基础化学
化学基础知识汇总
化学基础知识大全一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
化学最基础的知识
1、 化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。 化学变化：无新物质生成的变化。 蒸发、挥发、溶解、潮解等。 物理变化：有新物质生成的变化。 燃烧、生锈、腐败、风化等。 物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。 2、 单 质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。 由一种元素组成的纯净物。
10、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 10、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 11、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂； 11、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（ 升温、（ 加溶剂； ：（1 、（2 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法： 降温、 加溶质、 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：1）降温、2）加溶质、3）恒温蒸发 溶剂。 注意：溶解度随温度而变小的物质如： 溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变 不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、 不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加 溶质、恒温蒸发溶剂）。 溶质、恒温蒸发溶剂）。 12、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 12、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 13、水污染的三个主要原因： 13、水污染的三个主要原因： (1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产 (1)工业生产中的废渣 废气、废水；(2)生活污水的任意排放 (3)农业生产 工业生产中的废渣、 生活污水的任意排放； 中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 14、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火 14、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器； 器。 15、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： 15、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度 (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大 (2)少数物质溶解度受温度 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大； 的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小 极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 16、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 16、 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 17、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 17、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 18、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 18、当今世界上最重要的三大矿物燃料是： 石油、天然气。 19、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 19、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
化学基础知识大全.pdf
化学基础知识大全.pdf电离：（定义）：物质溶解于水后,离解成自由移动的离子过程.（条件）：必须有自由移动的带电荷的微粒的物质才能导电.酸【定义】：电离是生成的阳离子全部都是H离子的化合物叫做酸.酸的化学性质：1.石蕊试液遇酸变红色,酚酞遇酸不变色.2.金属+酸==盐+氢气.3.金属氧化物+酸==盐+水.4.酸+碱==盐+水.5.酸+盐==新酸+新盐碱【定义】：电离时生成的阴离子全部都是OH根离子的化合物叫做碱.碱的化学性质：1.跟酸碱指示剂反应,是是瑞士也变蓝色,是酚酞变红.2.跟非金属氧化物反应生成盐和水.3.碱+酸==盐+水.4.碱+某些盐==新碱+新盐盐【定义】：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐..氯离子的检验：在被检溶液中加入硝酸银溶液（AgNO3),如果出现白色沉淀,再加入稀硝酸（HNO3),沉淀不消失,则证明被检物中含有氯离子.硫酸根离子的检验：在被检溶液中加入氯化钡（BaCl2)溶液,如果出现白色沉淀,再加入稀硝酸（HNO3),沉淀不消失,则证明被检物中含有硫酸根离子.高价无亚,低价有亚钾钠氢银正一价钙镁钡锌正二价氟氯溴碘负一价通常氧显负二价铜汞一二铝正三铁有正二和正三碳有正二和正四硫有负二正四六氢、硝、氯根负一价碳酸，硫根负二价磷酸根为负三价还有铵根正一价高锰（根）负一锰酸（根）负二常见金属的活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu碱盐溶解性顺口溜：碳酸只溶钾钠铵;溶碱钾钠铵钙钡;硫酸不溶钙钡银;盐酸不溶氯化银;硝酸盐都溶于水；氯化物除氯化银,其余都可溶于水；硫酸盐除硫酸钡,其余都可溶于水；溶液pH值的测定顺口溜：紫色石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝,无色酚酞试液遇酸变无色遇碱变红.1.化合反应（A+B——AB）由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应，叫做化合反应。
2.分解反应（AB——A+B）一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
(完整版)化学基础知识(入门)
化学基础知识一．原子核ａ.数量关系：核内质子数＝核外电子数ｂ、电性关系：原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子：核内质子数＞核外电子数阴离子：核内质子数＜核外电子数ｃ、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）二微粒的性质1.分子是很小的粒子体积小：如果用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比一样。
质量小：以水分子为例，1个水分子的质量大约是3×10-26 kg。
分子虽然小且轻，却是真实存在的。
2.分子总是在不断地运动分子运动的例子很多。
湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里，糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。
分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快；温度低，分子运动慢。
3.构成物质的微粒一、分子分子是保持物质化学性质的最小微粒。
用分子的观点来区分混合物和纯净物（由分子构成的）混合物纯净物区别宏观：1、由两种或多种物质混合而成宏观：1、由一种物质组成，有固定的组成二、原子原子是化学反应变化中最小的微粒。
例题解析例1、下列说法有错的是（）A．原子可以直接构成物质B．分子可以再分，原子不能再分C．化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的D．水分子保持水的化学性质解：分子和原子均可以直接构成物质，分子由原子构成，原子可分为质子和中子。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子原子都在做不规则的运动。
三元素1.元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，氧分子又是由氧原子构成的。
同种原子质子数相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都是8，化学上把质子数都是8的氧原子统称为氧元素。
【小结】（1）既然核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一类原子的总称呢？因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到（变为离子），核外电子数发生了变化。
化学基础知识复习
化学基础知识复习一、化学图示及相关意义三、化合价口诀1、常见元素化合价一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳；二四六硫都齐全，二四六七把锰变；氢正一、氧负二，铜汞二价最常见；金正非负单质零，正负总价和为零。
2、原子团：负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根；四、常见离子符号的书写1、阳离子氢离子钠离子钾离子镁离子钙离子铜离子钡离子亚铁离子铁离子铝离子锌离子银离子铵根离子2、阴离子氯离子硫离子氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子磷酸根离子高锰酸根离子实战演练①标出氯元素化合价：HCl Cl2HClO ClO2HClO3HClO4②标出氮元素化合价：NH3N2NO NO2N2O5NH4NO3③标出各元素化合价：Na2FeO4(高铁酸钠) HF NaBr Cr2O3 K2Cr2O7(重铬酸钾) NaAlO2NaNO2I2NaIO4 Na2SeO3④石墨由构成，二氧化碳由构成，氯化钠由构成（填具体的粒子）单质铜由构成，碳六十由构成，人体中含量最多的金属元素是（元素符号）⑤地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素组成的化合物其化学式为。
⑥2个氢原子 3个镁离子钙离子5个水分子 3个硫酸根离子负二价的硫元素3个氯气分子氯化亚铁氯化铁硝酸铵碳酸根离子铵根离子⑦元素符号及前面的数字意义O：宏观微观；Fe：宏观，微观；2O：2Fe：；写出下列符号中各数字的涵义1、222-O H ：① ②③2、2H ：3、2H 2 ：① ②4、-242SO ：① ② ③5、:2O Mg +① 6、+22Fe ：① ② 7、+33Fe ：① ②五、化学式的书写 1、单质（1）由原子构成①金属： 铝 钙 锰 铁 钠 锌银 金 铜 镁 汞（水银）②稀有气体：氦气 氖气 氩气③某些非金属固体：金刚石石墨（2）由分子构成硫磺红磷氢气氧气氮气氯气臭氧2、化合物（1）氧化物水（冰）过氧化氢（双氧水）二氧化碳（干冰）一氧化碳二氧化硫二氧化氮二氧化硅五氧化二磷二氧化锰氧化钠氧化钾氧化钙（生石灰）氧化亚铁氧化铁（三氧化二铁、铁锈的主要成份）四氧化三铁（铁在氧气中燃烧产物）氧化铝（2）酸盐酸硫酸碳酸硫化氢硝酸醋酸磷酸亚硫酸（3）碱氢氧化钙（俗名：）氢氧化钾氢氧化钡氢氧化铝氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化钠（俗名：）氢氧化铜氢氧化镁氢氧化铝氨水（4）盐氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化铁氯化亚铁氯化铜硫酸钠硫酸锌硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁硫酸钾硫酸铝硫酸钡硫酸镁硫酸钙碳酸钾碳酸钠（俗名：）碳酸氢钠（俗名：）碳酸钙（石灰石的主要成分）硝酸银硝酸钠硝酸钾硝酸铜硝酸铝硝酸亚铁硝酸铁硝酸铵碳酸铵碳酸氢铵高锰酸钾锰酸钾氯酸钾硫化氢硫化钾硫化铜亚硫酸钠实战演练1、从Na 、C 、S 、H 、O 、N六种元素中选择按要求填空。
化学基础知识(入门)
化学根底知识一．原子核ａ.数量关系：核内质子数＝核外电子数ｂ、电性关系：原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子：核内质子数＞核外电子数阴离子：核内质子数＜核外电子数ｃ、质量关系：质量数〔A〕＝质子数〔Z〕＋中子数〔N〕二微粒的性质1.分子是很小的粒子体积小：如果用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比一样。
质量小：以水分子为例，1个水分子的质量大约是3×10-26 kg。
分子虽然小且轻，却是真实存在的。
2.分子总是在不断地运动分子运动的例子很多。
湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里，糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。
分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快；温度低，分子运动慢。
3.构成物质的微粒一、分子分子是保持物质化学性质的最小微粒。
用分子的观点来区分混合物和纯洁物〔由分子构成的〕混合物纯洁物区别宏观：1、由两种或多种物质混合而成宏观：1、由一种物质组成，有固定的组成二、原子原子是化学反响变化中最小的微粒。
例题解析例1、以下说法有错的是〔〕A．原子可以直接构成物质B．分子可以再分，原子不能再分C．化学反响中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的D．水分子保持水的化学性质解：分子和原子均可以直接构成物质，分子由原子构成，原子可分为质子和中子。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子原子都在做不规那么的运动。
三元素1.元素的概念：具有相同核电荷数〔即核内质子数〕的一类原子的总称。
水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，氧分子又是由氧原子构成的。
同种原子质子数相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都是8，化学上把质子数都是8的氧原子统称为氧元素。
【小结】〔1〕既然核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一类原子的总称呢？因为在发生化学反响时，有些原子的核外电子失去或得到〔变为离子〕，核外电子数发生了变化。
基础化学内容
基础化学内容基础化学是化学学科的基础，是化学学习的重要组成部分。
它包括了化学元素、化学反应、化学键、化学式等基础概念，是化学学习的基础。
本文将从这些方面来介绍基础化学的内容。
一、化学元素化学元素是构成物质的基本单位，是化学学科的基础。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其余的都是人工合成的元素。
元素的性质是由其原子结构决定的，包括原子序数、原子量、电子结构等。
元素周期表是化学元素的分类表，它按照元素的原子序数和化学性质将元素分为若干个周期和族。
二、化学反应化学反应是化学学科的核心内容之一，是指物质之间发生的化学变化。
化学反应可以分为物理反应和化学反应两种。
物理反应是指物质的物理状态发生变化，如固体变成液体、液体变成气体等。
化学反应是指物质的化学性质发生变化，如氧化、还原、酸碱中和等。
化学反应的速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
三、化学键化学键是化学元素之间的结合力，是构成分子的基本单位。
化学键可以分为离子键、共价键和金属键三种。
离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的，如NaCl。
共价键是由共享电子形成的，如H2O。
金属键是由金属原子之间的电子互相流动形成的，如铜。
四、化学式化学式是用化学符号表示化学物质的组成和结构的方法。
化学式可以分为分子式和离子式两种。
分子式是表示分子中原子种类和数量的化学式，如H2O。
离子式是表示离子化合物中离子种类和数量的化学式，如NaCl。
化学式的写法有一定的规则，如原子量、电价等。
基础化学是化学学科的基础，包括了化学元素、化学反应、化学键、化学式等基础概念。
学好基础化学对于深入学习化学学科和应用化学知识都有很大的帮助。
化学基础知识大全
化学基础知识大全化学基础知识大全一、基本概念1、物质得变化及性质ﻫ(1）物理变化:没有新物质生成得变化。
ﻫ①宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。
②常指物质状态得变化、形状得改变、位置得移动等。
ﻫ例如:水得三态变化、汽油挥发、干冰得升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
ﻫ (2）化学变化：有新物质生成得变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象,例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等.有时可通过反应现象来判断就是否发生了化学变化或者产物就是什么物质。
ﻫ（3）物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来得性质.①物理性质也并不就是只有物质发生物理变化时才表现出来得性质;例如:木材具有密度得性质,并不要求其改变形状时才表现出来。
ﻫ②由感官感知得物理性质主要有:颜色、状态、气味等。
ﻫ③需要借助仪器测定得物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
ﻫ（４）化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来得性质。
ﻫ例如：物质得金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
ﻫ2、物质得组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样得原子集团。
ﻫ离子：带电荷得原子或原子团。
元素:具有相同核电荷数（即质子数）得一类原子得总称.３、物质得分类ﻫ(１)混合物与纯净物混合物：组成中有两种或多种物质.常见得混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
ﻫ纯净物:组成中只有一种物质。
①宏观上瞧有一种成分,微观上瞧只有一种分子；②纯净物具有固定得组成与特有得化学性质，能用化学式表示;ﻫ③纯净物可以就是一种元素组成得(单质）,也可以就是多种元素组成得（化合物)。
(2）单质与化合物单质:只由一种元素组成得纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物:由两种或两种以上得元素组成得纯净物。
（3）氧化物、酸、碱与盐氧化物：由两种元素组成得，其中有一种元素为氧元素得化合物。
基础化学第三版公式
基础化学第三版公式
基础化学第三版公式包括但不限于：
1. 物质的量（n）与微粒个数（N）、质量（m）、气体体积（V）、物质的量浓度（C）和反应热（ΔH）之间的关系：n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ΔH/ΔH1（ΔH1是指1mol物质放出的热量）。
2. 克拉珀珑方程，也称为理想气体的状态方程：PV = nRT。
3. 溶解度（S）与溶质质量分数（ω）的关系：ω = S/(100+S) 100%。
4. 物质的量浓度（C）与溶质质量分数（ω）的关系：C= 1000dω/M。
5. 有关气体摩尔质量的计算：M = m/M = ρVm = DM2 = m0NA=
M1ω1 + M2ω2 + M3ω3。
（D指相对密度；m0指一个分子的质量；ω指n% V%）。
6. 溶液稀释定律：m1ω1 = m2ω2 C1V1 = C2V2。
7. 密度和相对密度：ρ = m / V D = ρ1/ρ2 = (M1/M2)。
8. 化学反应速率：ν = ΔC / Δt = Δn /(V.Δt)。
9. 单质与氧气的反应，如镁在空气中燃烧：2Mg + O2===点燃===
2MgO。
10. 化合物与氧气的反应，如一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2===点燃=== 2CO2。
以上公式仅供参考，如果需要准确的内容，建议查阅《基础化学第三版》书籍或者咨询相关人员。
化学基础知识
（二）物质的量单位
物质的量IS计量单位是摩尔，符号为mol，中文可简称为摩。 国际上 规定，如果某物质所含的基本单元粒子数目达到阿佛加德罗常数 （6.022045×1023）时，该系统中物质的量即为1摩尔（mol）。 例如：1摩尔水就是指有6.02×1023个水分子；1摩尔碳就是指有 6.02×1023个碳原子。
6．各化合物的分子，由显正价的元素与显负价的元素组成，并且正、 负化合价总数的代数和为零。
（四）原子团（根） 有些原子（通常是不同的元素）常组合成不易分 解，并带有电荷的原子团，例如SO42-，在化学反 应中，它们类似于化合物分子中的一个原子，这 种原子团也叫做“根”。 根在化合物中也显示一定的化合价，其价数等于 它所带的电荷数。单独写根时，通常应在它的右 上角标明价数，以表示它是带电荷的离子而不是 分子。
（三）电离过程
电解质溶于水或受热熔化而离解成自由移动的正、负离子的过程叫做 电离(或叫离解)。每种电解质都能电离生成一种带正电荷的正离子 (或叫阳离子)和一种带负电荷的负离子(或叫阴离子)。正、负离子所 带电荷数相等。所以整个溶液仍然保持电中性。如氯化钠溶于水，发 生如下反应：NaCl＝Na+ + C1对于化合价可变的元素，离子的名称随着原子得失电子的不同而有所 不同。例如：Fe3+ 称为铁离子；Fe2+ 称为亚铁离子；Cu2+称为铜离 子；Cu+称为亚铜离子。 七、化学反应及化学方程式
CaCl2 Na2CO3 2NaCl CaCO3
（三）化学反应类型 对于无机化学反应，一般按其形式分为五种类型 （一）置换反应 单质的原子代替化合物分子中另一种原子的化学反应，叫做置换 反应。例如，铁受盐酸腐蚀的反应： Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑
基础化学大一知识点总结大全
基础化学大一知识点总结大全化学作为一门基础学科，是理工科学生不可或缺的一门学科。
在大一阶段，学生将接触到许多基础化学知识，这些知识将为日后更深入的学习打下坚实的基础。
本文将对大一阶段的基础化学知识进行全面总结，帮助学生更好地掌握这些知识点。
一、化学基本概念1. 化学的定义：化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 原子：构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
3. 元素：由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，目前已知118种元素。
4. 化合物：由两种或两种以上不同元素组成的物质。
5. 反应方程式：描述化学反应过程的化学方程式。
6. 物质的分类：元素和化合物，以及混合物和纯物质的区别。
二、原子结构与元素周期表1. 原子结构：原子核由质子和中子组成，围绕原子核运动的电子分布在不同的轨道上。
2. 元素周期表：按照原子序数排列的化学元素表格，可以用来预测元素的性质和结构。
3. 元素周期表的结构：周期、族、原子半径、电离能、电负性等。
三、化学键与化学反应1. 化学键：离子键、共价键、金属键，以及它们的特性、性质和结构。
2. 化学反应：氧化还原反应、酸碱中和反应、生成反应等基本反应类型。
3. 化学方程式的平衡：平衡常量、平衡位置和影响平衡的因素。
四、溶液与溶解度1. 溶液的定义：溶质溶解在溶剂中而形成的均匀混合物。
2. 溶解度：溶液中溶质的最大溶解量，与温度、压力等因素有关。
3. 浓度：溶液中溶质的质量比、体积比、摩尔浓度等。
五、气体与气体反应1. 理想气体状态方程：PV = nRT，解释理想气体的性质和行为。
2. 气体压力：压强、大气压、压力单位等。
3. 气体反应：气体的摩尔分数、摩尔比例、摩尔体积等。
六、化学热力学1. 热力学基本概念：焓、熵、自由能和吉布斯自由能。
2. 热力学定律：热力学第一定律和第二定律。
3. 热化学反应：热反应焓变、热反应标准焓变、热反应热力学平衡等。
七、酸碱中和与溶液的pH值1. 酸碱中和反应：酸、碱和盐的定义与性质。
基础化学大一知识点总结
基础化学大一知识点总结前言在学习化学的过程中，掌握基础化学知识是非常重要的。
本文将总结大一学生需要掌握的基础化学知识点，包括原子结构、化学键、化学方程式、化学物质的分类等内容。
原子结构•原子的组成：原子由质子、中子和电子组成。
•元素符号：原子核中质子的个数决定了元素的性质，用元素符号表示，如H表示氢元素。
•原子序数：每个元素有一个原子序数，用于表示元素在周期表中的位置。
•电子排布：电子在轨道上分布，遵循能级规则和泡利不相容原理。
化学键•离子键：通过正负离子相互吸引形成的化学键，如NaCl。
•共价键：共享电子对形成的化学键，如H2O。
•金属键：金属原子通过自由电子形成的化学键，具有良好的导电性和热导性。
化学方程式•化学反应：化学物质通过键的断裂和形成发生变化的过程。
•化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程。
•平衡反应：满足质量守恒和电荷守恒的化学反应。
化学物质的分类•元素：由同一种原子组成的物质，如金属、非金属。
•化合物：由不同原子组成的物质，如NaCl。
•混合物：由两种或两种以上的物质物理混合而成，可以通过物理手段分离。
化学反应的类型•氧化还原反应：涉及电子的转移过程，如单质与氧气的反应。
•置换反应：活动性较弱的原子被活动性较强的原子替代。
•双替反应：涉及两种离子互相置换的反应。
化学计量•摩尔：表示物质的数量的单位，1摩尔指的是物质的摩尔质量。
•摩尔质量：一个物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量的单位。
•摩尔比：反应物质在化学反应中的量之比，用于确定反应物的质量关系。
化学实验技术•称量技术：准确称量物质的重量。
•吸滤技术：将混合物中的固体与液体分离。
•蒸馏技术：将液体分离。
总结在大一的基础化学课程中，掌握以上知识点是非常重要的。
通过理论学习和实验操作，加深对基础化学知识的理解和掌握，为日后深入学习化学打下坚实的基础。
希望本文对您的学习有所帮助。
以上是本文关于基础化学大一知识点的总结，希朿对您有所帮助。
基础化学概念
基础化学概念
基础化学概念包括物质的变化及性质、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液、有机化学、无机化学和分析化学等。
1.物质的变化及性质：包括物理变化和化学变化。
物理变化是没有新物质生成的变化，如
物质的三态变化、形状的改变、位置的移动等。
化学变化是有新物质生成的变化，也称为化学反应。
化学变化常常伴随一些反应现象，如发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
2.化学反应速率和化学平衡：化学反应速率是指单位时间内反应物和生成物浓度的变化量。
化学平衡是指在一定条件下，化学反应达到平衡状态，即反应物和生成物的浓度不再发生变化。
3.电解质溶液：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
电解质溶液是指
在水溶液中能够导电的化合物溶液。
4.有机化学：有机化学是研究有机化合物的组成、结构、性质和变化的科学。
5.无机化学：无机化学是研究无机化合物的组成、结构、性质和变化的科学。
6.分析化学：分析化学是研究物质的组成、结构和性质的定量分析方法的科学。
这些是基础化学概念的一部分，对于理解化学学科的基本原理和概念非常重要。
化学基础知识
16gmol1
第1章 化学基础知识
§1.1 气体 (Gas)
二、实际气体的状态方程
1.实际气体 ( True Gas )
对于沸点很低的气体，如H2 、N2、O2 等，在压力不太高或温度不太低时，大致 都能很好遵守理想气体状态方程式。
对于大分子质量的气体，如Cl2，或在 很高压力、很低温度下，理想气体状态方 程式的应用会出现偏差。
3 .0L 0
第1章 化学基础知识
§1.1 气体 ( L o m 4l 1 k o K P 1 l 2 a9 3.00L
8
289kPa
p 总 82 .2 68 k 9 3 Pk 7 aP 2a kPa
反应时
O22H2
2H2O
第1章 化学基础知识
§1.1 气体 (Gas)
例：在 25℃下将0.100mol O2和0.350mol H2装入 3.00 L容器中，通电后氧气和氢气反 应生成水，剩下过量的氢气，求反应前后气体
的总压和各组分的分压。
解：反应前
pO2nOV2RT 0 .1m 00 8 o .3lk 1P 4 L K a 1m 1 o2lK 98 82.6kPa
§1.2 液体和溶液
x剂 x质
则： x剂x质x剂
x质
x质 x剂
x质
x质 x剂 x质
2.2.2 饱和蒸汽压
第1章 化学基础知识
§1.2 液体和溶液
1. 纯溶剂的饱和蒸汽压
在一定温度下，溶剂： 当V（蒸发）=V（凝聚），达动态平衡。
此时饱和蒸汽所产生的压强，为饱和蒸
汽压。表示为p*。
p*为液体性质，与温度有关。 同一液 体在不同温度有不同的饱和蒸汽压值。
溶液渗透压示意图
基础化学教案
基础化学教案一、教学目标：1. 了解化学的基本概念和原理，培养学生对化学的兴趣和好奇心。
2. 掌握元素周期表的基本结构和元素的分类方法。
3. 熟悉化学方程式的写法和化学反应的基本过程。
4. 理解溶解、酸碱中和、氧化还原等基本化学现象。
二、教学内容：1. 化学的定义和基本概念化学是研究物质的组成、结构和性质以及它们之间的变化的科学。
介绍化学的定义和基本概念，激发学生对化学的兴趣。
2. 元素和化合物介绍元素的概念和元素周期表的结构，培养学生对不同元素的分类和归类的能力。
同时，讲解化合物的概念和化学式的表示方法。
3. 化学反应和化学方程式重点介绍化学反应的基本概念和化学方程式的写法。
通过例子和实验展示化学反应的热、光、电等性质。
4. 酸、碱和盐详细介绍酸、碱和盐的定义和性质，以及它们之间的中和反应。
让学生了解酸碱中和反应对环境的影响。
5. 氧化还原反应讲解氧化还原反应的基本概念和氧化剂、还原剂的定义。
通过示例和实验，展示氧化还原反应的特点和应用。
三、教学方法：1. 讲授法：通过讲解化学知识点，引导学生对化学的认识和理解。
2. 实验法：通过展示化学实验，让学生亲自实践和观察化学反应，加深对化学原理的理解。
3. 讨论法：组织学生在小组内进行化学问题的讨论和解答，培养学生的合作和探究精神。
4. 锁定法：通过举例和练习，加强对化学知识的记忆和应用能力。
四、教学步骤：1. 导入：通过简单的生活场景或问题，激发学生对化学的兴趣和好奇心。
2. 知识讲解：依次介绍化学的基本概念，元素和化合物，化学反应和化学方程式，酸碱和盐，氧化还原反应。
3. 实验演示：根据教学内容选取相关实验进行演示，让学生亲自观察和实践化学反应。
4. 讨论和解答：组织学生在小组内进行化学问题的讨论和解答，激发学生的思维和表达能力。
5. 总结归纳：总结所学的化学知识点，并与生活实际进行联系，强化理论知识的应用。
五、课堂作业：1. 完成课后练习题，加强对学习内容的掌握。
基础化学与生活
基础化学是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的学科，它与我们的生活息息相关。
以下是一些基础化学在生活中的应用：
1. 化学反应：我们日常生活中的许多现象都是化学反应的结果，例如烹饪食物、燃烧木材、呼吸等。
2. 药物：药物的研发和制造都离不开化学知识。
例如，抗生素就是通过改变微生物的代谢过程来杀死或抑制它们的。
3. 能源：石油、煤炭、天然气等化石燃料的开采和利用，以及核能的开发，都涉及到化学知识。
4. 材料科学：塑料、橡胶、纤维、玻璃、陶瓷等材料的制造，都需要化学知识。
5. 环境保护：污染物的处理和废物的回收利用，都需要化学知识。
6. 食品科学：食品的加工、储存和保鲜，都需要化学知识。
7. 化妆品和个人护理产品：这些产品的配方设计和质量控制，都需要化学知识。
8. 农业：化肥和农药的制造和使用，都需要化学知识。
9. 医学：疾病的诊断和治疗，都需要化学知识。
化学基础知识汇总
化学基础知识（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
2楼敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
3楼（一）、气体的检验１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
《基础化学》课程标准
《基础化学》课程标准一、课程性质本课程是中等职业学校化工类专业必修的一门理论与实践相结合的专业类平台课程，其任务是让化工类各专业学生掌握化学的基础知识和基本技能，为《化学实验技术》《工业分析基础》《化学工业概论》等后续专业课程的学习奠定基础。
二、学时与学分144学时,8学分。
三、课程设计思路本课程按照立德树人的要求，突出职业能力培养，主动对接行业标准、职业标准和岗位规范，兼顾中高职课程衔接，高度融合化学基础知识、基本技能学习和职业精神培养。
1.依据化工专业类行业面向与职业面向，以及《中等职业学校化工类专业课程指导方案》确定的人才培养定位、综合素质、行业通用能力，按照知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度，突出分析和解决涉及化学实际问题能力的培养，结合学生职业生涯发展需要，确定本课程目标。
2.依据课程目标，以及化工专业类技能岗位需求，对接国家职业标准（初级）、职业技能等级标准（初级）中涉及的化学基础知识，兼顾职业基础知识，反映技术进步和生产实际，体现科学性、前沿性、适用性原则，确定本课程内容。
3.按基础化学知识的类别，设置化学原理、元素化合物知识、有机化合物等4个模块，将相关知识和技能有机融入。
遵循学生认知规律，从单一到综合、从知识认知到知识应用，序化各教学单元的内容。
四、课程目标学生通过学习本课程，掌握专业学习和职业发展必需的化学基础知识和基本技能，养成良好的学习习惯，确立良好的职业意识。
1.掌握常见元素的单质、化合物的性质与鉴别方法，重要有机物的官能团特性以及官能团间相互转化的规律。
2.能进行基本化学计算，能正确理解基础化学涉及到的有关概念、方法原理，以及实验现象的特征与形成原因。
3.掌握化学实验的基础知识和基本操作技能。
4.能应用化学原理解释和解决一些日常生活、职业工作中的实际问题。
5.养成勤奋、坚毅、合作、崇尚科学等优良品德，建立安全、质量、环保的职业意识。
五、课程内容与要求六、实施建议（一）教学建议1.以立德树人为基本任务，坚持正确的育人理念，充分挖掘课程思政，聚焦学生科学核心素养培养。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。