高一化学《硫酸的性质》教案新人教版

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高中化学《硫酸》第一课时说课教案新人教版必修1

《硫酸》第一课时说课一、说教材：1．教材分析：本节内容包括硫酸和硫酸根离子的检验.本课时的内容是硫酸的性质.稀硫酸的化学性质在初中化学中已学过，教材从稀硫酸在水溶液中能电离出氢离子的角度入手，以讨论的形式，说明稀硫酸具有酸的通性.浓硫酸的吸水性，初中化学也作过介绍.浓硫酸的脱水性，初中化学做过“用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字、用火柴梗蘸浓硫酸”的演示实验.本教材在初中化学的基础上增加两个演示实验（浓硫酸与纸屑、棉花、木屑作用及浓硫酸与蔗糖作用）.本节在复习初中知识基础上着重讨论浓硫酸的氧化性，引导学生从硫的化合价的变化入手，分析浓硫酸的氧化性.为此，教材通过实验让学生观察分析得出结论.2．教学重点：浓硫酸的性质；教学难点：浓硫酸的氧化性.3．教学目标：根据大纲要求和教材的特点，本课时要实现：①知识目标：a、掌握稀硫酸与浓硫酸的异同；b、掌握浓硫酸的性质②能力目标：培养学生的观察能力、思维能力、自学能力.③哲学目标：通过浓硫酸和稀硫酸性质差异的比较，使学生理解物质量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义的世界观.二、说教法：关于浓硫酸脱水性、氧化性的教学，采用“实验、讨论、归纳与阅读、讲解”相结合的教学方法.首先做好三个演示实验，给学生以正确、鲜明、深刻的印象.实验时，要求学生仔细观察，分析为什么发生这种现象和从中说明了什么问题，能得出什么结论.在演示浓硫酸跟铜反应时，根据实验现象分析反应产物，从而写出反应的化学方程式.引导学生从硫的化合价入手，应用氧化还原电子转移的观点分析浓硫酸的强氧化性.在加热时，浓硫酸还能跟绝大多数金属与一些非金属起反应.通过讨论分析推出结论：在有浓硫酸参加的反应中，浓硫酸是氧化剂，它发生了还原反应.三、说学法：1．引导学生掌握正确观察实验现象的方法.讲到浓硫酸的氧化性时，让学生观察实验现象，推出实验结论.根据反应产生的气体能使紫色石蕊试液变红和使品红溶液退色，推知这是二氧化硫；说明浓硫酸跟金属反应一般不放出H2；观察稀释后的溶液为蓝色，推知反应还生成Cu2＋，从而得知反应产物.根据浓硫酸中硫元素和铜元素化合价的变化，得出浓硫酸具有强氧化性、是氧化剂的结论.2．让学生上台做实验，强化实验操作技能，锻炼心理素质，激发学习热情.在老师指导下，学生上台做实验，多数能顺利进行，但有的实验，由于药品的腐蚀性，学生有恐惧心理，影响实验效果.这时要加强引导，而且让实验能力强的学生上台示范，激发学生积极参与实验的兴趣，为学生实验七的顺利进行打下基础.3．适当安排时间自学，让学生自我努力，自我获取知识，学习的主动性、积极性才能提高.在学习常温下浓硫酸能使铝、铁“钝化”时，引导学生带着疑问阅读、解疑.鼓励学生自己设疑，通过讨论“解疑”，进一步“质疑”.使学生逐渐摸索出正确的学习方法，变为会学的人.4．帮助学生抓住关键，掌握重点.学习元素化合物知识要抓住结构—性质—用途这条主线.性质是中心，物质的结构反映了性质，性质决定了用途.学习硫酸的用途要联系硫酸的性质，如实验室用强酸制取弱酸，高沸点酸制取低沸点酸，稳定性酸制取不稳定性酸.四、说教学程序：1．创设学习情境，激发学习热情.上课前，我先放一段录像，内容是：硫酸在化工生产中的地位，“酸雨”的形成，及对环境的污染.只几十秒钟，学生兴趣盎然.正当学生余兴未尽时，我突然停放录像，告诉学生要知其缘由，就要认真地学习今天的内容.使学生很快进入“角色”想学而乐学.2．复习稀硫酸具有酸的通性知识，只要稍回顾初中知识，就水到渠成.提出：稀硫酸具有哪些通性？在学生回答稀硫酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等反应并举例说明后，再追问：稀硫酸为何具有酸的通性？让学生进一步明确硫酸是强电解质，在水溶液中能电离生成H＋.3．做好演示实验，正确掌握浓硫酸的特性.浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性.初中已学过吸水性、脱水性，这里要做好三个演示实验，从分析实验现象人手，认识反应本质.提出：纸屑、棉花、木屑、蔗糖与浓硫酸作用，为什么都变成黑色？使学生理解它们都是由碳、氢、氧组成的有机物.如浓硫酸能使蔗糖（C6H12O6）按水的组成比（氢、氧原子个数比为2：1）脱去氢、氧元素，使其碳化生成“C”.这就是浓硫酸具有脱水性的原因.4．分析反应实质，深入认识浓硫酸具有氧化性.通过演示实验，讨论为什么浓硫酸在加热条件下能跟铜片反应，引导学生从实验现象推测反应产物.放出的气体能使蓝色石蕊试液变红，使品红退色，可知这是二氧化硫气体.反应后的水溶液显蓝色，说明还生成硫酸铜.进而让学生写出化学方程式，并从化合价变化角度分析此反应属于氧化还原反应.反应中，Cu 失去2个电子，从0价升高到＋2价，S得到2个电子，从＋6价降低到＋4价.因此，浓硫酸是氧化剂，具有氧化性.浓硫酸在加热条件下，不仅能跟大多数金属反应，还能跟一些非金属（如碳）起氧化还原反应.浓硫酸跟蔗糖作用，为什么蔗糖逐渐变黑外，还膨胀成疏松多孔的“黑面包”？使学生从氧化还原和做馒头原理上综合认识浓硫酸与蔗糖反应出现的现象，深化认识过程.学会探索知识的方法，提高思维品位和科学素养.在本课时的学习中，学生认识到量变引起质变的规律.在教师的启发引导下，有目的的观察，自觉自动地获得知识，形成能力.在学习中学会学习，学生能在增长知识的同时，逐步学会分析问题、解决问题的方法，达到教书育人的目的.五、板书设计：第三节硫酸稀硫酸：H2SO4＝2H＋＋SO42－一、浓硫酸：1．物理性质：无色、油状液体、难挥发，与水以任意比混溶2．浓硫酸的特性：（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性①与多数金属反应：0 ＋6 ＋2 ＋4Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋2H2O＋SO2↑Cu是还原剂、浓H2SO4是氧化剂；Fe、Al常温下遇浓H2SO4钝化②与某些非金属反应：0 ＋6 ＋4 ＋4C＋2H2SO4(浓)＝CO2↑＋2H2O＋2SO2↑C是还原剂、浓H2SO4是氧化剂.。

人教版高中化学硫酸教案

人教版高中化学硫酸教案
教材：化学
主题：硫酸
教学目标：学生能够理解硫酸的物理性质和化学性质，掌握硫酸的制备方法和用途。

教学重点：硫酸的制备方法和用途。

教学难点：硫酸的分解反应及其应用。

教学准备：准备硫酸实验器材和试剂，准备实验讲解PPT。

教学过程：
一、导入：介绍硫酸的概念和用途，引出硫酸的重要性。

二、实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作，观察实验现象，记录实验数据。

三、实验讲解：讲解硫酸的制备方法和反应原理，引导学生发现其中的规律。

四、讲解：通过PPT讲解硫酸的物理性质和化学性质，让学生更深入地理解。

五、讨论：引导学生讨论硫酸在日常生活和工业中的应用，让学生发挥想象力，提出新的应用方式。

六、总结：总结硫酸的重要性和应用，强调学生要认真学习硫酸的知识，为将来的学习和工作打下坚实基础。

七、作业：布置相关作业，巩固学生的学习成果。

教学反思：通过本次教学，学生对硫酸的性质和用途有了更深入的了解，实验操作让学生动手实践，增加了学习的趣味性，提高了学生的学习积极性。

希望学生能够在今后的学习中，更加认真对待化学知识，努力提高自己的学习水平。

高中化学《硫酸》说课教案新人教版必修1

《硫酸》说课教案一、说教材１、教材地位２、教学目标〔1〕、认知目标：〔2〕、技能目标：〔３〕、思想情感目标：３、教学重点：４、教学难点：二、说教法、学法根据教材实际和学生实际，硫酸教学时准备贯彻启发式原那么和理论联系实际原那么，采用演示实验法、边实验、边观察、边讨论法、练习法、讲授法进行教学〔灵活运用各种教具〕。

学法上那么注重有效引导学生深入观察、讨论、思考和得出正确的结论，把认识从感性提高到理论水平，最后通过安排课堂练习给予巩固和加深理解〔特别是有关化学方程式的书写练习〕。

三、说教学过程根据教材大纲和教材实际，硫酸教学内容有三部分，第一部分通过教材使学生了解硫酸的用途，了解性质决定用途，所以要知道硫酸的广泛用途必须研究硫酸的性质。

第二部分通过浓硫酸的吸水性实验、脱水性实验和浓硫酸的稀释实验等，让学生了解浓硫酸的特性〔初中阶段只讲吸水性和脱水性〕。

第三部分通过有关实验使学生掌握稀硫酸的化学性质。

１、投影硫酸的有关用途进行讲述，让学生了解其用途。

２、出示一瓶纯净的硫酸让学生观察，并提出问题〔观察到什么？〕，让学生进行认真讨论、思考，得出正确的结论〔硫酸的物理性质〕。

３、浓硫酸的吸水性实验：为了增强实验效果，可按以下程序进行：在表面皿里倒入浓硫酸２毫升－３毫升，转动表面皿，使浓硫酸形成一薄层附在表面皿上。

然后在一只５０毫升的小烧杯里倒入开水，另取一只１００毫升的烧杯扣在盛开水的小烧杯上，过几秒后，将充满水蒸气的１００毫升烧杯移出，倒扣在表面皿上，让学生进行观察实验现象〔过几分钟后，烧杯里的水蒸气消失，杯壁又变得透明〕并得出结论〔浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂〕。

４、浓硫酸的脱水性实验：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上、火柴上、布上，让学生观察现象〔纸、火柴变黑、布出洞孔〕并得出结论〔浓硫酸具有脱水性〕。

提问：如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸应如何处理？５、把水加到浓硫酸里的实验：在锥形瓶中盛浓硫酸，并且在锥形瓶口上套上一只小漏斗，用滴管向小漏斗中慢慢地滴入水，让水再滴入锥形瓶中。

人教版高中化学必修一4.4.1 硫酸的性质课程教学设计

新课程人教版化学教科书必修第一册第四章非金属及其化合物第四节硫酸、硝酸和氨第一课时：硫酸的性质教学设计:课标要求：结合实验，分析和掌握浓硫酸的化学特性——吸水性、脱水性和强氧化性。

教材分析：从酸的通性出发引导学生明确浓硫酸也具有酸的通性。

浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有自身的一些化学特性：吸水性、脱水性和强氧化性。

其中浓硫酸的强氧化性是教学的重点和难点。

教材通过实验，引导学生观察现象，分析反应发生的实质，进而掌握浓硫酸强氧化性的实质。

在学生掌握浓硫酸的性质后，教材以图表的形式展现了浓硫酸在生活和生产的应用，以激发学生努力学习。

教学目标：第一课时：硫酸的性质知识与技能：掌握浓硫酸的性质；了解硫酸的用途。

过程与方法：复习酸的通性，过渡到通过实验探究浓硫酸的特性——吸水性，脱水性和强氧化性，并比较浓硫酸与稀硫酸氧化性的不同。

情感、态度与价值观：学习浓硫酸的特性，体会事物规律中的一般与特殊的关系；学习硫酸的用途，认识化学知识在人类社会发展与进步中的重要作用。

教学重点、难点：浓硫酸的氧化性教学方法：实验法、观察法、讨论法、比较法、教学流程：复习引入：【多媒体投影】清华学子刘海洋伤熊事件清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。

这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈的愤慨！同时，“高才生为何会犯如此低级的错误？一个好学生为什么没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界的广泛地讨论与思考。

师：同学们，你们感到愤慨吗？（学生自然会感到愤慨和发出谴责之语）请同学们思考这样一个问题：刘海洋伤害黑熊用的是何种物质？生：浓硫酸。

师：浓硫酸为什么能伤害黑熊？浓硫酸究竟具有那些性质？这就是我们这节课所要研究和学习的内容。

（板书：浓硫酸的性质）师：同学们，在初中我们学过了硫酸，那么，你知道稀硫酸能发生那些反应吗？（利用投影胶片复习酸的通性）。

一、酸的通性。

（1）与指示剂作用，使紫色石蕊试剂变（2）与碱发生中和反应，如与氢氧化钠反应（写离子反应方程式）（3）与碱性氧化物反应，如与氧化铁反应（写离子反应方程式）（4）与活泼金属发生置换反应，如与铁的反应（写离子反应方程式）（5）与某些盐发生反应，如与碳酸钠的反应（写离子反应方程式）师：初中的化学学习中我们曾经了解过浓硫酸，那么，同学们，你知道浓硫酸有什么样的物理性质吗？板书：浓硫酸的物理性质。

高中化学必修一硫酸教案

高中化学必修一硫酸教案主题：硫酸及其性质一、目标：1. 了解硫酸的基本性质和化学式；2. 掌握硫酸的制备方法和性质；3. 能够分析硫酸在生产和日常生活中的应用。

二、导入：请学生观察物质A（一种无色透明液体）的外观，并让学生思考这种物质可能是什么物质。

引导学生分析可能是硫酸的性质。

三、展示与讨论：1. 硫酸的基本性质：- 硫酸的化学式：H2SO4；- 硫酸的物理状态：液体；- 硫酸的性质：强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。

2. 硫酸的制备方法：- 硫酸的制备方式：硫磺的氧化和水的加入；- 示范实验：向硫磺中通入氧气，然后加入适量的水，观察反应过程；- 化学方程式：S + O2 → SO2，SO2 + H2O → H2SO4。

3. 硫酸的性质：- 硫酸的酸性：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O；- 硫酸的氧化性：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2SO3；- 硫酸的腐蚀性：硫酸具有较强的腐蚀性，应注意安全使用。

四、练习与应用：1. 讨论硫酸在生产中的应用，如制造化肥、矿山提炼、制造硫酸铜盐等；2. 分组探讨硫酸在日常生活中的应用，如清洁剂、电池等；并展示一些化学方程式来说明其原理。

五、总结与反馈：1. 总结硫酸的基本性质、制备方法和应用；2. 请学生回答以下问题：硫酸的化学式是什么？硫酸的制备方法和性质有哪些？硫酸在生产和日常生活中的应用有哪些？六、课外拓展：1. 硫酸的其他化学性质；2. 硫酸在环境污染和危险品管理中的相关知识。

七、作业布置：1. 阅读相关文献，了解硫酸的更多知识；2. 完成与硫酸相关的练习题目。

高中化学第一册《硫酸的性质》--高一化学教案

高中化学第一册《硫酸的性质》大成中学王伟庆一、教学目的要求:1.知识目标：复习硫酸酸性,浓硫酸的吸水性、脱水性,学习并掌握浓硫酸的重要性质----强氧化性。

2.能力目标：培养提高学生的观察、分析、思维能力，形成良好的学习自然科学的方法。

3.情感目标：培养学生的探索精神,对学生进行量变引起质变等辩证唯物主义教育，增强学生的环保意识。

二、教学重点、难点：重点：浓硫酸的强氧化性。

难点：浓稀硫酸氧化性的比较。

三、实验准备：实验用品：铁架台、铁圈、铁夹、试管架、试管夹、试管、镊子、圆底烧瓶、洗气瓶、导气管、石棉网、胶头滴管、酒精灯、烧杯、药匙、玻璃棒、硬质玻璃管、橡皮塞、学生电源、电解质导电能力强弱比较装置、铝、铜、稀硫酸、浓硫酸、品红溶液、澄清的石灰水、无水硫酸铜、溴水、蒸馏水。

四：教学方法：实验、引导、探索法五：教学过程：{引言}：同学们，我们上一堂课学习了硫酸的工业制法，硫酸是重要的化工原料，硫酸的产量是一个国家无机化学工业发达水平的标志。

我们在初中化学已经学过硫酸的性质，这节课我们将作进一步的研究。

{设疑}：现有两只烧杯，分别装有蒸馏水和浓硫酸，无任何其它试剂，你如何进行识别？{投影} 1、硫酸的颜色、状态？2、据浓硫酸能稀释成不同浓度的硫酸，说明硫酸的溶解性？3、怎样稀释浓硫酸？4、实验室中制取氯化氢气体是利用浓硫酸的什么性质？{回答}请一位同学根据以上回答，概括出硫酸的物理性质。

{投影}一、硫酸的物理性质无色、粘稠、油状的液体，比水重，能和水任意比混溶，难挥发，98.3%的浓硫酸沸点338℃{过渡}：电解质溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子，离子浓度越大，导电能力越强。

{实验}：分别给纯硫酸（98.3%）、浓硫酸（75%）、稀硫酸（38%）三种溶液通10V的直流电，观察小灯泡的亮度。

{讨论、归纳}：纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸溶质质量分数由大变少，而导电性依次增强，说明溶液中溶质微粒发生质的变化。

5.1.2浓硫酸的性质教学设计2023-2024学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

三、实践活动（用时10分钟）
1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与浓硫酸相关的实际问题。
2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示浓硫酸的基本原理。
3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。
四、学生小组讨论（用时10分钟）
1.讨论主题：学生将围绕“浓硫酸在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
8.培养学生的宏观辨识与微观探析能力，通过观察浓硫酸的物理性质和化学反应，能够从宏观现象中辨识出微观原理，理解物质性质与分子结构之间的关系。
板书设计
1.浓硫酸的基本概念
-定义：硫酸的水溶液，浓度一般在98%以上
-制备方法：硫磺燃烧法、铁矿石炼铁法等
-物理性质：强的腐蚀性、吸水性、脱水性、氧化性
2.浓硫酸的化学性质
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解浓硫酸的基本概念。浓硫酸是硫酸的水溶液，其浓度一般在98%以上。浓硫酸具有强的腐蚀性、吸水性、脱水性和氧化性。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了浓硫酸在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。
3.重点难点解析：在讲授过程中，我会特别强调浓硫酸的腐蚀性和氧化性这两个重点。对于难点部分，我会通过举例和比较来帮助大家理解。
-防护措施：穿戴防护服、手套等，防止皮肤接触
-处理实验中的意外情况：避免与碱、金属等反应，以免发生危险
5.科学探究能力
-提出问题：观察浓硫酸的性质和反应现象，提出问题
-假设问题：根据已有的知识，对观察到的现象进行假设
-设计实验：通过实验来验证假设，观察反应现象

了解硫酸的化学性质教案

了解硫酸的化学性质教案>一、教学目标1.熟悉硫酸的化学式、性质、用途等基本知识；2.学会硫酸与不同物质的化学反应，并理解反应原理；3.提高学生的识别问题、解决问题的能力。

二、教学重点1.硫酸的制备与性质；2.硫酸与金属、非金属氧化物及盐类的反应。

三、教学难点1.硫酸与不同物质的反应原理和性质；2.学生对于硫酸的化学式、用途的掌握。

四、教学方法1.教师讲授和示范；2.学生合作探究和实验操作；3.课堂讨论和思考。

五、教学过程1.探究：了解硫酸的基本知识教师介绍硫酸的化学式、性质、用途等基本知识。

学生进行思考和提问，共同探究硫酸的基本性质和用途。

2.示范：硫酸的制备与性质教师演示硫酸的制备与性质，让学生了解硫酸的制备方法和化学性质。

同时进行课堂讲解，解释反应原理和化学特性。

3.合作探究：硫酸与不同物质的反应学生分组探究硫酸与不同物质的化学反应，如金属、非金属氧化物和盐类等。

学生自主进行实验操作和观察结果，理解不同物质与硫酸的反应原理和特性。

4.思考讨论：探究焦点问题学生进行讨论，探究焦点问题，如硫酸的使用注意事项，硫酸的安全性等。

五、教学效果1.学生对硫酸的化学性质和用途有了更深入的了解；2.学生掌握了硫酸与不同物质的化学反应原理和特性；3.学生的识别问题、解决问题的能力得到了提高。

六、课后作业1.思考探究硫酸与其他物质的化学反应特性；2.复习硫酸的基本知识，做一次练习题。

七、教学建议1.安全注意事项：实验操作时要注意安全，戴好防护眼镜和手套，避免硫酸溅出造成伤害；2.教师要注重实验操作的演示和讲解，让学生更好地进行实验操作；3.学生要对于实验常识和基本操作进行了解与掌握，以便更好地完成实验操作。

八、教学总结通过本次课程的学习，学生对硫酸的化学性质和用途有了更深入的了解，并且掌握了硫酸与不同物质的化学反应特性。

在学习的过程中，学生充分运用课堂学习理论和实验操作技能，提高了识别问题、解决问题的能力和实验操作技巧。

高中化学《硫酸的性质》省级优质课教案设计

高中化学《硫酸的性质》省级优质课教案设计一、教学目标1. 了解硫酸的基本性质，包括物理性质和化学性质。

2. 掌握硫酸的制备方法，深入理解反应原理。

3. 知道硫酸的用途及其重要性。

4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

二、教学重点1. 硫酸的制备方法及反应原理。

2. 硫酸的化学性质及其应用。

三、教学内容与步骤1. 导入（5分钟）介绍硫酸的重要性和用途，引发学生的兴趣。

2. 硫酸的制备方法（15分钟）（1）实验演示通过实验演示，展示硫酸的制备过程。

（2）反应原理讲解详细讲解硫酸的制备反应方程式及反应原理。

3. 硫酸的物理性质（10分钟）通过实例和图表，介绍硫酸的物理性质，如密度、沸点、熔点等。

4. 硫酸的化学性质（20分钟）（1）实验探究安排实验活动，让学生亲自操作探究硫酸的化学性质。

（2）化学性质讲解讲解硫酸与不同物质间的化学反应，如与金属的反应、与碱的中和反应等。

5. 硫酸的应用（10分钟）通过案例分析，介绍硫酸在工业生产和实际生活中的应用，如制造化肥、漂白纸浆等。

6. 实验操作指导（15分钟）详细讲解硫酸实验的操作步骤、注意事项和安全知识。

7. 练与总结（10分钟）布置相关练题，帮助学生巩固所学知识。

总结本节课的研究内容和要点。

四、教学资源1. 硫酸实验器材和试剂。

2. 实验演示投影仪及相关实验影片。

3. 图表和案例分析资料。

4. 练题和答案。

五、教学评价与反馈1. 实验操作评价：根据学生的实验操作记录评估其实验操作能力。

2. 课堂讨论评价：根据学生的课堂参与和回答问题情况评估其研究理解程度。

3. 练题评价：通过批改学生练题，评估其对所学知识的掌握程度。

六、拓展延伸为了帮助学生深入了解硫酸的更多性质和应用，可以组织实地考察或开展相关的小研究项目。

七、教学后记对本节课的教学进行总结评价，反思教学过程中的问题和不足，为下一次教学改进提供依据。

以上是《高中化学《硫酸的性质》省级优质课教案设计》的内容和步骤安排。

人教版必修一《硫酸的性质》教学设计

人教版必修一《硫酸的性质》教学设计【学习目标】1．通过实验探究认识浓硫酸的特性。

2．通过浓硫酸分别与铜、碳的反应，认识浓硫酸的强氧化性。

3．认识浓硫酸在常温下与铁、铝的钝化作用。

【学习重点】掌握浓硫酸的强氧化性【活动方案】活动一：以稀硫酸为例，用化学用语表示出酸的通性活动二：合作探究浓硫酸的特性1．完成下列实验，观察现象并写出该实验浓硫酸体现何种性质（酸性、吸水性、脱水性、强氧化性）。

(1) 有同学提出实验2不能说明“浓硫酸使铝、铁发生了钝化”，也可能是“未发生反应”，试设计一个简单的实验方案来证明“浓硫酸使铝、铁发生了钝化”。

(2) 写出实验3中发生反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目，指出其中的氧化剂。

浸有NaOH的棉花的作用是什么？3．观看演示实验，思考并回答在该实验中硫酸所体现的性质？【演示实验】在烧杯中放入少量蔗糖，加入3—4滴水，搅拌均匀，然后再加入质量分数为98%的浓硫酸，并迅速搅拌，观察实验现象。

活动三理解浓硫酸的特殊性，认识浓硫酸的用途1．下列硫酸的的用途中，硫酸表现什么性质，A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。

试用字母填空：（1）实验室制取氢气________________；（2）实验室干燥氢气___________________；（3）浓硫酸与金属铜的反应________________；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。

2．甲、乙两位学生设计了由铜制备硫酸铜的两种方案：甲方案：先将Cu在空气中灼烧，然后将其与稀硫酸反应制取硫酸铜溶液乙方案：采用铜直接跟浓硫酸反应（1）写出两方案中的化学方程式（2）你认为哪种方案较合理？为什么？【课堂反馈】1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化2．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应3．下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。

硫酸的性质教案

硫酸的性质教案教案标题：探索硫酸的性质教学目标：1. 了解硫酸的基本性质和化学特性。

2. 掌握硫酸的制备方法和主要用途。

3. 培养学生的实验技能和科学探究能力。

教学重点：1. 硫酸的化学式、分子结构和物理性质。

2. 硫酸的制备方法和反应特点。

3. 硫酸在工业生产和日常生活中的应用。

教学难点：1. 硫酸的酸性和腐蚀性。

2. 硫酸在实验室中的安全操作和防护措施。

教学准备：1. 教师准备：了解硫酸的性质和相关实验操作，准备教学课件和实验材料。

2. 学生准备：预习相关知识，准备实验记录本和实验器材。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题：提问学生是否知道硫酸是什么物质，它有哪些特点。

2. 引发思考：询问学生硫酸是否常见于日常生活中，有哪些应用场景。

二、理论讲解（15分钟）1. 介绍硫酸的化学式、分子结构和物理性质，包括外观、溶解性、熔点、沸点等。

2. 讲解硫酸的制备方法，如浓硫酸的制备和稀硫酸的制备。

3. 分析硫酸的酸性和腐蚀性，以及对人体和环境的危害。

三、实验操作（30分钟）1. 实验1：制备浓硫酸a. 学生观察老师演示浓硫酸的制备过程。

b. 学生分组进行实验操作，记录实验步骤和观察结果。

c. 强调实验安全操作和防护措施，如佩戴手套、护目镜等。

2. 实验2：硫酸的腐蚀性实验a. 学生观察老师演示硫酸对不同物质的腐蚀实验。

b. 学生自行选择不同物质进行腐蚀实验，记录实验结果。

四、实验总结与讨论（10分钟）1. 学生总结实验结果，讨论硫酸的腐蚀性和应用场景。

2. 引导学生思考硫酸在工业生产和日常生活中的重要性和安全使用。

五、拓展延伸（10分钟）1. 学生自主学习硫酸在工业生产中的其他应用，如制造肥料和清洁剂等。

2. 提供相关阅读材料，鼓励学生进一步了解硫酸的应用和环境影响。

六、作业布置（5分钟）1. 要求学生撰写一份实验报告，包括实验目的、步骤、观察结果和实验心得等。

2. 布置相关阅读任务，要求学生查找关于硫酸的应用和环境保护的资料。

高中化学高一教案学案硫酸的性质.doc

示范教案一(6.3硫酸)●教学目标1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。

的原理和方法。

2.学会检验SO-243.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。

●教学重点的检验浓H2SO4的性质和SO-24●教学难点浓H2SO4的强氧化性●课时安排2课时●教学方法启发、探究、实验、对比●教学用具投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硝酸●教学过程第一课时［引言］“会当凌绝顶，一览众山小”。

让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。

（意指浓硫酸的特性）［说明］以上物质化学式书写要大，弯箭头和化合价要醒目，可用不同颜色，充分体现层次感，可借投影展出。

［板书］第三节硫酸（第一课时）一、硫酸［师］我们在初中学习化学时学过硫酸的性质，这节课我们将作进一步研究。

请大家分述以下投影实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。

［投影展示］［学生回答，请一位同学上黑板写出相关的离子方程式或投影展出］［投影］有关反应的离子方程式：Ｚn＋2H＋====Ｚn2＋＋H2↑Fe2O3＋6H＋====2Fe3＋＋3H2OOH－＋H＋====H2O====BaSO4↓Ba2＋＋SO-24［归纳］以上实验验证了稀硫酸五个方面的性质，即酸的通性。

［板书］（一）稀硫酸具有酸的通性［提问］为何稀硫酸具有这些性质呢?［回答］硫酸之所以有酸的通性，是因为硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是H+。

［板书］H2SO4====2H＋＋SO-24［过渡］硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？［板书］（二）浓硫酸的性质［师］请大家阅读课本上浓硫酸的物理性质，并总结。

高中化学《硫酸的性质》教学设计

《硫酸的性质》教学设计一、教材分析本节是人教版高中化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第四节《氨硝酸硫酸》的内容。

《硫酸的性质》是该节的第二课时，也是元素化合物知识的重要组成部分，是中学化学重要的基础知识。

教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。

二、学情分析本节重点介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸有很大的区别。

在学习上一节内容硫和氮的氧化物时对课本内容进行了整合将铜与浓硫酸的实验提前到验证二氧化硫的性质实验，但是在这一节没有从氧化还原的角度分析这个化学反应方程式，比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。

因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。

高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。

这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。

三、教学目标1、知识与技能：（1）掌握硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。

（2）通过本节课学习后，能归纳总结出硫酸性质以及它们在生产生活中的应用。

2、过程与方法：（1）通过浓硫酸与铜反应的演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。

（2）通过实验，对比浓、稀硫酸的性质，掌握“对比” 的学习方法。

3、情感态度价值观：（1）通过浓、稀硫酸性质的对比，体会内因与外因、量变与质变、现象与本质的辩证法关系。

培养学生的辨证思维能力及科学实验方法。

高一浓硫酸的性质教学设计

高一浓硫酸的性质教学设计一、教学目标：1. 理解浓硫酸的性质及其在化学实验中的应用；2. 掌握浓硫酸的化学式、分子结构以及相应的物理性质；3. 掌握浓硫酸的制备方法和注意事项。

二、教学内容：1. 浓硫酸的化学式和分子结构；2. 浓硫酸的物理性质：液体的颜色、密度、沸点等；3. 浓硫酸的化学性质：酸性、腐蚀性、吸湿性等；4. 浓硫酸的制备方法和注意事项。

三、教学过程：1. 导入（5分钟）：引导学生回顾高中化学中已学习的酸和碱的性质。

复习酸和碱的定义，并提问：对于酸性溶液，我们一般采用哪种酸进行调节？2. 知识讲解（15分钟）：通过投影和板书，介绍浓硫酸的化学式和分子结构。

解释浓硫酸是一种无色、黏稠的液体，能够与许多物质发生反应。

提醒学生注意硫酸分子中的氢离子和硫酸根离子，以及浓硫酸的分子量和摩尔质量。

3. 实验演示（20分钟）：在化学实验室进行浓硫酸的实验演示。

在教师的指导下，将浓硫酸倒入不同容器中，观察其颜色、密度和沸点。

引导学生观察硫酸与水、金属、有机物等物质的反应，并提醒他们注意安全操作。

4. 讨论和思考（15分钟）：组织学生对实验中观察到的现象进行讨论。

引导学生思考：为什么浓硫酸能够与不同物质反应？浓硫酸的酸性表现在哪些方面？5. 学习拓展（20分钟）：给学生分发资料，要求学生自主阅读相关的资料，并回答提出的问题。

资料中包括浓硫酸的制备方法和注意事项。

教师在此过程中提供必要的指导和解答疑惑。

6. 小结与检查（10分钟）：对学生进行小结，并提出相关问题进行检查。

要求学生归纳总结浓硫酸的性质和应用，并检查学生对浓硫酸制备方法和注意事项的理解。

四、教学评价：通过观察学生在实验中的操作和讨论，以及学生的小结和检查，对学生的学习情况进行评价。

考察学生是否理解浓硫酸的化学式和分子结构，掌握浓硫酸的物理性质以及浓硫酸的制备方法和注意事项。

五、教学反思：在教学设计中，重点突出了浓硫酸的性质，通过实验演示和讨论引导学生深入理解和应用。

高中化学硫酸的教案

高中化学硫酸的教案一、教学目标：1. 了解硫酸的基本性质和化学性质；2. 掌握硫酸的制备方法和应用；3. 能够运用硫酸相关知识解决实际问题。

二、教学内容：1. 硫酸的基本性质：化学式、结构、物理性质等；2. 硫酸的化学性质：与金属、碱、盐等的反应；3. 硫酸的制备方法：浓硫酸的制备、稀硫酸的制备；4. 硫酸的应用：工业上的应用、实验室中的应用。

三、教学重点与难点：重点：硫酸的基本性质和化学性质、硫酸的制备方法和应用；难点：硫酸的结构和物理性质的理解、硫酸与金属、碱、盐等的反应机制。

四、教学方法：1. 探究法：通过实验探究硫酸的化学性质；2. 讲解法：讲解硫酸的基本性质和应用；3. 案例分析法：通过案例分析，引导学生解决问题。

五、教学过程：1. 导入：通过举例介绍硫酸的应用，并引出硫酸的基本性质；2. 学习硫酸的基本性质：讲解硫酸的分子式、结构、物理性质等；3. 学习硫酸的化学性质：通过实验观察硫酸与金属、碱、盐等的反应；4. 学习硫酸的制备方法：讲解浓硫酸的制备、稀硫酸的制备；5. 学习硫酸的应用：介绍硫酸在工业上和实验室中的应用；6. 总结与归纳：总结硫酸的基本性质、化学性质、制备方法和应用。

六、作业布置：根据所学知识，完成相关练习题和实验报告。

七、教学反馈：对学生作业进行评讲，检查学生对硫酸知识的掌握情况。

八、教学延伸：介绍硫酸在环境保护、医药等领域的应用，激发学生对硫酸的兴趣和探索欲望。

以上是本节课《硫酸》的教学方案，希望能够帮助学生更好地理解和掌握硫酸相关知识。

愿学生在学习中有所收获，不断进步！谢谢！。

高中化学硫酸的制备和性质教案新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案

第一单元含硫化合物的性质和应用第二课时：硫酸的制备和性质【三维目标】知识与技能目标：了解工业硫酸生产的主要设备，能够说出每个设备中发生的主要反应；理解工业制硫酸的原理，并能够用化学方程式表示；了解工业生产中原料的充分利用和对尾气的处理；了解浓硫酸的吸水性、脱水性；掌握浓硫酸的氧化性，能够熟练写出浓硫酸与铜、炭等反应的方程式；能够例举一些硫酸的用途。

过程与方法目标：通过观察与思考实验，培养学生根据实验现象推断反应的逻辑推理方法。

情感态度与价值观目标：通过硫酸的工业制取和应用，培养学生热爱化工生产、服务社会的情感；通过浓硫酸与铜反应的现象观察，培养学生实事求是的科学态度。

【教学重点】硫酸工业生产原理浓硫酸的氧化性。

【教学难点】SO 2的催化氧化、浓硫酸的氧化性。

【教学过程】【引入】硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，被称为“工业之母”，那么目前工业上是如何制取硫酸的呢？【指导阅读】教材P90——交流与讨论。

【板书】一接触法制硫酸1造气：4FeS 2 +11O 2 2Fe 2O 3 + 8SO 2 或S + O 2 2SO 2 （沸腾炉） 2催化氧化：2SO 2 + O 22SO 3 （接触室） 3吸收： SO 3 + H 2O ＝ H 2SO 4 （吸收塔）（尾气用氨水吸收，制作氮肥）【过渡】工业生产得到的硫酸一般是质量分数在92％以上的浓硫酸。

浓硫酸经稀释可得各种不同浓度的稀硫酸。

【思考】对气体进行干燥用的是浓硫酸还是稀硫酸？说明浓硫酸和稀硫酸的性质是不一样的，为什么不一样？【指导阅读】教材P91——有关段落。

【板书】催化剂 △高温点燃二浓硫酸和稀硫酸的组成不同硫酸是强酸，强电解质：在稀硫酸溶液中全部电离为H+和SO42—，具有酸的通性。

在浓硫酸溶液中主要以H2SO4分子的形式存在，故具有一些特性。

【演示实验】教材P91——观察与思考。

实验1：胆矾的颜色有什么变化？为什么？实验2：观察蔗糖的颜色变化、观察品红溶液颜色的变化。