《化学反应速率的影响因素》课件5苏教版选讲义修41
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影响化学反应速率的因素课件课件
A、增加HCl的浓度
B、加水
C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
练2：
若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，
一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变
，则HI的分解反应速率谁快？
第16页，幻灯片共42页
压强对反应速率的影响
增 大 压 强
结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。
应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加
快。
第31页，幻灯片共42页
催化剂对化学反应速率的影响
使用催化剂
降低活化能
活化分子的百分 比增大
活化分子的 数目增多
有效碰撞次 数增多
化学反应速 率加快
单位体积内活 化分子数
=
单位体积内反 应物分子总数
× 活化分子百分数
规律：加入催化剂可以使反应速率加快。
3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？ 以上说明化学反应速率的决定因素是什么？
决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本 身的化学性质。
第2页，幻灯片共42页
影响反应速率的因素
（1）内部因素（主要因素） ： 参加反应物质的性质
（2）外部因素：
①浓度：②压强：③温度：④催化剂：
⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。
一、浓度对反应速率的影响
实验2-2结论：浓度大的H2C2O4（aq）先褪色
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应
速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。
影响化学反应速率的因素-高中化学课件(苏教版2019选择性必修1)
影响 外因
增大压强 (体积减小)
单位体积内
活化分子
分子总数 活化分子数 百分数
增加 增加
不变
有效碰 撞次数
增加
化学反应 速率
加快
活化分子百分数不变
知识点一·碰撞理论
（三）压强对化学反应速率的影响。
(2)容器体积不变，充入反应物气体。
反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效 碰撞次数增加，化学反应速率加快。
知识点二 · 基元反应
（二）基元反应
H2 （g） + I2 （g）= 2HI（g） I2 = 2I (基元反应） H2+2I = 2HI (基元反应）
知识点二 · 基元反应
（三）复杂反应的速率调控
NO氧化反应2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)分两步进行： I．2NO(g) ⇌N2O2(g) （快）； II．N2O2(g)+O2(g) = 2NO2(g) （慢）
知识点一·碰撞理论
（三）压强对化学反应速率的影响。
对于有气体参加的反应： ①增大压强 →气体反应物浓度增大 →反应速率加快 （反之即减小） ②压强改变→ 气体反应物浓度不变 →反应速率不变
知识点一·碰撞理论
（四）催化剂对速率的影响 1.活化能
活化能越大，活化分子 所占的比例越小，有效 碰撞的比例也就越小， 化学反应速率越小。
1.反应慢的基元反应II是决定整个反应的关 键步骤，也称为整个反应的决速步骤。
2.一般情况下，基元反应的活化能越大， 其反应速率越慢，则该基元反应为整个反应的 决速步骤反应。
3.经研究表明，加快决速步骤的反应速率，才有利于加快整个反 应的速率，例如，在上面所给反应中，增大NO的浓度，反应速率几 乎不变，增大氧气的浓度，反应速率明显加快
《化学反应速率的影响因素》 讲义
《化学反应速率的影响因素》讲义一、化学反应速率的概念在化学世界中，化学反应速率是一个非常重要的概念。
它指的是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
简单来说，就是化学反应进行的快慢程度。
比如说，我们把铁放入稀盐酸中，会看到有气泡产生，这个产生气泡的快慢就反映了这个化学反应的速率。
化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，单位有摩尔/（升·秒）、摩尔/（升·分）等。
二、影响化学反应速率的因素（一）浓度当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，化学反应速率加快；反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
举个例子，碳在氧气中燃烧，如果氧气浓度大，燃烧就会很剧烈；如果氧气浓度小，燃烧就不那么旺盛。
（二）压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强，气体体积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，化学反应速率加快；反之，减小压强，化学反应速率减慢。
但要注意的是，压强对化学反应速率的影响，其实质是通过改变气体的浓度来实现的。
如果压强的改变没有引起浓度的改变，那么化学反应速率就不会改变。
比如，在一个密闭容器中充入惰性气体，虽然压强增大了，但反应物和生成物的浓度并没有改变，所以化学反应速率不变。
（三）温度升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，化学反应速率加快；反之，降低温度，化学反应速率减慢。
就像食物在夏天容易变质，而在冬天能保存更久，这就是因为温度对化学反应速率的影响。
（四）催化剂催化剂能够改变化学反应的途径，降低反应所需的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加了单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，从而显著提高化学反应速率。
催化剂有正催化剂和负催化剂之分。
正催化剂能加快化学反应速率，负催化剂则能减慢化学反应速率。
但在实际应用中，我们通常所说的催化剂一般都是指正催化剂。
《影响化学反应速率的因素》ppt课件
有MnO2： 能产生 大量气泡
MnO2可以 使H2O2的 分解速率 加快
• 催化剂对化学反应速率的影响
① 规 律：催化剂能改变化学反应的速率。 •有的催化剂能加快化学反应速率，叫正催化剂； •有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。 •在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 ② 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明
在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/LFeCl3，溶液。 待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管 放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
不同温度环境 冷水 热水
实验现象
在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴 1mol/LFeCl3，溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入 盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行 对比。
下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图像的成因。（纵 坐标为H2的生成速率）
0-t1时速率加快是反应放热使温度升高，反应 速率加快成为主要因素； t1 后速率减慢是H2SO4浓度减小，反应速率减 慢成为主要因素。
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
实验现象
实验结论
无MnO2： 无明显现象
第二节 化学反应的速率与限度
第二课时 探究影响化学反应速率的因素
思考讨论
对于下列这些反应，我们希望它反应速率快还是慢呢？
食物变质
反应速率可
人为橡调胶老控化？
工炼ຫໍສະໝຸດ 业铁制氨
金属生锈
1. 影响化学反应速率的因素 （1）内因
知识回顾：比较金属和水的反应 钠和冷水反应 剧烈 ； 镁和冷水反应 缓慢 ；
MnO2可以 使H2O2的 分解速率 加快
• 催化剂对化学反应速率的影响
① 规 律：催化剂能改变化学反应的速率。 •有的催化剂能加快化学反应速率，叫正催化剂； •有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。 •在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 ② 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明
在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/LFeCl3，溶液。 待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管 放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
不同温度环境 冷水 热水
实验现象
在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴 1mol/LFeCl3，溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入 盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行 对比。
下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图像的成因。（纵 坐标为H2的生成速率）
0-t1时速率加快是反应放热使温度升高，反应 速率加快成为主要因素； t1 后速率减慢是H2SO4浓度减小，反应速率减 慢成为主要因素。
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
实验现象
实验结论
无MnO2： 无明显现象
第二节 化学反应的速率与限度
第二课时 探究影响化学反应速率的因素
思考讨论
对于下列这些反应，我们希望它反应速率快还是慢呢？
食物变质
反应速率可
人为橡调胶老控化？
工炼ຫໍສະໝຸດ 业铁制氨
金属生锈
1. 影响化学反应速率的因素 （1）内因
知识回顾：比较金属和水的反应 钠和冷水反应 剧烈 ； 镁和冷水反应 缓慢 ；
《第二节-影响化学反应速率的因素》PPT课件
其它(光辐射、放射线射照、超声波、电弧等)
一、浓度对化学反应速率的影响 探究实验
[实验目的]探究浓度的不同对化学反应速率的影响 [实验原理] 2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O [实验用品]试管、胶头滴管、0.01mol/L的KMnO4溶液、
E、体积不变充入氦气使压强增大
第二课时
三、温度对化学反应速率的影响
探究实验
[实验目的]探究温度的不同对化学反应速率的影响
[实验原理]Na2S2O3+ H2SO4 =Na2SO4+SO2+S +H2O
[液实、验用0品.]1试mo管l/、LN胶a2头S2O滴3溶管液、0.1mol/L的H2SO4 溶
升高温度 不变 增加
增加 增加 加快
使用催化
剂
不变 增加
增加 增加 加快
练习：1.对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂
练习：2.下列条件的变化，是因为降低反应 所需的能量而增加单位体积内的反应物活化 分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂
1.在通常情况下，Na与水反应和 K与水反应哪个剧烈(反应速率 快)？为什么？
2.H2和O2在空气中能够长期共存， 而在点燃的条件下，H2在O2中能剧 烈燃烧，这又说明了什么？
影响化学反应速率的因素
不同化学反应 决定于 反应物性质
同一化学反应 决定于 反应条件
内因：反应物本身的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂等
练习：3. 设C+CO2
一、浓度对化学反应速率的影响 探究实验
[实验目的]探究浓度的不同对化学反应速率的影响 [实验原理] 2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O [实验用品]试管、胶头滴管、0.01mol/L的KMnO4溶液、
E、体积不变充入氦气使压强增大
第二课时
三、温度对化学反应速率的影响
探究实验
[实验目的]探究温度的不同对化学反应速率的影响
[实验原理]Na2S2O3+ H2SO4 =Na2SO4+SO2+S +H2O
[液实、验用0品.]1试mo管l/、LN胶a2头S2O滴3溶管液、0.1mol/L的H2SO4 溶
升高温度 不变 增加
增加 增加 加快
使用催化
剂
不变 增加
增加 增加 加快
练习：1.对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂
练习：2.下列条件的变化，是因为降低反应 所需的能量而增加单位体积内的反应物活化 分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂
1.在通常情况下，Na与水反应和 K与水反应哪个剧烈(反应速率 快)？为什么？
2.H2和O2在空气中能够长期共存， 而在点燃的条件下，H2在O2中能剧 烈燃烧，这又说明了什么？
影响化学反应速率的因素
不同化学反应 决定于 反应物性质
同一化学反应 决定于 反应条件
内因：反应物本身的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂等
练习：3. 设C+CO2
影响化学反应速率的因素课件
A．②⑥⑦⑩
B．①④⑧⑩
C．③⑤⑦⑨
D．③⑥⑦⑨
2．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子
数和活化分子百分数同时增大的方法是( C )
①增大反应物的浓度 ②升高温度
③增大压强
④移去生成物
⑤加入正催化剂
A．①②③
B．①②③⑤
C．②⑤
D．①②③④⑤
3．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是
( B)
问题4、恒压条件下，中充入He气，反应速率如何改变？
难点突破
讨论：对于反应 N2+3H2 2NH3
问题1、缩小体积，增大压强，速率如何改变？
难点突破
讨论：对于反应 N2+3H2 2NH3
问题1、缩小体积，增大压强，速率如何改变？
难点突破
讨论：对于反应 N2+3H2 2NH3
问题1、缩小体积，增大压强，速率如何改变？
难点突破
讨论：对于反应 N2+3H2 2NH3
问题1、缩小体积，增大压强，速率如何改变？
难点突破
讨论：对于反应 N2+3H2 2NH3
问题1、缩小体积，增大压强，速率如何改变？
难点突破
讨论：对于反应 N2+3H2 2NH3
问题1、缩小体积，增大压强，速率如何改变？
难点突破
讨论：对于反应 N2+3H2 2NH3
A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大 ，故反应速率增大。
B．温度升高，分子动能增加，单位体积内活化分 子数增多，故反应速率增大。
C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰 撞频率，故反应速率增大。
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫 酸与铁反应能增大生成H2的速率。
化学反应速率的影响因素 课件5苏教版选修41
1、容器体积变为原来的2/3
气体反应物浓度增大
反应速率增大
2、容器体积不变，加入SO2，（O2）
气体反应物浓度增大
化学反应速率增大
3、恒温、恒压时，充入惰性气体
要保持压强不变 体积增大 浓度减小 速率减慢
4、恒温、恒容时，充入惰性气体 体积不变 浓度不变 反应速率不变
2020/7/20
实验探究②
实验目的： 探究_温__度__对化学反应速率的影响 实验步骤：
四、催化剂对反应速率的影响 通常情况下催化剂能够加快化学反应速率
五、其他因素对化学反应速率的影响
2020/7/20
影响化学反应速率的因素
如何利用化学原理解释以上实验规 律呢？（微观分析）
1、尝试用碰撞理论简单解释浓度、压强、 温度对反应速率的影响。
2020/7/20
碰撞理论
【交流与讨论】 ①什么是有效碰撞？
2020/7/20
过渡态理论
能
无催化剂过渡态
量
有催化剂过渡态
Ea1
Ea2
反应物
生成物
2020/7/20
反应过程
Ea1 ﹤ Ea2
活化能
过渡态理论
2020/7/20
过渡态理论
影响
外因 正催化剂
单位体积内
分子总数 活化分子数
化学 有效碰撞次数 反应
速率
不变 增加
增加
加快
2020/7/20
小结：影响化学反应速率的因素的微观分析
增加
化学反 应速率
加快
2020/7/20
压强对反应速率的影响
影响
外因 增大压强
单位体积内
分子总数
活化分子数
影响化学反应速率的因素 课件
结论： 加入催化剂可以加快反应的速率
解释： 催化剂改变了反应的途径，降低了反应的活化能，
提高了反应体系中活化分子的百分数，从而使有效碰撞 的几率提高，反应速率增大。
12
能量能量
E1 反应物
反应热
无催化反应 催化反应
E2
生成物
反应过程
使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。
13
加入试剂 0.1 mol/L FeCl3
3
分子 运动
相互 碰撞
分子具有 足够能量
有合适的取向
有效碰撞
化学反应
反应速率与活化分子的百分率成正比
4
活化能 活化分子
能 量
E1
反应物
反应热E2 生成物E1：正反应的活化能 E2：逆反应的活化能 E1-E2：反应热
反应过程
活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分 活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
高
0.1 mol/L Na2S2O3 溶液5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液5 mL
低
出现浑 浊时间
结论
时间短 反应速率快
时间长 反应速率慢
9
结论： 在其他条件不变时，升高温度反应速率增大，降低温
度反应速率减小。 解释：
一方面由于温度的升高使分子获得更高的能量，活化 分子百分数提高；另一方面具有较高能量的分子之间碰撞 频率也随之提高。从而使分子间有效碰撞的几率提高，反 应速率加快。
17
产生气
快
泡快慢
0.1 mol/L CuSO4 慢
结论
说明催化剂具有选择性
14
加入试剂
0.01 mol/L KMnO4 0.1 mol/L H2C2O4
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精品
《化学反应速率的 影响因素》课件5 苏教版选修41
[思考与交流] 从以下实例，总结影 响化学反应速率的因素有哪些？
1. 夏天，食物储藏于冰箱，可减缓腐败
2.加酶洗衣粉祛污效果较好。
3. 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧
4. Na + HCl（极稀） Al + HCl（3mol/L）
[总结]影响化学反应速率的因素：
五、其他因素对化学反应速率的影响
影响化学反应速率的因素
如何利用化学原理解释以上实验规 律呢？（微观分析）
1、尝试用碰撞理论简单解释浓度、压强、 温度对反应速率的影响。
碰撞理论
【交流与讨论】 ①什么是有效碰撞？
单位体积内 活化分子数增加
能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞
②有效碰撞的条件是什么？
1、发生碰撞的分子具有足够高的能量 2、分子在一定方向上发生碰撞
• 练习巩固
比较下列情况混合时，开始时反应速率的大小。 A．10mL2mol/LNa2S2O3和10mL1mol/LHCl B．10mL4mol/LNa2S2O3和30mL2mol/LHCl C．10mL1mol/LNa2S2O3和30mL0.5mol/LHCl
【解析】浓度是指反应时（混合物中）的浓度， 而不是所取试剂的浓度。故A=B>C。
1、容器体积变为原来的2/3
气体反应物浓度增大
反应速率增大
2、容器体积不变，加入SO2，（O2）
气体反应物浓度增大
化学反应速率增大
3、恒温、恒压时，充入惰性气体
要保持压强不变 体积增大 浓度减小 速率减慢
4、恒温、恒容时，充入惰性气体 体积不变 浓度不变 反应速率不变
实验探究②
实验目的： 探究_温__度__对化学反应速率的影响 实验步骤：
影 响
内因 反应物的性质
化 学
内因是影响化学反应速率的主要因素
反
应
速 率
外因 温度、浓度、压强、
的
催化剂、接触面积等
因
素
实验探究①
实验目的：探究_浓__度__对化学反应速率的影响 实验步骤：
一、浓度对反应速率的影响 其他条件不变，反应物的浓度↑， V ↑
注意
浓度对反应速率的影响，只适用于气体与 溶液，不适用于固体和纯液体.
浓度对反应速率的影响
影响
外因 增大浓度
单位体积内 分子总数 活化分子数
增加 增加
有效碰撞 次数
增加
化学反 应速率
加快
压强对反应速率的影响
影响
外因 增大压强
单位体积内
分子总数
活化分子数
有效碰撞次数
化学反 应速率
增加
增加
增加
加快
温度对反应速率的影响
影响
外因 升高温度
单位体积内
分子总数
活化分子数
有效碰撞次数
把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸 的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时 间（t）的变化情况如右图所示， • t1 ~ t2 速率变化的主要原因是: _______ ; • t2 ~ t3 速率变化的主要原因是:_________。
v
t1 t2 t3 t
四、催化剂对反应速率的影响 通常情况下催化剂能够加快化学反应速率
不变 增加
增加
加快
小结：影响化学反应速率的因素的微观分析
影响
外因 增大反应 物浓度 增大压强
升高温度 正催化剂
单位体积内
化学
有效碰撞次数 反应
分子总数 活化分子数
速率
增加 增加
增加
加快
增加 不变 不变
增加 增加 增加
增加 增加 增加
加快 加快 加快
THANKS
二、压强对化学反应速率的影响 对有气体参加的反应，若其他条件不 变，增大压强，反应速率加快。
注意
1、全部由固体或液体参加的反应，压强的改变对反 应速率没有影响
2、压强对反应的影响本质上是浓度的影响。
在一密闭容器中，加入SO2和O2发生2SO2 + O2 = 2SO3，试分析下列情况对反应速率的影响。
化学反 应速率
不变
增加
增加
加快
过渡态理论
2、用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反 应速率的原因。
过渡态理论
能
无催化剂过渡态
量
有催化剂过渡态
Ea1
Ea2
反应物
生成物
反应过程
Ea1 ﹤ Ea2
活化能
过渡态理论
过渡态理论
影响
外因 正催化剂
单位体积内
化学
有效碰撞次数 反应
分子总数 活化分子数
速率
③怎样的分子称为活化分子？
有效碰撞 增加
能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。
④什么是活化能？
化学反应 速率加快
常态下，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
借鉴投篮——获得灵感
没足够 的能量
没合适 足够的能量 的取向 合适的取向
碰撞理论
【交流与讨论】
如何用碰撞理论简单解释浓度、压强、温 度对反应速率的影响？
《化学反应速率的 影响因素》课件5 苏教版选修41
[思考与交流] 从以下实例，总结影 响化学反应速率的因素有哪些？
1. 夏天，食物储藏于冰箱，可减缓腐败
2.加酶洗衣粉祛污效果较好。
3. 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧
4. Na + HCl（极稀） Al + HCl（3mol/L）
[总结]影响化学反应速率的因素：
五、其他因素对化学反应速率的影响
影响化学反应速率的因素
如何利用化学原理解释以上实验规 律呢？（微观分析）
1、尝试用碰撞理论简单解释浓度、压强、 温度对反应速率的影响。
碰撞理论
【交流与讨论】 ①什么是有效碰撞？
单位体积内 活化分子数增加
能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞
②有效碰撞的条件是什么？
1、发生碰撞的分子具有足够高的能量 2、分子在一定方向上发生碰撞
• 练习巩固
比较下列情况混合时，开始时反应速率的大小。 A．10mL2mol/LNa2S2O3和10mL1mol/LHCl B．10mL4mol/LNa2S2O3和30mL2mol/LHCl C．10mL1mol/LNa2S2O3和30mL0.5mol/LHCl
【解析】浓度是指反应时（混合物中）的浓度， 而不是所取试剂的浓度。故A=B>C。
1、容器体积变为原来的2/3
气体反应物浓度增大
反应速率增大
2、容器体积不变，加入SO2，（O2）
气体反应物浓度增大
化学反应速率增大
3、恒温、恒压时，充入惰性气体
要保持压强不变 体积增大 浓度减小 速率减慢
4、恒温、恒容时，充入惰性气体 体积不变 浓度不变 反应速率不变
实验探究②
实验目的： 探究_温__度__对化学反应速率的影响 实验步骤：
影 响
内因 反应物的性质
化 学
内因是影响化学反应速率的主要因素
反
应
速 率
外因 温度、浓度、压强、
的
催化剂、接触面积等
因
素
实验探究①
实验目的：探究_浓__度__对化学反应速率的影响 实验步骤：
一、浓度对反应速率的影响 其他条件不变，反应物的浓度↑， V ↑
注意
浓度对反应速率的影响，只适用于气体与 溶液，不适用于固体和纯液体.
浓度对反应速率的影响
影响
外因 增大浓度
单位体积内 分子总数 活化分子数
增加 增加
有效碰撞 次数
增加
化学反 应速率
加快
压强对反应速率的影响
影响
外因 增大压强
单位体积内
分子总数
活化分子数
有效碰撞次数
化学反 应速率
增加
增加
增加
加快
温度对反应速率的影响
影响
外因 升高温度
单位体积内
分子总数
活化分子数
有效碰撞次数
把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸 的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时 间（t）的变化情况如右图所示， • t1 ~ t2 速率变化的主要原因是: _______ ; • t2 ~ t3 速率变化的主要原因是:_________。
v
t1 t2 t3 t
四、催化剂对反应速率的影响 通常情况下催化剂能够加快化学反应速率
不变 增加
增加
加快
小结：影响化学反应速率的因素的微观分析
影响
外因 增大反应 物浓度 增大压强
升高温度 正催化剂
单位体积内
化学
有效碰撞次数 反应
分子总数 活化分子数
速率
增加 增加
增加
加快
增加 不变 不变
增加 增加 增加
增加 增加 增加
加快 加快 加快
THANKS
二、压强对化学反应速率的影响 对有气体参加的反应，若其他条件不 变，增大压强，反应速率加快。
注意
1、全部由固体或液体参加的反应，压强的改变对反 应速率没有影响
2、压强对反应的影响本质上是浓度的影响。
在一密闭容器中，加入SO2和O2发生2SO2 + O2 = 2SO3，试分析下列情况对反应速率的影响。
化学反 应速率
不变
增加
增加
加快
过渡态理论
2、用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反 应速率的原因。
过渡态理论
能
无催化剂过渡态
量
有催化剂过渡态
Ea1
Ea2
反应物
生成物
反应过程
Ea1 ﹤ Ea2
活化能
过渡态理论
过渡态理论
影响
外因 正催化剂
单位体积内
化学
有效碰撞次数 反应
分子总数 活化分子数
速率
③怎样的分子称为活化分子？
有效碰撞 增加
能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。
④什么是活化能？
化学反应 速率加快
常态下，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
借鉴投篮——获得灵感
没足够 的能量
没合适 足够的能量 的取向 合适的取向
碰撞理论
【交流与讨论】
如何用碰撞理论简单解释浓度、压强、温 度对反应速率的影响？