炔烃脂肪烃的来源及其应用ppt课件
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人教版高二化学选修五有机化学基础第二章第一节2.1.3炔烃 脂肪烃的来源及其应用PPT
裂解是利用与裂化相同的反应原理,以轻质油或石油 气为原料,以比裂化更高的温度(700~800 ℃,有时高达1 000 ℃以上)来生产气态烯烃的加工过程。可见,裂解是 一种深度的裂化。
（3）天然气 天然气的化学组成主要是烃类气体,以甲烷为主。 （4）煤
• 干馏：获得焦炭和各种芳香烃
煤 • 气化：获得气体燃料 • 液化：获得液体燃料
烯烃、炔烃都含有不饱和碳键，所以它们的性质具有相似 性，它们都能使酸性高锰酸钾褪色，都可以与溴发生加成 反应，都可以发生加聚反应。
用饱和食盐水，而 不直接滴加水，目 的是减缓反应速率
思考
实验中各装置的作用是什么呢？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、脂肪烃的来源及其应用
（1）脂肪烃的来源
脂肪烃主要来源于石油、天然气和煤等。
91.你在公交车上看到骑自行车的人在寒风中拼命蹬车不由庆幸，骑自行车的人看到在公交车上挤成沙丁罐头的你不由窃喜，原来短处都是从 别人身上发现的。
72.规划我的路，一步一步走，不去用嘴说，而是用心做。 23.没有年少轻狂，只有胜者为王。 43.成功人记住经验，忘记痛苦所以勇往直前;失败人记住痛苦忘记经验所以裹足不前。 86.如果你被幸运之神遗忘，请不要悲伤，相信阳光总会有一天会照耀在你的身上。 61.忙于采集的蜜蜂，无暇在人前高谈阔论。 98.现实一点，爱情在现实面前总是那么苍白，别以为灰姑娘的事情会在你身上发生，那是可遇而不可求的。 83.千万人的失败，都有是失败在做事不彻底，往往做到离成功尚差一步就终止不做了。
学习目标
1.以乙炔为例,掌握炔烃的结构与性质。 2.掌握乙炔的实验室制法。 3.了解脂肪烃的主要来源和使用化石燃料的安全常识,树
立珍惜资源、节约能源的意识。
学习探究
一、炔烃 1.炔烃及其通式 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃,单炔烃的一般通式为
（3）天然气 天然气的化学组成主要是烃类气体,以甲烷为主。 （4）煤
• 干馏：获得焦炭和各种芳香烃
煤 • 气化：获得气体燃料 • 液化：获得液体燃料
烯烃、炔烃都含有不饱和碳键，所以它们的性质具有相似 性，它们都能使酸性高锰酸钾褪色，都可以与溴发生加成 反应，都可以发生加聚反应。
用饱和食盐水，而 不直接滴加水，目 的是减缓反应速率
思考
实验中各装置的作用是什么呢？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、脂肪烃的来源及其应用
（1）脂肪烃的来源
脂肪烃主要来源于石油、天然气和煤等。
91.你在公交车上看到骑自行车的人在寒风中拼命蹬车不由庆幸，骑自行车的人看到在公交车上挤成沙丁罐头的你不由窃喜，原来短处都是从 别人身上发现的。
72.规划我的路，一步一步走，不去用嘴说，而是用心做。 23.没有年少轻狂，只有胜者为王。 43.成功人记住经验，忘记痛苦所以勇往直前;失败人记住痛苦忘记经验所以裹足不前。 86.如果你被幸运之神遗忘，请不要悲伤，相信阳光总会有一天会照耀在你的身上。 61.忙于采集的蜜蜂，无暇在人前高谈阔论。 98.现实一点，爱情在现实面前总是那么苍白，别以为灰姑娘的事情会在你身上发生，那是可遇而不可求的。 83.千万人的失败，都有是失败在做事不彻底，往往做到离成功尚差一步就终止不做了。
学习目标
1.以乙炔为例,掌握炔烃的结构与性质。 2.掌握乙炔的实验室制法。 3.了解脂肪烃的主要来源和使用化石燃料的安全常识,树
立珍惜资源、节约能源的意识。
学习探究
一、炔烃 1.炔烃及其通式 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃,单炔烃的一般通式为
炔烃、脂肪烃的来源及其应用课件
2．炔烃的化学性质 写出乙炔发生下列反应的化学方程式并指出反应类型： ①纯净的乙炔在空气中燃烧 ______________________________________。 ②乙炔与溴的四氯化碳溶液作用 ______________________________________。 ③乙炔与 H2(催化剂，加热) ______________________________________。 ④乙炔与氯化氢(催化剂、加热) ______________________________________。
3.天然气的化学组成主要是烃类气体，以________为主， 天然气是高效清洁燃料，也是重要的化工原料。
4.煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以 获得________；通过煤的直接或间接液化，可以获得________ 及多种________。
课前预习
一、 1．分子里含有碳碳三键 CnH2n－2(n≥2) C2H2 H · ·C⋮ ⋮C · ·H H—C≡C—H CH≡CH 气 液 固 升高 增 大
加成 氧化 溴的四氯化碳 酸性高锰酸钾
3．(1)CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2 (2)分液漏斗、平底烧瓶(或锥形瓶)、双孔橡皮塞、导气管、 集气瓶(或试管)、水槽 (3)CaC2(电石)、水(饱和食盐水) (4)排水集气法
(5)①检查装置的气密性 ②饱和食盐水 分液漏斗 ③ 在导气管附近塞入少量棉花 ④此反应是放热反应，而启普发 生器不耐热 电石遇水不能保持块状，使用启普发生器不便于 控制反应 反应生成的 Ca(OH)2 是微溶物，容易沉积在容器底 部而堵塞球形漏斗下端管口，发生危险 ⑥CuSO4
②电石和水反应很剧烈，为得到平稳的乙炔气流，常用 __________代替水，并使用__________来控制水流的速度。
《脂肪烃的来源》课件
脂肪烃的来源将更加多元化，除了传统的化石 资源外，生物质资源、煤化工等也将成为重要 的脂肪烃来源。
THANKS
THANK YOU FOR YOUR WATCHING
02
石油和天然气中的脂肪烃主要 是由古代海洋或湖泊中的有机 物在高压和高温下转化而成的 。
03
石油和天然气中的脂肪烃主要 包含烷烃、环烷烃和芳香烃等 ，其中烷烃是最常见的化合物 。
煤焦油
煤焦油是煤在高温干馏过程中产 生的一种液体产物，其中含有大
量的脂肪烃。
煤焦油中的脂肪烃主要是由煤中 的有机物在高温下裂解而成的，
脂肪烃在医药、农药 、香料等精细化学品 中也有着不可替代的 作用。
脂肪烃在塑料、合成 橡胶、合成纤维等高 分子材料中广泛应用 。
脂肪烃的未来展望
随着全球经济的发展和人口的增长，对能源和 化学品的需求将持续增加，脂肪烃作为主要的 化工原料将面临更大的市场需求。
随着技术的进步和环保要求的提高，脂肪烃的 生产将更加注重绿色、低碳、循环经济的发展 ，推动产业升级和转型。
生物质能的应用范围广泛，可用于供 热、发电、交通等领域，具有广泛的 市场需求。同时，生物质能的生产技 术也在不断改进，提高了能源利用效 率和环保性能。
政府政策也在鼓励生物质能的发展， 为其提供了广阔的市场空间和政策支 持。
低碳经济的发展
01
低碳经济是一种以低能耗、低排放、低污染为基础的经济发展模式，是应对全 球气候变化和环境问题的重要途径。随着全球环保意识的提高和可持续发展理 念的深入人心，低碳经济的发展前景广阔。
03
脂肪烃的应用
燃料
燃料油
脂肪烃是燃料油的主要成分，如 柴油、汽油等，为交通工具和发 电厂提供动力。
THANKS
THANK YOU FOR YOUR WATCHING
02
石油和天然气中的脂肪烃主要 是由古代海洋或湖泊中的有机 物在高压和高温下转化而成的 。
03
石油和天然气中的脂肪烃主要 包含烷烃、环烷烃和芳香烃等 ，其中烷烃是最常见的化合物 。
煤焦油
煤焦油是煤在高温干馏过程中产 生的一种液体产物，其中含有大
量的脂肪烃。
煤焦油中的脂肪烃主要是由煤中 的有机物在高温下裂解而成的，
脂肪烃在医药、农药 、香料等精细化学品 中也有着不可替代的 作用。
脂肪烃在塑料、合成 橡胶、合成纤维等高 分子材料中广泛应用 。
脂肪烃的未来展望
随着全球经济的发展和人口的增长，对能源和 化学品的需求将持续增加，脂肪烃作为主要的 化工原料将面临更大的市场需求。
随着技术的进步和环保要求的提高，脂肪烃的 生产将更加注重绿色、低碳、循环经济的发展 ，推动产业升级和转型。
生物质能的应用范围广泛，可用于供 热、发电、交通等领域，具有广泛的 市场需求。同时，生物质能的生产技 术也在不断改进，提高了能源利用效 率和环保性能。
政府政策也在鼓励生物质能的发展， 为其提供了广阔的市场空间和政策支 持。
低碳经济的发展
01
低碳经济是一种以低能耗、低排放、低污染为基础的经济发展模式，是应对全 球气候变化和环境问题的重要途径。随着全球环保意识的提高和可持续发展理 念的深入人心，低碳经济的发展前景广阔。
03
脂肪烃的应用
燃料
燃料油
脂肪烃是燃料油的主要成分，如 柴油、汽油等，为交通工具和发 电厂提供动力。
炔烃、脂肪烃的来源及应用课件资料
第14页
第二章 第一节 第2课时
与名师对话·系列丛书
课标版 ·化学 ·选修⑤
【思路启迪】 (1)分析燃烧时烃与O2、CO2、H2O的物
质的量的比例关系；
自
主 预
(2)加成时分析烃与氢气或其他物质的比例关系；
习
(3)混合烃的计算题可先求出它们的平均组成。
课 时
【解析】
1 mol烃完全燃烧生成89.6 L CO2，CO2的物
作 业
要
点 导
质的量是4 mol，说明该烃分子中含有4个碳原子。0.1 mol此
学
烃加成时消耗4.48 L H2，H2的物质的量是0.2 mol，说明1 mol
该烃能加成2 mol H2，则该烃应含有一个三键或两个双键，
故选B、D。 【答案】 BD
第15页
第二章 第一节 第2课时
与名师对话·系列丛书
主
预 习
提示：符合通式CnH2n＋2的烃一定是烷烃；符合CnH2n的
课 时
作 业
要 点
烃可能是烯烃，也可能是环烷烃，如
，分子式为
导
学 C4H8；符合通式CnH2n－2的烃可能是炔烃，也可能是二烯烃，
如：
CH2===CH—CH===CH2，分子式为C4H6。
第5页
第二章 第一节 第2课时
与名师对话·系列丛书
课标版 ·化学 ·选修⑤
来源
条件
产品
自 主
常压 蒸馏
石油气、 汽油 、
预 习
煤油 、 柴油 等
石油 减压 蒸馏
润滑油、 石蜡 等
课
时
催化裂化、裂解 轻质油、 气态烯 烃
作 业要点 导 Nhomakorabea催化重整
高中化学 第二章 1 第2课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用课件高中选修5化学课件
______________；为了使产生的乙炔气流平稳，装置
A 的分液漏斗中常用
代替水。
第二十五页，共三十一页。
（2）装置 B 中 NaOH 溶液的作用是_____________，
发生反应的离子方程式为_____________________。
（3）装置 C 中观察到的现象是____________，发生
（2）反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸 裂。
（3）生成的 Ca（OH）2 呈糊状易堵塞球形漏斗或 导气管。
第二十四页，共三十一页。
[例 2] 实验室用下图所示装置来制备乙炔，并验证 乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的 H2S 气体，请按下列要求填空：
（1）实验室制乙炔的化学方程式是______________
结构式 结构简式
C2H2
H—C≡
CH H∶C⋮⋮C∶H
HC≡CH
C—H
第四页，共三十一页。
乙炔的分子构型为直线形，2 个碳原子和 2 个氢原子 均在同一直线上。
（2）乙炔的物理性质。 颜色：无色；状态：气体；气味：无气味；密度：比 空气略小；溶解性：水中微溶，有机溶剂中易溶。 （3）化学性质。
第五页，共三十一页。
第二十二页，共三十一页。
（5）由电石制得的乙炔中往往含有 H2S、PH3 等杂 质，使混合气体通过盛有 NaOH 溶液或 CuSO4 溶液的洗 气瓶可将杂质除去。
第二十三页，共三十一页。
问题 3：制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生 器原理装置的原因是什么？
答案：（1）碳化钙吸水性强，与水蒸气也可剧烈反 应，不能随开随用、随关随停。
2.衡量一个国家石油化工发展水平的标志是乙烯的
炔烃脂肪烃的来源及其应用(精讲课件)
3
天然气和石油
炔烃和脂肪烃是天然气和石油中的重要组分，通 过将简单化合物转化 为炔烃和脂肪烃，如烷烃的裂解 、烯烃的氧化等。
生物合成
某些微生物和植物能够合成炔烃 和脂肪烃，如植物中的三烯、四 烯等。
工业生产
石油工业
石油工业是炔烃和脂肪烃的主要来源 ，通过石油的开采、加工和裂解等工 艺获得。
物理性质
01
沸点
随着碳原子数的增加，沸点逐渐 升高。
02
03
熔点
溶解性
随着碳原子数的增加，熔点逐渐 降低。
低级脂肪烃溶于汽油，高级脂肪 烃部分溶于石油醚、苯、氯仿、 四氯化碳等有机溶剂。
化学性质
烷烃的取代反应
烷烃在光照条件下可与卤素单质发生取代反应。
不饱和烃的加成反应
不饱和烃可与氢气、卤素单质、卤化氢等发生加成反应。
VS
脂肪烃
脂肪烃在工业上主要用于生产燃料和润滑 油。例如，乙烯、丙烯和丁烯等可以用来 生产聚乙烯、聚丙烯和聚丁烯等塑料。
医药应用
炔烃
炔烃在医药领域主要用于合成一些药物中间体和活性物质。例如，丙炔醇可以用来合成 抗肿瘤药物顺铂。
脂肪烃
脂肪烃在医药领域主要用于生产一些药物和药物中间体。例如，苯可以用来生产苯磺酸 、苯乙胺等药物中间体。
化学工业
化学工业中通过一系列化学反应合成 炔烃和脂肪烃，用于生产各种化学品 和材料。
02 炔烃的性质
物理性质
溶解性
炔烃的溶解性主要取决于其分子极性 ，极性较大的炔烃易溶于极性溶剂， 如醇、醚、酮、酯等；非极性炔烃则 易溶于非极性溶剂，如石油醚、苯等 。
沸点
炔烃的沸点随碳原子数的增加而升高 ，但较相应的烷烃和烯烃低。炔烃的 沸点还受支链数目、取代基等因素的 影响。
《炔烃、脂肪烃的来源及其应用》参考课件
CuSO4 + H2S = CuS↓+H2SO4
3.乙炔的化学性质： a. 氧化反应:
(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化:
点燃
2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
乙炔燃烧时火焰很明亮并伴有浓烈的黑烟 。因为
乙炔的含碳量较高，碳没有完全燃烧的缘故 。
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使 用乙炔时，必须注意安全。
C. 氟苯
D. 四氯乙烯
三、脂肪烃的来源及其应用
石油的常压分馏：获取石油气、汽油、煤油等 催化裂化：得到相对分子质量小的烃
（汽油、乙烯等） 裂解：获取气态烯烃
（乙烯、丙烯、1，3－丁二烯等） 催化重整：获取芳香烃 煤焦油的分馏：获取芳香烃
乙炔发生了 加成 反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应 检验乙炔的纯度 ，乙炔燃烧
时的实验现象是 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 。
[练习1] 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的 反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为 C4H4 ，其二氯取代产物有 1 种。 （2）关于乙烯基乙炔分子的说法 炔烃 脂肪烃的来源及其应用
一. 炔烃： 1.定义：分子里含有-C≡C-的不饱和链烃叫炔烃。
2.链状单炔烃的通式：CnH2n-2(n≥2)。 3.举例：
CH≡ C_ CH3 1_丙炔 C3H4 CH≡CCH2CH3 1－丁炔 C4H6 CH3C≡CCH3 2－丁炔 C4H6 CH ≡ CCH2CH2CH3 1－戊炔 C5H8 CH3C ≡ CCH2CH3 2－戊炔 C5H8 CH ≡C-CH- CH3 3-甲基-1-丁炔 C5H8
注意
在空气中的爆炸极限 为2.5%~80%
3.乙炔的化学性质： a. 氧化反应:
(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化:
点燃
2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
乙炔燃烧时火焰很明亮并伴有浓烈的黑烟 。因为
乙炔的含碳量较高，碳没有完全燃烧的缘故 。
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使 用乙炔时，必须注意安全。
C. 氟苯
D. 四氯乙烯
三、脂肪烃的来源及其应用
石油的常压分馏：获取石油气、汽油、煤油等 催化裂化：得到相对分子质量小的烃
（汽油、乙烯等） 裂解：获取气态烯烃
（乙烯、丙烯、1，3－丁二烯等） 催化重整：获取芳香烃 煤焦油的分馏：获取芳香烃
乙炔发生了 加成 反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应 检验乙炔的纯度 ，乙炔燃烧
时的实验现象是 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 。
[练习1] 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的 反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为 C4H4 ，其二氯取代产物有 1 种。 （2）关于乙烯基乙炔分子的说法 炔烃 脂肪烃的来源及其应用
一. 炔烃： 1.定义：分子里含有-C≡C-的不饱和链烃叫炔烃。
2.链状单炔烃的通式：CnH2n-2(n≥2)。 3.举例：
CH≡ C_ CH3 1_丙炔 C3H4 CH≡CCH2CH3 1－丁炔 C4H6 CH3C≡CCH3 2－丁炔 C4H6 CH ≡ CCH2CH2CH3 1－戊炔 C5H8 CH3C ≡ CCH2CH3 2－戊炔 C5H8 CH ≡C-CH- CH3 3-甲基-1-丁炔 C5H8
注意
在空气中的爆炸极限 为2.5%~80%
炔烃 脂肪烃的来源及其应用精讲PPT课件
[答案] (1)C4H4 1 (2)abc (3)
第28页/共31页
归纳总结
(1)炔烃是含“—C≡C—”官能团的不饱和链烃，通式是 CnH2n－2(n≥2)。
(2)乙炔是直线形分子，乙炔的化学性质是易加成、易 氧化。
(3)实验室用电石和水反应制乙炔，用排水法收集，点 燃前要验纯。
(4)煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大化石燃 料，它们也是脂肪烃的来源。
第27页/共31页
及时应用
[解析] 正四面体烷是由2个乙炔合成的，分子式为C4H4， 由于是中心对称分子，二氯取代产物只有1种。乙烯基乙炔分 子含有1个碳碳双键和1个碳碳三键，能使酸性KMnO4溶液褪 色；发生加成反应时1个碳碳双键需要1个Br2,1个碳碳三键需要 2个Br2，故1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应；由 于乙烯基乙炔是乙炔加成得到的，最简式与乙炔相同，所以等 质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同。环辛四烯 与Br2加成有两种形式，即(1,2)加成与(1,4)加成。
第14页/共31页
及时应用
3．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙
烷的是
()
A．能燃烧生成二氧化碳和水
B．能与溴水发生加成反应
C．能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应 D．能与HCl反应生成氯乙烯
第15页/共31页
及时应用
解析：乙炔、乙烯、乙烷都能燃烧生成二氧化碳和水； 乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应；乙烯、乙炔都能 与酸性KMnO4溶液发生氧化反应；只有乙炔可与HCl加 成生成氯乙烯。 答案：D
复习回顾
①CH2===CHCH3＋H2―一―定―条―件→ CH3CH2CH3 。 ②CH2===CHCH3＋Br2―→ CH2BrCHBrCH3 。 ③CH2===CH—CH3＋HBr―一―定――条―件→
第28页/共31页
归纳总结
(1)炔烃是含“—C≡C—”官能团的不饱和链烃，通式是 CnH2n－2(n≥2)。
(2)乙炔是直线形分子，乙炔的化学性质是易加成、易 氧化。
(3)实验室用电石和水反应制乙炔，用排水法收集，点 燃前要验纯。
(4)煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大化石燃 料，它们也是脂肪烃的来源。
第27页/共31页
及时应用
[解析] 正四面体烷是由2个乙炔合成的，分子式为C4H4， 由于是中心对称分子，二氯取代产物只有1种。乙烯基乙炔分 子含有1个碳碳双键和1个碳碳三键，能使酸性KMnO4溶液褪 色；发生加成反应时1个碳碳双键需要1个Br2,1个碳碳三键需要 2个Br2，故1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应；由 于乙烯基乙炔是乙炔加成得到的，最简式与乙炔相同，所以等 质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同。环辛四烯 与Br2加成有两种形式，即(1,2)加成与(1,4)加成。
第14页/共31页
及时应用
3．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙
烷的是
()
A．能燃烧生成二氧化碳和水
B．能与溴水发生加成反应
C．能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应 D．能与HCl反应生成氯乙烯
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及时应用
解析：乙炔、乙烯、乙烷都能燃烧生成二氧化碳和水； 乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应；乙烯、乙炔都能 与酸性KMnO4溶液发生氧化反应；只有乙炔可与HCl加 成生成氯乙烯。 答案：D
复习回顾
①CH2===CHCH3＋H2―一―定―条―件→ CH3CH2CH3 。 ②CH2===CHCH3＋Br2―→ CH2BrCHBrCH3 。 ③CH2===CH—CH3＋HBr―一―定――条―件→
炔烃 脂肪烃的来源及其应用 课件
(5)制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实 验装置，原因是：①碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不能随 用、随停；②反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂； ③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
(6)由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使混 合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。
溶液褪色
液褪色
能发生
能发生
溴水褪色；酸性KMnO4溶液 褪色
关键一点：
化学上，常用酸性高锰酸钾溶液鉴别不饱和烃和烷 烃。但除去某气体中混有的不饱和烃(CH2==CHR)时不 可用酸性高锰酸钾溶液，因不饱和烃会被氧化生成CO2。
乙炔的实验室制法
1．实验室制取乙炔 (1)药品：电石(CaC2)、水。 (2)反应原理： CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH CH↑。 (3)实验装置：固体＋液体→气体。 (4)收集：排水集气法。
烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质比较
烷烃
烯烃
炔烃
通式 CnH2n＋2(n≥1)
代表物
CH4
结构 特点
全部单键；饱 和链烃；正四 面体结构
CnH2n(n≥2) CH2==CH2
含碳碳双键；不饱 和链烃；平面型分 子，键角120°
CnH2n－2(n≥2) CH CH
含碳碳三键；不 饱和链烃；直线 型分子，键角 180°
b．在有催化剂存在的条件下，加热至150℃～160℃，乙炔 与氯化氢发生加成反应，生成氯乙烯，化学方程式为： _H_C____C__H__＋__H_C_l__催△_化_剂_C__H_2_=_=__C_H__C_l______________。
③可燃性：乙炔在空气中燃烧的化学方程式为： __2_C_2_H_2_＋__5_O_2_―点_―_燃→__4_C_O__2＋__2_H__2O___________________。
人教版高中第一节 脂肪烃 第3课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用(34张)(共34张PPT)
①燃烧： 火焰明亮，伴有大量黑烟 ②与酸性高锰酸钾溶液反应：
酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）加成反应
溴水褪色
五、脂肪烃的来源及其应用
问题导学
原油的分馏及裂化的产品和用途
问题导学 石油分馏示意图
问题导学
问题导学 石 油 分 馏 塔
问题导学 炼 油 设 备
炼油设备
学与问
炼制方法 分馏
催化裂化
裂解
一、炔烃的结构特点和通式
问题导学
1. 概念: 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。 2. 炔烃的通式： CnH2n－2 （n≥2） 二、炔烃的物理性质： 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密 度逐渐增加，C小于等于4时为气态。
三、乙炔 1. 乙炔的分子结构： 分子式： C2H2 电子式:
当堂巩固
1、 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备 氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。
催化剂
CHCH + HCl
CH2=CHCl
氯乙烯
催化剂
nCH2=CH 加温、加压
Cl
CH2CH Cl
n
聚氯乙烯
当堂巩固
2、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成， 加成产物分子上的氢原子又可被6molCl2取代，则气 态烃可能是（C ）
点燃验纯后的乙炔
溶液紫色逐渐褪去
溴的颜色逐渐褪去，生成无 色易溶于四氯化碳的物质
火焰明亮，并伴有浓烟
5.乙炔的用途
问题导学
⑴乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备
氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。 ⑵乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
问题导学
四、炔烃 化学性质（与乙炔相似） （1）氧化反应
酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）加成反应
溴水褪色
五、脂肪烃的来源及其应用
问题导学
原油的分馏及裂化的产品和用途
问题导学 石油分馏示意图
问题导学
问题导学 石 油 分 馏 塔
问题导学 炼 油 设 备
炼油设备
学与问
炼制方法 分馏
催化裂化
裂解
一、炔烃的结构特点和通式
问题导学
1. 概念: 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。 2. 炔烃的通式： CnH2n－2 （n≥2） 二、炔烃的物理性质： 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密 度逐渐增加，C小于等于4时为气态。
三、乙炔 1. 乙炔的分子结构： 分子式： C2H2 电子式:
当堂巩固
1、 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备 氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。
催化剂
CHCH + HCl
CH2=CHCl
氯乙烯
催化剂
nCH2=CH 加温、加压
Cl
CH2CH Cl
n
聚氯乙烯
当堂巩固
2、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成， 加成产物分子上的氢原子又可被6molCl2取代，则气 态烃可能是（C ）
点燃验纯后的乙炔
溶液紫色逐渐褪去
溴的颜色逐渐褪去，生成无 色易溶于四氯化碳的物质
火焰明亮，并伴有浓烟
5.乙炔的用途
问题导学
⑴乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备
氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。 ⑵乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
问题导学
四、炔烃 化学性质（与乙炔相似） （1）氧化反应
第二章 第一节脂肪烃第二课时 炔烃 脂肪烃的来源和应用课件
1.下列叙述的乙炔的结构和性质中,既不同于乙烯,也不 同于乙烷的是( )
A.存在不饱和键 B.不易发生取代反应,易发生加成反应 C.分子中的所有原子都处在同一条直线上 D.能使KMnO4酸性溶液褪色 答案C 2.区别CH4、C2H4、C2H2的最简易方法是( ) A.分别通入溴水 B.分别通入高锰酸钾酸性溶液 C.分别通入盛有碱石灰的干燥管 D.分别在空气中点燃 答案D
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第二课时 炔烃 脂肪烃的来源及应用
核心素养目标
核心素养形成
1.以乙炔为例,掌握炔烃的结构与 性质,体会“结构决定性质”的观念 2.掌握乙炔的实验室制法,培养科 学探究与创新意识
3.了解脂肪烃的主要来源和使用 化石燃料的安全常识,树立珍惜 资源、节约能源的意识,培养社会 责任
思维建模 1.乙炔的分子组成和结构
2.乙炔的性质 (1)物理性质。
颜色 状态 气味 密度
溶解性
无色 气体 无味 比空气略小 微溶于水,易溶于有机溶剂
(2)化学性质(与乙烯相似)。
【例题1】 某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成,加
成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2取代,则此气态
实验室制备的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体,若 不除去会干扰乙炔的性质实验,将生成的气体通入CuSO4 溶液,目的是除杂。
【例题2】 如图是实验室中乙炔的制取和性质检验实验 装置的一部分。
(1)写出制取乙炔的化学方程式:
。
(2)实验中用饱和食盐水代替水的目的是 。
(3)CuSO4溶液可以除去乙炔中混有的H2S、PH3等杂质 气体,高锰酸钾酸性溶液也可以除去这些杂质,但不能用高
甲烷燃烧,发出淡蓝色的火焰;乙烯燃烧,火焰明亮,伴有 黑烟;乙炔燃烧,火焰明亮,伴有浓烈的黑烟;烃含碳量越高, 燃烧越不充分,烟越浓,火焰越明亮。
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为平面形结构单元,键角为 120°;
为直线形结构单
元,键角为 180°。除此之外,还应了解单键可以旋转,双键、三键不能旋转。
将以上情况综合考虑,解此类习题并不困难。
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知识点 2 乙炔的实验室制法
【例题 2】如图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空:
(1)图中,A 管的作用是
是
为
。
,制取乙炔的化学方程式 ,为避免反应太迅速,可采取的措施
第3课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用
1.了解乙炔的实验室制法及其性质。 2.了解脂肪烃的主要来源及其应用。
1
一、炔烃
1.炔烃及其通式 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃,通式为 CnH2n-2(n≥2),最简单的炔烃 是乙炔。
2
自主思考:符合通式 CnH2n+2、CnH2n、CnH2n-2 的物质一定分别是烷烃、烯 烃、炔烃吗? 提示:符合通式 CnH2n+2 的烃一定是烷烃;符合 CnH2n 的烃可能是烯烃,也可
加聚反应 用途
���CH2—CH2��� 合成塑料,果实催熟
+2Br2 CHBr2CHBr2
+HCl
制氯乙烯,氧炔焰
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二、乙炔的实验室制法及注意事项
1.乙炔的实验室制法
(1)药品:电石(CaC2)、水。
(2)反应原理:CaC2+2H2O Ca(OH)2+
。
(3)实验装置:固体+液体 气体。
(4)收集:排水集气法。
分子结构的下列叙述中,正确
A.①②
B.②③
C.②④
D.①④
解析:本题考查对烯烃、炔烃的空间立体结构的认识,C—C 键可以旋转,C
C 键和
键不能旋转,题给分子的空间立体结构可写成:
可知 B 正确。 答案:B
17
点拨:解答有关分子空间立体结构的习题时,应首先查找分子中含有哪些结
构单元,
为四面体形结构单元,键与键之间的夹角(键角)为 109°28';
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(5)制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置,原 因是:①碳化钙吸水性强,与水反应剧烈,不能随用、随停。②反应过程中放 出大量的热,易使启普发生器炸裂。③生成的 Ca(OH)2 呈糊状易堵塞球形漏 斗。
(6)由电石制得的乙炔中往往含有 H2S、PH3 等杂质,使混合气体通过盛 有 CuSO4 溶液的洗气瓶可将杂质除去。
烯烃
通式 代表物
CnH2n(n≥2) CH2 CH2
炔烃 CnH2n-2(n≥2)
官能团
分子结构 键角
燃烧 氧化 与 KMnO4 反应 酸性
溶液
平面形 120° 火焰明亮,有黑烟
褪色
直线形 180° 火焰明亮,有浓烟
褪色
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与溴水
加 成
(均褪
+Br2
色)
CH2BrCH2Br
反 +HCl
应 与 HX CH3CH2Cl
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(3)熔沸点一般较低,其变化规律是: ①组成与结构相似的物质(即同系物),相对分子质量越大,其熔沸点越 高。 ②相对分子质量相近或相同的物质(如同分异构体),支链越多,其熔沸 点越低。 ③组成与结构不相似的物质当相对分子质量相同或相近时分子的极 性越大,其熔沸点越高。
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2.烯烃、炔烃的结构和化学性质比较
能是环烷烃,如
,分子式为 C4H8;符合通式 CnH2n-2 的烃可能是炔
烃,也可能是二烯烃,如:
CH2 CH—CH CH2,分子式为 C4H6。
3
2.乙炔 (1)组成和结构。
分子式 最简式
C2H2 CH
电子式 H∶C︙︙C∶H
结构式
结构简式
乙炔的分子结构为直线形,2 个碳原子和 2 个氢原子均在同一直线上。 (2)乙炔的物理性质。 颜色:无色,状态:气体,气味:无味,密度:比空气小,溶解性:微溶于水,在有 机溶剂中易溶。
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答案:(1)调节水面高度以控制反应的发生和停止 CaC2+2H2O Ca(OH)2+ 将水换成饱和食盐水 (2)KMnO4 酸性溶液褪色 氧化 (3)溴的 CCl4 溶液褪色 加成 (4)检验乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
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一、烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质比较
1.物理性质及其变化规律 (1)烃都是无色物质,不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂,密度比水 小。 (2)分子中的碳原子数≤4 的脂肪烃在常温常压下都是气体,其他脂肪烃 在常温常压下是液体或固体。且随着分子中碳原子数的增加,常温下脂肪烃 的状态也由气态逐渐过渡到液态或固态。
4
(3)化学性质。
5
(4)乙炔的实验室制取。 反应原理:CaC2+2H2O
+Ca(OH)2
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二、脂肪烃的来源及其应用
来源 条件
产品
常压分馏
石油气、汽油、煤油、柴油等
石油
减压分馏
润滑油、石蜡等
催化裂化、裂解 轻质油、气态烯烃
催化重整
芳香烃
天然气 煤
— 干馏 直接或间接液化
甲烷 芳香烃 燃料油、化工原料
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(2)乙炔通入 KMnO4 酸性溶液中观察到的现象是
发生了
反应。
(3)乙炔通入溴的 CCl4 溶液中可观察到的现象是
炔发生了
反应。
(4)为了安全,点燃乙炔前应
,乙炔燃烧时的实验现象
是
。
,乙炔 ,乙
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解析:由图可以看出 A 管通过橡胶软管与右侧相连,A 管的高低可调节右管 中的水是否与电石接触,从而控制反应能否发生。若反应太快,可把水换成 饱和食盐水。乙炔易被高锰酸钾酸性溶液氧化而使高锰酸钾酸性溶液褪色。 乙炔还可与溴发生加成反应生成无色的溴代烃使溴的 CCl4 溶液褪色。可 燃性气体点燃前都应检验纯度。由于乙炔的含碳量较高,所以燃烧时火焰明 亮并伴有浓烈的黑烟。
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实验室制 C2H2 的反应原理是典型的金属碳化物发生水解的反应,可类 推出其他金属碳化物与 H2O 反应的情况,如 Al4C3+12H2O 4Al(OH)3↓+3CH4↑。
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知识点 1 炔烃的结构
【例题 1】描述 的是( )。 ①6 个碳原子有可能在同一直线上 ②6 个碳原子不可能都在同一直线上 ③6 个碳原子一定都在同一平面上 ④6 个碳原子不可能都在同一平面上
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2.制取乙炔的注意事项 (1)实验装置在使用前要先检验气密性。 (2)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处,严防电石吸水而失效。 取电石要用镊子夹取,切忌用手拿。 (3)制取乙炔时,由于 CaC2 与水反应剧烈,并产生泡沫,为防止产生的泡 沫进入导管,应在导气管口附近塞入少量棉花。 (4)电石与水反应很剧烈。为得到平稳的乙炔气流,可用饱和食盐水代 替水,并用分液漏斗控制水流的速度,水逐滴慢慢地滴入。