化学计算(一)--根据化学式计算 (2)
人教版九年级化学上册53利用化学方程式的简单计算 (2)

解:根据题意,加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克
设参加反应的KClO3的质量为X,反应生成KCl的质量为Y
2KClO3 =M=△n=O=2 2KCl + 3O2↑
245
149 96 ∴反应后固体残余物中
X
245 X
=
96 0.96克
Y 0.96克
149 Y
=
96 0.96克
剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
32
80
16克
X
32 ------
=
8--0----
16克 X
注意:如果已知体 积或要算体积时, 要用密度公式换算 成质量才代入。
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答:充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气,如果用电
A.CH4
B.C2H2 C.CH3OH D.C2H5OH
思路:方法①配平化学方程式,观察符合题意的
方法②设生成1分子CO2,2分子H2O
则: C元素质量为12 H元素质量为4
该物质中碳、氢元素的质量比为 3︰1
11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后,生成
8.8g二氧化碳和5.4g水,则该化合物可能是
D.KMnO4和K2MnO4
思路:根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少
克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。 所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
解:设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x
△ 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
如何使用化学式进行化学计算

如何使用化学式进行化学计算化学计算是化学中重要的一部分,它涉及到化学式的使用和相关计算方法的应用。
本文将介绍如何使用化学式进行化学计算,包括化学式的表示方式、化学计算中常用的计算公式和注意事项。
一、化学式的表示方式化学式是化学物质的简化表示,一般由元素符号和下标组成。
化学式可以分为分子式、四氧化三铁式、离子式等。
以下是介绍几种常见的化学式表示方式:1. 分子式:分子式表示化学物质中各种元素的原子种类及其相对数量。
例如,水的分子式为H2O,表示其中含有2个氢原子和1个氧原子。
2. 电离式:电离式表示化学物质在水中电离所产生的离子种类及其数量。
例如,氯化钠在水中完全电离产生的离子式为Na+ + Cl-。
3. 组成式:组成式表示化学物质的组成成分及其相对数量比。
例如,空气的组成式为N2 : O2 : Ar = 78 : 21 : 1。
二、化学计算中常用的计算公式化学计算中有多种常用的计算公式,以下是几个常见的例子:1. 摩尔质量计算:摩尔质量是指单位摩尔的物质的质量,用化学式的质量加和来计算。
公式为:摩尔质量 = 单质的摩尔质量 + 元素的摩尔质量2. 反应物质量计算:用化学式计算反应物的质量可以用以下公式:质量 = 摩尔质量 ×物质的摩尔数3. 溶液浓度计算:溶液的浓度用摩尔浓度、质量浓度等表示,可以采用以下公式计算:摩尔浓度(mol/L)= 物质的摩尔数 / 溶液的体积(L)质量浓度(g/L)= 溶质的质量(g)/ 溶液的体积(L)三、注意事项在进行化学计算时,还需要注意以下几点:1. 可能的化学方程式:在计算反应物质量时,需要根据化学方程式确定适当的摩尔比例关系。
例如,若反应物质量比与化学方程式中的系数不符,需要按照其最简整数比例进行调整。
2. 单位的转换:在计算中,需要注意将不同的单位进行转换。
例如,当给定的质量单位为千克时,需要将其转换为克。
3. 保留有效数字:在计算结果中,应根据条件保留适当的有效数字。
化学计算

一)有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的计算关键是抓住这一概念,理解概念的含义,并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义,处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量,也可以通过相对分子质量,求某物质的化学式。
在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502.计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的,任何纯净的化合物都有固定的组成,这样可以计算化合物中所含元素的质量比。
计算的依据是所含元素的质量比,等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式:Fe2O3,则Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33.计算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中,该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比,即:化合物中某元素质量比=×100%例计算硝酸铵(NH4NO3)中,含氮元素的质量分数。
w(N)=×100%=35%(二)有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子,这样,化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系,即什么是反应物质和什么是生成物质,而且还表达物质在量的方面的变化关系,即反应物质和生成物质的质量关系,同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系,这是有关化学方程式计算的理论依据。
(完整版)有关化学式的计算

有关化学式的计算根据化学式可进行以下计算:(1)计算物质的相对分子质量;(2)计算化合物中各元素的质量比;(3)计算化合物中某一元素的质量分数。
一、化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的,其组成可由化学式来表示.化学式的意义是化学式计算的依据.二、化学式计算的类型1. 计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和.其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和.要求正向能根据化学式求相对分子质量,反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量.例1 求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量=23×2+12×1+16×3+10×(1×2+16×1)=286再如:计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=2×250=5002.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比,等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比.两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比,其关系如下: ×相对原子质量之比原子个数比 元素质量比相对原子质量÷例2 求葡萄糖(C 6H 12O 6)中各元素的质量比解 m ( C ):m(H):m (O)=12×6:1×12:16×6=6:1:8再如:计算NH 4NO 3中各元素的质量比分析:首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。
由上式可知硝酸铵是由氮,氢、氧三种元素组成,各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比,最后约简成最简整数比。
化学计算专题一 ——相对原子质量及分子式的确定

化学计算专题一——相对原子质量及分子式的确定[考点扫描]有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。
[知识指津]1.气体物质相对分子质量的求法应用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等基本概念,依据气态物质在标准状况下的密度和气态方程式求相对分子质量,也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。
2.确定物质化学式的方法(1)根据元素的质量分数求物质的化学式方法一:先计算出相对分子质量,求出元素的质量,然后直接求出各元素原子在化合物中的个数,即求得化学式。
方法二:同样先计算出相对分子质量,由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式,再求出分子式。
(2)根据物质的通式求有机物的分子式已知相对分子质量,根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确定分子式。
(3)根据物质化学性质写出有关的化学方程式,利用质量守恒等,计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确定化学式)。
3.确定复杂化学式的计算。
该类题目的特点是:常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象,通过分析、推理、计算,确定其化学式。
此类题目将计算、推断融为一体,计算类型灵活多变,具有较高的综合性,在能力层次上要求较高。
其解题的方法思路:一是依据题目所给化学事实,分析判断化合物的成分;二是以物质的量为中心,通过计算确定各成分的物质的量之比。
确定化学式的计算,关键在于理解化学式的意义,准确计算相对分子质量及元素的种类、个数,书写化学式还要符合化合价原则,防止出现不切合实际的化学式。
[范例点击]例1固体A在一定温度下分解生成B、C、D三种气体:2A=B+2C+3D,若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍,则固体A的摩尔质量是()A.30g·mol-1B.60g·mol-1C.90g·mol-1D.20g·mol-1解析本题着重考查质量守恒和有关气体摩尔质量的计算。
中考化学专题四 化学计算

(3) = m
g。
(4) 原固体混合物中 Na2CO 3 的质量分数是多少?的混合液中加入 CaCl 2 溶液时发生反 应:Na2CO 3+CaCl 2 CaCO 3↓+2NaCl, 故知沉淀为 CaCO 3; (2)分 析实验三和四可知: 加入 CaCl 2 的质量增加了, 但生成沉淀的质量没 有发生变化,说明此时溶液中 Na2CO 3 已完全反应, 故生成沉淀的质 量最多为 5 g; (3)由实验一和三知: 每增加 10 g CaCl 2 溶液则生成 CaCO3 沉淀为 2 g, m =4 g; 即 (4)可由生成的 CaCO3 的质量 5 g, 借助化 学反应方程式求得混合物中 Na2CO 3 的质量, 再利用质量分数的计算 式可求得其质量分数。
解析: (1)为稀释问题, 根据稀释前后溶质质量不变即可求解; 需根据 m =ρ·V 计算出溶液质量, 据质量守恒计算出所加水的质量, 再将水 的质量据 V = 转化为体积。 (2)由图象知, 当加稀硫酸质量为 9.8 g 时, 稀硫酸与废水中的 KOH 恰好完全反应, 可根据恰好完全反应时,参加反应的硫酸质量列出 化学方程式求解。
(2) 稀硫酸中溶质质量为 9.8 g× 2%=0.196 g 设参加反应的氢氧化钾的质量为 x。 2KOH+H2SO 4 112 98 x 0.196 g K2S O 4+2H2O
答: 需加水 247 mL, 废水中氢氧化钾的质量分数是 1.12%。
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关于溶液的计算
1.有关溶液中溶质质量分数的计算 (1) 溶液中溶质质量分数的概念 溶液中溶质质量与溶液质量的比值。 (2) 公式: 溶质的质量分数= ×100%。 (3) 变形公式 ①溶质质量=溶液质量× 溶质的质量分数 ②溶液质量=溶质质量÷ 溶质的质量分数 (4) 常用相关公式 ①溶液质量=溶质质量+溶剂质量 ②溶液质量=溶液密度× 溶液体积
化学计算一根据化学式计算

化学计算(一):根据化学式计算化学计算(一):根据化学式计算一、基础知识 1.化学式:用元素符号来表示物质组成的式子. 2.化学式(分子式)表示的含义:(1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例):(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n (2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5)在混合物中,某物质的质量分数(纯度) (杂质不含该元素时) 4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比. 5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比. 二、典型例题例1:原计划用90kg尿素[CO(NH2)2],现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等?解法1:设需要硝酸铵质量为x,x=120kg 答:需用120kg的NH4NO3. 解法2:设需要硝酸铵质量为x. 据关系式NH4NO3 ~CO(NH2)2 80 60 x90kg 80:60=x:90kg x=120kg 答:需用NH4NO3120kg. 例2:某铁的氧化物中,铁元素与氧元素的质量比为7:2,试确定该氧化物的化学式. 解法1:设该氧化物的化学式为FexOy,则56x:16y=7:2 x:y=1:1 ∴氧化物的化学式为FeO. 答:该氧化物化学式为FeO. 解法2:Fe、O两种元素的原子个数比为:∴氧化物化学式为FeO 答:该氧化物化学式为FeO. 例3:在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中,硫元素的质量分数为a%,求铁元素的质量分数是多少?解:设混合物中氧元素的质量分数为x,据关系式S ~4032 64 a% x 32:64=a%:xx=2a% ∴铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a% 答:铁元素质量分数为1-3a%. 例4:某硝酸铵样品中混有另一种氮肥,经测定该样品中含氮38%,则该样品中可能混有的氮肥是( )A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH4ClD.CO(NH2)2 解析:先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%,已知样品中含氮量为38%,所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为:NH4HCO3 17.7%(NH4)2SO4 21.2% NH4Cl 26.2% CO(NH2)2 46.7% 所以答案为D. 三、检测题(一)选择题: 1.有一种氮的氧化物,氮与氧的质量比为7:4,则该氧化物的化学式为( ) A.N2O B.NO2 C.N2O3 D.N2O5 2.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素,服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( ) A.3.80gB.6.95gC.10.00gD.3.18g 3.下列化合物中,铁元素质量分数最小的是( ) A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS 4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8,该气体可能是( ) A.COB.CO2C.Cl2D.N2 5.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g,含氧元素1.8g,另一种金属氧化物是( ) A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3D.CaO 6.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中,含氧元素的质量分数为22%,则其中钠元素的质量分数为( )A.23%B.46%C.32.6%D.无法确定(二)填空题: 1.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中,含有相同质量的氧元素,则H2O与H2O2的质量比是____,分子数均为6.02×1023个的H2、N2、CO的质量比为____. 2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境,而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素),则样品中CaCO3的质量分数为____. 4.右图是一种氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥的相对分子质量是____,其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是____. 5.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛,将它在氧气中完全燃烧,生成220g二氧化碳和72g水,则柠檬醛中含有的元素是____.(填元素符号) 6.尼古丁的化学式为CxHyNz,其相对分子质量为162,其中氢约占8.7%,氮约占17.3%,则化学式中x=____,y=____,z=____. (三)计算题: 1.在抗击非典的日子里,人们常用的消毒剂是过氧乙酸,它的化学式为C2H4O3.试计算:(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比:____;(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等?2.某商店1kg化肥的市场价格为:尿素[CO(NH2)2]1元,硝酸铵(NH4NO3)0.8元.若用10元买化肥,则买哪种得到的氮元素多?3.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3,计算5t 含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨?4.小明每天需从钙片中得到0.2g钙,则小明每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片多少克? 5.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3,相对分子质量为214),食用碘盐可有效地预防碘缺乏病.计算:(1)____mg碘酸钾中含碘20mg;(2)成人每天约需0.15mg碘,假设这些碘是从碘盐中摄取的.若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐多少克? 6.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3),它具有抗癌性.求:(1)白藜芦醇的相对分子质量;(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比;(3)含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比. 检测题参考答案(一)选择题:1.A 2.A 3.D 4.D 5.C 6.D (二)填空题:1.18:17 1:14:14 2.120 3.50%4.80 98%5.C、H、O6.10 14 2 (三)计算题:1.6:1:2 76g 2.买尿素 3.2.8t4.2.53g5.33.7mg 7.5g6.228 14:1:4 57:154。
初中化学计算题

一、守恒法(质量守恒、电菏守恒、原子守恒、得失电子守恒)二、差值法(或差量法)三、极值法(极端思想)四、均值法(均值思想)五、讨论法(分类思想)六、关系法(建立等量关系)七、十字交叉法(计算技巧)“无数据计算题”初中化学中有一类计算题,整道题不出现一个数据,全是文字叙述,这类计算题即为“无数据计算题”。
其实,这类题不是真的没有数据,而是数据被隐含在题目中了。
解题时只要从基础知识入手,精心分析潜在条件,就不难使隐藏的数据“显露”出来,从而找到量的关系,进而求解。
下面利用不同的方法进行数据的挖掘。
一、利用质量相等求解例1 将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中,加热煅烧使其完全反应。
若反应前后容器内固体质量不变,则容器中铜和碳酸钙的质量比是()A.11 :14 B.20 :14C.44 :25 D.16 :25解析本题涉及铜跟氧气的化合反应和碳酸钙的分解反应,反应前后固体总质量不变。
其原因是跟铜反应的氧气的质量与碳酸钙分解放出的二氧化碳的质量相等,抓住这一关键即可列式求解。
设混合物中铜的质量为x、碳酸钙的质量为y。
二、利用等量代换求解例2.若千克铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后过滤,将滤渣在空气中充分加热,加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量,则原混合物中铁的质量分数为()A.20% B.40% C.50.4% D.80%解析很显然,经过一系列反应之后,所得产物氧化铜中的氧元素和原混合物中的铁在质量上发生了等量代换,求铁在原混合物中的质量分数,即是求氧在化学式CuO中的质量分数。
氧的质量分数=(16/80)×100%=20%,故原混合物中铁的质量分数也为20%,答案为A。
三、利用假设数据求解例3 相同质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比是()A.1 :1 B.2 :3 C.5 :6 D.6 :5解析这是一道关于化学式计算的选择题,可设它们的质量分别为1,求出各自所含氧元素的质量,再求其比值。
化学计算

例3
解: 设CaCO3为x克,Cu为y克
CaCO3 CaO CO 2 100 x 44
44 100
高温
x
例3
2Cu O 2 2CuO 128 32 y
32 128
y
x 25 y 44
44 32 x y 100 128
例3
说明:
化学方程式计算中,有无数据计 算、含杂计算、反向思维计算, 要反复练习这些类型的题目。
有关溶液的计算
例1 室温下,向一定质量的NaCl溶液中加 入 10gNaCl 固体,充分搅拌后,尚有部 分固体未溶解,再加入 10g 水后,剩余 固体全部溶解。下列判断正确的是( AD) A 加水前一定是饱和溶液 B 加水前可能是饱和溶液 C 加水后一定是饱和溶液 D 加水后可能是饱和溶液
利用化学式的计算 例5
质量相同的 SO 2和SO 3中, 例5: 所含氧元素的质量比是 : (A)2 : 3 (B)5: 6 (C)6 : 5 (D)1: 1
SO 2中氧元素的质量分数 50% 解法1: SO 3中氧元素的质量分数 60%
SO 2 1g 50% 0.5g 5 SO 3 1g 60% 0.6g 6 所含氧元素的质量比为 5 : 6 选B。
例2 现有100mL20%的硫酸溶液,其密度为 1.14g/cm3,下列说法正确的是( D ) A 该溶液含溶质20g B 该溶液中,溶质质量∶溶液质量=1∶6 C 该溶液中,溶质质量∶溶剂质量=1∶5 D 该溶液中,溶液质量∶溶剂质量=5∶4
例3如图所示,在室温下的 饱和食盐水中放了一个塑 料小球。 答案点击 (1) 沉浮情况不变; 因为将氯化钠晶体投入氯化 (1)现加入少量食盐晶体, 钠饱和溶液中,不会继续溶 充分搅拌和静置后,在温 解,溶液密度不变,小球排 开水的体积不变 (2) 答案开 度不变的情况下,小球在 放,可能的答案: A. 可加入 (不反应的其他 液面沉浮情况有何变化, 如KNO3等 晶体)晶体;B.可加入如AgNO 并简叙原因____________; 3等(反应但使溶液质量和密 度增大)晶体;C.可升温后加 (2)若要在不用外力的情况 入 NaCl 晶体,使溶液密度增 大; D. 可加入密度比饱和食 下使小球略上浮,你准备 盐水大的其他可与食盐水混 溶的溶液。 采取的具体方法是______。
初中化学计算题(带答案)

初中化学计算题一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨:①计算物质的相对分子质量时,同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系,不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中的“·”表示相加,而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量,再乘以原子团(或根)的个数,即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比=化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨:①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序,因顺序不同,比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量×100%4、已知某化合物的质量,求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨:求物质化学式的主要类型:①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量,确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量,确定化学式。
原子个数比=元素的质量比:相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式:①某纯净物的质量分数= ×100%②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法,其计算步骤和方法,一般分为以下几步: ①设未知量,未知量不带单位,常用X 表示.②根据题意确定反应物与生成物,写出并配平反应的化学方程式. ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量. ④列比例式求解,写出答案.在初中阶段,根据化学方程式的计算,主要有以下几种基本类型.(1)根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比,就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比. (2)根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算,一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的,对某些反应,可直接依据质量守恒定律进行计算.(3)根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算,其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量.含有一定量杂质的反应物或生成物的质量,必须换算成纯物质的质量,才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算.纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1.用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成,其关系如下:溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%=溶液质量溶质质量 × 100%在饱和溶液中: 溶质的质量分数=+溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中,溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变,溶质质量分数一定的溶液加水稀释,稀释前后溶质的总质量不会发生改变.溶液加水稀释的计算,根据的就是这个道理.M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数=M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数 =(M 浓溶液+M 水)×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量=反应物的总质量(包含溶液的质量)-生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看,化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区,考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系;更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
确定物质化学式的方法

确定物质化学式的方法确定物质化学式的方法化学计算(一)根据化学式计算一、基础知识1.化学式:用元素符号来表示物质组成的式子.2.化学式(分子式)表示的含义:(1)表示该物质的一个分子.(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例):(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5)在混合物中,某物质的质量分数(纯度)(杂质不含该元素时)4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.一、配平法例1要使SO2与SO3有相同质量的氧元素,则SO2与SO3的分子个数比为()。
A. 1:1B. 3:2C. 1:4D. 6:5解析:本题中SO2与SO3含有相同质量的氧元素,根据“元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比”可知,在SO2与SO3的分子中含有相同个数的氧原子;SO2与SO3分子中氧原子个数2与3的最小公倍数为6,所以我们可以配平为:3SO2和2SO3,即SO2与SO3的分子个数比为3:2。
答案为B。
二、定“1”法例2下列铁的氧化物中,铁元素的质量分数由高到低排列正确的是()。
A.FeO Fe2O3 Fe3O4B.Fe2O3 Fe3O4 FeOC.Fe3O4Fe2O3FeOD.FeO Fe3O4 Fe2O3解析:本题一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况,并针对各种极端情况进行计算分析,从而得出正确的判断。
例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2,且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则其中氮气的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70%解析:本题采用极端假设法较易求解,把原混合气体分两种情况进行极端假设。
初中化学竞赛辅导第三部分 化学计算

初中化学竞赛辅导第三部分 化学计算[复习指导]有关化学式的计算公式:(1)化合物中某元素质量分数的计算式%100⨯⨯化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的(2)化合物质量与所含元素质量的关系式化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的化合物质量)化合物中某元素质量(⨯=g有关化学方程式计算公式:(1)气体密度(标准状况下)的计算式)(标准状况时气体的体积)气体的质量()气体密度(L g L g =/(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)×该物质的质量分数(3)物质纯度的计算式%100⨯=)不纯物质的质量()该物质的质量(某物质的纯度g g(4)混合物中表示组分质量分数的计算式%100⨯=)混合物的质量()该组分的质量(某组分的质量分数g g有关溶质质量分数的计算公式:%100⨯=)溶液的质量()溶质的质量(溶质的质量分数g g溶液稀释的计算式:根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量若用M 表示溶液质量,a% 表示溶液浓度,则:M 前×a 前%=M 后×a 后%根据化学式的计算:(1)根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量。
(2)化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是“相乘”不是相加。
(3)结晶水合物的“.”表示某化合物与水的相对分子质量之和“相加”而不是相乘。
根据化学式计算各元素的质量比:化合物的一个分子中各元素的相对原子质量之和的最简整数比,就是各元素的质量比。
根据化学式计算化合物中各元素的质量分数:化合物中的一个分子中,某元素原子的相对原子质量之和占相对分子质量的百分数就是化合物中该元素的质量分数。
根据化学方程式的计算:这类计算的依据是化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量关系。
见有关的化学方程式计算公式。
因此解题时要根据题意写出正确的化学方程式。
化学式计算的解题技巧

有关化学式的计算之一根据化学式可进行以下计算:(1)计算物质的式量;(2)计算化合物中各元素的质量比;(3)计算化合物中某一元素的质量分数。
有关化学式的计算之二1.计算物质的式量化学式中各原子的相对原子质量总和叫做式量。
跟相对原子质量一样,式量也是相对质量。
例如:氧化镁的化学式为MgO,式量=24+16=40;水的化学式为H2O,式量=1×2+16=18。
2.计算化合物中的各元素的质量比化学式明确地表示出物质的元素组成,以及各组成元素的原子个数比,因而可以通过化学式去计算组成物质的各元素的质量比。
例已知水的化学式是H2O,计算氢、氧元素的质量比。
解:根据水的化学式可知,在水的组成中,氢元素的质量:氧元素的质量=1×2:16=1:83.计算化合物中某一元素的质量分数根据化学式,可通过式量和某组成元素的相对原子质量及其原子个数,去计算物质中该元素的质量分数。
例计算水(H2O)中氧元素的质量分数解:设水中氧元素的质量分数为x,则:答:水中氧元素的质量分数为88.9%。
巧解化学式计算难题的几种方法在化学中考及竞赛中,经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题,这些试题往往会成为同学们答题的“拦路虎”。
下面,结合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎”的方法。
一、观察法例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为x,则混合物中氧元素的质量分数为()A.1-3xB.1-2xC.1-xD.无法计算分析:通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出,三种化合物中Cu、S的原子个数比固定为1:1,质量比固定为2:1(铜的相对原子质量是硫的两倍)。
由于混合物中硫元素的质量分数为x,因此,铜元素的质量分数为2x,氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x。
符合题意的选项为A。
二、整体法例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%,则氧元素的质量分数为。
如何使用化学式进行物质的分子量计算

如何使用化学式进行物质的分子量计算化学式是描述物质组成的化学符号的组合。
通过化学式,我们可以知道一个物质中包含哪些元素以及元素的摩尔比例。
根据化学式,我们可以使用相应的计算公式来确定物质的分子量。
物质的分子量是指一个分子中所包含的所有原子的相对分子质量的总和。
它是计算化学反应中物质的摩尔量的重要指标。
下面以一些具体的案例来介绍如何使用化学式进行物质的分子量计算。
案例一:水(H2O)的分子量计算水是由氢元素和氧元素组成的,化学式为H2O。
氢元素(H)的相对原子质量为1,氧元素(O)的相对原子质量为16。
根据化学式,我们可以知道一个水分子中包含2个氢原子和1个氧原子。
因此,水的分子量计算公式为:分子量(H2O)= 2 * 相对原子质量(H)+ 相对原子质量(O)= 2* 1 + 16 = 18案例二:二氧化碳(CO2)的分子量计算二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的,化学式为CO2。
碳元素(C)的相对原子质量为12,氧元素(O)的相对原子质量为16。
根据化学式,我们可以知道一个二氧化碳分子中包含1个碳原子和2个氧原子。
因此,二氧化碳的分子量计算公式为:分子量(CO2)= 相对原子质量(C)+ 2 * 相对原子质量(O)= 12 + 2 * 16 = 44案例三:硫酸(H2SO4)的分子量计算硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成的,化学式为H2SO4。
氢元素(H)的相对原子质量为1,硫元素(S)的相对原子质量为32,氧元素(O)的相对原子质量为16。
根据化学式,我们可以知道一个硫酸分子中包含2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子。
因此,硫酸的分子量计算公式为:分子量(H2SO4)= 2 * 相对原子质量(H)+ 相对原子质量(S)+ 4 * 相对原子质量(O)= 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98通过上述案例,我们可以看出,使用化学式进行物质的分子量计算可以通过以下步骤进行:1. 根据化学式确定物质中包含的元素以及元素的摩尔比例;2. 查找元素的相对原子质量;3. 根据元素的摩尔比例,计算每个元素的摩尔量;4. 将每个元素的摩尔量相加,得到物质的分子量。
化学计算题

12.在M、N两种元素组成的化合物中,M和N的 质量比是3∶1,又知M和N的相对原子质量之比 是12∶1,则下列式子中能够表示此化合物的化 学式的是
分析:
设该化合物的化学式为MxNy,则有:12x/y=3/1,x/y=1/4, 故化合物的化学式为MN4
【例题2】小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告。
65 2 7.80g x
x=0.24g
答:实际产生氢气的质量是0.24g。
【例题7】某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量氧气。混合27.6g氯酸 钾和2.0g二氧化锰加热制取一定量的氧气后,使反应停止,测得剩余固体中二氧化锰的 质量分数为10.0%。请计算:(1)剩余固体的质量;(2)制得氧气的质量;(3)未 分解的氯酸钾的质量。(计算结果保留一位小数) 【答案】解:(1)剩余固体的质量为:
化合物的相对分子质量
【例题1】有一种硫的氧化物,氧元素与硫元素的质量比 为2:3,请你通过计算确定这种硫的氧化物的化学式。
答案:SO3
2.某化合物的化学式为HnXO2n-1,则元素X 的化合价可能是 答案:+(3n一2) 3.某元素R无变价,其氧化物的化学式为 R2O3,下列有关R形成的化合物的化学式中
(二)有关化学方程式的计算 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式不仅表达了物 质在质的方面变化关系,即什么是反应物和什么是生成物,而且还表达了物 质在量的方面的变化关系,即反应物和生成物质量关系,同时包括反应物和 生成物的微粒个数关系,这是有关化学方程式计算的理论依据。 在计算的过程中,主要应用的关系式是质量比,在一个题目中,最好用 统一的单位,若试题中给出了两个量的单位不一样,可以换算成比较方便有 利于计算的相同单位,这样可避免发生错误。 要注意解题格式规范:步骤清晰,过程简捷,答案准确。 解题的一般步骤为: 一设(设未知数); 二写(写出化学方程式中相关关系) 三找(找出关系量); 四列(列出算式); 五求(求解结果); 六答(回答解中问题); 七验(验算解法是否合理,答案是否正确)。
化学计算专题 2

初中化学计算题专题复习学习目标:1、复习有关化学式的计算;2复习根据化学方程式的计算的简单题型;学习重、难点:有关化学方程式的计算。
一、知识梳理:1、相对分子质量:;CO2的相对分子质量= ;2、化学式中各元素的质量比:;CO2 中C︰O= ;3、化学式中某元素的质量分数:;CO2 中C%= 。
4、根据化学方程式计算的步骤:;;;;。
5、溶质质量分数。
二、典题讲解及跟踪练习(一)、根据化学式计算1.茶是我国的特产,种类很多。
其中,绿茶是将新鲜的茶叶炒熬,破坏其中酵素,再经搓揉、烘焙而成。
茶叶的化学成分:主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O),还有鞣酸及芳香油等。
阅读以上信息后回答:①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多;②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。
【跟踪练习1】.媒体近日报道:市面上部分方便面遭到塑化剂污染,长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害,其中,塑化剂(DMP)分子式为C10H10O4。
求:(1)DMP的相对分子质量为_______;(2)DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________;(3)DMP分子中氧元素的质量分数为(结果精确到0.01)________。
2.铝土矿的主要成分是Al2O3,请按要求进行计算:1 Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为2 Al2O3中旅元素与氧元素的质量比为3 求Al2O3中铝元素的质量分数并写出计算过程(计算结果保留至0.1%)(二)、根据化学方程式计算题型一:根据质量守恒定律,在有气体生成的化学反应中,反应前后减少的质量为生成的气体质量;有气体参加的反应,反应后增加的质量为气体的质量。
某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验测得相关数据如下图所示:(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g,反应生成氧气的质量为 g。
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化学计算(一):根据化学式计算
一、基础知识
1.化学式:用元素符号来表示物质组成的式子.
2.化学式(分子式)表示的含义:
(1)表示该物质的一个分子.
(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.
(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.
3.常用的计算关系式(以化合物A
m B
n
为例):
(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
(2)A的质量分数
(3)A、B元素的质量比
(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数
(5)在混合物中,某物质的质量分数(纯度)
(杂质不含该元素时)
4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.
5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.
二、典型例题
例1:原计划用90kg尿素[CO(NH
2)
2
],现因缺货改用硝酸铵(NH
4
NO
3
).计算需要
用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等?
解法1:设需要硝酸铵质量为x,
x=120kg
答:需用120kg的NH
4NO
3
.
解法2:设需要硝酸铵质量为x.
据关系式NH
4NO
3
~CO(NH
2
)
2
80 60
x 90kg 80:60=x:90kg
x=120kg
答:需用NH
4NO
3
120kg.
例2:某铁的氧化物中,铁元素与氧元素的质量比为7:2,试确定该氧化物的化学式.
解法1:设该氧化物的化学式为Fe
x O
y
,则
56x:16y=7:2 x:y=1:1
∴氧化物的化学式为FeO.
答:该氧化物化学式为FeO.
解法2:Fe、O两种元素的原子个数比为:
∴氧化物化学式为FeO
答:该氧化物化学式为FeO.
例3:在FeSO
4和Fe
2
(SO
4
)
3
组成的混合物中,硫元素的质量分数为a%,求铁元
素的质量分数是多少?
解:设混合物中氧元素的质量分数为x,据关系式S ~40
32 64
a% x
32:64=a%:x x=2a%
∴铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a%
答:铁元素质量分数为1-3a%.
例4:某硝酸铵样品中混有另一种氮肥,经测定该样品中含氮38%,则该样品中可能混有的氮肥是( )
A.NH
4HCO
3
B.(NH
4
)
2
SO
4
C.NH
4
Cl D.CO(NH
2
)
2
解析:先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%,已知样品中含氮量为38%,所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为:
NH
4HCO
3
17.7% (NH
4
)
2
SO
4
21.2% NH
4
Cl 26.2% CO(NH
2
)
2
46.7%
所以答案为D.
三、检测题
(一)选择题:
1.有一种氮的氧化物,氮与氧的质量比为7:4,则该氧化物的化学式为( )
A.N
2O B.NO
2
C.N
2
O
3
D.N
2
O
5
2.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素,服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )
A.3.80g
B.6.95g
C.10.00g
D.3.18g
3.下列化合物中,铁元素质量分数最小的是( )
A.FeO
B.Fe
2O
3
C.Fe
3
O
4
D.FeS
4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8,该气体可能是( )
A.CO
B.CO
2 C.Cl
2
D.N
2
5.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g,含氧元素1.8g,另一种金属氧化物是( )
A.CuO
B.Fe
2O
3
C.Al
2
O
3
D.CaO
6.由Na
2SO
4
、Na
2
SO
3
和Na
2
S三种物质组成的混合物中,含氧元素的质量分数为
22%,则其中钠元素的质量分数为( )
A.23%
B.46%
C.32.6%
D.无法确定
(二)填空题:
1.要使H
2O和H
2
O
2
(过氧化氢)中,含有相同质量的氧元素,则H
2
O与H
2
O
2
的质量
比是____,分子数均为6.02×1023个的H
2、N
2
、CO的质量比为____.
2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境,而且烧焦肉类中还含有强烈的致
癌物质3.4-苯并茈.其化学式为C
20H
12
.该物质126g中含碳元素质量____g.
3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素),则样品中CaCO
3的质量分数为____.
4.右图是一种氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥
的相对分子质量是____,其纯度(即化肥中硝酸铵
的质量分数)是____.
5.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛,将它在氧气中完全燃烧,生成220g二氧化碳和72g水,则柠檬醛中含有的元素是____.(填元素符号)
6.尼古丁的化学式为C
x H
y
N
z
,其相对分子质量为162,其中氢约占8.7%,氮约占
17.3%,则化学式中x=____,y=____,z=____.
(三)计算题:
1.在抗击非典的日子里,人们常用的消毒剂是过氧乙酸,它的化学式为C
2H
4
O
3
.
试计算:
(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比:____;
(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等?
2.某商店1kg化肥的市场价格为:尿素[CO(NH
2)
2
]1元,硝酸铵(NH
4
NO
3
)0.8元.
若用10元买化肥,则买哪种得到的氮元素多?
3.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe
2O
3
,计算5t含80%Fe
2
O
3
的赤铁矿含铁多少吨?
4.小明每天需从钙片中得到0.2g钙,则小明每天需吃含葡萄糖酸钙[(C
6H
11
O
7
)
2
Ca]
的质量分数为85%的钙片多少克?
5.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO
3
,相对分子质量为214),食用碘盐可有效地预防碘缺乏病.计算:
(1)____mg碘酸钾中含碘20mg;
(2)成人每天约需0.15mg碘,假设这些碘是从碘盐中摄取的.若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐多少克?
6.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C
14H
12
O
3
),它具有抗癌性.求:(1)白藜
芦醇的相对分子质量;(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比;(3)含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比.
检测题参考答案
(一)选择题:1.A 2.A 3.D 4.D 5.C 6.D
(二)填空题:1.18:17 1:14:14 2.120 3.50%
4.80 98%
5.C、H、O
6.10 14 2
(三)计算题:1.6:1:2 76g 2.买尿素 3.2.8t
4.2.53g
5.33.7mg 7.5g
6.228 14:1:4 57:154。