专题复习八：溶液酸碱性和pH
初中化学知识点归纳溶液的酸碱度与pH值
初中化学知识点归纳溶液的酸碱度与pH值溶液的酸碱度与pH值是初中化学中的重要知识点。
了解溶液的酸碱度及其测定方法，可以帮助我们理解酸碱反应以及溶液中离子的行为。
本文将从溶液的酸碱性、pH值的定义、测定方法以及溶液中离子浓度的关系等方面进行归纳总结。
一、溶液的酸碱性在化学中，酸碱性是指溶液中存在的酸性和碱性物质的特征。
酸溶液含有氢离子（H+），而碱溶液则含有氢氧根离子（OH-）。
溶液中的H+和OH-会进行化学反应，产生水（H2O）。
如果酸性物质的浓度高于碱性物质的浓度，溶液呈酸性；相反，如果碱性物质的浓度高于酸性物质的浓度，溶液呈碱性；如果酸性物质和碱性物质的浓度相等，溶液呈中性。
二、pH值的定义pH值是用来描述溶液酸碱度的指标。
它的取值范围从0到14，其中7代表中性溶液，低于7表示酸性溶液，高于7表示碱性溶液。
pH值的计算公式为-pH=log[H+]，其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。
pH值的变化趋势是对溶液酸碱性强弱的评价，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强。
三、测定pH值的常用方法1. 酸碱指示剂法：酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中改变颜色的物质，常见的指示剂有酚酞、甲基红、溴酚蓝等。
通过对溶液滴加少量的酸碱指示剂，根据颜色变化来判断溶液的酸碱性。
2. pH试纸法：pH试纸是一种用来测定溶液pH值的简便方法。
它的原理是试纸上的酸碱指示剂可以随着溶液酸碱性的变化而改变颜色，通过比较颜色与标准色卡的对照，可以确定溶液的pH值范围。
3. pH计法：pH计是一种可以直接测量溶液pH值的仪器。
pH计通过使用玻璃电极检测溶液中氢离子的浓度，将其转换为电压信号，然后通过计算得出溶液的pH值。
四、溶液的pH值与离子浓度的关系在溶液中，酸性物质会产生H+离子，而碱性物质会产生OH-离子。
根据水的离子解离反应，水可以自动解离成H+和OH-离子。
对于酸性溶液，它含有较高的[H+]浓度，而[OH-]浓度较低；对于碱性溶液，它含有较高的[OH-]浓度，而[H+]浓度较低。
《溶液的酸碱性与 pH》 知识清单
《溶液的酸碱性与 pH》知识清单一、溶液酸碱性的定义在化学中，溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的相对浓度来定义的。
当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；反之，当氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性；而当氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，溶液呈中性。
二、表示溶液酸碱性的方法1、酸碱指示剂常见的酸碱指示剂有石蕊试液、酚酞试液等。
石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中呈紫色。
酚酞试液在酸性和中性溶液中无色，在碱性溶液中变红。
2、 pH 值pH 值是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法。
pH 值的范围通常在0 到 14 之间。
三、pH 值的计算1、 pH 的定义pH ＝lgH⁺，其中 H⁺表示氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L。
2、强酸溶液的 pH 计算对于强酸溶液，若其浓度为 c（mol/L），则 pH ＝ lgc。
例如，01 mol/L 的盐酸溶液，H⁺＝ 01 mol/L，pH ＝ lg01 ＝ 13、强碱溶液的 pH 计算对于强碱溶液，先求出氢氧根离子的浓度，再根据水的离子积常数Kw ＝ H⁺OH⁻＝ 1×10⁻¹⁴，求出氢离子浓度，进而计算 pH。
例如，01 mol/L 的氢氧化钠溶液，OH⁻＝ 01 mol/L，H⁺＝1×10⁻¹³ mol/L，pH ＝ 134、弱酸和弱碱溶液的 pH 计算弱酸和弱碱溶液的 pH 计算相对复杂，需要考虑弱酸和弱碱的电离平衡常数。
四、pH 值的测定1、 pH 试纸使用 pH 试纸测定溶液 pH 时，将试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡对照，读出 pH 值。
但 pH 试纸的测量精度相对较低，一般只能精确到整数。
2、 pH 计pH 计是一种更为精确的测量溶液 pH 的仪器，能够精确到小数点后两位。
五、溶液酸碱性与生活的关系1、人体健康人体体液的 pH 值在一定范围内保持稳定，对维持正常的生理功能至关重要。
高考化学一轮复习专题8.2水的电离和溶液的酸碱性(讲)
专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2、了解PH的定义，溶液的酸碱性与pH的关系，测定pH方法及简单计算。
3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。
一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H 2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H++OH－（正反应为吸热反应）OH－其电离平衡常数：Ka =H2O2、水的离子积常数：（1）概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
（2）表达式：K w= c(H+)c(OH－)（3）数值：室温下：K w＝1×10－14。
（4）影响因素：只与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，K w增大。
（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
【特别提醒】①水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
3、影响水的电离平衡的因素（1）酸和碱：酸或碱的加入都会电离出H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离，水的电离程度减小，K w不变。
（2）温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，[H+]与[OH-]同时同等程度的增加，水的电离程度增大，K w增大，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。
（3）能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，K w 不变。
高考化学 热点题型和提分秘籍 专题8.2 溶液的酸碱性与pH计算(含解析)
专题8.2 溶液的酸碱性与pH计算【高频考点解读】1.了解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
3.能进行pH的简单计算。
4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。
【热点题型】题型一水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算例1．求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。
(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。
(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。
(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝__________。
(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝__________。
答案(1)10－12mol·L－110－12mol·L－1(2)10－10mol·L－110－10mol·L－1(3)10－2mol·L－1(4)10－4mol·L－1【提分秘籍】理清溶液中H＋或OH－的来源1．常温下，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－12．溶质为酸的溶液(1)来源OH－全部来自水的电离，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)。
(2)实例如计算pH＝2的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)，方法是先求出溶液中的c(OH－)＝(K w/10－2) mol·L－1＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。
3．溶质为碱的溶液(1)来源H＋全部来自水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)。
(2)实例如计算pH＝12的NaOH溶液中水电离出的c(OH－)，方法是知道溶液中的c(H＋)＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。
溶液的酸碱性和pH计算知识点讲解
目录
• 溶液的酸碱性和pH定义 • 酸碱指示剂 • pH值的测量方法 • pH值对生物和环境的影响 • pH值计算方法
01 溶液的酸碱性和pH定义
酸碱性的定义
01
酸碱性是指溶液中氢离子和氢氧 根离子的相对浓度。当溶液中氢 离子浓度大于氢氧根离子浓度时 ，溶液呈酸性；反之，呈碱性。
公式法
总结词
通过使用pH值的计算公式来求解。
详细描述
对于任何给定的溶液，我们可以通过测量其氢离子浓度，然后代入pH值的计算公式中 来得到结果。这种方法需要精确的测量和计算，但对于实验室和科学研究中，这是非常
常见和实用的方法。
电位法
总结词
利用电化学原理来测量溶液的pH值。
VS
详细描述
电位法是一种常用的测量溶液pH值的方 法。通过测量电极电位的变化，可以推算 出溶液的pH值。这种方法具有较高的精 度和准确性，因此在工业生产和实验室中 广泛应用。
离子交换法
利用离子交换剂吸附溶液 中的氢离子或氢氧根离子， 达到调节pH值的目的。
05 pH值计算方法
定义法
总结词
通过定义来理解pH值的概念，即氢离 子浓度的负对数。
详细描述
pH值是衡量溶液酸碱性的一个指标，其 计算公式为pH=-lg[H+]，其中[H+]表 示氢离子的浓度。当pH值小于7时，溶 液呈酸性；当pH值等于7时，溶液呈中 性；当pH值大于7时，溶液呈碱性。
02 酸碱指示剂
指示剂的种类
01
02
03
04
酚酞
变色范围在pH8.2-10，呈粉红 色。
甲基橙
变色范围在pH3.1-4.4，呈橙 色。
高中化学 过关(中) 溶液的酸碱性与pH计算
考点过关(中）考点8 溶液的酸碱性与pH计算溶液的酸碱性是物质的一种重要化学性质，高中化学中关于溶液酸碱性是用溶液pH值来衡量的，溶液的酸碱性与pH计算是中学化学的重要知识点,其考查的主要内容有溶液中离子浓度间的关系；酸、碱、盐对水电离平衡的影响；酸、碱、盐或酸与碱溶液混合后pH的计算；稀释酸与碱溶液后pH的变化等。
在水溶液中,无论是酸性，中性，还是碱性溶液，H+和OH－始终同时存在．．．．，二者相互依存,缺一不可，共同组成水的电离平衡体系，同时二者又相互矛盾，此消彼涨，一个增大时，另一个必然减小，使得二者的乘积始终不变，恒等于Kw.溶液的酸碱性决定于c（H＋）和c（OH－)的相对大小，如果c(H+）>c(OH—),溶液显酸性;如果c(H+）<c（OH—)，溶液显碱性；如果c(H+)=c(OH-）,溶液显中性。
pH决定于c(H＋）的大小，pH=7的溶液不一定呈中性,因为水的电离受温度的影响，只有在室温时，K w=1。
0×10-14，pH=7的溶液才显中性。
PH相同的酸，酸越弱,酸物质的量浓度越大,pH相同的碱，碱越弱，碱物质的量浓度越大;酸与碱的PH之和为14且等体积混合时，强酸与强碱混合后溶液PH=7，强酸与弱碱混合后溶液PH＞7，强碱与弱酸混合后溶液PH＜7;等物质的量浓度的一元酸、碱等体积混合后,强酸和强碱混合后溶液PH=7;强酸和弱碱混合后溶液PH〈7，弱酸和强碱混合后溶液PH>7,弱酸和弱碱混合后溶液PH由强者决定，未注明酸、碱强弱时后溶液PH无法判断；等体积强酸（PH1）和强碱（PH2）混合时，若溶液呈中性，二者PH之和为14；若溶液呈碱性，二者PH之和大于14；若溶液呈酸性,二者PH之和小于14。
【例题1】(1）25 ℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c（H＋)是pH＝5的盐酸中由水电离的c（H＋）的倍。
(2)25 ℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能为.(3)99 ℃时,向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变,测得溶液的pH＝2。
8.2 溶液的酸碱性与pH计算-2018年高考化学热点题型和提分含解析
1．了解水的电离，离子积常数。
2．了解溶液pH的定义,能进行pH的简单计算。
3．了解测定溶液pH的方法.热点题型一水的电离平衡的影响因素及有关计算例1、（双选) 现有常温下的四种溶液:①0.01 mol/L 的醋酸溶液②0.01 mol/L 的盐酸③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液。
下列说法正确的是（)A．水的电离程度①中最小，③中最大B．水的电离程度①中最大,②、③、④中相等C．将②、③等体积混合，所得的溶液中由水电离出来的c(OH－)<1×10－7mol/LD．将①、③等体积混合，所得的溶液中由水电离出来的c(OH－)>1×10－7mol/L解析解答本题的关键是结合化学平衡移动原理分析水的电离平衡，明确由水电离出的c(H＋)和溶液,溶液湿碱性，水的电离受到抑制，由水电离出的c （OH－)〈10－7 mol/L，D错。
答案BC【提分秘籍】水电离出的c（H＋)或c（OH－）的计算(25 ℃时)(1）中性溶液:c（H＋)＝c（OH－)＝1。
0×10－7mol·L －1。
(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c（H＋）＝c （OH－）〈10－7mol·L－1，当溶液中的c（H＋）〈10－7 mol·L－1时就是水电离出的c（H＋）；当溶液中的c(H ＋）>10－7mol·L－1时,就用10－14除以这个浓度即得到水电离的c(H＋）.①溶质为酸的溶液H＋来源于酸电离和水电离,而OH－只来源于水电离.如pH＝2的盐酸中水电离出的c（H＋)水＝c（OH－）＝＝错误!＝1.0×10－12 mol/L。
水②溶质为碱的溶液OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水电离。
如pH＝12的NaOH溶液中，水电离产生的c（OH －）水＝c(H＋)水＝1。
0×10－12 mol/L.(3)可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H＋）或c(OH－)均大于10－7mol·L－1。
初中化学知识点归纳溶液的酸碱性与pH值
初中化学知识点归纳溶液的酸碱性与pH值在初中化学学习中，溶液的酸碱性与pH值是一个重要的内容。
了解溶液的酸碱性以及pH值的概念和计算方法，对于理解和掌握酸碱反应、中和反应以及一些常见物质的性质具有重要意义。
一、溶液的酸碱性的定义酸碱性是指溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度与平衡溶液浓度的比值。
根据溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度，可以将溶液分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液。
1. 酸性溶液：溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的溶液称为酸性溶液。
例如，盐酸溶液中H+离子浓度高于OH-离子浓度，因此为酸性溶液。
2. 中性溶液：溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等的溶液称为中性溶液。
例如，纯水溶液中H+和OH-离子的浓度都非常低，相等于平衡常数的值，因此为中性溶液。
3. 碱性溶液：溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度的溶液称为碱性溶液。
例如，氨水溶液中NH4+离子浓度较大，因此为碱性溶液。
二、pH值的概念和计算方法pH值是用于表示溶液的酸碱性强弱的指标，是对溶液中H+离子浓度的负对数。
通过pH值，可以直观地了解溶液的酸碱性。
pH值的计算方法如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
根据pH值的大小，可以将溶液分为以下几类：1. pH<7的溶液为酸性溶液，pH越小表示酸性越强。
2. pH=7的溶液为中性溶液，表示溶液中酸性和碱性均相等。
3. pH>7的溶液为碱性溶液，pH越大表示碱性越强。
三、影响溶液酸碱性的因素1. 溶液中酸性物质和碱性物质的浓度：当溶液中酸性物质浓度较高，或碱性物质浓度较高时，溶液的酸碱性也相应增强。
2. 物质的化学性质：不同物质的化学性质决定了其在水溶液中的行为。
例如，酸性物质可以释放出H+离子，而碱性物质则可以释放出OH-离子。
3. 溶解度：溶液中各种物质的溶解度也会对酸碱性产生影响。
溶解度较高的物质往往会增强溶液的酸碱性。
四、常见物质的酸碱性与pH值1. 酸性物质：如盐酸、硫酸、醋酸等，其水溶液的pH值一般小于7。
溶液的酸碱性和pH的计算题型及解题规律
溶液的酸碱性和pH 的计算题型及解题规律一、溶液的酸碱性和pH1.水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱性溶液。
不论是纯水还是稀溶液，只要 不变，Kw 就不变。
在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但H +与OH －的浓度乘积仍是 。
当加酸时，水的电离平衡 ，c (H +) c (OH －)；当加碱时，是c (OH －) c (H +)。
所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c (H +)和c(OH －)的相对大小问题。
２.利用c(H +)和c(OH -)的相对大小判断溶液的酸碱性： 若c(H +)＜c(OH -)，则溶液呈 ； 若c (H +)＝c(OH -)，则溶液呈 ； 若c(H +)＞c(OH -)，则溶液呈 。
3、溶液酸碱性的表示方法--pH(1)定义：pH ＝ 。
(2)意义：pH 大小能反映出溶液中c (H +)的大小，能表示溶液的酸碱性强弱。
常温下，pH<7溶液呈 ，pH 越小，溶液酸性越 ；pH=7溶液呈 ，c (H +)＝c(OH -)= ；pH>7溶液呈 ，pH 越大，溶液碱性越 ；pH 每减小1个单位，c (H +) 。
当溶液的酸碱性用pH 表示时，其c (H +)的大小范围一般为 mol/L ≤c (H +)≤ mol/L 。
即14≥pH ≥0。
二、溶液pH 的计算题型及解题规律 1、单一溶液pH 的计算（1）酸溶液中，c(H +)酸c(OH -)水≈K W ；碱溶液中，c(H +)水c(OH -)碱≈K W 。
（2）若是酸性溶液，应先确定c(H +)，再进行pH 的计算。
若是碱性溶液，应先确定c(OH -)，再根据c(H +)·c (OH -)=Kw 换算成c(H +), 求pH 例1：①求25℃时，0.001mol/L 的盐酸溶液的pH ②25℃时，0.005mol/L 的H 2SO 4溶液的pH ③25℃时，0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液的pH ④25℃时，0.01mol/L 的醋酸溶液的pH例2：25℃时，①pH=1的盐酸溶液中，求溶液中c(H +)②pH=1的硫酸溶液中，求溶液中c(H +)③pH=1的醋酸溶液中，求溶液中c(H +)④pH=11氢氧化钡溶液中，求溶液中c(H +)例3：某溶液中由水电离出的c(H +)=1×10-12mol/L,，求该溶液的pH 值2、两两混合溶液的pH 计算 (1)强酸与强酸混合由C(H +)混=112212()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H +)混,再根据公式求出pH例4：pH=4的盐酸和pH=2的硫酸等体积混合后，溶液的pH 最接近于（ ） A ．2.0 B . 2.3 C. 3.5 D. 3.7 （2）强碱与强碱混合由c(OH -)混=112212()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后c(OH -)混,再通过K w 求出c(H +)，最后求pH例5：常温下，将pH 8=的NaOH 与pH=10的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近（ ）A. L mol )101101(21108--⨯+⨯ B.L mol )101101(108--⨯+⨯ C.L mol)105101(514--⨯-⨯ D .L mol10102-⨯（3）强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况： ①若恰好中和，pH ＝７②若酸有剩，根据中和后剩余的c(H +),即()()121212c H V c OH V c(H )V V +-+=+（过）－,再求pH ；此时pH ＜7③若碱有剩，根据中和后剩余的c(OH -),即()()1212()12c OH V c H V c(OH )V V -+-=+过－，然后通过ＫＷ求出c(H +)，最后求pH 。
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最新人教版一年级数学下册混合运算同步练习及答案（A4打印版）一、口算题1、细心算，你一定能算得对又快．3＋7＝ 4＋5＝ 7－3＝ 10－5＝ 0＋5＝ 4－0＝ 5＋3＝ 8－4＝ 2＋6＝ 10－4＝ 8＋0＝ 6＋4＝ 9－6＝ 6－6＝ 2＋8＝ 8-2+3= 4+2+4= 9-3-5= （ ）-3=5 （ ）+4=7 2、直接写得数．3＋9＝ 7＋8＝ 10－9＝ 6＋8＝ 8－5＝ 10－5＝ 12＋4＝ 5＋7＝ 10－6＋6＝ 6－3＋10＝ 10－4＋3＝ 2＋8＋5＝ 16－10＋9＝ 15－5－5＝ 3、直接写出得数。
15－10＝ 6＋6＝ 4＋8＝ 9＋7＝ 13－2＝ 3＋2＝ 7＋3＝ 19－5＝ 7＋8＝ 18－5＝ 6＋5＝ 17－7＝ 9＋6－10＝ 8＋3＋5＝ 8＋8－6＝ 9－6＋4＝ 4、直接写得数。
5－1＝ 8＋6＝ 16－3＝ 10－4＝ 6＋6＝ 3＋2＝ 7－2＝ 5＋9＝ 10＋3＝ 9－9＝ 0＋8＝ 15－5＝ 6＋8＝ 18－10＝ 30－30＝ 5、直接写得数.123-= 147-= 94+= 1243--= 1379-+= 67+= 119-= 167-= 1254-+= 537++=159-= 128-= =-715 1843-+= 1625--=二、竖式计算1、用竖式计算.81＋19＝ 34＋27＝ 80－48＝ 98－89＝51－8＝ 100－34＝ 9＋46＝ 36＋13＝2、竖式计算.73－28＝ 49＋51＝ 32－15＋27＝ 40＋11－9＝3、用竖式计算.46－9＝ 76＋8＝ 87－35＝ 45＋9＝4、用竖式计算.-= 2117+=7637-=6827+=4723--=631739+-=++=9460153423195、用竖式计算.-=679+= +=55345413-=9057-= +=76672733三、看图列式计算1、看图列式计算。
中考化学专题练习溶液的酸碱性与PH值的关系(含解析)
溶液的酸碱性与PH值的关系（含解析）一、单选题1.科学家发现，最理想的人体大脑皮层体液的pH值介于7.35~7.45之间，其酸碱性为A. 酸性 B. 碱性 C. 呈中性 D. 难以判断2.二氧化硫是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。
硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。
已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。
室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。
下列溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图中，正确的是 ( )A.B.C.D.3.几种农作物适宜生长的pH如下。
某地土壤呈碱性，适宜种植的作物是（）A. AB. BC. CD. D4.向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是（）A. B.C. D.5.某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（）A. 食醋pH=3B. 雨水pH=6 C. 食盐水pH=7 D. 肥皂水pH=106.下列为常见水果的近似pH，胃酸过多的人，最不适宜食用的是（）A. 杨梅PH=2.5B. 苹果pH=4.1 C. 菠萝pH=5.1 D. 柿子pH=8.57.根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）A. 酸性变弱B. 碱性变弱C. 酸性变强 D. 酸性不变8.常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是（）A. 紫色B . 黄色C色D . 蓝色9.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（）A. 溶液由红色变为无色，PH逐渐增大 B. 溶液由无色变为红色，PH逐渐减小C. 溶液由红色变为无色，PH逐渐减小 D. 溶液颜色不变，PH逐渐增大10.小刚同学用pH试纸测定了下列四种溶液的pH，得到Ⅰ组数据，然后向上述溶液中分别加入一定体积的水，再测定其pH，得到Ⅱ组数据，记录了如下：其中数据有错误的溶液（）A. 盐酸 B. 氨水 C. 氯化钠 D. 澄清石灰水11.人体中某些体液的pH：血液7.35﹣7.45、胃液0.8﹣1.5、尿液5.0﹣7.0、唾液6.5﹣7.5．其中酸性最强的是（）A. 血液B . 胃液C . 尿液D . 唾液12.微酸性土壤中不适宜种植的植物是（）A. 花生 B.苹果 C.西瓜 D.二、填空题13.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在________上。
《溶液的酸碱性与 pH》 知识清单
《溶液的酸碱性与 pH》知识清单一、溶液的酸碱性在化学中，我们常常需要判断溶液的酸碱性。
溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的相对浓度。
当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；反之，当氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性；如果氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液则呈中性。
例如，常见的盐酸（HCl）溶液就是酸性的，因为在盐酸溶液中，HCl 会解离出氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻），使得溶液中氢离子浓度增加，表现出酸性。
而氢氧化钠（NaOH）溶液是碱性的，因为NaOH 会解离出钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻），导致溶液中氢氧根离子浓度增大，呈现碱性。
我们日常生活中也有很多与溶液酸碱性相关的例子。
比如，柠檬汁是酸性的，肥皂水是碱性的。
二、pH 的定义为了更方便地表示溶液的酸碱性强弱程度，科学家引入了 pH 的概念。
pH 是指溶液中氢离子浓度的负对数。
pH 的计算公式为：pH ＝ lgH⁺，其中 H⁺表示溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为 mol/L。
例如，如果某溶液中氢离子浓度为 001 mol/L，那么该溶液的 pH 为：pH ＝ lg(001) ＝ 2三、pH 的范围pH 的取值范围通常在 0 到 14 之间。
当 pH ＜ 7 时，溶液呈酸性，且 pH 值越小，酸性越强。
当 pH ＝ 7 时，溶液呈中性。
当 pH ＞ 7 时，溶液呈碱性，且 pH 值越大，碱性越强。
需要注意的是，pH ＝ 0 表示氢离子浓度为 1 mol/L 的极强酸性溶液，而 pH ＝ 14 则表示氢氧根离子浓度为 1 mol/L 的极强碱性溶液。
四、pH 的测量方法1、 pH 试纸pH 试纸是一种常见且简便的测量溶液 pH 的工具。
使用时，将一小段 pH 试纸浸入待测溶液中，然后迅速取出，与标准比色卡对比，即可大致确定溶液的 pH 值。
但 pH 试纸的测量精度相对较低，一般只能精确到整数。
溶液的酸碱性与pH值(复习)
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH 试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试 纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7。 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸 显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。 甲 [评价] 三位同学中操作规范的是_____________ 同 学。指出其余同学操作上的错误 _________________________________________ 乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把 _________________________________________ pH试纸浸入待测溶液中 ___________________________________。
溶液的酸碱性与pH值
考点1. 酸碱度、 pH 值
一.溶液的酸碱度---- pH 溶液显酸性或显碱性 溶液的酸碱性：表示______________________ ； 溶液酸性或碱性的强弱程度 。 溶液的酸碱度：表示______________________ pH的范围：______________________ 0 ~ 14 （取整数值）
【练习3】某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下 氯化钠饱和溶液的酸碱度。 [猜想或假设] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格 中 )： pH>7 (顺序可调换) 。 pH=7 ，③_________________ ①pH < 7 ，②________ [设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的 操作步骤外，其中不能采用下列 物质中的_________________( 填序号)来进行实验。 ②、③ ①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液 组内同学进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化 钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色 卡比较，测得pH=7。
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第八讲：溶液酸碱性和pH 一、知识回顾：H2O H++OH-—Q条件变化平衡移动方向C(H+) 两者关系C(OH-) C(OH-)水两者关系C(H+)水酸碱性水电离度Kw升温NaOHHClNaClNaACNH4Cl【自测题】（1）某温度时，纯水中的C(H+)=10-6mol/L,溶液的pH= ，呈性，温度25o C。
（2）PH=2的硫酸溶液中C(H+)= ，C(OH-) = ；C(OH-)水= ，C(H+)水= 。
（3）某溶液中C(H+)水=10-10mol/L，则溶液显性，PH= 。
2。
有关PH问题同浓度、同体积HAC HClCpH与相同锌粒反应速率与足量锌粒反应放出气体的体积同PH、同体积HAC HClC(H+)C与相同锌粒反应速率与足量锌粒反应放出气体的体积①强酸和强碱恰好中和的条件是。
②若酸过量，则C(H+)过=③若碱过量，则C(OH-)过=【思考】常温下，10体积的强酸和1体积的强碱等体积混合后，若溶液呈中性，则强酸和强碱的pH满足的条件是，若溶液呈碱性，则强酸和强碱的pH满足的条件是。
二、问题讨论1.某溶液呈酸性，此溶液中水的电离度为a1，纯水的电离度为a2，则a1和 a2的大小关系如2.25℃时，若体积为V a、pH＝a的某一元强酸与体积为V b、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a＜V b和a＝0.5b。
请填写下列空白；(1)a值可否等于3（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________ _____________________________________________________________________________。
(2)a值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________ _____________________________________________________________________________。
(3)a的取值范围是__________________________三、同步练习1.向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变)则溶液的 ( )A.pH值升高B.酸性增强C.Kω增大D.［OH-］减少2.水是一种极弱电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是( )A.1×10-14B.55.6×107C.107D.55.63. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH-Q ，下列叙述正确的是（）A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C.向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，K w增大，pH不变4. 下列溶液一定呈酸性的是 ( ) A．c（OH－）﹤c（H＋）的溶液 B．含有H＋离子的溶液C．滴加酚酞显无色的溶液 D．pH小于7的溶液5. 下列溶液一定是碱性的是 ( )A. 滴加甲基橙后溶液显红色B. 滴加甲基橙后溶液显黄色C. 溶液中含有OH－离子D. 溶液中c (OH－)＞c(H+)6. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性B、水的离了积不变、pH不变、呈中性C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性D、水的离子积变大、pH变小、呈中性7．纯水在20℃和80℃时的pHA．前者大B．后者大C．相等 D．无法确定8. 在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol/L，则c(OH-)为 ( ) A．2.4×10-7 mol/L B．0.1×10-7 mol/LC． mol/L D．C(OH-)无法确定9. 在100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10-7mol·L-1，则该溶液 ( ) A.呈碱性 B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-)=100c(H+)10. 水的电离过程为H 2O H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是A．C(H+)随着温度升高而降低B．在35℃时，C(H+)>C（OH-）C．水的电离度（25℃）>（35℃）D．水的电离是吸热的11. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是 ( ) A．向水中投入一小块金属钠 . B．将水加热煮沸. C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体12. 25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是 ( ) A．1×10-7mol／L B．1×10-12mol／LC．1×10-2mol／L D．1×10-14mol／L13．将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42－离子浓度与H+离子浓度的比值约为( ) A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：2014．两种浓度不同的NaOH溶液，［H+］分别为1.0×10-14mol·L-1和1.0×10 -12mol·L-1，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的［H+］约为 ( ) A.0.5×(10-14+10-12)mol·L-1 B.5×(10-15+10-11)mol·L-1C.2.0×10-1mol·L-1D.2.0×10-14mol·L-115．将80 mL NaOH溶液加到120 mL盐酸中，所得溶液的pH＝2。
若混合前NaOH溶液与盐酸的物质的量浓度相等，则混合前它们的浓度都是（忽略混合时溶液体积的变化） ( ) A．0.5 mol/L B．0.1 mol/LC．0.05 mol/L D．1 mol/L13. PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得溶液的PH=11，则强碱与强酸的体积比是 ( ) A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶914．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。
下列表述正确的是 ( ) A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)15．某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 ( )A．V(酸)=102V(碱) B．V(碱)= 102V(酸).C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸)16．将pH=1的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( ) A．9 B．10 C．11 D．1217．酸雨是因过度燃烧煤和石油引起的，对某次酸雨进行雨水分析(未分析H+和OH-)数据如下：含［NH+4］3.0×10-6mol·L-1，［Na+］1.0×10-6mol· L-1，［NO-3］2.4×10-5mol·L-1，［Cl-］8.0×10-6mo l·L-1，［SO2-4］2.6×10-6mol·L-1，由此可推断此次雨水的pH接近于( )A.6B.5C.4D.318．在常温时，某溶液中由水电离出的［H+］=1.0×10-11mol·L-1，下列说法中正确的是( ) A.该溶液肯定显碱性 B.该溶液可能显酸性C.该溶液的pH可能为3或11D.该溶液的pH不可能为1119．在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后PH值一定小于7的是 ( )A.PH=3的硝酸跟PH=11的氢氧化钾溶液B.PH=3的硝酸跟PH=11的氨水C.PH=3的硫酸跟PH=11的氢氧化钠溶液D.PH=3的醋酸跟PH=11的氢氧化钡溶液20．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ( ) A、1∶9 B、1∶1 C、1∶2 D、1∶421．常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其PH降为11，那么(1)若用蒸馏水应加入 mL(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入 mL(3)若用pH＝2的盐酸应加入 mL；(4)若用0．01m01·L－1H2SO4应加入 mL。
22．.实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水.已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+H2O H3O++OH-而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，据此回答：(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是(2)在25℃时，液态纯H2SO4的离子积常数K(H2SO4)比1×10-14 (填“大”、“小”或“相等”)(3)在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混酸中必然发生(写离子方程式) 反应而造成的. 23．在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH(aq)，取V x L该盐酸同该NaOH(aq)中和，需要 V y LNaOH(aq).问：V x/V y(1)若x+y=14时,V x/V y= (填数值)；(2)若x+y=13时,V x/V y= (填表达式)；(3)若x+y＞14时，V x/V y= (填表达式)，且V x V y(填“＞”“＜”“＝”).(题中x≤6,y≥8)24.设水的电离平衡曲线如图所示(1)若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B 点，则此时水的离子积从增加到 .(2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸相混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 .25. 2003年12月22时许重庆开县中石油川东北气矿罗家16#井发生天然气井喷事故，井喷事故中从地下喷发出大量天然气和硫化氢气体，使243人遇难。