化学初中化学化学计算题练习题及解析

2SO2+O2+4NaOH═ 2Na2SO4+2H2O 前后硫元素的化合价变化为+4→+6。故填：7，+4→+6 （2）解：若用方式一处理 9.6tSO2，设生成的硫酸钙的质量为 x
2SO2 + O2 + 2CaO = 2CaSO4
128
272
9.6t
x
128 = 9.6t 272 x
x=20.4t
答：（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 5.8g ；
（2）样品中 MgCl2 的质量分数为19.0% ； （3）反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数为17.4% 。
4．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，在 20℃时，称取 5g 样品，加入 27g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，至恰好完全反应时，用去 10%的稀盐 酸 36.5g。（该反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O） 试计算： （1）样品中氢氧化钠的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （3）已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36 g，试通过简单计算确定反应后所得溶液是否为 20℃时该溶质的饱和溶液。 【答案】80% 10% 不是 【解析】 恰好完全反应时，消耗氯化氢的质量为：10%×36.5 g3.65g。设样品中氢氧化钠的质量为 x，反应后所得溶液中溶质的质量为 y NaOH + HCl ＝ NaCl+ H2O 40 36.5 58.5 x 3.65g y 40/x=36.5/3.65g x=4g 58.5/y=36.5/3.65g y=5.85g 反应后所得溶液中溶质的质量分数=4g÷ 5g× 100%=80%。
(3)若用方式二处理 9.6tSO2，刚好用去 50t 一定浓度的 NaOH 溶液，求所得溶液的溶质质量 分数____(最终结果精确到 0.1%)。(写出计算过程)
【答案】7 +4 +6 14280 34.4%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）方式一 2SO2+O2+2CaO═ 2CaSO4 的化学计量数之和为 7；方式二
化学初中化学化学计算题练习题及解析
一、中考化学计算题
1．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过 滤，得到溶质质量分数为 14.2％的无色溶液 10g。请计算： （1）所得溶液中溶质的质量是_____________； （2）实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果保留到 0.1%）__________ 【答案】1.42g 8.5% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）10 g×14.2％=1.42g (2) 解：设实验前氢氧化钠溶液中的溶质质量为 X，生成 Cu(OH)2 的质量为 Y，白色的硫酸 铜固体粉末的质量为 W。 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2×40 160 142 98 X W 1.42g Y 2×40 : 142=X :1.42g 解得 X=0.8g 180 ：142= W :1.42g 解得 W=1.6g 142 ：98 = 1.42g ：Y 解得 Y="0.98g." 氢氧化钠溶液的质量为：10 g+0.98g- 1.6g=9.38g 实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：0.8g÷9.38g=8.5%
Na2CO3 +H2SO4═Na2SO4 +H2O+ CO2
106
44
x
4.4g
106 = 44 解得： x=10.6g x 4.4g
则烧碱样品中
NaOH%＝
50.0g-10.6g 50.0g
100%=78.8%
答：烧碱样品中 NaOH 的百分含量为 78.8%． (3)根据质量守恒定律，氢氧化钠转化成碳酸钠的过程中，钠元素的质量没变，故填：氢氧 化钠和碳酸钠都是每 46g 钠元素生成 142g 硫酸钠，消耗 98g 硫酸．
所得产品价值 700 元/t×20.4t=14280 元
答：若用方式一处理 9.6tSO2，所得产品价值 14280 元。 (3)解：若用方式二处理 9.6tSO2，设生成的硫酸钠的质量为 y，消耗的氧气质量为 z
2SO2 + O2 + 4NaOH = 2Na2SO4 + 2H2O
128 32
284
(2)若所取烧碱样品为 50.0g，则样品中 NaOH 的质量分数是_____？
(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是 Na2CO3)的烧碱样品 反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：__(从钠元素质量守恒的角度解释)．
【答案】4.4 78.8% 氢氧化钠和碳酸钠都是每 46g 钠元素生成 142g 硫酸钠，消耗 98g 硫
（1）利用化学方程式： Mg+H2SO4 ==MgSO4 +H2 ，根据反应的质量比即可计算出参
加反应的硫酸的质量； （2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与 镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉 淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为 80g 时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反 应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量； （3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸 镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。 【详解】 解：（1）设与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量为 x，生成硫酸镁的质量为 y；
17.4g
溶液溶质质量分数=
×100%=8.7%，故填 8.7%。
200g
答：样品中硫酸铜的质量分数为 80%；最后所得滤液 b 中溶质的质量分数为 8.7%。
3．某粗盐中除 NaCl 以外还含有少量杂质 MgCl2，为了测定粗盐中 MgCl2 的质量分数。取固 体样品 50.0g 完全溶解于 150.0g 水中，并向其中逐渐加入一定浓度的 NaOH 溶液，实验过 程中生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量的关系如图所示：
注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl 请根据相关信息完成下列计算： （1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g； （2）在粗盐中氯化镁的质量分数；_____ （3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____
【答案】 5.8 19.0% 17.4%
反应后所得溶液中溶质的质量分数 5.85g 5g 4g 100% 10% 5g 27g 36.5g
饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% , 20℃时，20℃时，氯化钠的 溶解度为 36g，其饱和溶液溶质的质量分数=36g÷（36g +100g）×100%≈26.5%>10%； 点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物 质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要 仔细检查。
7．把 2.4g 镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为 10%的 NaOH 溶液，一段时间后有白色沉淀生成。加入 NaOH 溶液与生成沉淀质量的关系如图。
（1）计算与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量是多少？________（请在答题卡上写出计算过 程） （2）加入 NaOH 溶液____g 时，开始生成沉淀；图中 a 的数值为____。 （3）利用上述计算结果，若将 NaOH 溶液改用 Ba（OH）2 溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反 应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为____g。 【答案】9.8g 80 160 52.4 【解析】 【分析】
16g 样品中硫酸铜的质量=20g-4g=16g，样品中硫酸铜的质量分数= 20g ×100%=80%，故填
80%；
（2）设反应共生成硫酸钾的质量为 x，
160 = 174 16g x
解得 x=17.4g，反应所得滤液 b 的质量=20g+81.8g+56g+56g-8.9g-4.9g=200g，则所得硫酸钾
5．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处
理。方式一：2SO2+O2+2CaO═ 2CaSO4；方式二：2SO2+O2+4NaOH═ 2Na2SO4+2H2O 试计算：
(1)方式一反应的化学计量数之和为____；方式二反应前后硫元素的化合价变化为___。
(2)若用方式一处理 9.6tSO2，所得产品价值____元？(写出计算过程)(已知：CaSO4 的价格为 700 元/吨)
【解析】 【分析】 解析根据图示可知，生成的氢氧化镁的质量为 5.8g，根据氢氧化镁的质量以及反应的化学 方程式即可计算出氯化的质量和生成的氯化钠的质量，进而可求出粗盐中氯化镁的质量分 数以及恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。 【详解】
（1）由图可知生成的氢氧化镁的质量为 5.8g
（2）设样品中 MgCl2 的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y。
MgCl2 2NaOH
Mg OH 2NaCl 2
95
58117
x
5.8gy
95 58 x 5.8g
58 117 5.8g y
x=9.5g y=11.7g
MgCl2
的质量分数
9.5g 50.0g
100%
19.0%
（3）反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数 11.7g （50.0g 9.5g） 100% 17.4% 50g 150g 105.8g 5.8g
Na2SO4 + Mg(OH)2
80 = 120 z=8g z 12g
反应消耗的氢氧化钠溶液的质量= 8g 10% =80g
9.6t z
y
128 = 32 = 284 9.6t z y
y=21.3t z=2.4t
所得溶液的溶质质量分数为 21.3t 100% 34.4% 9.6t+50t+2.4t
答：所得溶液的溶质质量分数为 34.4%。
6．NaOH 潮解后极易与空气中的 CO2 反应生成 Na2CO3 而变质．为测定实验室一瓶放置已久 的烧碱中 NaOH 含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到 200g 溶液；再加入 200g 稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为 395.6g．请计算： (1)反应产生的 CO2 的质量为___g．
Mg+ 24 2.4g
H2SO4 == 98 x
MgSO4 + H2 120 y
24 = 98 x=9.8g 2.4g x
24 = 120 y=12g 2.4g y
（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为 80g 时才开始形成沉淀； 设参加反应的氢氧化钠的质量为 z；
2NaOH+ 80 z
MgSO4 == 120 12g
2．某硫酸铜样品中含有不溶性杂质(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反 应)，兴趣小组同学欲测定硫酸铜的含量。进行了如下实验：①取样品 20g 加入 81.8g 足量 的水搅拌充分溶解后，向其中加入 56g 氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，得到 8.9g 不溶于 水的物质和滤液 a；②再向上述滤液 a 中继续加入 56g 氢氧化钾溶液，充分反应后过滤， 又得到 4.9g 不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液 b。请计算： （1）样品中硫酸铜的质量分数；______________ （2）最后所得滤液 b 中溶质的质量分数。________________ 【答案】80% 8.7% 【解析】 【详解】 （1）由题意可知硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，根据“又得到 4.9g 不 溶于水的物质和只含一种溶质的滤液 b”可知，20g 样品中的硫酸铜和氢氧化钾恰好完全反 应，需消耗氢氧化钾溶液质量为 56g+56g=112g，则 56g 的氢氧化钾反应消耗样品的质量为 10g，同时生成氢氧化铜沉淀质量为 4.9g，则 20g 样品中杂质的质量=8.9g-4.9g=4g，则 20g
酸
【解析】
【分析】
【详解】
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(1)根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，
所以反应产生的 CO2 的质量为 200g+200g﹣395.6g＝4.4g．故填：4.4 (2)根据质量守恒定律，反应物和生成物之间的量的关系，可以解决此题．
故填：78.8%
解：设所取样品中含有 Na2CO3 的质量为 x．