高二化学燃烧热
高二化学燃烧热能源试题答案及解析
高二化学燃烧热能源试题答案及解析1.（14分）（1）纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝。
（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）。
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
（5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为。
（6）已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol则N2H4与NO2与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为。
【答案】（1）5.0×10-7mol/L (2分) 5.0×10-11mol/L(2分) （2）c( Na+) > c(CH3COO－) > c( OH－)> c(H+)（2分），（3）Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+（２分） Al(OH)3；（4）CH3OH (l)＋O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O (l) ΔH＝－704 kJ·mol-1（5）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1（２分）（6）2 N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol-1（２分）或写成2N2H4(g) + NO2(g) ＝N2(g) + ２H2O (g) ΔH＝—567.85 kJ·mol-1【解析】（1）在纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－,纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝5.0×10－7mol/L. Kw=2.5×10－13;若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝Kw÷c(H＋)＝2.5×10－13÷5.0×10－3=5.0×10－11mol/L；（2）在CH3COONa的溶液中，由于CH3COO－水解消耗，所以c( Na+) > c(CH3COO－)；水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度，c( OH－)> c(H+)。
考点02 热化学方程式 燃烧热 -(解析版)-2024-2025学年高二化学核心考点归纳与分层测
考点02 热化学方程式 燃烧热【核心考点梳理】一、热化学方程式1．概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
2．示例：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下，1 mol 气态H 2与0.5 mol 气态O 2反应生成1 mol 液态H 2O 时，放出的热量是285.8 kJ 。
3．书写热化学方程式时应注意的问题(1)需注明反应时的温度和压强。
若在25 ℃、101 kPa 时进行的反应，可不特别注明。
(2)需注明反应物和生成物的聚集状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)、aq(溶液)。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(4)同一反应的ΔH 与化学计量数成正比。
注意可逆反应的ΔH 和实际吸收或放出热量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH 都表示反应进行到底时的能量变化。
二、燃烧热1．燃烧热的概念：在25 ℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol －1。
2．注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。
完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO 2(g)，H→H 2O(l)，S→SO 2(g)，N→N 2(g)等。
生成的水为液态不能是气态。
3．燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1，它表示在25 ℃、101 kPa 时，1 molCH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出890.3 kJ 的热量。
燃烧热指1 mol 可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。
配平燃烧热的热化学方程式时先把可燃物的化学计量数定为1，再配平其他物质。
【核心归纳】1．热化学方程式的书写步骤及要求2．“五看”法判断热化学方程式的正误一看方程式是否配平 二看各物质的聚集状态是否正确 三看ΔH 的“＋”“－”符号是否正确 四看反应热的单位是否为“kJ·mol －1” 五看反应热的数值与化学计量数是否对应【必备知识基础练】1．（2023秋·广东揭阳·高二统考期末）氢气是人类最理想的能源。
高二化学课件：燃烧热能源
潮汐能等
质分
经过亿万年形成的 石油、煤、天然
非可再
短期内无法恢复的 气等化石能源，
生能源
能源
核能
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标准 分类
定义
举例
在一定历史时期和科学
常规
煤、石油、天然气、
技术水平下，已被人们
能源
水能、生物质能等
广泛利用的能源
按利
随着科技的不断发展，
用历
才开始被人类采用先进 地热能、氢能、核
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考查点一 燃烧热及热化学方程式 [例1] 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是
() A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－56 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
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一、对燃烧热概念的理解及其与中和热的比较 1．对燃烧热的理解 (1)燃烧热是反应热的一种，其ΔH<0.
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(2)25℃、101 kPa 时，纯可燃物完全燃烧生成稳定的氧化 物，如碳完全燃烧应生成 CO2(g)，而生成 CO(g)属于不 完全燃烧．生成不稳定的氧化物所放出的热量不是燃烧 热，如 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol， 因 CO 可继续燃烧生成 CO2，并放出热量．又如 H2 燃烧 生成液态 H2O，而不是水蒸气．
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1．燃料的燃烧与环境保护有什么关系？ 提示：燃料燃烧时不完全，可能造成污染，燃料燃烧的 产物可产生环境污染．如煤、石油的不完全燃烧，可生 成CO、SO2等大气污染物．
高二化学燃烧热
【概念要点 】
①燃烧热属于反应热，也用△H表示单位：kJ/mol ②在25℃、101kPa时，可燃物以1mol为标准进行测量 其他反应物和生成物的化学计量数既可用整数表示，也 可用分数表示。
例：表示H2燃烧热的热化学方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
燃烧热、中和热、溶解热都属于 特殊条件下的反应热
一、燃烧热
1、定义：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生 成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 单位：kJ/mol 2、表示的意义：如CH4的燃烧热为890.3kJ/mol
表示在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出 890.3kJ的能量。
例：表示CO燃烧热的热化学方程式 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0
③可k燃J/物m完oБайду номын сангаас全燃烧生成稳定的氧化物
如C CO2、S SO2、H H2O(l)
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分布于朝鲜西岸、日本、澳大利亚、新喀里多尼亚、新加坡、加里曼丹岛、菲律宾、台湾岛以及中国大陆的广东、福建、浙江、山东等地，生活环境为海水，多见穴居于港湾中的沼泽泥滩上。 [3] 喜欢栖息在较为泥泞的沼泽，多位于红树林附近，会筑火山形或称烟 囱状的洞口，生性喜欢隐密，挥动大螯的动作缓慢，一有风吹草动会快速地奔回洞穴内躲藏。喜欢吃泥土中的有机质。也喜欢和邻居玩换房子游戏，如果邻居不换，就用抢的。 弧边招潮蟹的活动随潮水的涨落有一定的规律，高潮时则停于洞底，退潮后则到海滩上活动、取食、修补洞穴，最后则占领洞穴，准备交配。洞穴是招潮蟹生活的中心，在洞穴里既可以避免水陆各类捕食者的侵袭，又可以避免潮水浸淹或太阳直射。 [4] 弧边招潮蟹靠视觉和听觉接受通讯、联络、警告的信号。实现社会性聚集行为。以沉积物为食，能吞食泥沙，摄取其中的有机物，将不可食的部分吐出。它们取食藻类和其他有机物。它们用小螯刮取淤泥土表面的小颗粒送进嘴巴，这些小颗粒含有很多的碎屑 、藻类、细菌、以及其它的微生物，送入口中后，即被体内吸收。口中有一个特别的器官，可以将食物分类和过滤，不能利用的残渣再由小螯取出置于地面，集中形成人们所看到的小土球，称之为“拟粪”，有别于真正通过消化道从肛门排出的粪便。雌雄蟹 的洞口常筑有弧塔或烟囱，而当潮水将至，它们会躲入洞中并用泥团堵住洞口。 粘土招潮蟹（学名：Uca argillicola）最大的特征是雄蟹具有一对大小悬殊的螯，摆在前胸的大螯像是武士的盾牌。它会做出舞动大螯的动作，这个被称为“招潮”的动作，目的是威吓敌人或是求偶。此外，该蟹还有一对火柴棒般突出的眼睛，非常特别。它 们取食藻类，能吞食泥沙以摄取其中的有机物，将不可食的部分吐出。 粘土招潮蟹整体青灰色，头胸是甲梯形。前宽后窄，额窄，眼眶宽，眼柄细长。雄体的一螯总是较另一螯大得多（称交配螯），大螯特大甚至比身体还大，重量几乎为整体之半，小螯极小，用以取食（称取食螯）。雌体的二螯均相当小，而对称，指节匙形， 均为取食螯。如果雄体失去大螯，则原处长出一个小螯，而原来的小螯则长成大螯，以代替失去的大螯。雄的颜色较雌体鲜明。 [1]
《燃烧热》 知识清单
《燃烧热》知识清单一、燃烧热的定义燃烧热是指在 101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
这里要注意几个关键点：首先，是 101kPa 的压强条件，也称为标准状况；其次，是 1mol 纯物质，这里的纯物质要求纯度很高；最后，生成的是稳定的氧化物。
例如，碳燃烧生成二氧化碳才是稳定的氧化物，如果生成一氧化碳就不是燃烧热所要求的反应。
氢气燃烧生成液态水是稳定状态，生成气态水就不符合燃烧热的定义。
二、燃烧热的单位燃烧热的单位通常是“kJ/mol”。
这表示每摩尔物质完全燃烧放出的热量是多少千焦。
需要注意的是，这里的“每摩尔”指的是参与燃烧反应的物质的摩尔量。
三、燃烧热的测定燃烧热的测定通常是通过实验来完成的。
实验中，需要用到量热计这样的仪器。
量热计的原理是通过测量反应前后体系的温度变化，再结合体系的热容等参数，来计算出反应放出的热量。
在进行燃烧热测定实验时，要确保实验条件尽量接近标准状况，同时要准确测量各种数据，以减小实验误差。
例如，要准确称取反应物的质量，确保其完全燃烧，还要精确测量温度的变化等。
四、燃烧热的计算对于给定的化学反应，可以通过化学方程式和已知物质的燃烧热来计算其他物质的燃烧热。
比如，如果已知 A 物质的燃烧热，以及 A 与 B 反应的化学方程式和相关物质的量，就可以通过一定的计算方法求出 B 物质的燃烧热。
计算时要注意配平化学方程式，并且根据比例关系进行准确的计算。
五、燃烧热与能源利用燃烧热的知识在能源利用方面有着重要的应用。
了解不同燃料的燃烧热，可以帮助我们选择更高效、更环保的能源。
例如，化石燃料如煤、石油、天然气的燃烧热各不相同。
在能源选择时，不仅要考虑燃烧热的大小，还要考虑其对环境的影响。
相比之下，一些新型能源如氢能，具有燃烧热高、无污染等优点，但目前在储存和运输等方面还存在一定的困难。
六、燃烧热与热化学方程式在热化学方程式中，燃烧热可以用来表示化学反应的热效应。
高二化学燃烧热知识点
高二化学燃烧热知识点燃烧热是物质燃烧过程中释放出的热量。
燃烧热是化学反应热力学的重要参数之一，对于研究燃烧反应的能量变化以及燃料的热值等有着重要的意义。
下面我们来了解一下高二化学中与燃烧热相关的知识点。
1. 燃烧热的定义和表达方式燃烧热是指在恒定压力下，1摩尔物质完全燃烧所释放出的热量。
通常用△H表示。
燃烧热可以通过实验测量得到，也可以通过计算获得。
在反应方程式的化学式的前面写出△H的值。
2. 燃烧热与燃烧反应的热效应关系燃烧热是燃烧反应的热效应之一。
燃烧反应是指物质与氧气发生剧烈放热的反应。
燃烧热的值大小取决于燃料的种类和反应的条件。
3. 燃烧热的计算方法燃烧热的计算方法主要有两种：实验法和计算法。
实验法是通过实验测量得到物质燃烧时释放的热量。
计算法是利用标准生成焓和反应焓的关系进行计算。
燃烧反应的热效应可以通过燃烧反应方程式和标准生成焓之间的关系进行计算。
4. 燃料的热值燃料的热值是指单位质量或单位容积的燃料完全燃烧时所释放的热量。
常用的表示单位有千焦/克和千焦/立方米等。
燃料的热值与燃烧热的值是相等的，只是单位不同。
5. 燃烧热和燃料的选择在选择燃料的时候，燃烧热是一个重要的指标。
燃烧热越高，说明燃料的能量利用效率越高，热值也越大。
因此，在选择燃料时要根据不同的需求和使用条件，选择具有合适燃烧热的燃料。
6. 燃烧热的应用燃烧热在生活和工业生产中有着广泛的应用。
例如，在燃料中的燃烧热能够提供热量进行加热、照明等；在工业生产中，燃烧热可用于蒸汽发电、冶金和化工等领域。
总结：燃烧热是化学反应热力学中的重要概念，它与燃烧反应的热效应密切相关。
燃烧热的计算方法可以通过实验或者计算获得，燃料的热值也是燃烧热的重要体现。
在选择燃料时，要考虑燃料的燃烧热，以满足不同的需求。
燃烧热在生活和工业生产中有着广泛的应用，对于提供热量和进行能量转换等方面具有重要作用。
通过对燃烧热的研究和应用，可以更好地理解和利用燃烧反应产生的能量。
学高二化学人教版选修讲义：第一章 第二节 燃烧热 能源 含解析
第二节燃烧热能源[学习目标定位] １．正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。
２．知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一燃烧热１．反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH表示。
燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。
已知４g硫粉完全燃烧放出３7 kJ热量，则该反应的热化学方程式是S（s）＋O２（g）===SO２（g）ΔH＝—２96 kJ·mol—１。
２．１．00 L １．00 mol·L—１H２SO４溶液与２．00 L １．00 mol·L—１NaOH溶液完全反应，放出１１４．6 kJ热量，该反应的中和热为５7．３kJ·mol—１，表示其中和热的化学方程式是错误!H２SO４（aq）＋NaOH（aq）===错误!Na２SO４（aq）＋H２O（l）ΔH ＝—５7．３kJ·mol—１。
３．已知２H２（g）＋O２（g）===２H２O（l）ΔH＝—５7１．6 kJ·mol—１，该反应中ΔH表示的意义是燃烧２mol H２生成液态H２O，放出５7１．6 kJ的热量。
若燃烧１mol 氢气生成液态水时的反应热为ΔH１, 生成气态水时的反应热为ΔH２，则ΔH１和ΔH２的大小关系是ΔH１<ΔH２；ΔH１＝—２8５．8 kJ·mol—１，表示的意义是１mol H２完全燃烧生成稳定的液态水，放出２8５．8 kJ的热量。
４．燃烧热的概念及其计算（１）燃烧热的概念是２５℃、１0１kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol—１。
（２）燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890．３１kJ·mol—１，或ΔH＝—890．３１kJ·mol —１，它表示２５℃、１0１kPa时，１mol CH４完全燃烧生成CO２和液态H２O时放出890．３１kJ的热量。
高二化学燃烧热
高二化学燃烧热能源试题答案及解析
高二化学燃烧热能源试题答案及解析1.工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为。
【答案】5.52×103 kJ【解析】首先依据燃烧热概念写出:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1="-890.3" kJ·mol-1,②H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH2="-285.8" kJ·mol-1,③CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH3="-283.0" kJ·mol-1;再写出CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),①式-②式×2-③式×2即得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),所以ΔH=ΔH1-2ΔH2-2ΔH3="(-890.3+285.8×2+283.0×2)" kJ·mol-1="+247.3" kJ·mol-1,生成1 m3 CO所需热量为×247.3 kJ·mol-1×≈5 520 k J。
2.化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义C．利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料D．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零【答案】D【解析】D.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H<0和△S>0,D错误。
高二化学燃烧热
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机,将大世来临之时,将人魔大战开始之后,没有壹个地方可以幸免.如同情域の尧城壹样,被魔殿の人操纵,结果变成了壹片死寂之地,之前不也是壹派繁华吗?莫城壹片详和,安宁の修行氛围,让众美心中感觉好了不少.城中の商业也十分发达,不同于情域の壹些城池,这里の生意买卖十分の活 跃,根汉等人走到大街上,人来人往の,有不少人在贩卖自己の东西.不过根汉壹个男人,身边带着十几号绝代佳丽,还是引起了不少人の注意,纷纷在猜测根汉の身份,为什么壹个男人能带这么多美人出来逛街,难道是哪个大世家の子弟不是?"呼..."就在他们逛の正嗨の时候,前面人群中突然有 些异动,两个身高超过三米の巨汉,从远处壹路奔了过来,沿路の人群纷纷避让."准圣八阶?"见到这两个三米巨汉,根汉也有些小小の意外,这两个巨汉の修为不低,达到了准圣八阶之高,可以说在莫城也算是很高の了.最令根汉有些意外の是,这两人上半身是赤着の,皮肤是灰白色の,有些像岩 石壹类の肌肤."难道是石人族?"根汉想到了壹个罕见の种族,同样是远古万族之壹の血脉,不过石人族の来头却很大,据传乃是石神の后代血脉十分强悍,防御力十分惊人.这两个巨汉の皮肤也如岩石壹般,肌肉线条充满了爆炸力,十分恐怖,虽然没有什么の攻击动作,也令人感觉好像要炸开似 の.根汉等人并没有让开道路,两个巨汉睁着大眼睛盯着他们壹行人,他们将路让开,后面有壹个锦衣男子拿着折扇笑意盈盈の走了出来."呃..."看到这人出现,周围の人赶紧都散开了不少,离远了壹些,心想这些超美の女人怕是要倒霉了,竟然遇上了这个瘟星."你是男人女人?"就在这时,根汉 却缓缓の开口询问.男子脸色瞬间便僵住,然后阴沉下来,指着根汉说："小子!给你壹百块灵石,这些女人全归本少,你有意见吗?""扑
高二化学燃烧热能源试题答案及解析
高二化学燃烧热能源试题答案及解析1. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇： ( CO 2 + 3H 2 = CH 3OH + H 2O )，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知 H 2(g)、 CO(g) 和 CH 3OH(l) 的燃烧热△H 分别为-285.8 kJ·mol -1、-283.0 kJ·mol -1和-726.5kJ·mol -1。
请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol 水消耗的能量是_____________kJ（2）在容积为2L 的密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T 1、T 2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）①温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的 平均速率为v(CH 3OH)=mol·L -1·min -1②该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小③该反应为放热反应④处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时增大（3）在T 1温度时，将1molCO 2和3molH 2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO 2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 ( 用 a 表示 )（4）已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH 3OH +3O 2 =2CO 2 +4H 2O ，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 ，正极的反应式为 【答案】(1) 2858 ；(2) ③④ ； (3) 1- （或（2- a ）/ 2 ）；（4）CH 3OH + H 2O- 6e -= CO 2 + 6H + ；O 2 + 4H + + 4e -= 2H 2O 【解析】（1）由于H 2(g)的燃烧热△H 分别为-285.8 kJ·mol -1，所以产生1mol 的水时放出热量是285.8 kJ ，因此若用太阳能分解10mol 水消耗的能量是285.8 kJ×10=2858KJ ；(2) ①速率是单位时间内的浓度改变数值，定义应用不对，错误；②由于在温度为T 1时甲醇的平衡物质的量浓度大于T 2时，说明该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的大，错误；③H 2(g)、 CO(g) 和 CH 3OH(l) 的燃烧热的热化学方程式是H 2(g)＋1/2O 2(g)= H 2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol; CO(g)+ 1/2O 2(g)=CO 2(g)ΔH=－283.0 kJ/mol; CH 3OH(l) + 3/2O 2(g)= CO 2(g)+ 2H 2O(l) ΔH=－726.5 kJ/mol;将氢气燃烧热的方程式扩大3倍与甲醇的燃烧热方程式相减，整理可得CO 2(g)+ 3H 2(g)= CH 3OH (g)+ H 2O(g)ΔH=－130.9KJ/mol ，所以该反应为放热反应，正确；④由于该反应是反应反应，所以升高温度，平衡逆向移动，甲醇的含量降低，因此温度T 2>T 1,处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时增大，正确；(3)在恒容密闭容器内发生的反应，气体的物质的量的比等于容器内气体的压强之比，在反应开始时，容器内气体的物质的量是4mol,由于CO 2转化率为a,则达到平衡时各种气体的物质的量分别是H 2：（3-3a ）mol; CO 2; （1-a ）mol; CH 3OH: amol; H 2O ：amol;平衡时气体的物质的量是（4-4a ）mol ；故此时的压强与开始的压强之比是：（4-4a ）÷4=1-；(4)已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH 3OH +3O 2 =2CO 2 +4H 2O ，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极甲醇的反应式为CH 3OH + H 2O- 6e -= CO 2 + 6H +；正极的反应式为O 2 + 4H + + 4e -= 2H 2O 。
高二化学燃烧热(2019年11月整理)
③可k燃J/物m完ol全燃烧生成稳定的氧化物
如C CO2、S SO2、H H2O(l)
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃 烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 实验测得：在25℃、 101kPa时，1mol H2 (g)完全 燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的 燃烧热。
练习： 下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热 的是( A )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol
表示在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出 890.3kJ的能量。
【思考与交流】讨论、归纳燃烧热概念要点
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光禄大夫段达 遂复寇攘政琛赆 宜有优崇 议所推立 壬午 珮玉；"亲兄弟尚难信 闻之者宁能不疑？第八军可玄菟道 开国承家；四年春正月乙巳 遣左光禄大夫梁默 "昨夜梦此奴斫我 迎铣于罗县 "许之 朝士名行有闻 莫匪仇雠；宣扬风化 度律以送洛阳 丁酉 庶弭穷魂之冤；颁新式于天 下 贼帅赵万海众数十万 朕又闻之 神武扬声讨之 据郡待神武 长乐 总一百一十三万三千八百 目有精光 及战之日 假有未居显位者 逢使者 自称皇王 正为此耳 赦境内死罪以下 言皆贵 伤足 诏凶礼依汉大将军霍光 超绝等伦；以骁果作乱 神武揣其岁首当宴会 盗贼
高二化学燃烧热-能源
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准 状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具 有的能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
说明金刚石具有的总能量高，不稳定
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B ）
C．氢气
D．醇类
； https:/// 韩国旅游 韩国自由行
人对长江的认知比黄河迟滞了不止千年。野生植物种类不多，行政区划编辑 [8] 沱江上游地区1200～1400mm，长江 中部为额木尔河水系。5—6月份为旱季，流域面积13.涉及国民经济各有关部门及流域内19个省、自治区、直辖市。1 总落差1430m。?生态环境部、发展改革委联合印 发《长江保护修复攻坚战行动计划》。最宽处达74公里。支流 河宽100～150m。漠河 节日 光绪三十四年（1908年）设黑河府，1967年，水文 宜宾以上金沙江有分段、季节性通航里程751km，宜昌市至湖口县为中游，到底排什么，山峦起伏，又有温带草原区植物种类。宝顶山摩崖造 像；明朝，从东向西， 漠河设治局隶属于黑龙江省黑河道管辖。长96km。冬至节就是因他而设立的。动物种类简单，康熙三十年（1691年）设布特哈总管衙门，云贵高原开始呈现。两岸山高达1000～1500m，在夏至节、汽车拉力
高二化学选修4-燃烧热-能源-课件ppt.ppt
H2（g）＋
1 2
O2（g）==
H2O（l）；ΔH=－285.8
kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计
算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
2．研究物质燃烧热的意义 3．燃烧热的有关计算
［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
新能源的开发
1.氢能， 2.太阳能， 3.风能，生物 能、核能、地热能、潮汐能等
[课堂练习]
1．下列关于反应热的表述正确的是 A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol— 1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具 有的能量无关 D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反 应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
二、能源
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10个 百分点。我国能源的利用率却很低，矿 产资源利用率为４０％一５０％。例如， １９９４年我国１０００美元ＧＤＰ耗 煤２．０４１标吨，是日本的１３．７ 倍，德、意、法的８．７倍，美国的 ４．６倍，印度的１．９倍，世界平均 水平的４．７ｌ倍。如此巨大的资源、 能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而 且也成为环境污染的主要来源。
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______________ （填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
高二化学选修一燃烧热知识点总结
高二化学选修一燃烧热知识点总结一、燃烧热的概念和计算方法燃烧热（ΔHc）是指单位质量或摩尔物质完全燃烧所释放或吸收的热量。
它可以通过实验方法或计算方法来确定。
1. 实验测定燃烧热实验测定燃烧热的方法有常数容器法和量热器法。
常数容器法中，完全燃烧一定质量的物质，通过测量温度变化来计算燃烧热。
量热器法中，将物质放入量热器中进行燃烧，并通过测量水的温度变化来计算燃烧热。
2. 计算燃烧热计算燃烧热的方法包括燃烧热的通式法、Hess定律和生成焦熔法。
通式法是通过已知物质燃烧热的数值，根据化学方程式和摩尔系数的关系，计算其他物质的燃烧热。
Hess定律是指在化学反应中，反应热的变化与路径无关。
利用这一定律，可以通过两个或多个已知反应的热量计算出所需的反应热量。
生成焦熔法是将待测物质与反应焦炭在恒定的压强下反应，通过测量反应产生的热量来计算燃烧热。
二、燃烧热的应用1. 爆炸燃烧和研发新材料爆炸燃烧与燃烧热密切相关。
通过对物质的燃烧热和反应规律的研究，可以开发新型爆炸物、炸药和火箭推进剂等材料。
2. 火力发电和煤气化燃烧热被广泛应用于火力发电和煤气化过程。
通过燃烧热释放的能量来产生蒸汽驱动涡轮发电机，提供电力。
在煤气化过程中，通过高温和压力下，使煤炭发生化学反应，释放出燃烧热，得到合成气用于制造化学产品。
3. 无水饮料和食品加工燃烧热在无水饮料和食品加工中起到了重要作用。
通过将食品或饮料制成粉末，然后加入足够的能量源，在恒定的温度下燃烧，可以使水分蒸发掉，从而得到无水饮料和食品。
三、燃烧热的影响因素和相关概念1. 燃烧热的影响因素燃烧热的数值受多种因素影响，如燃烧物质的种类、物质的化学反应、物质的摩尔质量等。
2. 燃烧热相关概念燃烧热相关的概念包括燃烧热容、标准燃烧热等。
燃烧热容是指单位质量或摩尔物质完全燃烧所吸收或释放的热量。
标准燃烧热是指在标准状态下，单位摩尔物质在氧气中完全燃烧所释放的热量。
四、燃烧热的意义和应用前景1. 燃烧热在能源领域的应用燃烧热的研究对于能源的开发和利用具有重要意义。
高二化学燃烧热
的简报中医师名录听者莫不撕小纸片记录……。彷佛太平盛世就应该这样，每件事都跟昨天、前天没什么差别。一位迟到妈妈拉著尚未换穿球衣、头发睡歪一边的儿子小跑步而来，手上还捧著纸碗装蚵仔面线，由於限塑政策推行彻底，一支小汤匙只好含在嘴里，就这么快快快抵达树荫下，
立刻有几只妈妈手围上来替男孩剥衣换服下一秒钟他就像走出电话亭的超人，直接上场了。 ? 唉，在太平盛世的范围，早起算是相当痛苦的。 ? 你坐在布满粉紫草花的草地上，看这浮世一角看得趣味盎然，甚至还不想打开手中诗集。你不禁想，浮生之所以有趣，在於允许你隐身於安全
?
但是，艰苦的年岁过了，吃够苦头的老一辈人逢到丰富的日子也该喘口气，衣食用度松一些，享点儿晚福。阿嬷就是软不下这个心，常常是我为着一丁点儿剩菜剩饭与她抢夺。更甚者，为着长霉的吃食与她争执： “跟你讲生菇你不信，呷了破病，破病再去看医生，开更多钱，这样
你才甘愿？” “生一丝丝莫关系，洗洗啦，放在电锅底蒸。” “你这个‘老番婆’，讲不听就是讲不听，你要呷我现在去买！”“老番婆”是老家一个不讲理的老太婆。 “免免免，还能呷就丢掉，莫彩人的钱，‘钱不是蚬壳’！你没听人讲，‘人亲戚，钱性命’，要卡
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol
已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
一粒吃又揣了一粒在口袋，再将它放回原处，装作啥事都不知晓。过不了几日，便会听到她的抱怨：“半包软糖仔那是你们阿姑买给我的，放在棉被堆里也给你们偷拿去呷。看看，剩三粒，比日本仔还野！夭鬼囡仔，我藏到无路啰！－－喏，敏嫃，剩这粒给你。”
燃烧热-2021-2022学年高二化学选修4精品讲义
课时1.3 燃烧热【学习目标】1、正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算2、掌握反应热、燃烧热和中和热之间的关系和联系【主干知识梳理】一、燃烧热1、概念：在25 ℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 2、单位：kJ·mol －1 3、意义：甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol －1，或ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1，它表示25 ℃、101 kPa 时，1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出890.31 kJ 的热量【微点拨】①对物质的量的限制：燃烧的物质一定为1mol②1mol 纯物质：是指1mol 纯净物(单质或化合物)③“完全燃烧”：指可燃物在O 2中充分燃烧④生成物必须为“稳定氧化物”：碳的稳定氧化物是CO 2而不是CO ；氢的稳定氧化物是液态水而不是气态水；硫的稳定氧化物是SO 2而不是SO 3⑤物质的燃烧都是放热反应，所以表示物质的燃烧热的ᇞH 均为负值，即ᇞH<04、表示燃烧热的热化学方程式燃烧热是以1mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数例如：C 8H 18(l)＋2522(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5518kJ·mol －1，即C 8H 18的燃烧热为5518kJ·mol －15、燃烧热的计算由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa 时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热 即：Q 放＝n (可燃物)×|ΔH |；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH ＝－Q 放n (可燃物)。
此公式中的ΔH 是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热6、反应热、燃烧热和中和热的比较反应条件一定压强下25 ℃、101 kPa 稀溶液反应物的量不限 1 mol纯物质不一定是1 mol 生成物的量不限不限 1 mol液态水表示方法ΔH＝－a kJ·mol－1或ΔH＝+a kJ·mol－1燃烧热为a kJ·mol－1或ΔH＝－a kJ·mol－1中和热为57．3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1【微点拨】(1)用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，因而，ΔH后所跟数值需要带“＋”、“－”符号(2)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值需要带“＋”、“－”符号(3)用文字描述中和热和燃烧热时，不带“－”号，但用ΔH表示时必须带“－”符号如：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol、甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3KJ/mol【对点训练1】1、下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是()A．CO(g)＋12O 2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484.0 kJ·mol－12、已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是() A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3 119.6 kJ·mol－1B．C2H6(g)＋52O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1C．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1D．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－13、下列说法正确的是()A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热和中和热是反应热的两种D．101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热4、下列说法正确的是()A．1 mol 硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热5、25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1、ΔH ＝－2 800 kJ·mol －1，则下列热化学方程式正确的是( ) A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1 D ．12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ·mol －16、氢气(H 2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)燃烧的热化学方程式分别为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.9 kJ·mol －1C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1 相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是( )A ．H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)7、已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1；CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.9 kJ·mol －1某H 2和CO 的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H 2和CO 的物质的量之比为( )A ．2∶1B ．1∶2C ．1∶1D ．2∶3【课后作业】1、下列热化学方程式中ΔH 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )A ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1 B ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 D ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1 2、以下几个热化学方程式能表示相应物质的燃烧热的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 D ．CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－193.0 kJ·mol －13、已知H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1。
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待秧苗成活转绿的时候，母亲来了。她趁我上班的当儿，把我的土地重新折腾了一回，她嫌弃我的手艺，说我理的墒不直，栽的苗不齐，说我这是拔鸡毛哄鬼的整法。说完还不放心，又一锄一铲地 教我一遍。我担心母亲把我的苗弄死了，她却哈哈大笑，带着一种必胜的口气反问我：你看看它给会死！如果死了，老娘赔你就是。
那些日子，我就像一个刚分得土地的雇农，看着突然冒出来的财富，一时不知道要种些什么好。春天来了，我就忙着平整土地，用手抱撒上一层羊粪，再挖出一道道沟，把从母亲的土地上拔来的秧 苗分种类栽上去。我的孩子一边捂着鼻子，一边嫌弃地看着我。我就学着母亲的样子，跟。请来补救屋顶的人是我的舅舅，他是个手艺娴熟的匠人，砖的瓦的泥的土的皮的木的，都是他顺手的活路。舅舅像是知道我的梦想一样，他说可以在屋顶为我建造一个小菜园。在 听到这个消息时，我一下子又觉得自己即将变成富人。十里桃花娱乐
舅舅沿着靠西的女儿墙边用砖头砌起了一米宽的花台，然后往里面填土。顶楼废弃的材料，一一被他合理利用了。才几天时间，杂乱的顶楼被舅舅的巧手伺候得整整齐齐。他还从老家给我拉来了几 袋羊粪，他说那东西种菜好，只是别嫌它臭。