辽宁省2020-2021年高考化学模拟考试试卷

辽宁省2020-2021年高考化学模拟考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下列说法正确的是（）

A . H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒

B . 热的碳酸钠溶液去油污能力强，蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体

C . 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚

D . 油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂

2. （2分） (2016高二下·安乡期中) 有机物A的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2 ，甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A是（）

A . 甲醇

B . 甲酸

C . 甲醛

D . 甲酸甲酯

3. （2分）化学与生活密切相关．下列有关说法正确的是（）

A . 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性

B . 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施

C . BaCO3难溶于水，在医学上常用作钡餐

D . 工业上通过电解NaCl溶液制取Na

4. （2分） (2018高三上·石嘴山期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）

A . 由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为12 NA

B . 分子数为NA的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4 L，质量为28 g

C . 标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA

D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

5. （2分） (2016高一下·武汉期末) 有X,Y,Z,W,M五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X,M同主族；Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和．下列说法不正确的是（）

A . 离子半径大小：r（Y 2﹣）＞r（Z +）＞r（W 3+）

B . W的氧化物对应的水化物可能与Z的最高价氧化物的水化物反应

C . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

D . X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子

6. （2分） (2017高二上·河北期中) 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+=Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）

A . 该装置可能是原电池，也可能是电解池

B . 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C . 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

D . 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

7. （2分）化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：

Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq）

下列有关该反应的推理不正确的是（）

A . 该反应达到平衡时：c（Cu2+）=c（Mn2+）

B . CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C . 往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大

D . 该反应平衡常数表达式：K=

二、实验题 (共1题；共6分)

8. （6分） (2018·西城模拟) 某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。资料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

（1）研究现象a中的黄色溶液。

①用________溶液检出溶液中含有Fe3+。

②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是________。

③进行实验Ⅱ，装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。

产生NO的电极反应式是________。

实验Ⅱ的目的是________。

（2）研究现象a中的棕色溶液。

①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是________。

②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解

释产生红褐色沉淀的原因是________。

（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。

序号操作现象

ⅰ取1 mol·L−1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，

加入1 mol·L−1FeSO4溶液

溶液立即变为棕色

ⅱ取1 mol·L−1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，

加入1 mol·L−1FeSO4溶液

无明显变化

ⅲ分别取0.5 mL 1 mol·L−1的NaNO3溶液与

1 mol·L−1的FeSO4溶液，混合，小心加入

0.5 mL浓硫酸

液体分为两层，稍后，在两层液体

界面上出现棕色环

①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是________、________。

②ⅲ中出现棕色的原因是________。

实验结论：本实验条件下，溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

三、工业流程 (共1题；共5分)

9. （5分）(2018·乌鲁木齐模拟) 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图l所示：

①在0～30小时内，CH4的平均生成速率vI、vⅡ和vⅢ从小到大的顺序为________；反应开始后的12小时内，在第________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

②将所得的CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)反应，在一定条件