新人教版必修一第二章第二节离子反应第二课时课件

提示:先加入过量BaCl2除去SO2-4,再加入过量Na2CO3除 Ca2+和过量Ba2+,再加入过量NaOH除去Mg2+,过滤后再加
入适量盐酸除去过量OH-｡有关离子方程式:SO22+ 4+Ba =BaSO4↓,
Ba2++CO2-3=BaCO3↓, Ca2++CO2-3=CaCO3↓, Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓, H++OH-=H2O｡(其他合理方案也可以)
浊或沉淀写成化学式,做为产物一律写化学式,如澄清石灰
水表示为Ca2++2OH-,而石灰乳､石灰浆表示为Ca(OH)2｡ (3)不在溶液中发生的反应,通常不能用离子方程式表示,如
①写 正确书写反应的化学方程 式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡
②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物
质､气体和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为: 2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
③删 删去方程式两边不参加反应的离子｡
3.看是否遵循电荷守恒定律,如向氯化亚铁溶液中,通入
Cl2(2FeCl2+Cl2=2FeCl3),如果写成Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,就 不遵循电荷守恒,应写为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-｡
4.看化学式的改写是否正确 (1)易溶且易电离的物质写成离子形式,单质､氧化物､难溶､ 难电离(如水)的物质､气体等均用化学式表示｡ 如:Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O(错误),正确的离子方程式为 H++OH-=H2O｡ (2)微溶物的写法｡一般地,微溶物的溶液写成离子的形式,浑
⑤金属氧化物:CaO､Na2O､CuO､Fe2O3„„
⑥单质:H2､S､Na､Mg､Zn､Fe„„ ⑦其他不溶物质:FeS､CuS„„ ⑧H2O
二､离子方程式的正误判断 离子方程式的正误判断,也是检查离子方程式正确书写的要 求,从以下几个方面判断: 1.看是否与物质反应的客观事实相符合,常见的错误有:(1)反 应不能发生,却写成离子方程式｡如稀硫酸滴在铜片上,错误 地写成:Cu+2H+=Cu2++H2↑(Cu在金属活动顺序表中位于H
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之后,不能同稀 H2SO4反应);CaCl2溶液中通入CO2,错误地
写为:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+(CaCO3在酸性条件 下不能生成沉淀,反应不能进行)｡
(2)产物错误,如Fe与稀HCl反应,错误地写 为:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(Fe与H+反应只能生成Fe2+),应 写为:Fe+2H+=Fe2++H2↑｡ 2.看是否遵守质量守恒定律,如Al与HCl反应,如果写成 Al+3H+=Al3++H2↑是错误的,它不遵循质量守恒定律,应写 为:2Al+6H+=2Al3++3H2↑｡
2HCl的反应(例举两组物质)｡
二､复分解反应发生的条件 酸､碱､盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应发生的
条件是:生成沉淀､放出气体或生成水｡只要具备上述条件 之一,反应就能发生｡ 诱思探究:粗盐中含有Ca2+､Mg2+和SO2-4等,如何利用离子反 应除去上述离子?写出有关离子方程式｡
(3)两查:检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应条件 ｡
2.注意的问题
(1)微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液
写化学式;微溶物作为生成物,一般写化学式(标↓),如 Ca(OH)2等｡ (2)氨水作为反应物写NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件 或浓度很大时,可写NH3(标↑)｡
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ ④查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相 等｡ (3)意义
①表示某一个具体的化学反应
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 离子方程式为Ba2++SO2-4=BaSO4↓
②表示同一类型的离子反应
①中的离子方程式还可用来表示
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓;H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+
(2)不能改写的物质 ①弱酸类:H3PO4､CH3COOH､H2CO3､H2SO3､H2S„„ ②弱碱类:Cu(OH)2､Fe(OH)3､Al(OH)3､Mg(OH)2､ NH3·H2O„„ ③不溶性盐:CaCO3､BaCO3､BaSO4､AgCl„„ ④气体:CO2､Cl2､SO2､H2S､NH3„„
第2课时 离子反应及其发生的条件
课前自主学习(学生用书P36)
一､离子反应 1.离子反应
电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应,这样的反应
称作离子反应｡ 2.离子反应的表示方法——离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做 离子方程式｡
(2)书写步骤:
以Na2CO3和盐酸反应为例
3.在书写离子方程式中拆成离子形式和不拆写的实例｡
(1)拆成离子形式的物质
强酸类:HCl､H2SO4､HNO3„„ 强碱类:KOH､NaOH､Ba(OH)2､Ca(OH)2(溶液中,如澄清石灰
水)„„
可溶性盐:①钾盐:KNO3､KCl､K2SO4､K2CO3､K3PO4„„
可溶性盐:①钾盐:KNO3､KCl､K2SO4､K2CO3､K3PO4„„ ②钠盐:NaCl､NaNO3､Na2SO4､Na2CO3､Na3PO4„„ ③铵盐:NH4Cl､NH4NO3､(NH4)2SO4､(NH4)2CO3､ (NH4)3PO4„„ ④硝酸盐:Ba(NO3)2､AgNO3､Ca(NO3)2､ Cu(NO3)2„„ 一般钾､钠､铵､硝酸盐在溶液中都拆成离子形式｡ ⑤其他可溶性盐:CuCl2､CuSO4､MgCl2､MgSO4､FeCl2､ Fe2(SO4)3､Al2(SO4)3､Ca(HCO3)2
课堂深化探究(学生用书P36)
一､离子方程式的书写 1.抓住两易､两等､两查 (1)两易:即易溶､易电离的物质(包括强酸､强碱､大多数可溶 性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质､难电离的 物质(包括弱酸､弱碱､水等)､难溶物､单质､气体､氧化物等 用化学式表示｡
(2)两等:离子方程式两边的原子个数､电荷总数均对应相等｡