2.2.4温度、催化剂对化学平衡移动的影响 学案(含答案)

2.2.4温度、催化剂对化学平衡移动的影响学

案（含答案）

第第44课时课时温度温度..催化剂对化学平衡移动的影响催化剂对化学平衡移动的影响核心素养发展目标

1.变化观念与平衡思想从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，温度.催化剂改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。

2.证据推理与模型认知通过实验论证说明温度.催化剂的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型勒夏特列原理。

一.温度.催化剂对化学平衡移动的影响1温度对化学平衡移动的影响1实验探究温度对化学平衡移动的影响按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表实验原理2NO2g红棕色N2O4g无色H

56.9kJmol1实验步骤实验现象热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅实验结论混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动2温度对化学平衡移动的影响规律任何化学反应都伴随着能量的变化放热或吸热，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。

当其他条件不变时温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。

3用vt图像分析温度对化学平衡移动的影响已知反应mAgnBgpCgH0，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示。t1时刻，升高温度，v正.v逆均增大，但吸热反应方向的v逆增大幅度大，则v逆v正，平衡逆向移动。t1时刻，降低温度，v正.v逆均减小，但吸热反应方向的v逆减小幅度大。

则v正v逆，平衡正向移动。

2催化剂对化学平衡的影响1催化剂对化学平衡的影响规律当其他条件不变时催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。

2用vt图像分析催化剂对化学平衡的影响t1时刻，加入催化剂，v正.v逆同等倍数增大，则v正v逆，平衡不移动。

提醒一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率。特殊情况下，也使用负催化剂，减慢反应速率。

用速率分析化学平衡移动的一般思路1温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态2催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率3升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动4升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低5对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大6升高温度，化学平衡常数增大7

平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动答案12345671反应Ag3Bg2CgH0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动C正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动D正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动答案C解析降低温度，v正.v逆均减小，平衡向放热反应方向移动，即平衡正向移动。

2改变温度可以使化学平衡发生移动，化学平衡常数也会发生改变，通过分析以下两个反应，总结出温度对化学平衡常数的影响规律。

1N2g3H2g2NH3g化学平衡常数K1____________，升温化学平衡逆向移动，K1________填“增大”或“减小”，下同，H____0填“”或“”，下同。

2CO2gH2gCOgH2Og化学平衡常数K2______________，升温化学平衡正向移动，K2________，H________0。

答案1c2NH3cN2c3H2减小3在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2gH2gCOgH2Og，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示t/70080083010001200K0.60.9

1.0

1.7

2.6回答下列问题1该反应为____________填“吸热”或“放热”反应。

2某温度下，各物质的平衡浓度符合下式

3cCO2cH25cCOcH2O，试判断此时的温度为______。

3在1200时，某时刻平衡体系中CO

2.H

2.CO.H2O的浓度分别为2molL

1.2molL

1.4molL

1.4molL1，则此时上述反应的平衡____________填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”移动。

答案1吸热27003向逆反应方向解析1根据题干中的表格可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明正反应为吸热反应。

2某温度下，各物质的平衡浓度有如下关系

3cCO2cH25cCOcH2O，根据该反应的平衡常数表达式

KcCOcH2OcCO2cH2可知，K3

50.6，平衡常数只与温度有关，温度一定，平衡常数为定值，所以此时对应温度为700。

31200时，QcCOcH2OcCO2cH2，将各物质的浓度代入可得Q4，而此温度下的平衡常数为

2.6，即QK，所以平衡向逆反应方向移动。

化学平衡常数的应用1判断反应进行的程度K值越大，该反

应进行得越完全，反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转

化率越小。

2判断反应的热效应升高温度K值增大正反应为吸热反应；K 值减小正反应为放热反应。

降低温度K值增大正反应为放热反应；K值减小正反应为吸热反应。

3判断反应是否达到平衡或反应进行的方向当QK时，反应处于平衡状态；当QK时，反应向正反应方向进行；当QK时，反应

向逆反应方向进行。

二.勒夏特列原理1定义如果改变影响平衡的条件之一如温度.浓度.压强等，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

简单记忆改变减弱这种改变。

2适用范围1勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。

此外，勒夏特列原理对所有的动态平衡如溶解平衡.电离平衡和水解平衡等都适用。

2勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件，则不能

简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的

条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行

判断。