第一节化学能与热能
第一节化学能与热能3
第一节化学能与热能化学反应发生时同时会伴随着能量的变化，例如煤、石油、天然气这三种我们非常熟悉的燃料，它们在燃烧时便能释放出热能。
在初中化学里我们已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”等相关知识。
那么化学反应中产生的能量变化，比如热能的释放，其从何而来?它与化学物质及其化学反应是否有所联系?在本节的学习中，我们将从微观结构的角度，即从本质上去分析理解化学反应中的能量，主要是热能的变化，从而建立起科学的能量观。
本节的学习内容可分为三部分：1．化学能与热能之间的内在联系。
在这部分内容里，我们将运用已有的化学键的初步知识去分析理解化学反应中的能量变化关系，在学习中应深刻理解以下要点：(1)化学反应中能量变化的主要原因：(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：2．任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。
反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：在学习这部分内容时，应该重视实验探究方法在学习新知识中的作用，通过科学探究可以帮助和加深我们对化学能与热能之间相互转化及其研究过程的认识，学会从定性和定量两个方面去研究化学反应中的能量变化。
3．了解生物体内生命活动过程中的能量转化、能源与人类社会发展的密切关系，建立起正确的能量观。
除了课本知识外，也应通过阅读科普读物、多听科普讲座、多读书和看报纸等多种途径去获取这些方面的知识。
一、选择题(每题只有一个正确答案)1．氢氧化钠与盐酸的反应属于( )。
·A．吸热反应 B．放热反应C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质可能是( )。
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖3．下列物质加入水中显著放热的是( )。
A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4N034．对于放热反应，下列说法正确的是( )A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H。
第一节 化学能与热能 1课时
第二章第一节化学能与热能一学习目标知道化学键断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
知识点回顾化学变化的实质是什么在化学反应过程中断开化学键，物质本身需要吸收能量，[点拨]如：你想掰断一个木棒，那你需要对木棒用力（做功），对于木棒来说它是吸收能量。
在化学反应过程中形成化学键，物质需要放出能量【点拨】行星撞击地球的时候会形成大爆炸，那就是它们（地球和行星）结合（撞击）后向外界放出能量的表现。
1、化学反应中能量变化的原因化学反应的实质是旧键断裂和新的化学键形成。
化学反应中旧键断裂要吸收能量，新键形成需要放出能量。
而吸收和放出的能量一般不同，所以化学变化必然伴随着能量的变化。
2、例如：断开H－H键要吸收能量436kJ。
形成H－H键要放出能量436kJ。
1molCH4中含有4molC-H键，断开1molC-H键要吸收415kJ热量，断开1molCH4中的C-H键需要吸收4×415=1660kJ。
2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
化学反应和能量变化是同时进行的。
3、一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？反应物的总能量>生成物的总能量反应物的总能量<生成物的总能量化学反应放出能量化学反应吸收能量[解析]一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于和的相对大小4、如何判断一个反应是吸收能量还是放出能量呢反应物总能量高生成物总能量低能量反应进程释放能量①反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量。
1.宏观：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小大于反应物总能量高生成物总能量低能量反应进程释放能量①反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量。
1.宏观：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小大于反应物总能量生成物总能量放出能量反应物总能量生成物总能量吸收能量化学反应中能量的变化------总能量守恒(能量守恒定律)化学能其他形式的能量其他形式的能量化学能【小结】①反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量。
高一人教版第二章第一节化学能与热能
第一节化学能与热能1.1化学键与化学反应中能量的变化一、知识要点I.前言内容煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应中起什么作用？实验：往一片棉花里加入两药匙的过氧化钠，然后滴加几滴水，观察现象。
为什么棉花可以燃烧？【归纳小结】物质在发生化学反应的同时都还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为的变化。
（除此之外还有的反应表现为还有、的变化）II、化学能与热能的相互转化一、化学能转化成热能【实验一】镁条与盐酸的反应能量的变化实验步骤：在试管里加入2-3 mL 6 mol/L 的盐酸，再插入镁条，立即用手触摸试管外壁，感受其温度，并用温度计测量溶液的温度，做好记录，当反应进行到大量气泡冒出时，再用手触摸试管外壁感受其温度，并用温度计测量溶液的温度，做好记录。
注意事项：镁与稀酸和弱酸反应现象不明显，常常需要加热，所以要选择强酸且浓度不要太低。
尽量使用纯度好的镁条，反应前要用砂纸，这样进行实验时，用手触摸才能明显感觉到反应放热，用温度计测量效果会更好。
实验现象：试管外壁和溶液的温度，反应后比反应前高，有大量气泡逸出。
实验结论：铝与盐酸反应产生H2，并放出热量。
该反应是放热反应方程式：Mg+2HCl == MgCl2+H2【实验二】B a(O H)2 ·8H2O 与NH4Cl 反应中的能量变化【投影实验】实验步骤实验现象得出结论1、将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有气生成2、用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应3、用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应热量使体系温度降低，使水结成冰4、将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化5、反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成注意事项：这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。
人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共15张PPT)
旧化学键 断裂
吸收 能量 （吸 热Q1） 反应物
化学反应
新化学键 形成
放出 能量E2 （放 热Q2）
生成物
当Q1<Q2 为放出能量（放热反应） 当Q1>Q2 为吸收能量（吸热反应）
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
点燃
化学反应 H2 + Cl2 == 2HCl
化学键
H—H
断 裂
吸 收 能
量
Cl —Cl
断 裂
吸 收 能
量
H—Cl
形 成
放 出 能
量
·· ··
电子式
H· +
·C····l： →
H
C··l ··
化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。
化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成。
化学键的断裂与形成（微观角度）
第一节 化学能与热能
课前预习 （电子书包“互动论坛”）
1、煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧所产生 的能量以什么形式呈现？从何而来？
2、石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的 热能在分解反应中起什么作用？
任务1 微观角度
看电子书包“学习资源”：《 氢气和氯气反应中能 量变化动态演示》 1、从化学键的观点分析，化学反应的本质是什么？
放出能量
生成物总能量
反应过程
生成物总能量
吸收 能量
反应物总能量
反应过程
小结
（1）宏观：化学反应中，化学反应中 能量变化主要取决于反应物的总能量 和生成物的总能量的相对大小。
第一节 化学能与热能 2课时
第一节化学能与热能2课时【学习目标】1、了解物质稳定性与能量高低的关系2、掌握常见的放热反应和吸热反应【知识点分析】一、物质具有的能量越低越稳定；反之，物质具有的能量越高越不稳定。
由此可推知:一个化学反应若是放热反应，则说明生成物的总能量比反应物的总能量低，生成物比反应物稳定；若一个化学反应是吸热反应，则说明反应物的能量比生成物的总能量低，反应物比生成物稳定。
【例1.】已知25 ℃、101 kPa下，1 mol石墨完全燃烧生成CO2放出393.51 kJ热量、1 mol金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ热量。
据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高【解析】二、常见的放热反应。
（1）一切燃烧反应（2）活泼金属与酸或水反应；（3）酸碱中和反应；（4）物质的缓慢氧化（5）大部分化合反应（CO2+C高温2CO，为吸热的化合反应）三、常见的吸热反应（1）大多数的分解反应、分子分解成原子。
（2）Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应（这个反应要重点记忆，它是一个可以在常温下进行的吸热反应（3）CO2+C高温2CO，为吸热的化合反应(4)以CO、C、H2为还原剂的氧化还原反应【特别提醒】1、一个化学反应时吸热还是放热，只与反应物总能与生成物总能量的相对大小有关，而与反应是否需要加热无关。
如：典型的燃烧反应，在反应开始的时候也需要加热才能使反应进行。
吸热反应也不一定要加热才能进行，如吸热反应的（2）反应。
2、有些变化也是有能量变化的，但是是物理变化我们不能称之为吸热反应或者放热反应，如：固体NaOH溶于水，浓硫酸溶于水，干冰的升华等。
【自我检测】1、下列变化中属于吸热反应的是_______。
化学能与热能优秀课件(共36张PPT)
实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起
2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
结论：该反应是吸热反应
实验探究２－３
盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶液 温度的变化。
实验2－3
室温
室温
反应后温度升高
反应放热
❖ 则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：
436kJ＋247kJ＝683 kJ，
❖ (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ ＋431kJ＝862 kJ，
❖ (3)反应中放出的热量的计算：
❖ 862kJ—683kJ=179kJ
1、化学反应中能量变化的主要原因是什么？
在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知
甲烷在氧气中的燃烧反应
D. 吸收能量的反应都需要加热 断开1molCl —Cl键要吸收247kJ的能量。
的化学键要
；
化学反应
能量。
kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，判断该反应是
反应
人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，最终产物一样（都是二氧化碳和水），都是放热反应，所放出的能量也相等。
（2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量
变化的主要原因。
反应放出能量
反应物的总能量 >生成物的总能量 断键吸收总能量 <成键放出总能量
反应吸收能量
反应物的总能量 <生成物的总能量 断键吸收总能量 > 成键放出总能量
拓展空间
❖ 物质具有的能量与其稳定性之间的关系
❖ 1、物质具有的能量越低越稳定，参加反应时，化学 键断裂吸收的能量就越多，而如果是通过新键形成而 生成该物质，则放出的能量就越多。
必修2 第二章 第一节 化学能与热能
必修2 第二章化学反应与能量第一节化学能与热能教案【课程三维目标】【知识技能】1、理解化学键与化学反应中能量转化之间的关系2、理解放热反应和吸热反应及化学能与热能之间的转化3、了解能源在生产、生活中的应用及对人类文明发展的贡献【过程方法】1、通过阅读了解能源对人类文明的贡献，并提出有探究价值的问题2、通过实验理解化学反应中能量的变化主要表现形式，弄清化学能与热能的关系【情感态度】感悟生物体内生命活动过程的能量变化，能源与人类社会发展的密切关系，形成节约能源、保护环境、可持续发展的意义【课内探究】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、物质中的原子之间是通过化学键相结合的2、化学反应的特征是有新物质的生成，涉及到反应物的化学键断裂，生成物的化学键的形成，而化学键的断裂要吸收能量，化学键的生成要放出能量，使得化学反应中就有了能量的变化。
3、化学反应中能量变化的原因在相同条件下，各物质的能量不相同；能量不能再生，也不会消失，只发生形式的转化或传递4、化学反应中能量变化形式化学反应都有新物质的生成，同时伴有能量变化；能量变化可表现为热能、光能、电能、声能、功等，通常表现为热能的变化5、物质所具有的能量与物质的状态有关：固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq)某种物质从固体转变为液体、再转变为气体是需要吸收能量的，因此对于同种物质，气体所具有的能量最高，固体最低。
在说一个反应的能量变化时，一定要说明物质（反应物和生成物）的状态。
6、物质具有的能量越低越稳定，参加化学反应时，化学键断裂就需要吸收更多的能量；反之，物质具有的能量越高越不稳定，参加化学反应时，化学键断裂需要吸收的能量低。
(物质具有的能量大小与化学键的能量大小刚好相反)7、化学反应能量变化的计算反应的热量变化：△H(反应热)=E生成物的总能量－E反应物的总能量=E反应物的化学键断裂吸收的能量－E生成物的化学键形成放出的能量（教辅39页例1）推导：若△H＞0(或△H为正)，则为吸热反应；△H＜0(或△H为负)，则为放热反应例：已知H2(g)＋Br2(l )===2HBr(g)；△H=－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为A．404 B．260 C．230 D．200二、化学能与热能的相互转化 （教材33页）能量守恒定律1、化学反应中能量变化形式化学能是能量的一种形式，在化学反应都有新物质的生成，同时伴有能量变化；能量变化可表现为热能、光能、电能、声能、功等，通常表现为热能（吸热或放热）的变化2、实验验证实验2—1 Al 与盐酸的反应：温度升高——放热反应实验2—2 BaOH 2·8H 2O ＋2NH 4Cl=BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ——为吸热反应实验2—3 盐酸与NaOH 溶液的中和反应：放热反应中和热（教材34页思考与交流）在稀溶液中，酸碱中和生成1mol 水时放出的热量就叫中和热。
第一节 化学能与热能
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公 式 中 Q (吸 )表 示 反 应 物 断 裂 所 有 化 学 键 吸 收 的 能 量 和, ( Q 放)表示形成生成物所有化学键放出的能量和。
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【例 1】 下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量:
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1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2.了解放热反应、吸热反应的涵义。 3.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
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一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1.化学反应的实质 化学反应的实质是原子( 或原子团) 的重新组合, 即反应物中旧化学键的断裂 和生成物中新化学键的形成。 2.化学反应中能量变化的原因(微观角度) ( 物质中的原子之间是通过化学键结合的。 1) ( 断开反应物中的化学键要吸收能量, 2) 形成生成物中的化学键要放出能量。 ( 物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。 3)
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1.当两个原子形成化学键时, 原子的能量将( B ) A.升高 C.保持不变 B.降低 D.一个升高一个降低
指津:因为形成新化学键时要放出能量, 所以当两个原子形成化学键 时, 必定放出能量, 使得原子的能量降低。
第一节 化学能与热能1.2
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q
反应物吸收总能量 436kJ + 243kJ = 679kJ 生成物释放总能量 431kJ × 2 = 862kJ
点燃
H2 + Cl2 ==== 2HCl 是放热反应
（2）在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，
H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（BD ）
1. 下列物质加入水中显著放热的是：
A.生石灰
B.酒精
C.固体NaCl D.固体NaOH
2. 下列反应中既属于氧化还原反应同时又 是吸热反应的是：
A.Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl反应
B.镁与稀盐酸
C.灼热的炭与CO2
D.甲烷与O2反应
1、关于吸热反应的说法正确的是（ D ） A、凡需加热的反应一定是吸热反应 B、只有分解反应才是吸热反应 C、放热反应在常温下一定很容易发生 D、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总 能量的相对大小
化学变化的特征:
化学变化中除有新物质生成外，
常伴随着放热、发光、变色、放出
气体、生成沉淀等现象发生。
利用化学反应：
一是制取新物质； 二是利用反应中
的能量.
反应中的能量变化
(第一节)化学能与热能
化学能与热能的相互转化一、化学能1、定义：将其它形式的能量储存在化学物质中，使化学物质具有的能量。
2、特点：⏹不同的物质的化学能不同⏹同一物质，量不同储存的化学能不同⏹不能直接测定⏹人摄取的化学能，转化为新物质的化学能及其它形式的能二、化学反应中的能量变化：化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征1、化学键与化学反应中能量变化的关系(微观)(1)键能：断裂1mol化学键要吸收的能量。
(2)键能的大小与物质稳定性的关系：物质化学性质越活拨，键能越小(3)关系：反应物键能总和＞生成物键能总和→吸热反应反应物键能总和＜生成物键能总和→放热反应2、化学键与化学反应中能量变化的关系，从键能角度分析：E (断裂)：化学键断裂需吸收的能量 E (形成)：化学键形成所释放的能量例（1）若E (断裂) ＞E (形成) ，则该反应需能量（2）若E (断裂) ＜E (形成) ，则该反应会能量键能：键能越大，说明要使该化学键断裂需要吸收的能量越多，即表示该化学键越牢固。
键能越大，说明形成该化学键时放出的能量越多，即含有该键的物质所蕴藏的能量（化学能）越低。
综上所述，键能越大，含有该化学键的物质的化学能就越低,物质越稳定。
练习：（1）某物质较活泼，即该物质所蕴藏的能量较(即所含化学能)，该物质较，该物质中的化学键断裂，化学键的键能较。
（2）为什么“化学反应必然伴随着能量的变化” 呢？3、化学反应过程是吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小。
E(反应物)：反应物的总能量E(生成物)：生成物的总能量例（1）若E(反应物)＞E(生成物)，该反应能量；（2）若E(反应物)＜E(生成物)，该反应能量。
反应物的能量之和E反(断开化学键K断)生成物的能量之和E生(生成化学键K成)例（1）若E反> E生，放出能量。
（2）若E反< E生，吸收能量。
或者（1）若K断> K成，吸收能量。
（2）若K断< K成，放出能量。
化学能与热能教案
第一节化学能与热能主备人王敬【教学目标】知识与技能：1、了解化学键与化学反应中能量变化之间的关系。
2、在化学实验基础上，通过吸热反应和放热反应的概念，理解化学中能量变化的主要原因。
过程与方法：1、从微观结构变化看化学反应的能量变化过程。
2、学生通过实验学会定性和定量地研究化学反应中热量变化的科学方法。
情感态度价值观：1、培养学习化学的兴趣，探究物质的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。
2、培养参与化学科技活动的热情，能对于化学能有关的相关问题作出合理的判断，树立正确的能源观。
【教学重难点】重点：1、化学键与能量变化的关系。
2、化学能与热能的相互转化难点：1、从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
2、通过吸热反应和放热反应的概念，理解化学中能量变化的主要原因。
【教学设计指导思想、学情分析】初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识。
关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中已有了解。
他们的生活经验中也有丰富的感性认识。
本节教学是让学生在学习物质结构初步知识后，从本质上认识化学反应与能量的关系。
【教学方法】自主学习实验探究归纳总结【教学用具】实验仪器：温度计、玻璃棒、烧杯、50mL量筒、玻璃片、砂纸、试管、实验药品：6 mol/L HCl , 2 mol/L HCl , 1 mol/L HCl ，1 mol/L HNO3 ,1mol/L KOH,2 mol/L NaOH, Ba(OH)2·8H2O , NH4Cl ，铝条。
电教设备：电脑、投影仪【教学时数】两课时【教学过程】第一课时化学键与化学反应中能量变化的关系[新课导入] 化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。
人们利用化学反应，有时是为了制取所需要的物质，有时却是为了利用化学反应所释放出的能量。
例如，人们利用氢氧焰来焊接金属，主要就是利用氢气和氧气化合时所放出的能量。
今天，我们一起来学习化学能与热能。
人教版高中化学必修二第二章第一节化学能与热能教案
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能【学习目标】1．了解化学反应中化学键的变化与能量变化的关系。
2．了解吸热反应和放热反应的概念及与反应物、生成物总能量的关系。
3. 通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
【自主预习】一、化学键和化学反应中能量变化的关系阅读教材P32页内容，解决如下问题。
1．断开化学键吸收能量1molH2中含有H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了H—H键，需要436KJ的热量。
2．形成化学键放出能量由2molH原子生成1molH2，有H—H键生成，生成过程中向外界436KJ的热量。
小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量。
3．化学变化中能量变化的主要原因——微观方面⑴化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。
⑵化学反应的实质是分子的和原子的，用化学键理论可表述为旧化学键的和新化学键的。
4．反应能量变化的判定——宏观方面（教材P33页图）⑴各种物质都储存有能。
⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应能量。
⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应能量。
5．两条基本的自然定律⑴质量守恒定律：。
⑵能量守恒定律：。
6．放热反应和吸热反应⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化——或者。
⑵放热反应：的化学反应。
⑶吸热反应：的化学反应。
已知该反应为放热反应，则拆开化学键需要的总能量（E拆）、形成化学键的总能量（E成）与放出的能量（E）之间的关系：。
【资料收集】：常见的放热反应和吸热反应放热反应：①____________ ②____________ ③____________ ④____________ ⑤____________吸热反应：①____________ ②____________ ③____________ ④____________【科学视野2】社会发展与能源利用不同社会发展水平时期的人均耗能量不同。
【科学视野3】人类利用能源的三个阶段能源时期→能源时期→_____________时期【预习检测】1．当两个原子形成化学键时，原子的能量将 ( ) A．升高 B．降低 C．保持不变 D．一个升高一个降低2．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断3．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A． A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC． A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生4．下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（）A．化学反应中不一定伴随着能量的变化B．只要有能量变化的过程一定是化学反应C．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应5．有关下列能量转化的认识不正确的是( )。
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第一节化学能与热能
一、课标要求：
1. 通过生产，生活中的实例了解化学能与热能的相互转化
2. 实验探究中和反应和中和热的测定。
二、教学目标：
1. 通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应，放热反应，能说出中和热的涵义。
2. 通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
3. 通过实验激发学生学习化学的兴趣，形成交流，合作，反思，评价的学习习惯。
4. 感知生物体内生命活动过程中的能量转化，能源与人类社会发展的密切关系，建立正确的能量观。
三、重点、难点：
吸热反应，放热反应，中和热等基本概念。
四、设计思路：
以实验为主要的研究手段，初步探讨了化学反应中的能量变化及其主要形式，结合化学反应的分类方法，从能量变化的不同引导学生对化学反应进行分类。
五、活动设计：
六、同行评点：
化学能与热能是从能量的角度对化学反应的进一步认识，化学反应中均伴随着能量的变化是一种重要的化学思想，对学生进一步学习化学具有重要的意义。
本节课以学生活动为教学的主线，以学生已有的化学知识和生活经验为探讨对象，通过活动让学生体会化学反应中的能量变化，并在此基础上引导学生从能量角度进一步认识和分类化学反应，初步建立“化学反应中伴随能量变化”的化学思想。
教师能运用新课程的基本理念来设计课堂教学，新课程所倡导的三个核心理念“以学生发展为本，培养科学素养和探究性学习”在这节课中均有一定的体现。
课堂教学目标明确，教学内容定位基本合理。
将化学反应中能量变化的定量测定用问题的形式进行适度的拓展，既能较好地训练学生的思维能力，又能使学生初步学会设计科学探究的基本方法。
以实验为基本手段展开课堂教学，既体现化学学科的特点，又提高了学生的学习兴趣，同时又发展了学生的动手能力，也使学生体会了学习的基本方法。
本节教学设计较好地体现了教师主导，学生主体的基本课程理念，克服了传统的教师讲授为主，学生训练题目为主的教学方式，值得鼓励。
一、选择题(每题只有一个正确答案)
1．氢氧化钠与盐酸的反应属于( )。
·
A．吸热反应 B．放热反应
C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是
2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质可能是( )。
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖
3．下列物质加入水中显著放热的是( )。
A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4N03
4．对于放热反应，下列说法正确的是( )
A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H。
O所具有的总能量
D．反应物H2和02具有的能量相等
5．关于吸热反应的说法正确的是( )。
A．凡需加热的反应一定是吸热反应
B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应
D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应
6．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。
据此，以下判断或说法正确的是( )。
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定条件下也能发生
7．有关下列能量转化的认识不正确的是( )。
A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能
B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效
D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
8．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于( )。
A．防止石油短缺 B．降低成本
C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力
9．下列情况不造成环境污染的是( )。
A．燃烧液化石油气 B．燃烧管道煤气
C．燃烧氢气 D．燃烧木材
10．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。
1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )。
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
二、填空题
11．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。
化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。
12．当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为反应。
13．下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。
①煅烧石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败
一、选择题(每题只有一个正确答案)
1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )。
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与COz反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
2．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能
源，它可以由在自然界中大量存在的水来制取：，该反应需
要吸收大量的热。
根据以上内容回答下列问题：
(1)下列叙述正确的是( )。
A．风力是二级能源 B．水力是二级能源
C．天然气是一级能源 D. 电能是一级能源
(2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不可行的是( )。
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源
B．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，利用太阳能使水分解产生氢气
D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
3．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4C104)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应。
其方程式可表示为：
下列对此反应的叙述中错误的是( )。
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵起氧化剂作用
二、填空题
4．2 g H2燃烧时约放热286 kJ，而每千克汽油燃烧时约放热46 000 kJ。
氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：
(1)；(2)；(3)。
5．城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。
煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。
试回答：
(1)写出制取水煤气的主要化学方程式，该反应是反应(填吸
热、放热)。
(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)，其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较
完全燃烧等质量的C3H8及CO所需的氧气的质量比为：。
第一节化学能与热能
11．吸收能量放出能量反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
12．热量放出
13．放热吸热
14．②③④⑤⑥①
能力拓展
1．B 2．(1)C (2)A 3．D
4．(1)来源丰富 (2)单位质量放热多 (3)生成物无污染
5．(1)吸热反应 (2)70:11。