共价键·教案
(完整word版)共价键教学设计
一、课题：《化学键》第2课时《共价健》二、教学目标与要求•知识方面1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成。
2、能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
3、理解极性键、非极性键、化学键的概念•能力方面1、通过对共价键形成的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2、通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
•情感态度与价值观1、培养学生用对立统一规律认识问题。
2、通过对共价健形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3、培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从理解到本质的认识事物的科学方法。
三、教学重点：1、共价键和共价化合物的概念。
2、用电子式表示共价化合键的形成过程。
四、教学难点1、用电子式表示共价化合键的形成过程。
2、极性键与非极性键的判断。
五、教学过程设计导入新课上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。
推进新课什么是共价键呢？思考与交流：分析H和Cl的原子结构，你认为H2、HCl的形成与氯化钠会是一样的吗？师：通过初中的学习我们知道，有些物质是由分子构成的，有些物质是由离子构成的，还有些物质是由原子直接构成的。
请你指出H2、Cl2、HCl、NaCl分别由什么粒子构成。
生：氯化钠是由Na+和Cl－构成，而H2、Cl2、HCl分别由氢分子、氯分子、氯化氢分子构成的。
师：很好。
通过上节课的学习，氯化钠是怎样形成的？用电子式表示它的形成过程。
生：Na + Cl →Na+[ Cl ]－师：很好。
形成氯化钠时，由于钠原子最外层只有一个电子，易失去这个电子达到8电子稳定结构Na+，氯原子最外层有7个电子，易得到一个电子达到稳定结构Cl－，Na+与Cl－通过静电作用而形成了离子键。
氢原子最外层也只有一个电子，它与氯原子结合时，是否很容易失去这个电子呢？你的判断依据是什么？生：不是。
《第二章 第一节 共价键》教学设计
《共价键》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解共价键的观点，了解共价键的形成条件。
2. 能够识别不同类型的共价键，并理解它们在化合物中的作用。
3. 培养学生的观察能力和分析能力，增强化学学科素养。
二、教学重难点1. 教学重点：学习共价键的形成过程，理解共价键在化学反应中的作用。
2. 教学难点：理解不同类型的共价键，区分共价键和离子键的区别。
三、教学准备1. 准备PPT课件，包含不同类型的化合物、分子和原子结构示意图。
2. 准备相关化学实验器械和试剂，确保实验过程的顺利进行。
3. 准备教室练习题和思考题，供学生课后稳固知识。
4. 确保教室整洁，课前安置好黑板和白板。
四、教学过程：本节课的教学设计分为四个环节，分别是：情境导入、新课教学、实验探究和教室小结。
1. 情境导入：通过展示一些具有共价键的物质图片，如氯化钠、氯化氢分子等，引导学生思考这些物质的结构特点，并引出共价键的观点。
同时，通过介绍一些生活中常见的共价键实例，如石墨烯、钻石等，激发学生的学习兴趣。
2. 新课教学：起首，介绍共价键的形成过程，包括电子配对理论、杂化理论等。
接着，通过展示一些典型共价键的模型，如碳碳双键、碳氧双键等，帮助学生理解共价键的本质。
在此过程中，教师可以通过一些有趣的化学实验，如氢气在氯气中燃烧、钠与水反应等，帮助学生更好地理解共价键的形成过程和特点。
3. 实验探究：设计一些有趣的实验，如用激光笔照射装有氯化氢分子的溶液，观察到丁达尔现象，引导学生探究共价键的存在形式和性质。
同时，鼓励学生自主设计实验，探究不同物质中共价键的差别，培养学生的实验能力和科学探究精神。
4. 教室小结：在课程结束前，回顾本节课的主要内容，包括共价键的观点、形成过程、特点和实际应用等。
同时，引导学生思考共价键在实际生活中的应用，如有机高分子材料、半导体材料等，并鼓励学生尝试用所学知识诠释这些物质的性质和结构特点。
通过对不同材料的探究，培养学生的科学素养和创新精神，让他们了解科学技术对社会发展的重要性。
高中化学共价键教案设计
高中化学共价键教案设计高中化学共价键教案设计一[教学目标]：认识键能、键长、键角等键参数的概念能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”[教学难点、重点]：键参数的概念，等电子原理[教学过程]：[创设问题情境]N2与H2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么?[学生讨论][小结]引入键能的定义[板书]二、键参数1.键能①概念：气态基态原子形成1mol化学键所释放出的最低能量。
②单位：kJ/mol[生阅读书33页，表2-1]回答：键能大小与键的强度的关系?(键能越大，化学键越稳定，越不易断裂)键能化学反应的能量变化的关系?(键能越大，形成化学键放出的能量越大)键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。
[过渡]2.键长①概念：形成共价键的两原子间的核间距②单位：1pm(1pm=10-12m)③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定[设问]多原子分子的形状如何?就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。
3.键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。
例如：CO2结构为O=C=O，键角为180°，为直线形分子。
H2O键角105°V形CH4键角109°28′正四面体[小结]键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性;键长、键角决定了分子的空间构型。
高中化学共价键教案设计二第一节共价键1.了解共价键的主要类型σ键和π键，知道σ键和π键的明显差别和一般规律。
2.理解键能、键长、键角等键参数的概念。
3.能应用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。
4.了解等电子原理，结合实例说明等电子原理的应用。
共价键[学生用书P16]1.共价键的概念和特征原子间通过共用电子对形成的化学键为共价键。
2.共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类)形成由成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠形成类型 s-s型H—H的s-s σ键的形成 s-p型H—Cl的s-p σ键的形成 p-p型Cl—Cl的p-p σ键的形成特征以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称;σ键的强度较大(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成 p-p π键p-p π键的形成特征π键的电子云具有镜面对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像;π键不能旋转;不如σ键牢固，较易断裂(3)判断σ键、π键的一般规律共价单键为σ键;共价双键中有一个σ键、一个π键;共价三键由一个σ键和两个π键组成。
共价键教案
共价键教案共价键教案教学目标：1. 理解共价键的概念及共价键的形成过程2. 能够解释共价键的性质及其对物质性质的影响3. 掌握共价键的结构表示方法教学重点：1. 共价键的概念及形成过程2. 共价键的性质及其对物质性质的影响教学难点：共价键的结构表示方法教学准备：教学课件、黑板、粉笔、模型教学过程：Step 1 引入课程教师通过提问的方式调动学生的思维，引导学生回忆并复习离子键及金属键的知识，然后引出本节课的主题：共价键。
Step 2 讲解共价键的概念教师通过课件及示意图，简单介绍共价键的概念：共价键是由两个非金属原子共享一对电子而形成的化学键。
Step 3 共价键的形成过程教师以水分子的形成过程为例，通过课件和模型演示共价键的形成过程：氧原子与氢原子共享电子，形成共价键，构成水分子。
Step 4 共价键的性质及其对物质性质的影响教师介绍共价键的性质及其对物质性质的影响，包括稳定性、长度和键能等，并通过生活中的实例加以说明。
Step 5 共价键的结构表示方法教师讲解共价键的结构表示方法：划线法和删格法。
并通过给出一些化学式，让学生自己练习使用这两种方法表示共价键的结构。
Step 6 案例分析教师提供一些化合物的结构式，引导学生通过理解共价键的性质及结构表示方法，分析这些化合物的结构特点和性质。
Step 7 拓展活动教师布置拓展活动：自主搜索相关资料，了解更多与共价键相关的知识，并在下一节课时交流讨论。
Step 8 小结教师对本节课的内容进行小结，并提醒学生将所学知识应用到解决实际问题中。
Step 9 作业布置作业：整理本节课的笔记，完成课后习题。
Step 10 辅助练习提供一些辅助练习，供学生巩固所学知识。
Step 11 总结点评教师对本节课的教学情况进行总结点评，鼓励学生及时复习巩固所学知识。
以上是一个简要的共价键教案，教师可以根据自己的教学实际情况进行适当调整，以达到教学目标。
在教学过程中，教师应注重学生的互动参与，通过提问、讨论和演示等多种方式激发学生的学习兴趣，提高学生的学习主动性。
共价键高中化学教案
共价键高中化学教案
年级：高中
课题：共价键
教学目标：
1. 理解共价键的形成和特点；
2. 掌握共价键的命名和化学式的书写规则；
3. 熟练应用Lewis结构和VSEPR理论分析分子几何构型。
教学重点：
1. 共价键的特点和形成；
2. 共价键的命名和化学式的书写规则；
3. Lewis结构的绘制。
教学难点：
1. 掌握一些特殊分子的分子几何构型。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 通过实验或图片展示共价键的概念；
2. 让学生描述共价键的特点和形成过程。
二、讲解（15分钟）
1. 介绍共价键的概念和电子共享；
2. 解释共价键的命名规则和化学式书写方法；
3. 讲解Lewis结构的绘制方法。
三、练习（20分钟）
1. 让学生完成几组共价键的命名和化学式的书写练习；
2. 让学生绘制几种简单分子的Lewis结构。
四、讨论（10分钟）
1. 分析几种特殊分子的Lewis结构和VSEPR理论；
2. 让学生讨论分子的几何构型和角度。
五、总结（5分钟）
1. 总结共价键的特点和形成方式；
2. 强调共价键的命名规则和Lewis结构的重要性。
六、作业（5分钟）
1. 布置练习题，让学生巩固所学知识。
教学反思：
共价键作为高中化学中的基础知识，对于理解分子的性质和化学性质至关重要。
在教学过程中，要注重理论联系实际，通过实验和练习让学生更好地掌握共价键的概念和应用。
同时，在讲解Lewis结构和VSEPR理论时，要引导学生多思考，加深对分子结构的理解。
《共价键》 教学设计
《共价键》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标学生能够理解共价键的概念，包括共价键的形成条件、本质和特征。
学生能够区分极性共价键和非极性共价键，并能判断常见分子中化学键的类型。
学生能够用电子式、结构式表示共价键及共价分子。
2、过程与方法目标通过对共价键形成过程的分析，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
通过电子式和结构式的书写练习，提高学生的化学用语表达能力。
3、情感态度与价值观目标学生通过对共价键的学习，感受微观世界的奥秘，激发对化学学科的兴趣。
培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点共价键的概念、形成条件和本质。
极性共价键和非极性共价键的判断。
电子式和结构式的书写。
2、教学难点用电子式表示共价分子的形成过程。
对共价键本质的理解。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法、多媒体辅助教学法四、教学过程（一）导入新课通过展示一些常见物质的分子结构模型，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、氯化氢（HCl）等，引导学生思考这些分子中的原子是如何结合在一起的，从而引出共价键的概念。
（二）新课讲授1、共价键的概念结合导入环节的分子结构模型，讲解共价键的定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
强调共用电子对的概念，举例说明，如氢气分子中两个氢原子各提供一个电子形成共用电子对，从而使两个氢原子结合在一起。
2、共价键的形成条件引导学生思考什么样的原子之间容易形成共价键。
总结出形成共价键的条件：一般是非金属元素原子之间，且当两种原子的电负性相差不大时，容易形成共价键。
通过具体例子，如氯原子和氯原子形成氯气分子，氢原子和氯原子形成氯化氢分子，帮助学生理解。
3、共价键的本质从电子云的角度解释共价键的本质。
当原子形成共价键时，原子轨道发生重叠，两原子核间的电子云密度增加，体系的能量降低，从而使原子结合在一起。
通过动画演示，让学生直观地感受电子云的重叠情况。
4、共价键的特征（1）饱和性以氢原子和氯原子形成氯化氢分子为例，讲解共价键的饱和性。
《共价键》精品教案
《共价键》精品教案[核心素养发展目标] 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。
2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。
3.了解化学键的概念及化学反应的实质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
一、共价键1．从微观角度理解氯气的形成过程两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程。
2．共价键和共价化合物(1)共价键(2)共价化合物3．共价分子结构的表示方法(1)电子式如H2：H··H；N2：··N⋮⋮N··；NH3：。
(2)结构式化学上，常用“—”表示1对共用电子对，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。
(3)几种常见的以共价键形成的分子及其结构(完成下表)分子H2O CO2CH4电子式结构式H—O—H O==C==O立体构型V形直线形正四面体1．写出下列微粒或物质的电子式(1)NH＋4：；(2)OH－：；(3)NH4Cl：；(4)NaOH：。
2．根据已知结构写出下列物质的电子式(1)H—O—Cl：；(2)H2O2：。
3．用电子式表示下列共价分子的形成过程(1)H2：H·＋·H―→H∶H；(2)NH3：；(3)CO2：。
(1)电子式中各原子一般均达8e－(H为2e－)稳定结构。
(2)复杂阴、阳离子用“[]”，在“[]”外，标明离子带的电荷数，如Na2O2中O2－2的电子式为：[··O ······O ······]2－。
二、化学键及分类1．化学键 (1)化学键(2)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
《共价键》教案
《共价键》教案一、共价键（第一课时）一、教学目标（一）知识与技能1、能从电子云重叠的角度更深入地了解共价键的实质。
2、知道共价键的基本类型σ键和π键的形成及其特点。
3、学会判断常见分子共价键中的σ键和π键。
（二）过程与方法（1）通过类比、归纳、推理、判断，掌握学习抽象概念的方法，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较辨析概念的能力。
（2）通过动画演示和学生小组探究活动，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
（三）情感态度与价值观（1）通过创设探究活动，使学生主动参与学习过程，激发学生学习兴趣，体会成功获得知识的乐趣。
（2）在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本概念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并能预测物质的有关性质，体验科学探究过程的乐趣，进而形成科学的价值观。
二、教学重难点教学重点：σ键和π键的特征和性质教学难点：σ键、π键的特征三、教学方法根据本节课的内容特点，在教学上采用多媒体动画演示和模型实例相结合的方式，尽可能将抽象的知识具体化、形象化。
指导学生从s、p两种形状的电子云按不同方式进行重叠成键的探究入手，帮助学生了解不同种类的共价键（σ键和π键）的特征和性质。
四、设计思想本节课的关键在于设法以尽可能形象化、生动化的手段解决相对抽象的问题。
只要能在教学中有效突破电子云按不同方式进行重叠而形成共价键这一基本要点，就可以使学生更好理解两种共价键的特征和性质。
五、教学流程图知识铺垫（能层、能级、电子云和原子轨道）→过渡引入→探索新知（对比用电子式表示共价键的形成过程,引导学生从电子云角度分析共价键→学生自主探究s、p轨道以何种方式重叠程度比较大→利用分类思想归纳总结共价键的两种类型——σ键、π键→对比探究σ键、π键的共性和差异性）→学以致用（探究利用电子云重叠方式判断共价键成键的规律）→习题巩固强化→归纳总结六、教学过程（一）温故而知新【复习】书写H、Cl原子结构示意图【说明】核外电子是分层排布的，每一层为一个能层【提问】为什么Cl原子核外电子第一能层最多容纳两个电子，第二能层却能容纳8个电子？【说明】能层还可以分为不同的能级，第一能层只有一个能级，我们称为s能级，第二能层有两个能级，分别为s能级和p能级，其中p能级含有3个轨道。
高一上册化学《共价键》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解共价键的概念，掌握共价键的形成原理及特点。
2.学会区分离子键、共价键和金属键，了解它们在化合物中的分布。
3.掌握共价键的类型，如单键、双键和三键，并能正确表示其化学结构。
4.学会运用价层电子互斥理论解释简单分子几何构型的形成。
5.掌握共价键的极性及分子的极性判断方法，了解其对物质性质的影响。
3.设想三：合作学习
组织小组讨论、分享，让学生在合作中学习，提高他们分析问题和解决问题的能力。
4.设想四：多元化教学评价
结合课堂问答、实验报告、小组讨论、作业和测验等多种评价方式，全面评估学生的学习效果。
5.设想五：情感态度与价值观的培养
在教学过程中，注重引导学生关注化学知识在实际生活中的应用，提高他们的社会责任感和环保意识。
1.学生具备一定的抽象思维能力，能够理解共价键的微观过程，但可能对分子空间构型的理解存在困难。
2.学生在初中阶段对化学键已有初步了解，但可能对共价键的深入认识不足，需要通过具体实例和模型来加深理解。
3.学生在小组讨论和实验操作方面具备一定的基础，但在分析问题和解决问题的能力上仍有待提高。
4.部分学生对化学学习兴趣浓厚，但也有一些学生对化学学科存在恐惧心理，需要激发兴趣和自信心。
1.书面作业：
（1）完成课本相关习题，包括填空题、选择题和简答题，以加深对共价键概念、类型、分子几何构型及极性判断的理解。
（2）根据课堂所学，分析并解释生活中与共价键相关的现象，例如水的氢键作用、二氧化碳的分子结构等。
（3）撰写一篇关于共价键知识点的学习心得，分享自己在学习过程中的体会和困惑。
2.实践作业：
3.实践作业要注重团队合作，充分发挥每个成员的作用。
共价键教案
共价键教案课题：共价键课程目标：1. 了解共价键的概念和特点；2. 学习共价键的形成规律；3. 掌握电子云和轨道的概念，并能解释共价键的形成原理；4. 学会通过Lewis结构式表示共价键。
教学重点：1. 共价键的概念和特点；2. 共价键的形成原理。
教学难点：1. 共价键的形成规律；2. 通过Lewis结构式表示共价键。
教学手段：1. 板书；2. PowerPoint演示。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）向学生提问：你知道分子是如何形成的吗？分子中的原子是如何连接在一起的？请举例说明。
通过学生回答来引出共价键的概念。
Step 2：讲解共价键（10分钟）1. 将板书上的共价键的概念和特点进行讲解，引导学生理解。
2. 通过示意图和实际例子来说明共价键的形成原理，引导学生理解共价键的形成规律。
3. 讲解电子云和轨道的概念，并解释共价键形成的原理。
Step 3：示范演示（10分钟）1. 通过示意图和实际例子，向学生展示共价键的形成过程。
2. 引导学生观察示意图，分析原子中的电子分布和轨道排布。
Step 4：学生练习（10分钟）1. 给学生布置习题，要求学生根据给定的元素和电子数目，画出该分子的Lewis结构式。
2. 学生在课堂上完成练习，然后教师逐个抽查学生的答案，并及时给予指导和纠正。
Step 5：讲解Lewis结构式（5分钟）1. 讲解Lewis结构式的概念和表示方法。
2. 通过示例，讲解如何根据共价键的形成原理画出分子的Lewis结构式。
Step 6：小结（5分钟）对本节课所学内容进行小结，并与学生共同总结共价键的形成原理和Lewis结构式的表示方法。
Step 7：课堂练习（10分钟）1. 在黑板上给出几个分子的化学式，要求学生根据所学知识画出分子的Lewis结构式。
2. 学生在课堂上完成练习，然后教师逐个抽查学生的答案，并及时给予指导和纠正。
Step 8：拓展（5分钟）1. 讲解分子的形状和极性的概念。
高中化学高一化学《共价键》教案、教学设计
3.鼓励学生提问，解答学生的疑问，巩固所学知识。
4.提醒学生课后加强复习，为下一节课的学习打下基础。
五、作业布置
为了巩固本章节所学知识，培养学生的独立思考能力和实践操作技能，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂所学，完成课后习题第1、2、3题，重点加强对共价键类型、极性判断、分子几何构型预测等知识点的巩固。
5.阅读拓展资料，了解共价键在科学研究中的应用，如有机合成、材料科学等领域，并撰写一篇不少于500字的读后感。
6.结合所学共价键知识，分析教材中的一个化学方程式，阐述共价键在反应过程中的作用。
请同学们认真完成作业，充分利用课后时间巩固所学知识，提高自己的化学素养。在完成作业过程中，如遇到问题，请及时与同学、老师沟通交流，共同解决。期待大家在作业中展现出自己的学习成果和思考过程。
4.组织课堂讨论，让学生在交流中碰撞出思维的火花，加深对共价键的理解；
5.设计实验，让学生亲自动手验证共价键的性质，提高学生的实验操作能力；
6.激发学生的自主学习兴趣，培养学生查阅资料、总结规律的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生探索未知世界的勇气；
2.培养学生的团队合作精神，学会在讨论中尊重他人意见，取长补短；
（二）讲授新知（500字）
1.详细讲解共价键的形成原理，如电子云重叠、共享电子对等。
2.介绍共价键3.讲解共价键的极性，阐述极性对物质性质的影响，如溶解性、沸点等。
4.引入价层电子互斥理论，解释分子几何构型的预测方法，举例说明。
5.介绍共价键的键长、键能等概念，分析它们与物质性质的关系。
（三）教学设想
人教版高中化学共价键教案
人教版高中化学共价键教案教学目标：1. 理解共价键的形成原理和特点；2. 掌握化学键的概念及其特点；3. 能够区分共价键和离子键；4. 能够解释分子的结构和性质。
教学重点：1. 共价键的形成原理和特点；2. 区分共价键和离子键；3. 分子的结构和性质。
教学难点：1. 化学键的概念及其特点；2. 解释分子的结构和性质。
教学准备：1. 教师准备教学课件和教学实验材料；2. 学生准备好课本及相关学习资料。
教学步骤：一、导入（5分钟）教师介绍化学键的概念，并引导学生思考共价键和离子键的区别。
二、学习共价键的形成原理和特点（15分钟）1. 教师通过课件介绍共价键的形成原理和特点；2. 学生听讲并记笔记，理解共价键的概念。
三、探究共价键和离子键的区别（20分钟）1. 教师设计实验，让学生观察不同物质的性质，判断其中化学键类型；2. 学生观察实验现象，归纳共价键和离子键的区别。
四、分子的结构和性质（15分钟）1. 教师讲解分子的结构和性质；2. 学生讨论分子的性质与结构的关系。
五、讨论总结（10分钟）1. 学生发言总结共价键的形成和特点；2. 教师进行总结并提出问题，引导学生深入思考。
六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固所学知识。
教学反思：本节课通过引导学生思考化学键的概念和特点，通过实验让学生理解共价键和离子键的区别，最后通过讨论和总结加深学生对共价键的理解。
在教学过程中，要注重学生的积极参与和思辨能力的培养，使学生在实践中学习，达到更好的教学效果。
共价键教案初中化学
共价键教案初中化学教学目标：1. 了解共价键的概念和特点；2. 掌握共价键的形成和表示方法；3. 能够分析简单化合物的共价键类型。
教学重点：共价键的概念和特点，共价键的形成和表示方法。
教学难点：共价键的形成过程，共价键的表示方法。
教学准备：课件、黑板、分子模型。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过PPT展示一些常见的化合物，如水、二氧化碳、氨气等，引导学生观察它们的组成元素。
2. 提问：这些化合物中的元素之间是通过什么方式连接在一起的？二、共价键的概念和特点（15分钟）1. 讲解共价键的定义：共价键是指两个非金属原子之间通过共享电子而形成的化学键。
2. 强调共价键的特点：共价键是平等的电子共享，形成的化合物通常是分子晶体，具有较高的熔点和沸点，不具有离子键的电荷吸引力。
三、共价键的形成和表示方法（20分钟）1. 讲解共价键的形成过程：当两个原子接近时，它们的外层电子会相互重叠，形成一个共享电子对，从而形成共价键。
2. 介绍共价键的表示方法：用线段表示共价键，线段的两端表示原子，线段中间表示共享电子对。
例如，水的共价键可以表示为H-O-H。
四、实例分析（15分钟）1. 以甲烷（CH4）为例，分析其共价键的形成和表示方法。
2. 以二氧化碳（CO2）为例，分析其共价键的形成和表示方法。
五、练习与巩固（10分钟）1. 给出一些化合物的分子式，让学生判断它们是离子化合物还是共价化合物。
2. 让学生尝试画出一些简单化合物的共价键表示图。
六、总结与反思（5分钟）1. 回顾本节课所学的内容，让学生总结共价键的概念、特点、形成和表示方法。
2. 提问：共价键与离子键有什么区别？在实际应用中如何判断化合物的键类型？教学延伸：1. 引导学生进一步学习复杂化合物的共价键类型，如多原子分子、多原子离子化合物等；2. 介绍一些与共价键相关的化学反应和应用。
教学反思：本节课通过讲解共价键的概念、特点、形成和表示方法，让学生掌握了共价键的基本知识。
高中化学共价键教案大全
高中化学共价键教案大全共价键(covalent bond)，是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键。
接下来是小编为大家整理的高中化学共价键教案大全，希望大家喜欢!高中化学共价键教案大全一知识与技能：1. 复习共价键的概念，能用电子式表示物质的形成过程。
2.知道共价键的主要类型为σ键和π键。
3. 说出σ键和π键的明显差别和一般规律。
过程与方法：类比、归纳、判断、推理的方法，注意概念之间的区别和联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
情感态度与价值观：使学生感受到在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的角度解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
教学重点：σ键和π键的特征和性质。
教学难点：σ键和π键的特征。
教学过程：[引入] 在第一章中我们学习了原子结构和性质，知道了大多数原子是会构成分子。
那么原子是如何构成分子的呢?通过必修二的学习我们知道原子之间可以通过离子键形成离子化合物，通过共价键形成分子。
这节课我们先来讨论共价键。
[板书] 第一节共价键[复习] 请大家回忆如何用电子式表示H2，HCl，C12的形成过程?[学生活动] 请学生写在黑板上。
[师生讨论] 讨论H2，HCl，C12 的共同点。
]板书]一. 共价键的本质：原子之间形成共用电子对。
[师生互动]“按共价键的共用电子对理论，不可能有H3，H2Cl和Cl3分子，这表明共价键具有饱和性. ”此句话的含义。
[总结]共价键的饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的未成对电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。
H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。
(完整word版)共价键精品教案
第三节共价键教案【教学目标】一、知识与技能1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力二、过程与方法培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法三、情感态度价值观通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】共价键的形成及特征【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程【教学过程】[复习]复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？[讲]氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
[板书]二.共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
［讲］让我们进一步深入的对概念进行一下剖析[板书](1) 成键粒子：原子(2) 成键性质：共用电子对间的相互作用[问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）[讲]得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
[板书]2.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；[讲]象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
[问]还有哪些是共价化合物呢？举例说明。
共价键教案初中化学
共价键教案初中化学一、教学目标：1. 了解共价键的概念和形成条件。
2. 掌握共价键的特点和种类。
3. 能够运用共价键的相关知识解决问题。
二、教学重点：1. 共价键的概念及形成条件。
2. 共价键的特点和种类。
三、教学内容：1. 共价键的概念：共价键是两个原子通过共用电子对而形成的一种化学键。
2. 共价键的形成条件：原子原子间存在电子云重叠的情况下，如果有两个相互接近的原子的价电子能量相近，且原子核对电子云吸引力较大，则两者之间将形成共价键。
3. 共价键的特点：电子是通过共用的方式参与成键，形成键的两个原子通过电子对的共用而产生稳定。
4. 共价键的种类：根据形成共价键的原子数量不同，可以分为单共价键、双共价键和三共价键。
四、教学过程：1. 导入：通过实验展示共价键的概念和特点。
2. 讲解：介绍共价键的概念、形成条件、特点和种类。
3. 练习：让学生进行相关练习，巩固所学知识。
4. 总结：总结共价键的相关知识点，强化学生掌握程度。
5. 提高：提供更多拓展知识，让学生进一步了解共价键的应用领域。
五、课堂练习：1. 下列物质哪些之间可能存在共价键？A. 水和盐B. 氧气和氢气C. 纯铁和氧气D. 铝和锌2. 以下关于共价键的说法中，错误的是：A. 电子是通过共用的方式参与成键B. 共价键是通过电子对的共用而产生稳定C. 两个原子之间形成共价键的条件是有电子云重叠D. 三个氯原子之间可能存在三共价键六、作业布置：1. 完成课堂练习题。
2. 查阅相关资料，了解共价键的应用领域。
七、教学反思：通过本节课的教学，学生对共价键的概念和特点有了更深入的理解，并能够应用所学知识解决相关问题。
在教学过程中，要注重引导学生思考和探索，培养其学习兴趣和能力，提高学生的综合素质。
苏教版高中化学共价键教案
苏教版高中化学共价键教案
教学目标：
1. 了解共价键的概念和特点；
2. 掌握共价键的成键原则和成键规则；
3. 能够解释共价键的形成过程和性质。
教学重点：
1. 共价键的概念和特点；
2. 共价键的成键原则和成键规则。
教学难点：
1. 解释共价键的形成过程；
2. 理解共价键的性质。
教学准备：
1. 实验器材：玻璃棒、硫磺、蔗糖、甘油、甲烷等物质；
2. 讲义和教材。
教学过程：
1. 导入：通过实验展示共价键的存在，引导学生对共价键的认识。
2. 讲解：介绍共价键的概念和特点，讲解共价键的成键原则和成键规则。
3. 实验：进行一些实验，让学生观察共价键的形成过程。
4. 练习：让学生进行一些练习，巩固对共价键的理解。
5. 总结：总结共价键的性质和应用，并对本节课的内容进行复习。
教学延伸：
1. 探究共价键与分子结构的关系；
2. 研究共价键在化学反应中的作用。
教学反馈：
1. 组织学生进行小组讨论，总结本节课的重点知识；
2. 布置作业，让学生进一步巩固所学知识。
教学评价：
通过观察学生的表现和作业的完成情况，评价学生对共价键的掌握程度。
并及时进行纠正和指导，确保学生能够正确理解和运用所学知识。
共价键的教案设计
共价键的教案设计【篇一：共价键教学设计】共价键教学设计一、教材分析共价键位于高中化学（人教版）必修二第一章-第三节-第二课时。
在氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程的基础上，提出共价化合物的概念。
学习共价化合物，必然涉及到共用电子对吸引能力的大小及共用电子对在成键原子间的位置，教材针对学生的疑问继而引出了非极性键和极性键的概念。
二、教学目标知识与技能：理解共价键的概念；从微观的角度认识化合物；了解化学反应的本质。
过程与方法：以解答问题为线索，主动探索共价键的形成，以前后知识对比学习的方法促进学生的知识形成。
情感价值观：激发学生主动学习的兴趣，深入理解化学反应的本质——旧键的断裂和新键的生成。
三、重点和难点教学重点：共价键的形成；电子式书写物质的形成过程；极性共价键和非极性共价键的判断。
教学难点：共价键的形成。
四、教学方法辅助多媒体，采用迁移-启发-归纳式教学，学生更加容易概念形成。
学生通过与离子键的比较，从解答问题的过程，习得基本概念和知识。
五、教学过程1、情境创设图片引入。
以猫和老鼠弱肉强食的关系，形象类比离子化合物nacl 的成键过程，再以老虎与老虎的关系过渡到共价键的学习。
2、提出问题以问题为线索，知识的结构层层递进。
问题1、氦气双原子分子（he2）存在吗？问题2、氯原子遇上氯原子，电子该如何分配，氯气分子是如何形成的？问题3、盐酸中，氢元素是以离子的形式存在的，那氯化氢（hcl）的化学键是离子键还是共价键？3、解答问题在解答问题中，学习新知识。
与问题相对应，成键条件、共价键概念、键的极性相关知识逐渐铺开。
4、归纳总结以表格形式，与离子键作比较。
采用对学生提问的形式，达到主动记忆、对比记忆的效果。
5、课堂练习通过习题练习，及时巩固本节课学习的新知识，并对学生的学习情况加以反馈。
“共价键”的具体教学程序设计：教学过程课程内容【篇二：共价键教案】共价键教案第一课时（温岭二中蒋浩）一：教学目标：1.巩固离子键的概念和电子式的书写.2.通过对hcl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成.3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示．4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力.5.学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究二：教学重点1.理解共价键的本质2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物三：教学难点1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物2.用共价键去解释某些化学性质四：教学方法情境－课题－探究－结论－延伸五：教学过程复习: 1、什么叫离子键？2、下列物质中存在离子键的是 ()a、naclb、 h2 c 、 hcl d、 mgbr2思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？hcl等物质是怎样形成的？实验情境：氢气在氯气中燃烧（现象、反应方程式、分别从宏观，微观上如何看这个反应，引出本节课要研究的内容--- h2与cl2反应的微观本质）课题： h2与cl2反应的微观本质?问题1： h和cl之间是如何结合成为hcl分子?动画：原子结构示意图探究引出：二：共价键1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键(covalent bond)。
《共价键》精品教案
《共价键》精品教案[核心素养发展目标] 1.能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键。
2.理解共价键中σ键和π键的区别，建立σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
一、共价键的形成与特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)本质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。
2．共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
如图所示。
(1)形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定()(2)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的()(3)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系()(4)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的()(5)原子轨道在空间都具有方向性()答案(1)√(2)√(3)√(4)√(5)×1．NH3分子中N原子为什么是1个，而H原子为3个？提示N和H 原子的电子式分别为和H·，N原子最外层有3个未成对电子，H原子有1个未成对电子，形成共价键时每个N原子只需与3个H原子分别形成3对共用电子对即可达到稳定状态，共价键达到饱和，从而决定了分子中H原子个数。
2．从电负性角度理解共价键、离子键的形成条件，完成表中内容。
原子Na Cl H Cl C O电负性0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5电负性之差(绝对值)结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是________键；而________键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
《共价键》 学历案
《共价键》学历案一、学习目标1、理解共价键的概念，能从电子转移和共用电子对的角度认识共价键的形成过程。
2、掌握共价键的本质和特征，能区分极性共价键和非极性共价键。
3、了解共价键的类型，如σ 键和π 键，理解它们的形成方式和特点。
4、能够运用共价键的知识解释一些简单分子的结构和性质。
二、学习重难点1、重点（1）共价键的概念、本质和特征。
（2）极性共价键和非极性共价键的判断。
（3）σ 键和π 键的形成方式和特点。
2、难点（1）用电子云的概念理解共价键的形成过程。
（2）通过共价键的知识解释分子的空间结构和性质。
三、知识回顾1、化学键的概念：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
2、化学键的类型：离子键和共价键。
四、新课导入在我们周围的世界中，存在着各种各样的物质，从简单的气体如氧气、氮气，到复杂的有机化合物如蛋白质、DNA 等。
这些物质的性质和结构千差万别，但它们都由原子通过一定的相互作用结合而成。
其中，共价键是原子之间一种非常重要的结合方式。
那么，什么是共价键呢？它是如何形成的？又有哪些特点和类型呢？让我们一起来探索吧！五、知识讲解1、共价键的概念共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
以氢气分子（H₂）的形成为例，氢原子的核外电子排布为 1s¹，当两个氢原子靠近时，它们的原子轨道发生重叠，两个电子在两个氢原子核之间出现的概率增加，形成了共用电子对，从而把两个氢原子结合在一起，形成了氢气分子。
2、共价键的本质共价键的本质是原子间形成共用电子对，使得两原子的电子云相互重叠，两原子核都吸引共用电子对，从而使体系的能量降低，达到稳定状态。
3、共价键的特征（1）饱和性每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
例如，氢原子只能形成一个共价键，氧原子可以形成两个共价键。
（2）方向性原子轨道在空间具有一定的方向性，因此形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，以达到最大程度的重叠，从而形成稳定的共价键。
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共价键·教案
教学目标
知识技能：使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；正确判断非极性键和极性键；初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱。
能力培养：通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
科学思想：通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
科学品质：在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
科学方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
重点、难点共价键的形成及特征；用电子式表示共价分子的形成过程及分子结构；学生抽象思维、概括能力的培养。
教学过程设计
2．什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？
3．用电子式表示NaCl ，CaF 2的
形成过程。
在学生回答、板书后，给予纠正，补充。
之间强烈的相互作用，叫化学键，阴、阳离子间通
过静电作用形成的化学键
叫离子健。
活泼的金属元
素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。
二人板书，其它学
生在下面练习。
巩固电子式的
书写方法。
续表
教师活动 学生活动 设计意图 【引入新课】活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元
素之间化合时，形成的化学键与离子键相同
思考。
思考理解，电子
问题导思，激发兴趣。
吗？
引出课题。
【讲解】以氢分子、氯化氢分子的形成为，分析化学键的形成过程。
（结合投片，氢原子电子云的重叠过程）（见附2）
引导学生与离子键的形成过程进行对比导出共价键的概念。
【板书】一、共价键
1．概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
不是从一个原子转移
到另一个原子间共
用，形成共用电子对
（电子云的重叠）。
共用电子对在两个原
子核周围运动，使每
个原子都达到稳定结
构。
使学生理
解价键的形成过
程；从而导出共价
键的概念。
通过共价
键形成过程，培养
学生怀疑、求实、
创新的精神。
怀疑、求
实、创新的精神。
【提问】你学过的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？
在学生回答的基础上，举例Cl2，N2H2O，NH3，CO2的分子中原子之间都以共价键结思考后回答：
O2，Cl2，N2，HF，HBr，HI，SO2，SO3等。
培养思维能力。
合。
思考后得出：成
键的微粒是原子；成
键原子必须有未成对电子；成键的性质：共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之间可形成共价键。
培养学生
的归纳比较能力。
【过渡】在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？
【板书】2．用电子式表示共价分子的
形成过程。
【课堂练习】Cl2，H2O，NH3，H2S，CO2分子的形成过程。
检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。
思考。
练习。
激发求知
欲。
培养学生
电子式的书写技
能，加深对电子配
对法的理解。
续表
续表
H2O、CO2、CH4分子中的键角。
【讲解】键角与分子的几何形状有密切的关系。
【小结】由学生小结本节主要内容。
归纳总结：
形成化
学键的知识
体系。
续表
教师活动学生活动设计意图【布置作业】课本第153页1、2、3、4。
【随堂检测】投影片
1．用电子式表示Br2分子的形成过程及CO2的分子结构。
考查电子式
的书写技能，共价键与离子键的区别；化学键类型的
判断。
2．NaCl、HCl的形成过程有什么不同？
3．指出下列化合物中化学键的类型：NaBr、H2S、NaOH、
HF、SO2、Na2O2、H2O2。
附1随堂检测答案
2．NaCl的形成过程是通过电子得失形成阴、阳离子；HCl的形成是两原子间通过共用电子对。
3．NaBr，离子键；H2S、HF、SO2共价键；NaOH中既有离子键又有极性共价键；Na2O2中既有离子键又有非极性共价键；H2O2中有极性键和非极性键。
附2 氢原子电子云的重叠过程即共价键的形成
附3 用电子式表式Cl2、H2O。
NH3、H2S、CO2的形成过程及分子结构。
北京市昌平前锋学校徐广发北京市昌平二中荆晓燕。