2019年云南昆明理工大学冶金物理化学考研真题A卷

2019年云南昆明理工大学冶金物理化学考研真题A卷

一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(共15小题, 每小题2分，合计30分)

1、下列说法中不正确的是( )。

( 1 )用热力学方法不能测热力学能的绝对值；

( 2 )理想气体的热力学能只与温度有关，且与气体物质的量成正比；

( 3 )N种气体混合物的热力学能等于混合前N种气体的热力学能之和；

( 4 )热力学能是系统状态的单值函数。

2、一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历两条任意的不同途径( 途径1，途径2 )，则下列四式中，( )是正确的。

( 1 ) Q1 = Q2； ( 2 ) W1 = W2； ( 3 ) Q1＋W2= Q2＋W1； ( 4 ) ∆U1 = ∆U2。

3、同温同压同体积的气体A和B等温混合，混合后的总体积仍为A（或B）原来的体积，则过程( ) 。

（1）∆S > 0；（2）∆S = 0；（3）∆S< 0；（4）∆S无法确定

4、温度T时，由化合物的标准摩尔燃烧焓求化学反应 0 = 的标准摩尔反应焓的公式为：（）。

（1）∆r H(T) == －∆c H（B, 相态, T）；（2）∆r H(T) == ∆c H（B, 相态, T）；

（3）∆r H(T) == －c H（B, 相态, T）；（4）∆r H(T) == c H（B, 相态, T）。

5、一定量的N2气在恒定的压力下升高温度，则其吉布斯函数( )。

(1) 增大； (2) 不变； (3) 减小； (4) 无法确定。

6、在101325 Pa下，苯的熔点是5℃。在101325 Pa下5℃的C6H6( s )变为5℃的C6H6( l )，则过程的∆H 0，∆S 0，∆G 0。( )

（1）∆H>0，∆S >0，∆G=0；（2）∆H>0，∆S<0，∆G<0；

（3）∆H<0，∆S >0，∆G>0；（4）∆H<0，∆S <0，∆G=0。

7、25℃时有反应 C6H6(l) + 7O2(g)3H2O(l) + 6CO2(g)

若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其反应的标准摩尔焓变∆r H与反应的标准摩尔热力学能变∆r U之差约为：（）。

（1）－3.7 kJ·mol-1；（2）1.2 kJ·mol-1；（3）－1.2 kJ·mol-1；（4）3.7 kJ·mol-1；8、在拉乌尔定律表达式p B=p B*x B中，p B* ：（）。

（1）只是温度的函数，与溶质、溶剂的性质无关；

（2）与溶质、溶剂的性质有关，但与温度无关；

（3）与温度、溶剂的性质有关，与溶质性质无关；

（4）与温度、溶质的性质有关，与溶剂性质无关。

9、在101 325Pa下，碘在水和二硫化碳中分配达平衡，不存在固态碘及气相，则此系统的

自由度数为( )。

(1) 0； (2) 1； (3) 2； (4) 3。

10、反应物的转化率达到50%，75%，87.5%所需时间分别为t ，2t ，3t ，则反应的级数为( )。

（1）零级；（2）一级；（3）二级；（4）三级。

11、 两个活化能不同的化学反应，在相同的升温区间内升温时，具有活化能较高的反应，

其反应速率增加的倍数比活化能较低的反应增加的倍数( )。

（1）小； （2）大； （3）相等； （4）无法确定。

12、由A 及B 双组分构成的α和β两相系统，则在一定T ，p 下物质A 由α相自发向β相转

移的条件为：( )。

（1）； （2）； （3）。

13、蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和阳极的关系

为：( )。

（1）正负极不变，阴阳极不变； （2）正负极不变，阴阳极正好相反；

（3）正负极改变，阴阳极不变； （4）正负极改变，阴阳极

14、电池 Cu ⎢Cu + ⎢⎢ Cu +, Cu 2+ ⎢Pt 与电池 Cu ⎢Cu 2+ ⎢⎢ Cu +, Cu 2+ ⎢Pt 的电池反应均可写成

Cu +Cu 2+ = 2Cu + 则相同温度下这两个电池的∆r G ⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，E ⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。（ ）

已知：E ( Cu 2+/ Cu) = 0.3402 V, E ( Cu +/ Cu) = 0.522 V, E ( Cu 2+/ Cu +) = 0.158

V 。

（1）∆r G 相同，E 不同； （2）∆r G 相同，E 相同；

（3）∆r G 不同，E 相同； （4）∆r G 不同，E 不同。

15、H 2 (g) 与O 2(g)的反应化学计量方程式写成如下：

H 2 (g) +2

1O 2 (g) == H 2O (g) ① 2H 2 (g) + O 2 (g) == 2H 2O (g) ②

它们的标准平衡常数和标准摩尔反应吉布斯函数分别为 K

(1)，K (2)及∆r G (1)，∆r G (2)，那么它们之间存在有：( )。

(1) K

(1)= K (2)，∆r G (1) = ∆r G (2) ；(2) K (1) = K (2)，∆r G (1) =21∆r G (2)； (3) K (1) =

21 K (2)，2∆r G (1) = ∆r G (2)；(4) K (1)= [K (2)]1/ 2 ，∆r G (1) = 2

1∆r G (2)。 二、填空题。在题中“____”处填上答案。(本大题总计15分)

1、（2分）2C(s) + O 2(g) = 2CO(g)反应的∆r G 与温度关系为∆r G =（－ 232 600－167.8 T /K ）

J ·mol -1。据此式可求出反应在400 K 下的∆r S 。（填入具体数值）

2、（2分）325 ℃时，Hg 的摩尔分数为0.497的铊汞齐的汞蒸气压力是纯汞的43.3% ,以纯汞为标准状态,则Hg 在铊汞齐中的活度a A =_____。

3、（2分）反应 2NO(g) + O 2(g) == 2NO 2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡