高一化学必修一-第二单元复习学案
高中化学必修一第二章复习学案
高中化学必修一第二章复习学案第二章知识点总结【教学目标】1.了解常见分类方法2.掌握离子方程式书写原则，会判断离子共存3.掌握氧化还原反应的有关概念【基础感知】一．物质的分类问题1.胶体区别于其他分散系的本质是。
问题2.胶体的主要性质有。
Fe(OH)3胶体中加入少量稀硫酸，现象是，加入过量稀硫酸现象是。
问题3.生活中常见的属于胶体的有。
练习1．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是( )A．CuSO4溶液导电，Fe(OH)3胶体不导电。
B．分别加入硫酸，二者都不会产生沉淀 C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应 D．CuSO4能通过半透膜，Fe(OH)3胶体不能通过半透膜。
练习2．只含有一种元素的物质 ( ) A．一定是纯净物 B．一定是一种单质C．可能是单质也可能是化合物D．可能是纯净物也可能是混合物练习3．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是( ) A．硫酸纯碱孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B．硝酸烧碱绿矾[FeSO4·7H2O] C．醋酸乙醇碳酸钙D．盐酸熟石灰苛性钠练习4．下列说法中正确的是( ) A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质练习5．下列说法中正确的是( ) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质二．离子反应问题4．离子反应的特点：离子反应总是向着__________________的方向进行。
CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与____________结合生成________，使得溶液中______、______浓度减小。
问题5.写出下列各组反应的离子方程式(1)H2SO4溶液与NaOH溶液___________________________________；(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应___________________________________；(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液___________________________________； (4)盐酸与大理石反应___________________________________； (5) 离子方程式CO23＋2H===H2O＋CO2↑表示的意义是______________性的碳酸盐－＋与溶液反应，写出实现该离子反应的一个化学方程式：___________________________________三．氧化还原反应问题6．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( ) －＋A．Cl2―→Cl B．KClO3―→O2 C．Na2O2―→O2 D．Zn―→Zn2 问题7．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
鲁科版化学必修一 第二章 章末复习 导学案
第二章末复习【复习目标】1.梳理本章知识，构建知识间的联系2.掌握根据物质的组成和性质对物质进行分类3.通过再次学习各类物质之间的反应关系，认识研究物质通性的方法，提高探究能力4.体验分类方法在化学研究和学习中的重要意义【复习重点】元素与物质分类的关系、物质分类的方法、胶体的性质、离子反应及离子方程式、氧化还原反应、铁及其化合物的性质【复习难点】离子方程式的书写和判断、氧化还原反应【方法导引】1.本章基本概念和理论较多，复习时要注意新旧知识的联系与对比，从熟悉的物质及反应或现象中去分析并发现新问题，解决新问题，同时注意新知识的迁移和应用。
2.复习时尽量使抽象的概念形象化。
借助于实验、模型、图片等直观工具，以及实验事实或数据等，理解新概念。
3.复习的重点要放在概念的形成和理解上，形成新网络，提高学习能力。
【复习导引】一、物质的分类1.知识体系：2.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律，把握物质的本质属性和内在联系。
根据研究的需要，可以从多种角度对物质进行分类，并得到不同的分类结果，如根据物质的组成和性质对物质进行分类可得到如下的结果：3.根据组成特点和所具有的性质，通常把化合物分为、、和；对于能与碱或酸反应的氧化物来说，又可分为和；根据“分散质微粒直径”可将分散系分为、和4.请你尝试从“导电性”、“物质状态”、“物质在水中的溶解性”、“化合物溶于水或熔化状态能否导电”等角度对物质进行分类。
二、化学反应分类化学反应按不同的依据有不同的分类方法。
（1）化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应。
（2）氧化还原反应和非氧化还原反应（3）离子反应和分子反应请你说出上述三种分类方法的依据。
三、铁及其化合物的性质请写出上述变化过程的化学方程式式（或离子方程式）【自我检测】1．毒品有害人体健康，危害社会稳定。
高中化学人教版必修一高中化学第二章化学物质及其变化 单元复习 导学案(含答案)
优质资料---欢迎下载第二章《化学物质及其变化》复习导学案归纳与整理（共1课时）【复习目标】1．通过分析归纳、回顾梳理，进一步巩固化学反应及物质分类方法，加深对相关概念的理解与应用，熟练掌握用分离思想解决化学问题的思维模型。
2．通过讨论交流、归纳小结，进一步掌握常见分散系的组成特点、鉴别方法、分离提纯等，巩固胶体分散系的特性。
3．通过分析书写、归纳小结，进一步理解酸、碱、盐的定义，巩固其通性，熟练掌握离子反应方程式的书写、正误判断及常见离子的检验等。
4．通过典例剖析，归纳小结，进一步巩固氧化还原反应及氧化剂、还原剂等概念，熟练掌握各概念之间的关系，巩固氧化还原反应有关简单计算的基本方法，建立“守恒”思想解决化学计算问题的思维模型。
【复习重点】物质的分类、离子反应方程式书写及判断、氧化还原反应概念及应用。
【学习难点】离子方程式正误判断、氧化还原反应的有关计算。
【自主学习】1．掌握电解质和非电解质的概念、能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。
以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨碳酸钙序号符合的条件物质的化学式或名称1 混合物2 电解质，但熔化状态下并不导电3 电解质，但难溶于水4 非电解质5 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电序号符合的条件物质的化学式或名称1 混合物②稀硫酸，⑤空气2 电解质、但熔化状态下并不导电③HCl3 电解质，但难溶于水⑨CaCO34 非电解质④NH3，⑥CO25 既不是电解质，也不是非电①铜，②稀硫酸，解质，但本身能导电⑦金属汞【解析】10种物质中稀H2SO4和空气属于混合物，HCl溶于水电离出H＋和Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。
CaCO3是难溶性电解质。
而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应生成了电解质H2CO3和NH3·H2O，故它们属于非电解质。
化学必修一第二章复习学案(生用)
《第二章化学物质及其变化》复习提纲编写人：张连花一、物质的分类1．根据物质的组成和性质，无机化合物可分为、、、等；根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为反应、反应、反应、反应四种基本类型，其中反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应。
2．分散系是指，被分散的物质叫，分散其他物质的物质叫。
按分散质和分散剂的状态分析、分散系有种组合方式。
如雾是液—气分散系；烟是—分散系；空气是—分散系；消毒酒精是—分散系；生理盐水是—分散系；分散系按可分为：，，。
3．饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线形成的。
利用这个效应可以区分和。
当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上。
这个事实说明，胶体粒子（填“可以”、“不可以”）透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的直径小。
4．纳米材料的微粒和胶粒直径一样。
【例题】1下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
（1）铜、银、金、汞（2）H2SO4、HNO3、H3PO4、HCl（3）泥水、食盐水、碳素墨水、蒸馏水（4）NaCl、KCl、KClO3、MgCl22.下列四个反应中有一个与其它三个不同，它是（）A、2Fe(OH)3△ Fe2O3 + 3H2OB、CaCO3 △CaO + CO2↑C、2NaHCO3△Na2CO3 +CO2↑+H2OD、2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑3．下列叙述正确的是（）A．铜能导电，所以铜是电解质 B．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质 D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质4．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知（）A．该AgI胶粒带正电荷 B．该AgI胶粒带负电荷C．该AgI胶粒电泳时向阳极移动 D．Fe(OH)3胶粒电泳时向阳极移动二、离子反应1、什么是电离？2、电解质和非电解质①电解质：②非电解质：三、强、弱电解质1．强电解质：在水溶液中的电解质 2．弱电解质：在水溶液中的电解质3．各类化合物的电离情况：（1）离子化合物：（2）共价化合物：注意：、和是完全电离的，属于强电解质。
化学必修一第二章复习学案
元素与物质的分类一、物质的组成1.元素与物质的关系元素是物质的基本组成成分，物质都是由组成的。
2.元素的存在形态及元素的化合价（1）游离态元素在物质中以形式存在，此时元素的化合价为。
（2）化合态一种元素与其他的元素结合成时的存在状态，此时元素的化合价一般不为零。
三、物质的分类（1）分类：（2）酸性氧化物和碱性氧化物：氧化物：①酸性氧化物：能与反应生成和的氧化物。
如：②碱性氧化物：能与反应生成和的氧化物。
如：一种重要的混合物—胶体一．分散系1. 定义：由一种或几物质分散到另一种物质里形成的分散系。
在分散系中，分散成微粒的物质，叫做。
分散系分散在其中的物质，叫做。
2. 分类：依据分散质粒子直径来分类，可分为、和。
几种分散系的比较二、胶体的性质1.丁达尔现象:当通过胶体时，从入射光线的可以观察到胶体里有一条光亮的“”，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。
2. 电泳:胶体微粒在外电场的作用下发生的现象。
其原因是胶体分散质微粒具有巨大的能较强地吸附，从而形成带电微粒。
3. 聚沉:胶体聚沉就是施加某种条件，使分散质粒子聚集成较大的颗粒，在重力作用下沉淀析出的现象。
施加条件就是中和胶体的分散质所带的电荷。
胶体聚沉的条件有：①②③④或。
三. 胶体的精制——渗析利用分离胶体中的杂质提纯、精制胶体的操作称为渗析。
四. 胶体的制备1. 操作：用洁净的烧杯取少量，用酒精度加热至，向烧杯中逐滴加入饱和，至液体呈透明的红褐色。
2.化学方程式：电解质及其电离一、电解质及其电离1．电解质和非电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物称为，在上述两种情况下都不导电的化合物称为。
酸、碱、盐都是，蔗糖、乙醇等都是。
2．电解质的电离①像氯化钠这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为②电解质电离时，生成的阳离子全部是的化合物称为酸。
电解质电离时，生成的阴离子全部是的化合物称为碱。
能生成金属阳离子或的花化合物成为盐。
③电离方程式：NaHSO4： ( 水溶液)HNO3:Ca(OH)2:CH3COOH：NH₃·H₂0：注意：（1）电离方程式左边为化学式右边为离子。
【优选整合】人教版高中化学必修1期末复习 第2章复习 学案
第二章复习学案一、学习目标1．巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质；2．进一步巩固离子方程式的书写和解决离子共存问题。
3．进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念二、教学过程一、物质的分类二、分散系1、下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体外观不均与B. 胶粒一定不显电性C. 胶体一定是混合物D. 胶体一定是液体2、FeCl3和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（）A. 都能透过滤纸B. 都成红褐色C. 具有相同的颗粒直径D. 都曾存在布朗运动3、下列溶液能产生丁达尔效应的是（）A. NaCl溶液B. 淀粉溶液C. 酒精溶液D. KMnO4溶液4、写出下列化学反应的离子方程式。
(1)澄清石灰水中通入CO2；(2)金属铜放入硝酸银溶液中；(3)实验室制取CO2；(4)氢氧化钡和硫酸的反应；(5)氢氧化铜溶于稀盐酸。
三、离子反应离子共存问题-能发生化学反应的离子就不能共存1、下列各组离子，能共存的是( )A. K+、Na+、OH-、Cl-B. Ba2+、Na+、CO32-、Cl-C. Fe3+、Na+、I-、Cl-D. K+、Na+、NO3-、Cl-2、下列各组离子，在酸性溶液中能共存的是( )A. Ca2+、NH4+、OH-、Cl-B. K+、Na+、CO32-、Cl-C. K+、Na+、S2-、NO3-D. K+、Na+、NO3-、Cl-3、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）A. K+、Cu2+、NO3-、SO42-B. K+、Na+、Cl-、CO32-C. NH4+、Zn2+、NO3-、Cl-D. K+、Cu2+、NO3-、SO42-4、某溶液中主要含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+、Al3+、Cl-、SO42-的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为（）A. 1:2B. 1:4C. 3:4D. 3:2四、氧化还原反应1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2、在下列反应中，水作还原剂的是( )A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2H2+O2 2H2O D．2F2+2H2O=4HF+O23、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：2电子转移的相关计算-电子得失的守恒转移4 mol e-，生成的Cl2在标况下的体积为多少？氧化、还原性强弱的比较：根据反应方向判断氧化性和还原性的强弱，则氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物；还原性强弱：还原剂＞还原产物1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2、在下列反应中，水作还原剂的是( )A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2H2+O2 2H2O D．2F2+2H2O=4HF+O23、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：24、在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是( )A．168g B．42g C．126g D．60g5、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G→Q+NaCl ②Q+H2O X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )A．QGZYX B．GYQZXC．GYZQX D．ZXGYQ6、已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是（）A．氧化性Fe3＋＞I2＞S B．氧化性I2＞S＞Fe3＋C．还原性H2S＞I－＞Fe2＋D．还原性Fe2＋＞H2S＞I－7、根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y，②Z+2H2O=Z(OH)2+H2↑，③Z2+氧化性比X2+弱，④Y+W2+=W+Y2+，可推知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( )A．X＞Y＞Z＞W B．Y＞X＞W＞ZC．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W。
高中化学新课程人教版必修一第二章复习学案
第二章化学物质及其变化（知识总结）一．物质的分类1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
和是常用的分类方法。
2．分散系及其分类把物质分散在物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较二．物质的化学变化（1）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A．离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括和有离子参加的氧化还原反应。
B．分子反应（非离子反应）。
（2）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。
实质：特征：B．非氧化还原反应2．离子反应⑴电解质： ,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
酸:电离时生成的阳离子是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子（）的化合物。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
①电解质、非电解质都是化合物，不同处是在水溶液中或融化状态下能否导②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等⑶离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
高中化学必修一 第二单元 章末复习教案 精品
第二章化学物质及其变化复习教案知识与技能1．巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质；2．进一步巩固离子方程式的书写和解决离子共存问题。
3．进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念过程与方法通过专题知识复习，学会对所学知识进行归纳总结，引起对学习方法的重视。
情感态度价值观通过复习知识点，体会分类学习在物质和化学变化规律中的重要性，树立分类观，感受学习的快乐。
重点离子方程式及离子共存、氧化还原方程式的书写和计算难点离子共存、氧化还原方程式的书写和计算【引入】截至上节课，我们已经把第二章的内容全部学完了。
那么这节课，我们一起来复习一下，第二章我们学习了哪些内容。
【投影】本章复习导向（1）物质的分类及胶体的性质（2）离子方程式及离子共存（3）氧化还原反应有关概念辨析（4）氧化还原方程式的书写和计算【讲述】分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。
［投影］本章知识梳理强酸：弱酸：强碱：NaOH、B a(O H)2弱碱：NH3·H2O 、Fe(OH)3二、溶液、浊液、胶体的区别与联系三、从不同角度对化学反应进行分类 正盐：Na 2CO 3酸式盐：NaHCO 3碱式盐：C u 2(O H)2CO 3金属单质：K 、Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 非金属单质：O 2、N 2、C（1）物质的分类及胶体的性质1．下列分散系不能发生丁达尔现象的是...................................................... （）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾2．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动4．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析（2）离子方程式及离子共存1．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，但在水中导电的化合物不一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质2．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl ，所以NH4Cl是盐3．下列离子反应方程式，书写正确的是（）A、向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B、向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C、向盐酸中投入碳酸钙：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑D、氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O4．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合B.NaOH溶液和盐酸混合C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应D.CO2通入NaOH溶液中5．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）A. Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－B. K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－D. Na＋、K＋、Cl－、SO42—6．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A. Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－B. Na＋、CO32―、Cl－、SO42－C. K＋、Fe2＋、SO42－、Br－D. Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－【点拨】离子共存主要有两类，一类是因为发生复分解反应生成难溶物、难电离、易挥发等物质尔不能共存。
高一化学必修第一二章复习教案及巩固练习
新课标人教版高一化学必修1期中阶段考试第一二章复习教案和针对性练习第一章从实验学化学[考点]1、掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。
2、会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取），主要是根据各种方法的应用条件来选择。
3、注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶4、能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤5、有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算6、一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）7、有关c B的简单计算：如求c B，溶液稀释的计算[相关知识点]一、混合物的分离和提纯二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。
(1)气体的检验（包括检验纯度）(2)离了的检验(如C1-1、SO42-)根据实验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀：如C1-1、SO42-的检验。
生成气体：如检验NH4+、CO32-、SO32-离子等都采用此法。
显现特殊颜色：如对酒后驾车者呼气中乙醇的检验。
三、物质的量1．物质的量和阿伏加德罗常数(1)物质的量①是一个基本物理量，符号为n，单位为摩(mol)。
②l mol粒子的数目是0．012kg12C中所含的碳原子数目，约为6．02x1023个。
③1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位为mol-1。
④使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
⑤n＝N/N A(3)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M 单位：g·mol-1 Kg·mol-1表达式：M＝m/n1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)对原子质量(相对分子质量)。
7．气体摩尔体积和阿伏加德罗定律(1)气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。
最新精编高中人教版必修一高中化学第二章化学物质及其变化复习课导学案
◇章节复习◇必修1第二章物质及其变班级姓名号◇课前预习◇一．知识构建．1．物质的分类（1）常用的分类方法：．。
（2）分散系．胶体的性质及与溶液的关系2．物质的变（1）对变的分类①根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：；②根据反应中是否有离子参加：；③根据反应中是否有电子转移：。
（2）离子反应①电解质及非电解质，例：。
电解质．非电解质与物质类型的的关系：。
②强酸．强碱和可溶性盐的电离方程式的书写，例：。
③复分解反应这类离子反应发生的条件：。
书写步骤：写．拆．删．查（注意守衡法的应用）④离子共存问题．结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如；b．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如；c．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存，如；d．发生氧还原反应的离子不能大量共存，如；注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
（3）氧还原反应①氧还原反应的本质是；②氧还原反应的判断依据是；③常见的氧剂；常见的还原剂。
二．情调查1．下列物质其中属于混合物的是____________，属于单质的是_____________，属于盐类的是_____________，属于氧物的是_____________，属于溶液的是_____________，属于有机物的是_____________。
① 空气② 金刚石③ 生石灰④ 无水酒精⑤ 稀硫酸⑥ 干冰⑦ 铜片⑧ 高锰酸钾 ⑨ 双氧水 ⑩ 纯碱2．下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ）A 豆浆B 牛奶 蔗糖溶液 D 氢氧铁胶体3．能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的反应是 （ ）A ．澄清石灰水和稀硝酸反应B ．B(OH)2溶液滴入稀硫酸中 ．氢氧镁和稀盐酸反应 D ．二氧碳通入澄清石灰水中4．下列物质属于电解质是（ ） A ．丝 B ．熔融的Mg 2 ．N 溶液 D ．盐酸5．下列反应属于氧还原反应的是（ ） A ．2+2NOH ＝(OH)2↓+2N B．2H 2O 2 2H 2O+O 2↑． O+H 2O=(OH)2 D ．O 3O+O 2↑6．下列基本反应类型中，一定是氧还原反应的是（ ） A ．分解反应 B ．置换反应 ．复分解反应 D ．合反应7．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．大石溶于盐酸的反应O 3+2H +=2++O 2↑+H 2OB ．铁与盐酸反应2F+6H +=2F 3++3H 2↑．铜片插入硝酸银溶液中+Ag +=2++AgD ．澄清石灰水与稀盐酸反应(OH)2+2H +=2++2H 2O8．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） A ．2→－ B ．→ 2＋ ．Ｈ2→H 2O D ．O→9．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A ．N + ．+．SO 42－．O 32－ B ．2+．+．SO 42－．NO 3．N +． +．-． NO 3- D ．N +．+．SO 42－．-10．下列反应氯元素只被氧的是 （ ） A52+I 2+6H 2O ＝10H+2HIO 3BMO 2+4H M 2+2↑+H 2O22+2(OH)2＝2+(O)2 +2H 2OD2HO 2H+O 2↑11．在下列反应中，水既不作氧剂，又不作还原剂的是 （ ）[&&] A2N+2H 2O ＝2NOH+H 2↑ B N 2O ＝2NOHH 2OH 2↑+O 2↑ D+H 2O O+H 2◇课堂互动◇必修1第二章 物质及其变班级 姓名 号一．习目标1．认识离子反应及其发生的条件，能正确书写涉及强酸．强碱和盐(包括难溶性盐)的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存。
高一化学必修一-第二单元复习学案
第二章复习学案一、物质的分类1、常用的分类方法：和2、①胶体的本质特征：；②胶体的性质：当光束通过胶体时，可以看到，叫做，用于区别。
③Fe(OH)3胶体的制备：。
练习：1．下列各组物质分类正确的是( )2、下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是（）A．HCl、CO2、铜、液氯B. 蔗糖、NaNO3、氮气、玻璃C．NaCl、乙醇、铁、漂白粉D.盐酸、SO3、石墨、水玻璃3、下列分散系中，能出现丁达尔现象的是( )A．蔗糖溶液B、碘化银胶体C．浓盐酸D．豆浆4、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1—lOOnm，1nm=10—９m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液二、离子反应（一）、电解质和非电解质：在里或能导电的叫做电解质。
练习：下列物质中，属于电解质的是（）非电解质的是（）能导电的是（）A．烧碱溶液 B.铁丝C.熔融的K2SO4 D.酒精E.石墨 F.SO2G. 硫酸铜晶体H.液态氯化氢I.熔融的硫酸钡（二）、离子共存1、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A K+、MnO4－、Cl–、SO42－B Na+、AlO2－、NO3－、HCO3－C Na+、、H+、NO3－、SO42－D Na+、SO42－、NO3－、Cl－2、加入铝片能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A NH4＋、CO32－、Al3＋、Cl－B Na+、AlO2–、K+、SO42－C Cl-、K+、SO42－、Na＋D K+、SO42－、HCO3－、Na＋3、在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是（）A Na+、K＋、SO42－、ClO－B Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C K＋、Na＋、SiO32－、NO3－D K＋、Na＋、SO42－、F－4、下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A Na+Ba2+Cl－SO42－B K＋AlO2－NO3－OH－C H＋NH4＋Al3+SO42－D H＋Cl－CH3COO－NO3－5、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+（三）、离子方程式的书写及正误判断：练习：1、氢氧化钡在水溶液电离方程式：2、碳酸氢钾在水溶液中的电离方程式：3、判断下列反应是否是离子反应，若是请写出反应的离子方程式，不是请写出化学方程式：（1）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：（2）工业上制漂白液：（3）碳酸钙和醋酸反应：（4）实验室制氨气：4、下列离子方程式书写正确的为A.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓B.铁与盐酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑C.铜与硫酸锌反应Cu+Zn2+=Zn+Cu2+D．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2++ Al=Al3++HgE．氧化铜和硫酸溶液反应：CuO+2H+=Cu2++H20F.醋酸和氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H20G．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+H．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑I．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H ＋＋Cl－＋ClO－J．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OK．浓烧碱溶液中加入铝片：Al ＋2OH－= AlO2－＋H2↑L．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－= SO32－＋H2OM ．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl － N ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl－Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2O O ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3↓P ．NH 4HCO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4＋＋HCO 3－＋2OH －NH 3 ＋CO 32－＋2H 2O Q ．碳酸钡与硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42-===BaSO 4↓（四）、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征是；本质是。
高一化学第二章复习课导学案设计
2、化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个反应进行到相等时，不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在的条件下同时向进行的反应叫做可逆反应。
通常把由向进行的反应叫做正反应。
而由向进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。
可逆反应进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为。
（2）判断化学平衡状态的标志：①V A（正方向）＝V A（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）注意：方向物质比较②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z ）注意：该数值由变成，即为化学状态，若数值始终为，则无法判断为平衡状态。
【当堂检测】1.下列说法正确的是（A.B.C.D.水力发电是将化学能转化为电能的过程23.某同学做完铜锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（A.构成原电池B.C.电子沿导线由锌流向铜，在正极氢离子得到电子而放出氢气D.铜锌原电池工作时，锌失去电子而被还原5.对于反应4A+2B3C，下列说法正确的是（A.某温度时，化学反应速率无论用哪种物质表示，其数值是相B.C.D.若增加或减少A的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化8.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO（g）+6H2(g)，下列叙述正确的是…（A.达到化学平衡时，v O2）=v O2B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆D.n(NH3)n(O2)=4∶5【自我反思】。
人教版高中化学必修一复习学案设计(整册4单元,无答案)
第一章复习学案一、实验室安全知识二. 物质的分离和提纯（1）物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）（2）化学方法（Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）化学方法:通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、气体或者水，再通过过滤的方法去除。
化学试剂选择的原则、试剂加入量及加入的顺序（3）离子的检验①SO42-的检验: ②Cl-的检验:三、化学计量在试验中的应用1、可用于分离和提纯物质的方法有：A. 过滤B.加热分解 B.蒸发 D. 萃取 E.分液法 F.蒸馏G.结晶法下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？(1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒。
(2) 除去食盐中混有的乙醇。
(3) 除去CaO中混有的CaCO3。
(4) 分离水和汽油。
(5) 分离CCl4(沸点76 o C)和甲苯(110.6 o C) 。
(6) 从碘水里提取碘。
(7) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾。
2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具有的性质是（）A. 不溶于水，且必须易于碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必须比水密度大D. 不溶于水，且必须比水密度小3、(1) 1.7g氨气所含有的分子数与g氮气所含有的分子数相同，所含有原子数与g氮气所含有原子数相同。
(2) 等质量的下列物质中，含分子数最多的是 A. H2O B. HCl C. H3PO4 D.H2(3) 9.8 g H2SO4与g H3PO4所含的分子数相同，他们所含的氢原子数之比是,他们的摩尔质量分别是、。
4、判断题。
（1）标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4L。
（）（2）1 mol气体的体积约为22.4 L。
（）（3）标准状况下，1 mol O2和N2的任意混合气的体积约为22.4L。
(4) 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。
(5) 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。
高中化学人教版必修一高中化学第二章《化学物质及其变化》章末复习 导学案(含答案)
优质资料---欢迎下载第二章《化学物质及其变化》复习导学案归纳与整理（共1课时）【复习目标】1．通过分析归纳、回顾梳理，进一步巩固化学反应及物质分类。
2．通过讨论交流、归纳小结，知道分散质粒子的组成。
3．通过分析书写、归纳小结，学会酸式盐离子反应方程式的书写。
4．通过典例剖析，归纳小结，初步学会简单的氧化还原反应的有关计算。
【复习重点】酸式盐离子反应方程式的书写和氧化还原反应的有关计算。
【温馨提示】“氧化还原反应的有关计算”可能是你学习的难点哟。
【自主学习】1.物质的分类（1）.交叉分类法——从不同角度对物质进行分类【答案】钠盐酸式盐碳酸盐含氧酸盐（2）树状分类法——按不同层次对物质进行分类【答案】化合物单质酸碱盐氧化物溶液胶体浊液2.能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。
溶于水能导电的化合物不一定是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质。
CaO是电解质，它在熔融状态下能导电，其水溶液能导电，是由于CaO与水反应生成Ca(OH)2的原因。
电解质与非电解质都属于化合物。
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
3.离子反应发生的条件【答案】生成难溶性的物质（沉淀）生成难电离的物质（水、弱酸、弱碱等）生成挥发性的物质（气体）4.氧化还原反应【答案】氧化性还原还原还原还原氧化氧化氧化【同步学习】活动一、物质及化学反应的分类1．分析归纳：回顾所学知识，对化学反应进行分类，并将【自主学习】中反应的序号填在实例栏。
2．回顾输理：回顾所学知识，用树状分类法对化学物质进行分类：对应练习：1．下列物质的分类正确的是( )A ．CaO 、H 2O 、C 2H 5OH 均为氧化物B ．H 2SO 4、H 3PO 4、HNO 3均为酸C ．Ca(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3均为碱D ．空气、CuSO 4·5H 2O 、碘酒均为混合物解析：选B A 项，C 2H 5OH 不是氧化物，错误；B 项，三种均为含氧酸，正确；C 项，Cu 2(OH)2CO 3属于盐，错误；D 项，CuSO 4·5H 2O 是纯净物，错误。
高一化学人教版必修第一册与第二册总复习1教案
教案3.二氧化硫的特性---有漂白性。
对于SO2性质的学习，这是一个知识点，如何把所有含硫元素的物质性质联系起来？仍然从物质的类别及元素化合价两个角度，把物质之间的转化关系建立起来。
首先我们要分析硫元素的化合价，硫原子最外层有6个电子，常见化合价有-2、0、+4、+6，其次，找到每个价态对应的物质。
分别从横向梳理氧化还原反应，纵向建立物质类别之间的转化关系。
【学以致用】（1）.硫化钠长时间放置会变质，可能生成什么？（2）.如何设计实验验证你的猜想？经过分析，可以有3种假设。
假设1：变质生成Na2SO4假设2：变质生成Na2SO3假设3：变质生成S分析物质的性质，设计合理的实验方案（课后完成）。
为验证硫化钠变质产物中是否含有S、Na2SO3和Na2SO4，某小组做了以下实验及现象。
（1）取少量硫化钠固体于研钵中充分研磨，并放置一天。
（2）取少量研钵中的固体于试管中，加入蒸馏水，得到澄清溶液a。
（3）取少量澄清溶液a于试管中，加入少量稀硫酸，产生大量气泡，并生成淡黄色沉淀。
（4）将试管塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，气泡减少，淡黄色沉淀量增多。
（5）另取取少量澄清溶液a于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入少量_____试剂，若沉淀未完全溶解，则证明固体中含有Na2SO4。
氧化还原反应的角度学习化学反应，渗透“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”等学科素养。
基于物质的性质，提出合理的假设，设计实验检验，基于证据进行分析和推理。
渗透“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”等化学学科素养。
环节3 物质结构基础及化学反应规律从两个角度学习物质的性质：物质类别及元素化合价。
我们学习过那些物质类别？我们怎样对物质进行分类呢？按照物质的组成，我们把纯净物分为单质和化合物，单质又可以分为金属和非金属单质；化合物分为无机化合物和有机化合物。
按照化合物的组成和性质，无机化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐、氢化物等，还可以继续对氧化物、酸、碱、盐进行再分类。
化学 必修一第二章复习学案
第二章元素与物质世界基础知识梳理一、元素与物质的关系 1．元素的存在形态元素在自然界中的存在形态有两种：一种是______态，即单质；另一种是______态，即化合物。
2．元素与物质的多样性（1）、每种元素都能自身组成单质，许多元素还可以形成性质不同的多种单质，如碳元素有________、______、______三种单质，互称 。
(2)一种元素与其他元素组成化合物，元素种类不同，组成的化合物不同，元素种类相同时也可能组成不同的化合物，如C 和O 可形成______和______两种氧化物。
二、物质的分类1．初中我们已接触过简单的物质分类，如根据物质是否由一种物质(分子)组成，将物质分为__________和__________，根据组成物质的____________，将纯净物分为单质和化合物；我们熟悉的氧化物、酸、碱和盐是按照____________分类的。
(1)交叉分类法Na 2CO 3⎩⎪⎨⎪⎧按其组成的阳离子来分类，属于 盐按其组成的阴离子来分类，属于 盐按其溶解性来分类， 属于 盐(2)树状分类法物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧⎩⎪⎨⎪⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧(如 ) (如 )化合物⎩⎪⎨⎪⎧(如 )(如 ) (如 )氧化物(如 )混合物练习1．只含有一种元素的物质( )A ．一定是纯净物B ．一定是一种单质C ．可能是单质也可能是化合物D ．可能是纯净物也可能是混合物 2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是( )A ．硫酸 纯碱 孔雀石[Cu 2(OH)2CO 3]B ．硝酸 烧碱 绿矾[FeSO 4·7H 2O]C ．醋酸 乙醇 碳酸钙D ．盐酸 熟石灰 苛性钠 三、分散系及其分类1．分散系：把____________物质分散在__________(或多种)物质中所得到的体系。
2．按照分散质粒子大小分类⑴．Fe(OH)3胶体的制备向______中逐滴加入5～6滴________________，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
高中化学必修一第二章复习 教案
课题备课人：时间：课型：学情分析学生已经完成了第二章的学习，本章内容新概念多，内容较抽象、理论性强，因此学生在学习时有困难，通过对整个第二章知识的串联，帮助学生理解概念，形成系统的知识体系。
学习目标1、能辨别离子键、共价键；离子化合物，共价化合物。
2、能进行化学反应速率的计算3、会书写锌铜硫酸原电池的电极反应式。
重难点1、化学平衡判定2、化学反应速率3、原电池的工作原理授课流程、内容、时间双边活动设计意图一、化学键化学键是__________________________________________。
1.离子键与共价键的比较离子化合物：___________________________________。
（一定有_________，可能有______________）共价化合物：___________________________________。
（只有_______）2.电子式：电子式是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。
原子的电子式是在元素符号的周围画小黑点（或×）表示原子的最外层电子。
二、化学反应与能量1、化学键与化学反应中能量变化的关系_________能量E1反应物生成物_________能量E2E1＞E2，反应________能量（________反应）E1＜E2，反应________能量（________反应）2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：①铵盐和碱的反应②大多数分解反应。
三、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内______________________或______________________（均取正值）来表示。
计算公式：。
第一、二章知识点复习+学案-2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
化学第一、二章知识点复习1.常见的胶体：Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、云、烟、雾、有色玻璃、水晶、土壤、血液2.Fe(OH)3胶体制备方法涉及的化学方程式为3.区别溶液和胶体的方法为4.胶体和其它分散系的本质区别是5.提纯胶体的实验操作名称为6.电泳现象证明（注意胶粒不带电。
）7.溶液、浊液、胶体三种分散系中，能透过滤纸的有，能透过半透膜的有。
8.以下胶体在生活中的应用或胶体性质的原理是①河流入海口形成沙洲②平行光照射蛋白质溶液侧面有光亮通路③血液透析④工厂中常用静电除尘④“往伤口上撒盐” ④卤水点豆腐9.已知H3PO3与足量的KOH反应生成K2HPO3，则KH2PO3是盐，H3PO3是元酸10.大多数酸性氧化物能和水反应生成，但是不能和水生成相应的酸。
只有对应的碱性氧化物能和水反应生成相应的碱，其它的碱性氧化物不能和水生成相应的碱。
11.下列物质中：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水④碳酸钠粉末④蔗糖晶体④熔融NaHSO4④FeSO4·7H2O晶体④液氨④氢氧化铁胶体（1）属于电解质的是，该状态下能导电的是：，属于分散系的是。
（2）写出④在该状态下的电离方程式，以及在水中的电离方程式。
12.（1）电解质在水溶液中的反应实质上是离子反应。
非溶液体系无法写成离子方程式。
如：NaHCO3受热分解不能写成写成：2HCO3- ≜CO32-+CO2+H2O。
（2）离子方程式中，哪些类物质能拆成离子形式：。
（3）写出下列离子方程式：④过量的CO2通入澄清石灰水中④醋酸和氨水反应④碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水④向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全④向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好呈中性13.常见离子方程式正误判断的考法：①反应是否符合事实？②拆不拆？③电荷守恒、原子守恒、电子守恒14.写出常用的氧化性、还原性顺序表：氧化性：MnO4-> Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > S还原性：Mn2+ < 。
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第二章复习学案
一、物质的分类
1、常用的分类方法：和
2、①胶体的本质特征：；
②胶体的性质：当光束通过胶体时，可以看到，叫做，用于区别。
③Fe(OH)3胶体的制备：。
练习：
1．下列各组物质分类正确的是( )
2、下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是（）
A．HCl、CO2、铜、液氯 B. 蔗糖、NaNO3、氮气、玻璃
C．NaCl、乙醇、铁、漂白粉 D.盐酸、SO3、石墨、水玻璃
3、下列分散系中，能出现丁达尔现象的是( )
A．蔗糖溶液B、碘化银胶体C．浓盐酸D．豆浆
4、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1—lOOnm，1nm=10—９m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )
A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
二、离子反应
（一）、电解质和非电解质：
在里或能导电的叫做电解质。
练习：下列物质中，属于电解质的是（）非电解质的是（）能导电的是（）A．烧碱溶液 B.铁丝 C.熔融的K2SO4 D.酒精
E.石墨
F.SO2
G. 硫酸铜晶体
H.液态氯化氢
I.熔融的硫酸钡
（二）、离子共存
1、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）
A K+、MnO4－、Cl–、SO42－
B Na+、AlO2－、NO3－、HCO3－
C Na+、、H+、NO3－、SO42－
D Na+、SO42－、NO3－、Cl－
2、加入铝片能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A NH4＋、CO32－、Al3＋、Cl－
B Na+、AlO2–、K+、SO42－
C Cl-、K+、SO42－、Na＋
D K+、SO42－、HCO3－、Na＋
3、在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是（）
A Na+、K＋、SO42－、ClO－
B Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C K＋、Na＋、SiO32－、NO3－
D K＋、Na＋、SO42－、F－
4、下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）
A Na+Ba2+Cl－SO42－
B K＋AlO2－NO3－OH－
C H＋NH4＋Al3+SO42－
D H＋Cl－CH3COO－NO3－
5、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的
关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（）
A．Mg2+、Al3+、Fe2+ Array B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+
（三）、离子方程式的书写及正误判断：
练习：1、氢氧化钡在水溶液电离方程式：
2、碳酸氢钾在水溶液中的电离方程式：
3、判断下列反应是否是离子反应，若是请写出反应的离子方程式，不是请写出化学方程式：
（1）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：
（2）工业上制漂白液：
（3）碳酸钙和醋酸反应：
（4）实验室制氨气：
4、下列离子方程式书写正确的为
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.铁与盐酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑
C.铜与硫酸锌反应Cu+Zn2+=Zn+Cu2+
D．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2++ Al=Al3++Hg
E．氧化铜和硫酸溶液反应：CuO+2H+=Cu2++H20
F.醋酸和氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H20
G．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
H．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
I．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
J
．往氨水中滴加氯化铝溶K
．浓烧碱溶液中加入铝L．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－= SO32－＋H2O
M．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
N．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O O．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
P．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3 ＋CO32－＋2H2O
Q．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
（四）、氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征是；本质是。
2、氧化还原反应中，氧化剂是的物质，在反应中所含元素的化合价，氧
化剂具有性，反应时本身被；还原剂是的物质，在反应中所含元素的化合价，还原剂具有性，反应时本身被。
3、会用单、双线桥来表示氧化还原反应电子的转移。
转移电子数目的计算：转移电子数== ×
练习：1、（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g
2．下列叙述正确的是（）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能做氧化剂
D．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
3．下列反应中，属于非氧化还原反应的是( )
A.3CuS+8HN03=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H20
B．3C12+6KOH=5KCl+KCl03+3H20
C.3H202+2KCr02+2KOH=2K2Cr04+2H20
D.3CCl4+K2Cr2O7=2Cr2O2Cl2+3COCl2+2KCl
4. 下列反应需要加入氧化剂的是（）
A．HC l→Cl2 B.KClO3→O2 C. Fe2O3→Fe2+ D.Na2SO3→SO2
5、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）
A．失去1mol电子 B.得到1mol电子
C．失去2mol电子 D.没有电子得失
6、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
(1)反应中，是氧化剂; 是还原剂；元素被氧化；元
素被还原；是氧化产物；是还原产物
(2)若只有1mol K2Cr207被还原，则有mol电子转移，生成Cl2在标况下的体积为；若有1molHCl被氧化，则有mol电子转移，生成Cl2的物质的量为
7、二氧化氮和水反应的方程式，并用双线桥表示：
8、氯气和水反应的方程式，并用单线桥来表示：
9、过氧化钠和水反应的方程式，并用单线桥来表示：。