测定氧气体积百分比的实验

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测定空气中氧气含量的化学方程式

测定空气中氧气含量的化学方程式空气中的氧气是人类生存和繁荣的必要条件，因此测定空气中氧气的含量显得尤为重要。

本文介绍了空气中氧气含量的测定及其相关化学方程式。

空气中氧气含量可以用浓度或百分比来衡量。

空气中氧气的最低浓度为18.95%，在室内外不同的环境下，氧气的浓度也可能会有所不同。

一般来说，在室内环境中，氧气含量较低，因为放射性物质会把氧气吸收，使得氧气含量降低。

为了测定空气中氧气含量，可以使用化学方程式。

首先，根据实验所示，可以将气体中的氧气的浓度计算出来：m/V (m/V) = C (m/V) f，其中，m/V (m/V)代表空气体积单位体积中的氧气浓度，C (m/V)代表一定量氧气溶解在单位体积中的摩尔浓度，f代表空气体积中的氧气含量。

根据上述公式可以计算出氧气在空气中的浓度，接下来可以使用以下化学方程：X/C (m/V) = C (m/V) f，其中，X / C (m/V)代表空气体积中的氧气含量，C (m/V)代表一定量氧气溶解在单位体积中的摩尔浓度，f代表空气体积中的氧气含量。

通过这两个公式可以求出空气中氧气的实际含量。

从实际应用的角度来看，以上两个化学方程式可以有效地提高氧气含量的测定精度，从而为企业或社会等有关方面提供法律依据，改善空气质量。

空气中氧气含量的测定除了可以依靠化学方程式外，还可以采用其他方法。

例如，利用气体分析仪工作原理，可以通过分析由气体组成的成分，从而计算出空气中氧气的浓度。

另外，还可以采用气体比重法以及热电法等，来测定空气中的氧气的浓度。

综上所述，空气中的氧气含量对人类的生存和繁荣起着至关重要的作用。

从实际应用的角度来看，以上介绍的化学方程式可以有效地提高氧气含量的测定精度，并能为企业或社会改善空气质量提供依据。

此外，还可以采用气体分析仪、气体比重法以及热电法等，来进一步测定空气中氧气含量。

浅析空气中氧气含量测定实验

浅析空气中氧气含量测定实验“空气中氧气含量测定实验”位于人教版九年级上册第二章，是初中化学的第一个定量实验。

教材本实验是利用红磷燃烧消耗烧杯内氧气，装置如图1所示，通过水倒吸的体积，粗略测定密闭装置内氧气的体积，集气瓶内水平面上升约1/5，说明空气中的氧气被消耗了，消耗的氧气约占空气体积的1/5，从而测出空气中氧气的含量。

通过对该实验的探究，揭示了空气的组成，开启了具体物质的学习。

但是，该实验方案存在一定的缺陷，产生一定误差，难以得出氧气约占空气体积的1/5的结论，实验误差原因如下：(1)药品选择不合理红磷的着火点为240℃，如果在集气瓶外用酒精灯进行点燃，生成物五氧化二磷白烟会大量逸散到空气中，这样造成环境污染；除此之外，红磷燃烧无法彻底消耗氧气，磷在集气瓶内燃烧结束后，瓶内仍有7%以上的氧气剩余。

(2)装置系统误差在外点燃红磷后再伸入集气瓶，使装置无法始终完全密闭，该过程导致瓶内的空气发生膨胀，一部分逸出，装置的气密性很难达到标准；红磷燃烧过程中放热，会使瓶内气体受热膨胀，有可能使塞子弹出，造成实验的偶然误差；装置中的导管原来是有空气的，这部分体积并不小且不易估计，后来导管里充满了水，这部分水没有进入集气瓶中，导致测量误差; 用于测量气体体积所标示的刻度线不够精确等。

图1 测定空气中氧气的含量1 实验改进药品的选用1.1 白磷白磷，着火点比红磷更低，约为40 ℃，易燃烧。

一些化学老师使用水浴加热、通电后铜丝发热、吹风机加热、激光笔等方式引燃密闭装置内的白磷，生成的白烟始终在装置里，不会造成空气污染，对环境友好；同时与外界没有物质交换，避免了装置系统误差。

俞红星老师利用放大镜会聚太阳光(图2)和热水浴法(图3)使白磷燃烧，放大镜聚焦法只有光源充足情况下实验才有可能成功，出于课堂场地、安全与课时等方面考量，无法组织学生在课外进行该实验；热水浴法则需不断给水加热，同时要避免集气瓶过热导致爆裂，该方法比较耗时且存在安全隐患，不适合演示实验。

HC-2型氧指数测定仪操作规程

1 用途该仪器是用来测定聚合物燃烧过程中所需氧气的体积百分比。

可以做为鉴定聚合物难燃性的手段。

适合于塑料、橡胶、纤维、泡沫塑料及各种流体的燃烧性的测试。

2 定义聚合物氧指数：是在该物质引燃后能保持燃烧50㎜长或燃烧时间为3分钟所需要的氧、氮混合气体中最低氧的体积百分比浓度。

通常氧指数用OI表示：OI＝{[O2]/([O2] + [N2])}×100﹪式中：[O2]——测定浓度下氧气的体积流量（升/分）[N2]——测定浓度下氮气的体积流量（升/分）3 主要技术参数压力表：N2 0～0.25MPaO2 0～0.25MPaN2 + O2 0～0.25MPa流量计：N2 1～10升/minO2 1～10升/min4 试验操作过程4.1 根据GB2406选定燃烧柱内混合气体的流速为4±1 Cm/S。

依据燃烧柱的截面积，计算出气体的总流量，再分别计算出不同比例氧气和氮气的流量。

4.2 取标准试样10根，对每根进行测量并记录，在试样一端50㎜处划线，将另一端插入燃烧柱内试样夹中。

4.3 根据资料或经验选定试验所需最初氧气的浓度。

如果不了解，可在空气中点燃试样，注意观察燃烧情况。

如试样燃烧很快，氧气的最初浓度选定为18﹪，如果试样在空气中点燃后离火马上熄灭，则根据点火的难易、离火后熄灭的情况选择氧气的浓度25﹪或更高的氧浓度。

4.4 开启氧、氮瓶的阀门，调节减压阀，压力为0.2～0.3Mpa，然后调节稳压阀，仪器压力表指示力为0.1±0.01MPa。

调节微量调节阀，得到稳定流速的氧、氮气流通过转子流量计指示，并调节至工作位置。

与此同时检查仪器压力表指针是否在0.1MPa处，否则，应调节到规定压力。

N2 + O2压力表不大于0.03MPa 或不显示压力为正常，超过此压力则应检查燃烧柱内是否有结炭、气路堵塞，直至符合要求为止。

测试前或改变氧气浓度时，系统必须冲洗30秒钟。

4.5 系统冲洗后，用丙、丁烷或天然气点燃试样（火焰长度应为6～25㎜）。

共混阻燃改性PET复合材料之氧指数的测定在线阅读

34.5
36. 1
38.4
①有机磷和无机阻燃剂产生协同作用，共同改善阻燃性能；
②在有机磷含量一定的情况下，加入无机阻燃剂并单独提高有机磷含量更具可行性，即多种阻燃剂的协同阻燃作用好于单个阻燃剂。
6.实验结果与分析
（ 3）无机阻燃剂含量一定，阻燃性能与有机磷含量的关系
2％ I-5％OP/PET 36. 1
2 ％ I- 7 .8 ％OP/PET 2％ I- 11 . 3％OP/PET
37.5
40. 1
保持一定的无机阻燃剂含量，改变有机磷含量，虽然同样可以改善阻燃性能，但效果并不如上组明显。
6.实验结果与分析
总结：
1 . 同种阻燃剂,添加量在一定的比例范围内, 随着加入量的增加,氧指数值也呈增加趋势,达到一定程度后上升幅度趋缓；
共混阻燃改性PET复合材料
的制备及其表征之极限氧指数的测定
主要内容
1 实验目的
2 实验原理
3 实验设备
4 实验样品
5 实验过程
6
实验结果与分析
1. 实验目的
1）了解氧指数定义及改性PET阻燃原理 2）了解氧指数测定仪的构造和工作原理 3）掌握氧指数测定仪的操作方法 4）评价改性PET的阻燃性能
2.实验原理
1）氧指数
氧指数：在规定的试验条件下，试样在氧氮混合气流中，维持平稳燃烧（即进行有焰燃烧）所需的最低氧气浓度，以氧所占的体积百分数的数值表示。
即在该物质引燃后，能保持燃烧50mm长或燃烧时间 3min时所需要的氧、氮混合气体中最低氧的体积百分比浓度。作为判断材料在空气中与火焰接触时燃烧的难易程度非常有效。一般认为， OI<27的属易燃材料, 27≤ OI<32的属可燃材料,OI≥32 的属难燃材料。

氧气的常见实验初中化学教案

氧气的常见实验初中化学教案。

一、测定空气中氧气的体积分数实验原理：利用氧气的性质可以与铜粉发生反应，生成黑色的氧化铜，观察反应前后氧气的体积变化，从而推算出空气中的氧气体积分数。

实验步骤：1、将一枚铜箔或铜丝放入玻璃管中；2、用实验室洁净的钳子将铜箔或铜丝上下翻转一下，将氧气排出玻璃管中；3、用洁净的吸管吸取出氧气，然后将吸管中的氧气倒入干净的、装有100ml水的烧杯中；4、再次测量玻璃管中的氧气体积和烧杯中的水的体积，计算出氧气的体积分数。

二、观察氧气与烛芯燃烧的反应实验原理：氧气是支持燃烧的气体，通过观察氧气与烛芯燃烧的反应，可以了解到氧气对燃烧的促进作用。

实验步骤：1、将一根长烛芯放在实验室的平板上；2、将烛芯点燃，等待片刻直到烛芯燃烧正常；3、用洁净的吸管吸取出氧气，将吸管中的氧气倒入装有燃烧烛芯的玻璃管中；4、观察氧气与烛芯燃烧的反应。

观察结果：烛芯的燃烧明显加快，火焰变得更大，烧出的灰烬也相当多。

三、观察氧气和二氧化锰的反应实验原理：二氧化锰可以促进氧气的分解反应，通过观察氧气和二氧化锰的反应，可以观察到氧气的物理性质。

实验步骤：1、将一些二氧化锰放入实验室的试管中；2、用洁净的钳子将试管倾斜放在架子上，用吸管送进氧气；3、观察试管内氧气的状态。

观察结果：经过一段时间的作用，二氧化锰的颜色变淡，试管中出现氧气泡。

四、制备氧气实验原理：通过加热氢氧化钾和高锰酸钾的混合物，可以制得氧气。

实验步骤：1、将氢氧化钾和高锰酸钾按比例称量，放置在试管中；2、加水，不停搅拌，直至药粉完全融化；3、将试管架于三角架上，下方垫一个带水的容器，加热试管；4、观察试管内的物质，待升起的气泡稳定后，用针管吸取气体。

以上是初中化学教育中常见的氧气实验，这些实验虽然简单，但对于学生了解化学元素的性质和特点非常有帮助。

希望初中化学教师可以结合实际教学情况，让学生通过实践了解氧气的应用和性质，在提高学生兴趣的同时，促进学生的知识掌握。

红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验操作步骤

红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验操作步骤实验材料和仪器：-红磷-进口干燥管（U型）-水银汞洗瓶-烧杯-枪口瓶-凹面镜-水槽-试剂瓶（盐酸和硝酸银溶液）-滴定管和滴定管架-高温套管实验步骤：1.准备工作：将进口干燥管加热，用热硫酸蒸气洗净一次，放入试管支架中。

2.准备燃烧装置：将烧杯中的红磷生吸水，将其倒入干燥管中，将干燥管用橡皮质塞子封好。

在凹面镜上铺一层制冷剂，枪口瓶中加水，将干燥管放入。

3.准备捕氧装置：准备水银汞洗瓶，将洗涤管伸入中间的水银中并调节好高度。

4.开始实验：打开进气口阀门，先排净管道中的气体，然后调节进气控制阀，使红磷燃烧得缓慢、稳定。

将滴定管臂口插入水银汞洗瓶中的水银中，注意保持滴定管的末端永远在水银之外。

5.收集气体：进气过程中通过观察实验管中气泡的运动速度来控制进气量，当实验管中氧气完全吸收后，用橡皮塞子封住进口。

6.重复实验：将第一次实验收集的气体放回恢复装置，再次进行实验，使结果更加准确可靠。

7.滴定反应：将收集到的气体从实验管中排出，取一部分气体用盐酸滴定，加入足量滴定液，使其反应完全；然后再加入几滴硝酸银试液，使溶液变为乳白色烟雾；再滴加盐酸，使乳白烟雾变为无色，记录滴加的滴数。

8.计算结果：根据滴定所需的盐酸体积计算出上述所收集气体中氧的体积。

根据所测氧气体积，计算出空气中的氧气含量百分比。

注意事项：-实验过程中应注意安全，避免与红磷接触皮肤和呼吸道。

-实验器材应保持干燥，以免影响实验结果。

-实验过程中红磷的燃烧需要稳定和缓慢，注意控制燃烧速度。

-实验结束后，要进行实验器材的清洗，避免污染和损坏。

这些是红磷燃烧测定空气中氧气含量的详细实验操作步骤，按照此步骤进行实验，可以得到准确的结果。

实验报告材料的氧指数

五、实验内容与步骤
1.检查气路，确定各部分连接无误，无漏气现象。
2.确定实验开始时的氧浓度：根据经验或试样在空气中点燃的情况，估计开始实验时的氧浓度。如试样在空气中迅速燃烧，则开始实验时的氧浓度为18%左右；如在空气中缓慢燃烧或时断时续，则为21%左右；在空气中离开点火源即马上熄灭，则至少为25%。根据经验，确定该地板革氧指数测定实验初始氧浓度为26%。氧浓度确定后，在混合气体的总流量为10l/min的条件下，便可确定氧气、氮气的流量。例如，若氧浓度为26%，则氧气、氮气的流量分别为2.5l/min和7.5l/min。
1.材料剪裁的情况不够好或者材料表面不够平整光滑，影响燃烧的结果。
2.实验过程中压力表因机器自身或外界触碰发生变化从而影响测量的结果。
3.气流比调定后没有等够足够的时间，使测试时燃烧气体中的氧含量与气体不符。
4.点火器火焰长度过大导致点火器从试样顶部的边缘开始点燃材料从而引起测量误差。
5.点火时深入材料的距离和在材料上的方位不符合要求影响燃烧时间和燃烧长度的测定。
79.5
77
76.5
76
75.5
燃烧时间（s）
31
50.9
134
87
13
24
105
90
燃烧长度(mm)
6
8
50
50
5
35
50
50
燃烧结果
O
O
X
X
O
O
X
X
回装绳：OI=（19.5%+20%）/2=19.75%＜27%属易燃物品
地板革：OI=（23.5%+24%）/2=23.75%＜27%属易燃物品
七、误差分析
7.在上述测试范围内，缩小步长，从低到高，氧浓度每升高0.4%重复一次以上测试，观察现象，并记录。

氧指数测定仪实验方法

氧指数测定仪实验方法数显氧指数测定仪用来测定聚合物等产品在燃烧过程中所需氧气浓度(体积百分比)的仪器。

氧指数值是该物质引燃后能保持燃烧50毫米或燃烧时间3分钟所需的氧、氮混合气体中最低氧的体积百分比。

该仪器结构简单，操作方便，可作为鉴定聚合物燃烧性能的一种手段，也可作为一种相关的研究分析仪器，从而对聚合物的燃烧过程获得较好的认识。

qinsun数显氧指数测定仪适用于塑料、橡胶、纤维增强塑料、防火防堵材料、动车组用内装材料、泡沫等材料的燃烧性能的测试，其测定结果准确，再现性好。

是研究生产阻燃材料必不可少的试验仪器。

参考标准GB/T2406.2-2009.用氧指数法测定燃烧行为第二部分：室温试验GB/T5454-1997《纺织品燃烧性能测定-氧指数测定法》GB/T10707-2008橡胶燃烧性能的测定GB/T8924-2005纤维增强塑料燃烧性能试验方法氧指数法GB/T2406-93《塑料燃烧性能试验方法-氧指数法》GB/T10707-2008《橡胶燃烧性能的测定氧指数法》GB/T8924-2005《纤维增强塑料燃烧性能试验方法氧指数法》GB/T23864《防火封堵材料》TB/T3237-2010动车组用内装材料阻燃技术条件验原理氧指数是指在规定的实验条件下，刚好能维持材料燃烧的通入的（23±2）℃氧氮混合气中以体积百分数表示的最低氧浓度。

主要组成部分有燃烧筒、试样夹、流量测量和控制系统，其他辅助配制有气源、点火器、排烟系统、计时装置等。

（1）、燃烧筒。

燃烧筒是内径为70~80mm，高450mm的耐热玻璃管。

筒的下部用直径3~5的玻璃珠填充，填充高度100mm。

在玻璃珠上方有一金属网，以遮挡塑料燃烧时的滴落物。

（2）、试样夹。

在燃烧筒轴心位置上垂直地夹具试样的构件。

（3）、流量测量和控制系统。

由压力表、稳压阀、调节阀、管路和转子流量计等组成。

计算后的氧、氮气体混合气室混合后有燃烧筒底部的进气口进入燃烧筒。

氧指数实验方法

实验一材料的氧指数测定实验一.实验目的1.明确氧指数的定义及其用于评价高聚物材料相对燃烧性的原理；2.了解HC-2型氧指数测定仪的结构和工作原理；3.掌握运用HC-2型氧指数测定仪测定常见材料氧指数的基本方法；4.评价常见材料的燃烧性能。

二.实验原理物质燃烧时,需要消耗大量的氧气,不同的可燃物,燃烧时需要消耗的氧气量不同,通过对物质燃烧过程中消耗最低氧气量的测定,计算出物质的氧指数值,可以评价物质的燃烧性能。

所谓氧指数（Oxygen index），是指在规定的试验条件下，试样在氧氮混合气流中，维持平稳燃烧（即进行有焰燃烧）所需的最低氧气浓度，以氧所占的体积百分数的数值表示（即在该物质引燃后，能保持燃烧50mm 长或燃烧时间3min时所需要的氧、氮混合气体中最低氧的体积百分比浓度）。

作为判断材料在空气中与火焰接触时燃烧的难易程度非常有效。

一般认为，OI<27的属易燃材料,27≤OI<32的属可燃材料,OI≥32的属难燃材料。

HC-2型氧指数测定仪，就是用来测定物质燃烧过程中所需氧的体积百分比。

氧指数的测试方法，就是把一定尺寸的试样用试样夹垂直夹持于透明燃烧筒内，其中有按一定比例混合的向上流动的氧氮气流。

点着试样的上端，观察随后的燃烧现象，记录持续燃烧时间或燃烧过的距离，试样的燃烧时间超过3min或火焰前沿超过50mm标线时，就降低氧浓度，试样的燃烧时间不足3min或火焰前沿不到标线时，就增加氧浓度，如此反复操作，从上下两侧逐渐接近规定值，至两者的浓度差小于0.5％。

三.实验装置HC-2型氧指数测定仪由燃烧筒、试样夹、流量控制系统及点火器组成。

燃烧筒为一耐热玻璃管，筒的下端插在基座上，基座内填充一定高度的玻璃珠，玻璃珠上放置一金属网，用于遮挡燃烧滴落物。

试样夹为金属弹簧片，对于薄膜材料，应使用U型试样夹。

流量控制系统由压力表、稳压阀、调节阀、转子流量计及管路组成。

点火器火焰长度可调，试验时火焰长度为10mm。

测定空气中氧气含量的实验原理

测定空气中氧气含量的实验原理空气的含氧量是生物、工业和环境中的重要参数，但是由于空气中的氧气含量受到复杂的环境因素的影响，对空气氧气含量的测定一直是实验和研究的重点。

本文的目的是介绍测定空气中氧气含量所涉及的原理。

一、空气中氧气含量的定义空气中氧气含量是指在给定温度、状态和气压条件下，单位体积空气中氧气的量，也就是空气中含氧成分的百分比。

二、测定空气中氧气含量的原理1、分析精度高的原子吸收光谱法。

利用原子吸收光谱的原理，来测量空气中含氧气含量，原子吸收仪内有一定范围的可调节的激发源（可以是离子化灯，也可以选择火焰耦合激发），将测量空气中气体样品放入分析仪，仪器自动会对待测样品进行分析，测定其中氧气含量；2、电化学分析法：利用电化学反应原理，将要测气体放入一定的腔室中，由电化学工艺现象产生的电流和电势与腔室中气体的组成成正比，根据其中的氧气含量可以换算出该气体的成分；3、气体浓度计法：也叫氧传感器法，其原理是利用不同气体在带有活性材料的气体传感器上，具有不同的电导率变化的特性，用电流的变化来识别、分类各种气体，从而测定空气中氧气含量。

三、测定空气中氧气含量的实验方法1、收集样品：根据需要，选择采样地点，收集样品，将样品完整地装入空气样品容器；2、测定实验：将收集的样品放入原子吸收仪器，分析样品中各种气体成分，测定其中氧气含量；3、计算结果：根据实验测定出的各气体成分浓度，计算出空气中氧气的含量；4、记录结果：完成测定，将测定结果记录，保存在数据库中，供后期分析和使用。

空气中氧气含量的测定，主要使用上述三种测定原理，根据不同的应用场合，选择合适的仪器和仪器组合，得出准确的测定结果。

原子吸收光谱测定空气中氧气含量的最大优点是准确度高，适用于探测空气中氧传感的重要环境参数，为环境的监测和研究工作提供了重要的参考依据。

对测定空气中氧气含量实验装置的思考与改进

对测定空气中氧气含量实验装置的思考与改进作者：闫世才来源：《中小学实验与装备》 2013年第5期甘肃省古浪县教育局(733100)闫世才化学是以实验教学为基础的自然科学，实验是化学教学不可或缺的重要组成部分。

农村中学由于实验器材严重短缺，影响和制约着化学教学的正常开展。

因此，笔者结合自己多年的实践与经验，对部分实验装置进行了一些改进，以期弥补农村中学实验教具的不足。

下面介绍笔者对“人教版”教材中测定空气中氧气含量实验装置的思考与改进。

1对测定空气中氧气含量实验的思考1.1吃透教材实验原理为装置改进提供依据测定空气中氧气体积份数的原理：在钟罩内燃烧红磷消耗密封钟罩内氧气而不产生其他气体，导致内外界产生气压差，使液面上升，再测定密封系统内空气体积减少量，水面上升占原空间的体积份数，即空气中氧气的含量。

1.2探究教材实验成败的因素为装置改进寻找突破口（1）测定装置的气密性必须良好，否则测得空气中氧气体积份数会增大。

（2）燃烧匙中用来消耗氧气的红磷要过量，不然，密封装置中的氧气无法消耗尽，测得的氧气体积份数偏小。

（3）用来消耗氧气的可燃物燃烧后决不能产生气体，以免测得的氧气所占空气中的体积份数会减少。

（4）准确地将密封空间5等分，是保证实验成功的关键。

等分不准，会导致测得的氧气体积份数不准确。

1.3分析教材中实验存在的问题为装置改进作铺垫（1）因为钟罩的不规则性，致使测量钟罩体积困难，将钟罩平均5等分更难。

即使教师测量准确，学生也会产生怀疑。

（2）难以对钟罩密封系统的气密性做精确检查。

（3）用教材中的测定方法消耗红磷过多，浪费很大。

（4）用教材提供的方法做实验，学生只能观看，不能亲自动手操作，无法体现学生的主体作用。

（5）实验结果经不起推敲，可信度不强。

不能通过测量得出数据，无法通过数据运算得到氧气约占空气体积的百分比。

（6）仪器笨重，随堂搬运不方便。

鉴于此，笔者对“测定空气中氧气含量装置”进行了改进。

化学实验设计测定氧气的含量

化学实验设计测定氧气的含量引言：在化学实验中，准确测定氧气的含量对于研究物质的性质和反应机制具有重要意义。

本文将介绍一种实验设计，用于测定氧气的含量。

通过此实验，我们可以了解氧气的浓度以及其在实际应用中的重要性。

实验目的：本实验旨在通过一系列步骤准确测定氧气的含量，以便在进一步的化学研究和应用中使用。

所需材料：- 塞有洁净铁屑的试管- 水槽- 温度计- 氢氧化钠溶液- 饱和盐水- 橡皮管- 玻璃棒- 密封容器- 氧气收集装置- 高精密电子天平- 火焰和火焰架实验步骤：1. 将水槽中的水温保持在恒定的温度。

用温度计测量水温并记录下来。

2. 在试管中加入适量的氢氧化钠溶液和饱和盐水。

将试管倒置于水槽中，与氧气收集装置相连。

3. 确保水槽中的气体都是水蒸气，避免空气的干扰。

4. 倒置试管，浸入水槽中。

同时收集氧气。

5. 等待一段时间，直到试管中氢氧化钠溶液完全反应产生氧气。

6. 将收集到的氧气转移到密封容器中，并记录其体积。

7. 在恒定的温度下，用高精密电子天平测量密封容器的质量。

8. 计算氧气的摩尔质量并转换为质量百分比。

数据处理与分析：根据实验结果，我们可以计算出氧气的质量百分比。

将实际测得的氧气质量除以所用试剂的总质量，然后乘以100，即可得到氧气的含量百分比。

实验注意事项：1. 实验过程中需保持环境清洁，避免有杂质干扰实验结果。

2. 确保试管与氧气收集装置之间的连接管路畅通无阻。

3. 实验步骤中的比例和浓度要精确控制，以确保准确性。

4. 实验室应遵守安全操作规范，保证实验人员的安全。

实验结果的应用：准确测定氧气的含量对于各种化学反应和工业过程具有重要意义。

氧气是许多生命活动和工业生产的基础，测定其含量有助于优化生产过程，改善环境质量以及促进新技术的发展。

结论：通过本实验设计，我们可以准确测定氧气的含量，并且应用于各种化学研究和生产工艺中。

此实验方法简单、可行且准确度高，对于了解氧气的性质和重要性具有重要意义。

木材氧指数实验

木材氧指数理论值与实验值对比分析一、氧指数oxygen index 氧指数（OI）是指在规定的条件下，材料在氧氮混合气流中进行有焰燃烧所需的最低氧浓度。

以氧所占的体积百分数的数值来表示。

氧指数高表示材料不易燃烧，氧指数低表示材料容易燃烧。

二、木材氧指数理论数据不含卤素的高聚物氧指数可用下式估算：OI=17.5+0.4CR式中：OI-氧指数CR-热剩焦量（物质加热到850℃到时候的剩焦量，以质量百分数表示）因木材的主要元素中不含有卤素元素，可用次公式大体估算各种木材的氧指数。

取下表中木材的氧指数为理论数据。

三、实验中木材氧指数测定（一）实验仪器、试样1、氧指数测定仪，秒表。

2、材料：木棍3、试样数量：每组应制备4个标准试样4、外观要求：试样表面清洁、平整光滑，无影响燃烧行为的缺陷。

5、试样的标线：距离点燃端50mm处划一条刻线。

（二）实验原理、方法物质燃烧时,需要消耗大量的氧气,不同的可燃物,燃烧时需要消耗的氧气量不同,通过对物质燃烧过程中消耗最低氧气量的测定,计算出物质的氧指数值,可以评价物质的燃烧性能。

所谓氧指数（Oxygen index），是指在规定的试验条件下，试样在氧氮混合气流中，维持平稳燃烧（即进行有焰燃烧）所需的最低氧气浓度，以氧所占的体积百分数的数值表示（即在该物质引燃后，能保持燃烧50mm长或燃烧时间3min时所需要的氧、氮混合气体中最低氧的体积百分比浓度）。

作为判断材料在空气中与火焰接触时燃烧的难易程度非常有效。

一般认为，OI<27的属易燃材料,27≤OI<32的属可燃材料,OI≥32的属难燃材料。

HC-2型氧指数测定仪，就是用来测定物质燃烧过程中所需氧的体积百分比。

该仪器适用于塑料、橡胶、纤维、泡沫塑料及各种固体的燃烧性能的测试。

氧指数的测试方法，就是把一定尺寸的试样用试样夹垂直夹持于透明燃烧筒内，其中有按一定比例混合的向上流动的氧氮气流。

氧气含量再认识练习题

空气中氧气体积分数测定的再认识1.下面是测量空气中氧气体积含量的实验：Ⅰ. 实验小组按A装置进行实验，事先在集气瓶中装水的原因（任写一点）；其所加气球的作用是；在整个实验过程中，可观察到气球的变化；试验结束后，发现进入集气瓶中的水的体积超过总体积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是，A.实验前未将橡胶管夹紧B.实验前导管未加满水C.红磷过量D.氧气未消耗完E.点燃的红磷伸入集气瓶速度过慢，使空气膨胀溢出Ⅱ.实验A测得的结果不够准确，实验小组进行反思。

该小组通过查阅资料，选定白磷（和红磷一样是一种磷的单质，燃烧产物也相同）在如图B所示装置中测量空气中氧气体积分数并取得成功。

[查阅资料]白磷着火燃烧的温度为40℃。

[提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少？[实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。

[实验探究]装入药品，如图示连接好一起，夹紧弹簧夹。

先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。

然后将锥形瓶从热水中取出。

[现象分析]（1）将锥形瓶底部放入热水中，目的是，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体燃烧（填“支持”或“不支持”），瓶内剩余气体的氮气（填“纯净”或“不纯净”）。

（2）写出白磷在空气中燃烧的文字表达式：（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，导致这个现象发生的原因是：②当注射器中的水还剩约 mL 时停止下流，导致这个现象发生的原因是：。

（4）在实验室中白磷应保存在，原因是：。

2.化学兴趣小组的同学想利用所学的知识对“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同?”作进一步的探究，请你参与以下活动，完成空白部分的内容:探究方案一:定量探究呼出气体中氧气的含量。

[查阅资料]铜在加热条件下可吸收氧气，生成黑色的氧化铜固体，不易与其他气体发生化学反应。

空气中氧气的含量(按体积分数计算)为21%。

氧气的检验与验满方法

氧气的检验与验满方法氧气是一种常见的气体，广泛应用于医疗、工业和实验室等领域。

为了确保氧气的质量和纯度，常常需要进行氧气的检验和验满。

下面将介绍氧气的检验方法和验满方法。

一、氧气的检验方法：1. 气味检验：氧气应该是无色、无味和无臭的。

如果氧气有刺激性气味，可能含有杂质或污染物。

应立即停止使用，并进行其他检验方法确认。

2. 火焰试验：将一小块干净的木炭点燃后，将其置于供氧气的地方。

如果氧气纯净，火焰将变得更加明亮和炽热。

如果氧气中含有其他气体，火焰可能变得暗淡或不稳定。

3. 灭火试验：将一个小的可燃物放入一个封闭的容器中，然后向容器中注入氧气。

如果氧气纯净，可燃物将迅速燃烧。

如果氧气中含有杂质，燃烧可能会受到影响或延迟。

二、氧气的验满方法：1. 氧气压力检查：使用氧气压力计检查氧气罐内的压力是否达到标准要求。

根据不同的应用需求，氧气罐的压力通常应在指定范围内。

2. 氧气流量测量：使用流量计检测氧气的流量。

根据具体需求，氧气的流量应通过流量计进行准确测量，以确保氧气供应的稳定性和可靠性。

3. 氧气纯度检测：使用氧气纯度检测仪检测氧气的纯度。

纯度通常以体积百分比表示，标准要求根据具体应用有所不同。

氧气纯度检测仪能够快速、准确地判断氧气的纯度情况。

总结：为了确保氧气的质量和纯度，氧气的检验和验满是必要的。

通过气味检验、火焰试验和灭火试验等方法可以初步判断氧气的质量。

而氧气的验满则需要通过氧气压力检查、氧气流量测量和氧气纯度检测等方法来确保氧气的供应符合要求。

这些方法的应用可以有效保障氧气的安全和可靠使用。

氧气纯度检测实验报告

氧气纯度检测实验报告一、实验目的本实验旨在通过实验手段检测氧气纯度，了解氧气在不同环境中的纯度变化情况，探究氧气纯度对人体健康的影响。

二、实验原理氧气纯度是指气体中氧气占总体积的百分比。

本实验通过采集氧气样品，利用气体分析仪测定样品中氧气的含量，从而得到氧气纯度的数据。

三、实验步骤1. 将氧气样品从氧气气瓶中抽取，注意保证采集过程中的密封性，避免氧气泄漏。

2. 将氧气样品送入气体分析仪，等待仪器显示稳定的数值。

3. 记录测得的氧气纯度数据，并进行多次测量取平均值。

四、实验仪器和材料- 氧气气瓶- 气体分析仪- 记录仪五、实验结果和数据分析根据实验数据记录，我们通过多次测量得到了氧气纯度的平均值。

数据显示氧气纯度在不同的环境下存在一定的差异。

我们将测得的氧气纯度数据整理如下表所示：实验次数氧气纯度(%)1 98.52 99.23 97.84 98.75 99.0根据以上数据，我们可以得出如下结论：1. 氧气的纯度在不同实验次数中有一定的波动，可能是由于实验条件的微小变化造成的。

2. 总体而言，实验结果显示氧气纯度在98%至99%之间，可以满足人体正常的需氧需求。

六、错误分析和改进措施在本次实验中，由于实验条件有限，可能存在一些误差。

主要的误差来源包括：1. 氧气样品采集过程中的氧气泄漏，导致实际采集到的氧气量较理论值偏低。

2. 气体分析仪的准确性有限，读数可能存在一定的误差。

为了减小误差并提高实验结果的准确性，我们可以采取以下改进措施：1. 采集氧气样品时，确保采集过程的密封性，避免氧气泄漏。

2. 注意仪器使用方法，保持仪器的准确校准，并在测量前进行预热操作，提高测量的准确性。

七、实验结论经过实验测量和数据分析，我们得出以下结论：1. 氧气纯度在不同环境下存在一定的差异，可能受到实验条件的影响。

2. 实验结果显示氧气纯度在98%至99%之间，可以满足人体正常的需氧需求。

3. 本实验的实验仪器和方法可以较准确地测量氧气纯度，但仍可能存在一定的误差。

在空气中氧气的体积分数

在空气中氧气的体积分数
“在空气中氧气的体积分数”，是指空气中所含氧气占总体积的百分比。

氧气是地球上生命存在的基本要素，也是火焰的燃料，人类、动物和植物都需要氧气来存活。

因此，空气中氧气的体积分数是影响环境气候及生命存在的重要因素之一。

空气是由78.09%的氮气、20.95%的氧气、0.93%的二氧化碳及少量其他气体（如氩、氦、氧、氖等）组成的，其中氧气占空气的体积分数约为20.95%。

氧气的主要来源是植物的光合作用，植物的光合作用是植物将太阳能转化为化学能的过程，在此过程中，植物会把二氧化碳和水转化为有机物和氧气，二氧化碳会被植物吸收，而氧气则被植物放出，从而改变空气中氧气的体积分数。

植物不仅能够改变空气中氧气的体积分数，而且还能够吸收大气中的污染物，帮助改善大气环境。

同时，氧气的体积分数也可以受到其他因素的影响，如大气污染、生物活动、大气降温、海洋起伏等，这些都可以影响空气中氧气的体积分数。

随着环境污染不断加剧，空气中氧气的体积分数也在逐渐降低。

空气中氧气的体积分数低于21%时，就会对人类的生理和心理造成危害，甚至可能导致窒息死亡。

因此，
人们应该加强环保意识，保护空气，避免空气污染的发生，以维持空气中氧气的体积分数在正常范围内。

氧浓度的计算方法

氧浓度的计算方法氧气是人类生存不可缺少的气体之一，它在生物体内起着至关重要的作用。

而在某些特定的工作场所，如实验室、医疗机构、工业生产等，对氧气浓度的监测就显得尤为重要。

本文将介绍氧浓度的计算方法，以帮助大家更好地了解氧气浓度的测量与计算。

首先，我们需要了解一些基本的知识。

氧浓度通常以体积百分比（%vol）或体积分数（%v/v）来表示，它表示单位体积内氧气的含量。

在工业上，氧气浓度的测量通常采用体积分数来表示。

在进行氧气浓度的计算时，我们需要知道氧气的体积分数以及所处环境的总体积。

其次，我们来看一下氧气浓度的计算公式。

氧气的体积分数可以用下面的公式来表示：氧气体积分数（%v/v）=（氧气体积 / 总体积）× 100%。

在这个公式中，氧气体积指的是氧气所占的体积，总体积则是指所处环境的总体积。

通过这个公式，我们可以计算出所处环境中氧气的体积分数。

接下来，我们以一个实际的例子来说明氧气浓度的计算方法。

假设我们需要计算一个实验室中氧气的体积分数，该实验室的总体积为1000升，而氧气所占的体积为100升。

那么，根据上面的公式，我们可以进行如下的计算：氧气体积分数（%v/v）=（100升 / 1000升）× 100% = 10%。

通过这个计算，我们可以得出该实验室中氧气的体积分数为10%。

最后，我们需要注意一些测量误差的影响。

在进行氧气浓度的计算时，我们需要注意测量误差对计算结果的影响。

通常情况下，我们需要选择合适的氧气浓度测量仪器，并严格按照操作规程进行操作，以减小误差的影响，保证测量结果的准确性。

总之，氧气浓度的计算方法并不复杂，只需要了解基本的计算公式和注意测量误差的影响即可。

通过本文的介绍，相信大家对氧气浓度的计算方法有了更清晰的认识，希望能对大家的工作和生活有所帮助。

纯氧计算公式

纯氧计算公式在生活中，氧气是我们生存所必需的气体之一。

它不仅是我们呼吸的气体，也是许多化学反应的重要组成部分。

因此，了解如何计算纯氧的含量对于许多领域都是非常重要的。

在本文中，我们将介绍纯氧计算的公式以及其应用。

纯氧的含量可以用不同的方式来表示，最常见的是以体积百分比或质量百分比的形式。

体积百分比表示在一定体积的混合气体中氧气所占的百分比，而质量百分比则表示在一定质量的混合物中氧气所占的百分比。

在实际应用中，我们通常会遇到需要将一个形式的含量转换为另一个形式的情况，因此了解如何进行这种转换是非常重要的。

首先，我们来看一下如何计算纯氧的体积百分比。

假设我们有一个混合气体，其中氧气的体积百分比为V%，那么它的含氧量可以用下面的公式来表示：含氧量 = V / (100 V)。

这个公式的推导可以通过假设混合气体的总体积为1，然后用V表示氧气的体积，1-V表示其他气体的体积，然后根据混合气体的性质可以得到上面的公式。

接下来，我们来看一下如何将体积百分比转换为质量百分比。

假设我们知道一个混合气体中氧气的体积百分比为V%，同时知道这个混合气体的密度为D，那么它的含氧量可以用下面的公式来表示：含氧量 = V D / (100 V)。

这个公式的推导可以通过假设混合气体的总质量为1，然后用V D表示氧气的质量，(1-V) D表示其他气体的质量，然后根据混合气体的性质可以得到上面的公式。

最后，我们来看一下如何将质量百分比转换为体积百分比。

假设我们知道一个混合气体中氧气的质量百分比为M%，同时知道这个混合气体的密度为D，那么它的含氧量可以用下面的公式来表示：含氧量 = M / D / (100 M / D)。

这个公式的推导可以通过假设混合气体的总质量为1，然后用M / D表示氧气的体积，(1-M / D)表示其他气体的体积，然后根据混合气体的性质可以得到上面的公式。

通过上面的公式，我们可以很方便地在不同形式的含氧量之间进行转换。