乙烯乙炔

放出大量的热，温度达3000。C以上，用于气割气焊。
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
褪色 b 、催化加氢 c 、与HX等的反应
CH≡CH+HCl催化剂 △
CH2=CHCl（制氯乙烯）
3、炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多， 沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。
C小于等于4时为气态
（2）化学性质：
1）氧化反应： 氧化燃烧 试剂氧化（酸性高锰酸钾溶液） 2）加成反应：与H2、HX、H2O、X2等的加成，注意量。 3）加聚反应：
三、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、 煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、 石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油和气态烯 烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而催化重 整是获得芳香烃的主要途径。
天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体， 以甲烷为主。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦 油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接 或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。
（2）烯烃的熔沸点随碳原子数增多，分子量 增大，熔沸点逐渐升高；
（3）烯烃的密度随着碳原子数增多，逐渐增 大。
4、烯烃的化学性质 （1）氧化反应： ①燃烧： 火焰明亮，冒黑烟。
②催化氧化：
催化剂
2CH2==CH2 +O2加热加压2CH3CHO
③与酸性KMnO4的作用：使KMnO4溶液褪色
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
（2）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：
※当不对称烯烃与卤化烃发生加成反应时，通
常“氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧”，即遵 循马尔可夫尼可夫规则，简称马氏规则
（3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相 结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚 合反应。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的 乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、 砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体 有特殊的气味所致。
二、炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。
2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2）
（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗 因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；
b 反应会放出大量热，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
（2）实验中常用饱和食盐水代替水，
目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
CH≡CH+H2O △ CH3CHO（制乙醛）
C、加聚反应：导电塑料——聚乙炔
催化剂
CHCH + HCl
CH2=CHCl
氯乙烯
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
Cl
CH2CH n Cl
聚氯乙烯
3、乙炔的实验室制法
（1）原理：CaC2+2H-OH→Ca(OH)2+C2H2↑ （2）药品： 电石(CaC2)和水 （3）装置： 固+液→气 （4）收集： 排水集气法 （5）注意：
注意：
（1）浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。
（2）温度计的位置：插入反应液中但不能触及烧瓶底部，目的在
于控制反应液的温度在170度，避免发生副反应。
（3）加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。
（4）点燃乙烯前要验纯。
（5）反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化，故乙烯中混有SO2 。
浓硫酸
C2H5OH
△
2C+3H2O
①累积二烯烃（不稳定） ②共轭二烯烃 ③孤立二烯烃
(3）化学性质：
a、加成反应
①1,2 加成
CH2=CH-CH=CH2+Br2 -80℃
② 1,4 加成
CH2=CH-CH=CH2+Br2 60℃
CH2-CH-CH=CH2 Br Br
3，4-二溴-1-丁烯
CH2-CH=CH-CH2
Br
Br
1，4-二溴-2-丁烯
祝愿同学们： 新年快乐 学业进步 心想事成 金榜题名
第三讲
教学目标:
1.了解炔烃同系物的物理性质递变规律和 炔烃的结构特点 2.掌握乙炔的实验室制法和主要化学性质； 了解脂肪烃的来源及其应用。 重点: 炔烃的结构特点和主要化学性质
一、乙 炔
1、乙炔结构和物理性质
分子式：C2H2
电子式：H∶C C∶H
由不饱和的相对分子质量小的化合物 分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这 样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚 合反应又叫做加聚反应。
nCH2==CH2 催化剂
[ CH2 CH2 ] n
5、二烯烃
(1）通式： CnH2n-2 (2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置：
C—C=C=C—C C=C—C=C—C C=C—C—C=C
2.组成双键的每个碳原子必须连接两个不 同的原子或原子团.即a’ b’，a b 。
a' C
b'
a
C b
练习：
写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体
（1）丁烯的碳链和位置异构：
CH2=CH-CH2-CH3 CH3 CH=CHCH3
1-丁烯
2-丁烯
（1）
（2）
（1），（2）是双键位置异构。
CH3 C=CH2 CH3
b、加聚反应
催化剂 n CH2=C—CH=CH2
CH3
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
分别写出下列烯烃发生加聚 反应的化学方程式：
A、CH2=CHCH2CH3；
B、CH3CH=CHCH2CH3； C、CH3C=CHCH3；
CH3
二、烯烃的顺反异构
产生顺反异构体的条件：
1.具有碳碳双键
结构式： H—C C—H
结构简式：HC CH 空间结构: 直线型分子
物理性质：纯净的乙炔是无色无味的气体，其密度 比相同条件下空气的密度略小，微溶于水而易溶于 有机溶剂。
2、乙炔的化学性质：
A、氧化反应： （1）可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l）+2600KJ
C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O
答案:(1)
D
练习3.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属 离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考， 从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
A．ZnC2水解生成 （ C2H2 ） B．Al4C3水解生成（ CH4 ） C．Mg2C3水解生成（C3H4 ） D．Li2C2水解生成 （ C2H2 ）
异丁烯
（3） （2）2-丁烯又有两个顺反异构体：
H3C
CH3
C=C
H
H
CH3 顺-2-丁烯
（4）
H3C
H
C=C
H
反-2-丁烯 （5）
三、乙烯的实验室制法
1、药品：乙醇、浓硫酸。
2、反应原理：CH3CH2OH
浓H2SO4 170℃
3、装置：液—液加热，如图。
4、收集方法：排水集气法。
CH2=CH2↑+H2O
石油的催化裂化是将重油成分 （如石油）在催化剂存在下，在 460~520℃及100kPa~ 200kPa的压强下， 长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从而 大大提高汽油的产量。
石油催解是深度的裂化，使短链的 烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁 烯等重要石油化工原料。
石油催化重整的目的有两个：提 高汽油的辛烷值和制取芳香烃。
2.烯烃的结构特点：
⑴含有一个碳碳双键，并且是链烃； ⑵其通式是CnH2n，（n≥2）；符合该通式的烃可以是烯烃， 也可以是环烷烃；因此烯烃可能存在类别异构。 (注意烯烃的同分异构体、同系物的判断上环烷烃的因素)
3、烯烃同系物的物理性质
（1）常温下，C2—C4为气体，C5—C18为液体， C18以上为固体；
一、乙烯、烯烃
1.乙烯的分子结构:
书写出乙烯分子的分子式、电子式和结 构式、结构简式？
书写注意事项和结构简式的正误书写：
正：CH2=CH2 H2C=CH2 误：CH2CH2
结构小结: 1、C=C的键能和键长并不是C-C的两倍，说明C=C双 键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
2、链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃称为烯烃。 3、乙烯是最简单的烯烃。
原 油 的 分 馏 及 裂 化 的 产 品 和 用 途
练习1.某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，
加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气
态烃可能是（
C）
A、CH ≡CH
B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3
D、CH2=C(CH3)CH3
练习2.描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下
列叙述中正确的是（ B C ）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上
B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子一定在同一平面上
D．6个碳原子不可能都在同一平面上
学与问
石油分馏是利用石油中各组分 的沸点不同而加以分离的技术。分为常压 分馏和减压分馏，常压分馏可以得到石油 气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进 行减压分馏可以得到润滑油、凡士林、石 蜡等。减压分馏是利用低压时液体的沸点 降低的原理，使重油中各成分的沸点降低 而进行分馏，避免高温下有机物的炭化。