2018-2019学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷
湖北武汉部分学校2019高三起点调研测试化学试题
湖北武汉部分学校2019高三起点调研测试化学试题湖北武汉部分学校2018届高三新起点调研测试化学试题武汉市教育科学研究院命制2018.9.6本卷须知1、本试卷分第I 卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕2、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷的答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3、选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直截了当答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
4、考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127Cl35.5Fe56Cu64第一卷〔选择题，共45分〕【一】选择题〔本大题共15小题，每题3分o 在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕1、以下措施不利于节能减排、改善环境质量的有〔〕A 、积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料B 、使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C 、进展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统D 、加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进武汉“8+1”城市圈—体化进展，减少汽车尾气排放2、以下分子中，既含有极性键又含有非极性键的是〔〕A.F 2B.CH 3COOHC.NH 3D.S023、以下反应中，属于取代反应的是〔〕A 、C 6H 5CH ＝CH 2+Br 24CCl −−−→C 6H 5CHBrCH 2BrB 、nCOH 2＝CH 2−−−−→一定条件下[CH 2－CH 2]nC 、CH 3CH 20H 24H SO ∆−−−−→浓CH 2＝cH 2↑+H 20D 、C 6H 6+HNO 324H SO ∆−−−−→浓C 6H 5NO 2+H 2O4、以下有关物质的应用正确的选项是〔〕A、用石英器皿盛装氢氟酸B、臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒C、Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的铜D、硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多5、以下各项表达中不．正确的选项是．．．．．．〔〕A、H202的结构式：H—0—0—HB、质子数为53，中子数为78的碘原子：131I53C、Cl的原子结构示意图为：D、HS一水解的离子方程式：HS一+H20S2－+H30+6、：HCN在水溶液中电离的△H为+43.5KJ/mol，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=－55.6KJ/mol。
部分学校新高三化学起点调研考试试题(扫描版)(2021学年)
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”我希望各位朋友能借助这个阶梯不断进步。
物质生活极大丰富，科学技术飞速发展，这一切逐渐改变了人们的学习和休闲的方式。
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用学习来激活我们的想象力和思维，建立我们的信仰,从而保有我们纯粹的精神世界,抵御外部世界的袭扰。
Ｔｈe ａｂoｖe ｉs tｈe whoｌe conｔenｔｏf this artiｃle， Gorky sai ｄ： "tｈe ｂooｋ is tｈｅ ladder oｆｈuman progrｅsｓ．" Ｉ hoｐe you ｃan make progreｓs with thｅ helｐｏf tｈiｓlａddｅｒ. Materｉal ｌife ｉs ｅxtrｅｍely ｒｉｃh, sｃiｅｎce aｎd technｏlogy are ｄｅvelopinｇrapidly, aｌｌoｆ which grａduaｌly chaｎgｅthｅ wａy o ｆｐeｏplｅ's ｓtuｄｙ and leiｓure. Maｎy peoｐｌe arｅ no loｎger ｅageｒto pursue a documｅｎt, buｔ as lｏｎg ａs ｙou ｓtｉll have suｃｈａ small peｒsiｓtｅnce, ｙou wｉｌl conｔinue to gｒow and prｏgresｓ．Ｗhen the complｅｘｗorld ｌeａds ｕs to chａse ouｔ, rｅading ａｎａrtｉclｅ or ｄoｉnｇ a pｒoblｅm makｅs us calｍdown ａｎｄ re ｔurn to ourselves．Witｈｌeａrｎｉng，ｗe ｃan acｔiｖate ｏur ｉｍａｇinatｉｏn and ｔhｉnkinｇ, establish ouｒ belief，ｋeｅp oｕr p ｕre ｓpirituａｌ world ａnd resisｔ the ａttaｃk oｆthe eｘternal ｗo ｒld.。
2018届湖北省武汉市部分学校高三9月起点调研考试化学试题
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52Fe 56 Cu 64 Ag 108 第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题．要求的）1. 下列有关生产和生活的说法中，不正确的是A. 肉制品加入适量的食盐可以防腐B. “可燃冰”是一种烃类化合物C. 燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放D. 煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径【答案】B【解析】A. 肉制品加入适量的食盐氯化钠可以防腐，A正确；B. “可燃冰”是甲烷的水合物，不是一种烃类化合物，B错误；C. 燃煤中加入生石灰可以吸收二氧化硫最终转化为硫酸钙，因此可有效减少污染物的排放，C正确；D. 煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径，D正确，答案选B。
2. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 干馏【答案】C【解析】乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。
点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温下，23gNO2含有N A个氧原子B. 标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后，可以得到N A个NO2分子C. 常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1N A个H+D. 0.1mol的羟基中含有电子的数目为N A【答案】A【解析】A. 常温下，23gNO2的物质的量是0.5mol，虽然与N2O4之间存在平衡关系，但根据氧原子守恒可知含有N A个氧原子，A正确；B. 标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后生成1molNO 2，但由于存在平衡关系：2NO2N2O4，因此得到的NO2分子个数小于N A个，B 错误；C. HF是弱电解质，存在电离平衡，因此常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有的氢离子个数小于0.1N A个，C错误；D. 0.1mol的羟基中含有电子的数目为0.9N A，D错误，答案选A。
湖北省武汉市部分学校2019届高三9月起点调研考试-化学试题(含答案)
湖北省武汉市部分学校2018-2019学年度新高三起点调研化 学 试 题注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上：并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3．选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
4．考试结束，监考人员将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：Hl C l2 N 14 O 16 Na 23 CI 35．5第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中．只有一项是符合题目要求的）1．下列说法正确的是A ．电力、蒸汽都属于二次能源B ．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C ．合成纤维、光导纤维都是高分子化合物D ．煤的气化和液化都是物理变化2．下列化学用语正确的是A ．重水的分子式：182H OB ．Mg 2+的结构示意图：C ．乙酸的分子式：CH 3COOHD ．HCIO 的电子式：3．下列有关粒子间的作用力，说法正确的是A ．HCI 溶于水时．H — Cl 键会断裂B ．H 2O 2分子中只有极性键C ．NH 3是以非极性键结合的分子D ．MgCl 2中既有离子键，又有共价键4．下列变化不属于取代反应的是A ．3252325H CH COOC H H O CH COOH C H OH ++−−→+ B ．22233CH CH H CH CH =+−−−→催化剂C ． 3HN −−−→24浓H SO22NO H O -+D ．423111CH C CH C HC +−−−→+光照5．根据右图可以写出热化学方程式As 2O 5（s ）= As 2O 3 （ s ） +O2（ g ） △H = a kJ/mol 。
高三化学9月起点调研考试试题(含解析)
湖北省武汉市部分学校2018届高三化学９月起点调研考试试题(含解析)估计用到的相对原子质量:H 1 C 12 Ｎ14 O 1６CｌＫ 3９ Cr 5２Ｆｅ５6 Cｕ6４Aｇ１08第I 卷(选择题,共42分)一、选择题(本大题共14小题,每小题3 分,共42 分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题、要求的)１、下列有关生产和生活的说法中,不正确的是A、肉制品加入适量的食盐能够防腐Ｂ、“可燃冰"是一种烃类化合物C。
燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放D。
煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径【答案】B【解析】A。
肉制品加入适量的食盐氯化钠能够防腐,A正确;B。
“可燃冰"是甲烷的水合物,不是一种烃类化合物,B错误;C、燃煤中加入生石灰能够吸收二氧化硫最终转化为硫酸钙,因此可有效减少污染物的排放,Ｃ正确;D。
煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径,Ｄ正确,答案选B。
2。
我国明代《本草纲目》中收载药物１8９2种,其中“烧酒"条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和槽人甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也、”这个地方所用的“法”是指A。
萃取Ｂ。
渗析 C、蒸馏 D。
干馏【答案】C【解析】乙醇和水的沸点相差较大,因此涉及的操作方法是蒸馏,答案选C。
点睛:掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键,易错选项是A,注意萃取与蒸馏的区别,蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,二者的原理是不同的。
3。
设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A、常温下,23gNO2含有NＡ个氧原子B、标准状况下,将 LNO和混合后,能够得到ＮA个NO2分子Ｃ。
常温常压下,1LLＨF溶液中含有个H＋Ｄ。
的羟基中含有电子的数目为NＡ【答案】A【解析】Ａ、常温下,23gNO2的物质的量是,尽管与N２O4之间存在平衡关系,但依照氧原子守恒可知含有N A个氧原子,Ａ正确;B。
湖北省部分重点中学2019届高三上学期起点考试化学试卷(word版)(精编文档).doc
【最新整理，下载后即可编辑】湖北省部分重点中学2018-2019学年度上学期新高三起点考试化学试卷命题人：武汉市洪山高级中学黄慧审题人：武汉市洪山高级中学雷葵红可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 S32 Na23 K39 Ba137第I卷（选择题，共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．淀粉与纤维素互为同分异构体B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D．糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应3．下列各组离子在指定条件下一定能够大量共存的是A.含有较多Fe3+的溶液：B. c(OH-)=lmol/L的溶液：C．pH=1的溶液：D．遇Al能放出H 2的溶液：4．下列关于有机化合物的说法正确的是A.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B.苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上C．分子式为C4H10O属于醇的同分异构体有4种D．异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同5．阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A. l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01N AB. 9N A个氢氧根离子和10N A个羟基所含电子数相等C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4N AD.标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5N A6．甲酸香叶酯（结构如图）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。
【月考试卷】湖北省武汉市部分学校2018届高三9月起点调研考试化学试题Word版含解析
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52Fe 56 Cu 64 Ag 108 第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题．要求的）1. 下列有关生产和生活的说法中，不正确的是A. 肉制品加入适量的食盐可以防腐B. “可燃冰”是一种烃类化合物C. 燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放D. 煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径【答案】B【解析】A. 肉制品加入适量的食盐氯化钠可以防腐，A正确；B. “可燃冰”是甲烷的水合物，不是一种烃类化合物，B错误；C. 燃煤中加入生石灰可以吸收二氧化硫最终转化为硫酸钙，因此可有效减少污染物的排放，C正确；D. 煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径，D正确，答案选B。
2. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 干馏【答案】C【解析】乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。
点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温下，23gNO2含有N A个氧原子B. 标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后，可以得到N A个NO2分子C. 常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1N A个H+D. 0.1mol的羟基中含有电子的数目为N A【答案】A【解析】A. 常温下，23gNO2的物质的量是0.5mol，虽然与N2O4之间存在平衡关系，但根据氧原子守恒可知含有N A个氧原子，A正确；B. 标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后生成1molNO 2，但由于存在平衡关系：2NO2N2O4，因此得到的NO2分子个数小于N A个，B 错误；C. HF是弱电解质，存在电离平衡，因此常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有的氢离子个数小于0.1N A个，C错误；D. 0.1mol的羟基中含有电子的数目为0.9N A，D错误，答案选A。
【月考试卷】湖北省武汉市部分学校2018届高三9月起点调研考试化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52Fe 56 Cu 64 Ag 108第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题．要求的）1．下列有关生产和生活的说法中，不正确的是A．肉制品加入适量的食盐可以防腐B. “可燃冰”是一种烃类化合物C．燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放D．煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径2．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A．萃取B．渗析C．蒸馏 D.干馏3．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子C．常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+D.0.1mol的羟基中含有电子的数目为NA4．下列关于有机化合物的说法中，正确的是A．乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应B．用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解C. 的二氯代物有6种D. 的名称为：3,3,4—三甲基己烷5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是6．经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2：3。
下列说法错误的是A. I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂B．I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KI03的还原性C．该反应中转移电子的物质的量为1.7molD．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:57．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是A．原子半径：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28．在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。
武汉市2019届新高三九月起点考试化学试卷
武汉市2019届新高三九月起点考试化学试卷2018-201年度XXX月起点调研测试化学试卷本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量为：H 1，C 12，N 14，O 16，Al 27，P 31，S 32，Cl 35.5，K 39，Ca 40，Cu 64，Pb 207.第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与社会、生产、生活和科技密切相关。
下列有关说法错误的是：A.食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇。
B.干冰、AgI都可用于人工降雨，但原理不同。
C.可燃冰（CH4·nH2O）属于新型的一次能源。
D.家用不粘锅的保护膜氟纶（）属于有机高分子材料。
2.下列有关化学用语的表示正确的是：A.乙烯的结构简式：C2H4.B.XXX的电子式为：C.质子数与中子数相等的硫原子：D.的名称：2-乙基丙烷。
3.下列有关物质性质的叙述错误的是：A.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖。
B.向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列变化，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。
C.明矾净水是因为KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体。
D.乙硫醇（C2H5SH）的沸点比乙醇的高。
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是：A.原子半径：r(W) < r(Y) < r(Z)。
B.由X、Y组成的化合物中只含离子键。
C.Z的最高价氧化物水化物的碱性比Y的强。
D.由Z、W组成的化合物不能在水溶液中制备。
5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是：A.B.C.D.6.某有机化工原料的结构简式如下图所示。
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2018-2019学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷2018~2019 学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制2018 . 9 . 6本试题分第I 卷（选择题）和第11 卷（非选择题）两部分．满分100 分。
考试用时90分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.非选择题的作答：用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Cu 64Pb 207第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14 小题，每小题 3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 化学与社会、生产、生活和科技密切相关。
下列有关说法错误的是A .食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇.B.干冰、AgI都可用于人工降雨，但原理不同C.可燃冰(CH4•nH2O ）属于新型的一次能源D.家用不粘锅的保护膜氟纶()属于有机高分子材料2.下列有关化学用语的表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4B. HClO的电子式为：C.质子数与中子数相等的硫原子：D.的名称：2-乙基丙烷3.下列有关物质性质的叙述错误的是A.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B.向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列变化，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性C.明矾净水是因为KAl(SO4)2•12H2O 溶于水可形成Al (OH)3胶体D.乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高4.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是A.原子半径：r ( W ) <r ( Y ) < r ( Z )B.由X、Y 组成的化合物中只含离子键C.Z 的最高价氧化物水化物的碱性比Y的强D.由Z、W 组成的化合物不能在水溶液中制备5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.6 ．某有机化工原料的结构简式如下图所示。
下列关于该有机物说法正确的是A.不能与芳香族化合物互为同分异构体B.能与嗅水反应，最多生成3 种产物C.所有原子可能共平面D.一定条件下可以发生加成反应、加聚反应和氧化反应7.白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：。
若用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A.3.1g白磷所含共价键的数目为0.15N AB.10 mL pH = 11的KOH溶液稀释100倍，水电离的OH－的数目约为10－5N AC.2.8 g KOH 参加反应转移的电子数为0.05 N AD.KH2PO2为正盐，且10.4 g该固体物质中含离子数目为0.2 N A8.下列装置为某实验小组设计的Cu－Zn 原电池，关于其说法错误的是A.装置甲中电子流动方向为：Zn→电流表→CuB.装置乙比装置甲提供的电流更稳定C.装置乙盐桥中可用装有琼胶的Na2CO3饱和溶液D.若装置乙中盐桥用铁丝替代，反应原理发生改变9.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是A.步骤①需要过滤装置B.步骤②需要用到分液漏斗C.步骤③需要用到柑祸D.步骤④需要蒸馏装置10. 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是A.Y 的电极反应：Pb－2e－= Pb2+B.铅蓄电池工作时SO2－4向Y 极移动C. 电解池的反应仅有D. 每消耗103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成11. 已知MgCl2•6H2O晶体在空气中加热时，释出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl 或MgO。
实验室以MgCl2•6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如图：下列有关说法错误的是A.循环物质甲为盐酸B.装置b填充的可能是P2O5或CaCl2C.装置a中起始装有的试剂为浓硫酸，其作用为催化剂D.d 中与c直接相连的为干燥装置12.硫酸银(SrSO4）常用于烟火和陶瓷工业，可在Na2SO4溶液中加人锶盐溶液沉淀而得。
下图表示不同温度下，SrSO4溶液中lg[c( Sr2+)]与lg[c( SO2－4)]之间的关系。
下列有关说法正确的是A.图像中a 、c两点的溶度积Ksp ( a ) < Ksp ( c )B.363K 时长Ksp (SrSO4) = 1.0×10ˉ3.2C.SrSO4的溶解度随温度升高而增大D.313K时，b点对应的溶液为饱和溶液，d点对应的溶液为不饱和溶液13.下列离子方程式书写正确的是A.在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：B.在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：C.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：D.少量碳酸氢钠溶液逐滴加人到氢氧化钙溶液中：14.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n [ Al(OH)3]随加人NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。
下列有关说法错误的是A.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/LB.b 点与或点溶液所含微粒种类相同C.a 点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2－、OH －D.生成沉淀的离子方程式为第Ⅱ卷（非选择题，共58 分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第15题~第18题为必考题，每个题考生都必须作答。
第 19 题、第 20 题为选考题，考生根据要求作答。
）（一）必考题（本题包括 4 小题，共 43 分）15.(12分)X、Y、Z、M 为原子序数和主族序数依次增大的短周期元素，四种元素原子最外层电子数之和为19 。
其中Y、Z属于相同周期，而X、Y、M 属于不同周期。
回答下列问题：(1)上述4种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式）。
(2)由X、Y、M 三种元素所组成盐的电子式为。
(3)YX3与Z的单质在一定条件下可以发生置换反应，该反应的化学方程式为.若反应过程中转移0.6mol 电子，则得到标准状况下氧化产物的体积为L 。
(4)自来水厂常用MZ2对饮用水进行消毒。
已知：不同pH 环境中含M 元素粒子种类及化合价如下图所示。
现用碘量法检测已消毒的水样中MZ2的浓度。
①取1.5L 水样，加入足量KI，调溶液呈中性，滴加少许淀粉溶液时变蓝色。
该反应的离子方程式是。
②在上述溶液中滴加1.00×10－3mol/L 的Na2S2O3溶液12.00mL 时，恰好溶液蓝色褪去，则水样中MZ2的浓度是mg/L(已知：)③再加稀硫酸调节水样pH至1~3时，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是。
16.(10分)煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
(1)在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为。
又知：焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法：△H= kJ/mol 。
(2) CO 可以与H2O(g)进一步发生反应：。
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K＝1.0 。
起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.10 0.20 0.20n(CO)/mol0.10 0.10 0.20①该反应的平衡常数表达式为。
②平衡时，甲容器中CO的转化率是。
容器中CO的转化率：乙甲；丙甲（填“> " “＝”或“< " ）。
③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度(填“升高”或“降低”)。
17.(10分)某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物质)为原料，设计如图所示工艺流程，制得纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知：CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。
回答下列问题：(1)A 的分子式是。
(2)“滤渣1”的成分是。
(3)“反应2”中加人H2O2溶液的目的是。
(4)某同学设计实验证明“滤液1”中含有Fe2+，其操作是。
(5)硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2•12H2O]广泛用于水的净化，请用离子方程式解释其净水原理：，2 mol 硫酸铁铵晶体与1mol硫酸铁相比，前者在去除废水中的悬浮物时效率(填“较高”“较低”或“相等”)。
(6)“反应3”的离子方程式为。
18.(11分)某科研小组查资料知，高温下CaSO4和焦炭可发生反应：CaSO 4+ C CaS +CaO+SO2↑+CO2↑+CO↑(未配平)。
为确定产物计量关系，设计实验装置如下图所示。
已知B、C、D、E、F 中的试剂均为足量。
回答下列问题：(1)实验前必须进行的操作为。
(2)通入N2的目的是。
(3)装置B中反应的离子方程式为。
(4)玻璃管a的作用是。
(5)证明产物中存在CO的现象是。
(6)实验测得有关数据如下表：则装置A中反应的化学方程式为。
（二）选考题（15分）（请考生从给出的 2 道试题中任选一题作答，并用ZB 铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则按所做的第一题计分）19.【化学一选修3 ：物质结构与性质】（15分）离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂。
对离子液体的研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组成：回答下列问题：(1)Al 在周期表中的位置是，其价电子排布式为，图1中负离子的空间构型为。
(2)氯化铝的熔点为181℃，氮化铝的熔点高达2249℃，它们都是活泼金属和非金属的化合物，熔点相差这么大的原因是。
(3)上图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域。
该正离子中N原子的杂化方式为, C 原子的杂化方式为。
(4)为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N 原子相连的－C2H5不能被H 原子替换，请解释原因：。
(5)Na、Mg、Al 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。