(最新)苏教版高中化学必修二《专题2》章节检测题(含答案解析)

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苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后专题练习电离能的周期性变化元素电负性的周期性变化

第2课时元素第一电离能的周期性变化元素电负性的周期性变化课后训练·巩固提升会应用必备知识基础练1.下列各元素的电负性由大到小的排列顺序正确的是( B )A.K>Na>LiB.F>O>SC.As>P>ND.O<N<C解析A、C两项中元素电负性的排序与“同主族自上而下,元素的电负性逐渐减小”的规律不符,错误;B项中元素电负性的排序与“同周期从左到右,主族元素的电负性逐渐增大”“同主族从上到下,元素的电负性逐渐减小”的规律相符,B正确;D项电负性大小顺序应为O>N>C,错误。

2.下列电子排布式所表示的原子中,第二电离能与第一电离能差值最大的是( A )A.[Ne]3s1B.1s22s22p2C.[Ne]3s23p5D.1s22s22p63s23p3解析A项,[Ne]3s1失去3s1上的一个电子后,变为全充满的相对稳定结构,第二电离能与第一电离能差值较大;B项,1s22s22p2第一电离能与第二电离能均为失去2p能级电子需要的能量,相差不大;C项,[Ne]3s23p5第一电离能与第二电离能均为失去3p能级电子需要的能量,相差不大;D项,1s22s22p63s23p3第一电离能与第二电离能均为失去3p能级电子需要的能量,相差不大。

3.下列关于元素的第一电离能的说法不正确的是( B )A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活动性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对同一元素(原子核外有3个以上电子)而言,电离能:I1<I2<I3解析钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,说明钾失电子能力比钠强,所以钾的活动性强于钠,A项正确;同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小,第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,部分ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素的第一电离能,部分ⅤA族元素的第一电离能大于ⅥA族元素的第一电离能,B项错误;最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子达到稳定结构,很难失去电子,所以其第一电离能较大,C项正确;原子的逐级电离能随着原子失去电子数的增多而增大,D项正确。

专题2 原子结构与元素性质单元测试卷-高二下学期化学苏教版(2020)选择性必修2

专题2《原子结构与元素性质》单元测试卷一、单选题1．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个周期B．元素周期表有18个族C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素2．已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是元素Li Be X O Na Al Cl Ge电负性 1.0 1.5 2.5 3.50.9 1.6 3.2 1.8A．表中X为非金属元素B．Ge既具有金属性，又具有非金属性C．Mg元素电负性的范围为0.9～1.6D．O和Cl形成的二元化合物中O显正价3．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅡA族D．第四周期，第Ⅱ族4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。

下列叙述正确的是A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可与Y形成多种化合物D．简单氢化物的还原性：Y＞Z5．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层3s3p。

下列说法错误的是的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为24A．气态氢化物的热稳定性：Z Y>B．第一电离能：R Z Y>>C．原子半径：R Z X<<>>D．电负性：Z R X6．根据元素周期律比较下列性质，错误的是A．酸性：HClO4> H2SO4> H2SiO3B．碱性：KOH<NaOH<LiOHC．热稳定性：H2O> H2S> SiH4D．非金属性：F>O>N7．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：Ⅱ1s22s22p63s23p4；Ⅱ1s22s22p63s23p3；Ⅱ1s22s22p3。

苏教版高中化学必修第二册课后习题专题常见氮肥及其使用氮氧化物的无害化处理 (2)

专题7分层作业11 常见氮肥及其使用氮氧化物的无害化处理A级必备知识基础练1.下列氮肥中,不含铵根离子的是( )A.碳铵B.硫铵C.硝酸钾D.氨水2.(河北唐山高一期末)下列物质的性质与用途对应关系正确的是( )A.铵态氮肥加入草木灰,可替代复合肥B.碳酸氢铵易溶于水,可用作氮肥C.氨易液化,可用来作制冷剂D.铁与浓硝酸不反应,可用铁槽车贮运浓硝酸3.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大,但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注,下列说法不正确的是( )A.汽车尾气中含有NO、CO等多种大气污染物B.CO2、NO2和SO2是形成酸雨的主要成因C.雷雨天气有少量HNO3降落地面,可促进植物生长D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除4.欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥,现有:①K2CO3,②KCl,③Ca(H2PO4)2,④(NH4)2SO4,⑤氨水。

最适合的组合是( )A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②③⑤5.尿素是人工合成的有机物,其结构简式为。

下列关于尿素的叙述不正确的是( )A.尿素是一种氮肥B.尿素是人体新陈代谢的一种产物C.尿素在水中可以电离出N H4+D.尿素的分子式为CH4N2O6.根据表中所列化肥的性质,从下列使用注意事项中选择合适的项(可选多项)填入表中。

a.贮存和运输时要密封,不要受潮或暴晒;施用后要盖土或立即灌溉。

b.不要与碱性物质混放或混用。

c.不能与易燃物质混在一起;结块时,不要用铁锤砸碎。

d.不宜长期使用。

编化肥性质使用注7.(北京丰台区高一期末节选)氮肥的制备和应用,其主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去):N2→NO2→HNO3硝酸盐(如NH4NO3)。

(1)写出NO2→HNO3的化学方程式: 。

(2)将HNO3转化为NH4NO3,列举两种不同类别的化合物M:(填化学式)。

B级关键能力提升练8.下列对化肥和农药的使用叙述中,不正确的是( )A.复合肥料就是多种化肥的混合物,大量使用可以促进农作物生长、增产B.农药能破坏害虫与天敌间的生态平衡,造成害虫数量增加C.大量使用农药时,残留在农作物上的农药会危害人体健康D.过量的化肥随雨水流入水域,会造成水体富营养化,产生水华、赤潮等污染现象9.化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是( )A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.春节是我国传统的节日,应把“爆竹声声辞旧岁,总把新桃换旧符”发扬光大C.工业上燃烧煤时,加入少量石灰石是为了减少CO2的排放D.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”“PM2.5”等都与汽车尾气排放有关10.(河北石家庄高一阶段练习)用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的NO x(x≥1)和CO转化为无污染的气体,下列说法错误的是( )A.整个过程中Zn+作催化剂B.反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应C.过程Ⅰ中发生的反应为Zn++2NO x N2+Zn2++2xO-D.总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶x11.研究表明,氮氧化物(NO x)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关,其转化关系如图所示。

新教材高中化学专题2研究物质的基本方法测评(含解析)苏教版

专题2测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ca 40一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.下列叙述正确的是( )A.胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其他分散系却没有B.同温同压下,两种气体的体积不相同,其主要原因是分子间的平均距离不同C.原子结构模型演变历史可以表示为:D.借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段,常用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素,A错误;同温同压下,两种气体的体积不相同,其主要原因是气体分子数不同,B错误;1803年道尔顿提出原子是一个实心小球;1904年汤姆生提出“葡萄干面包式”原子结构模型;1911年卢瑟福提出“行星模型”;1913年玻尔根据氢原子光谱引入量子论观点,提出原子轨道模型,即提出原子结构模型的科学家按时间先后顺序依次是:道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔,C错误;借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段,常用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素,D正确。

2.α粒子常表示为( )A.23HeB.He2+C.24He2+D.13H-粒子是氦原子的原子核,核外没有电子,原子核有2个质子,质量数为4,可表示为 24He 2+,C正确。

3.下列化学用语的表述正确的是( ) A.NaHSO 4溶于水的电离方程式:NaHSO 4Na ++HS O 4-B.1H 、2H 、3H 是同一种核素 C.S 2-的结构示意图: ○+16◝2◝◝8◝◝8◞D.中子数为15的Si 原子:1415Si解析根据H 2SO 4的电离方程式H 2SO 42H ++S O 42-,可知NaHSO 4溶于水的电离方程式应为NaHSO 4Na ++H ++S O 42-,A 错误;1H 、2H 、3H 是三种不同的核素,三者互为同位素,B 错误;S 2-的结构示意图为○+16◝2◝◝8◝◝8◞,C 正确;核素符号左上角的数字为质量数,质量数=质子数+中子数,故中子数为15的硅原子的质量数为29,符号为1429Si,D错误。

苏教版高中化学必修2综合测试卷(含答案解析版)

苏教版高中化学必修2综合测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同B． SO2具有氧化性，因此可用于漂白纸浆C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的2.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是()A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作3.金属钛有“生物金属”之称。

下列有关的说法正确的是()A．原子中均含有22个中子B．在周期表中位置相同，都在第4纵行C．的物理性质相同D．为同一核素4.下表给出几种物质的熔、沸点：判断下列有关说法中错误的是()①MgCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③单质B可能是原子晶体④AlCl3加热能升华⑤MgCl2水溶液不能导电⑥1 500 ℃时，NaCl可形成气态分子A．仅⑤B．④⑥C．①④D．②③⑤5.纤维素被称为第七营养素。

食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。

不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是()A．分别加入碘水，观察颜色反应B．分别加稀硫酸煮沸，再加足量氢氧化钠溶液调至碱性，加银氨溶液加热观察有无银镜C．分别加热水溶解，观察溶解性D．放在嘴里咀嚼，有无甜味产生6.将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；通入氧气的一极，其电极反应式为2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。

下列叙述正确的是()A．通入甲烷的电极为正极B．正极发生氧化反应C．该燃料电池总反应为CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2OD．在燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动7.下列有关葡萄糖的说法错误的是()A．葡萄糖的分子式是C6H12O6B．葡萄糖能发生银镜反应C．葡萄糖是人体重要的能量来源D．葡萄糖属于高分子化合物8.下列说法正确的是()A．非金属元素间形成的化学键一定是共价键B．不同元素间形成的化学键一定是极性键C．单质分子中的共价键一定是非极性键D．化合物中的共价键一定是极性键9.下列说法正确的是()A．金属元素的原子最外层电子数越少，则该元素的金属性越强B．同周期元素原子半径和离子半径从左到右都依次减小C．笫三周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第ⅠA族元素的金属性不一定比第ⅡA族元素的金属性强10.下列说法中正确的是()A． C60气化和I2升华克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的SiN4固体是分子晶体11.下列各组物质反应能形成离子键的是()A． H2、F2B． NO、O2C．稀硫酸、NaCl溶液D． BaCl2溶液、纯碱溶液12.乙烯(CH2===CH2)、丙烯(CH3CH===CH2)、丁烯(CH3CH2CH===CH2)等都属于烯烃，下列关于烯烃的说法不正确的是()A．分子中都含有碳碳双键B．通式为C n H2n,n≥2C．碳、氢元素的质量比为6∶1D．它们都是饱和链烃13.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键14.下列实验中，没有颜色变化的是()A．淀粉溶液中加入碘酒B．淀粉溶液中加入稀硫酸并加热C．鸡蛋清中加入浓硝酸D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热15.在恒温恒容的条件下，能使反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是() A．减少C或D的浓度B．减少A的浓度C．减少B的浓度D．增大A或B的浓度二、填空题(共3小题)16.学习化学离不开化学实验，通过实验会使你认识化学，打开化学之门。

苏教版化学必修2全套章节检测试题和期末检测试题(含答案,22页)

专题一综合检测 (时间：50分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 P －31 Cl－35.5一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

1．以下互称为同素异形体的是( )。

A ．金刚石和石墨B ．氰酸铵(NH 4CNO)和尿素[CO(NH 2)2]C ．D 2和T 2D ．1H 162O 和2H 182O2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )。

A ．含17个中子的镁元素的核素符号：2917MgB ．CH 4分子的比例模型：C ．S 2－离子的结构示意图：D ．HF 的电子式：H ＋[∶F ····∶]－ 3．下列叙述中错误．．的是( )。

A ．原子半径：Na>Si>ClB ．稳定性：SiH 4<HCl<H 2SC ．金属性：Na>Mg>AlD ．酸性：H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 44．某阳离子A R n ＋，核外共有x 个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为( )。

A ．(n ＋x)、(A －n ＋x)B ．(A －n)、(n －x －A)C ．(n ＋x)、(A －n －x)D ．(x －n)、(A －x ＋n)5．下列说法中错误．．的是( )。

A ．固体KH 2PO 4溶于水：离子键及共价键被破坏B.最高价氧化物的晶体类型相同的主族：ⅠA 族C.中子数相同的原子：22Na 、23Mg 、24Al 、25SiD.固体升华时无化学键被破坏的晶体：干冰、碘6．A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图1－1所示。

已知B 、C 两元素在周期表中族序数之和是A 元素族序数的2倍；B 、C 元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4倍，则A 、B 、C 所在的一组是( )。

苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题(含答案解析)

苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题（含答案解析）1 / 19第2单元《化学反应中的热量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会制冷或对饮料起到冷却作用。

该化学物质可能是：（）A ．NaClB ．NH 4NO 3C ．CaOD ．NaOH2．下列说法不正确．．．的是（） A ．氢能、核能都是无污染的高效能源B ．把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率C ．推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应D ．使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大3．下列反应中，属于吸热反应的是（）A ．燃烧COB ．N a OH 溶液和稀盐酸反应C ．铝和稀盐酸反应D ．Ba(OH)2•8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体反应4．科学家首次用X 射线微光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（）A ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应B ．在该过程中，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成C ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D ．该过程表示CO 、O 和催化剂的能量之和大于CO 2的能量5．下列说法正确的是（）A ．硒化氢(H 2Se)是有色、有毒的气体，比H 2S 稳定B ．Na 2O 2中阳离子与阴离子的个数比为1:1C ．O H 8)OH (Ba 22晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D ．由H 2→2H 的过程需要吸收能量6．下列示意图与对应的化学反应关系不一致的是（）A.2SO 2(g)+O2(g)⇌2SO 3(g)△H<0B.25℃时，用0.1mol/L 盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH 溶液C.酸性KMnO 4溶液与过量的H 2C 2O 4溶液混合D.CH 2=CH 2(g)+H 2(g) CH 3CH 3(g) △H>0，使用催化剂(a)和未使用催化剂(b)A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列过程有热量放出的是（）A ．醋酸的电离B ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应C ．焦炭与二氧化碳气体发生的反应D ．Na 与H 2O 反应8．下列推论正确的是（）A ．S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1；S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2，则：△H 1>△H 2B ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)D △H 1，NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)△H 2则：△H 1<△H 2C ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.3kJ/mol ，则: 含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全反应，放的热量为28.65kJD ．2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol ，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol9．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A ．CO(g)+H 2O(g)===CO 2(g)+H 2(g) ΔH>0苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题（含答案解析）B．金刚石比石墨稳定C．S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1， S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2。

苏教版高中化学必修二专题2 第一、二单元测试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品必修2专题2 第一、二单元测试题（测试时间：45分钟，总分：100分）班级：姓名：序号：成绩：一、单项选择题（8小题，每题5分，共40分）1．某一反应物的浓度为1．0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0．2mol/L，在这20s 内它的反应速率为A． 0．04 mol / (L·min) B． 0．04mol / LC． 0．04mol / (L·S) D． 0．8mol / (L·S)2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．炼钢D．塑料老化4．已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量5．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强A．①②③⑤ B．①②④⑤C．①③④⑤ D．①②③④6．在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。

现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为A．2：3：2 B．2：3：3 C．1：3：2 D．3：1：27．对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中8．下列各图中，表示化学反应是吸热反应的图是二、不定项选择题（每小题有1~2个答案，4小题，每题5分，共20分）9．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是A．反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用10、已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是A、H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242 kJ/molB、2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H＝-484kJ/molC、H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g) △H＝+242kJ/molD、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H＝+484 kJ/mol11．温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0．3mol，则此反应的平均速率v(x)为A．v（O2）=0．01mol/（L•s） B．v（NO）=0．08mol/（L•s）C．v（H2O）=0．003mol/（L•s）D．v（NH3）=0．002mol/（L•s）12．一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时减少3molH2选择题请在下表作答题型一、单项选择题二、不定项选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案三、非选择题（共40分） 13．（8分）指出下列变化是哪些能量形式间的转化：(1)学校燃烧煤煮饭， (2)给手机的电池充电， (3)用畜电池点亮灯泡， (4)电解水得到O 2和H 2 。

苏教版高中化学必修二全册单元检测试卷(带答案).doc

高中化学学习材料唐玲出品苏教版必修2全册单元检测试卷（带答案）高一化学单元检测试卷（一）专题1 物质结构与物质的多样性班级姓名学号分数一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。

选择题共64分。

)：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14 15 16 17 18 答案1、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化2、以下互称为同位素的是：A．金刚石和石墨可互称为同位素B．氰酸铵（NH4CNO）和尿素[CO(NH2)2]是同分异构体C．D2和T2可互称为同素异形体素D．1H216O和2H218O是同素异形体3、下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD. 还原性强弱: F- > Cl- > I-4、某元素的最外层有2个电子, 该元素：A. 一定是金属元素B. 最高化合价一定为 +2 价C. 一定是ⅡA 族元素或是 HeD. 无法确定属于哪类元素5、下列叙述中正确的是:A.阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物D.金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质6、某阳离子A R n+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为：A．（n+x）、（A-n+x） B．（A-n）、（n-x-A）C．（n+x）、（A-n-x） D．（x-n）、（A-x+n）7、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )A. Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P8、某元素X的核外电子数等于核内中子数。

高中化学专题综合测评(二)(含解析)苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题

专题综合测评(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是( )A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.燃烧沼气不会产生大气污染C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用解析本题考查化学与环境保护的知识。

A项，大量使用化肥会破坏土壤结构，大量使用农药会污染环境，故不正确；B项，燃烧沼气也会产生污染，如SO2，故不正确；C项，化石能源是有限的，仍需开发新能源，故不正确；D项正确。

答案 D2.下列说法正确的是( )A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能反应B.强酸跟强碱反应吸收热量C.由石墨比金刚石稳定可知，C(金刚石，s)===C(石墨，s)为放热反应D.不是所有反应都伴随着能量的变化解析A项，吸热反应在一定条件下可以发生；B项，强酸和强碱反应放出热量，D项，化学反应必然伴随着能量的变化。

答案 C3.酸性高锰酸钾溶液与草酸能发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。

下列各组实验中混合溶液最先褪色的是( )A 25 5 0.01 10 0.1 5B 25 5 0.01 5 0.3 10C 35 5 0.01 10 0.1 5 D3550.0150.310解析 A 、B 组相比较，B 组中反应物H 2C 2O 4的浓度大，反应速率快；C 、D 组相比较，D 组中反应物H 2C 2O 4的浓度大，反应速率快；B 、D 组相比较，两组中反应物浓度一样，但D 组中反应温度高，故反应速率快。

故D 组实验中KMnO 4最先消耗完，混合溶液最先褪色。

答案 D4.对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A.平衡时，v 正(O 2)＝v 逆(O 2)必成立B.关系式5v 正(O 2)＝4v 正(NO)总成立C.用上述四种物质NH 3、O 2、NO 、H 2O 表示的正反应速率的数值中，v 正(H 2O)最小D.若投入4 mol NH 3和5 mol O 2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO解析 A 项，根据化学平衡状态的定义，可知正确；B 项，两物质反应速率之比等于其化学计量数之比，故错误；C 项，根据反应速率之比等于相应的化学计量数之比，可知H 2O 的反应速率是最大的，故错误；D 项，可逆反应不能进行到底，故错误。

2020年苏教高中化学必修2 阶段性测试题2 Word版含答案

姓名，年级：时间：阶段性测试题二专题2 化学反应与能量转化(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷（选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是( ）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素D．原电池中的阳离子向正极移动解析：原电池是把化学能转化为电能的装置,A错误；化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关系，B错误;元素周期表中第ⅠA族除氢元素外全部是金属元素，C错误；原电池中的阳离予向正极移动，D正确。

答案选D。

答案:D2．下列变化是因原电池反应而引起的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B．在潮湿的空气中钢铁易生锈C．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质解析：A、C、D均是化学反应，没有形成原电池反应；在潮湿的空气中，铁、碳及钢铁表面的水膜形成原电池，加速钢铁生锈，故B 正确。

答案：B3．反应C（s）＋H 2O(g) CO（g）＋H2(g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持容器体积不变,充入N2D．保持压强不变，再充入N2解析：C是固体,增加C的量，速率不变，故A错误；将容器的体积缩小一半,气体浓度增大，速率加快，故B正确；保持容器体积不变，充入N2，反应物、生成物浓度不变，速率不变，故C错误；保持压强不变，再充入N2，H2O(g）、CO（g)、H2（g)浓度减小，速率减慢,故D错误。

答案:B4．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产，下列对于反应2SO 2＋O22SO3的说法中正确的是( ）A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题C．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零D．在达到平衡的体系中,充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中解析:SO2和O2反应生成SO3属于可逆反应,正逆反应速率相等时，反应达到最大限度，即化学平衡状态，所以反应物不能全部转化为生成物，故A错误；SO2和O2反应生成SO3属于可逆反应,在工业合成SO3时，既要考虑反应时间又要考虑转化率，即要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题,故B正确；可逆反应达到平衡后，正逆反应速率相等且不等于0，可逆反应达到一个动态平衡状态不是反应停止,故C错误；由于反应为可逆反应，在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后,18O存在于O2、SO2和SO3中，故D错误。

苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后专题练习1过关检测 (2)

专题1过关检测一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共计42分。

每小题只有一个选项符合题意)1.成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝,下列有关解读错误的是( )A.“常恐秋节至,焜黄华叶衰”,树叶由绿变黄是发生了化学变化B.“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体C.“兰陵美酒郁金香,玉碗盛来琥珀光”,“香”的原因之一是美酒含酯类物质D.“三月打雷麦谷堆”,在雷电作用下N2最终转化成被农作物吸收的化合态氮2.碳纳米管是一种纳米尺度的、具有完整分子结构的新型材料,它是由一层碳原子卷曲而成的无缝、中空的管体,具有质轻、可弯曲、强度好、弹性强的特点。

下列关于碳纳米管的可能用途不正确的是( )A.用它可做成攀登月球的“太空天梯”B.能解决室温下,低气压、高容量储存氢气的难题C.作为优秀的绝缘材料D.制成电脑芯片可大大提升计算机系统的计算能力3.工业上可用氪(3685Kr)进行机械磨损的研究,关于3685Kr的说法正确的是( )A.原子序数为49B.质量数为36C.中子数85D.最外层电子数为84.反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A.中子数为9的氮原子:79NB.N2分子的电子式:N︙︙NC.Cl2分子的结构式:Cl—ClD.Cl-的结构示意图:5.高铁动车车厢禁止吸烟,高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点,其主体是一个放有镅(95241Am)放射源的电离室。

下列关于241Am的说法中,正确的是( )95A.核外电子数为95B.质子数为146C.质量数为146D.中子数为956.下列说法中正确的是( )A.中子数为20的氯原子可以表示为1720ClB.互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等C.人们发现了118种元素,即共有118种核素D.原子结构模型演变历史可以用上图表示7.下列与生活有关的化学知识中叙述错误的是( )A.焦炭(主要含石墨微晶)与金刚石都是碳的同素异形体,其化学性质完全相同B.钢铁制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理,使其表面产生起保护作用的致密且极薄的氧化物膜C.“嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有3He,它与地球上的4He互为同位素D.泡沫灭火器可用于一般的起火的扑灭,不可用于金属钠起火的扑灭8.北京大学和中国科学院的化学工作者合作成功研制出了碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,且具有良好的超导性。

化学必修2 苏教版专题2第1单元,练习解析化学反应速率与反应限度课时1、课时2

化学反应速率与反应限度课时1一、选择题1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显解析：化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，固体和纯液体浓度为定值，不能表示化学反应的速率。

A错误；反应速率为0.8 mol·L－1·s－1表示1 s内某物质的浓度平均变化了0.8 mol·L－1，而不是1 s 时的实际浓度，B错误；反应速率有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，故D不正确。

答案：C2．在一定条件下，反应N 2＋3H22NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min 内，H2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内H2的化学反应速率为() A．1.2 mol·L－1·min－1B．1.8 mol·L－1·min－1C．0.6 mol·L－1·min－1 D．0.2 mol·L－1·min－1解析：v(H2)＝Δc(H2)Δt＝20 mol－8 mol10 L×2 min＝0.6 mol·L－1·min－1。

答案：C3．决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质解析：反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应的温度、催化剂、有气体参加反应的压强等是影响化学反应速率的外界因素。

答案：D4．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。

新版苏教版高中化学必修二专题综合测评(4套) Word版含解析

新版苏教版高中化学必修二专题综合测评（4套）专题一微观结构与物质多样性综合测评(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.下列有关叙述正确的是( )A.168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素B.H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C.Na2O中存在离子键，是离子化合物D.Na2O2中阳离子与阴离子个数之比为1∶1解析168O和188O质子数都是8，中子数分别是8和10，A项错误；氧的非金属性比硫强，故H—O键比H—S键更难断裂，B项错误；Na2O是由Na＋和O2－组成的，二者通过离子键结合，C项正确；Na2O2是由Na＋和O2－2组成的，阳离子与阴离子个数之比为2∶1，D项错误。

答案 C2.铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是( )A.硫酸铯的化学式为Cs2SO4B.氢氧化铯是一种强碱C.金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳解析我们已经知道碱金属中钠的性质，铯与钠同属于碱金属元素的单质，其结构上的相似性和递变性决定了它们在化学性质上的相似性和递变性。

铯和钠一样，最外层只有一个电子，在化合物中显＋1价，所以硫酸铯的化学式为Cs2SO4；氢氧化钠是强碱，而铯的金属性比钠强，所以氢氧化铯也是一种强碱；由于金属铯的金属性比钠强，所以与水反应时更剧烈；碳酸钠受热不易分解，类比可推知碳酸铯受热也不易分解。

答案 D3.下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，也存在静电排斥力，故A 错误；由于元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B错误；由于同一周期的元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以第3周期非金属元素的最高价的含氧酸的酸性从左到右依次增强，故C错误；原子结构决定元素的性质，元素周期律的实质是原子核外电子排布周期性变化，故D正确。

苏教版化学必修二专题2第一单元《化学反应速率与反应限度》测试试题(含答案)

第一单元《化学反应速率与反应限度》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是A．v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B．v(H2)＝3 v(N2)C．v(N2)＝2 v(NH3) D．v(NH3)＝3/2v(H2)2．下列哪个不可能．．．表示化学反应速率单位的是A．mol·L-1·h-1B．g·s-1C．L·min-1D．kJ·mol-13．对反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是（）A．v（A）=0.02 mol/（L•s） B．v（B）=0.6 mol/（L•min）C．v（C）=0.5 mol/（L•min） D．v（D）=0.01 mol/（L•s）4．在容积固定的1L密闭容器里，进行可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g），并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，结合题设条件，图中阴影部分面积不能表示（）A．Z的浓度增加 B．Y的物质的量减少 C．X的浓度减少 D．Y的浓度减少5．在10L容器中进行如下反应:A（g）+B（g）2C（g），2分钟后，B由2mol减少到1.2mol，则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（V A）是（）A．0.02mol/（L·min）B．0.04mol/（L·min）C．0.08mol/（L·min）D．0.8mol/（L·min）噲?2Z(g) ΔH<0。

如图表示该反应的速率6．某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)垐?(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

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最新精品资料·化学《专题2》检测题(时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量H 1 C 12Zn 65第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．我国“十一五”规划纲要提出，“十一五”期间单位国内生产总值能耗降低20%左右，主要污染物排放总量减少10%。

日前召开的国务院常务会议进一步明确了节能减排的主要目标任务和总体要求。

下列措施与节能减排不符合的是()A．利用太阳能制氢燃料B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量C．利用潮汐能发电D．大力开展农村沼气的普及解析利用化石燃料带来的污染问题越来越严重。

答案 B2．下列叙述正确的是()A．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程B．太阳能电池是把化学能转化为电能C．物质燃烧一定是放热反应D．氢能可以通过电解海水获得并大量推广使用解析A项是把太阳能转变成化学能，B项是把太阳能转变成电能，D项要消耗大量电能。

答案 C3．如图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是()A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐解析NH4NO3溶于水吸收热量；生石灰与水反应放出大量的热；MgCl2、NaCl溶于水没有显著的热效应。

答案 B4．下列条件的改变都能使化学反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应速率发生改变，但其中变化的实质与“浓度改变对反应速率影响”相同的是()A．光照B．温度C．压强D．催化剂解析在一定条件下，压强的改变实质是气体浓度的改变。

答案 C5．我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。

下列关于地热能说法正确的是()①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面②与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源③主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量④与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④解析地热主要来于地球内部放射性元素衰变产生的能量，不是化石能源。

答案 C6．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()A.B.C.D.解析此实验应在不同温度下，但其他条件应相同，在两个试管中同时进行，故D项正确。

答案 D7.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A 和B的化学键所吸收的总能量B．该反应只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于产物的总能量D．该反应为吸热反应解析由图可知反应物的总能量低于产物的总能量，则形成产物C和D的化学键所放出的总能量低于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量，该反应为吸热反应，吸热反应不一定在加热条件下才能进行。

答案 D8．已知在25 ℃，101 kPa下，1 g C8H18(汽油的重要成分)燃烧生成CO2气体和H2O(液态)时放出48.40 kJ的热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是()A．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48.40 kJ/molB．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 518 kJ/molC．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋5 518 kJ/molD．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－48.40 kJ/mol解析 1 mol液态C8H18燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为：114×48.40 kJ＝5518 kJ，故B项正确。

答案 B9．关于如下图所示装置的叙述正确的是()A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原解析该装置是原电池，Zn是负极，Cu是正极，电流从Cu片经导线流向Zn片，Cu片上发生的反应为：2H＋＋2e－===H2↑。

答案 D10．将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是()解析a中Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，析出的Cu和Fe、稀H2SO4构成原电池，使反应速率加快，因a中部分Fe与CuSO4溶液反应，使a中产生H2的体积小于b，A项正确。

答案 A11．0.4 mol CuCl2溶于水，配成1 L溶液，用石墨电极进行电解，当一个电极得到0.3 mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是()A．5.6 L B．6.72 LC．3.36 L D．11.2 L解析阴极得到0.3 mol Cu，转移0.6 mol电子，则阳极上生成的Cl2为：0.3 mol×22.4 L/mol＝6.72 L。

答案 B12．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①解析②形成了原电池，Fe是负极，Fe被腐蚀的速率②＞①，③也是原电池，但Fe为正极，不易腐蚀，故①＞③，④是电解池，Fe为阳极，Fe被腐蚀的速率最快。

答案 A13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极上发生还原反应C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g解析由电池总反应可知，Zn失去电子成为Zn2＋，消耗1 mol Zn 转移2 mol电子，若转移0.2 mol电子，消耗0.1 mol Zn(6.5 g)；电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极。

答案 C14．反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s －1，则这段时间为( )A ．0.1 sB ．2.5 sC ．5 sD ．10 s解析 v (SO 3)＝2×0.04 mol·L －1·s －1＝0.08 mol·L －1·s －1，t ＝0.4 mol·L －10.08 mol·L －1·s －1＝5 s 。

答案 C15．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)B ．反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC ．反应开始到10 s 时，用Y 表示的反应速率为0.039 5 mol/(L·s)D ．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)解析 v (Z)＝1.58 mol÷2 L÷10 s ＝0.079 mol/(L·s)；反应开始到10 s ，c (X)减少了1.20 mol －0.41 mol 2 L＝0.395 mol/L ，v(X)＝0.395 mol/L÷10 s＝0.039 5 mol/(L·s)；v(Y)＝(1.00 mol－0.21 mol)÷2 L÷10 s＝0．039 5 mol/(L·s)；化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)。

答案 C16．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。

下列说法正确的是()A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀解析反应①、②中均是消耗1 mol O2转移4 mol e－，A项正确；反应①中氧化剂是O2，B项错误；C形成原电池，钢质水管易腐蚀，C项错误；D发生原电池反应，是钢铁的电化学腐蚀，D项错误。

答案 A第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6道题，共52分)17．(9分)利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个电池。

请填写下列空白：(1)实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)实验用品：电极(________、________)、稀硫酸、________、________、耳机(或者电流计)(填写所缺的实验用品)。

(3)实验装置如图。

(4)原电池设计及注意的问题：①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。

其原因是在原电池中，化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声音这种能量。

②如果将装置中的耳机改为电流计，则________应该接电流计的负极，电极反应是________，发生了________反应；________应该接电流计的正极，电极反应是________，发生了________反应。

解析原电池是将化学能转变为电能的装置，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼材料作正极，发生还原反应。

电流计正极应接原电池正极、电流计负极接原电池负极。

答案(2)铁钉或铁条铜钉(其他的惰性电极如铅笔芯、铂等)烧杯导线(4)①电能电能②铁钉Fe－2e－===Fe2＋氧化铜钉2H ＋＋2e－===H2↑还原18．(8分)“西气东输”是我国开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。

工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者的体积比为。

已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出282.6 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量；1 mol CH 4气体完全燃烧生成CO 2气体和液态水放出889.6 kJ 热量。

(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。