辽宁省2020-2021年高考化学模拟考试试卷
2020-2021学年辽宁省新高考高三(上)第二次调研化学试卷
2020-2021学年辽宁省新高考高三（上）第二次调研化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．依曲替酯可以由原料X经过多步反应合成得到：下列说法正确的是（）A．X与Y互为同分异构体B．X与Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．在光照条件下，依曲替酯中的苯环能与Cl2发生取代反应D．依曲替酯中所有不饱和键均能与溴发生加成反应3．如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2．下列说法不正确的是（）A．a极连接外接电源的负极B．电解过程中Na+从右池移向左池C．b极的电极反应式为Cl﹣﹣2e﹣+H2O═ClO﹣+2H+D．外电路上每转移1mol电子，理论可催化还原标况下CO2气体11.2L4．一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成S．催化剂不同，其他条件相同（浓度、温度、压强）情况下，相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如图，下列说法不正确的是（）A．不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源B．选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340℃左右C．a点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了D．其他条件相同的情况下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小5．25℃时，在25mL c mol/L的一元弱酸（HA）中，加入VmL 0.1mol/L的一元强碱（BOH）．下列有关判断一定正确的是（）A．当25c＝0.1V，c（A﹣）＞c（B+）B．当pH＞7时，c（A﹣）＞c（OH﹣）C．当pH＝7，且V＝25时，c＞0.1D．当pH＜7，c（B+）＞c（A﹣）6．已知25℃时，二元酸H2X的电离平衡常数K1＝5.0×10﹣2，K2＝5.4×10﹣3。
此温度下用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KY和K2X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag2X）溶解平衡图象如图所示。
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：铝及其化合物推断题综合题汇编含详细答案
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：铝及其化合物推断题综合题汇编含详细答案一、铝及其化合物1．(1)选用方案I时，X应该具有的性质是__________，残留物应该具有的性质是__________；(2)选用方案Ⅱ从某黑色粉末(含有MnO2和CuO)中分离X(MnO2)，加入的试剂是_______；王同学参照以上方案I和Ⅱ，设计以下实验方案除去AlCl3固体中的FeCl3。
(3)操作①所需的玻璃仪器为_____________；(4)试剂a为_____________；试剂b为________；(5)请描述操作②的步骤：____________；(6)李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液E，从而得到AlCl3固体，你______(填“赞同”或“不赞同”)李同学，理由是______。
【答案】有挥发性（或易升华）受热不挥发，且具有较高的热稳定性稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸) 烧杯、、漏斗、玻璃棒过量的NaOH(或KOH)溶液适量的盐酸将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝不赞同会得到含有NaCl杂质的AlCl3【解析】【分析】(1)加热X的混合物进行分离可得X，X应具有挥发性或易升华的性质，则残留物难挥发；(2)从MnO2和CuO中分离MnO2，应加入酸的稀溶液；除去AlCl3固体中的FeCl3，应先水溶解，然后加入过量的NaOH溶液分别生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，过滤分离后，再向滤液中通入过量的CO2气体生成Al(OH)3沉淀，过滤后将沉淀经洗涤后溶解于盐酸中得AlCl3溶液，在酸性条件下蒸发结晶可到AlCl3，以此解答(3)～(6)小题。
【详解】(1)加热X的混合物进行分离可得X，X应具有挥发性或易升华的性质，残留物具有加热难挥发的性质；(3)根据上述分析可知：操作①为过滤操作，所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；(4)由以上分析可知试剂a为过量的NaOH(或KOH)溶液，试剂b为适量的盐酸；(5)操作②是从AlCl3溶液中获得AlCl3固体，由于该盐是强酸弱碱盐，容易发生水解反应，水解产生Al(OH)3和 HCl，HCl易挥发，所以为防止盐水解，导致物质变质，应该在HCl气氛中加热蒸发结晶可到AlCl3，操作方法为将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝；(6)若在NaAlO2溶液中滴加盐酸，就会得到AlCl3和NaCl的混合溶液，蒸发结晶不能得到纯净的氯化铝固体，得到的是含有杂质NaCl的AlCl3，所以不赞同李同学的观点。
2021-2022学年高三下学期高考模拟考试试题(二)化学
2021-2022学年高三下学期高考模拟考试试题（二）化学第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．2021年世界化学论坛以“化学让世界更美好”为主题，将对催化、合成、药物、环境与能源等领域进行深入探讨。
下列叙述错误的是A．K2FeO4具有强氧化性，可以除去硬水中的Ca2+、Mg2+B．常利用活性炭或胶体的吸附性除去水中的悬浮物C．使用适宜的催化剂，利用太阳能可实现水分解制取氢气D．利用大气中CO2合成C2H6、CH3OH等有机原料，有利于控制海水酸化8.设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．60g冰醋酸与葡萄糖的混合物中含有的原子数为8N AB．标准状况下，4.48L N2与3.36L H2充分反应后，所得NH3分子数为0.25N AC．室温下，1L1mol/L的NaF与1L1mol/LNaCl所含离子数目均大于2N A，且前者更大D．5.6g铁粉与足量的水蒸气在高温下反应，转移电子数为0.3N A9.化合物的结构简式如图所示:(a)、(b)、(c)。
下列说法正确的是( )A.三种物质中只有b、c互为同分异构体B.a、b、c均有5种不同化学环境的氢原子C.a、b、c均能发生氧化反应、取代反应、加成反应D.与c互为同分异构体的同类物质还有5种(不考虑立体异构)11．主族元素Q、W、X、Y、Z的原于序数均不大于20，化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y 的单质能溶于Q 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液。
却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是A ．简单离子半径：Z ＞Q ＞X ＞YB ．工业上用电解相应氯化物冶炼Y 单质C ．Q 与X 形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构D ．化合物ZW 2中只含有离子键12．最近科学家采用碳基电极材料设计了一种电解氯化氢回收氯气的新工艺，其原理如图，下列说法错误的是A ．电源b 端为正极B ．Fe 3+对总反应起催化作用C ．阳极发生的电极反应式为2Cl - -2e- = Cl 2（g ）D ．电路中转移1mole-，需要消耗5.6L O 2(标准状况)13．25℃时，用HCl 气体调节0.1mol ·L −1氨水的pH ，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比[()32n(HCl)t=n NH H O ⋅]与pH 的关系如图所示。
2021-2022学年辽宁省辽宁省实验中学高三下学期高考考前模拟训练化学试题(解析版)
7.“美丽中国·绿色冬奥”，千余辆氢能大巴穿梭于赛场。一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该装置化学能与电能之间的能量转化效率可达100%
B. 放电时，N极电极反应式为
C. 放电过程中 由左池通过交换膜向右池移动
D. 充电时，电极M接电源的负极
【答案】B
故答案 ：A。
6.有机物a、b、c的结构简式如下所示，下列说法不正确的是
A.a、b、c中均只含一种官能团
B.a、b、c均能发生加成反应和被酸性高锰酸钾氧化
C.b中与苯环直接相连的原子都在同一平面上
D.c存在芳香族异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，a、b、c三种有机物的官能团分别为碳碳双键、羟基和醛基，均只含一种官能团，故A正确；
【答案】D
【解析】
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；
【详解】A．根据钛原子的价电子排布3d24s2可知，位于IVB族，故A错误；
B．左上角的数字为22，表示原子序数为22，根据原子序数=核电荷数=质子数，质子数为22，由质子数+中子数=质量数，则质量数大于22，故B错误；
C. 丙图所示仪器应先装入药品，再检查气密性才能制备气体
D. 丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定或减压过滤
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲图所示仪器 球形冷凝管，蒸馏用直形冷凝管，故A错误；
B．乙图所示仪器是滴定管，具有“0”刻度，使用前需检查是否漏水，故B正确；
C．丙图所示仪器是启普发生器，应先检查气密性，再装入药品制备气体，故C错误；
【新高考命题大赛】辽宁省大连市2021-2022学年高三上学期期末模拟化学试卷11
辽宁省大连市2021-2022学年高三上学期化学期末模拟试卷考试时间：75分钟满分：100分考试范围：高考教材版本：人教版2019版可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。
下列有关化学知识的说法错误的是（）A．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．钾-钠合金是原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素2．下列说法正确的是（）A．淀粉溶液、鸡蛋清溶液都可以产生丁达尔现象B．蚕丝、脱脂棉、尼龙都属于天然高分子化合物C．油脂经水解可以变成葡萄糖、淀粉经水解可变成酒精D．在饱和食盐水或福尔马林的作用下，蛋白质均会发生变性3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．17g H2O2中含有非极性键的数目为N AB．标准状况下，2.24L的CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1 N AC．某人的体检结果显示其血浆中Ca2+的浓度为2.5 m mol/L，则他的100mL血浆中含Ca2+数目为2.5×10−4N AD．密闭容器中，可逆反应2SO2＋O22SO3已达到平衡，若再充入0.01mol 的18O2气体，一段时间后，存在于O2和SO3中的18O原子数之和为0.02 N A4．下列实验装置或操作能实现实验目的是（）①②③④A．图①为酒精萃取水中溴单质时的振荡操作,振荡过程中应打开活塞放气B．图②为酸式滴定管排气操作,排气后记录初始读数C．利用图③装置制取少量氨气D．利用图④装置进行氯气的尾气吸收5．下列化学用语表述不正确的是()。
A．基态Cr原子的未成对电子数是6B．Na2O2的电子式：C．基态Fe2＋价电子排布图：D．硝基苯酚的结构简式：6．瑞德西韦是一种抗病毒的药物，其结构如图所示。
2022年高考化学考前冲刺模拟试卷二(新课标3)(含答案)
2020-2021学年度高考考前冲刺模拟试卷二（新课标3）一、单选题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解氯化镁溶液时总反应为：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－B．铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+D．NH4Cl溶液显酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1mol分子式为C2H6O的物质，含O—H数一定是N AB．标准状况下，22.4 L CH2=CH2中含C—H数为4 N AC．1 mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9 N AD．0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3 N A3．向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。
下列各组物质中，符合以上现象的是（）A．A B．B C．C D．D4．自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A．唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应B．《天工开物》中“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指的是金属硫酸盐C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是硅5．X 、Y、Z、M 、W 为原子序数依次增大的5 种短周期元素。
X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，X 、Y、Z三种元素形成化合物乙。
下列说法错误的是A．乙可能是离子化合物B．W、Z形成的化合物熔沸点高，硬度大C．X、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸D．X、M 形成的常见化合物，具有较强还原性6．有机物的结构式可用“键线式”简化表示。
东北三省四市教研联合体2021届高三第二学期4月高考模拟试卷(二)(二模)理科综合化学【含答案】
东北三省四市教研联合体2021届高三第二学期4月高考模拟试卷(二)（二模）理科综合化学本试卷共38题，共300分，共16页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项:1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描墨。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Br-80 Hg-2017.《黄帝内经》说:“五谷为养，五果为助、五斋为益.五菜为充”,以上食物中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质、下列说法正确的是A.“五谷”富含淀粉,淀粉属于高分子化合物B.“五果”富含糖类,其中的葡萄、蔗糖和纤维素互为同系物C.“五畜”富含油脂和蛋白质,它们的组成元素相同D.“五菜”富含维生素，其中维生素C具有较强氧化性.常用作氧化剂8.某工业废水仅含有下表离子中的4种(少量存在的离子不考虑):某同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:I.取废水少许加入过量稀盐酸溶液,有气体生成,无沉淀生成II.向I中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成下列推断不正确的是A.该溶液为元色液体B.II中沉淀--定不是BaCO3C.整个实验过程均无氧化还原反应发生D.溶液中一定含有Cl—9.碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。
在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC 的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如下图所示。
下列叙述正确的是A. M 2O(OH)足反应的催化剂,H 2O 是反应中B. DMC 中所有的原子可能共面C.DMC 的同分异构体中含有羧基和羟基两种官能团的物质有2种(不考虑立体异构)D.CO 2和甲醇合成DMC 的总反应为2CH 3OH+ CO 2--- 催化剂(CH 3O)2CO + H 2O,原子利用率100%10.为达到下列实验目的.对应的灾验操作以及相关说明均正确的是 11.TCCA(分子结构如图所示)是一种高效的消毒漂白剂，其中的W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素,且最外层电子数为依次增大的连续整数。
化学真题模拟练习卷五含解析
2021年高考化学精选真题重组卷05注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题:本题共14个小题,每小题3分。
共42分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．【2018天津卷】以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】A、谷物中的淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解成酒精和CO2，酒精中的乙醇被氧化成乙酸，即醋酸，酒精转化成醋酸的反应是氧化反应，不是水解反应，错误;B、司母戊鼎属于青铜器，即属于铜合金,正确；C、制造陶瓷的原料是黏土,正确；D、屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理,将青蒿素提取到乙醚中，此操作是萃取，正确。
2．[2018海南]N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4N AB．18 g的D2O中含有的质子数为10C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D．1 L 1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl−的数目均为1N A 【答案】C【解析】A。
2020-2021学年辽宁省高考第三次模拟考试(期中)化学试题及答案
高中部高三第三次模拟考试化学科试题命题校对：高三备课组总分：100分时间：90分钟可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al：27 Cu:64 Fe:56第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（本题共18个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶玻璃塞密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存3.下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2B．硅有导电性，可用作光导纤维C．铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．加入金属镁产生H2的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、C2O42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Cu2+、Cl¯、SO42¯C．无色溶液中：K+、AlO2¯、Cl¯、HCO3¯D ．含有大量MnO 4－的溶液中：H ＋、SO 42-、Cl －、CH 3CH 2OH5．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A ．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B ．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C ．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D ．丁装置：先从①口进气集满CO 2，再从②口进气，可收集NO 6．三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r (X)<M r (Y)=0.5M r (Z)，下列说法正确的是 （ ）A ．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB ．相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC ．若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L ，则它们的物质的量一定均为0.1molD ．同温下，体积相同的两容器分别充2gY 气体和l g Z 气体，则其压强比为2：17.有一兴趣小组准备在实验室中制H 2，装置如图所示。
2021年高考化学真题试卷(辽宁卷)
装…………○………__ 姓名：___________ 班级：_装…………○………2021年高考化学真题试卷（辽宁卷）姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．（2021·辽宁）下列说法错误的是（ ）A ．纯铁比生铁易生锈B ．臭氧可用于自来水消毒C ．酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料D ．高纯硅可用于制芯片2．（2021·辽宁）下列化学用语使用正确的是（ ）A ．基态C 原子价电子排布图：B ．Cl − 结构示意图：C ．KCl 形成过程：D ．质量数为2的氢核素：12H3．（2021·辽宁）《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。
用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是（ ） A ．“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关 B ．“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素 C ．豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物 D ．打金成箔，说明金具有良好的延展性4．（2021·辽宁）下列说法正确的是（ ）A ．22.4LCl 2 (标准状况)与水充分反应转移 1mol 电子内…………○……○…………………○…………线…外…………○……○…………………○…………线…要※※在※※装※※订※※线※※题※※B ．H 2SO 4 和 CuCl 2 均可通过化合反应得到C ．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D ．SO 2 与 KClO 溶液反应： SO 2+2ClO −+H 2O =2HClO +SO 32−5．（2021·辽宁）有机物a 、b 、c 的结构如图。
下列说法正确的是（ ）A ．a 的一氯代物有3种B ．b 是 的单体C ．c 中碳原子的杂化方式均为 sp 2D ．a 、b 、c 互为同分异构体6．（2021·辽宁）我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。
2021年辽宁省沈阳二中高考化学五模试卷(附答案详解)
2021年辽宁省沈阳二中高考化学五模试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.(2021·辽宁省沈阳市·模拟题)化学学习的价值之一是以化学的视角去看待生产、生活中的问题。
下列说法错误的是()A. 煤的气化和液化的主要目的是减少CO2的排放B. 纺织衣物时使用的合成纤维属于有机高分子化合物C. 医疗中血糖的检测过程利用了醛基的性质D. 塑料的合成原料来源于石油，限塑令的颁布有利于减少CO2的排放2.(2021·辽宁省沈阳市·模拟题)下列有关实验操作的说法正确的是()A. 用洁净玻璃棒蘸取少许氯水点在pH试纸上，再与标准比色卡对照即可测定新制氯水pHB. 蒸馏时，应先通冷凝水再加热C. 萃取振荡时分液漏斗的下口应倾斜向下D. 锥形瓶和容量瓶使用前需用蒸馏水洗净后再放入烘箱中烘干3.(2021·辽宁省沈阳市·模拟题)下列化学用语表示错误的是()A. 甲烷的比例模型：B. 溴乙烷的电子式：C. 苯分子的实验式：CHD. 聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl4.(2021·辽宁省沈阳市·模拟题)用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是()A. 用装置制取并收集干燥纯净的NH3B. 用装置除去水中的苯酚C. 用装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D. 用装置验证浓硫酸的吸水性5.(2021·辽宁省沈阳市·模拟题)下列说法错误的是()A. 基态Cr原子有6个未成对电子B. 向1mol配合物[Ticl(H2O5)Cl2H2O]中加入足量AgNO3溶液，可以得到3mol AgCl沉淀C. PH3和NH3分子中均含有孤电子对，且PH3提供孤电子对的能力强于NH3D. BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO3的分解温度低于MgCO36.(2021·辽宁省沈阳市·模拟题)甲酸(HCOOH)在Pd/C催化剂表面催化释氢的机理如图所示。
高考化学模拟考试卷(有答案解析)
高考化学模拟考试卷(有答案解析)一、单选题（本大题共13小题，共26.0分）1. 下列关于新冠病毒传播及防疫的说法错误的是()A. 含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶B. 医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其原料来源于石油化工产品C. 制作防护服用的主要材料为有机合成高分子材料D. 酒精和84消毒液的消毒原理相同2. 2013年12月上旬，江苏省大部分地区遭受有史以来最为严重的雾霾天气．雾霾属于下列哪种分散系()A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体3. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
下列化学用语的使用正确的是()A. 中子数为16的硫的核素可表示为 1632SB. K2S的电子式为C. 碳的两种单质金刚石和石墨互为同位素D. CO2的比例模型为4. 下列叙述中正确的是()A. 1mol H2O的质量是18g⋅mol−1B. SO42−的摩尔质量是96gC. 1mol任何物质都约含6.02×1023个原子D. 0.5molH2O中含有1mol H和0.5mol O5. 已知氧化性：Cl>Br>Fe3+>I2，则下列离子方程式正确的是()A. 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br−=2C1−+Br2B. 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br−=2Cl−+Br2+Fe3+C. 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2++2Br−=4Cl−+Br2+2Fe3+D. 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl−+2Fe3+6. 某有机物M为合成青蒿素的中间体，其结构简式如图所示。
下列关于M的说法正确的是()A. 分子式为C20H24O2B. 分子中含有两种官能团C. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 1mol M最多能与2mol氢气发生加成反应7. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
2024年高考化学第二次模拟考试卷及答案解析(全国卷新教材)
2024年高考第二次模拟考试卷及答案解析（全国卷新教材）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mn55Co59一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法正确的是A．海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，这与金的惰性有关B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜D．“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质【答案】A【解析】A．金的化学性质稳定，使得其能保存完好，故A正确；B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的两个反应条件不同，不为可逆反应，故B错误；C．“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红色，可能来自亚铁离子，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，故C错误；D．“麻”的主要成分是纤维素，故D错误；故答案选A。
8．有机化合物Z具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线关键步骤如下：有关有机物X、Y和Z的说法正确的是A．1molZ最多只能与1molNaOH反应B．有机物Y含有3种含氧官能团C．有机物Z中含有手性碳原子D．有机物X与丙烯酸互为同系物【答案】D【分析】由有机物的转化关系可知，一定条件下，与发生取代反应生成和水，则Y为。
【解析】A．由结构简式可知，分子中含有的酚羟基和酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则1molZ最多只能与2mol氢氧化钠反应，故A错误；B．由结构简式可知，分子的含氧官能团为醚键、酚羟基，共有2种，故B错误；C．由结构简式可知，分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故C错误；D．由结构简式可知，与丙烯酸含有结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团，互为同系物，故D正确；故选D。
9．咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。
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辽宁省2020-2021年高考化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下列说法正确的是（）A . H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒B . 热的碳酸钠溶液去油污能力强，蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体C . 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚D . 油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂2. （2分） (2016高二下·安乡期中) 有机物A的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2 ，甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A是（）A . 甲醇B . 甲酸C . 甲醛D . 甲酸甲酯3. （2分）化学与生活密切相关．下列有关说法正确的是（）A . 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性B . 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施C . BaCO3难溶于水，在医学上常用作钡餐D . 工业上通过电解NaCl溶液制取Na4. （2分） (2018高三上·石嘴山期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是（）A . 由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为12 NAB . 分子数为NA的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4 L，质量为28 gC . 标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NAD . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA5. （2分） (2016高一下·武汉期末) 有X,Y,Z,W,M五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X,M同主族；Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和．下列说法不正确的是（）A . 离子半径大小：r（Y 2﹣）＞r（Z +）＞r（W 3+）B . W的氧化物对应的水化物可能与Z的最高价氧化物的水化物反应C . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D . X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子6. （2分） (2017高二上·河北期中) 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+=Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）A . 该装置可能是原电池，也可能是电解池B . 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C . 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D . 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸7. （2分）化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq）下列有关该反应的推理不正确的是（）A . 该反应达到平衡时：c（Cu2+）=c（Mn2+）B . CuS的溶解度比MnS的溶解度小C . 往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大D . 该反应平衡常数表达式：K=二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018·西城模拟) 某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。
资料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）研究现象a中的黄色溶液。
①用________溶液检出溶液中含有Fe3+。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。
乙认为O2不是主要原因，理由是________。
③进行实验Ⅱ，装置如图。
左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。
产生NO的电极反应式是________。
实验Ⅱ的目的是________。
（2）研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。
进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。
实验Ⅲ的操作和现象是________。
②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。
解释产生红褐色沉淀的原因是________。
（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。
序号操作现象ⅰ取1 mol·L−1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L−1FeSO4溶液溶液立即变为棕色ⅱ取1 mol·L−1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L−1FeSO4溶液无明显变化ⅲ分别取0.5 mL 1 mol·L−1的NaNO3溶液与1 mol·L−1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是________、________。
②ⅲ中出现棕色的原因是________。
实验结论：本实验条件下，溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分）(2018·乌鲁木齐模拟) 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。
紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图l所示：①在0～30小时内，CH4的平均生成速率vI、vⅡ和vⅢ从小到大的顺序为________；反应开始后的12小时内，在第________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
②将所得的CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)反应，在一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，T2>T1，则上述反应的△H________0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、C处对应平衡常数(KA、KC)的大小关系为KA________KC。
③维持温度T2，将0.04mol CH4(g)和0.04mol H2O(g)通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的转化率为50%，该反应在此温度下的平衡常数KB=________。
④下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填编号）。
A．容器内CH4、H2O、CO、H2单位物质的量之比为1：1：1：3B.容器内气体的密度恒定C.容器内气体的压强恒定D.3v(CO)=v(H2)（2） LiBH4为近年来常用的储氢材料。
①反应2LiBH4 =2LiH+2B +3H2↑，生成22.4 L H2（标准状况）时，转移电子的物质的量为________;mol。
②图3是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：Mg(s) +2B(s) =MgB2(s) △H=________。
（3）图4是直接硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图。
该电池工作时，正极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为________。
四、综合题 (共3题；共15分)10. （4分） (2017·北京) 某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+ ，发现和探究过程如下．向硝酸酸化的0.05mol•L﹣1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．（1）检验产物①取少量黑色固体，洗涤后，________（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有________．（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是________（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：（资料：Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据________现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+．③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN 溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是________，操作现象是________．（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：________．11. （4分）(2020·合肥模拟) 某科研小组采用如下方案对废旧光盘金属层中的少量Ag进行回收(金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；②常温时N2H4·H2O(水合肼)能还原Ag(NH3)2＋：4Ag(NH3)2＋＋N2H4·H2O＝4Ag↓＋N2↑＋4NH4＋＋4NH3↑＋H2O回答下列问题：（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，控制在该温度下反应的原因是________。
（2） NaClO溶液与Ag反应生成白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为________；从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________。
（3）“滤液”中可循环的物质是________；为提高Ag的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并________。
（4）已知溶液中银离子易与氨水中氨分子结合生成Ag(NH3)2＋，请写出“溶解”过程中反应的离子方程式：________；常温下，其反应的平衡常数K＝________。
已知：常温下，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp＝1.8×10－10Ag(NH3)2＋(aq) Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Kd＝6.0×10－8（5）从“过滤II”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol·L－1水合肼溶液后，后续还需选用下列试剂有________(填序号)；反应完全后获取纯净的单质银，还需再进行的实验操作方法主要有________。