元素周期表导学案及练习题
新课标高中化学必修二全册导学案(习题附参考答案)
新课标高中化学必修二全册导学案(习题附参考答案)目录1.1.1元素周期表(1)1.1.2元素周期表(2)1.1.3元素周期表(3)1.2.1元素周期律（1）1.2.2元素周期律（2）1.2.3元素周期律（3）2.1.1化学能与热能2.2.1化学能与电能（1）化学能与电能的相互转化2.2.2化学能与电能（2）发展中的化学电源2.3.1化学反应速率与限度（1）2.3.2化学反应速率与限度（2）3.1.1最简单的有机化合物甲烷 (1)3.1.2最简单的有机化合物甲烷（2）3.2.1来自石油和煤的两种基本化工原料(1)3.2.2来自石油和煤的两种基本化工原料(2)3.3.1生活中两种常见的有机物（1）乙醇3.3.2生活中两种常见的有机物（2）乙酸3.4.1基本营养物质（1）3.4.2基本营养物质（2）4.1.1开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1） 4.1.2开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2）第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
了解周期、主族序数和原子结构的关系。
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。
[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？[归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
元素周期表学案(原子结构)
元素周期表学案（一）原子结构一、原子结构1、原子核的结构（1）原子核由 和 构成（2）核电荷数指 。
（3）质量数指 。
（4）关系：质子数== == == 质量数== ，即 【练习】 1、 16号元素的名称是 ，元素符号是 ，1mol 该原子质子数是 ，电子的物质的量是 。
2、Cl -的核内有 个质子，核外有 个电子。
3、0.5N A 的Na +核内有 个质子，核外有 个电子。
2、核素氢元素有 种原子，名称分别是 。
原子的表示： 可简化为【小结：】原子（1）核素：（2）同位素：（3）核素的近似相对原子质量为。
（4）元素的相对原子质量：【练习】1、在离子NH3D+中，电子数与质子数、中子数之比为。
2、已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mgR2+中含有电子的物质的量为。
3、12C18O2分子中的中子数N== .分子量为。
4、现有下列基本粒子：1H 、2H 、3H 、1H+、234U、235U、238U、40K 、40Ca 、14N 、14C，请回答下列问题：（1）其中，它们分属种元素，属于氢元素的核素有种，属于铀元素的核素有种。
互为同位素的原子分别为、。
（2）质量数相等的粒子为、、（可不填满、也可补充）（3）氢的同位素1H 、2H 、3H 与氧的同位素16O、17O、18O互相结合为水，可得水分子的种数为；可得相对分子质量不同的水分子种数为。
5、Na218O2与CO2反应，生成的碳酸钠的摩尔质量为，氧气的的分子量为。
6、氯有两种核素35Cl、37Cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则这两种核素的物质的量之比为。
3、核外电子排布(1)、多电子原子，电子的能量，能量低的在离核的区域运动，能量高的在离核的区域运动。
（2）把核外不同的区域简化为的壳层，称为电子层。
用n表示。
按离核由近至远分别为n== ，也常用来表示。
按此顺序，能量。
（3）核外电子排布的规律：a、每层最多容纳电子数为，如：L层最多，N层最多。
人教版必修二第一章第一节《元素周期表》(1)学案(含答案)
【导学案】第一章第一节元素周期表（1）课前预习导学案一、预习目标了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。
二、预习内容1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿2.周期表编排规则把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。
把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。
3.元素周期表的结构课内探究导学案一、学习目标1.掌握元素周期表的结构2.理解原子结构与周期和族的关系3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。
二、学习过程探究点一：元素周期表结构如何理解？（各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案）1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？6、第Ⅷ族有几个纵行？7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？8初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）训练例题1：（2006年广东化学-2）同主族元素原子的核外电子数差值可能为（）A．6 B．12 C．26 D．30探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？（分组讨论5分钟，然后回答方法）1.由原子结构来确定，原子序数= ；电子层数= ；最外层电子数= ；例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置。
2、由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层电子数判断其所在的族序数；例如11号元素，Na , 位置。
训练例题2：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？3、（2004年全国Ⅰ理综）2003年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，下列关于Ds的说法不正确的是（）A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素三、反思总结熟记周期表结构是学好这部分的基础。
2024届高考化学三轮冲刺导学案---元素周期表、元素周期律的应用(含解析)
三轮冲刺导学案---元素周期表、元素周期律的应用考点剖析1．元素周期律的实质元素原子核外电子排布的周期性改变。
2．元素周期表中主族元素性质的递变规律3．元素金属性和非金属性的比较比较金属性和非金属性的强弱，主要有以下3种方法：(1)结构比较法最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。
(2)位置比较法(3)试验比较法4．微粒半径的比较典例精析1、微粒半径大小的比较X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2−和Z−，Y＋和Z−具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2−>Y＋>Z−D．原子序数：X>Y>Z【答案】D【解析】由题意知，X为S，Z为F，Y为Na。
A项，原子最外层电子数等于主族序数，故最外层电子数：F>S>Na，错误；B项，依据沸点规律中金属晶体沸点大于分子晶体，故沸点Na>S>F2，错误；C项，对于核外电子排布相同的离子而言，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：S2−>F−>Na＋，错误；D 项，原子序数：S>Na>F，正确。
2、元素金属性强弱和非金属强弱的比较下列试验不能达到试验目的的是【答案】B【解析】A项，Cl2、Br2分别与H2反应，依据反应条件的难易，即可推断出Cl、Br的非金属性强弱，正确；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，MgCl2与NH 3·H 2O 反应生成Mg(OH)2，AlCl 3与NH 3·H 2O 反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱，错误；C 项，测定相同物质的量浓度的Na 2CO 3、Na 2SO 4溶液的pH ，依据pH 可推断出Na 2CO 3与Na 2SO 4水解程度的大小，即推断出酸性H 2CO 3<H 2SO 4，从而推断出C 、S 的非金属性强弱，正确；D 项，利用Fe 、Cu 与稀盐酸反应现象的不同即可推断出Fe 、Cu 的金属性强弱，正确。
《元素周期表》 导学案
《元素周期表》导学案一、学习目标1、了解元素周期表的发展历程，认识其重要意义。
2、掌握元素周期表的结构，包括周期、族的划分及特点。
3、能根据元素在周期表中的位置推断其原子结构和性质。
二、学习重难点1、重点（1）元素周期表的结构。
（2）元素周期表与原子结构的关系。
2、难点（1）元素周期表中元素性质的递变规律。
（2）运用元素周期表进行元素推断。
三、知识梳理（一）元素周期表的发展历程1、 1869 年，俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表。
2、随着科学技术的不断发展，人们对元素周期表进行了多次修订和完善。
（二）元素周期表的结构1、周期（1）周期的定义：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
（2）周期的分类：目前元素周期表有7 个周期。
分别为短周期（1、2、3 周期）和长周期（4、5、6、7 周期）。
2、族（1）族的定义：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，称为族。
（2）族的分类：元素周期表共有 18 个纵行，分为 16 个族。
分别为 7 个主族（ⅠA 族ⅦA 族）、7 个副族（ⅠB 族ⅦB 族）、1 个第Ⅷ族（包括 3 个纵行）和 1 个 0 族（稀有气体元素）。
3、分区（1）s 区：包括第ⅠA 族、第ⅡA 族，价电子排布为 ns1 2 。
（2）p 区：包括第ⅢA 族第ⅦA 族、0 族，价电子排布为 ns2 np1 6 。
（3）d 区：包括第ⅢB 族第ⅦB 族、第Ⅷ族，价电子排布为（n 1)d1 9 ns1 2 。
（4）ds 区：包括第ⅠB 族、第ⅡB 族，价电子排布为（n 1)d10ns1 2 。
（5）f 区：包括镧系和锕系元素。
（三）元素周期表与原子结构的关系1、周期序数＝电子层数2、主族序数＝最外层电子数（四）元素性质的递变规律1、同一周期，从左到右，元素的原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
2、同一主族，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
高考化学大一轮复习 元素周期表配套导学案(含解析)苏教版
学案24元素周期表[考纲要求]了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
知识点一元素周期表中基础知识1．形成1869年，由俄国化学家__________初步绘制完成。
2．编排原则(1)按__________递增的顺序从左到右排列，把____________相同的元素排成一横行。
(2)把不同横行中________________相等的元素，按____________递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．周期周期表中有____个横行，叫做周期。
周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子________。
第一、二、三周期称为__________；四、五、六周期称为__________；第七周期称为__________周期。
4．族周期表有____个纵行，称为族，主族元素的族序数后标____，副族元素的族序数后标____。
第8、9、10三纵行称为Ⅷ族，第18纵行称为0族。
5．相互关系原子序数＝________数＝________数＝核外________数。
问题思考1．(1)最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？(2)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？知识点二元素周期表的结构问题思考2.观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左右的顺序排列，第3纵列是______族，第15纵行是____族，第9纵列是____族，ⅤB族在第____纵列，ⅢA族处于____纵列等。
→右的顺序排列，第3纵列是______族，第15纵行是____族，第9纵列是____族，ⅤB族在第____纵列，ⅢA族处于____纵列等。
3．若某离子最外层电子数与次外层电子数相同，则它位于元素周期表的什么位置？4．电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗？知识点三元素周期表中的特殊位置1．过渡元素：元素周期表中部从____族到____族10个纵行共六十多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
2．镧系：元素周期表第____周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。
1.2.2《元素周期律》导学案(含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二
第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第二课时元素周期律）【学习目标】1．通过预习回顾、思考交流，了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区及元素周期表和元素周期律的应用；2.通过阅读教材、实验设计、实验探究，归纳同周期元素金属性、非金属性变化规律，学会判断元素金属性、非金属性的强弱的基本方法，进一步发展抽象、归纳以及演绎、推理能力。
3．通过归纳总结、讨论交流，认识元素周期律，理解元素周期律的实质，初步认识元素周期表“位、构、性”三者的关系。
【学习重点】同周期元素化合价、原子半径、金属性和非金属性变化规律。
【学习难点】元素周期律的实质【自主学习】旧知回顾：1.元素周期表中同主族元素在化学性质上既表现出相似性，又表现出差异性。
如碱金属元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 ROH ，且均呈碱性，都能与氧气等非金属单质及水反应等。
但随核电荷数的增加，与水反应的剧烈程度逐渐增强等。
卤族元素均能与氢气化合的通式为X2+H2O==2HX ,与水反应的通式为 X2+H2O==HX+HXO （ F 除外），但氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI ；还原性：HF<HCl<HBr<HI ；酸性：HF<HCl<HBr<HI 。
最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱(除氟外)，即HClO4>HBrO4>HIO4 等均不同。
2.请列出你知道的判断元素金属性和非金属性的强弱的方法？【温馨提示】（1）判断元素金属性强弱：①利用原子结构判断，电子层数越多，最外层电子数越少，金属性越强；②利用金属活动性顺序判断；③单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；④最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。
（2）判断元素非金属性强弱：①利用原子结构判断，电子层数越少，最外层电子数越多，非金属性越强；②利用非金属单质间的置换反应判断；③利用单质与氢气反应的难易程度、反应条件及氢化物的稳定性判断；④利用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断。
化学试题练习题教案学案课件元素周期表学案.doc
元素周期表学案一、元素周期表1、编排原则：2、周期表的结构:3、元素的性质与元素在周期表中的关系4、元素周期律与周期表的意义:【典型例题】1.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不叫熊是A.x+4B. x+8C. x+10D. x+182.已知元素碑(As)的原子序数为33,下列叙述正确的是A.碑元素的最高化合价为+3B.神元素是第四周期的主族元素C.碑原子的第3电子层含有18个电子D.伸的氧化物的水溶液呈弱碱性3.原子序数为x的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和如下所示，其中不可能是(锢系、铜系、零族元素除外)A. 4xB. 4x+6C. 4x + 10D. 4x+144.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A. 1对B. 2对C. 3对D. 4对5. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正硕的是A. K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B. L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C. L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D. M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等6. A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。
已知：B 、C 两元素原子最外层电子数之和等于A 元素原子最外层电 子数的2倍；B 、C 两元素的核电荷数之和是A 元素原子序数的4倍。
则A 、B 、C 分别是A. C 、Al 、PB. N 、Si 、SC. 0、P 、ClD. F 、S 、Ar 7、 关于IA 族和IIA 族元素的下列说法中正确的是A. 在同一周期中，IA 族单质的熔点比IIA 族的高B. 浓度都是0. 01 mol.顼时，氢氧化钾溶液的PH 比氢氧化钥的小C. 氧化钠的熔点比氧化镁的高D. 加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解8、 1999年4月，核化学家在回旋加速器上用高能86险离子轰击208pb 靶，氟核与铅核融合， 放出1个中子，生成瓮X 原子，在1203后，该核分裂出1个a 粒子(即氮原子核)，衰变成 另…个新核得Y 。
(完整版)第二节元素周期表第一课时学案及练习
诸城一中高一一级部化学学案(006)§ 1 —2元素周期律和元素周期表(第一课时)教师寄语：自觉，是一种对时机的领悟与把握的能力。
命题人：管恩青审核人：杜源忠教学目标：1•了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2 •通过对元素周期律的初探，使同学们学会利用各种图表(柱状图，折线图等)处理数据，提高同学们分析，处理数据的能力。
［基础导学］1 •物质都是________ 组成的。
人类在长期的生产活动和科学实验中，逐渐认识了元素间的________ 和__________ 化规律性，并以一定的方式将他们表示出来。
2 •原子序数是_____________________________________________________________________________ 其数值= ________________________ = __________________________ = ___________________________ 。
3 • (1)完成课本P11和P12表格。
(2) 思考：通过以上探究你发现1〜18号元素之间有什么内在联系？他们的性质具有怎样的变化规律？你将如何描述这些联系和规律？(3) 随着原子序数的递增，最外层电子排布的变化规律为：(4) 随着原子序数的递增，原子半径的变化规律为：(5) 微粒半径的比较方法：一看 _________________ ，二看_______________ ，三看 _________________即电子层数越多，半径越_________________ ;电子层数越少，半径越_______________________ 。
当电子层结构相同时，核电荷数多的半径_________________ ，核电荷数少的半径______________对于同种元素的各种微粒，______________________________ 核外电子数越多，半径越_________ ，核外电子数越少，半径越［练习］比较下列微粒的半径大小(由大到小排列)a . N .0、Fb . Li 、Na 、Kc . F 、 S 、Cld .F 「、Na +> Al 3*、Mg 2+e . ClClf .H 、H 、Hg . S 2「 、C 「、K +、Ca 2+(6) _________________________________________ 周期表中，原子半径最大的元素是 ____ ，原子半径最小的元素是 ________________________________ 。
元素周期表导学案及练习题
元素周期表导学案及练习题课题学习目标知识目标了解元素周期表的结构以及周期、族等概念能力目标通过自主学习过程，培养自己阅读、总结、问题、归纳问题的能力。
情感目标通过了解化学史，培养自己勇于创新的的品质。
学习重点元素周期表的结构学习难点原子结构与元素周期表的位置相互推断学习方式自主学习、合作学习学习过程一、元素周期表温故知新1、原子的构成2、请写出1-18号元素的元素符号和名称，并画出2、6、10、13、18号元素的原子结构示意图。
自主学习（一）元素周期表的发展认真阅读教材第4页的文字，回答：1．第一张元素周期表1869年，国化学家制出了第一张元素周期表。
这张周期表将元素按照由小到大的顺序排列，将的元素放在一个纵行。
2．现行元素周期表①什么叫原子序数？什么叫核电核数？它们与质子数、原子核外电子数之间有什么关系？②元素的排列规律：把____________相同的元素，按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做周期。
把_____________相同的元素，按电子层数________的顺序由____到____排成纵行，叫做族。
自我总结（二）元素周期表的结构1．周期2．族（）个小组讨论如何判断某元素在元素周期表中处于第几周期，哪一族？以铝和硫元素为例。
师生共同归纳总结周期数=主族序数=巩固提升请在下表用实线补全元素周期表的边界（假设有114种元素），并标出族序数。
IA学以致用不看元素周期表，回答下面问题：1．已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，它们分别位于第几周期？为什么？2．已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？活学活用共同探究1．原子序数为x的元素位于第ⅡA族，则原子序数x＋1的元素不可能为().A．第ⅢA族B．第ⅠA族C．镧系元素D．第ⅢB族2.下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组是（）A12,22,32B5,15,20C6,16,26D11,17,183.原子序数为83的元素位于：①第五周期②第六周期③ⅣA族④ⅤA 族⑤ⅡB族，其中正确的组合是（）A.①④B.②③C.②④D.①⑤4、若ⅡA族某元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素可能位于（）A．ⅢA族B．IB族C．ⅡB族D．ⅢB族5.甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素填写下表元素甲乙丙丁原子序数681113元素符号周期族课堂练习1．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
1.1.1《元素周期表的结构》导学案(含解析) 2020-2021学年人教版高一化学必修二
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第一课时元素周期表的结构）【学习目标】1．通过对元素周期表发现史资料的收集整理、交流汇报，了解元素周期表的形成过程，并能运用归纳、概括等方法对信息进行加工，体验科学探究的过程，进一步学习科学探究的方法。
2．通过阅读教材、讨论交流、归纳总结，知道周期和族的概念，会描述元素周期表的结构，知道元素在周期表中的位置与原子结构的关系，初步学会推导元素在周期表中的位置的基本方法。
【学习重点】元素周期表的结构【学习难点】依据原子结构推断元素在周期表中的位置【自主学习】旧知回顾：1.构成物质的三种基本微粒是原子、分子和离子。
其中原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持物质的化学性质中的最小粒子。
2.元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称。
目前发现的元素有 100多种，原子的种类大于元素的种类。
新知预习：1.元素周期表的编排原则：按_原子序数_递增的顺序从左到右排列，把_电子层数_相同的元素排成一横行。
把不同横行中_最外层电子数相同_相等的元素，按_电子层数递增_递增的顺序从上到下排成一纵行。
2.元素周期表的结构：周期表中有_7_个横行，叫做周期。
周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子层数。
第一、二、三周期称为_短周期_；四、五、六、七周期称为_长周期_。
周期表有_18_个纵行，称为族，主族元素的族序数后标_A_，副族元素的族序数后标_B 。
第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族，第18纵行称为0族。
【同步学习】情景导入：化学史—宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。
到了近代的18世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等，到19世纪，已发现的元素达54种。
人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢？门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元。
元素周期律导学案及练习题【DOC范文整理】
元素周期律导学案及练习题课题学习目标1．了解元素原子核外电子排布的初步知识。
．学会利用各种图表分析、处理数据。
学习重难点元素原子核外电子排布的初步知识及基本规律；微粒半径大小比较。
学习方式阅读探究讨论归纳法学习过程一、原子核外电子排布独立阅读自我积累核外电子分层排布[自学检测]完成表1电子层序号1234567电子层符号电子能量电子离核由到，电子能量由到探究归纳核外电子排布的规律电子总是从能量的电子层排起,然后由往排。
[思考与交流]看表2总结每层最多可以排布的电子数目？核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数LNoP氦He20氖Ne28氩Ar288氪r281884氙Xe28181886氡Rn281832188[归纳总结]）、各层最多能容纳的电子数目为）、最外层最多能容纳的电子数目为，次外层电子数目不超过，倒数第三层不超过个电子。
注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。
边学边练1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
有X、y两种原子，X原子的层比y原子的层少3个电子，y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X 为，y为。
．今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。
X值微粒符号微粒名称结构示意图小组讨论原子的半径是由哪些因素决定的？如何判断微粒半径的大小？随堂练习某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是.SiD.cl已知aX+和byn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是A.a=b++nB.a=b-+nc.a=b+-nD.a=b--nA.大于B.小于c.等于D.不能肯定核外电子排布相同的离子A+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是A．大于B．小于c．等于D．不能肯定核外电子层结构相同的一组粒子是A．g2＋、Al3＋、cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、Arc．＋、ca2＋、S2－、ArD．g2＋、Na＋、cl－、S2－一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是A．它们可能是同位素B．可能是不同分子c．可能是相同的原子D．可能是一种分子和一种离子下列叙述中，正确的是A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布c.两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子各题中的物质均由核电荷数为1-10的元素组成，按要求填写化学式⑴只有两个原子核和两个电子组成的分子是⑵最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是⑶最外层有5个电子的原子所形成的氢化物⑷由3个原子组成的电子总数为10的化合物是⑸离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是课堂练习现有X、y两种原子，X原子的层比y原子的层少3个电子，y原子L层的电子数为X原子L层电子数的2倍，则X 和y分别是A.硅原子和钠原子B.硼原子和氦原子c.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子某电子层作为原子的最外层时，最多容纳的电子数是次外层的4倍，则此电子层是A.层B.L层c.层D.N层下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最小的是A.LiIB.NaBrc.clD.csF下列各组粒子的半径是按由小到大的顺序排列的是A.I－、Br－、cl－B.N、o、Fc.Al、g、NaD.、Na、Li．现有部分短周期元素的原子结构如下表：元素编号元素原子结构X原子结构示意图为y最外层电子数是次外层电子数的2倍Z原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为写出X的元素符号：____________，元素y的最简单氢化物的化学式为______________。
高中化学(新教材)《元素周期表和元素周期律的应用》导学案+课后练习题
第二课时元素周期表和元素周期律的应用[明确学习目标] 1.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区。
2.认识周期表是元素周期律的具体表现形式。
3.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。
学生自主学习元素周期表的分区及化合价规律1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律在分界线附近的元素，既能表现出一定的□07金属性，又能表现出一定的□08非金属性。
2．元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系的应用(1)主族元素的最高正化合价等于它所处的□09族序数，因为□10族序数与□11最外层电子(价电子)数相同。
(2)非金属元素的最高正化合价等于原子所能□12失去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达到□138电子稳定结构所需□14得到的电子数。
所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于□158(H、B、O、F除外)。
元素周期表和元素周期律的应用1．对化学研究的指导作用为新元素的发现及预测它们的□01原子结构和性质提供线索。
如：Ba位于周期表中第6周期第ⅡA族，则可推知Ba有□026个电子层，最外层电子数为□032，其金属性比Ca□04强，比Cs□05弱，即与冷水反应时比Ca□06剧烈，但比Cs与冷水反应要□07缓慢，碱性：CsOH□08>Ba(OH)2□09>Ca(OH)2。
2．指导其他与化学相关的科学技术1．什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置？提示：元素周期表中左下角(放射性元素除外)元素铯为金属性最强的元素，而右上角(除惰性气体元素)元素氟为非金属性最强的元素。
2．第三周期元素R的氢化物的化学式为H2R，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？提示：由分子式H2R可知R的化合价为－2价，且R位于第三周期，则R 为S，S的最外层有6个电子，其最高化合价为＋6价，故其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。
高中化学《元素周期律》导学案+课时作业
第二课时元素周期律[学习目标] 1.知道元素原子结构的周期性变化。
2.能够以第3周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。
3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。
知识点元素原子最外层电子数和原子半径的周期性变化[学生预习区]1．1～18号元素原子最外层电子数的变化规律由图可得，随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现□01周期性变化，除H、He元素外，最外电子层上的电子数重复出现□02从1递增到8的变化。
2．元素原子半径的变化规律从3→9,11→17的元素中，随着原子序数的递增，元素的原子半径(除稀有气体元素外)呈现□03周期性的变化。
1．C、Al在元素周期表中的位置如图所示。
试比较两元素原子半径的大小？提示：r(Al)>r(C)。
[教师点拨区]粒子半径大小的比较1．先看电子层数，电子层数多的半径就大，如：r Na>r Li。
2．当电子层数相同时看核电荷数，核电荷数大的半径小，如：r Na>r Mg。
3．当电子层数、核电荷数都相同时看电子数，电子数多的半径大，如：r Cl－>r Cl。
[对点即时练]1．下列各元素中原子半径依次增大的是()A．Na、Mg、Al B．N、O、FC．P、Si、Al D．C、Si、P答案 C解析同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，A、B两项错误；C 项三种元素同周期且原子序数逐渐减小，则原子半径依次增大，正确；D中Si 原子半径最大，错误。
2．下列各组粒子中粒子半径由大到小的是()A．O、Cl、S、PB．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D．Li、Na、K、Cs答案 C解析核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，Mg2＋>Al3＋。
知识点元素金属性与非金属性的周期性变化[学生预习区]1．钠、镁、铝金属性强弱的比较(1)Na、Mg与水反应的剧烈程度：□11Na>Mg。
高中化学必修二导学案：第1章元素结构 元素周期律 Word版含答案
第一节元素周期表第1课时元素周期表[目标导航] 1.简单了解元素周期表的发展历程。
2.了解元素周期表的编排原则及结构。
3.了解周期、族等概念。
4.理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。
一、元素周期表的发展历程和编排原则1．发展历程2．编排原则【议一议】1．请判断以下说法的正误(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量。
()(2)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族。
()(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素。
()(4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束。
() 答案(1)×(2)×(3)×(4)×二、元素周期表的结构1．元素周期表的结构2．常见族的特别名称：第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
点拨【议一议】2．元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族？答案ⅢB族。
3．现行元素周期表元素种类最多的周期是哪一周期？答案第六周期。
一、元素周期表的结构【例1】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期答案 A解析第ⅢB族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，A项正确；元素周期表中共有18个纵行，16个族，B项错误；第ⅠA族中H为非金属元素，C项错误；短周期包括第一、二、三周期，D项错误。
要点归纳1．周期2.族3.过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
特别提醒元素周期表中主、副族的分界线：(1)第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；(2)第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。
变式训练1 已知某元素的原子序数，可以推知该元素原子的( ) ①质量数 ②周期数 ③核外电子数 ④中子数 ⑤族序数 A ．①③⑤ B ．②③⑤ C ．①②③ D ．②③④ 答案 B解析 元素的原子序数＝核内质子数＝核外电子数，③正确；又根据原子序数和元素周期表的结构可以确定元素在周期表中的位置，即周期数和族序数，②、⑤均正确。
高三化学导学案：元素周期表的应用(含答案)
化学导学案元素周期表的应用编号21班级_______ 组别姓名【学习目标】1、熟练掌握元素性质的判断方法，灵活应用位置、结构和性质之间的关系分析问题2、通过小组合作探究元素推断题的一般分析方法3、以极度的热情自动自发全力以赴土投入学习，体验成功的快乐【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐后教师及时批改。
下节课学生先自查自纠10分钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，学生展示教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实。
【基础自学】一、微粒半径大小的比较规律1、一般地，电子层数相同时，核电荷数越，半径越；电子层数不同时，电子层数越，半径越2、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越3、同一元素：阳离子半径比相应的原子半径（填“大或小”），阴离子半径比相应的原子半径，即电子数越多，半径越大4、列举电子层结构相同的离子与;Ne相同的有：与Ar相同的有二、元素得失电子能力判断的方法（1）元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断方法：（2）元素原子得电子能力(非金属性)强弱的判断方法：三、元素周期表中位置结构和性质的关系:预测元素的性质练习：1、对于核电荷数为37 的元素，下列描述正确的是A、原子半径比钾原子半径小B 、其单质常温下跟水反应不如Na剧烈C 、碳酸盐易溶于水D ．氢氧化物不能使Al(OH)32、据最新报道：一个国际科学小组利用加速器把锌原子加速，并在数周内不断撞击一张铅箔从而得到质量数为277 的112 号新元素，其元素符号用Uub 表示．下列说法不正确的是（)A ．该元素位于元素周期表第七周期llB 族 B ．该元素一定为金属元素C ．该元素一定为放射性元素D ．该元素为天然元素3、据报道，已发现了114 号元素，下列关于其推测不正确的A ．它有＋2 , + 3 , + 4 价B ．其晶体有良好的导电性C ．其原子最外层上有4 个电子D ．该元素位于第七周期VA 族【合作探究】1、下列叙述中能肯定金属A比B的金属性强的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A的氢氧化物碱性比B的氢氧化物碱性弱C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D.常温时，A能从水中置换出H2，而B不能2、X 、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素。
2024-2025学年初中化学九年级上册(人教版)第2课时元素周期表(导学案)
第2课时元素周期表课题元素周期表课型新授课素养目标1.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
2.通过展示元素周期表，让学生进一步了解元素的有关知识，并能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
3.使学生感受到元素在人类发展中的重要作用，感受到化学学科的实践价值。
教学重点元素周期表的认识。
教学难点利用元素周期表查取一些简单信息。
课前预习1.元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。
2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的序号，叫作原子序数。
元素的原子序数与原子的核电荷数在数值上相同。
新课导入超市中的商品成千上万种，为了便于顾客选购，必须将商品分门别类、有序地摆放。
同样组成物质的一百多种元素，为了便于研究元素的性质和用途，也需将它们按其内在规律排列。
那么这一百多种元素是按怎样的规律排列的呢？进行新课知识点一、元素周期表［简介］许多化学家致力于元素周期表的创作，尤其是俄国化学家门捷列夫。
他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大的贡献。
我们现在就来学习有关元素周期表的知识。
［提问］元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？［回答］在元素周期表中，每一种元素均占据一格。
对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
备课笔记课堂拓展：随着原子序数的递增，原子最外层上的电子数由1递增到8（或2），达到稀有气体原子的相对稳定结构，然后又重新出现原子最外层电子数从1递增到8的变化规律，这种呈规律性的变化就是“元素周期表”名称的来源。
进行新课［提问］关于核电荷数我们学过什么等量关系？［回答］核电荷数=核内质子数=核外电子数［分析］原子序数和核电荷数在数值上相等，所以我们可将以上等量关系拓展为如下等量关系：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数［提问］在元素周期表中有几个横行和纵行，分别叫什么？［回答］元素周期表每一横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一族。
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元素周期表导学案及练习题
课题
学习目标知识目标了解元素周期表的结构以及周期、族等概念
能力目标通过自主学习过程，培养自己阅读、总结、问题、归纳问题的能力。
情感目标通过了解化学史，培养自己勇于创新的的品质。
学习重点元素周期表的结构
学习难点原子结构与元素周期表的位置相互推断
学习方式自主学习、合作学习
学习过程
一、元素周期表
温故知新
原子的构成
请写出1-18号元素的元素符号和名称，并画出2、6、10、13、18号元素的原子结构示意图。
自主学习元素周期表的发展
认真阅读教材第4页的文字，回答：
．张元素周期表
69年，国化学家制出了张元素周期表。
这张周期表将元
素按照
由小到大的顺序排列，将的元素放在一个纵行。
．现行元素周期表
①什么叫原子序数？什么叫核电核数？它们与质子数、原子核外电子数之间有什么关系？
②元素的排列规律：
把____________相同的元素，按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做周期。
把_____________相同的元素，按电子层数________的顺序由____到____排成纵行，叫做族。
自我总结元素周期表的结构
．周期2．族
个
小组讨论如何判断某元素在元素周期表中处于第几周期，哪一族？以铝和硫元素为例。
师生共同归纳总结周期数=
主族序数=
巩固提升请在下表用实线补全元素周期表的边界，并标出族序数。
IA
学以致用不看元素周期表，回答下面问题：
．已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，它们分别位
于第几周期？为什么？
．已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
活学活用共同探究1．原子序数为x的元素位于第ⅡA 族，则原子序数x＋1的元素不可能为.
A．第ⅢA族B．第ⅠA族c．镧系元素D．第ⅢB族
下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组是A12,22,32B5,15,20c6,16,26D11,17,18
原子序数为83的元素位于：①第五周期②第六周期③ⅣA族④ⅤA族⑤ⅡB族，
其中正确的组合是A.①④B.②③c.②④D.①⑤
若ⅡA族某元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素可能位于
A．ⅢA族B．IB族c．ⅡB族D．ⅢB族
甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素填写下表
元素甲乙丙丁
原子序数681113
元素符号
周期
族
课堂练习
．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是．原子序数为x的元素位于第ⅡA族，则原子序数x＋1的元素不可能为.
A．第ⅢA族B．第ⅠA族c．镧系元素D．第ⅢB族
．下列说法中正确的是
A．元素周期表的七个周期永远不会改变B．元素周期表有九个横行，分为七个周期
c．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族D．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族
．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族
c．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指、二、三、四周期
．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数
A．①③B．②③c．①②③D．②③④
．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族
A．①②B．①③c．②③D．③④
．原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是A．①④B．②③c．②④D．①⑤
．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是
A．a＞b＞c＞dB．b＞a＞d＞cc．c＞b＞a＞dD．b＞a＞c＞d
．短周期元素A、B、c在元素周期表中的位置如图所示，已知B、c两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、c两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、c三元素应分别为
A．c、Al、PB．o、P、cl
c．N、Si、SD．F、S、Ar。