选修四第四章第三节《电解池》第一课时4
高中人教版化学选修四课件：4-3-1 电解池
1．用惰性电极电解氯化镁溶液，在阴极观察到现象是怎样的？ 提示：用惰性电极电解氯化镁溶液，Mg2＋和 H＋向阴极移动，因 H＋的氧化性强，故 H＋ 放电产生氢气，同 时生成的 OH－与 Mg2＋结合产生氢氧化镁沉淀。 2．若将等物质的量的 CuSO4 和 MgCl2 混合溶于水，对该溶液以惰性电极进行电解，试讨论两个电极可 能的产物，并写出总反应式。 提示：在此混合溶液中，含有的阳离子放电顺序为 Cu2＋ ＞ H＋＞ Mg2＋ ，阴离子放电顺序为 Cl－＞ OH－＞
02 课堂导学探究
要点 电解的规律
1．电解池的阴、阳极的判断方法
2．电解池中按规律书写电极反应式
3．给出电解总反应方程式书写电极反应式
4．用惰性电极电解电解质溶液的规律小结
[特别提醒]
(1)用惰性电极电解电解质水溶液时， 首先要全面分析电解质溶液的组成， 找全离子并
分为阴、阳两组，然后排出阴、阳离子的放电顺序，写出两极上的电极反应式，根据两极的电极反应式写出 总反应方程式。 (2)若阴极为 H＋ 放电，则阴极区 c(OH－ )增大；若阳极区 OH－放电，则阳极区 c(H＋ )增大；若阴、阳极分 别同时有 H＋、 OH－ 放电，相当于电解水，电解质溶液浓度增大 (饱和溶液例外 )。 (3)电解后要恢复原电解质溶液的浓度，须加适量的某物质，该物质可以是阴极与阳极产物的化合物。如 用惰性电极电解 CuSO4 溶液，要恢复原溶液浓度，可向电解后溶液加入 CuO，也可以加入 CuCO3，但不能 加入 Cu(OH)2，因为 Cu(OH)2 与 H2SO4 反应生成水，使水量增加。电解质溶液恢复的原则是“析出什么加什 么”。
例
下图是一个用铂丝作电极，电解稀的 MgSO4 溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈
人教化学选修4第四章第三节电解池第一课时(共15张PPT)
H 2HS2OSA4O溶4液溶液
C
CCuCul CDF2l2溶溶液液
用石墨电极电解CuCl2、NaCl水溶液：
电解质溶液
电极反应及总反应式
电解类型
CuCl2
阴极：Cu2＋+2e－=Cu
（ Cu2+、Cl- 、 H+、OH- ）
阳 总极式：：C2uCCl－l2－电2=解e－C= uC+l2C↑ l2↑
将实验2中的两个电极反接，即附有铜的电极接
到电源的正极作为阳极，继续电解CuCl2溶液。
有Cu析出
Cu
惰性电极 ：本身不反应
电 极
石墨、Pt、Au
材 料 活性电极
做阴极，本身不反应。 做阳极，优先失电子
除Pt、Au外 被氧化而溶解
的金属电极
zzz3zz、zzzz放电顺序
①阳极：
活性电极＞ S2－＞ I－＞ Br－＞ Cl－＞ OH－
【探究实验】探究以石墨（碳棒）为电
极进行电解时，电解质溶液在导电的过
程中发生了哪些变化。
1、电解
2、电解
NaCl 溶液
（滴加
6V CuCl2
6V
溶液
有酚酞)
【其它实验用品】KI-淀粉试纸、蒸馏水、镊子。
粒子 移向
电极 反应
电子：负极 外电路 阴极, 阳极 外电路 正极 电流：正极 → 阳极, 阴极 → 负极 阴离子 → 阳极 阳离子 → 阴极
阴极：阳离子得电子——还原反应
阳极：阴离子失电子——氧化反应 总反应：阴、阳两极反应式相加
zz2zz、zzzzz电解原理
⑴电解：使电Байду номын сангаас通过电解质
溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的过程。
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)
第2课时 电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是 不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源 两个电极 电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液
高中化学第四章第三节电解池第1课时课件新人教选修4.ppt
氧
气
气
—
+
电解
电解水 ：2 H2O
2 H2 ＋ O2
思考回忆
1、电解质是指在_水_溶__液_或__熔__融_状__态_下__能够导 电的化合物。
2、电离是指电解质在___水_溶__液___或_熔__融___ 状态下离解成_自__由__移_动__离_子___的过程。
3、原电池是把__化__学_能__转_化__为__电_能__的装置 。 4、构成原电池的条件是
阴极d： Cu2+ + 2e– ＝ Cu
阳极
阴极
A、a为负极，b为正极 B、a为阳极，b为阴极 C、电解过程中，d电极质量增加 D、电解过程中，氯离子浓度不变
阳极： 2Cl－－ 2e－ ＝ Cl2↑
通直流电
电解CuCl2溶液的化学反应方程式：CuCl2或=电=解Cu＋Cl2↑
电解原理1、电ຫໍສະໝຸດ 的概念 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引 起 氧化还原 反应的过程叫做电解。
注意： ①电流必须是直流电 而不是交流电。 ② 熔融态 的电解质也能被电解。
2、电解池:
(氧化反应)
阴极: Cu2++ 2e— = Cu 总反应： Cu2+ + 2Cl— 电解
离子化合价降低或得到电子
(还原反应)
Cu + Cl2↑
或 CuCl2 电解 Cu +Cl2↑ (氧化还原反应)
区别电离： CuCl2 电离 Cu2+ + 2Cl—
原理分析： 本实验的微观解释
成CuC2＋uC和lC2是l－强。电Cu解Cl质2 且电离易溶C于u2＋水＋，在2C水l－溶液中 电离 生 通电前，Cu2＋和Cl－在水里 自由 地移动着；
2018-2019学年人教版选修4 第4章第3节 电解池(第1课时) 课件(39张)
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
学 业 分 层 测 评
返 首 页
[基础自测]
自 主 预 习 • 探 新 知
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)电解池中阳极发生氧化反应。(
＋
) ) ) )
(2)电解 CuCl2 溶液时，Cu2 向阳极移动。(
当 堂 达 标 • 固 双 基
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
学 业 分 层 测 评
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自 主 预 习 • 探 新 知
4．构成电解池的条件：①直流电源；②两个电极；③电解质溶液或熔融电 解质；④形成闭合回路。 5．离子的定向移动：阴离子移向 阳极 ；阳离子移向 阴极。 6．电子的流向：电源负极―→阴极；阳极―→电源正极。
D [b 与电源负极相连，b 为阴极，阴极上发生还原反应，A 项错误；该装 置是电解池，将电能转化为化学能，B 项错误；电解池中，阳离子(Cu2 )向阴极
＋
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
(b 极)移动，C 项错误；a 为阳极，若 a 为 Cu，属于活性电极，则阳极反应为 Cu－2e－===Cu2＋，D 项正确。]
合 作 探 究 • 攻 重 难
学 业 分 层 测 评
返 首 页
自 主 预 习 • 探 新 知
A
ห้องสมุดไป่ตู้
[可利用电解质溶液中离子的移动方向判断出电源的正负极，并写出电
极反应式和反应现象。A.铜离子应移向阴极，则 a 为负极。B.CuCl2 发生电离是 在水分子的作用下完成的，并非通电才能发生。C.反应 Cu2＋＋2e－===Cu 应在阴
2018-2019学年人教版选修4 第4章第3节 电解池(第1课时) 课件(57张)
2．电解池 (1)概念：将________转变为________的装置。 (2) 构 成 条 件 ： ① 两 个 ________ ， ② ___________ ， ③ _____________，④构成______________。
(3)工作原理(以惰性电极电解氯化铜为例)。 ①实验装置：
②原理分析： 电极 电极类型 实验现象 电子流向 电极反应 反应类型 总反应 与负极相连的电极 与正极相连的电极
－ 2－ 能力比 OH－的强，如 SO3 、MnO2 4 等。
(2)阴极阳离子的放电顺序 Ag＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋‖Pb2＋、Sn2＋、Fe2＋、Zn2＋ Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
阳离子的放电顺序基本上符合金属活动性顺序表， 在阳离子放 电能力由强到弱排列时，一般将 H＋的位置放在 Cu2＋之后。但在电 镀条件下，H＋的位置放在 Zn2＋之后，Fe2＋、Zn2＋与 H＋顺序颠倒， 即在水溶液中 Fe2 、Zn2 的得电子能力比 H 强，可认为水电离产
第四章 电化学基础
第三节 电解池
电解是重要的化工生产手段， 重要的化工原料盐酸、 烧碱等就 是以电解食盐水为基础制备的。 各种美观、 耐腐蚀的五金产品如水 龙头、拉手等都要进行电镀处理，电镀也是电解的应用之一。如今 电解又在治理环境污染，消除各种环境中的有害物质时大显身手。
1．了解使电能转化为化学能的条件和方法；知道电解是借助 电能使不能自发进行的氧化还原反应能够发生的过程； 熟悉电解池 的构成条件和阴、 阳离子的放电顺序， 并知道放电顺序还与其他因 素有关；掌握常见的电解池的电极反应式的书写。(重、难点) 2．了解电解原理在化工生产方面的应用；知道氯碱工业、电 解精炼铜、电镀以及电冶金等的原理。(重点)
人教版高中化学选修四第四章第3节电解池
选修四第四章第 3 节电解池第一课时电解原理【学习目标】1．理解电解原理、电解池的构造，准确判断电解池的阴阳两极2．初步掌握阴阳离子在两极的放电顺序3．初步掌握对电极反应物及生成物的判断4．提高对实验观察，动手操作，归纳总结的能力，养成自主学习的习惯5．感悟团队合作学习的乐处，提高学习积极性【学习重点】电解池的工作原理【学习难点】离子放电顺序、电极反应物及产物的判断学习过程【引言】1799 年，当意大利人发明了最原始的电池--- 伏打电池之后，许多科学家对电产生了浓厚的兴趣，电给世界带来了太多的不可思议，好奇心驱使着人们去进行各种尝试，想看看它还能否出现什么奇特的现象。
1807 年，当英国化学家戴维将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时，奇迹终于产生了，在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰。
这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会上引起了轰动。
他随后用电解法又相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、硅等元素，戴维成为发现化学元素最多的。
这其中的奥妙是什么呢？电解时，物质的变化是如何发生的呢？【师生互动】学生展示预习成果，教师总结。
电解池1．概念：将转变为的装置。
2．阳极与阴极阳极：与电源相连的电极阴极：与电源相连的电极3．构成条件①电源②两个电极③或熔融电解质④【教师活动】讲述实验注意事项【学生活动】学生分组完成实验4-2，教师协助，注意观察实验现象，并完成探究一第一部分。
探究一电解 CuCl2溶液（一） 1、试验探究×CC若烧杯中的液体为 CuCl 2溶液，合上电源开关，给 CuCl 2溶液通电时现象：阴极上，此该物质是。
CuCl 2溶液阳极上：，经检验该物质是。
两支电极上发生的反应为：阳极：。
反应类型：反应。
阴极：。
反应类型：反应。
总反应式：。
【师生互动】小组成员选出代表展示实验成果，教师作出评价。
【自主学习】完成探究一第 2 部分.（二）归纳总结：过程分析：CuCl 2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下发生移动，根据相互吸引的原理，带负电的氯离子向极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。
高中化学选修4人教版：4.3《电解池》课件
第一课时 电解原理
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这 个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。 1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属 钠在现代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。 目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方 法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
阳极 ： 4OH- - 4e– ＝O2 ↑+2H2O 阴极 ： 4H+ + 4e– ＝2H2↑
总 ： 2H2O 电==解= 2H2↑+ O2↑
变红 变蓝
15
4达标训练
下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间，
b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是 ( AC )
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。
现象 阴极--- 有红色的固体 Cu
阳极--- 有气泡产生
解释 阴极--- Cu2++2e-=Cu 阳极--- 2Cl--2e-=Cl2↑
总反应式：2Cl-+Cu2+=通=电 Cl2 ↑ +Cu
O2? Cl2?
如何检验?
6
电极产物反思
为什么不产 生氢气呢？
②用惰性电极(Pt、Au、石墨)，溶液中阴离子放电
S 2->I ->Br ->Cl ->OH -> 含氧酸根>F阴极: 电极永远不反应，溶液中阳离子放电。
顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
人教版高中化学选修四课件第四章第三节电解池(第1课时).pptx
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选修4-第四章-电化学基础
第三节电解池
(第一课时)
氢
氧
气
气
—
+
电解 电解水：2H2O2H2＋O2
思考回忆
1、电解质是指在_____水_溶__液_或__熔__融_状_能态够下 导电的
化合物。 2、电离是指电解质在_______水_溶_或液_____熔_状融态 下离解成_____自__由_移__动_离_的子过程。 3、原电池是____把__化__学_能__转_化__为_的电能装置。
实验结论
P79实验4-2
结论1：电解质通电前在水溶液中的阴、阳离子
作_____自__由__运动；在外电源的作用下(直流电)，
改作_____定__向__移动而导电。在导电的同时，在 阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电 离是_____电__解___的前提。
实验结论
一、电解原理
P79实验4-2
成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被 氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。
阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。 阴极： Cu2＋＋2e－＝Cu
阳极：
2Cl－－2e－＝Cl2↑
通直流电
电解CuCl2溶液的化学反应方程式： CuCl2=或=电C解u＋Cl2↑
电解原理
1、电解的概念 使 通电过流电解质溶液而在 阴、阳两引极 起 氧化还原 反应的过程叫做电解。
结论2.电极反应式
阳极：
2Cl—-2e—=Cl2↑
阴极:
Cu2++2e—=Cu
总反应Cu：2++2Cl—Cu+Cl2↑电解 或CuCl2Cu+Cl2↑ 电解
人教化学选修4第四章第三节电解池第一课时(共23张PPT)
【思考与交流】
1、移向阴极的阳离子除了Cu2+ 还有什么 离子？为什么Cu2+ 先得到电子生成Cu单 质？ 2、移向阳极的阴离子除了Cl- 还有什么 离子？为什么Cl- 先失去电子生成氯气？
【学生活动】试根据放电顺序写出电极方程式
e-
oooooooo oooooooo ooooooo
oooo
oooo
阳极
阴极
实例 Na2SO4
氧
氢
气
Na2SO4溶液 气
电极反应
浓度 PH 复原 值
阳极: 4OH- → 4e- ＋ 2H2O+O2 ↑
阴极: 4H ++ 4e- → 2H2 ↑
变大
2H2O 电解 2H2 ↑ + O2 ↑
不 变
加 H2O
【电解规律】
阳极
阴极
氧 气
铜
CuSO4溶液
实例
电极反应
浓度 PH值 复原
A．X是正极，Y是负极
AC
B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变 •X Y
•
Pt
Cu
a
b
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
【实践活动】
今有两支黑色铅笔、两段导线、 干电池、滤纸、培养皿、A、B、C三 种溶液。请应用今天所学的知识，设 计一个实验，让铅笔画出红线、蓝线。
阳极：2因C此l-C-l-2优先e于-O=HC- 反l应2↑:
总反应式：
小结：
阴极和阳极的放电顺序
(1) 阴极-----阳离子放电顺序一般按金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子失电子能力增强 离子得电子能力增强 (2) 阳极-----若为惰性电极（如石墨电极、铂电极 等 ） ,放 电 顺 序 为 S2 － >I－ >Br－ >Cl－ >OH － >NO3 － >SO42－； 若为非惰性电极则电极本身先溶解。
人教版高中化学选修四第四章电化学基础第三节《电解池》教学设计.
第四章电化学基础第三节电解池（第1课时）教材分析在学习第四章之前，学生学习了“溶液中的离子平衡”，对溶液体系初步建立了微观、动态、相互作用的认识深度，基本形成了分析反应体系中微粒及运动情况的认识思路，本章是对上述认识方法的应用和深化，此外从本章的知识基础看，也是将氧化还原反应、离子反应等基本概念和原理提升到综合应用的高度。
“化学能与电能的相互转化”是贯穿全章的主线。
在前两节教材的学习中，学生已经了解了自发的氧化还原反应通过原电池将化学能转化为电能，本节的核心概念是“对于非自发的氧化还原反应可以通过电解池实现由电能到化学能的转化”。
本章知识在学生整个高中化学学习中占有十分重要的地位，是在必修化学的基础上帮助学生从氧化还原反应的本质及化学反应与能量的关系上，进一步学习和探索化学反应的规律及其应用，能从化学能与电能之间相互转化的角度理解原电池-电解池的原理及应用，构建较为完整和系统的化学反应原理知识体系。
本章知识结构图：二、教学目标1、通过宏观（实验现象）——微观（电子、离子间的相互作用与运动方向）——符号（电解方程式）三重表征形成电解池的工作原理。
知道电解质溶液的导电过程，就是电解质的电解过程，能够说出电离与电解的区别和联系。
2、通过观察，知道电解池装置的基本构造（包括电极与直流电源的连接方式）。
通过与原电池装置进行比较，能够从电极名称、电极反应、能量转变形式、反应驱动力等方面进一步认识电解池与原电池的工作原理。
3、能够根据电解质溶液的组成和电极特点，运用氧化还原知识判断电解产物，并形成分析判断电极产物的一般思路：电极材料及电极的极性——溶液中存在的微粒——微粒的运动方向——分析得失电子的能力判断——化合价变化——产物存在形式。
4、建立综合运用微粒观和氧化还原反应理论分析电解池问题的基本思路，能自主构建电解池模型，并以这个模型为载体用微观的、动态的、有序的思维分析电解池常见应用。
5、通过查阅资料、观看录像等方式了解电解原理在工业生产中的应用，感受化学科学对人类生产生活的巨大影响。
选修四第四章 第三节 电解池
第四章 第三节 电解池（第1课时）实验导入电解CuCl 2溶液①通电前，CuCl 2溶液中存在的阳离子有 ，阴离子有 ， 这些离子来自于 和 ②通电后，阳离子移向 ，阴离子移向 。
两支电极上发生的反应为：阳极： 。
反应类型： 反应。
阴极： 。
反应类型： 反应。
总反应式： 。
知识点一：一、电解原理1、电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。
电解池： 的装置。
构成电解池的条件：I 、 。
II 、 。
III 。
电解池的两极阳极与 相连，在阳极上发生 反应。
阴极与 相连，在阴极上发生 反应。
电解质溶液导电的实质电解质溶液导电的过程，就是 的过程，就是在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。
原电池和电解池有何区别？CuCl 2溶液稀H 2SO 4稀H 2SO 4 稀H 2SO 4稀H 2SO 4 练一练：1、判断下列装置是否属于电解池：2、原电池与电解池的比较装置类别原电池 电解池举例（图）电极名称反应类型能量转变 反应是否自发进行知识点二、离子的放电阴极上：由于阴极上要 电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。
阳离子氧化性越强就越得电子。
因此阴极上氧化性强的离子得电子。
金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。
离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。
小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是极。
阳极上：电解池中阳极上要电子，而与溶液中的都可失电子，因此阳极上的电极反应与有关。
由于一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。
第四章 第三节 电解池(第一课时) 教案-2020-2021学年人教版高中化学选修四
［学生总结］两极产物阴极——铜阳极——氯气
［设疑］氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成Ｃu 和Cl2呢？
［讲述］CuCl2在水溶液中完全电离生成Cu2＋和Cl-
［板书］CuCl2 ＝Cu2＋＋2Cl－
［讲述］通电前，Cu2＋和Cl－在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的Cl－移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl2放出，带正电的Cu2+移向阴极，并得到电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。
［课件展示］播放课前制作的多媒体课件，模拟CuCl2溶液中Cu2＋和Cl－在通电前后的运动、变化情况。
［板书］阴极：Cu2＋＋2e－=Cu（还原反应）
阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）［小结］电解质溶液在导电过程中有新物质产生，是化学变化。
［板书］使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
［学生活动］让学生独立书写电解CuCl２溶液的化学反应方程式。
（可以请１—３名学生到黑板上书写）［板书］CuCl2Cu＋Cl2↑
［过渡］下面我们再分析电解池的两个电极。
［板书］２、电解池的两极
［讲述］电解池的两极是由与之相连的电源电极决定的。
［板书］阴极：与电源负极相连的电极。
（发生还原
不足及改进措施：
教务处（教学部）：。
人教版高中化学选修四课件4.3电解池(第一课时)
④整个电路中电子的流向如何？ 第五组 5’
第四组 点评
• ④整个电路中电子的流向如何？
电子：从电源
e- e-
电子：从电解
的负极流出， 沿导线流入电 解池的阴极
e-
阴极
－
e-C
＋
e-
阳极
Ce-
池的阳极流出， 沿导线流回电 源的正极
Cu2++2e-=Cu （还原反应）
2.构成电解池的条件有哪些？第二组展示
小组合作探究三
1.在电解CuCl2 溶液的装置中，若把电解质换成 NaCl，其结果会如何？请进行实验探究并写出电解 的化学方程式。第一组 2.请给自己的钥匙进行电镀（Cu）
练习
①③⑤
⑥⑦
• 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
161110
电⑴镀定义：利一薄用层电其解它原理金在 属某或些是金合属金的的表方面法镀。上
流电源的正极和负极相 连接，把湿润淀粉KI试 纸放在与直流电源的正 极相连的电极附近, 约 3～5min后切断电源。
＋
C
阳极
－
C
阴极
Cl2
Cu
－－
CuCl2溶液
将现象记录在导学案上 第九组描述实验现象
思考：
①通电前溶液中有哪些离子？如何运动？通电后离 子如何运动？ 第八组 5’ ②猜想在通电时在阳极和阴极可能会发生什么样的 电极反应？产物可能是哪些？ 第七组 5’
两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭 合回路、自发发生氧化还原反应
探究实验1
实验 如图所示，将用导线连接在一起的两
步骤
根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U
人教版高二化学选修4第四章第3节 电解池第1课时
电
电极反应式
解 离子放电顺
解
序
电子流动方
池向
知识点一：电解原理
1.下列有关电解的叙述正确的是（ ）
①电解是把电能转化为化学能
②电解是把化学能转化为电能
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可
以实现
⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
A.①②③④
S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
阴极:
无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极 反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电顺序与阳离子的氧化性 有关（由强到弱）： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
1.请分析比较电离与电解
2、电解池（电解槽）
1.特点：把电能转变为化学能
2.形成条件（对比原电池）
（1）外加电源（直流电）——（原电池不
需要外电源，却需要能释放能量的氧化还
原反应）
（2）两个电极 （3）电解质溶液或熔化的离子化合物 （4）形成闭合回路
与原电池 相同
电解原理
氧化反应 2Cl- -2e-=Cl2
学习目标
▪ 知识与能力 ▪ 1.加深对电解原理的理解 ▪ 2.能正确书写电解池的阴阳及的电极反
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第三节《电解池》学案
【学习目标】
1.了解电解池的构成条件。
2.了解电解池的工作原理。
一、【实验4-2】以石墨棒为阴阳极电解氯化铜溶液
【思考与交流1】通过阅读教材P79实验4-2，与直流电源
．．．．正负极相连的两根碳棒名称如何定义？
二、【分组实验】以铜棒和石墨棒为阴阳极电解氯化铜溶液
【思考与交流2】查阅资料，活性电极和惰性电极的概念。
分组实验1（第1,2小组）：石墨棒作阳极，铜棒作阴极，电解质溶液为CuCl2溶液。
分组实验2（第3,4小组）：石墨棒作阴极，铜棒作阳极，电解质溶液为CuCl2溶液。
三、探究电解池的工作原理
【思考与交流3】关于电极反应的思考
1.根据实验现象，完成实验4-2及分组实验中阴阳极的电极反应
【实验4-2】石墨阴极：
石墨阳极：
总电极反应式：
【分组实验1】铜棒阴极：
石墨阳极：
【分组实验2】 石墨棒阴极：
铜棒阳极：
2. 阴极的反应类型是什么，阳极的反应类型是什么？
3. 阴极的放电规律
①阴极上的反应物是哪类物质？
②如果溶液中的阳离子不止一种，这些阳离子是同时反应还是先后反应。
③溶液中的阳离子不只一种，这些阳离子是依据什么性质先后参与反应的？
【当堂练习】
1.如右图所示：阳极材料是 ，
阳极上的电极反应式为 ； 阴极材料是 ，
阴极上的电极反应式为 。
2.写出下列电解池的电极反应式及总化学方程式。
（1）用石墨为电极电解饱和的氯化钠溶液
（2）用铜为阳极，石墨为阴极电解硫酸溶液
3.下列关于电解池的叙述中不正确的是：（ ）
A ． 与电源正极相连的是电解池的的阴极
B ． 与电源负极相连的是电解池的阴极
C ． 在电解池的阳极发生氧化反应
D ． 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
【小结】电解池阴阳极的判断依据 AgNO 3。