阿伏伽德罗常数专题
阿伏伽德罗常数的题型专题
解析2：由于题目并未给出两种混合气体的比 例关系，故可以假设只有其中一种气体，另 一种气体为0。 假设全为N2，N2物质的量n=0.5mol 一个N2中含14个电子，则电子的物质的量为 7mol。 假设全为CO，CO物质的量n=0.5mol 一个CO中含14个电子，则电子的物质的量为 7mol。
2010全国卷 28g乙烯和环丁烷（C4H8）混合气体含有碳原 子个数为2nA。 解析：对 假设全为乙烯，则乙烯物质的量为1mol，含 碳原子个数为2mol 假设全为环丁烷，则环丁烷物质的量为 0.5mol，含碳原子个数为2mol 常考：乙烯、丙烯混合 O2、O3混合
2-
-
2012 揭阳一摸 标况下，22.4L乙烷含有极性键为7nA 解析：错，C-H键为极性共价键；C-C键为非极 性共价键。结合结构式，1个乙烷分子有6个 C-H键。故极性键为6nA 常考：甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、 氨气（NH3） 注意题设所问共价键有无其他限制条件。
4.结合同位素、原子结构考查
质量数 2012 中山模拟 m 22gT2O所含中子数为 质子数 Z 9nA 中子数=质量数-质子数 解析：错，氚（T）是 氢的一种同位素，有 常考：D2、T2、 HD、D2O、 （3-1）2个中子。所以 T2O、H218O、 一个T2O有12个中子。 14C
X
5.混合气体的计算（极限法）
2012 中山模拟 14gN2和CO电子数为7nA 解析1：对，N2和CO电子数相等，以任意比 例混合其平均电子数为14
10.可逆反应，不能彻底进行 2013 潮州一模 1molO2与2molSO2充入密闭容器中，在 高效催化剂作用下，充分反应后分子数为 2nA 解析：错。如题，还是不解释。
阿伏伽德罗常数专题
（2011长宁二模第9题） 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A ．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个B ．106gNa 2CO 3固体中含有N A 个CO 32-C ．200mL0.5 mol ·L -1的Na 2CO 3溶液中阴离子数目小于0.1 N AD ．常温下，1 mol Cu 和足量浓硝酸反应可收集NO 2的分子数小于2N A（2011黄埔二模第10题）用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，1L 液态水中含有的H + 数目为10－7 N AB ．标准状况下，2．24 L D 2O 中含有的电子数为N AC ．3.4g H 2O 2中含有的共用电子对数为0.1 N AD ．1mol 碳烯（:CH 2）中含有的电子数为8N A（2010普陀二模第12题）12．N A 表示阿伏加德罗常数，有关N A 的正确说法是 A ．某温度时1L pH ＝6的纯水所含OH －离子数为1.0×10-6N AB ．7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N AC ．1molD 318O +中含有的中子数为10N AD ．12g 石墨晶体中含C －C 键数为N A（2011静安二模第11题）11．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A ．质量为a g 的R 分子，其相对分子质量为aN AB ．12g 石墨含有N A 个碳原子C ．31g 白磷分子（P 4）中含有6N A 个共用电子对D ．30g 葡萄糖含有N A 个碳原子 （2010年上海高考第7题）Na 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．等物质的量的2N 和CO 所含分子数均为A NB ．1.7g 22H O 中含有的电子数为0.9A NC ．1mol 22Na O 固体中含离子总数为4A ND ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1A N（2009上海高考第12题）N A 代表阿伏加德罗常数。
阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用及答案
专题一、阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。
）3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。
如：Na2O2+H2O→，Na2O2+CO2→，Cl2+H2O→，Cl2+NaOH→,NO2+H2O→，Cu+HNO3→;Cu+H2SO4（浓）→，电解NaCl、Cu(NO3)2溶液等。
4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2）等等。
5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa2CO3的溶液中有NA 个CO32-、1molFeCl3完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点。
6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。
如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。
例“18g重水(D2O)含有10NA个电子”，其错误在于认为其式量为18，。
7、“不定体系”，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2 NO2(g)N2O4(g)”等。
专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题1.2.4.5.6.7.9.10.11.12.13.专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题答案1.2.3.5.6.7.8.9.11.12.13.。
阿伏伽德罗常数专题
专题一以物质的量为中心的计算（考阿伏加德罗常数6分）【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下） 量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
并能进行有关计算（混合气体的平均相对分子质量的相关计 算不作要求）。
【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下 2种类型，在教学时要重点把握。
1选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解。
2.物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。
【知识网络】网络构建1.基本概念和重要定律 物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度。
阿伏伽德罗定律；内容 适用范围 质量守恒定律阿伏加德罗常数问题主要有:（1） 一定质量的物质中所含原子数、电子数，例：H 2O N 2、Q 、H k 、NH 、P 4等。
、物质的公式形式2.物质的量和其它物理量之间的关系:.关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点）(6) D 2O T 2O 一定体积的物质中所含原子数、分子数，例：NH 、CH 、O 、2、CCI 4、C 8H10等一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na Mg Cu 等。
一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸等。
某些典型物质中化学键数目，女口 SiO 2、Si 、CH 、P 4、CO 等。
细微知识点(易出错)：状态问题，水、CCk 、GHw 等在标准状况下为液体或固体; 18Q 等物质的摩尔质量；Ne O 、白磷等物质分子中原子个数等。
解题指导 阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为 陷阱的设置主要有以下几个方面： ① 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 101kPa 25r 时等。
阿伏伽德罗常数专题
阿伏伽德罗常数专题阿佛加德罗常数是高考的“热点”问题，主要以选择题形式出现,主要考查学生对阿佛加德罗常数及其与之有联系的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、化学平衡、电化学等知识的理解，题目涉及面广、灵活性强、思维跨度大。
命题者往往有意设置一些误区，误区可归纳为如下：误区一：标准状况与常温、常压及气态与非气态的混淆22.4L/mol指在标准状况下（0℃ 101kPa）的气体摩尔体积。
若题中出现物质的体积时，需要考虑①所给物质的状态是否为气体，②条件是否为标准状况下，③物质的聚集状态，在标准状况下非气态物质（如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、苯、乙醇等）的体积为22.4L时，其分子数不等于N A。
当然，物质的质量、摩尔质量、微粒个数不会受到外界条件的影响。
【例1】设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A。
B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0N A。
C．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g。
D．常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为3N A。
误区二：物质结构多样性的不分（1）分子构成的物质中原子个数有差异：有的是单原子分子（如稀有气体），有的是双原子分子（如O2），还有的是多原子分子（如CH4、白磷P4、O3），解题时要注意分子的构成。
（2）特殊物质的摩尔质量存在差别，如D2O、HDO、18O2等。
（3）物质中的化学键数目有特殊性，如苯、SiO2、Si、CO2、P4等。
（4）同位素之间的异同性，要清楚不同核素的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。
（5）最简式相同的物质中微粒间数目有共性。
最简式相同的物质，若质量相同，则所含原子数相同。
①同素异形体，虽然它们的化学式不同，但只要总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比例无关，对于同素异形体的混合物也是一样。
②最简式相同（也包括有机化学中的同分异构体）的物质，虽然它们的化学式不同，但它们的最简式相同，只要总质量一定，所含的原子数与两者比例无关。
阿伏伽德罗常数专题
阿伏加德罗常数专题1．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A ．18gH 2O H 中含有的质子数为10N AB ．12g 金刚石中含有的共价键数为4N AC ．46NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1molNa 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子2.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B . 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L 1.00molL -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠3.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法中正确的是A ．1.0L 1.0mol ·L －1CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为6.02×1023B ．Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12L O 2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C ．32 g S 8单质中含有的S —S 键个数为6.02×1023 S 8分子结构模型D ．22.4 L N 2中所含的分子数为6.02×10234代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为１N AB.标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N AC . 0.5 mol CH 4所含的电子数为5N AD.46 g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为１N A5.下列说法正确的是A ．200mL 1 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3+和SO 42-离子总数为6.02×1023B ．标准状况下，22.4L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C ．0.1 mol Br 8135原子中含中子数为3.5×6.02×1023D ．30 g 甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10236.N A 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在18182g O 中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有N A 个单质分子C ．1 molCI 2参加反应转移电子数一定为2N AD ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为11mol L -7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为N A 个B .盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个2N A ，则阳极质量减少64g8．NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 和所含分子数均为N AB ．1.7gH 2O 2中含有的电子数为0.9N AC ．1molNa 2O 2 固体中含离子总数为4N AD ．标准状况下，2．24L 戊烷所含分子数为0．1N A9. 设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g 镁的原子最外层电子数为N AB. 1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H +数为0.1N AC . 1mol 甲烷分子所含质子数为10N A D. 标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A10. 设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB. 乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3n A 个氢原子C . 标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1n A 3Fe +11．下列叙述正确的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)A ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB ．1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C ．在标准状况下，22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10 N AD ．CO 和N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等12.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数 专项练习
阿伏伽德罗常数一、阿伏伽德罗定律1、四同定律：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子数2、理想气体状态方程：PV=nRT知三求一：标况下（℃，kpa）,1mol 任何气体的体积都是L。
知二求关系：恒容装置中，一定量的气体，升高温度，气体总压强。
恒压装置中，一定量的气体，升高温度，气体总体积。
3、推论式：pM=ρRT某烃类化合物A 相对于H2 的相对密度为14 。
二、阿伏伽德罗常数12、典型问题处理：（1）气体粒子数目计算判断正误：1)常温常压下，22.4L 的CO2 与Mg 完全反应，转移电子数为4N A（）2)惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N A 电子，则阳极产生气体11.2L（）3)标准状况下，11.2L 氟化氢中含有氟原子的数目为0.5N A（）4)标准状况下，2.24L CH3CH2OH 含有共价键数为0.8N A（）5) 2.24L（标准状况）苯在O2 中完全燃烧，得到0.6N A 个CO2 分子（）6)标准状况下，2.24L N2 和O2 的混合气体中分子数为0.2N A（）7)常温常压下，16g CH4含N A个分子（）【总结1】标况下不为气体的常见陷阱无机物：有机物：判断正误：1)标准状况下，44.8L NO 与22.4L O2 混合后，气体中分子总数为2N A（）2)某密闭容器中盛有0.2mol SO2 和0.1mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N A（）3)0.1mol H2 和0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A（）4)密闭容器中1 mol PCl3 与1 mol Cl2 反应制备PCl（5 g），增加2N A 个P-Cl 键（）5)密闭容器中1.5mol H2 与0.5mol N2 充分反应，得到NH3 的分子数为N（A）【总结2】常考七大可逆反应陷阱判断正误：1)常温常压下，5.6g 环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4N A（）2)常温常压下，46g NO2 和N2O4 混合气体中含原子总数为3N A（）3)16g 氧气和臭氧的混合气体中氧原子数目为N A（）【总结3】常考三大最简式相同的处理（2）固体/晶体粒子数1)78g Na2O2 中阴阳离子总数为4N A（）2)12g NaHSO4 晶体中离子总数为3N A（）【总结】阴离子为整体的物质3)58.5g NaCl 中NaCl 分子总数为N A（）（3）溶液中粒子数【陷阱1】1)25℃时，0.1mol•L-1 Na2S 溶液中含有Na+的数目为0.2N A（）2)pH=1 的H3PO4 溶液中，含有0.1N A 个H+（）3)在0.lmol/L 的K2CO3 溶液中，阴离子数目大于0.1N A（）4) 25℃时，K sp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4 饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5N（A）【陷阱2】1)将1mL 5.68mol•L-1 FeCl3 溶液制成胶体，可得到0.00568 N A 个Fe(OH)3 胶体（）2)1L 0.1mol•L-1 NH4Cl 溶液中，NH4+的数量为0.1N A（）3)25℃时，1L pH=12 的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02N A（）3 A 2 【陷阱 3】1) 常温下 1L pH=1 的 H 2SO 4 溶液中，H +的浓度为 0.2mol/L （ ）2) 常温下 1L 0.1mol/L 的 H 2SO 4 溶液中，H +的浓度为 0.2mol/L （ ）3)常温下 pH=1 的 H 2SO 4 溶液中，H +的浓度为 0.2mol/L （）【陷阱 4】1) 300mL 2mol/L 乙醇溶液中所含分子数为 0.6N A （ ）2)1L 0.1 mol▪L -1 Na 2CO 3 溶液中 CO 32-、HCO 3-、H 2CO 3 的总数为 0.1mol （）【排雷必备逻辑链】（4） 质中电、共价键【质中电计算方式】 1mol NH 4+中质子数： 1mol HD 2O +中中子数： 电子数： 1) 1 mol 碳正离子（CH +）所含质子总数为 8N （）2) 1 mol Al 3+含有的核外电子数为 3N A （ ）3) 0.1 mol 的甲基中，含有 N A 个电子（）4) 0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6N A 个中子（）5) 12g C 60 中含有 60N A 个电子（ ）6) 20g 重水（D 2O ）中含有 10N A 个电子（）7) 2.0g H 218O 与 D 16O 的混合物中所含中子数为 N A （ ）8)2.2 g 分子式为 2H 218O 的水中含有的中子数为 1.2N A （）【共价键/共用电子对计算方式】例：1mol C10H20 中：共价键N A极性键N A非极性键N A1)8g 甲烷中含有2N A 个碳氢共价键（）2) 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A（）3)1mol C8H18 分子中含有的共用电子对数为26N A（）4)60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A（）5)7.8g 苯中含有的碳碳双键数目为0.3N A（）【特殊结构处理法】练：判断正误1)14g 14C 原子形成的石墨中，所含C-C 键的个数为N A（）2)12g C60中含有3N A个C-C 键（）3)30g SiO2 晶体中含有Si-O 键的数目为2N A（）（5）转移电子数1)5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28g N2 时，转移的电子数目为3.75N A（）2)1mol HNO3 见光分解，转移电子数为4N A（）3)0.30mol Fe 粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30N A（）4)标准状况下，6.72L NO2 与水充分反应转移的电子数目为0.1N A（）5)过氧化钠与水反应时，生成0.5mol O2 转移的电子数为N A（）6)标准状况下，2.24L Cl2 与足量NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N（A）【陷阱1】按谁算1)足量Fe 与1mol Cl2 反应，电子转移数为3N A（）2)标准状况下，11.2L Cl2 通入含0.5mol FeBr2 的溶液中转移电子数为1.5N（A）3)1mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为2N A（）4)1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A（）5)12.5mL 16 mol•L-1浓硫酸与6.5g 锌共热，转移的电子数等于0.2N A（）【陷阱2】1)一定条件下，足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2N（A）2)56g 铁片投入足量浓H2SO4 中生成N A 个SO2 分子（）3)1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子（）4)标准状况下，2.24L Cl2与足量水反应，转移电子总数为0.1N A（）5)完全电解1L 1mol/L 的NaCl 溶液，阳极可以收集到0.5N A 个Cl2 分子（）练习：（2019 安徽蚌埠一模）N A代表阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数
1. 给出浓度关注体积
×①0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA
2. 酸、碱溶液
NA M
Vm
? 常考类型： 一、标准状况下气体摩尔体积 二、氧化还原反应中电子转移 三、物质结构 四、溶液中微粒数目
五、物质组成
【例1】设NA为阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确， 对的打“ √”、错的打“× ”并指出错误，
×①常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA ×②标准状况下， 11.2LSO3所含分子数为 0.5NA ×③标准状况下， 2.24L戊烷所含分子数为 0.1 NA ×④标准状况下， 11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目
为0.5NA
×⑤标准状况下， 22.4L CCl 4中含有的CCl4分子数为NA
一、标准状况下气体摩尔体积
1. 非标况 “常温常压”或没写状况 2. 非气态物质
① N(C) ＞4的烃类； ②除CH3Cl、甲醛外的烃衍生物 ; ③水、SO3、 HF。 注意：若给出质量，则与状况无关。
二、氧化还原反应中电子转移
0.5mol O 的质量为 适用于气体，包括混合气体）
Vm：气体摩尔体积，单位为L/mol（L·mol-1）
标准状况下(0 ℃,101 kPa) ：Vm = 22.4 L/mol
4、n = c V(aq)
小结：万能恒等式
N m V(g)
n= = =
= cV(aq)
原子数相等 分子数
四、物质组成
3. 混合气体
注意：先判断是否会发生反应 用极限法或最简比法解题
×④标准状况下， 5.6 L NO 和5.6 L O2混合后的分子总
数为0.5 NA
×⑤常温常压下， 46 g的NO2含有的分子数为 NA √⑥14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA
阿伏伽德罗常数专题复习
阿伏伽德罗常数专题复习阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
①状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
衍生物的状态等。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。
（一般为同位素形成的物质）④特殊物质中的化学键的数目如Si、SiO2、P4、P2O5、有机物等⑤某些离子如Fe3+、Al3+、NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。
例1（2010上海高考）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 N A例2（2010广东高考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 16 g CH4中含有4N A个C－H键B. 1 mol/L NaCl溶液含有N A个Na+C. 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D. 常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子例3（2010山东高考）N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 16O2与18O2互为同分异构体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D. 标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1N A个氧原子例4（2010福建高考）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L例5（2010四川高考）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B. 盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC. 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g例6（2010江苏高考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N AB．1 mol羟基中电子数为10N AC．在5I－+ IO3－+ 6H+ === 3 I2 + 3H2O反应中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N A D．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4N A反思：在解题时首先要以“物质的量”为中心；以“标准状况”和“气体”这两个前提为基本条件（混合气体也适用）；明确“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子）数目间的关系；②摩尔质量与相对分子质量的关系；③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。
微专题——阿伏伽德罗常数(教师版)
微专题——阿伏伽德罗常数单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号是N A，单位mol－1，它与0.012 kg 12C所含碳原子数相等，大约为6.02×1023。
阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意。
一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体； SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。
2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、14CO2、H37Cl等。
4．特殊物质中的化学键的数目，如金刚石（1mol金刚石中含2mol C－C共价键）、晶体硅（1mol晶体硅中含2mol Si－Si共价键）、二氧化硅（1mol SiO2中含4mol Si－O共价键）、石墨（1mol石墨中含1.5mol C－C共价键）、P4（1mol白磷中含有6mol P－P共价键）、二氧化碳（1 molCO2中含2mol C＝O键）、烷烃[1molC n H2n+1中含有(3n+1)mol共价键]、P4O10（P4O10一般写成P2O5，1 mol P4O10中有4 mol P＝O键、12 mol P－O键）等。
5．某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
6．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
7．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。
8．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。
阿伏伽德罗常数专题
阿伏伽德罗常数专题8.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 常温常压下，4.0g CH4中含有共价键的数目为N AC.标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A8.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N AB.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N AD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB．1mol羟基中电子数为7N AC．在反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，每生成3molI2转移的电子数为6N AD．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4N A9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．．的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A11．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N AB．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2n A个电子C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2N A8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AB．7.8g苯中含有C=C键数目为0.3N AC．某温度时，1L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6N A个H+D．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol·L—1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 N A个电子转移时，理论上阴极析出6.35g金属8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数专题
高考模拟
• 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确 的是 • A．标况下，11.2L的戊烷含有分子数为0.5NA个 • B．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数 为3NA个 • C．1L浓度为1mol· L-1的Na2CO3溶液中含有NA个 CO32• D. 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数 为NA
2013高考
• 9.设NA为阿弗加德罗常数的数值，下列说 法正确的是 （） • A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子 • B．1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+ • C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl 分子 • D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去 个4．氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设 置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电 子 转 移 ( 得 失 ) 数 目 方 面 的 陷 阱 。 如 ： Na2O2 ＋ H2O 、 Cl2 ＋ NaOH、电解AgNO3溶液、Cu与 S反应、铁和硝酸，铁和硫反 应（考点在产物中元素的化合价）等。 5．电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置 弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。 6．一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烃 (如烷烃中单键数)等。 7．常见的可逆反应：如2NO2 N2O4，弱电解质的电离平 衡等。 8．摩尔质量：特殊物质如D2O、18O2等。
专题│ 主干知识整合
主干知识整合 以物质的量为中心的各个物理量的关系：
专题二 │ 要点热点探究
要点热点探究 ► 探究点一 阿伏加德罗常数的应用
有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有： 1 ．条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下 (1.0×105Pa、25 ℃时)等。 2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气 态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等。 3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 (分子、 原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体 He、Ne等单原 子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，以及O3、P4等。
复习专题01.阿伏伽德罗常数
专题01.阿伏伽德罗常数题型1.知c不知V怎知n；①c；②pH；③三大守恒；题型2.使用V m=22.4L/mol计算时必须同时满足以下两个条件：①标准状况：0℃，101kPa；②气体：※有机物记忆气体：C4以内的所有烃、HCHO、CH3Cl、CH3OCH3在标况下为气体；※无机物记忆非气体：HF、NO2、N2O4、SO3在标况下为非气体；题型3.未考虑水解或者电离①弱酸、弱碱存在电离平衡，最终答案不可能等于某一确定值；②弱酸酸根、弱碱金属阳离子存在水解平衡，最终答案不可能等于某一确定值；题型4.未考虑可逆反应的平衡问题【常见可逆反应汇总】①2NO 2N2O4；②PCl3+Cl2PCl5；③Cl 2+H2O HCl+HClO；④2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O；⑤N 2+3H22NH3；⑥2SO2+O22SO3；⑦H 2+I22HI；⑧2Fe3++2I－2Fe2++I2；⑨Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；题型5.氧化还原反应反应中的电子转移计算①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑~2e－；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑~2e－；③Cl2+2OH－(cold)=Cl－+ClO－+H2O~1e－；④统一用少量物质计算；题型6.原子结构及化学键①微粒个数：分子、原子、离子、电子、质子、中子；②化学键：极性键、非极性键；【注意有机物可能会出现同分异构体】题型7.二元混合物计算：①方程组法；②极值法；题型8.其他一些较少出现的情况汇总①1L 1mol/L的Fe(OH)3胶体有胶粒数小于N A个：胶体聚合体，不会以单个胶粒存在；②电解精炼铜时，当阴极增重64g时转移电子数为2N A，但阳极减少的质量不等于64g；③1L 4mol/L 的浓盐酸与足量的MnO2反应生成的Cl2小于1mol，转移的电子小于2N A；④常温常压下，V m>22.4L/mol；⑤Al、Fe、Zn等遇浓硫酸、浓硝酸，钝化；⑥有机反应产物大多为混合物；⑦石墨烯：1环~2C；【均摊法】……专题练习01---阿伏伽德罗常数01.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.22.4L NH3分子中含有3N A个N-H键；B.2.3g Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A；C.1L 0.1mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.1N A；D.常温常压下，46g NO2含有的原子数小于3N A；02.用N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子的总数小于0.1N A；B.常温下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3N A；C.标准状况下，22.4L HF含有N A个分子；D.标准状况下，22.4L C3H6分子中含有N A个碳碳双键；03.用N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A；B.盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol；C.17.6g丙烷中含有的极性共价键数为6.4N A；D.电解精炼铜，若阴极得到的电子数为2N A，则阳极质量减少64g；04.用N A为阿伏伽德罗常数的值，则下列各选项中的说法正确的是( )A.标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5N A；B.1mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移的电子数为N A；C.100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N A；D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子；05.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，2.24L SO3中含有的SO3分子数为0.1N A；B.5.6g Fe与标准状况下2.24L的Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N A；C.将含3N A个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L；D.1mol MnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为N A；06.用N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A；B.1L 1mol/L的盐酸含有N A个HCl分子；C.标准状况下，33.6L四氯化碳中含有氯原子的数目为6N A；D.在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A；07.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4N A；B.标准状况下，2.24L CCl4分子中共价键的数目为0.4N A；C.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1N A；D.高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子；08.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.8.0g CuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2N A；B.标准状况下，11.2L乙醇含共价键数目为4N A；C.1mol K与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为N A；D.1L 0.2mol/L NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2N A；09.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为N A；B.1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COO－和OH－数目之和为0.1N A；C.78g苯中含有碳碳双键的数目为3N A；化学·高三D.6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A；10.N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A；B.常温常压下，22.4L CO2中含有的CO2分子数小于N A个；C.等物质的量的N2和CO的质量均为28g；D.标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A；11.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1L 0.1mol/L的氨水含有NH4+的数目为0.1N A；B.标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3N A；C.1mol CH3COOC2H5在NaOH溶液中完全水解得到乙醇分子数为N A；D.将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N A；12.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.由2H和18O所组成的水11g，所含的中子数为4N A；B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N A；C.标准状况下，7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2N A；D.NO2和H2O反应每生成2mol HNO3时转移的电子数目为2N A；13.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，2.24L Cl2溶于水，发生反应转移的电子数一定为0.1N A；B.1mol的羟基和1mol的氢氧根所含电子数均为10N A；C.常温常压下，1.6g CH4中含有的共价键总数为0.4N A；D.室温下，1L 0.1mol/L CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.1N A；14.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温下，pH=7的任何水溶液中含有OH－的数目均为10－7N A；B.23g乙醇中含有C-H键的数目为3N A；C.4.8g O2和O3以任何比例组成的混合气体中含有的氧原子数目均为0.3N A；D.常温常压下，2.24L Cl2与足量铁粉充分反应，转移的电子数目为0.2N A；15.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1mol二甲醚中含有的C-O键的数目为2N A；B.标准状况下，44.8L四氯化碳中含有的分子数目为2N A；C.200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含有氧原子的总数目为2N A；D.在反应Cu2S+O2=2Cu+SO2中，每生成1mol Cu，转移电子的数目为2N A；16.N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N A；B.2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A；C.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A；D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A；17.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.0.1mol 11B中，含有0.6N A个中子；B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+；C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子；D.密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P-Cl键；18.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A.标准状况下，11.2L C2H6分子中含有共价键的数目为3.5N A；B.通常状况下，2.0g H2和1mol Cl2反应后的气体分子数目为2N A；C.1mol Al分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3N A；D.将3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－数目之和为0.1N A；A.60g丙醇中含有的共价键的数目为10N A；B.向含有1mol FeI2的溶液中通入足量的氯气，转移的电子数为3N A；C.某溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度均为0.1mol/L，数目为0.3N A；D.50mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A；20.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，44.8L NO与22.4L O2反应后的分子数是2N A；B.常温下，7.8g苯中所含碳碳双键数目为0.3N A；C.27g铝中加入足量的1mol/L NaOH溶液，转移电子数是3N A；D.25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A；21.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温下，含1mol Fe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数为3N A；B.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2N A；C.标准状况下，33.6L SO3含有1.5N A；D.在46g NO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3N A；22.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.4g NaOH固体所含电子总数为2N A；B.22.4L C2H6所含化学键总数为7N A；C.6g SiO2所含分子数为0.1N A，化学键总数为0.4N A；D.0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+与Cl－数目之和小于0.2N A；23.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，3.4g H2O2含有极性键的数目为0.2N A；B.1mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2N A；C.电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极质量减少32g；D.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N A；24.N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1mol Na2O2与SO2完全反应时转移电子数为N A；B.18g重水(D2O)所含的电子数为10N A；C.0.5mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5N A；D.常温常压下，3g HCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4N A个原子；25.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关计算正确的是( )A.标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A；B.46g二氧化氮含有的原子总数一定为3N A；C.5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O该反应生成28g N2时，转移的电子数目为N A；D.在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反应可得到NH3分子数为N A；26.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是( )A.25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A；B.常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5N A；C.46g乙醇中含有C-H键的数目为6N A；D.常温下，2.1g金属铝与足量浓度为18mol/L的浓硫酸反应时转移的电子数为0.3N A；27.用N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N A；B.标准状况下，33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3N A；C.常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8N A；D.同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A；A.0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25N A；B.将22.4L NH3溶于1L水中，溶液中含有OH－数目为N A；C.69g NO2与足量水反应后，转移的电子数为2N A；D.22.4L H2O中含共价键的数目为2N A；29.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.16g甲醇中存在的共价键总数为2N A；B.标准状况下，44.8L NH3溶解于水形成的1L溶液中，OH－总数小于2N A；C.71g 氯气与足量的NaOH反应，转移的电子总数为2N A；D.1L 1.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+数目为3N A；30.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2N A；B.室温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+个数为0.1N A；C.1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A；D.78g苯含有C=C键的数目为3N A；31.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.4.4g丙烷含有碳氢键的数目为N A；B.3.9g Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.1N A；C.标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5N A；D.9.2g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N A；32.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.0.1mol C2H6O分子中含有C-H键数目为0.5N A；B.0.1mol Cl2和0.1mol HI充分反应后气体分子数为0.2N A；C.CO2通过Na2O2使其增重2.8g，反应中转移电子数为0.2N A；D.3.0g甲醛和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4N A；33.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.14g乙烯和14g苯含有的氢原子数均为2N A；B.6.4g铜溶于30mL 10mol/L硝酸中，产生气体的分子数为0.2N A；C.1L 0.1mol/L NaHS溶液，HS－和S2－数目之和为0.1N A；D.0.1mol Fe2+与足量的H2O2酸性溶液反应，转移的电子数为0.1N A；34.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1.0L 1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A；B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A；C.25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A；D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A；35.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，18g 15NH3所含中子数目为11N A；B.1mol SiO2中含有的硅氧键数目为2N A；C.常温常压下，22.4L CO2中氧原子数少于2N A；D.1mol NaBH4与足量水反应(NaBH4+H2O→NaBO2+H2，未配平)时转移的电子数为8N A；36.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.18g D2O和18g NH2D中含有的电子数均为10N A；B.2L 0.5mol/L醋酸溶液中含有的H+数为N A；C.过氧化氢发生分解反应生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2N A；D.1mol Br2溶于水充分反应，转移的电子数为N A.。
高考选择 阿伏伽德罗专题 (含答案解析)
阿伏伽德罗常数专练1.N A为阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是( )A.3.6gD2O中含有的中子数为2N AB.10gC2H4和4gCO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.标准状况下，2.24L HF 中含有的分子数为0.1N AD.KIO3与HI溶液反应,生成0.1molI2转移的电子数为0.2N A2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,22.4L盐酸含有N A个HCl分子B.常温常压下,7.8gNa2O2含离子数为0.4N AC.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+数目大于0.1 N AD.1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A个CH3CO18OC2H53.设N A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）A.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC.标准状况下,2.24LCCl4中所含原子数为0.5N AD.标准状况下,18gD2O中所含电子数为9N A4.设N A表示阿伏伽德罗常数值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2N AB.常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2N AC.25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10,则 BaSO4饱和溶液中 Ba2+数目为1×10-6N AD.1L 1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AB.2.24L乙烯分子中共用电子对的数目为0.6N AC.1molCl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为2N AD.pH=1的H2SO4溶液中,含有H+的个数为0.1N A6.阿伏加德罗常数的值为N A。
专题02 阿伏伽德罗常数及定律
专题02 阿伏伽德罗常数及定律【知识框架】【基础回顾】1、阿伏伽德罗常数（1）定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用6.02×1023来表示。
（2）符号：N A。
（3）单位：mol-1。
2、阿伏伽德罗定律在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。
【技能方法】1、阿伏伽德罗常数考查易错点：（1）温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
（2）物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。
戊烷，辛烷常温下是液态等。
（3）物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。
考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。
如NO2：存在与N2O4的平衡。
（4）单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
考生如不注意这点，极容易误入陷阱。
（5）粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。
命题者往往通过N A与粒子数目的转换，巧设陷阱。
2、阿伏加德罗定律的应用阿伏伽德罗定律及推论的复习不在于死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导，灵活运用。
原理：同T、P下，气体状态方程 PV=nRT ③（1）三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比P1/P2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比M1/M2=ρ1/ρ2（2）二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比ρ1/ρ=M2/M1。
阿伏伽德罗常数专题
阿伏伽德罗常数1．N A表示阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确。
考查物质的结构(1)1 mol羟基中电子数为10 N A(2)1.7 g H2O2中含有电子数为0.9 N A(3)1 mol 乙烷分子中含有8N A个共价键(4)58.5 g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子(5)24 g镁的原子最外层电子数为N A考查物质的物理性质标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A(6)(7)(7)标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4 N A个标准状况下，22.4 L戊烷所含分子数为0.1 N A(8)考查电离情况(9)1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1 N A考查氧化还原反应中电子的转移(10)1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A(11)1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A(12)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A(13)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N A考查盐的水解(14)将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1NFe3＋A(15)(15)在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N A气体摩尔体积(16)标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1N A(17)标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子(18)分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量约为28 g(19)常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4N A(20)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子(21)标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A(22)22.4 L Cl2中含有N A个Cl2分子阿伏伽德罗常数强化专练1、2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×10232、0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2×6.02×10233、7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×10234、常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 N A5、在标准状况下，2.24 L的CCl4中含有C—Cl键的数目为0.4N A6、7.8g Na2O2中所含有的阴离子数目为0.1N A7、1L 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1N A8、1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3N A9、由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A10、常温、常压下，22.4升N2所含的分子数小于N A个11、Na2O2与H2O反应生成11.2 L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×102312、28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为1.5N A13、常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A14、标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5N A15、8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为N A16、常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.2N A17、1.7g NH3含有的电子数为N A18、电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为 N A19、0.1molNa与O2气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1N A20、18g重水(D2O)中含N A个中子21、在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3N A22、标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5N A23、32g铜和足量硫完全反应，转移的电子数为0．5 N A25、1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成N A个胶粒26、常温常压下，16g O3所含的原子数为N A27、由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A28、标准状况下，22.4 L苯所含的分子数为N A29、1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N A30、1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5N A31、常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A32、含HCl 1.0mol的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.25 N A33、15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2N A34、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.02 N A35、7.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2 N A36、1.7gNH3中含有的质子数为N A37、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律高考试题1．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题一以物质的量为中心的计算（考阿伏加德罗常数6分）【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求) 。
【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下2种类型，在教学时要重点把握。
1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解。
2.物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。
【知识网络】一．网络构建1. 基本概念和重要定律物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度。
阿伏伽德罗定律;内容适用范围公式形式质量守恒定律2.物质的量和其它物理量之间的关系：二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点）阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，例：H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。
（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，例：NH 3、CH 4、O 2、N 2、CCl 4、C 8H 10等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na 、Mg 、Cu 等。
（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸等。
（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO 2、Si 、CH 4、P 4、CO 2等。
（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl 4、C 8H 10等在标准状况下为液体或固体；D 2O 、T 2O 、18O 2等物质的摩尔质量；Ne 、O 3、白磷等物质分子中原子个数等。
解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa 、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H 2O 、SO 3、已烷、辛烷、CH 2Cl 2、CHCl 3（氯仿）、CCl 4等。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He 、Ne 等为单原子组成，Cl 2、N 2、O 2、H 2为双原子分子，O 3为三原子分子，白磷（P 4）为四原子分子等。
④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
如Fe 与氯气反应，Fe 、Cu 与硫反应，氯气与NaOH 或H 2O 反应，Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应等。
⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
⑥特例：NO 2存在着与N 2O 4的平衡。
３、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。
考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
（1）P 4（ 白磷 ）：1mol 白磷含4mol 磷原子、6molP －P 键（2） SiO 2 晶体：1mol 硅原子形成4mol Si －O 键，需要2mol O 与之成键 （3）金刚石：1mol 碳形成2molC －C 键 （4）石墨：1mol 碳形成3molC －C 键 阿伏加德罗常数易失误的知识点一、要注意气体摩尔体积的适用条件：①标况下气体所含分子数为N A ×4.22V个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体②若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关③标况下：H 2O ，SO 3，HF ，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO ，苯为液态或固态等不适用此公式。
例：11.2L N 2 含有 N 2 分子数为0.5N A （ ）标况下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A （ ） 常温下32g SO 2 气体中含有0.5N A 个 SO 2 （ ） 46g NO 2 和 N 2O 4 混合气体含有N 原子数为N A （ ）二、要注意物质的状态：N A ＝V ×N A /22.4只适用于标况下气体不是气体的不能用此公式。
如：标况下 H 2O 、SO 3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态 三、要注意物质的组成形式：由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体（ He 、Ne 、Ar ） 双原子分子：O 2、N 2、H 2、NO多原子分子：NH 3、O 3、CH 4、CO 2、P 4 例：1mol 氦气含氦原子数为2N A （ ）常温下48g O 3 含氧原子数为3N A （ ） 四、要注意晶体结构： （1）P 4（ 白磷 ）：1mol 白磷含4mol 磷原子、6molP －P 键（2） SiO 2 晶体：1mol 硅原子形成4mol Si －O 键，需要2mol O 与之成键 例：31g 白磷含0.25N A 白磷分子1.5N A 个P －P 键 （ ）SiO 2 晶体中1mol 硅原子与2N A 个氧原子形成共价键 （ ） 五、要注意微粒种类：所求微粒个数与微粒种类必须一一对应 例：标况下22.4L O 2 所含氧原子为N A （ ）1L 0.2mol/L Ba （ NO 3 ）2 溶液中离子微粒数等于0.6N A （ ）六、要注意特殊物质摩尔质量：D 2O ：20g/mol 18O 2：36g/mol Na 37Cl ：60 1H ：1 2D ：2 3T ：3 例：10g 重水里含有的电子数为5NA （ ）1.8g 重水中含有NA 个中子（ ）七、要注意氧化还原中电子转移：（1）1mol Na 2O 2 与CO 2与H 2O 反应转移电子数为N A （ ） （2） 2Cu + S Cu 2S 6.4g Cu 与足量S 反应铜失0.1N A 个电子（ ） 八、要注意可逆过程和化学平衡：如：2NO 2N 2O 4 则标况下4.6g NO 2小于2.24L典型例题及练习1.设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键 B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子2、16O 和18O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.162O 与182O 互为同分异构体B.16O 与18O 核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D.标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子3、A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A ND ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol/L 4、N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A 5、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，11L0.1mol?L -的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N B ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A ND ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N 6、A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g7． 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 25℃时，PH=13的1.0L Ba （OH ）2溶液中含有的-OH 数目为0.2N A B. 标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C. 室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A 8．设n A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值，下列说法正确的是 A ．22．4 L Cl 2中含有n A 个C12分子B ．1 L 0．1 mol ·L -1 Na 2SO 4溶液中有0．1 n A 个Na +C ．1 mol H 2与1 mol C12反应生成n A 个HCl 分子D ．1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2n A 9．设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g 镁的原子量最外层电子数为N AB. 1L0.1mol ·L -1乙酸溶液中H +数为0.1N AC. 1mol 甲烷分子所含质子数为10N AD. 标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A 10.设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB. 乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3n A 个氢原子C. 标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n A D ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1n A 3Fe11． N A 代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于0.1N AB ．常温下，23100mL 1mol /L Na CO 溶液中阴离子总数大于0.1N AC ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．3.43gNH 中含N —H 键数目为A 0.2N12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A ．甲的分子数比乙的分子数多 B ．甲的物质的量比乙的物质的量少 C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13．能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）A ．1mol 金属钠含有的电子数B ．标准状况下22.4L 苯所含的分子数C ．0.012kg 12C 所含的原子数D ．1L1mol ·L －1的硫酸溶液所含的H ＋数14．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25N AB ．标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5N AC ．标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为N A15．在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g ，产生氧气1.6g ，此化合物是( )16．下列说法不正确的是（ ）A ．1mol 氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB ．1mol 臭氧和1.5mol 氧气含有相同的氧原子数C ．等体积、浓度均为1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1D ．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 17．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N AB ．1L2mol·L －1的MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为2N A C ．标准状况下，11.2LSO 3所含分子数为0.5N A D ．室温下，8g 甲烷含有共价键数为2N A18．设阿伏加德罗常数（N A ）的数值为n A ,下列说法正确的是（ ）A ．1molCl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3n AB ．1.5 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为n AC ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3n AD ．0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.10n A19． N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A ．10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4,用水稀释至100 mL,H 2SO 4的质量分数为9.8%B ．在H 2O 2+Cl 2=2HCl+O 2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2N A 个电子C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD ．一定温度下，1 L 0.50 mol·L -1 NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L -1 NH 4Cl 溶液含NH +4物质的量不同20．在aLAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入bmol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度(mol/L)为( )A ．2b －c 2aB ．2b －c aC ．2b －c 3aD ．2b －c6a21.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠 22．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．5.6g 铁粉在2.24L （标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AB ．常温下，1 mol CO 2和O 2的混合气体中所含氧原子数为2N AC ．3.2g Cu 与10.0g 98%的H 2SO 4充分反应可得0.05 N A 个SO 2气体分子D ．电解精炼铜时每转移N A 个电子，阳极上溶解的铜的质量一定为32g 23.设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A 、常温下，23g NO 2含有n A 个氧原子B 、1L0.1mol•L -1的氨水含有0.1n A 个OH ―C 、常温常压下，22.4LCCl 4含有个n A 个CCl 4分子D 、1molFe 2+ 与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子答案:1A2D3A4B5A6B7A8D9C10C11B12B13C14C15B16C17D18C19A20C21B22B23A。