高一化学必修一-第二单元复习学案

第二章复习学案

一、物质的分类

1、常用的分类方法：和

2、①胶体的本质特征：；

②胶体的性质：当光束通过胶体时，可以看到，叫做，用于区别。

③Fe(OH)3胶体的制备：。

练习：

1．下列各组物质分类正确的是( )

2、下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是（）

A．HCl、CO2、铜、液氯 B. 蔗糖、NaNO3、氮气、玻璃

C．NaCl、乙醇、铁、漂白粉 D.盐酸、SO3、石墨、水玻璃

3、下列分散系中，能出现丁达尔现象的是( )

A．蔗糖溶液B、碘化银胶体C．浓盐酸D．豆浆

4、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1—lOOnm，1nm=10—９m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )

A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液

二、离子反应

（一）、电解质和非电解质：

在里或能导电的叫做电解质。

练习：下列物质中，属于电解质的是（）非电解质的是（）能导电的是（）A．烧碱溶液 B.铁丝 C.熔融的K2SO4 D.酒精

E.石墨

F.SO2

G. 硫酸铜晶体

H.液态氯化氢

I.熔融的硫酸钡

（二）、离子共存

1、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）

A K+、MnO4－、Cl–、SO42－

B Na+、AlO2－、NO3－、HCO3－

C Na+、、H+、NO3－、SO42－

D Na+、SO42－、NO3－、Cl－

2、加入铝片能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A NH4＋、CO32－、Al3＋、Cl－

B Na+、AlO2–、K+、SO42－

C Cl-、K+、SO42－、Na＋

D K+、SO42－、HCO3－、Na＋

3、在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是（）

A Na+、K＋、SO42－、ClO－

B Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

C K＋、Na＋、SiO32－、NO3－

D K＋、Na＋、SO42－、F－

4、下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）

A Na+Ba2+Cl－SO42－

B K＋AlO2－NO3－OH－

C H＋NH4＋Al3+SO42－

D H＋Cl－CH3COO－NO3－

5、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的

关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（）

A．Mg2+、Al3+、Fe2+ Array B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+

（三）、离子方程式的书写及正误判断：

练习：1、氢氧化钡在水溶液电离方程式：

2、碳酸氢钾在水溶液中的电离方程式：

3、判断下列反应是否是离子反应，若是请写出反应的离子方程式，不是请写出化学方程式：

（1）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：

（2）工业上制漂白液：

（3）碳酸钙和醋酸反应：

（4）实验室制氨气：

4、下列离子方程式书写正确的为

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓

B.铁与盐酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑

C.铜与硫酸锌反应Cu+Zn2+=Zn+Cu2+

D．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2++ Al=Al3++Hg

E．氧化铜和硫酸溶液反应：CuO+2H+=Cu2++H20

F.醋酸和氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H20

G．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+

H．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

I．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

J

．往氨水中滴加氯化铝溶K

．浓烧碱溶液中加入铝L．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－= SO32－＋H2O

M．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

N．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O O．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

P．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3 ＋CO32－＋2H2O

Q．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

（四）、氧化还原反应

1、氧化还原反应的特征是；本质是。

2、氧化还原反应中，氧化剂是的物质，在反应中所含元素的化合价，氧

化剂具有性，反应时本身被；还原剂是的物质，在反应中所含元素的化合价，还原剂具有性，反应时本身被。

3、会用单、双线桥来表示氧化还原反应电子的转移。

转移电子数目的计算：转移电子数== ×

练习：1、（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g

2．下列叙述正确的是（）

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能做氧化剂

D．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原

3．下列反应中，属于非氧化还原反应的是( )

A.3CuS+8HN03=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H20

B．3C12+6KOH=5KCl+KCl03+3H20

C.3H202+2KCr02+2KOH=2K2Cr04+2H20

D.3CCl4+K2Cr2O7=2Cr2O2Cl2+3COCl2+2KCl

4. 下列反应需要加入氧化剂的是（）

A．HC l→Cl2 B.KClO3→O2 C. Fe2O3→Fe2+ D.Na2SO3→SO2

5、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）

A．失去1mol电子 B.得到1mol电子

C．失去2mol电子 D.没有电子得失

6、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

(1)反应中，是氧化剂; 是还原剂；元素被氧化；元