人教版选修化学化学反应速率公开课-PPT

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《化学反应速率》课文课件人教版1

《化学反应速率》课文课件人教版1
气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的 1mol/L H2C2O4,加不加MnSO4对反应
C、升高温度 D、使用催化剂 C、升高温度 D、使用催化剂
升高温度,一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子,使得活化分子百分数提高,活化分子间的有效碰撞频率变大,故反应速率增 大。 降压V正、V逆均减小,气体分子数大 减小反应物浓度,V正急剧减小,V逆逐渐减小。 其它条件相同时,温度高,出现蓝色的时间短;
加入试剂 产生气泡快慢
结论
0.1mol/LFeCl3

0.1mol/L CuSO4

FeCl3对该反应的催化效果更好
30/05/2021
6
影响化学反应速率的因素
科学探究
〖探究2〗设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4 和2mL 0.1mol/L H2C2O4,加不加MnSO4对反应 速率有否影响?
E一、般加来入说C,a增C温l2度溶加每液升高单10℃位,反体应速率积内的反应物活化分子百分数致使反
第二章 化学反应速率和化学平衡
应速率加快的是( D ) C、升高温度 D、使用催化剂
催化剂对反应速率的影响 影响化学反应速率的因素 温度每升高10℃,速率增加2-4倍。
A、增大浓度 B、增大压强 〖探究1〗设计实验比较在2mL 5%的H2O2中加入
其它条件相同时,温度高,出现 蓝色的时间短;温度低,出现蓝 色的时间长。
一般来说,温度每升高10℃,反应速率 增大到原来的2~4倍。
30/05/2021
3
影响化学反应速率的因素
温度对反应速率的影响
碰撞理论解释
温度每升 高10℃, 速率增加 2-4倍。
升高温度,一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子,使得 活化分子百分数提高,活化分子间的有效碰撞频率变大,故反 应速率增大。

公开课化学反应速率和化学平衡图像PPT课件

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T2C
T1C
看图技巧: •先拐先平衡,
0 t1
t2 时间
•先平衡则速率快, •速率快则温度高。
1.物质百分含量(w%)——时间(t)曲线
7
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
问题:1 、P1与P2的相对大小
2 、 m+n 与 p+q 的大小
B
?的

质 的 量
P2 P1
答 P1 > P2 案 m+n > p+q
△H =-92.4kJ·mol-1右图是某一时间段中反应速率与反
应进程的曲线关系图,回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段 ν
是_t0_~__t1_,__t_2~__t_4_,__t5_~__t6。
ν逆
(2)t1、t3、t4时刻体系中分
ν正
ν逆
别是什么条件发生了变化?
ν正
t1:升温; t3:加催化剂; t4:减压
0
时间
8
2.转化率(α)——时间(t)曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
问题: m+n<p+q还是 m+n<p+q
A
m+n>p+q



1.01106Pa

1.01107Pa
0 t1
t2
时间
9
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A


1.01107Pa

m+n = p+q
时间(t)图

人教版化学《化学反应速率》完美课件

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③用化学反应速率来比较不同反应进行的快慢或同一反 应在不同条件下反应的快慢时,应选择同一物质来比较。
[例1] 在2升的密闭容器中加入1molN2和3H2可发生下列可逆反应:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) 。 5分钟时测得生成了1molNH3,
求:①5分钟末容器中各物质的浓度; (H2)V(NH3)各是多少?
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
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[难点突破] 对于同一个反应,用不同物质来表示反应
速率时,数值是不一样的,所以应注明是由哪种物质
表示的。 例如:2SO2 + O2
V2O
5
500 ℃
2SO3
化学反应速率常用单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。
2.数学表达式:
△c V=
△t
或 V=
△n V(体积)△t
3.单位: mol/(L·s)、 mol/(L·min) 、mol/(L·h)。
4.注意事项:
①中学阶段的化学反应速率是指平均速率,只取正值, 不取负值。
②浓度只适用于溶液或气体,而不适用于固态和纯液态 物质,因这些物质的浓度为常数,它们的反应速率也视 为常数,不用这物质表示反应速率。如纯水、纯硫酸、 BaSO4固体等。
[计算规律]在同一个反应里,虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同,但是它们表示的意义相同, 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如:对于反应:
mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)=m∶n∶p∶q =△ n(A):△ n(B):△ n(C):△ n(D) =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D) = △ v(A):△ v(B):△ v(C):△ v(D) [重要结论]同样一个反应速率,用不同物质表示时,数 值可能相同,也可能不同,数值之比等于对应的化学方 程式中的________________________。

人教化学教材《化学反应速率》PPT(完整版)

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1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”,并指明错因。
(1)化学反应速率为 0.8 mol·L-1·s-1 是指 1 s 时某物质的浓 )
第21讲 化学反应速率
第七章 化学反应速率 化学平衡
考纲解读
KAOGANGJIEDU
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。能正 确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念,了解催化 剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌 握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义。能利用化学平 衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂 等)对反应速率和化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领 域中的重要作用。
表示的反应快慢相同。
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(4)增大反应体系的压强,反应速率一定增大。( × ) 错因:恒温、恒容时充入不参加反应的气体,虽体系压强增大,但反 应物的浓度不变,故 v 不变。 (5)增大反应物的浓度,能够增大活化分子的百分含量,所以反应速率 增大。(× ) 错因:增大反应物的浓度,活化分子的百分含量不变。 (6)对可逆反应 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,增加氯化钾浓度, 逆反应速率加快。( × ) 错因:该反应的离子方程式为 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,所以改变 KCl 的量对该反应无影响。

人教版选修化学高中-化学反应速率PPT课件

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-1 -1 ①北方人大量南迁,带来了劳动力和先进的生产技术;②江南地区战乱比较少,社会比较安定。
10、229年,孙权在建业(南京)称帝,吴国建立。
D
-1 -1
二、经过
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 元佑元年,轼以七品服入侍延和,即赐银绯,迁中书舍人,三年权知礼部贡举会大雪苦寒士坐庭中噤未能言轼宽其禁约使得尽技巡铺
思考交流 1、如何检查该装置的气密性?
2、如果没有注射器,用什么 来代替?
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测 定该反应的反应速率?
测量氢气体积方法有哪些?
二、化学反应速率的实验测定
学生改进实验步骤:
1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向两支试管中加入约2厘米的镁条,然后再向 试管中加入稀硫酸与镁条反应 4、观察收集10mLH2所用的时间
稍畜钱粮待之。徽宗立,更三大敖,遂提举玉局观,复朝奉郎。轼自元佑以来,未尝以岁课乞迁,故官止于此。建中靖国元年,卒于 常州,轼师父洵为文,既而得之于天,
杭州交警部门接连推出多项交通整治措施和系列宣传,让“礼让斑马线”更深入人心。对未礼让斑马线的机动车进行实时录像,作为处罚
结论:在同一反应中,反应速率的大小不能单纯 依据。对不让行人的司机,依法对其处以100元罚款,记3分的处罚。造成交通事故的,处200元罚款,记3分。
(1)此时A的物质的量浓度?
(2)B的平均反应速率?
(3)x的值是多少?
练习:在2A + B
3C + 4D的反应中,下列表示
该反应速率最大的是(D )
①贾生名谊洛阳人也年十八以能诵诗属书闻于郡中吴廷尉为河南守闻其秀才召置门下甚幸爱 孝文皇帝初立,闻河南守吴公治平为天下
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中, v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

高中化学 人教版选修4 课件:第二章 第一节 化学反应速率(32张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件:第二章 第一节 化学反应速率(32张PPT)
H2SO4===ZnSO4 + H2↑ ,你有几种方法测定 该反应的反应速率? 提示:①测定收集一定体积的H2时所用的时间; ②测定一段时间内溶液中H+浓度的变化; ③测定一段时间内锌粒质量的变化。
栏 目 链 接
综合
拓展 二、化学反应方法测量锌与硫酸反应的速率 1.实验用品
第二章
化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
栏 目 链 接
1.了解化学反应速率的概念。, 2.了解化学反应速率的定量表示方法。, 3.掌握化学反应速率的简单计算。, 4.了解化学反应速率的测量方法。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点一
化学反应速率
化 →意义:定量描述化学反应________的物理量 快慢程度 ________内反应物或生成物的浓度 学 →表示方法:用单位时间 反 变化来表示。
栏 目 链 接
3.实验现象
锌与硫酸反应产生气泡,收集10 mL气体。实验②所用 时间比实验①所用时间短。 4.实验结果
栏 目 链 接
加入试剂
反应时间/min
反应速率 /mol·L-1·min-1
1 mol/L H2SO4


栏 目 链 接
4 mol/L H2SO4


5.实验结论 在容器的截面积相等时,可以用容器的长度代替容器的 体积来测量化学反应的速率,也可以直接换算成气体的物质 的量随体积的变化关系。不同浓度的酸,反应的速率是不同 的,浓度越大,反应速率越快。4 mol/L的硫酸与锌反应比1 mol/L的硫酸与锌反应快。 6.注意事项
栏 目 链 接
(1)锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同。
(2)40 mL硫酸溶液要迅速加入。

人教版化学选修-化学反应速率PPT课件

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练习3:反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在
故选C。
不同情况下测得反应速率,其中反应速 12、317年,司马睿以建康(南京)为都城,建立东晋。
2.明确自觉遵守规则的要求。
(2)事情的发生、发展和结局如何;
率最快的是( B) 后来,随着社会生产的发展,科学的进步,特别是指南针的发现,使人们的活动范围越来越大了。不少人根据自己的发现,对上面那
一、化学反应速率
1、概念
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢 程度的。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成 浓度的增加来表示。 2、用某物质表示某化学反应速率的计算式:
v(B) = ⊿—c—(B-) (v只为正值,且为平均速率) ⊿t
单位: 常用mol / (L·min)或mol / (L·s)
=物质的量的变化量之比 =化学计量数之比。
练习1:反应2R(g)+5Q(g) 4X(g)+2Y(g)
在2l的密闭容器中进行,20S后,R减少了
0.04mol,则平均每分钟浓度变化正确的是
(C D

A R:0.08mol·l-1 B Q:0.05mol·l-1
C X:0.12mol·l-1 D Y:0.06mol·l-1
推而广之:对于反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),
V(A) ︰V(B) ︰V(C) ︰V(D)
=a︰b︰c︰d
=△c(A)︰△c(B)︰△c(C)︰△c(D)
=△n(A)︰△n(B)︰△n(C)︰△n(D)
2)比较同一化学反应的速率的大小先必须统一 单位,且以一种物质为标准物质,均转化成标 准物质。(或除以各自的化学计量数,数值越 大,反应速率越大)

化学反应速率 课件(人教版选修4)

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v(A)∶v(B)=1∶3,则②表示为 v(A)=0.2 mol· L 1· s
- -
-1 -1
v(A)∶v(C)=1∶2,则③表示为 v(A)=0.2 mol· L 1· s

v(A)∶v(D)=1∶2,则④表示为 v(A)=0.225 mol· L 1· s 故该反应进行的快慢顺序为④>③=②>①。
探究2:化学反应速率计算题的一般步骤是怎样的?
求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤: ①写出有关反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始浓度、转化浓度、某时刻浓度。 ③根据已知条件列方程计算。 例如:反应 起始浓度(mol/L) 转化浓度(mol/L) 某时刻浓度(mol/L) a x mA b nx m a- x c px m b- nx m c+ px m + n pC
A.0.32 mol/(L· s) C.0.8 mol/(L· s)
解析:化学反应速率用单位时间内某物质浓度的变化来表 示,其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因素必须 同时考虑,缺一不可。具体计算是: v(NH3)= 4 mol-2.4 mol =0.16 mol/(L· s),则由v(NH3)∶v(N2) 2 L×5 s
反应A+ 分别为:
2C+2D在四种不同情况下的反应速率
①v(A)=0.15 mol· L 1· s 1;
- -
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
②v(B)=0.60 mol· L 1· s 1;
- -
③v(C)=0.40 mol· L 1· s 1;
- -
④v(D)=0.45 mol· L 1· s

-1
该反应进行的快慢顺序为________。

收集10 mL H2所需的时间。

人教版高中化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度(公开课教学课件)

人教版高中化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度(公开课教学课件)

浓度对化学反应的影响
实验步骤:
➢截取3cm镁条,用砂纸打磨掉表面氧化物 ➢组装好实验装置 ➢量取40mL 0.5 mol/L HCl倒入锥形瓶中 ➢将镁条投入锥形瓶中,立刻塞好橡皮塞 ➢每隔5秒记录收集到氢气的体积,至第90秒 ➢清洗锥形瓶 ➢量取40 mL 2 mol/L HCl倒入锥形瓶中,重 复上述实验 ➢将所得数据绘成曲线。
时间(t)
化学反应的限度 2.化学平衡状态: 一定条件下可逆反应
指在一定条件下的可逆反应,正反应和逆反 应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持 不变的状态。
如何理解 v(正)= v(逆)?
例如,一定条件下,可逆反应N2+3H2 2NH3,对 该可逆反应,表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来 表示:
4.有些反应的可逆性很小,如Ag++Cl- = AgCl ↓ 一般可视为不可逆反应。 5.化学反应的限度可以通过改变条件而改变。
什么是化学平衡呢?
反 应
(1)0~t1:v(正)>v(逆)
速 率 v(正)
(2)t1以后: v(正)=v(逆)
v(正)= v(逆)
v(逆)
t1以后反应处于 平衡状态!
0
t1
温度对化学反应速率的影响
规律:当其他条件不变时,升高温度, H2O2分解反应速率增大。降低温度,H2O2分解 反应速率减小。
实验测得,温度每升高10度,化学反应速 率通常增大原来的2~4倍。
注意:温度对反应速率的影响不受反应物
状态的限制。
催化剂对过氧化氢的分解速率的影响
实验: 化学反应方程式为:2H2O2 FeCl3 应速率时,必须 指明是用哪一种物质来表示。
如:v(N2) =△c(N2)/ t =1 mol•L-1• s-1

高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率课件新人教版选修

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【解析】选D。
2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)
初始浓度(mol·L-1)
5
3
0
0
转化浓度(mol·L-1)
2 min浓度(mol·L-1) 4 1.5 0.5x 0.5
2 min末时,A和B的浓度之比为4∶1.5=8∶3,故A错误;C的反应速率 为 0.5x mo=l 0L.15 mol·L-1·min-1,解得x=2,故B错误;2 min末时,A的消耗浓度
【解析】选C。由图可知,反应为3B+4C 6A+2D,故A错误;反应进行到1 s时,
由速率之比等于化学计量数之比,可知v(A)=3v(D),故B错误;反应进行到6 s
1 m ol 0.4 m ol
时,B的平均反应速率为
2 L=0.05 mol·L-1·s-1,故C正确;反应进
6s
行到6 s时,达到平衡,同种物质的正逆反应速率相等,由化学计量数可知,各物
关键能力·合作学习
知识点一 化学反应速率的深度理解与计算 1.表示化学反应速率的注意事项 (1)在同一化学反应中,选用不同物质表示化学反应速率,其数值可能相同也可 能不相同,但它们表示的意义却是完全相同的。因此,表示化学反应速率时,必 须指明用哪种物质作标准。 (2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的,因此一般不用纯液体或固 体来表示化学反应速率。
(3)在同一个化学反应中,无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率,其 值均为正值。 (4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率,而不是瞬时反应速率。
2.化学反应速率计算常用“3”方法 (1)定义式法:利用公式v= c n计算化学反应速率,也可以利用公式计算物质
t Vt

人教版高中化学选修四 化学反应速率 PPT课件

人教版高中化学选修四 化学反应速率 PPT课件
1、测量一定时间内生成氢气的体积 2、测量产生一定体积的氢气所消耗的时间 3、测量一定时间内溶液中H+浓度的变化 4、测量一定时间内溶液中Zn2+浓度的变化 5、测量一定时间内体系压强的变化
6、测量一定时间内锌粒质量的变化
【实验探究】
1、实验目的: 测量锌与稀硫酸反应的反应速率。 2、实验步骤及注意事项 ①向锥形瓶中加入2g颗粒大小基本相同的锌粒。
②用量筒量取20ml1 mol· L-1或4 mol· L-1的硫酸加入锥形瓶, 迅速塞紧橡胶塞(用手摁住以防弹出),并开始计时。
③当活塞到达注射器刻度5ml时,停止计时并打开橡胶塞。 ④记录实验数据并填写表格。 加入试剂 1mol/LH2SO4 4mol/LH2SO4 反应时间(S) 反应速率(mL/S)
N2 + 3H2
2NH3
υ (N2)=0.1mol/(L·min)
υ (H2)=0.3mol/(L·min) υ (NH3)=0.2mol/(L·min)
N2 + 3H2
2NH3
υ (N2)=0.1mol/(L·min) υ (H2)=0.3mol/(L·min) υ (NH3)=0.2mol/(L·min) 【注意】
作业
1、完成课本 P18 习题
2、完成《学案》课后巩固练习
3 、预习下节课内容
A.υ(H2)=υ(N2)=υ(NH3)
B.υ(H2) =2υ(NH3)
C. 2υ(NH3) = 3υ(H2) D.υ(H2) =3υ(N2)
【当堂检测】
2、在2L密闭容器中,发生3A+B = 2C 的反应,若最初加入A和B都是4 mol, A 的平均反应速率是0.12mol/(L· s),则 10s后容器中B的物质的量是:( ) A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol
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人教版选修4化学 第一节 化学反应速率(共29张PPT)
第二章 化学反应速率和 化学平衡
第一节 化学反应速率
回忆钠和钾分别与水反应的现象。
比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理 石反应的快慢。
不同的化学反应快慢是不一样的。怎么 样来比较和描述不同反应的快慢呢?
化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢程度的一个物理量。
一、化学反应速率的表示
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示。
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
④﹥ ②= ③﹥ ① 结论2:在同一反应中,反应速率的大小不能单纯地看 数值大小。应转化为同一种物质的反应速率再进行比较。
人教版选修4化学 第一节 化学反应速率(共29张PPT)
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v (NO)=0.3/(5×30) =0.002 mol/(L·s)
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2、比较反应速率的大小 例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
3、在物质的诸多性质中,特别是在溶液中,当反应 物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用 颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应 的过程和测量反应的速率.
人教版选修4化学 第一节 化学反应速率(共29张PPT)
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化学反应速率测定的基本思路: 可用于化学反应速率测定的基本性质 ①可直接观察的性质,如释放出的气体的体积和体 系的压强 ②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、 光的吸收、光的发射、导电能力 ③在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜 色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的 正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率.
3、2分钟内N2的平均速率是多 少?
0.5mol/(L·min )
2NH3 ,根据下图判断
人教版选修4化学 第一节 化学反应速率(共29张PPT)
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化学反应速率的测量 1、化学反应速率是通过实验测定的。
2、化学反应进行的时候,反应物和生成物的浓 度都在不断地变化,由于反应体系中一种反应物 浓度的变化,必然引起其他物质浓度发生相应的 变化。因此,化学反应速率可以用反应体系中任 何一种物质(反应物或生成物)的浓度变化来表 示,一般以最容易测定的物质表示。
V (N H 3 ) △ △ C t 0 .2 m 2 o sl/L 0 .1 0 m o l( /L ? s)
问题1
观察并回答,分别用三种物质表示的反应速率之 间有什么关系?
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结论1
同一个反应,用不同的物质来表示反应速率,数 值是不一样的,所以应注明是由哪种物质表示的。
3、仅应用于溶液或气体的体系,固体、纯液体无浓度变化。
【例题】在2L的密闭容器中,加入1molN2和3molH2,
发生 N2+3H2 = 2NH3 ,在2s末时,测得容器中含有
0.4mol的NH3,求该反应的化学反应速率。
三步法
N 2 3 H 22 N H 3
起始浓度(mol/L) 0.5
1.5
0
变化浓度(mol/L) 0.1
0.3
0.2
2s末浓度(mol/L) 0.4
1.2
0.2
V (N 2 ) △ △ C t 0 .1 m 2 o sl/L 0 .0 5 m o l/( L ? s) V (H 2 ) △ △ C t 0 .3 m 2 o sl/L 0 .1 5 m o l( /L ? s)
3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y
人教版选修4化学 第一节 化学反应速率(共29张PPT)
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习题:已知反应N2 +3H2
1、A是__H_2___物质的量浓度
变化情况
2、C是_N__H__3 _物质的量浓度
变化情况
同一反应中,各物质的速率之比等于它们在化学 方程式中的化学计量数之比。
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中, v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
对 于 具 体 反 应 : a A b B c C d D
有Va(A)Vb(B)Vc(C)Vd(D) C(A) C(B) C(C) C(D) a b c d n(A) n(B) n(C) :mol/L 时间常用单位:s 、 min、h
化学反应速率常用单位:mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
表达式:v = △c/△t
v = △n/(V·△t)
PS: 1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的
增加来表示,所以反应速率是正值。
2、中学阶段的化学反应速率是平均速率。
人教版选修4化学 第一节 化学反应速率(共29张PPT)
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常见题型例举 1、用不同的物质来表示反应速率。 例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器 中进行,30s后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应 的平均速率可表示为: A、v (O2)=0.01 mol/(L·s) B、 v (NO)=0.008 mol/(L·s) C、v (H2O)=0.003 mol/(L·s) D、 v (NH3)=0.002 (mol/L·s
3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。 例3、某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2, 在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得物质 的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L , c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为:
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