰，应尽量避免使用（ A、 C ）来处理样品。
A、 H2SO4B、 HNO3C、 H3PO4D、 HClO410、对于酸效应曲线，下列说法正确的有（ B、 C、 D ）。
A、利用酸效应曲线可确定单独滴定某种金属离子时所允许的最低酸度B、利用酸效应曲线可找出单独滴定某种金属离子时所允许的最高酸度C、利用酸效应曲线可判断混合金属离子溶液能否进行连续滴定D、酸效应曲线代表溶液的pH值与溶液中MY的绝对稳定常数的对数值（lgKMY）以及溶液中EDTA的酸效应系数的对数值（lgα）之间的关系11、原子吸收分光光度法中，造成谱线变宽的主要原因有（ A、B、C ）。
分析化学 复习题
一、选择题 1.某样品中Cl含量的测定值为30.44%、30.52%、30.60％、30.12%，其相 对平均偏差为 A、0.15% B、0.00% C、0.49％ D、0.49 2.某一弱酸是否能用强碱准确滴定的判据是 A、Cka≥10-8 B、CKa≤10-8 C、CKa≥10-6 D、CKa≤10-6 3. ．标定NaOH 溶液应采用的基准物是 A、K2Cr2O7 B、Na2CO3 C、Na2B4O7.10H2O D、KHC8H4O4 4.莫尔法使用的指示剂为 A K2Cr2O7 B NH4Fe（SO4）2 C K2CrO4 D 荧光黄 5.符合朗伯比尔定律的有色溶液稀释时，最大吸收峰发生何种变化 A 向长波方向移动 B 向短波方向移动 C 峰高值增大 D 峰高值降低 6.根据酸碱质子理论在NH3+H2O→NH4++OH-反应中，作为酸的物质。 A、NH3 B、H+ C、NH4+ D、H2O
二.填空题 1.配位滴定法测量水中Ca2+、Mg2＋时，测定Ca、Mg的总量PH值应控制为 选择 指示剂；测定Ca含量时，PH值控制在 以上，以 为指示剂。
2. ．重量分析中共沉淀影响沉淀的纯度，产生共沉淀的原因有 和 。
、
3. 0.2000mol· L-1的HA（Ka=10-5）溶液PBE为 ，该溶液用 0.2000mol· L-1的NaOH滴定，计量点时的[OH-]的计算公式 ，溶液 呈 ，可选用 作指示剂。 4.朗伯一比尔定律是指在一定条件，吸光物质的吸光度与 和 正比，定律的数学表达式为 ，吸光度A与透光率的关系为 5.配位滴定的突跃是指 和 有关。指示剂选择的原则是 6.在氧化一还原滴定中，条件电位之差大于 突跃范围的大小与 。 反应才能定量进行。 成 。 、
分析化学复习题(youdaan)
绪论一、选择题B1按任务分类的分析方法为A．无机分析与有机分析 B.定性分析、定量分析和结构分析C．常量分析与微量分析 D.化学分析与仪器分析E、重量分析与滴定分析B2、在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是A．0.1-1g B.0.01-0.1g C.0.001-0.01g D.0.00001-0.0001g E.1g以上C3、酸碱滴定法是属于A.重量分析B.电化学分析C.化学分析D.光学分析E.色谱分析A4、鉴定物质的化学组成是属于A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.化学分析E.仪器分析E5、在定性分析化学中一般采用A.仪器分析B.化学分析C.常量分析D.微量分析E.半微量分析DE6、下列分析方法按对象分类的是A.结构分析B.化学分析C.仪器分析D.无机分析E.有机分析BC7、下列分析方法为经典分析法的是A.光学分析B.重量分析C.滴定分析D.色谱分析E.电化学分析DE8、下列属于光谱分析的是A.色谱法B.电位法C.永停滴定法D.红外分光光度法E.核磁共振波谱法ABC9、按待测组分含量分类的方法是A.常量组分分析B.微量组分分析C.痕量组分分析D.常量分析E.微量分析ABC20、仪器分析法的特点是A.准确B.灵敏C.快速D.价廉E.适合于常量分析二、是非题x1、分析化学的任务是测定各组分的含量。
x 2、定量分析就是重量分析。
√3、“主/常量”是表示用常量样品分析主成分。
x 4、测定常量组分，必须采用滴定分析。
x 5、随着科学技术的发展，仪器分析将完全取代化学分析。
分析天平一、选择题A1、用半机械加码电光天平称得空称量瓶重为12.0783g，指数盘外围的读数为A.0mgB.7mgC.8mgD.3mgE.2mgE2、用电光天平称得某样品重14.5827g，光幕上的读数为A.5mgB.5.8mgC.2mgD.27mgE.2.7mgD3、用万分之一天平称量一物品，下列数据记录正确的是A.18.032gB.18.03235gC.18.03230gD.18.0324gE.18.03gC4、用电光天平称量某样品时，用了2g和5g的砝码各一个，指数盘上的读数是560mg，光幕标尺上的读数是0.4mg，则此样品的质量为A.7.56004gB.7.0456gC.7.5604gD.7.5640gE.7.4560gA5、分析天平的灵敏度应为增加1mg质量使光幕上微分标尺移动A.10小格B.1小格C.100小格D.0.1小格E.2-4小格B6、用直接法称量某样品质量时，若称量前微分标尺的零点停在光幕标线左边，并相差2小格，在此状态下称得该样品的质量为15.2772g，则该样品的真实质量为A.15.2772gB.15.2770gC.15.2774gD.15.2752gE.15.2792gB7、定量分析中称取多份样品或基准物质时采用A.直接称量法B.递减称量法C.固定质量称量法D.A和B均可E.B和C均可C8、当天平开启时，不能触动天平，其原因是A.避免震动天平B.避免天平梁摆动C.避免玛瑙刀口磨损D.避免天平重心偏移E.避免零点变动B9、下列部件中可用于调节天平零点的是A.重心调节螺丝B.平衡调节螺丝C.升降枢纽D.水平仪E.指针E10、欲称取13gNa2S2O3·5H2O试剂配制溶液，应选用A.半机械电光天平B.全机械电光天平C.微量天平D.电子天平E.托盘天平BD11、使用半机械加码电光天平时，下列操作不正确的是A.天平左盘放称量物，右盘放砝码B.固体样品可以直接放在称量盘上C.取放称量物或加减砝码时，关闭升降枢纽D.光幕标尺向右移动，加法吗E.读数时，升降枢纽全部打开ABC12、使用分析天平称量时，正确的操作是A.加减法吗或称量物时，应将天平休止B.称量的质量不能超过天平的最大载荷C.试加砝码的顺序是先大后小D.称量前必须调零点E.每次试加砝码后，都可以将升降枢纽全部打开ABCD13、在称量过程中若吊耳脱落，造成此现象的原因可能是A.启动或休止天平时动作太重或太快B.取放称量物或加减砝码时未休止天平C.天平位置不水平D.盘托过高E.天平梁摆动过快CDE14、下列称量中哪些不用调零点A．空称量瓶的质量B.装有样品的称量瓶的质量C.从一装有样品的称量瓶中称出一份质量约为m的样品D. 从一装有样品的称量瓶中称出多份质量约为m的样品E.称取一份指定质量为m的样品BDE15、下列操作正确的是A.为称量方便，打开天平的前门B.用软毛刷轻轻清扫天平盘和天平箱C.冷物品直接放进天平称量D.热物品冷却至室温后再称量E.称量完后切断电源二、是非题x1、天平的灵敏度越高，则稳定性越好。
分析化学考试复习题及答案
分析化学考试复习题及答案第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40%10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036%则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。
√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在()mL以上。
√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g（B）0.2g（C）0.05g（D）0.5g三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差四．回答问题：√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差（1）用台秤称出10.6g固体试样（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g第二部分滴定分析一．填空：√1．称取纯K2Cr2O75.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的-1C（K2Cr2O7）为（）molL，C（1/6K2Cr2O7）为（），T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g/mL,T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g/mL。
分析化学复习题
复习题一、选择题1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）A. ＜0.1％B. ＞0.1％C. ＜1％D. ＞1％2.下列物质可以做基准物质的是：（）A. 高锰酸钾B. 重铬酸钾C. EDTAD. 氢氧化钠3.下列物质中，不可以作为基准物质的是（）。
A. Na2B4O7•10H2OB. AgC. Na2CO3D. NaOH4.固体试样用量为10~100 mg的分析成为A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析6.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差( )A. 0.09VB. 0.18VC. 0.27VD. 0.36V7.下列情况属于系统误差的是（）。
A. 滴定管最后一位估计不准B. 砝码腐蚀C. 移液管转移溶液后残留量稍有不同D. 测量时环境温度和湿度的波动8.以下计算式答案x应为( )12.558+10.2035+1.285+8.23 = xＡ．32.2765 Ｂ．32.28 Ｃ．38.66 Ｄ．38.679.下列各数中，有效数字位数为四位的是A. [H+] = 0.0003 mol . L-1；B. pH =10.42C. w(MgO) =19.96%;D. 4 00010.下列表述中,最能说明随机（偶然）误差小的是( )。
A. 高精密度B. 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致C. 标准偏差大D.仔细校正所用砝码和容量仪器等11. 在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（）A. K a⋅K b = 1B. K a⋅K b = K wC. K a/K b = K wD. K b/K a = K w12.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）。
A. HAC—AC-B. H3PO4—HPO42-C. NH3—NH2-D. HCl—Cl-13.0.050 mol/L AlCl3溶液的离子强度为（）。
A. 0.60 mol/LB. 0.30 mol/LC. 0.15 mol/LD. 0.10 mol/L14.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是 ( )A. 增加1个pHB. 2个pHC. 增加2个pHD. 减少1个pH15.在含有0.10 mol/L AgNO3 和0.20 mol/L NH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正确的是（）。
分析化学复习题及答案
分析化学复习题及答案1. 定量分析的任务是测定物质中有关组分的（）A、元素B、原子团C、化合物D、相对含量(正确答案)E、离子2. 研究物质化学结构的是（）A、定性分析B、定量分析C、结构分析(正确答案)D、重量分析E、仪器分析3. 滴定分析法属于（）A、色谱法B、光谱法C、化学分析法(正确答案)D、定量分析法•E、仪器分析法4. 根据分析任务的不同将分析化学分为（）A、无机化学、有机化学B、定量分析、定性分析、结构分析(正确答案)C、常量分析、微量分析D、重量分析、滴定分析E、化学分析、仪器分析5. 微量分析取试样体积一般为（）A、＞10mLB、10-0.1mLC、1-0.01mL(正确答案)D、＜0.01mLE、＜10Ml6. 根据分析方法的原理不同将分析化学分为（）A、常量分析、微量分析B、定性分析、定量分析、结构分析C、重量分析、滴定分析D、光学分析、色谱分析E、化学分析、仪器分析(正确答案)7. 常量分析称量试样的质量一般在（）A、＞0.1g(正确答案)B、0.1-0.01gC、10-0.1mgD、＜0.1mgE、＜100mg8. 下列关于有效数字记录、修约、运算规则说法错误的是（）A、四舍六入五留双B、记录测量数据时，只允许保留一位可疑数字C、数字修约应一次完成D、几个数据相加或相减时，应该以有效数字最少的数据为依据进行修约(正确答案)E、当修约精密度如标准偏差时，一般采用“只进不舍”的方法9. 分析化学可以应用于以下哪些方面（）A、生命科学(正确答案)B、环境科学(正确答案)D、食品安全分析(正确答案)E、农业科学(正确答案)10. 下列属于分析化学的任务是（）A、确定物质体系的化学组成(正确答案)B、测定物质组分的相对含量(正确答案)C、确定物质的化学结构(正确答案)D、确定药物的功效E、采用各种方法和手段11. 分析化学研究物质的（）等化学信息有关的理论和技术A、组成(正确答案)B、气味C、结构(正确答案)D、颜色E、形态(正确答案)12. 定性分析的任务是鉴定物质的（）A、元素(正确答案)B、离子(正确答案)C、原子团(正确答案)D、官能团(正确答案)E、化合物(正确答案)13. 根据分析任务不同将分析化学分为（）A、定性分析(正确答案)B、化学分析C、仪器分析D、定量分析(正确答案)E、结构分析(正确答案)14. 按照分析方法分类，可以将分析化学分为（）B、仪器分析(正确答案)C、定性分析D、定量分析E、结构分析15. 有效数字由（）组成A、测量数字和非测量数字B、有效数字和无效数字C、整数和小数D、准确数字和可疑数字(正确答案)E、以上说法都不对16. 分析化学中，数字分为哪两类（）A、准确值B、估计数字C、可疑数字D、测量所得数字(正确答案)E、非测量所得数字(正确答案)HYPERLINK "javascript:void(0)"17. 化学分析法是利用物质的化学反应为基础的分析方法对(正确答案)错18. 化学分析法一般适用于微量组分或痕量组分的分析对错(正确答案)19. 分析化学是研究获取物质化学组成、结构和形态等化学信息的有关理论和技术的一门科学对(正确答案)错20. 依据分析原理的不同，将分析化学分为重量分析和滴定分析对错(正确答案)21. 仪器分析法通常适用于常量组分或半微量组分分析对错(正确答案)22. 仪器分析法是以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法对(正确答案)错23. 滴定分析中，指示剂变色时，称为（）A、终点(正确答案)B、化学计量点C、中和点D、计量点E、滴定度24. 化学计量点与滴定终点的关系是（）A、两者越接近，误差越大B、两者越接近，误差越小(正确答案)C、两者必须吻合D、两者毫无关系E、以上都不对25. 滴定分析一般要求相对误差（）A、大于0.2%B、小于0.2%(正确答案)C、大于0.1%D、小于0.1%E、大于1%26. 滴定分析法主要用于（）A.仪器分析B、常量分析(正确答案)C、定性分析D、重量分析E、以上都可以27.测定样品中CaCO的含量时，常采用下列哪种方法（）A、直接滴定法B、剩余滴定法(正确答案)C、置换滴定法D、间接滴定法E、以上都不对28. 沉淀滴定法的条件有（）A、反应迅速、定量B、沉淀的溶解度必须很小C、有适当的指示终点的方法D、沉淀的吸附现象不影响滴定终点的确定E、以上都是(正确答案)29. 铬酸钾指示剂法说法正确的是（）A、指示剂的用量要适当B、在中性或弱碱性条件下进行C、滴定时充分振摇，防止沉淀吸附而导致终点提前D、预先分离干扰离子E、以上都正确(正确答案)30. 铁铵矾指示法包括（）A、直接滴定法和返滴定法(正确答案)B、沉淀滴定法和非沉淀滴定法C、氧化滴定和还原滴定D、变色滴定和不变色滴定E、称量法和容积法31. 铬酸钾指示剂法反应终点的颜色为（）A、橘色B、橙色C、砖红色(正确答案)D、粉红色E、紫红色32.铁铵矾指示剂法反应到终点的颜色为（）A、白色B、红色(正确答案)C、黄色D、蓝色E、紫色33. 银量法是以碘盐沉淀反应为基础的沉淀滴定方法对错(正确答案)34. 沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析方法对(正确答案)错35. 常用与标定盐酸的基准物质是（）A、邻苯二甲酸氢钾B、氯化钠C、无水碳酸钠或硼砂(正确答案)D、氢氧化钠E、氢氧化钾36. 下列盐溶液的浓度均为0.1mol/L，其中能用NaOH标准溶液直接滴定的是（）A、NaClB、Na 2SO 4C、NaNO3D、NaCO3E、HCl(正确答案)37. 测定试样中CaCO3的含量时，常采用下列哪种方法（）A、直接滴定法B、剩余滴定法(正确答案)C、置换滴定法D、间接滴定法E、配位滴定法38. 色谱法按色谱原理不同分为（）A、吸附色谱、分配色谱、离子交换色谱、凝胶色谱(正确答案)B、柱色谱、薄层色谱、纸色谱C、气相色谱、液相色谱、高效液相色谱D、气-液色谱、气-固色谱、液-液色谱、液-固色谱E、柱色谱、高效液相色谱、纸色谱39. 将“45.215”修约为4位有效数字，结果应为（）A、45.2150B、45.21C、45.22(正确答案)D、45.2E、45.2040. 下列酸中，可以用氧化还原滴定法测定的是（）A、盐酸B、硫酸C、醋酸D、草酸(正确答案)E、碳酸41. 直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定的方法是（）A、直接滴定法(正确答案)B、间接滴定法C、配位滴定法D、氧化还原滴定法E、以上都不是42. 为了缩小酸碱指示剂的变色范围，使变色更敏锐，常采用的措施是（）A、多加一些指示剂B、加热C、将标准溶液稀释D、用混合指示剂(正确答案)E、以上方法都可行43. 碘量法是利用（）来进滴定的氧化还原滴定法。
分析化学复习资料
一、选择题：1.测定0.8mL样品溶液的含量,则对其进行分析属:A．超微量分析 B．半微量分析 C．微量分析 D．常量分析2.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量:A.＜0.1％B.＞0.1％C.＜1％D.＞1％3．下列各项定义中不正确的是:A．绝对误差是测定值与真值之差 B．相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率C．偏差是指测定值与平均值之差 D．总体平均值就是真值4．定量分析结果的标准偏差代表的是:A. 分析结果的准确度B. 分析结果的精密度和准确度C. 分析结果的精密度D. 平均值的绝对误差5.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于:A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.操作误差6.下面数值中，有效数字为四位的是:A.ωcao＝25.30%B.pH=11.50C.π=3.141D. 10007.滴定分析中需要润洗的仪器是A.锥形瓶B.滴定管C.烧杯D.容量瓶8.在锥形瓶中进行滴定时，错误的是:A.用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶；B.摇瓶时,使溶液向同一方向作圆周运动,溶液不得溅出；C. 注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化；D. 滴定时，左手可以离开旋塞任其自流。
9.酸碱滴定中选择指示剂的原则是:A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH 7.00时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内10．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是:A.KaKb = 1B.KaKb =KwC.Ka/Kb =Kw D Kb /Ka =Kw11. 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是:A. 9.7~4.3B. 8.7~4.3C. 8.7~5.3D. 10.7~3.312. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是:A.1：1B.2：1C. 1：3D.1：213．直接与金属离子配位的EDTA型体为:A. H6Y2+B.H4YC.H2Y2－D.Y4－14．某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA 滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是:A.Mg2+的含量B.Ca2+、Mg2+的含量C.Al3+、Fe3+的含量D.Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+的含量15.氧化还原滴定的主要依据是A.滴定过程中氢离子浓度发生变化B.滴定过程中金属离子浓度发生变化C.滴定过程中电极电位发生变化D. 滴定过程中有络合物生成。
分析化学复习题
一、填空题1、下列情况属于什么误差（随机误差和系统误差）?2 某(NH 4)2HPO 4溶液，电荷平衡式为 ，质子平衡式为 。
3、已知H 2CO 3的p K a1 = 6.38， p K a2 = 10.25，则Na 2CO 3的p K b1 = ，p K b2 = 。
4、在EDTA 滴定中，溶液的pH 越低，则αY(H)值越 ，K 'MY 值越_ ，滴定的pM'突跃越 ，化学计量点的pM'值越 。
（大或小）5、已知在1 mol·L -1 HCl 中, ' θFe /Fe 23++ϕ= 0.68 V, ' θSn /Sn 24++ϕ= 0.14 V,以 Fe 3+滴定Sn 2+至 99.9%时的电位为 、100%时的电位为 、100.1%时的电位为 。
二、单项选择题1、已知某溶液的pH 值为10.90，其氢离子浓度的正确值为( )。
A 1×10-11 mol·L -1B 1.259×10-11 mol·L -1C 1.26×10-11 mol·L -1D 1.3×10-11 mol·L -12、在pH = 2.67～6.16的溶液中，EDTA 最主要的存在形式是( )。
（已知EDTA 的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26）A H 3Y -B H 2Y 2-C HY 3-D Y 4-3、用0.10mol ·L-1 NaOH 滴定0.10mol ·L-1的 p K a=4.0的弱酸，其pH 突跃是7.0~9.7，用同浓度的NaOH 滴定p K a=3.0的弱酸时，其突跃范围是 ( )。
A 6.0~10.7B 6.0~9.7C 7.0~10.7D 8.0~9.74、以EDTA 作为滴定剂时，下列叙述中错误的是( )。
分析化学复习资料
一、选择题（16分）1、下列表述中,最能说明偶然误差小的是 (A) 高精密度 (B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准偏差大 (D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等2、当对某一试样进行平行测定时,若分析结果的精密度很好,但准确度不好,可能的原因是 (A) 操作过程中溶液严重溅失 (B) 使用未校正过的容量仪器 (C) 称样时某些记录有错误 (D) 试样不均匀3、对置信区间的正确理解是(A) 一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 (B) 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 (C) 真值落在某一可靠区间的概率 (D) 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 4、指出下列表述中错误的表述 (A) 置信水平愈高,测定的可靠性愈高 (B) 置信水平愈高,置信区间愈宽 (C) 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 (D) 置信区间的位置取决于测定的平均值5、有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用 (A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验6、某组分的百分含量按下式计算而得：w (x )=m10M V C ⨯⨯,若C=0.1020±0.0001,V=30.02±0.02 mL, M=50.00±0.01 g/mol ，m=0.2020±0.0001 g ,则对 x ％的误差来说 (A) 由“V ”项引入的最大 (B) 由“C ”项引入的最大 (C) 由“M ”项引入的最大 (D) 由“m ”项引入的最大 7、已知某溶液的pH 值为11.90,其氢离子浓度的正确值为 (A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L (C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L8、测定试样中 CaO 的百分含量, 称取试样 0.908 g,滴定耗去 EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是 (A) 10％ (B) 10.1％ (C) 10.08％ (D) 10.077％二、填空题（32分）1、通常在数值上，同批数据的标准偏差比平均偏差要__________；平均值的标准偏差值比单次测量结果的标准偏差值要________。
分析化学复习题(终)
分析化学复习资料（A卷/B卷）一、选择题B1按任务分类的分析方法为A．无机分析与有机分析 B.定性分析、定量分析和结构分析C．常量分析与微量分析 D.化学分析与仪器分析E、重量分析与滴定分析B2、在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是A．0.1-1g B.0.01-0.1g C.0.001-0.01g D.0.00001-0.0001g E.1g以上C3、酸碱滴定法是属于A.重量分析B.电化学分析C.化学分析D.光学分析E.色谱分析A4、鉴定物质的化学组成是属于A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.化学分析E.仪器分析E5、在定性分析化学中一般采用A.仪器分析B.化学分析C.常量分析D.微量分析E.半微量分析B6、用直接法称量某样品质量时，若称量前微分标尺的零点停在光幕标线左边，并相差2小格，在此状态下称得该样品的质量为15.2772g，则该样品的真实质量为A.15.2772gB.15.2770gC.15.2774gD.15.2752gE.15.2792gB7、定量分析中称取多份样品或基准物质时采用A.直接称量法B.递减称量法C.固定质量称量法D.A和B均可E.B和C均可B8、下列部件中可用于调节天平零点的是A.重心调节螺丝B.平衡调节螺丝C.升降枢纽D.水平仪E.指针E9、欲称取13gNa2S2O3·5H2O试剂配制溶液，应选用A.半机械电光天平B.全机械电光天平C.微量天平D.电子天平E.托盘天平E10、下列哪种情况可引起系统误差A.天平零点突然有变动B.加错试剂C.看错砝码读数D.滴定时溅失少许滴定液E.滴定终点和计量点不吻合D11、由于指示剂选择不当造成的误差属于A、偶然误差B、仪器误差C、操作误差D、方法误差E、试剂误差C12、由于天平不等臂造成的误差属于A.方法误差B.试剂误差C.仪器误差D.过失误差E.操作误差E13、空白试验能减小A.偶然误差B.仪器误差C.方法误差D.操作误差E.试剂误差E14、减小偶然误差的方法A.对照试验B.空白试验C.校准仪器D.回收试验E.多次测定取平均值C15、在标定NaOH溶液浓度时，某同学的四次测定结果分别为0.1023mol/L、0.1024mol/L、0.1022mol/L、0.1023mol/L，而实际结果应为0.1048mol/L，该学生的测定结果A.准确度较好，但精密度较差B.准确度较好，精密度也较好C.准确度较差，但精密度较好D.准确度较差，精密度也较差E、系统误差小，偶然误差大B16、精密度表示方法不包括A.绝对偏差B.相对误差C.平均偏差D.相对平均偏差E.标准偏差A17、下列是四位有效数字的是A.1.005B.2.10000C.1.00D.1.1050E.PH=12.00D18、用万分之一天平进行称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位A.一位B.二位C.三位D.四位E.五位C19、一次成功的实验结果应是A.精密度差，准确度高B.精密度高，准确度差C.精密度高，准确度高D.精密度差，准确度差E.系统误差小，偶然误差大A20、下列属于对照试验的是A.标准液+试剂的试验B.样品液+试剂的试验C.纯化水+试剂的试验D.只加试剂的试验E.只加标准品的试验E21、对定量分析结果的相对平均偏差的要求，通常是A.Rd≤2%B.Rd≤0.02%C.Rd≥0.2%D.Rd≥0.02%E.Rd≤0.2%D22、在用HCl滴定液滴定NaOH时，记录消耗HCl的体积正确的是A.24.100mlB.24.1mlC.24.1000mlD.24.10mlE.24mlC23、化学计量点是指A.滴定液和被测物质的质量完全相等的那一点B.指示剂发生颜色变化的转折点C.滴定液与被测组分按化学反应式反应完全时的那一点D.滴入滴定液20.00ml时E.待测物质与滴定液体积相等时的那一点D24、用直接法配制滴定液，应选用的量器是A.烧杯B.量筒C.锥形瓶D.容量瓶E.试剂瓶B25、滴定分析法是属于A.微量分析B.常量分析C.半微量分析D.痕量分析E.定性分析A26、T T/A表示的意义是A.1ml滴定液相当于被测物质的质量B.1ml滴定液中所含溶质的质量C.1L滴定液相当于被测物质的质量D.1L滴定液所含溶质的质量E.100ml滴定液中所含溶质的质量D27、在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系为A.两点含义相同B.两点必须吻合C.两者互不相干D.两者越接近，滴定误差越小E.两者的吻合程度与滴定误差无关C28、已知准确浓度的试剂溶液称为A.分析纯试剂B.标定溶液C.滴定液D.基准试剂E.优质试剂B29、如果基准物质H2C2O3·2H2O保存不当，部分风化，用它来标定NaOH溶液的浓度时A.结果偏高B.结果偏低C.准确D.无法确定E.对结果无影响C30、在滴定分析中，所使用的滴定管中沾有少量纯化水，使用前A.必须在电炉上加热除去水B.不必进行任何处理C.必须用少量待盛装溶液荡洗2-3次D.用洗液浸泡处理E.必须用HCl溶液荡洗2-3次D31、下列纯物质可用于标定HCl溶液的是A.H2C2O4B.ZnOC.As2O3D.Na2CO3E.KClO3B32、用T HCl/NaOH=0.004000g/mlHCl溶液滴定NaOH溶液，终点时消耗HCl20.00ml，试样中含NaOH的质量为A.0.8000gB.0.08000gC.0.004000gD.0.008000gE.0.04gD33、对于酸碱指示剂下列哪种说法是不恰当的A、指示剂本身是一种弱酸B、指示剂本身是一种弱碱C、指示剂的颜色变化与溶液的PH有关D、指示剂的变色与其K HIn有关E、指示剂的变色范围与指示剂的用量有关C34、用HCl滴定Na2CO3接近终点时，需要煮沸溶液，其目的是A、驱赶O2B、为了加快反应速度C、驱赶CO2D、因为指示剂在热的溶液中容易变色E、因为Na2CO3中有少量微溶性杂质B35、标定NaOH滴定液时常用最佳的基准物质是A、无水碳酸钠B、邻苯二甲酸氢钾C、硼砂D、草酸钠E、苯甲酸C36、下列关于指示剂的论述错误的是A、指示剂的变色范围越窄越好B、指示剂的用量应适当C、只能用混合指示剂D、指示剂的变色范围应恰好在突越范围内E、指示剂的理论变色点PH=PK HinE37、酸碱滴定中需要用溶液润洗的器皿是A、锥形瓶B、移液管C、滴定管D、量筒E、以上B和CC38、用铬酸钾指示剂法测定KBr含量时，K2CrO4指示剂用量过多将产生A、正误差B、平行结果混乱C、负误差D、使终点变色更敏锐E、无影响D39、铬酸钾指示剂法测定Cl-含量时，要求溶液的PH值在6.5-10.5范围内，如酸度过高则A、AgCl沉淀不完全B、AgCl易形成胶状沉淀C、AgCl沉淀对Cl-的吸附力增强D、Ag2CrO4沉淀不易形成E、AgCl沉淀对Ag+的吸附力增强A40、下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是A、Cl-B、Ag+C、Ba2+D、SCN-E、I-B41、用铁铵钒指示剂法测定氯化物时，为防止沉淀的转化，在加入过量的AgNO3滴定液后，应加入一定量的A、NaHCO3B、硝基苯C、硝酸D、硼砂E、CaCO3C42、AgNO3滴定液应储存于A、白色容量瓶B、棕色容量瓶C、棕色试剂瓶D、白色试剂瓶E、棕色滴定管D43、铬酸钾指示剂法测定NaCl含量时，其滴定终点的颜色是A、黄色B、白色C、淡紫色D、淡红色E、黄绿色B44、在沉淀滴定法中，同时都要用到AgNO3和NH4SCN两种滴定液的方法是A、铬酸钾指示剂法B、铁铵钒指示剂法C、吸附指示剂法D、NaOH水解法E、Na2CO3熔融法C45、在银量法中要用到的基准物质是A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnOD46、在PH＞11的溶液中，EDTA的主要存在型体是A、H6Y2+B、H2Y2-C、H4YD、Y4-E、H5Y+E47、对金属指示剂叙述错误的是A、指示剂本身颜色与其生成的配位物颜色应显著不同B、指示剂应在一适宜PH范围内使用C、MIn稳定性要略小于MY的稳定性D、指示剂与金属离子的显色反应有良好的可逆性E、MIn稳定性要大于MY的稳定性C48、DETA滴定Ca2+、Mg2+、总量时，以EBT作指示剂，指示终点颜色的物质是A、Mg-EBTB、Ca-EBTC、EBTD、MgYE、CaYA、H2Y2-B、H6Y2+C、H5Y+D、HY3-E、Y4-B49、EDTA与无色金属离子生成的配位物颜色是A、颜色加深B、无色C、紫红色D、纯蓝色E、亮黄色A50、标定EDTA滴定液的浓度应选择的基准物质是A、氧化锌B、硼砂C、邻苯二甲酸氢钾D、碳酸钠E、重铬酸钾D51、关于水的硬度的叙述中，错误的是A、水的硬度是反映水质的主要指标之一B、水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量C、水的硬度最通用的测定方法是EDTA滴定法D、测水的硬度时，以钙指示剂指示滴定终点E、水的硬度可用每升水中所含CaCO3的毫克数来表示C52、铬黑T指示剂在纯化水中的颜色是A、橙色B、红色C、蓝色D、黄色E、无色B53、高锰酸钾法中，调节溶液酸性使用的是A、HClO4B、H2SO4C、HNO3D、HBrE、HClB54、间接碘量法中，加入KI的作用是A、作为氧化剂B、作为还原剂C、作为掩蔽剂D、作为沉淀剂E、作为保护剂C55、间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后（5min内）又变为蓝色的原因是A、KI加量太少B、空气中氧的作用C、待测物与KI反应不完全D、溶液中淀粉过多E、反应速度太慢D56、用K2Cr2O7作为基准物质标定Na2S2O3溶液的滴定方式是A、直接滴定法B、间接滴定法C、剩余滴定法D、置换滴定法E、氧化还原滴定法C57. 用铬酸钾指示剂法测定KBr含量时，K2CrO4指示剂用量过多将产生（）A.正误差B.平行结果混乱C.负误差D.使终点变色更敏锐E.无影响A58. 下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是（）A. Cl-B. Ag+C.Ba2+D.SCN-E.I-B59. 用铁铵矾指示剂法测定氯化物时，为防止沉淀的转化，在加入过量AgNO3滴定液后，应加入一定量的（）A.NaHCO3B.硝基苯C.硝酸D.硼酸E.CaCO3B60. AgNO3滴定液应储存于（）A.白色容量瓶B.棕色试剂瓶C.白色试剂瓶B61. Mohr(莫尔) 沉淀滴定法中使用的指示剂为( )A. NaCl；B. K2CrO4C.NaAsO4D.(NH4)2SO4·FeSO4E.荧光黄C62.原子吸收光谱法是基于气态原子对光的吸收符合（ C ），即吸光度与待测元素的含量成正比而进行分析检测的。
分析化学复习重点
《分析化学》复习重点一一、选择题：单选题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1、1．定量分析结果的标准偏差代表的是（）。
A. 分析结果的准确度B. 分析结果的精密度和准确度C. 分析结果的精密度D. 平均值的绝对误差2．下列哪种情况应采用返滴定法（）。
A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大4．下列叙述中错误的是（）。
A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C. 偶然误差可通过增加测定次数减小D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（）。
（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（）。
A. 偏低B. 不确定C. 无误差D. 偏高7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（） A. 2:1 B. 1: 2 C. 1: 1 D. 3: 18．磷酸的pKa1＝2.12， pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。
当用0.200mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（）。
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B. S-^S; /vC・s x =J=V/7甲基橙（pH变色范围为3.124）酚歌（pH变色范围为8.410.0））化学分析复习题一、单顷蛔碰福邸序母A、B、C、D,您U为囱的蘑茁靛的典1）雄龄］题］分） 1、可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是：A进行对照试验C.进行仪器校准B.进行空白试验D.增加平行试验的次数答（D ）2、n次测定结果平均值的标准偏差或与单次测景结果的标准偏差s之间的关系是:答（C ）3、有一瓶化学试剂的标签为蓝色它的等级为：A优级纯； B.分析纯； C.化学纯； D.实验试剂答（C ）4、用25mL常量滴定管进行滴定分析时，耗用标准溶液的体积应控制在（单位mL）:A 0-25; B. 10-15; C.20^25; D. 15-20答（C ）5、NH3的共机酸是：A.NH2-;B.NH2OH;C.N2H4;D.NH4+答（D ）6、已知H2SO4 电=1.02x KT2。
O.OlOinol L-1 N矽刃溶液的pH值为：A 7.40; B.7.15; C7.00; D.730答（B ）7、滴定曲线第一化学计量点适用的指示剂为：A苯胺黄（pH变色范围为13〜32） ; B.C.中性勿【pH变色范围为6.6〜8.0）;D.答（B8、用克氏定氮法测定一有机物中氮(MN=14.0lg.mo|T )的含量时，称取试样LOOQg,用50.00mL 0.4000mol L-1HCI吸收氨过量的酸用02000nx)I L-1NaOH标准溶液I 口I滴，用去10.00mL。
则该试样中氮的含量为：A 30.65% B. 31%; C 2522%; D.25%答(C )9、林旁(Ringbom)曲线即ED1A酸效应曲线不能回答的问题是：A进行各金属离了滴定时的最低pH值；B.在一定pH值范围内滴定某种金属离了时，哪些离了可能有干扰C.控制溶液的酸度有可能在同一溶液中连续测定儿种离了；D.准确测定各离子时溶液的最低酸度答(D )10、当溶液中有两种辅助配位剂L和A同时对金属离了M产生副反应这时金属离了M 的总副反应系数为：A."%)+%)+2；B."%)-%)；C. 1；D.冬厂队虬)*0^)一】答(D )11、在ED1A配位滴定过程中，下列有关物质的浓度变化关系的叙述错误的是A被滴定物M的浓度随滴定反应的进行其负对数值增大；B.A项中的负对数值应当随之减小；C.A项中的负对数值在其化学计量点附近有突跃；D.滴定剂的浓度，随滴定的进行而增大答(B )12、在直接ED1A配位滴定中，其终点所呈现的颜色是：A金属指示剂与被测金属离了形成的配合物的颜色B.游离金属指示剂的颜色C.ED1A与被测金属离了所形成的配合物的颜色；D.上述A项与B项的混合色答(B )13、在ED1A(Y)滴定金属离了M时，下列有关金属指示剂的叙述中错误的是：A指示剂的僵化是由于指示剂微溶；B.指示剂的封闭是由于芯血n<<K\,；C.Knn太小时，使滴定终点的色变僵化不敏锐；D.若<In>4 ,则引起指示剂的全封闭答(B )14、以配位滴定法测定铝。
30.00mL O.OlOOOmolL-1的ED1A溶液相当于AI2Q3 (其M为101.96gmolT)质量(单位:理)的计算式为：A.30.00x0.01000x101.96;B. 30.00x0.01000x1^1 ;2C.30.00x0.01000x-^1 ; 20002 D.30.00x0.01000xl01.9 6x-17、用KMnO4溶液滴定Fe2+ Hj,需加入酸是:A. HC1；B. H2SO4；C. HNQ；HcQ答(B )15、已知lgKBiY=27.9; lgKNiY=18.7。
今有浓度均为O.OlmolL-1的Bi^’Ni2+ 混合试液。
欲测定其中Bi*的含量允许误差<0.1%,应选择pH值为:A.<1;B. 1 〜2;C.2〜3;D. >4答(A )16、对于ni=n2=l型的可逆对称氧化还原反应，如使反应能用于滴定分柝两个电对的条件电极电位差必须大于：A.0.4V;B. 1.0 V; C02V; D.0.1V答(A )答(B )18、用KMnO4测定铁时，若在HC1介质中，其结果将：A准确； B.偏低；C偏高； D.难确定答(C )19、用N32C2O4基准物标定KMnO4溶液时，如有棕色沉淀生成并放出⑦是由于：A酸度太高； B.酸度太低C.酸度低且滴定速度太慢D酸度低且滴定速度太快答(D )20、当物质的基本单元表示为下列型式时，它们分别与碘(12)溶液反应的产物如括号内所示，下列物质与12反应时的物质的量之比为2：1的是：A.N12S2Q3 (Nw&C^+Nal);B.NajAsO3 ,(Na3AsO4+NaI);C.H2S(Si+HT);D.HCHO,HCOOKNaI答(A )21、碘量法基木反应式为反应介质要求为中性或微酸性如酸度太高，则：A.反应不定量；B」2易挥发；C.终点不明显；D.碘离子易被氧化NazSQ标准溶液易分解答(D )22、以O.OlOOOmolL-1 K2C12O7 溶液滴定B.OOmLFe?+溶液消耗K2G2O7 溶液25.00mL。
每亳升Fe2+溶液含铁(MFe=55.85gmo「')为:A 03351 ng B.0.5585mg; C・L676irg D.3351n^答(D )23、下列叙述中，有错误的是：A同离了效应主要是无配位作用的沉淀离了起作用；B.酸效应对草酸盐沉淀的溶解度没有影响；C.配位效应主要对过渡金属离了的沉淀起作用；D.碱土金属离子的沉淀一般不考虑配位作用影响答（B ）24、B aSO4溶液重量法测定/+的含量，较好的介质是：A 稀HNQs； B.稀代1; C.稀H2SO4； D.稀HOAc答（B ）25、重量法测定石灰石（含有Ca,Si,Fe,Al,Mg等）中钙含量的操作步骤是：将试样用酸溶觞并过滤出清液；加入柠檬酸和甲基橙（应为红色），再加入（NH4）2C2O4后以HCI中和至沉淀溶解止.；滴加NH3水至呈黄色保温半小时即可过滤出QC2O4沉淀。
下列不正确的是：A加入柠檬是为了掩蔽F户和B.红色说明溶液具有较强的酸性C.滴加NH3水是为了降低（旋2°4的过饱和度；D.黄色说明酸度较低0口。
4沉淀基本完全答（C ）26、某学生做实验时，不小心被NaOH灼伤。
正确的处理方法是：A先用水冲洗再用2%醋酸冲洗； B.先用醋酸洗，再用大量水冲洗；C.先用大量水冲洗再用3%硼酸洗D.先用硼酸洗，再用大量水洗答（C ）27、根据我国试剂等级标准每种试剂的等级用不同颜色的标签纸表示。
若标签纸为绿色该试剂的等级是：A优级纯 B.分析纯 C.化学纯； D.实验试剂答（A ）28、下列操作不正确的是：A洗净的移液管在移液前，用待移液洗三次；B.滴定管洗净后，又用待装液洗三次C.容量瓶洗净后，用欲稀释的溶液洗三次；D.锥形瓶洗净后，未用被测溶液洗涤答（C ）答（C ）29、下列因素，不是EDIA能够广泛用于滴定分析的原因是：AED1A能与很多的金属离了形成稳定配合物B.在多数情况下，EDIA与金属离了的配位比是1： 1 ；C.ED1A与金属离位时，一般能形成颜色更深的螯合物D.EDIA与金属离子形成的配合物大多带电荷，能溶于水30、林旁（Rin由xn）曲线即EDTA酸效应曲线不能回答的问题是：A进行各金属离了滴定时的最低pH值；B.在一定pH值范围内滴定某种金属离子时，哪些高子可能有干扰C控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离了；D.准确测定各离了时溶液的最低酸度答（D ）31、在ED7A配位滴定过程中，下列有关物质的浓度变化关系的叙述错误的是A被滴定物M的浓度随滴定反应的进行，其负对数值增大；B.A项中的负对数值应当随之减小；C.A项中的负对数值，在其化学计量点附近有突跃；D.滴定剂的浓度，随滴定的进行而增大答（B ）32、用ED1A测定Zn2+, A件混合溶液中的及2+ ,为了消除A件的干扰可采用的方法是：A加入NH4F，配位掩蔽Al*； B.加入NaOH,将 / 沉淀除去；C加入三乙陶胺，配位掩蔽A1奸；D.控制溶液的酸度答（A ）33、某试液中主要含有钙、镁离了，但也含有少量铁、铝离了。
今在pH=10.0时，加入三乙酗胺后用ED1A滴定至铭黑T终点则该滴定中测得的是：A镁的含量；B.钙的含量；C.钙、镁总量；D.铁、铝总量答（C ）34、在下列叙述正确的是：A配位滴定法只能用于测定金属离了；B.配位滴定法只能用于测定阴离子；c.配位滴定法既可以颔q定金属离子又可圳U定阴离子；D.配位滴定法只能用于测定一价以上的金属离了答（C ）35、在pH=l, O.lmolL-1 EDTA介质中，Fe^/Fe?+的条件电极电位和其标准电极电位Gw+相比：e e| eA /Fe 24 < ^Fc 3*/Fe 2* » B. 3,/Fe 如 >3） Fe ?•；C芯斜小； D.无法比较答（A ）36、反应：n2OX| + n]Red2 = niOx2+n2Red1,若ni = 1 , n2 = 2，要使化学计量点反应时完全程度>99.9%,反应平衡常数K，：A >109; B>106; C.2103; D>101237、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判别：A氧化还原反应速率； B.氧化还原反应方向；C.氧化还原能力大小D.氧化还原的完全程度答（A ）38、氧化还原滴定常以滴定突跃的中心（作化学计量点）为滴定终点完全符合这个要求的是：A n=l, e=2; B.n>=2, ru=l; Cn, = l, n,=3; D.n=2, e=2答（D）39、软锭矿主要成分是MnQz,测定方法是过量Na2C2O4与试样反应后，用KMnC）4标准溶液返滴定剩C2O42一，然后求出MnO2含量。
不用还原剂的标准溶液直接滴定的原因是：A没有合适还原剂 B.没有合适指示剂C.由于MnO2是难溶物质直接滴定不合适；D.防止其它成分干扰答（C ）40、用N32C2O4基准物标定KMnO4溶液时，如有棕色沉淀生成并放出Q2是由于：A酸度太高； B.酸度太低C.酸度低且滴定速度太慢：D.酸度低且滴定速度太快答（D ）41、间接碘法测定Ci"+时，在HOAc介质中反应:2Oi2++4i-^QilUl?之所以能向定量完成主要原因是：A由于Cui沉淀的生成使E如/c«・和比/2「发生了改变.B.由于过量厂使4'/21-减少了.♦C由于Cui沉淀的生成使亳七"增大了；D.由于HOAc的存在，使<，27cu T增大了答（C ）42、以0.01000molL-1 K2C12O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液消耗心侦》溶液25.00mL 0每毫升Fe2+溶液含铁（M Fe=55.85gmor l）为：A03351n 咯 B. 05585惜 C.1.676ng D335典答（D ）43、己知AgCI 的pKsp=9.80。