高一化学《硫酸的性质》教案 新人教版

《硫酸的性质》说课稿

一、对标定位说教材 1、地位、作用及处理

从初高中衔接来看，本节是初中酸知识的延伸和拓展。新教材把这一节放在基本实验、基本理论、金属及其化合物之后，既可以承前加深对物质的量、氧化还原反应、离子反应等知识的理解；也可以启后为形成完整的金属、非金属及其化合物的知识体系搭建框架。参照新课标，依据我校 “明任务、小步伐、多训练、快反馈”的分步达标教学策略，将本节处理为3个课时，硫酸为第2课时，它也将为第3课时硝酸的氧化性学习奠定良好的基础和参照。 2、教学目标

知识与技能：巩固酸的通性，掌握浓硫酸的特性，提高实验综合能力。 过程与方法：实验探究——对比分析——归纳提炼——理性升华。

情感态度与价值观：通过性质对比实验，树立实践出真知的信心，体会量变引起质变、现象到本质的辩证关系，提高实验安全与环保意识。 3、教学重、难点

重点：浓硫酸的特性。 难点：浓硫酸的强氧化性。 二、据实剖析说学情 1、学生已有认知

学生已掌握酸相似的化学性质，但还没有上升为酸的通性理论；浅显知道浓硫酸的吸水性和脱水性，但不明确二者的区别；浓硫酸的强氧化性是陌生的。 2、学生已备技能

通过前期基本实验、基本理论等相关知识的学习，学生已具备自学、观察、质疑的水平，具备小组实验探究学习的技能。 3、新旧知识摩擦

浓硫酸与金属、非金属反应不符合学生原有知识逻辑，浓硫酸的强氧化性将成为学生学习的难点。 三、方法选择说教学 1、教法分析

化学是一门实验学科，实验可以优化教学，激发学生的认知兴趣和强烈的求知欲望，是培养学生探究能力的有效途径。本节课主要采用“3W ”实验探究教学法（What:设计实验，观察现象是什么；Why ：小组探讨分析为什么；How ：解决问题如何做）。在实验教室里，教师将以多媒体为辅，以系列探究实验为主线，引导学生分解知识目标，突破重难点。 2、学法分析

学生以问题情境为出发点，实验为手段，探究为过程，激发学习兴趣，提高实验、分析、归纳能力，学会评价与反思。具体措施为：师生共同提出实验问题，确立实验设计、探究方向，经过系列实验的观察、对比、探究、分析构建出本节知识体系，巩固稀硫酸性质，掌握浓硫酸的特性，而多媒体设置的问题情境，进一步加强对知识的掌握和运用。

四、流程展示说实施 化 学 实 验 问 题 提 出

化 学 实 验 探 究 设 计

化 学 实 验 现 象 观 察

化 学 实 验 现 象 分

析

对

知识的构

建

、拓

展与应

用

流程1: 变验证性实验为探索性实验，引入新课，分解知识目标。

验证性实验是先有结果，再做实验验证；而探索性实验是先做实验，再通过分析，得出结论，让学生从感性认识上升到理性。基于此，我设计了让学生鉴定一瓶无色溶液为何物质的探索性实验引入新课。给出的可供选择的试剂有石蕊、滴有酚酞的NaOH溶液、BaCl2溶液，大理石颗粒、带锈铁钉和锌粒。这几个探究实验，操作简易、现象明显，学生通过组内分工协作，能很快初步鉴定为稀硫酸溶液，然后迁移旧知，推出酸的五个通性。

这样设计，使学生开始就主动参与到课堂探究的氛围中，提高知觉的兴奋程度，活跃了课堂气氛，引入新课且分解了该节课的知识目标。

流程2: 简易可行的趣味实验，突破重点。

教师给每组学生提供一瓶浓硫酸，让学生对比观察其与刚鉴定出来的那瓶稀硫酸溶液的外观区别。设置问题情境：（1）浓硫酸敞口放置，瓶口能否看到白色酸雾，质量将如何变化？（2）用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，观察字迹变化。（3）通风橱中蔗糖与浓硫酸的反应现象观察。教师在提示实验的安全性及相关实验注意事项后，学生自己即可动手实验。

这些实验现象明显，可观性、趣味性强，学生通过实验，建立了对浓硫酸的难挥发性、吸水性和脱水性相关知识的感性认识，再由学生讨论区分浓硫酸吸水性与脱水性的区别，知识拓展引出浓硫酸做干燥剂的原理。还可结合社会上用浓硫酸伤人事件，对学生进行思想道德教育。教师进而再提问：第（3）个实验中产生的刺激性气味的气体是什么呢？学生根据前面所学知识和反应物元素组成，不难推出是SO2。此时，教师可根据SO2产生原因引出本节课难点，为进一步学习浓硫酸的强氧化性打下伏笔。

流程3: 对比试验，化解难点。

对比试验的教学，不仅是为了求同，更重要的是求异过程，求异思维的形成有利于学生创新能力的培养。教师提供给学生Fe丝、Cu丝、稀H2SO4、浓H2SO4四种化学药品，让学生自行设计实验方案。学生最多设计出四组：（1）铁与稀硫酸反应；（2）铜与稀硫酸反应；（3）铁与浓硫酸反应；（4）铜与浓硫酸反应。前两个实验涉及到的知识学生初中就已掌握，实验操作及原理容易得出。对于实验（3），常温下几乎看不到浓硫酸与铁反应的现象，难道浓硫酸没有稀硫酸化学性质活泼吗？此时，教师可点拨学生掌握“钝化”的概念和相关知识，而钝化主要是由浓硫酸的强氧化性导致的。对于实验（4），从安全和环保的角度考虑，教师可借助多媒体，引导学生对实验进行组装，并让学生对比分析两组实验装置差异，探究为何用可抽动的铜丝代替铜片；用品红试液代替湿润的石蕊试纸，进一步加强绿色实验概念。

学生根据实验写出反应方程式，并从电子得失角度对比分析铁与稀硫酸和铜与浓硫酸反应方程式，得出酸的氧化性和氧化性酸的区别：即稀硫酸表现氧化性的实质是氢离子的氧化性，这也是酸的通性之一；但浓硫酸的强氧化性是酸根部分+6价S在特定条件下的氧化性。以上四组实验都是金属与酸的反应。如果是非金属呢，跟浓硫酸如何反应？此时，可呼应前面做过的蔗糖与浓硫酸反应产生刺激性气味SO2问题，试着让学生写出反应方程式。以问题：“C与浓硫酸作用产物的检验”继续探究。启发学生从CO2与SO2的特征检验试剂入手，结合有关知识找到可行方案。探究过程中学生出现的错误及时纠正；对提出的合理方案给予及时肯定和鼓励。通过以上对比试验的结果分析，完善了学生的认知结构，既化解了难点，又加强了学生的实验创新能力。

流程4、课堂练习，巩固新知，拓展升华

一、请将下列各项与硫酸相关的性质分类并归纳出硫酸的用途：

A.酸性

B.氧化性

C.脱水性

D.吸水性