物理化学选择题题库
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物理化学选择题题库*第二章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2. 下述说法哪一个正确?(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A) |W1|> |W2| Q1> Q2(B) |W1|< |W2| Q1< Q2(C) |W1|= |W2| Q1= Q2(D) |W1|> |W2| Q1< Q25. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：(A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。
当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?(A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多(B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少(D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等9．ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程：(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4水溶液(D) 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa)10．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %11．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上12．某理想气体的γ =Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体?(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体13．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定14．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成 2 mol HCl 气。
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一、选择题（每题2分，共30分）1、丁达尔现象是光照射到溶胶粒子上发生的( C )A.反射B.折射C.散射D.透射2、实验测定电池电动势采用对消法，其目的是为了( C )A. 测量时保持回路电流恒定B. 测量时保持回路电压恒定C. 测量时回路电流接近于零D. 测量时回路电压接近于零3、下面关于表面活性剂的讨论，不正确的是( D )A.表面活性剂是能显著降低水的表面张力的物质B.表面活性剂都是亲水的极性基和憎水的非极性基组成C.表面活性剂的浓度超过某一特定值后，将在溶液内部形成胶束D.在水中加入表面活性剂时，吸附量Г<04、等温等压下，将一定质量的水由一个大球分散为许多小水滴时，以下物理量保持不变的是( B )A.表面吉布斯函数B.表面张力C液体上的附加压力 D.饱和蒸汽压5、某溶液中溶质B的浓度为c B(表层)> c B(体相)，表面( C )A. dσ/dc>0, ГB>0B. dσ/dc>0, ГB<0C. dσ/dc<0, ГB>0D. dσ/dc<0, ГB<06、在吸附过程中，以下热力学量的变化正确的是( A )A.△G<0 △H<0 △S<0B. △G>0 △H>0 △S>0C. △G<0 △H>0 △S>0D. △G>0 △H<0 △S<07、在下述各量中，表示偏摩尔量的是（）A、(∂H∕∂n B)T,p,n C(C≠B)B、(∂U∕∂n B)T,V,n C(C≠B)C、(∂F∕∂p)T,V,n C(C≠B)D、(∂G∕∂T)p,V,n C(C≠B)8、373K和101325Pa下的1molH2O(l)，令其与373K的大热源接触，并使其向真空器蒸发，变为373K和101325Pa下的1molH2O(g)，对于这一过程可用以下哪个量来判断过程的方向？（D ）A、△S系B、△U C、△G D、△S总9、NaCl(s)和含有稀盐酸的NaCl饱和水溶液的平衡体系，其独立组分数是多少？（B ）A、5B、3C、2D、410、对峙反应A ⇔ B,当温度一定时，由A纯开始，有下列几种说法，其中正确的是( B )A.平衡时，正反应速率常数等于逆反应速率常数B.正逆反应进行的净速率是正逆二向反应速率之差C.反应的总速率是正逆反应速率之和D.达到平衡时，正反应速率常数大于逆反应速率常数11、下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是（设浓度都为0.01mol/kg）( D )A、LaCl3B、CaCl2C、NaClD、CuSO412、下列两个电池，电动势分别为E1和E2,H2(pθ)︱KOH（0.1mol.kg-1）︱O2(pθ)H2(pθ)︱H2SO4（0.01mol.kg-1）︱O2(pθ)两个电动势的大小为( C )A、E1<E2B、E1>E2C、E1=E2D、E1=-E213、对于混合等体积的0.08mol.dm-3 KI和0.1mol.dm-3 AgNO3 溶液所得溶胶，下述电解质聚沉能力由强到弱的顺序：( D )①CaCl 2； ②NaCN ； ③Na 2SO 4； ④MgSO 4A 、①＞②＞③＞④B 、②＞③＞④＞①C 、④＞②＞③＞①D 、③＞④＞①＞②14、若A 、B 两种物质在α、β两相中达平衡，下列哪种关系式正确 ( D )A 、μA α = μB β B 、μA α = μB αC 、μA β =μB βD 、μA β = μA β15、FeCl 3溶液中离子的m ±与m 的关系是 （ C ）A 、m +=4 mB 、m +=271/3 mC 、m ±=271/4 mD 、m ±=41/3 m二、 填空题（每空2分，共20分）1、在一支干净的水平放置的玻璃毛细管中部注入一滴纯水，形成一自由移动的液柱，然后用微量注射器向液柱左侧注入小量KCl 水溶液，设润湿性质不变，则液柱将 ( 向左移动)2、溶剂服从拉乌尔定律同时溶质服从亨利定律的二元溶液是(稀溶液 )3、273K ，100kPa 下，1dm 3水中能溶解49mol 氧或23.5mol 氮，在此条件下1dm 3水中能溶解多少空气？( 28.6 mol )4、理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化过程中△S 体 ( △S 体＞0 )（填<0、>0、=0）5、若某液体能在固体上发生铺展，则界面张力σg−l ，σl−s ，σg−s 之间的关系为（σg−l ＋σl−s ＜σg−s ）6、表面特征：指液体表面有 的趋势。
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一 化学热力学基础1-2 选择题1、273K ，θp 时，冰融化为水的过程中，下列关系是正确的有（B ）A.0<WB.p Q H =∆C.0<∆HD.0<∆U2、体系接受环境做功为160J ，热力学能增加了200J ，则体系（A ）A.吸收热量40JB.吸收热量360JC.放出热量40JD.放出热量360J3、在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。
若以水和电阻丝为体系，其余为环境，则（C ）A.0,0,0>∆=>U W QB.0,0,0>∆==U W QC.0,0,0>∆>=U W QD.0,0,0<∆=<U W Q4、任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是（D ）A.G ∆B.S ∆C.U ∆D.Q5、对一理想气体，下列关系式不正确的是（A ）A.0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂p T UB.0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T V H C.0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T p H D.0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T p U 6、当热力学第一定律写成pdV Q dU -=δ时，它适用于（C ）A.理想气体的可逆过程B.封闭体系的任一过程C.封闭体系只做体积功过程D.封闭体系的定压过程7、在一绝热刚壁体系内，发生一化学反应，温度从21T T →，压力由21p p →，则（D ）A.0,0,0>∆>>U W QB.0,0,0<∆<=U W QC.0,0,0>∆>=U W QD.0,0,0=∆==U W Q8、理想气体定温定压混合过程中，下列体系的性质不正确的是（C ）A.0>∆SB.0=∆HC.0=∆GD.0=∆U9、任意的可逆循环过程，体系的熵变（A ）A.一定为零B.一定大于零C.一定为负D.是温度的函数10、一封闭体系从B A →变化时，经历可逆R 和不可逆IR 途径，则（B ）A.IR R Q Q =B.T Q dS IRδ> C.IR R W W = D.TQ T Q IR R = 11、理想气体自由膨胀过程中（D ）A.0,0,0,0=∆>∆>=H U Q WB.0,0,0,0>∆>∆=>H U Q WC.0,0,0,0=∆=∆><H U Q WD.0,0,0,0=∆=∆==H U Q W12、2H 和2O 在绝热定容的体系中生成水，则（D ）A.0,0,0=∆>∆=孤S H QB.0,0,0>∆=>U W QC.0,0,0>∆>∆>孤S U QD.0,0,0>∆==孤S W Q13、理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有（A ）A.0=∆体SB.0=∆UC.0<QD.0=∆H14、当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时，则（D ）A.焓总是不变的B.热力学能总是不变的C.焓总是增加的D.热力学能总是减小的15、环境的熵变等于（B 、C ） A.环体T Q δ B.环体T Q δ- C.环环T Q δ D.环环T Q δ- 16、在孤立体系中进行的变化，其U ∆和H ∆的值一定是（D ）A.0,0<∆>∆H UB.0,0=∆=∆H UC.0,0<∆<∆H UD.不能确定H U ∆=∆,017、某体系经过不可逆循环后，错误的答案是（A ）A.0=QB.0=∆SC.0=∆UD.0=∆H18、C 6H 6(l)在刚性绝热容器中燃烧，则（D ）A.0,0,0=<∆=∆Q H UB.0,0,0=>∆=∆W H UC.0,0,0==∆≠∆Q H UD.0,0,0=≠∆=∆W H U19 、下列化学势是偏摩尔量的是（ B ） A.Z n V T B n F ,,⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B.Z n p T B n G ,,⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C.Z n V S B n U ,,⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D.Zn p S B n H ,,⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 20、在℃10-，θp ，1mol 过冷的水结成冰时，下述表示正确的是（ C ）A.00,0,0>∆>∆>∆<∆孤环体，S S S GB.00,0,0<∆<∆<∆>∆孤环体，S S S GC.00,0,0>∆>∆<∆<∆孤环体，S S S GD.00,0,0<∆<∆>∆>∆孤环体，S S S G21、下述化学势的公式中，不正确的是（ D ） A.B B Z n p T n G μ=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, B.m B pS T ,-=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂μC.m B T V p ,=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μD.Zn p T B n U ,,⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂22、在373.15K ，101.325Pa ，)(2l O H μ与)(2g O H μ的关系是（ B ）A.)()(22g O H l O H μμ>B.)()(22g O H l O H μμ=C.)()(22g O H l O H μμ<D.无法确定23、制作膨胀功的封闭体系，pT G ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂的值（ B ）A.大于零B.小于零C.等于零D.无法确定24、某一过程0=∆G ，应满足的条件是（ D ）A.任意的可逆过程B.定温定压且只做体积中的过程C.定温定容且只做体积功的可逆过程D.定温定压且只做体积功的可逆过程25、1mol 理想气体经一定温可逆膨胀过程，则（ A ）A.F G ∆=∆B.F G ∆>∆C.F G ∆<∆D.无法确定26、纯液体在正常相变点凝固，则下列量减少的是（ A ）A.SB.GC.蒸汽压D.凝固热27、右图中哪一点是稀溶液溶质的标准态的点（ B ）A.a 点B.b 点C.c 点D.d 点28、在θp 下，当过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中正、负号无法确定的是（ D ）A.G ∆B.S ∆C.H ∆D.U ∆29、实际气体的化学势表达式为θθμμp fRT T ln )(+=，其中标准态化学势为（ A ）A.逸度θp f =的实际气体的化学势B.压力θp p =的实际气体的化学势C.压力θp p =的理想气体的化学势D.逸度θp f =的理想气体的化学势30、理想气体的不可逆循环，G ∆( B )A.0<B.0=C.0>D.无法确定31、在βα,两相中含A 、B 两种物质，当达平衡时，正确的是（ B ）A.ααμμB A =B.ααμμA A =C.βαμμB A =D.ββμμB A =32、多组分体系中，物质B 的化学势随压力的变化率，即)(,B Z B Z n T p ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μ的值（ A ） A.0> B.0< C.0= D.无法确定33、℃10-、标准压力下，1mol 过冷水蒸汽凝集成冰，则体系、环境及总的熵变为（ B ）A.0,0,0<∆<∆<∆univ sur sys S S SB.0,0,0>∆>∆<∆univ sur sys S S SC.0,0,0>∆>∆>∆univ sur sys S S SD.0,0,0<∆>∆<∆univ sur sys S S S34、p-V 图上，1mol 单原子理想气体，由状态A 变到状态B ，错误的是（ B ）A.Q U =∆B.Q H =∆C.0<∆SD.0<∆U35、体系经不可逆过程，下列物理量一定大于零的是（ C ）A.U ∆B.H ∆C.总S ∆D.G ∆36、一个很大的恒温箱放着一段电阻丝，短时通电后，电阻丝的熵变（ D ）A.0>B.0<C.0=D.无法确定37、热力学的基本方程Vdp SdT dG +-=可使用与下列哪一过程（ B ）A.298K ，标准压力的水蒸发的过程B.理想气体向真空膨胀C.电解水制备氢气D.合成氨反应未达平衡38、温度为T 时，纯液体A 的饱和蒸汽压为*A p ，化学势为*A μ，在1θp 时，凝固点为0f T ，向A 溶液中加入少量溶质形成稀溶液，该溶质是不挥发的，则A p 、A μ、f T 的关系是（ D ）A.f f A A A A T T p p <<<0,**,μμ B.f f A A A AT T p p <<>0,**,μμ C.f f A A A A T T p p ><>0,**,μμ D.f f A A A A T T p p >>>0,**,μμ 39下列性质不符合理想溶液通性的是： ( D )A. ∆mix V ＝0B. ∆mix S >0C. ∆mix G <0D. ∆mix G >040、从A态到B态经不可逆过程ΔS体是：( D )A.大于零B.小于零C.等于零D.无法确定41、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，在此过程中，体系的ΔG与ΔH如何变化：( D )A. ΔG<0，ΔH>0B. ΔG>0，ΔH>0C. ΔG=0，ΔH=0D. ΔG<0，ΔH<042、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度:( A )A.一定升高B.一定降低C.一定不变D.不一定改变43、对于纯物质的标准态的规定，下列说法中不正确的是：(C)A. 气体的标准态就是温度为T，压力为100kPa下具有理想气体性质的纯气体状态。
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1132在下列状态变化中,哪些可以应用公式d U=T d S-p d V(A) NO2气体缓慢膨胀，始终保持化学平衡NO2===NO+12O2(B) NO2气体以一定速度膨胀,解离出来的NO+12O2总是落后于平衡组成(C) SO3气体在不解离为SO2+12O2的条件下膨胀(D) 水在-10℃时等温结冰2. 2 分 (2153)2153根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式：μB= μB*(T,p) + RT ln x B，μA= μA*(T,p) + RT ln x A下面叙述中不正确的是：( )(A) μA*(T,p) 是纯溶剂在所处T, p时的化学势(B) μB*(T,p) 是x B= 1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势(C) 当溶质的浓度用不同方法（如x B, m B, c B）表示时，μB*(T,p)不同，但B不变(D) μA*(T,p) 只与T, p及溶剂的性质有关, μB*(T,p) 只与T, p及溶质的性质有关3. 2 分 (0184)0184 对于下列的四种表述：(1) 因为ΔH=Q p，所以只有等压过程才有ΔH(2) 因为ΔH=Q p，所以Q p也具有状态焓数的性质(3) 公式ΔH=Q p只适用于封闭体系(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是：( )(A) (1) ，(4) (B) (3) ，(4)(C) (2) ，(3) (D) (1) ，(2)4. 2 分 (1816)9306已知373 K时液体A的饱和蒸气压为 kPa,液体B的饱和蒸气压为 kPa。
设A和B形成理想溶液,当A在溶液中的摩尔分数为时,在气相中A的摩尔分数为：( )(A) 1 (B) 1/2(C) 2/3 (D) 1/35. 2 分 (0017)0017下述说法哪一个正确(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度6. 2 分 (0733)0733p$，100℃下，1mol H2O(l)与 100℃大热源接触，使水在真空容器中汽化为kPa 的H2O(g)，设此过程的功为W，吸热为Q，终态压力为p，体积为V，用它们分别表示ΔU，ΔH，ΔS，ΔG，ΔF，下列答案哪个是正确的( )7. 1 分 (0875)0875在绝热恒容的反应器中，H2和 Cl2化合成 HCl，此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零( )(A) Δr Um(B) ΔrHm(C) Δr Sm(D) ΔrGm8. 1 分 (1905)1905假设A，B两组分混合可以形成理想液体混合物，则下列叙述中不正确的是：( )(A) A，B 分子之间的作用力很微弱(B) A，B 都遵守拉乌尔定律(C) 液体混合物的蒸气压介于 A，B 的蒸气压之间(D) 可以用重复蒸馏的方法使 A，B 完全分离9. 1 分 (2801)2801化学反应体系在等温等压下发生Δξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值Δr Gm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (G/ξ)T,p,in的条件是：（）(A) 体系发生单位反应(B) 反应达到平衡(C) 反应物处于标准状态(D) 无穷大体系中所发生的单位反应二、填空题 ( 共 8题 15分 )*. 2 分 (0839)0839选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：若反应 C(s) + O2(g) = CO2(g) 在恒温、恒压条件下发生，其ΔrHm< 0，若在恒容绝热条件下发生，则Δr Um_____ 0，ΔrSm_____ 0。
物理化学重要选择题
单选题1、单组分、单相、各向同性的封闭体系中，恒压只做膨胀功的条件下，熵值随温度的升高将如何变化（ ）？A 、△S>0B 、△S<0C 、△S=0D 、不一定2、下列各组物理量中，全部是状态函数的是：（ ）A 、U, H, Q, WB 、U, H, Q, W ’C 、U, H, V, Q+WD 、H, U, δQ/dT, C p3、若以B 代表化学反应中任一组分，n B,0和n B 分别代表任一组分B 在ξ=0及反应进度为ξ时的物质的量，则定义反应进度为（ ）A 、,0B B n n ξ=- B 、,0B B n n ξ=-C 、,0()/B B B n n ξν=-D 、,0()/B B B n n ξν=-4、利用节流膨胀制冷的控制条件是（ ）A 、(/)0H T P μ=∂∂=B 、(/)0H T P μ=∂∂<C 、(/)0H T P μ=∂∂>D 、只考虑能否完全绝热5、单组分、单相、各向同性的封闭体系中，在恒熵只做膨胀功的条件下，内能的值随体积的增大将如何变化（ ）？A 、△U>0B 、△U<0C 、△U=0D 、不一定6、p Q dH δ=的适用条件是（ ）A 、等压的化学变化B 、等压只做膨胀功C 、可逆过程D 、理想气体变化过程7、下列叙述不正确的是（ ）A 、一切实际过程的共同特征是其不可逆性；B 、一切实际过程的不可逆性均可归结为热功转换过程的不可逆性；C 、一切实际过程都为热力学不可逆过程；D 、一切不可逆过程都是自发过程。
8、1mol 理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍，则物系熵变为（ ）A 、△S=0B 、△S=19.1J ·K -1C 、△S<19.1J ·K -1D 、△S>19.1J ·K -19、下列关于过程方向性的说法中，正确的是（ ）A 、非自发过程是不可能实现的过程B 、在自发过程中，体系一定要对外做功C 、过程总是朝体系吉布斯自由能降低的方向进行D 、自发过程中体系的吉布斯自由能不一定降低10、Gibbs-Duhem 公式0B B n dZ =∑的适用条件是（ ）A 、T 和V 恒定B 、P 和V 恒定C 、T 和P 恒定D 、S 和P 恒定11、当该气体的平衡分压为101.325Kpa ，有0.02mol 的气体溶解在1000克水中，当平衡分压为202.650Kpa ，有0.04mol 的气体溶解在1000克水中，描述这一规律的定律是：（ ）A 、Boyle 定律B 、Raoult 定律C 、Dalton 分压定律D 、Henry 定律12、设N 2和CO 皆为理想气体，它们温度、压力相同，则这两种气体的化学势：（ ）A 、相等B 、N 2化学势大C 、CO 化学势大D 、无法比较大小13、过饱和溶液中溶质的化学势比固体纯物质的化学势（ ）A 、高B 、低C 、相等D 、不定14、288K 时，将1.68mol 的C 2H 5OH 溶于适量的水中成为重量百分数为96%的乙醇溶液，将此溶液稀释成重量百分数为56%的溶液，则此时应加水：（ ）A 、5.7503cmB 、57.503cmC 、575.03cmD 、114.83cm15、在恒温恒压下，一个化学反应的r m G θ∆是指参加反应的各物质在下列哪种情况下反应自由能的变化？（ ）A 、化学平衡时B 、标准态时C 、浓度不变时D 、可逆反应中16、工厂在钢瓶中充N 2或CO 2时，检验充满与否的标志是（ ）A 、N 2、CO 2均以压力B 、N 2、CO 2均以重量C 、N 2以压力，CO 2以重量D 、N 2以重量，CO 2以压力 17、对于理想气体，下列哪个关系式不成立？（ ）A 、(/)0V U T ∂∂=B 、(/)0T U V ∂∂=C 、(/)0T H P ∂∂=D 、(/)0H T P ∂∂=18、一列内燃机火车在我国的铁路线上行驶，在什么情况下热效率最高（ ）A 、北方的冬季B 、北方的夏季C 、南方的夏季D 、南方的冬季19、若规定体系吸热为负，体系对环境做功为负，则封闭体系热力学第一定律数学表达式为（ ）A 、U Q W ∆=-B 、U Q W ∆=+C 、U Q W ∆=--D 、U W Q ∆=-20、对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系式中不正确的是（ ）A 、W=0B 、Q=0C 、0U ∆=D 、0H ∆=21、热力学能及焓同时守恒的过程为（ ）A 、隔离系统中的各类变化B 、等温等压过程C 、节流过程D 、理想气体自由膨胀过程22、下列四个偏微商中哪个不是化学势（ ）A 、,,(/)CB S V n U n ∂∂B 、,,(/)C B S P n H n ∂∂ C 、,,(/)C B T P n F n ∂∂D 、,,(/)C B T P n G n ∂∂23、在任意指定温度、压力下，都可以自发进行的化学反应，则该反应一定是（ ）A 、0,0S H ∆<∆<B 、0,0S H ∆>∆>C 、0,0S H ∆<∆>D 、0,0S H ∆>∆<24、下面有关第三定律的说法中，正确的是（ ）A 、在温度趋于0K 时，等温反应过程中体系的熵值不变B 、0T K →时任何纯物质完善晶体的熵的绝对值为0C 、人为规定各元素的完善晶体在0T K →时，S=0D 、人为规定任何纯物质25、当用压缩因子Z=PV/nRT 来讨论实际气体时，若Z>1则表示该气体（ ）A 、易于压缩B 、不易压缩C 、易于液化D 、不易液化26、有一稀溶液，浓度为m ，沸点升高值为b T ∆，凝固点下降值为f T ∆，则（ ）A 、f b T T ∆>∆B 、f b T T ∆=∆C 、f b T T ∆<∆D 、不确定27、两个组成不同的理想气体混合物，其中组分B 的摩尔分数不等'B B x x ≠，但两者混合物种组分B 的分压相等'B B P P =，则组分B 在两个混合物中，（1）化学势相等'B B μμ=；（2）标准态相同；（3）化学势不等'B B μμ≠；（4）标准态不同；以上正确的叙述应是（ ）A 、（1），（2）B 、（2），（3）C 、（3），（4）D 、（4），（1） 28、已知H 2O （l ）的1237.19f m G kJ mol θ-∆=-，水的分解反应2222()2()()H O l H g O g =+，在标准状态下，该反应的自由能变化是：（ ）A 、1237.19kJ mol --B 、1237.19kJ mol -C 、1474.38kJ mol --D 、1474.38kJ mol -29、下述说法中，哪一种正确（ ）(A) 热容C 不是状态函数 0lim 0T K S →=(B) 热容C与途径无关(C) 恒压热容C p不是状态函数(D) 恒容热容C V不是状态函数30、25℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程( )(A) ∆S > 0，∆G < 0 (B) ∆S < 0，∆G < 0(C) ∆S = 0，∆G = 0 (D) ∆S = 0，∆G < 031、某单组分体系的V m(l)>V m(s)，当压力升高时，其熔点将( )(A) 升高(B) 降低(C)不变(D)不确定32、某气体进行不可逆循环过程的熵变为( )(A)ΔS系= 0 , ΔS环= 0 (B)ΔS系= 0 , ΔS环> 0(C)ΔS系> 0 , ΔS环= 0 (D)ΔS系> 0 , ΔS环> 033、1mol理想气体经一等温可逆压缩过程，则（）(A)ΔG >ΔF (B)ΔG <ΔF(C)ΔG =ΔF (D)ΔG与ΔF无法进行比较34、下列说法正确的是()(A) 因△H=Q p，所以只有等压过程才有△H(B) △H=Q p，所以Q p也具有状态函数的性质(C) △H=Q p只适用于等压不做其它功的封闭体系(D) △H=Q p适用于任何体系35、反应2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)的热效应为△r H m，则 ()(A) △r H m是S(s)的摩尔生成焓(B) △r H m是S(s)的摩尔燃烧焓(C) △r H m//2 是SO3(g)的摩尔生成焓(D) △r H m/2 不是S(s)的摩尔燃烧焓36、苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：( )(A) y A = 0.5 (B) y A < 0.5(C) y A > 0.5 (D) 无法确定37、下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律（）(A) N2(B) O2(C) NO2(D) CO38、下列过程中体系的ΔG不等于零的是( )(A) 液体苯在正常沸点汽化(B) 在273.2 K 常压下，水结成冰(C) 373.2 K，标准压力下，水向真空蒸发成同温同压下的水蒸气(D) 在大气中进行的反应NH4Cl (s) → NH3(g) + HCl (g)39、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有( )(A) C=2，Φ=2，f=2 (B) C=1，Φ=2，f=1(C) C=2，Φ=3，f=2 (D) C=3，Φ=2，f=340、NaCl水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4参考答案1、A2、C3、C4、C5、B6、B7、D8、B9、D 10、C 11、D 12、D 13、A 14、B 15、B 16、C 17、A 18、A 19、D 20、D 21、D 22、C 23、D 24、C 25、B 26、A 27、A 28、D 29、A 30、C 31、A 32、B 33、C34、C 35、C 36、C 37、C 38、D 39、A 40、C。
01物理化学选择题1
一、选择题 ( 共82题 140分 )1. 2 分 (2401)2401当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数 C 和自由度 f 应分别为:( )(A) C = 2，f = 3(B) C = 3，f = 3(C) C = 2，f = 2(D) C = 3，f = 42. 2 分 (2903)2903某化学反应在298 K 时的标准吉布斯自由能变化为正值，则该温度时反应的p K $将是：（ ）（A ）p K $=1 （B ）p K $=0 （C ）p K $>1 （D ）p K $<13. 2 分 (3344)3344理想气体反应 CO(g) + 2H 2(g) = CH 3OH(g), 若起始原料CO 与H 2的分子比为1:2,平衡时CO 的转化率为α,平衡常数为K p ,则 （ ）(A) α与p 有关 (B) H 2的转化率是2α(C) K p =[ α(3-2α)2] / [ 4(1-α)2p 2] (D) K p 与p 2成反比4. 2 分 (2866)2866(1) 处于标准态的 CO 2(g) 和 O 2 (g)，其标准燃烧焓值为零(2) 因为Δr G m $= -RT ln K p $，而K p $是由平衡时的组成表示的，所以Δr G m $表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差(3) 水在25℃, p 下蒸发，求算熵变的公式为ΔS m $=(ΔH m $ -ΔG m $)/ T(4) 在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为Δr S m = Δr H m / T上述说法正确的是： （ ）(A) 1 , 2(B) 2 , 3(C) 1 , 3(D) 3 , 45. 1 分 (0346)0346实际气体经绝热自由膨胀后，体系的温度将： ( )(A) 不变 (B) 增大(C) 减少 (D) 不能确定6. 1 分 (2945)2945对理想气体反应 CO(g) + H 2O(g) = H 2(g) + CO 2(g) ,下述哪种关系是正确的？ ( )(A) K x < K p(B) K p = K x(C) K x = K c(D) K p < K c7. 2 分 (2635)2635在二组分液体从高温冷却时，有时会产生包晶现象。
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物理化学试题库.doc物理化学试题库 1一、单项选择题本题共10小题，满分20分。
1、一个隔离体系的熵（）（A）保持不变（ B）总是减小（C）总是增大（D）永不减小2、某化学反应在300K, p? 于烧杯中进行时，放热60 kJ，若在相同条件下在可逆电池中进行吸热 6 kJ，则该系统的熵变为（）J·K-1(A)–200 (B)200 (C ) –20 (D) 203、下列各量哪个是偏摩尔量( )(A)(B)(C)(D)4、能改变化学反应的平衡常数的因素是（）(A)温度 (B) 压力 (C) 惰性气体 (D) 物质的量5、在水的相图中存在几条两相平衡线（）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 36、将两个银电极插入溶液，通以电流共30，则()(A)阴极析出银(B)阳极析出银(C) 阴极质量减轻(D)阴极质量不变7、在电场作用下，正、负离子传输的电量是否相等（）(A)一定相等 (B) 一定不相等 (C) 一般不相等 (D) 无法比较8、天旱时，农民通过锄地可以保持土壤水分，称为锄地保墒，锄地保墒的科学道理可以用下列哪个物理化学原理解释（）(A) 附加压力（B）渗透压（C）毛细管现象（D）液体的润湿与铺展9、以和溶液混合制备溶胶，若制备时过量，则胶核优先吸附（）(A)(B)(C)(D) 没有选择性10、质量作用定律适用于()(A)只适用于基元反应(B) 适用于复合反应(C) 适用于基元反应和简单反应(D) 适用于所有反应二、填空题本题共10 小题，满分22 分。
1、由循环关系式可知=2、 1理想气体始态体积为，温度为℃，经等温恒外压膨胀到终态体积为，气体所做的体积功为3、在下图中，AB 线代表等温可逆过程，AC 线代表绝热可逆过程。
若从 A 点出发经绝热不可逆膨胀到达V2，则终点将在 C 之下、 B 之上。
B 和C 之间：4、已知 373K 时液体 A 的饱和蒸气压为105pa，液体 B 的饱和蒸气压为×105pa。
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一化学热力学基础1-2 选择题1、 273K ，p时，冰融化为水的过程中，下列关系是正确的有（B）A.W 0B. H QpC. H 0D.U02、体系接受环境做功为160J，热力学能增加了200J，则体系（ A ）A. 吸收热量40J B. 吸收热量 360JC.放出热量40JD. 放出热量360J3、在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。
若以水和电阻丝为体系，其余为环境，则（ C）A. Q 0,W 0, U 0B. Q 0,W 0,U0C. Q 0,W 0, U 0D. Q 0,W 0,U04、任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是（D）A. GB. SC. UD. Q5、对一理想气体，下列关系式不正确的是（A）UA.pTH C. Tp 0 B.HTV0 D.UTp6、当热力学第一定律写成dU Q pdV 时，它适用于（ C）A. 理想气体的可逆过程 B.封闭体系的任一过程C.封闭体系只做体积功过程D.封闭体系的定压过程7、在一绝热刚壁体系内，发生一化学反应，温度从T1 T 2 ，压力由 p1 p2 ，则（ D）A. Q 0,W 0, U 0B. Q 0,W 0, U 0C. Q 0,W 0, U 0D. Q 0,W 0, U 08、理想气体定温定压混合过程中，下列体系的性质不正确的是（C）A. S 0B. H 0C. G 0D. U 09、任意的可逆循环过程，体系的熵变（ A ）A. 一定为零B.一定大于零C.一定为负 D. 是温度的函数10、一封闭体系从 A B 变化时，经历可逆 R 和不可逆IR 途径，则（ B）A. Q R Q IR B. dS QIR R IR Q RQIR TC. W WD. TT 11、理想气体自由膨胀过程中（ D ）A. W 0, Q 0, U 0, H 0B. W 0,Q 0, U 0, H 0C. W0,Q0, U0, HD. W0,Q0, U 0, H0 12、 H2 和 O2 在绝热定容的体系中生成水，则（D ）A. Q 0, H 0, S 孤 0B. Q 0,W 0, U 0C. Q 0, U0, S 孤 0D. Q 0,W0, S孤13、理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有（ A ）A. S体 0 B. U 0 C.Q 0 D. H 0 14、当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时，则（D ） A. 焓总是不变的 B.热力学能总是不变的C.焓总是增加的 D. 热力学能总是减小的15、环境的熵变等于（ B 、C ） A. Q 体 B. Q 体 Q环 D. Q 环T 环 C.T环 T 环 T 环16、在孤立体系中进行的变化，其U 和 H 的值一定是（ D ） A. U0, H0 B. U 0, HC. U 0, H 0D. U0, H 不能确定17、某体系经过不可逆循环后，错误的答案是（ A ）A. Q 0B. S 0C. U 0D. H 0 18、 C6H6(l) 在刚性绝热容器中燃烧，则（ D ）A. U0, H0,Q 0B. U 0, H 0,W 0C. U 0, H 0,Q 0D. U0, H 0,W 0 19 、下列化学势是偏摩尔量的是（B ）F B. GC. UD. HA.n BT , p,n Zn BS, p,n ZnB T ,V ,nZnB S,V ,nZ20、在 10℃ ， p ， 1mol 过冷的水结成冰时，下述表示正确的是（ C ）A. G 0, S体0, S环0，S孤0B. G 0, S体0, S环0，S孤0C.G 0,S体 0,S环0， S孤0D.G 0,S体0, S环0，S孤 021、下述化学势的公式中，不正确的是（ D ）A. GB B. SB , m n B T , p,nZ T pC. VB , mD.Up n B TZ T , p,n22、在 373.15K ， 101.325Pa， H2O (l ) 与H 2O (g ) 的关系是（ B ）A. H 2O(l ) H 2O (g ) B.H 2O( l )H 2 O ( g )C. H 2O(l ) H 2O (g ) D.无法确定23、制作膨胀功的封闭体系，G的值（ B ）T pA. 大于零24、某一过程B.小于零C.等于零G 0 ，应满足的条件是（ D ）D. 无法确定A.任意的可逆过程B.定温定压且只做体积中的过程C.定温定容且只做体积功的可逆过程D.定温定压且只做体积功的可逆过程25、 1mol 理想气体经一定温可逆膨胀过程，则（ A ）A.GFB.GFC. G FD.无法确定26、纯液体在正常相变点凝固，则下列量减少的是（ A ）A.SB.GC. 蒸汽压 D. 凝固热27、右图中哪一点是稀溶液溶质的标准态的点（ B ）A.a 点B.b 点C.c 点D.d 点28、在 p 下，当过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中正、负号无法确定的是（D ）A. GB.SC. HD. U29、实际气体的化学势表达式为(T ) RT lnf，其中标准态p化学势为（ A ）A. 逸度 f p 的实际气体的化学势B.压力 p p 的实际气体的化学势C.压力 p p 的理想气体的化学势D.逸度 f p 的理想气体的化学势30、理想气体的不可逆循环，G ( B )A. 0B. 0C. 0D.无法确定31、在, 两相中含 A 、B 两种物质，当达平衡时，正确的是（B ）A. A BB. A AC. ABD. A B32、多组分体系中，物质B 的化学势随压力的变化率，即B的值（ A）p T ,nZ( ZB)A. 0 B.0 C. 0 D.无法确定33、 10℃、标准压力下，1mol 过冷水蒸汽凝集成冰，则体系、环境及总的熵变为（ B ）A. Ssys0, Ssur0,Suniv0 B.Ssys 0,Ssur0, Suniv 0C. Ssys 0, Ssur0,Suniv0 D. Ssys 0,Ssur0, Suniv 034、 p-V 图上， 1mol 单原子理想气体，由状态 A 变到状态 B，错误的是（ B ）A. U QB. H QC. S 0D. U 035、体系经不可逆过程，下列物理量一定大于零的是（ C ）A. UB. HC. SD. G总36、一个很大的恒温箱放着一段电阻丝，短时通电后，电阻丝的熵变（ D ）A. 0 B.0 C. 0 D.无法确定37、热力学的基本方程dG SdT Vdp 可使用与下列哪一过程（ B ）A.298K ，标准压力的水蒸发的过程B.理想气体向真空膨胀C.电解水制备氢气D.合成氨反应未达平衡38、温度为 T 时，纯液体 A 的饱和蒸汽压为p*A，化学势为A*，在 1 p 时，凝固点为T f0 ，向 A 溶液中加入少量溶质形成稀溶液，该溶质是不挥发的，则pA、A 、 Tf 的关系是（ D ）A. p*A p A , A*A, T f0T fB. p A*p A , A*A ,T f0T fC. p A*p A , *A A, T f0T fD. p A*p A , A*A ,T f0T f39下列性质不符合理想溶液通性的是：( D )A. mix V ＝ 0B. mix S >0C. mix G <0D. mix G >040、从A 态到B 态经不可逆过程ΔS体是：(D)A. 大于零B.小于零C.等于零D.无法确定41、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，在此过程中，体系的ΔG与ΔH如何变化：(D)A. G<0，H>0B. G>0，H>0C. G=0，H=0D. G<0，H<042、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度:( A )A. 一定升高B. 一定降低C.一定不变D. 不一定改变43、对于纯物质的标准态的规定，下列说法中不正确的是：(C)A.B.C.D. 气体的标准态就是温度为T，压力为 100kPa 下具有理想气体性质的纯气体状态。
大学物理化学试题及答案
物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 以下诸进程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进展计算的是： ( C )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧进程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热进程： ( B )(A) 能够从同一始态动身抵达同一终态因为绝热可逆ΔS = 0(B) 从同一始态动身，不可能抵达同一终态绝热不可逆S > 0(C) 不能判定 (A)、(B) 中哪一种正确因此状态函数 S 不同(D) 能够抵达同一终态，视绝热膨胀仍是绝热紧缩而定故终态不能一样3. 理想气体等温进程的ΔF。
( C )(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确信4. 以下函数中为强度性质的是： ( C )(A) S (B) (G/p)T(C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV5. 273 K，10p下，液态水和固态水〔即冰〕的化学势别离为μ(l) 和μ(s)，二者的关系为：( C )(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确信6. 在恒温抽暇的玻璃罩中封入两杯液面一样的糖水 (A) 和纯水 (B)。
经历假设干时刻后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定7. 在通常情形下,关于二组分物系能平稳共存的最多相为： ( D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平稳共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平稳共存。
物理化学选择题
热力学第一定律1.下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数 ( D )(A) 理想溶液(B) 稀溶液(C) 所有气体(D) 理想气体2.有关状态函数的描述不正确的是( D )(A) 状态一定，值一定(B) 在数学上有全微分的性质(C) 其循环积分等于零(D) 所有状态函数的绝对值都无法确定3.x为状态函数，下列表述中不正确的是：( D )(A) dx 为全微分；(B) 当状态确定，x的值确定；(C) ∆x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关；(D) 当体系状态变化，x值一定变化。
4.对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( A )(A) Q ；(B) Q + W ；(C) W (当Q = 0 时) ；(D) Q (当W = 0 时) 。
5.封闭系统任意循环过程，则（C）A,Q=0 B，W=0 C,Q+W=0 D以上都不对6.热力学第一定律△U=Q+W的形式表达式时,其条件是( C )A.任意系统工程B.隔离系统C.封闭系统D.敞开系统7.在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境间（ｃ）Ａ一定产生热交换Ｂ一定不产生热交换Ｃ不一定产生热交换Ｄ温度恒定与热交换无关8.在恒容下有一定量的理想气体，温度升高时其热力学能（C）A.降低B.增加C.不变D.无法确定9.对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：( C )(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能；(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化；(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态。
10.在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( C )(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0 ；(B) Q = 0，W = 0，∆U < 0 ；(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 ；(D) Q < 0，W > 0，∆U < 0 。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
物理化学选择题复习题甄选
物理化学选择题复习题（优选.)第一章 气体pVT性质1.对于真实气体，当处于（ ）条件时，其行为与理想接近。
A.高温高压B.高温低压C.低温低压D.低温高压3.物质能以液态形式存在的最高温度是（ ）A.沸腾温度b TB.临界温度c TC.玻义尔温度B TD.凝固点温度f T4.对比温度是其所处的温度T 与（ ）比值。
A.玻义尔温度 B TB.临界温度 c TC. 沸腾温度b TD.273 K6.理想气体的微观模型是（ ）A.各种分子间的作用力相等，各种分子的体积大小相等B.所有分子都看作一个质点，它们具有相同的能量C.分子间无作用力，分子本身不占有体积D.处于临界温度以上的气体第一定律（第一组）1.热力学第一定律表达式为：U Q W ∆=+，其只适用于（ ）A.单纯的pVT 变化B.相变化C.化学变化D.封闭系统的任何变化2.（ ）组成的封闭系统的热力学能和焓仅仅是温度的函数。
A.理想溶液B.所有气体C.稀溶液D.理想气体3.公式,d d m p m H C T =的适用条件应该是（ ）A.等压过程B.恒外压过程C.无相变、无化学变化的恒压变温过程D.组成不变的均相系统的恒压过程4.公式,()V m U nC T ∆=∆适用条件应该是（ ）A.恒容过程B.等容过程C.无相变、无化学变化和'W ＝0且,V m C 为常数的恒容过程D.任何变化5.一定量的理想气体，从同一始态的压力1p 可逆膨胀到2p ，若将等温可逆膨胀后的体积与绝热可逆膨胀后的体积相比，则（ ）A.前者大于后者B.前者小于后者C.二者相等D.无法判断差别7.理想气体经绝热可逆膨胀，其压力与体积的关系为（ ）A.r pV =常熟B.11r pV nRT =C. 111r pV =D.无一定关系8.下面摩尔反应焓中，其中（ ）既为2H 的燃烧焓，又为2H O(l)生成焓。
A.2221H (g)+O (g)=H O(g)2B. 2222H (g)+O (g)=2H O(g)C.2221H (g)+O (g)=H O(l)2D. 2221H O(l)=H (g)+O (g)29.已知CO(g)和2H O(g)在298K 时标准摩尔生成焓分别为(CO,g)f m H θ∆=-111-1kJ mol ⋅和-242-1kJ mol ⋅，则反应22H O(g)+C(H (g)+CO(g)→石墨） 的摩尔反应焓为（ ）A.-353-1kJ mol ⋅B.-131-1kJ mol ⋅C.131-1kJ mol ⋅D.353-1kJ mol⋅ 第二组1.对于某一化学反应，若,r p m C ∆>0，则（ ）A.r m H ∆随T 升高而减小B. r m H ∆随T 升高而增大C. r m H ∆不随T 而变化D. r m H ∆随T 变化无规律2.某化合物的标准摩尔生成焓的定义是（ ）A.在298K 和100kPa 下由稳定单质生成1mol 化合物时焓变B.在温度T 和1atm 下由稳定单质生成1mol 化合物时焓变C.在1atm 下由单质生成1mol 化合物时的焓变D.在温度T 和各处于100kPa 下的纯的稳定单质生成1mol 处于100kPa 下和指定状态下的化合物时的焓变3.下列对于焓变的描述，正确的是（ ）A.系统的焓等于等压热B.系统的焓变等于过程的等压热C.系统的焓变等于系统的热D.系统的焓等于恒压和非体积功为零时过程的热4.热力学第一定律表达式为U Q W ∆=+，其只适用于（ ）A.敞开系统B.理想气体系统C.封闭系统D.孤立系统5.在一个恒容的绝热箱内有一绝热隔板，其两侧分别放有,,n T p 皆不相同的2N (g)，若该气体可视为理想气体，则抽去隔板达到平衡，则混合过程的U ∆（ ），W （ ），Q （ ），H ∆（ ）。
物理化学上册复习题（选择题）.
物理化学上册复习题（选择题）.一、选择题（单项选择，每小题2分）1. 下列说法不正确的是（）（A）焓是状态函数（C）体积是容量性质（B）功是过程量（D）温度是广度性质解答: D.2. 下列说法正确的是（）（A）焓是过程量（B）功是过程量（C）体积是强度性质（D）温度是容量性质解答: B.3. 下列说法不正确的是（）（A）状态给定后，状态函数就有一定的值（B）状态函数改变后，状态一定改变（C）状态改变后，状态函数一定都改变解答: C.4. 对于理想气体的内能有下述四种理解：(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是：( )(A) (1),(2) (B) (3),(4)(C) (2),(4) (D) (1),(3)解答: D.5. 下述正确的是( )A. 物体的温度越高，说明其热力学能U越大B. 物体的温度越高，说明所含热量越多C. 体系温度升高，就肯定它吸收了热D. 体系温度不变，说明它既不吸热，也不放热解答: A.6. 关于状态函数，下列说法不正确的是( )A. 状态改变，状态函数不一定变B. 状态函数的绝对值是不可测定的C. 广度性质和强度性质都是状态函数D. 状态函数的二阶可导数与求导顺序无关解答: B.7. 对于热力学能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（）A. 体系处于一定的状态，具有一定的热力学能B. 对应于某一状态，热力学能只能有一数值不能有两个以上的数值C. 状态发生变化，热力学能也一定跟着变化D. 对应于一个热力学能值，可以有多个状态解答: C.8. 不属于体系内能的是（）A. 体系的整体动能B. 分子振动能C. 核能D. 分子间相互作用能解答: A.9. 有一个封闭系统，当始态和终态确定后，对于理想气体，下列说法不正确的是（）（A）若经历一个绝热过程，则功有定值（B）若经历一个等容过程，则热有定值（设不做非膨胀功）（C）若经历一个等温过程，则热力学能有定值（D）若经历一个多方过程，则热和功的代数和有定值解答: C.10．若体系对环境做功为负(W<0)，环境对体系做功为正(W>0)，则封闭体系的热力学第一定律表达为( )A. ΔU = Q –WB. ΔU = Q + WC. ΔU = W – QD. ΔU = –Q–W解答: B.11. 关于热力学第一定律表达式中的功包括，下列说法正确的是（）（A）体积功（B）电功（C）体积功和非体积功的总和（D）非膨胀功解答: C.12. 公式ΔU=Q－W适用于哪个体系？（）（A）开放体系（B）封闭体系(C) 都适用(D) 都不适用解答：B13. 公式ΔU=Q-PΔV适用于哪个体系？（）（A）理想气体可逆过程（B）封闭体系只做膨胀功的过程(C) 理想气体等压过程(D) 封闭体系恒压过程解答: B.14. 当热从环境传向体系时，体系的热力学能（）（A）升高（B）降低（C）不变（D）无一定规律解答: D.15. 下列过程中体系内能不为零的是（）（A）理想气体向真空膨胀（B）不可逆循环过程（C）可逆循环过程（D）纯液体向真空蒸发过程解答: D.16. 理想气体在恒定外压p下,从310dm膨胀到316dm,同时吸热126 J。
物理化学试题及答案文库
物理化学试题及答案文库一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔH = Q + PΔVD. ΔG = Q - TΔS答案：B2. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = RTD. PV = nR答案：A3. 以下哪种物质不是电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 氯化钠答案：C4. 反应速率常数k与温度的关系由以下哪个方程描述？A. Arrhenius方程B. Van't Hoff方程C. Nernst方程D. Debye-Hückel方程答案：A5. 根据量子力学，原子中的电子云分布是：A. 确定的B. 不确定的C. 随机的D. 固定的答案：B6. 以下哪种物质具有超导性？A. 铜B. 铝C. 汞D. 铁答案：C7. 根据热力学第二定律，以下哪种说法是正确的？A. 热能自发地从低温物体流向高温物体B. 热能自发地从高温物体流向低温物体C. 热能不可能自发地从低温物体流向高温物体D. 热能不可能自发地从高温物体流向低温物体答案：B8. 以下哪种类型的晶体具有各向异性？A. 立方晶体B. 六方晶体C. 正交晶体D. 所有晶体答案：B9. 以下哪种类型的化学反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电解水D. 氧化还原反应答案：A10. 根据Pauli不相容原理，以下哪种情况是不可能的？A. 两个电子具有相同的自旋B. 两个电子具有相反的自旋C. 两个电子具有相同的轨道角动量D. 两个电子具有相反的轨道角动量答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式为：ΔU = Q - __________。
答案：W2. 理想气体状态方程为：PV = n__________。
答案：RT3. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，其中不包括__________。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题1.以下哪种物质是金属？A. 纯水B. 植物叶子C. 铁D. 空气答案：C. 铁2.以下哪个是最简单的化学元素？A. 氧B. 铁C. 铜D. 氢答案：D. 氢3.当温度升高时，以下哪个物质会最先变成气体？A. 沙子B. 水C. 金属D. 塑料答案：B. 水4.以下哪个化学方程式代表了酸和碱的反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：A. HCl + NaOH → NaCl + H2O5.以下哪个化学元素常用于火箭燃料？A. 氢B. 氧C. 碳D. 氮答案：A. 氢二、填空题1.水的化学式是____。
答案：H2O2.化学元素周期表中，标有"O"的元素代表____。
答案：氧3.一氧化碳的化学式是____。
答案：CO4.pH值用来测量溶液的____。
答案：酸碱性5.化学方程式中标有"(s)"的物质表示是____。
答案：固体三、解答题1.简述原子和分子的区别。
答案：原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
而分子是由两个或多个原子组成的，可以是相同元素的原子也可以是不同元素的原子。
2.解释氧化和还原反应的概念。
答案：氧化反应是指物质失去电子的过程，通常伴随着氧元素的结合。
还原反应是指物质获得电子的过程，通常伴随着氢元素的结合。
3.描述酸和碱的性质及其在中和反应中的作用。
答案：酸具有酸味、酸性溶液导电和与碱发生中和反应的性质。
碱具有苦味、碱性溶液导电和与酸发生中和反应的性质。
在中和反应中，酸和碱会相互中和，生成盐和水。
4.述说火焰的组成部分及其形成原因。
答案：火焰由火舌、火焰锥和火焰根组成。
火焰是气体燃烧时释放的光和热的可见表现。
火焰的形成是由于燃烧物质发生氧化反应，释放的热引起周围气体的加热膨胀，形成了明亮的火焰。
物理化学重要选择题
单选题1、单组分、单相、各向同性的封闭体系中，恒压只做膨胀功的条件下，熵值随温度的升高将如何变化（ ）?A 、△S>0B 、△S<0C 、△S=0D 、不一定2、下列各组物理量中，全部是状态函数的是：( ）A 、U ， H ， Q ， WB 、U, H ， Q ， W ’C 、U ， H ， V ， Q+WD 、H ， U ， δQ/dT ， C p3、若以B 代表化学反应中任一组分，n B ，0和n B 分别代表任一组分B 在ξ=0及反应进度为ξ时的物质的量，则定义反应进度为（ ）A 、,0B B n n ξ=- B 、,0B B n n ξ=-C 、,0()/B B B n n ξν=-D 、,0()/B B B n n ξν=-4、利用节流膨胀制冷的控制条件是（ ）A 、(/)0H T P μ=∂∂=B 、(/)0H T P μ=∂∂<C 、(/)0H T P μ=∂∂>D 、只考虑能否完全绝热5、单组分、单相、各向同性的封闭体系中，在恒熵只做膨胀功的条件下，内能的值随体积的增大将如何变化（ )？A 、△U 〉0B 、△U 〈0C 、△U=0D 、不一定6、p Q dH δ=的适用条件是（ ）A 、等压的化学变化B 、等压只做膨胀功C 、可逆过程D 、理想气体变化过程7、下列叙述不正确的是( )A 、一切实际过程的共同特征是其不可逆性；B 、一切实际过程的不可逆性均可归结为热功转换过程的不可逆性；C 、一切实际过程都为热力学不可逆过程；D 、一切不可逆过程都是自发过程。
8、1mol 理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍,则物系熵变为（ ）A 、△S=0B 、△S=19.1J ·K -1C 、△S 〈19。
1J ·K -1D 、△S>19.1J ·K —19、下列关于过程方向性的说法中，正确的是（ ）A 、非自发过程是不可能实现的过程B 、在自发过程中，体系一定要对外做功C 、过程总是朝体系吉布斯自由能降低的方向进行D 、自发过程中体系的吉布斯自由能不一定降低10、Gibbs-Duhem 公式0B B n dZ =∑的适用条件是（ ）A 、T 和V 恒定B 、P 和V 恒定C 、T 和P 恒定D 、S 和P 恒定11、当该气体的平衡分压为101.325Kpa ，有0。
物理化学试题集选择题
1.325kPa、273.15K，反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，当ξ＝1mol时，A. Q P－Q V＝RTB. Q P－Q V＝－RTC. Q P－Q V＝RD. Q P－Q V＝－R2.对于理想气体，下列哪些式子成立（A）（әU/әV）p＝0 （B）（әH/әP）T＝0（C）（әH/әT）v＝0 （D）（әC V/әV）p＝03.在体系中，属于广度性质的物理量是：A．长度B．密度C．粘度D．温度4.下列属于强度性质的状态函数是：A．P B．V C．U D．H5.罐头食品能够长期保存的原因是因为罐头食品属于：A．敞开系统B．封闭系统C．孤立系统D．绝热系统6.某封闭系统以任意方式从A态变化到B态，系统的数值变化与途径无关的是：A．Q B．W C．Q＋W D．Q－W 7.某体系发生变化后一定有⊿U＝0的是A．敞开体系B．封闭体系C．孤立体系D．任意体系8.某系统经某一过程从A态→B态，系统向环境放热Q，系统的焓变：A．△H＝Q B．△H＞Q C．△H＜Q D．不能确定9.理想气体发生等温可逆膨胀过程后，系统的：A．P1V1＝P2V2B．P1V1γ＝P2γV2C．P1γV1＝P2γV2D．P1V1γ＝P2 V2γ10.体系经一不可逆循环，其吸收的热Q与对外做的功W比较A．Q＝W B．Q＞W C．Q＜W D．不能确定11.在等压条件下，系统向环境放热为Q，系统的焓变为：A．△H＝Q B．△H＝－Q C．△H＞Q D．△H＜－Q 12.在等容条件下，系统向环境放热为Q，系统的热力学能改变：A．△U＝Q B．△U＝－Q C．△U＞Q D．△U＜－Q 13.理想气体的U、H只与以下什么状态函数有关：A．温度B．压力C．体积D．密度14.一定量理想气体由同一始态出发分别经恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀到相同的终态压力 P，终态体积谁大A．V恒温＞ V绝热 B．V恒温＜ V绝热C．V恒温＝ V绝热 D．无法判断15.体系经一个不可逆循环后，体系Q与W的关系是：（A）A．Q＝W B．Q≈W C．Q≥W D．Q≤W16.在TK，nmol理想气体由V1等温可逆膨胀至V2，体系所做的功为A．nRT(V2/V1) B．nRT(V1/V2)C．nRTln(V2/V1) D．nRTln(V1/V2)17.理想气体发生以下膨胀过程，对环境做功最大的是A．等压可逆膨胀过程B．等压不可逆膨胀过程C．等温可逆膨胀过程D．等温不可逆膨胀过程18.气体节流膨胀过程一定有A．⊿U＝0 B．⊿H＝0 C．⊿S＝0 D．⊿G＝019.实际气体发生节流膨胀过程后，若温度下降，则焦—汤系数：A．μJ－T＞0B．μJ－T＜0 C．μJ－T＝0 D．μJ－T≠020.理想气体发生绝热可逆膨胀过程后，系统的：A．P1V1＝P2V2B．P1V1γ＝P2γV2C．P1γV1＝P2γV2D．P1V1γ＝P2 V2γ21.某系统从状态1变化到状态2，对外做的功W的关系A．W＝PV B．W＝△(PV) C．W＝P△V D．W＝V△P22.理想气体发生等温可逆膨胀后，系统有A．△U＞0 B．△U＜0 C．△U＝0D．△U≠023.理想气体发生等温可逆膨胀后，系统吸收的热Q与对外做的功W的关系：A．Q＝W B．Q＝－W C．Q＞W D．Q＞－W 24.对于双原子理想气体：A．C p＝5R/2 B．C v＝5R/2 C．C p,m＝5R/2 D．C v,m＝5R/225.关于理想气体的热容有：A．C p－C v＝R B．C p,m－C v＝R C．C p－C v,m＝R D．C p,m－C v,m＝R 26.101.325kPa、273.15K下1mol水结冰，正确的关系是：A．⊿U＝0； B．⊿H＝0； C．⊿S＝0；D．⊿G＝027.101.325kPa、373.15K下1mol水汽化，正确的关系是：A．⊿U＝0； B．⊿H＝0； C．⊿S＝0；D．⊿G＝028.在孤立体系中发生某一化学反应，则有：△U＝0 B．△H＝0 C．△S＝0 D．△G＝029.在27℃与127℃两热源之间工作的热机,其最大效率为A．21.3% B．25.0% C．75.0% D．78.7%30系统经历一个不可逆循环过程后A．⊿H＞0B．⊿S环境＞0C．⊿G＞0D．⊿U＞031.理想气体由P1V1T1的始态膨胀到终态P2V2T2，下面物理量中哪个可以用来作为过程自动进行方向的判断A．ΔU B．ΔS体＋ΔS环 C．ΔA D．ΔG32.在298K，1mol理想气体由10kPa等温膨胀至1kPa，此过程系统的ΔS为A．5704.8 J·K-1B．—5704.8 J·K-1C．—19.14 J·K-1D．19.14 J·K-1 33.等温等压条件下，系统不做非体积功时，封闭系统经历一个从A→B的自发过程后，一定会使系统的A．熵增加B．焓减少C．亥姆霍兹能增加D．吉布斯能减少34.在p 下，将0℃1mol的冰块与25℃1mol液态水在理想保温瓶内混合，则体系熵变、环境熵变及总熵变分别为A．⊿S系统＝0，⊿S环境＝0，⊿S总＝0 B．⊿S系统＜0，⊿S环境＜0，⊿S总＜0C．⊿S系统＞0，⊿S环境＝0，⊿S总＞0D．⊿S系统＜0，⊿S环境＞0，⊿S总＜035.当系统发生下列变化时，下列哪个结果是正确的：A. 相变：⊿S液体＞⊿S气体B. 变压：⊿S高压＞⊿S低压C. 变温：⊿S低温＞⊿S高温D.混合：⊿S混合＞⊿S纯净36.某化学反应其△r H＜0，∆r S＞0，则此反应自发进行的条件A．低温B．高温C．任何温度D．不可能自发进行37.某吸热反应的标准反应熵大于零，以下哪个条件下利于该反应的自发进行：A. 低温B. 高温C. 增加反应物浓度D. 减少反应物浓度38.化学热力学主要解决化学反应的A．反应机理B．反应途径C．反应速率D．反应热效应39.理想气体绝热可逆膨胀过程A．⊿S＞0；p1V1≠p2V2 B．⊿S＞0；p1V1＝p2V2C．⊿S＝0；p1V1≠p2V2 D．⊿S＝0；p1V1＝p2V240.化学势的正确表达式是下列哪一个A．(әG/әn B)T，P，nj B．(әG/әn B)T，V，njC．(әG/әn B)P，V，nj D．(әG/әn B)S，V，nj41.理想气体发生绝热可逆膨胀过程后，系统的：A．△U＝0 B．△H＝0 C．△T＝0 D．△S＝042.理想气体的混合过程，混合过程熵△S mix：A．△S mix＞0 B．△S mix＜0 C．△S mix＝0 D．△S mix≠043.根据热力学四个基本关系式的推导可得：T＝A．(∂U/∂S)V B．(∂U/∂S)V C．(∂U/∂V)S D．－(∂U/∂V)S44.某体系从状态1以可逆过程（A过程）和不可逆过程（B过程）两种过程发生变化到状态2，体系的熵变分别为⊿S A和⊿S B，则：A．⊿S A＞⊿S B B．⊿S A＜⊿S B C．⊿S A＝⊿S B D．⊿S A≠⊿S B45.由热力学第一、第二定律的联合式，可以得到以下关系：A．P＝(əU／əV)s B．P＝－(əU／əV)s C．T＝－(əU／əS)V D．T＝(əU／əS)V46.某理想气体反应到达平衡后，保持温度不变，增加体系压力时，数值能够保持不变的是（A）K p（B）K c（C）K x（D）K n47.某反应到达平衡后，有（A）⊿r Gθm＝nRTlnKθ（B）⊿r Gθm＝RTlnKθ（C）⊿r Gθm＝－nRTlnKθ（D）⊿r Gθm＝－RTlnKθ48.在一密闭容器中，反应2A（g）⇌B（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不变D．不能判断49.在某温度下反应：2A(g)⇌B(g)达平衡，当温度升高时，平衡将A．正向移动B．逆向移动C．不发生移动 D．无法判断50.在某温度下反应：A(g)⇌B(g)的⊿r Hθm＜0，当温度升高时，平衡将A．正向移动B．逆向移动C．不发生移动 D．无法判断51.在某温度下反应：½A(g)⇌ B(g)的标准平衡常数为Kθ，则A(g)⇌ 2B(g) 的标准平衡常数为A．2KθB．(Kθ)2C．½KθD．(Kθ)½52.分解反应：K(s)＝X(g)＋Y(l)＋Z(s)的分解压力：A．P分解＝Px B．P分解＝Py C．P分解＝Pz D．P分解＝Px＋Py＋Pz 53.相律的正确表达式是：A．φ＝K－f＋2 B．φ＝K－f－2 C．φ＝f－K＋2 D．φ＝f－K＋2 54.水的气、液、固态同时共存的平衡体系的自由度为：A．0B．1 C．2 D．355.H2O(s)、H2O(l)、H2O(g)平衡系统的物种数为：A．0 B．1C．2 D．356.H2O(s)、H2O(l)、H2O(g)平衡系统的组分数为：A．0 B．1C．2 D．357.二组分简单低共熔系统，是指其固态部分二组分：A．完全互溶B．完全不互溶C．部分互溶D．都可以58.二组分双液系统相图中可应用杠杆规则的浓度条件是：A．物质的量B．摩尔浓度C．摩尔分数D．质量摩尔浓度59.二组分双液体系相图中杠杆规则适用的浓度条件是A．摩尔分数B．质量摩尔浓度C．物质的量浓度D．都可以60.完全由NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)分解所得的系统中，其独立浓度限制条件数为：A．0 B．1 C．2D．361.在水的相平衡系统中,当体系的自由度为最小时,体系存在多少相：A．1 B．2 C．3 D．462.水的气、液、固态同时共存的平衡体系称为A．冰点B．沸点C．凝固点D．三相点63.水的气、液、固态同时共存的状态平衡体系的组分数有A．0 B．1 C．2 D．364.改变水的气、液、固态同时共存的状态平衡体系的温度，体系不变的是A．相数B．相律C．相平衡D．自由度65.根据相律，在纯水的三相点，体系的f，K，φ分别为A．0，1，3 B．1，2，3 C．2，2，3 D．3，3，366.二组分简单低共熔体系，是指其固态部分二组分A．完全互溶B．完全不互溶C．部分互溶D．都可以67.对具有最高恒沸点的二组分双液体系进行蒸馏，留在瓶中的是低沸点物质B．高沸点物质C．最高恒沸物D．最低恒沸物68.电导池电导L的计算公式是：L＝κ·A／l；则电导池常数是A．κB．1／κC．A／l D．l／A69.强电解质溶液离子互吸理论中离子氛的存在使溶液的什么性质发生变化A．摩尔电导率降低B．摩尔电导降低C．摩尔电导率升高D．摩尔电导升高70.IUPAC规定，标准氢电极的电极电势表达为A．φ0(H＋/H2)＝0B．φ0(H＋/H)＝0C．φ0(2H＋/H2)＝0 D．φ0(2H＋/2H)＝071.在298K：AgCl(s)＋e→Ag(s)＋Cl－(l)，电极电势的大小为A．φ(AgCl/Ag)＝φ0(AgCl/Ag)－0.05916lg[Cl－]B．φ(AgCl/Ag)＝φ0(AgCl/Ag)＋0.05916lg[Cl－]C．φ(Ag＋/Ag)＝φ0(Ag＋/Ag)－0.05916lg[Cl－]D．φ(Ag＋/Ag)＝φ0(Ag＋/Ag)＋0.05916lg[Cl－]72.把电解池溶液分为阳极部、中部及阴极部三个部分，当正、负离子的迁移速率不相等时，通电一段时间后，浓度不发生变化的是A．阳极部B．中部C．阴极部D．都不变化73.由于电极的极化现象，将使得电解池的A．理论分解电压下降B．理论分解电压升高C．实际分解电压下降D．实际分解电压升高74.汽车用铅蓄电池属于下列哪类化学电源A．一次电池B．二次电池C．贮备电池D．燃料电池75.电极反应和电极电势(1)Cu2++2e－→Cu，φθ1，(2) Cu2++e－→Cu＋，φθ2，(3) Cu++e－→Cu，φθ3，则φθ1、φθ2、φθ3的关系为A．φθ1＝ 2(φθ2＋φθ3 ) B．2φθ1＝(φθ2＋φθ3)C．φθ1＝ 2(φθ2－φθ3 ) D．2φθ1＝(φθ2－φθ3)76.用m表示NaCl水溶液浓度，浓度分别为：m，2m，3m的NaCl水溶液中，摩尔电导率关最大的是A．m B． 2m C．3m D．都相等77.当N2＋3H2＝2NH3的反应进度ξ＝1mol时，1/2N2＋3/2H2＝NH3的A．ξ＝1/2 B．ξ＝1 C．ξ＝2 D．ξ＝378.反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)反应进度ξ＝2mol时，将消耗H2：A．1mol B．2mol C．4mol D．8mol79.298K，100kPa，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，反应进度为2mol时，放热968kJ，则△r HθmA．121 B．242 C．484D．96880.实验测得2ICl（g）＋H2（g）→I2＋2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的二次方。
物理化学试题答案
物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。
以下哪项不是物理化学的研究内容？A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案：D2. 在恒温条件下，理想气体的状态方程为：A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案：A3. 以下关于熵变的描述，哪项是错误的？A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案：D4. 表面张力的形成是由于：A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案：A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关？A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案：D二、填空题1. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的__________无关。
答案：种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。
答案：温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下，__________溶剂中能溶解一定量的物质。
答案：100克4. 热力学第一定律表明能量守恒，即系统的内能变化等于__________和__________的总和。
答案：热量；功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。
答案：温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。
布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。
这一现象直接体现了分子的热运动，是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。
布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。
2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。
焓变（ΔH）是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度，反映了化学反应的能量变化。
物化考试题库
物化考试题库一、选择题1. 下列哪种物质不是金属？A. 铁B. 铜C. 氧气D. 铝2. 以下哪种化合物不是无机盐？A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 硫酸铜D. 亚铁氰化钾3. 以下哪种元素是稀有气体？A. 氮B. 氢C. 氖D. 氧4. 下列物质中哪一种具有最高的沸点？A. 甲醇B. 乙醇C. 丙醇D. 丁醇5. 以下哪种物质是最强的酸？A. 硫酸B. 氢氯酸C. 硝酸D. 盐酸二、简答题1. 什么是化学键？简要描述不同类型的化学键。
2. 解释一下离子键和共价键的区别。
3. 什么是物质的物理性质和化学性质？请分别举例说明。
4. 请解释一下氧化还原反应的概念，同时给出一个氧化还原反应的实例。
5. 什么是酸碱中和反应？请说明酸碱中和反应的原理，并给出一个实际应用的例子。
三、综合题1. 一瓶含有0.1mol/L的盐酸溶液，体积为500ml。
求该溶液中盐酸的质量。
2. 某化合物由2 mol氧原子和4 mol氢原子组成，求该化合物的化学式。
3. 一段硫化铁反应生成了硫化氢气体和铁。
如果反应生成了30g的铁，求反应生成的硫化铁的质量。
4. 在实验室中，通过加热二氧化硫和氧气反应生成了三氧化硫。
如果实验的产物质量为100g，求原料二氧化硫的质量。
5. 一瓶盐酸溶液中含有100ml的盐酸，浓度为0.5mol/L。
求盐酸的物质的质量。
以上为物化考试题库，希望大家能够认真对待，加强练习，取得优异的成绩。
祝各位考生考试顺利！。
大学物理化学考试题库
大学物理化学考试题库第一章热力学第一定律练习题一、选择题：1．体系的以下各组物理量中都就是状态函数的就是：(a)t，p，v，q；(b)m，vm，cp，?v；(c)t，p，v，n；(d)t，p，u，w。
2．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：(a)体系处于一定的状态，具有一定的内能；(b)对应于某一状态，内能就可以存有一数值无法存有两个以上的数值；(c)状态发生变化，内能也一定跟著变化；(d)对应于一个内能值，可以存有多个状态。
3．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：(a)(a)q>0，w>0，?u>0；(b)(b)q=0，w=0，?u<0；(c)(c)q=0，w=0，?u=0；(d)q<0，w>0，?u<0。
4．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：(a)q；(b)q+w；(c)w(当q=0时)；(d)q(当w=0时)。
5．下述说法中，哪一种不正确：(a)焓就是体系能够与环境展开互换的能量；(b)焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(c)焓是体系状态函数；(d)焓只有在某些特定条件下，才与体系放热成正比。
6．在等压下，进行一个反应a+b※c，若?rhm>0，则该反应一定是：(a)吸热反应；(b)放热反应；(c)温度升高；(d)无法确定。
7．一定量的单原子理想气体，从a态变化至b态，变化过程不晓得，但若a态与b态两点的应力、体积和温度都已确定，那就可以谋出来：(a)气体膨胀所做的功；(b)气体内能的变化；(c)气体分子的质量；(d)热容的大小。
8．一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，a→b为等温过程，b→c等压过程，c→a 为绝热过程，那么曲边梯形acca的面积表示的功等于：(a)b→c的内能变化；(b)a→b的内能变化；(c)c→a的内能变化；(d)c→b的内能变化。
9．理想气体从同一始态（p1,v1,t1）出发，分别经恒温可逆压缩(t)、边界层对称放大(i)至终态体积为v2时，环境对体系所作功的绝对值比较：(a)wt>wi；(b)wt<wi；(c)wt=wi；(d)并无确认关系。
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*第二章热力学第一定律及其应用物化试卷(一)1.物质的量为n的纯理想气体,该气体在如下的哪一组物理量确定之后,其它状态函数方有定值。
(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2、下述说法哪一个正确?(A) 热就是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度就是体系所储存热量的量度(C) 温度就是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度就是体系中微观粒子平均平动能的量度3、有一高压钢筒,打开活塞后气体喷出筒外,当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞,此时筒内温度将:(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定4、1 mol 373 K,标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K,标准压力下的水气, (1) 等温等压可逆蒸发, (2) 真空蒸发这两个过程中功与热的关系为:(A) |W1|> |W2| Q1> Q2(B) |W1|< |W2| Q1< Q2(C) |W1|= |W2| Q1= Q2(D) |W1|> |W2| Q1< Q25、恒容下,一定量的理想气体,当温度升高时热力学能将:(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定6、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间:(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关7、一可逆热机与另一不可逆热机在其她条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度:(A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定8、始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系,与另一个范德华气体体系,分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。
当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?(A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多(B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少(D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等9.ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程:(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4水溶液(D) 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa)10. 在100℃与25℃之间工作的热机,其最大效率为:(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %11. 对于封闭体系,在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上12. 某理想气体的γ =Cp/Cv =1、40,则该气体为几原子分子气体?(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体13. 实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将:(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定14. 当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合,最后生成2 mol HCl气。
若以下式为基本单元,则反应进度ξ应就是: H2(g) + Cl2(g) ----> 2HCl(g)(A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol15. 欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Qv。
公式Qp=Qv+ΔnR T中的Δn为:(A) 生成物与反应物总物质的量之差(B) 生成物与反应物中气相物质的量之差(C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差(D) 生成物与反应物的总热容差16.凝固热在数值上与下列哪一种热相等:(A) 升华热(B) 溶解热(C) 汽化热(D) 熔化热17. 已知1mol HCl的无限稀释溶液与1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应,热效应Δr H =-55、9 kJ/mol,则1mol HNO3的无限稀释溶液与1mol KOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应Δr H为:(A) > -55、9 kJ/mol (B) < -55、9 kJ/mol (C) = -55、9 kJ/mol (D) 不能确定18. 在标准压力下,1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为ΔH ,下列哪种说法错误(A) ΔH 就是CO2(g)的标准生成热(B) ΔH =ΔU (C) ΔH 就是石墨的燃烧热(D) ΔU <ΔH19. 计算化学反应的热效应,下述说法哪些就是正确的?(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据(A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,320. Cl2(g)的燃烧热为何值?(A) HCl(g)的生成热(B) HClO3的生成热(C) HClO4的生成热(D) Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应DDCAB CBBBD ABDAB DCDAD物化试卷(二)1. 1mol 单原子分子理想气体从298 K,200、0 kPa 经历: ①等温, ②绝热, ③等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍,所作的功分别为W1,W2,W3,三者的关系就是: ( )(A) |W1|>|W2|>|W3| (B) |W2|>|W1|>|W3| (C) |W3|>|W2|>|W1| (D) |W3|>|W1|>|W2|2、下述说法哪一个就是错误的? ( )(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B) 封闭体系的状态即就是其平衡态(C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线3、凡就是在孤立体系中进行的变化,其ΔU与ΔH的值一定就是: ( )(A) ΔU> 0 , ΔH> 0 (B) ΔU= 0 , ΔH = 0(C) ΔU < 0 , ΔH < 0 (D) ΔU = 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定4、" 封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH ",这种说法:(A) 正确(B) 需增加无非体积功的条件(C) 需加可逆过程的条件(D) 需加可逆过程与无非体积功的条件5、非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个就是错误的?(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D)ΔH=06、当体系将热量传递给环境之后,体系的焓: ( )(A) 必定减少(B) 必定增加(C) 必定不变(D) 不一定改变7、一定量的理想气体从同一始态出发,分别经(1) 等温压缩,(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态,以H1,H2分别表示两个终态的焓值,则有:(A) H1> H2(B) H1= H2(C) H1< H2(D) H1>=H28、下列诸过程可应用公式d U = (C p - nR)d T进行计算的就是:(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程9、1mol单原子分子理想气体,从273 K,202、65 kPa, 经pT=常数的可逆途径压缩到405、3 kPa的终态,该气体的ΔU为: ( )(A) 1702 J (B) -406、8 J (C) 406、8 J (D) -1702 J10、一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态,终态体积分别为V1,V2,则: ( )(A) V1> V2(B)V1< V2(C) V1= V2(D) 无法确定11、一容器的容积为V1=162、4 立方米,内有压力为94430 Pa,温度为288、65 K 的空气。
当把容器加热至T x时,从容器中逸出气体在压力为92834 Pa,温度为289、15 K下,占体积114、3 立方米;则T x 的值为: ( )(A) 1038、15 K (B) 948、15 K (C) 849、15 K (D) 840、15 K12、石墨的燃烧热: ( )(A) 等于CO生成热(B) 等于CO2生成热(C) 等于金刚石燃烧热(D) 等于零13、298 K时,石墨的标准摩尔生成焓Δf H : ( )(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 不能确定14、人在室内休息时,大约每天要吃0、2 kg 的酐酪(摄取的能量约为4000 kJ)。
假定这些能量全部不储存在体内,为了维持体温不变,这些能量全部变为热使汗水蒸发。
已知水的汽化热为44 kJ/mol,则每天需喝水: ( )(A) 0、5 kg (B) 1、0 kg (C) 1、6 kg (D) 3、0 kg15、高温下臭氧的摩尔等压热容C(p,m) 为: ( )(A) 6R (B) 6、5R (C) 7R (D) 7、5R16、从统计热力学的观点瞧,对理想气体封闭体系在W f =0、体积不变,吸热时体系中粒子:(A) 能级提高,且各能级上的粒子分布数发生变化(B) 能级提高,但各能级上的粒子分布数不变(C) 能级不变,但能级上的粒子分布数发生变化(D) 能级不变,且各能级上的粒子分布数不变17、若以B代表化学反应中任一组分, 与n(B)分别表示任一组分B 在ξ= 0 及反应进度为ξ时的物质的量,则定义反应进度为: ( )(A) ξ= n(B,0)- n(B) (B) ξ= n(B)-n(B,0) (C) ξ=[n(B)-n(B,0) ]/νB(D) ξ=[n(B,0)-n(B)]/νB18、已知:Zn(s)+(1/2)O2 ---> ZnO Δc H m=351、5 kJ/molHg(l)+(1/2)O2---> HgO Δc H m= 90、8 kJ/mol 因此Zn+HgO ---> ZnO+Hg 的Δr H m 就是:(A) 442、2 kJ/mol (B) 260、7 kJ/mol (C) -62、3 kJ/mol (D) -442、2 kJ/mol19、下述说法正确的就是: ( )(A) 水的生成热即就是氧气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即就是氧气的燃烧热(C) 水的生成热即就是氢气的燃烧热(D) 水蒸气的生成热即就是氢气的燃烧热20、完全燃烧8 dm3乙炔,需空气的体积为: ( )(A) 20 dm3(B) 120 dm3(C) 100 dm3(D) 4 dm3DCDBD DCCDA BBCCD CCBCC*第三章热力学第二定律物化试卷(一)1.理想气体绝热向真空膨胀,则:(A) ΔS = 0 , W = 0 (B) ΔH = 0,ΔU = 0(C) ΔG = 0,ΔH = 0 (D) ΔU = 0,ΔG =02.熵变ΔS就是: (1) 不可逆过程热温商之与(2) 可逆过程热温商之与(3) 与过程无关的状态函数(4) 与过程有关的状态函数以上说法正确的就是:(A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 43. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程:(A) 可以从同一始态出发达到同一终态(B) 从同一始态出发,不可能达到同一终态(C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确(D) 可以达到同一终态,视绝热膨胀还就是绝热压缩而定4. 在标准压力,273、15 K下水凝结为冰,判断体系的下列热力学量中何者一定为零？(A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG5. 水在100℃,标准压力下沸腾时,下列各量何者增加？(A) 熵(B) 汽化热(C) 吉布斯自由能(D) 蒸气压6. 在N2与O2混合气体的绝热可逆压缩过程中,体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的就是:(A) ΔU = 0 (B) ΔF = 0 (C) ΔS = 0 (D) ΔG = 07. 在270 K,101、325 kPa 下,1 mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰,则体系及环境的熵变应为:(A) ΔS(体系)< 0 , ΔS(环境)< 0 (B) ΔS(体系)< 0 , ΔS(环境)> 0(C) ΔS(体系)> 0 , ΔS(环境)< 0 (D) ΔS(体系)> 0 , ΔS(环境)> 08. 理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变ΔS(体)及环境熵变ΔS(环)为:(A) ΔS(体)> 0 , ΔS(环)< 0 (B)ΔS(体)< 0 , ΔS(环)> 0(C) ΔS(体)> 0 , ΔS(环)= 0 (D)ΔS(体)< 0 , ΔS(环)= 09.一个由气相变为凝聚相的化学反应,在恒温恒容下自发进行,问下列各组答案中,哪一个就是正确的?(A) ΔS(体)>0, ΔS(环)<0 (B) ΔS(体)<0,ΔS(环)>0(C) ΔS(体)<0, ΔS(环)=0 (D) ΔS(体)>0,ΔS(环)=010. 在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化?(A) (ӘG/ӘT)p> 0 (B) (ӘG/ӘT)p< 0 (C) (ӘG/ӘT)p= 0 (D) 视具体体系而定11. 某气体的状态方程为p V(m) = RT +αp,其中α为大于零的常数,该气体经恒温膨胀,其热力学能:(A) 不变(B) 增大(C) 减少(D) 不能确定12. 下列四个关系式中,哪一个不就是麦克斯韦关系式?(A) (ӘT/ӘV)s=(TV/TS)p(B) (ӘT/Әp)s=(ӘV/ӘS)p(C) (ӘS/ӘV)T=(Tp/TT)v(D) (ӘS/Әp)T= -(ӘV/ӘT)p13. 下列各式中哪个就是化学势？(A) (ӘH/Әn(B))T,S, (B) (ӘF/Әn(B))T,p, (C) (ӘG/Әn(B))T,V, (D)(ӘU/Әn(B))S,V,14. 298 K,标准压力下,有两瓶萘的苯溶液,第一瓶为2 dm3(溶有0、5 mol 萘), 第二瓶为1 dm3(溶有0、25 mol 萘),若以μ1,μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则: (A)μ1= 10μ2(B)μ2= 2μ2(C) μ1= μ2(D) μ1= 0、5μ215. 重结晶制取纯盐的过程中,析出的NaCl 固体的化学势与母液中NaCl 的化学势比较,高低如何？(A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较16. 热力学第三定律可以表示为:(A) 在0 K时,任何晶体的熵等于零(B) 在0 K时,任何完整晶体的熵等于零(C) 在0 ℃时,任何晶体的熵等于零(D) 在0 ℃时,任何完整晶体的熵等于零17.下列四种表述:(1) 等温等压下的可逆相变过程中,体系的熵变ΔS =ΔH相变/T相变(2) 体系经历一自发过程总有ΔS > 0(3) 自发过程的方向就就是混乱度增加的方向(4) 在绝热可逆过程中,体系的熵变为零两者都不正确者为:(A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(3) (D) (1),(4)18. 在绝热条件下,用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩气体,此过程的熵变为:(A) 大于零(B) 等于零(C) 小于零(D) 不能确定19. 在263 K的过冷水凝结成263 K的冰,则:(A) ΔS<0 (B) ΔS>0 (C) ΔS=0 (D) 无法确定20. 在标准压力与268、15 K下,冰变为水,体系的熵变ΔS体应:(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 无法确定BCBDA CBBBB AADCC BCAAA物化试卷(二)1. 2 mol H2与2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成HCl 气体,起始时为常温常压。