2mjt-江门一中2005-2006学年度上学期期中考试

合集下载

广东北江中学2005-2006学年度第一学期期中考试高二物理试题

广东北江中学2005-2006学年度第一学期期中考试高二物理试题班级______学号：______姓名：___________成绩：_______第一卷一、选择题（每题3分，共36分。

全部选对的得3分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分。

）1、关于点电荷的说法正确的是：（）A 、点电荷的带电量一定是1.60×10-19C B 、实际存在的电荷都是点电荷 C 、点电荷是理想化的物理模型D 、大的带电体不能看成是点电荷2、为了防止静电的危害，要尽快导走静电。

下列措施中是为了防止静电危害的有（）A 、油罐车后面装一条拖地铁链B 、电工钳柄上套有一绝缘胶套C 、飞机轮上搭地线D 、印染车间里保持适当的湿度3、在如图所示的静电场中，a 、b 是某一条电场线上的两个点，正检验电荷q 仅在电场力作用下从静止开始自a 运动到b 的过程中（） A 、 q 做匀加速运动 B 、 q 的速度逐渐增大 C 、 q 的电势能逐渐增大 D 、 q 的加速度逐渐增大4、如图所示，a 、b 、c 是一条电场线上的三点， a 、b 间的距离等于b 、c 间的距离，用c b a ϕϕϕ、、和c b a E E E 、、分别表示a 、b 、c 三点的电势和电场强度，可以判定（）A 、a ϕ＞b ϕ＞c ϕB 、a E ＞b E ＞c EC 、c b b a ϕϕϕϕ-=-D 、aE =b E =c Ea b cE5、电荷Ｑ在电场中某两点间移动时，电场力做功Ｗ，由此可算出两点间的电势差为Ｕ，若让电量为２Ｑ的电荷在电场中的这两点间移动则（） A 、电场力做功仍为Ｗ B 、电场力做功Ｗ／２ C 、两点间的电势差仍为Ｕ D 、两点间的电势差为Ｕ／２6、如图所示，是一个示波管工作的原理图，电子经加速电压加速后以速度v 0垂直电场方向进入偏转电场，离开电场时侧移量为h ，两平行板间的距离为d ，电势差为U ，板长为L ，每单位电压引起的侧移量h/U 叫做示波管的灵敏度。

江门一中高一期中考试化学

江门一中景贤学校2002—2003学年度上学期期中考试福泉学校高一化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5S：32 N：14（第Ⅰ卷）一、单项选择填空（每空只有一个选项是正确的，每空2分共10分）1、钠在自然界存在的形式不可能的是A、Na2CO3B、NaClC、Na2O2D、Na2SO42、下列燃料中不属于化石燃料的是A、汽油B、焦炭C、天然气D、氢气3、进行焰色反应实验后，用来洗净铂丝的试剂是A、H2OB、稀盐酸C、稀硫酸 D 、Na2SO4溶液4、关于钠及其化合物的用途与其物理性质有关的是A、钠和钾的合金（钾的质量分数为50%~80%）是原子反应堆的导热剂B、用钠和四氯化钛制取金属钛C、用过氧化钠来漂白织物、麦秆、羽毛D、用碳酸钠、碳酸氢钠和酒石酸混合制发酵粉，用于蒸制面包5、下列属于强电解质的是A、CH3COOHB、NaNO3C、AgD、蔗糖二、多项选择填空（每空可能有一个到两个选项是正确的，多选错选不得分，漏选得一分，每空2分共30分）6、下列说法不正确的是（N A为阿伏加德罗常数）A、在0.012kg 12C中所含有的碳原子数约为6.02×1023B、1molO2含有N A氧气分子C、水的摩尔质量是18 gD、17g NH3中含有的氢原子数为3N A7、有两种钠盐固体组成的混合物，将混合物分为两份，分别装在两支试管中，将其中一支加热有CO2气体产生，在另一支试管中加少量水也有CO2气体产生，则这两种钠盐可能是A、Na2CO3 和NaClB、NaHCO3和Na2CO3C、NaHCO3和NaHSO4D、Na2CO3和NaHSO48、下列关于碱金属元素锂的叙述错误的是A、锂在氧气中燃烧生成氧化锂B、金属锂的保存方法是将锂保存在石蜡油中C、锂离子的半径大于钠离子的半径D、金属锂与水反应生成氢氧化锂和氧气9、用足量的下列物质与相同浓度的盐酸反应，要制取相同质量的CO2，需用盐酸最少的是A、NaHCO3B、Na2CO3C、CaCO3D、KHCO310、在下列物质中，括号内的杂质，除去的方法不正确的是A、Na2CO3固体（NaHCO3 ）——加热B、NaHCO3溶液（Na2CO3）——加盐酸C、NaOH（Na2O）——加水D、Na2O2 （Na2O）——加热11、已知① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2② 2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3判断下列物质的氧化能力，由大到小的顺序是A、FeCl3> Cl2 >I2B、Cl2 > FeCl3>I2C、I2 > Cl2 > FeCl3D、Cl2 > I2 > FeCl312、土法制碱是在石灰乳中加入适量的纯碱、经充分反应、过滤，除去不溶性杂质后，将溶液蒸干而得到烧碱，反应方程式为：Na2CO3+ Ca（OH）2═ CaCO3↓+ 2NaOH 下列说法正确的是A、此反应的反应类型是复分解反应B、此反应的原理是强碱制弱碱C、此反应的原理是可溶性碱制难溶性碱D、此反应进行的条件是生成难溶于水的盐13下列各组离子在溶液中能大量共存的是A、HCO3–、 K+、H+、 NO3–B、OH–、CO32–、Na+K+C、K+、Ba2+、SO42–Cu2+D、Na +、OH–Mg2+、Cl–14、下列反应所表示的离子方程式正确的是A、硫酸和氢氧化钡溶液反应H+ +OH–═ H2OB、盐酸中放入少量过氧化钠粉末2O22–+4 H+═ 2 H2O + O2↑C、氢氧化钡溶液中通入少量的二氧化碳气体CO2 + 2OH–═CO32– + H2OD、饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体CO2 + CO32– + H2O═ 2HCO3–15、将金属钠放在石棉网上加热，实验现象描述如下：①金属钠在燃烧之前先熔化；②燃烧时火焰呈黄色；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后生成浅黄色固体上述对现象的描述正确的是A、只有①B、②、③、④C、①、②、④D、全部正确16、在一个密闭的容器内装有Na2O2和NaHCO3各1mol，将其加热到300℃经充分反应后，排除气体，则容器内残留固体是A、NaOH 和Na2CO3B、Na2CO3C、Na2O2和NaOHD、NaOH17、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A、氧化剂在反应中被氧化，所以发生了氧化反应B、非金属单质在反应中只作氧化剂C、在同一个反应中，氧化剂的氧化性小于氧化产物的氧化性D、有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应18、在一定的温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置最终所得晶体的质量是A、等于1.06 gB、大于1.06小于2.86gC、等于2.86 gD、大于2.86g19、下列各组溶液不用其它试剂，只需用试管和胶头滴管就能鉴别是A、H2SO4、NaHCO3、NaCl、KNO3B、NaHSO4、Na2CO3、NaOH 、BaCl2C、CaCl2、KCl 、NaNO3、KClD、Ag NO3、HCl 、Na2CO3、CaCl2、20、m g金属钠与3.55g Cl2恰好完全反应生成（m+3.55）g NaCl，若将m g金属钠与O2反应，生成物的质量可能是A、（m+6.4）gB、（m+0.8）gC、（m+1.6）gD、（m+2.4）g（第Ⅱ卷）三、实验：21、（15分）为测定碳酸钠、氯化钠混合物中碳酸钠的质量分数，拟使用如下装置，测定一定量样品与硫酸反应放出的二氧化碳气体的质量，实验步骤如下：①称量药品（碳酸钠、氯化钠混合物），记录药品的质量为m1 g②检验整套装置的气密性，并在B中装入药品m1 g （用蒸馏水溶解），并按上图安装好实验装置；③打开a、b通入空气一段时间后，再关闭a、b；④称量装有碱石灰（CaO和NaOH的混合物）的干燥管为m2 g并把干燥管连接在K 处；⑤先打开b，再把分液漏斗上的玻璃塞打开，旋转活塞使稀硫酸缓慢滴入B中，使药品完全反应；⑥关闭分液漏斗活塞，打开a、缓缓通入空气一段时间；⑦拆下干燥管并称量，得到干燥管的质量为m3 g试回答下列问题⑴A中装入的NaOH溶液的目的是————————，C中装入的浓硫酸的作用是———————⑵第一次通入空气的目的是————————，第二次通入空气的目的是————————，⑶步骤⑤中发生反应的离子方程式为————————，观察到什么现象时，说明B中药品完全反应————————，⑷该实验测得样品中碳酸钠的质量分数的计算公式是（列出算式，不需化简）四、填空：22、（3分）碱金属元素包括（写元素符号）————————————————————Fr等六种元素，相同质量的钠和钾分别与足量的水反应，反应较剧烈的是————，产生氢气较多的是————，23、（3分）在0.5molH2O中，含有————个水分子，共有————原子；相同质量的氯气（Cl2）、CO中，含有的分子数目最少的是————24、（3分）电子表使用的微型电池中所发生的化学反应是，Ag2O +Zn ═ZnO +2Ag此反应中氧化剂是————，还原剂是————，若有1mol的Ag2O参加反应，则反应中转移的电子数目是————。

2005—2006年度上学期期中测试高一英语

北海五中2009—2010年度高二英语上学期第一次月考（时间：120分钟满分：150分）第一部分听力测试（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有约10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1.Where are the speakers probably?A. In the kitchenB. On the sports groundC. In the the library2.What happened to the man this morning?A.He was lateB. He got firedC. His clock was broken3.How will the man get there?A.By busB. On footC. By car4.What has the woman just done?A.She has had a meal.B.She has bought something.C. She has just had something posted5.What was the weather like during the man’s stay in India?A. SunnyB. CloudyC. Rainy第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题约5秒钟；听完后，各小题将给出约5秒钟的作答时间。

每段对话或独白读两遍。

听第六段材料，回答6-8题。

6. Where does the conversation most probably take place?A. At the greengrocer’sB. In the street.C. In a clothes shop.7. How did the man manage to improve his cooking?A. He learned it from the woman.B.He learned it from cook books.C. learned it from cooking teacher.8. What does the woman decide to do at the end of the conversation?A. To attend cooking classes.B. To learn from each other.C. To learn from cook books.听第七段材料，回答9-11题。

2006-2007学年第一学期期中考试试卷.doc

2006-2007学年第一学期期中考试高一年级化学试卷（满分：100分，考试时间：120分钟）原子量：S 32 Na 23 H 1 O 16 C 12 Ne 20 S 32 Cl 35.5 B r80 N 14 I2 127 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

各题只有一个正确答案。

）1、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、道尔顿2、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（）A、单质B、分子C、元素D、氧化物3．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。

下列说法正确的是：（）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性4．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④5．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A．用水洗涤2~3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用6．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．17.下列物质属于电解质的是A.石墨B.蔗糖C.稀硫酸D.NaC18.同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的A.HClB.H2SC.NH3D.O29.标准状况下，1.6L N2含有m个分子，则阿伏加德罗常数为A.14mB.28mC.m/28D.7m10．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液11、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）A、Cl2B、O2C、H2D、HCl12、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。

江门市第一中学高一化学第一学期期中考试试卷

江门市第一中学2007-2008学年度高一化学第一学期期中考试试卷注意:1.全卷共7页，总分100分附加题：20分2.考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5Mg: 24 K:39第Ⅰ卷 (共60分)一、选择题（下列每小题只有一个选项．．．．是正确的，请把正确的选项填在答题卡上。

每小题3分，共45分）1、下列实验操作中有错误的是：( )A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

B. 蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。

C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

D. 把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。

2、下列的分离方法不正确的是( )A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金3、下列叙述正确的是( )A．NaCl的摩尔质量是58.5g B．1molNaCl的质量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol D．1molNaCl约含有6.02×1023个Cl－4、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③B．①②④C．除了③D．除了⑤5、下列叙述与胶体的性质无关的是( )共7页第1页A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．用明矾净化饮用水D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀6、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合7、下列有关0.1 mol·L－1NaOH溶液的叙述正确的是( )A．1L该溶液中含有NaOH40gB．100ml该溶液中含有OH- 0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1 D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液8、溶质的质量分数14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为( ) A．5mol/L B．6mol/LC．6.25mol/L D．6.75mol/L9、下列数量的各物质：①0.5molNH3，②标准状况下22.4LHe，③4℃时9mlH2O，④0.2molH 3PO 4中，所含原子个数由大到小的顺序是（）A ．②③④①B ．④③②①C ．①④③②D ．①④②③ 10、离子方程式H ＋+OH - H 2O 所表示的反应是( ) A ．所有酸和碱之间的中和反应B ．所有强酸和强碱之间的中和反应C ．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D ．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应11、在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )A. Na + K + OH － Cl －B. Na + Cu 2+ SO 42－ NO 3－C. Mg 2+ Na + SO 42－ Cl －D. Ba 2+ HCO 3－ MnO 4－ K +12、3NO 2十H 2O====2HNO 3十NO 为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO 2的作用是( )A ．只作氧化剂B ．作催化剂C ．既作氧化剂又作还原剂D ．作还原剂13、下列反应不属于氧化还原反应的是( )A. 2H 2O 2 2O + O 2↑；B ．CuCl 2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClC ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑D ．2Cu + O 214、在无土栽培中，需配制一定量含50molNH 4Cl 、16molKCl 和24molK 2SO 4的营养液。

广东省江门一中高二上学期期中考试试卷(化学理).doc

江门一中~上学期高二化学理科班期中考试试卷可能用到的原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 P ：31 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个正确选项。

） 1．如图所示，下列能量中表示活化能的是A ．E 1B ．E 2C ．E 3D ．E 42．下列热化学方程式书写正确的是A ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)===3H 2O(g) +2CO 2(g) △H=－1367.0kJ ·mol －1（燃烧热） B ．NaOH(aq)+HCl(aq)=== H 2O(l)+ NaCl(aq) △H=+57.3kJ ·mol －1（中和热） C ．S(s)+O 2(g) === SO 2(g) △H=－296.8kJ ·mol －1（反应热） D ．2NO 2====O 2+2NO △H=+116.2kJ ·mol －1（反应热） 3．下列事实中，用勒夏特列原理不能．．解释的是 A ．实验室制取乙酸乙酯时，边加热边蒸馏以提高乙酸乙酯的产率 B ．实验室保存FeSO 4溶液时，加入几枚铁钉以防止试剂变质C ．实验室用排水法收集Cl 2时，用饱和食盐水代替水以减少Cl 2的溶解D ．在SO 2的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高SO 2的利用率4．右图为某化学反应速率—时间图。

在t 1时刻升高温度或增大压强，都符合图中所示变化的反应是A ．4NH 3(g)＋O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)△H ＜0B ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) △H ＜0C ．H 2(g)＋I 2 (g)2HI(g) △H ＞0D ．C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) △H ＞05．下列说法中正确的是A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应v1D．非自发反应在任何条件下都不能实现6．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B＋4D＝6A＋2CB．反应进行到1s钟时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s钟时，B的平均反应速率为0.05 mol·(L·s)－1D．反应进行到6s钟时，各物质的反应速率相等7．可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

05-06学年度第一学期期中考试九年级《物理》试卷-初中三年级物理试题练习、期中期末试卷、测验题、复

05－06学年度第一学期期中考试九年级《物理》试卷-初中三年级物理试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-初中物理试卷-试卷下载－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－梅州市2005年高中阶段学校招生考试物理试卷说明：1.全卷共6页，考试时间80分钟，满分100分。

2.答填空题时，将答案写在横线上；答选择题时，将选项的编号填在括号内。

一、填空题：(每小题3分，共18分)1.电磁波在真空中的传播速度为m／s；大量事实证明，只有不高于V的电压才是人体的安全电压；水在1标准大气压下的沸点是℃。

2.分子动理论的初步知识：物质是由组成的；分子都在不停地做运动；分子间存在相互作用的引力和力。

3.一只小鸟在平静的湖面上飞过，当小鸟距水面3m时，小鸟在湖面的“倒影”是(填“实”或“虚”)像，它是由于光的形成的，该“倒影”距小鸟m。

4，热机是将内能转化成能的机器；热机一个工作循环由个冲程组成，其中图1所示是热机的冲程。

5.一艘远洋轮船装上货物后，发现船身下沉了一些，则它受到的浮力(填“变大”、“变小”或“不变”)。

当船由内河驶入大海后，船受到的浮力(填“变大”、“变小”或“不变”)，船身相对于水面将(填“上浮”、“下沉”或“不变”)。

6.如图2所示装置是用来演示实验的，该实验中能转化成能。

二、单项选择题：(每小题3分，共24分。

下列各题所列的四个选项中，只有一个是正确的，把正确选项前的字母填在括号内)7.原子核是由下列哪组粒子组成的()A.质子和电子B，质子和中子C.中子和电子D.质子、中子和电子8.电视机遥控器前端有一发光二极管，按下不同的键时，它可以发出不同的实现对电视机的遥控。

()A.红外线B.紫外线C.超声波D.次声波9.关于刻度尺、试电笔、量筒的使用方法，图3四组示意图中，正确的一组是()10.如图4所示的电路中，电流表测量的是()A.通过灯L1的电流B.通过灯L2的电流C.通过灯L1和灯L2的电流之和D.电源供给电路的总电流11.下列有关用电常识的说法，正确的是()A.家庭电路中的用电器都是串联的B.用湿手拔动电路中的开关是安全的C.保险丝熔断一定是由于电路短路造成的D.发生触电事故时应首先拉闸切断电路，或用干木棒等绝缘物把电线挑开12.夏天从冰箱中取出的鸡蛋：，常看到鸡蛋先湿后干的现象，此现象反映的物态变化过程正确的是()A.先液化后蒸发B.先升华后蒸发C.先液化后升华D.先凝华后升华13.如图5所示是A、B、C三种物质的质量m与体积V的关系图线。

2006年江门一中高三年级物理科第三次月考试卷

2005－2006学年度江门一中高三年级物理科第三次月考试卷第Ⅰ卷（选择题共40分）一、本题共10小题；每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确．全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分． 1．我们在推导第一宇宙速度时，需要做一些假设。

例如：（1）卫星做匀速圆周运动；（2）卫星的运转周期等于地球自转周期；（3）卫星的轨道半径等于地球半径；（4）卫星需要的向心力等于它在地面上的地球引力。

上面的四种假设正确的是 A ．（1）（2）（3） B ．（2）（3）（4） C ．（1）（3）（4） D ．（1）（2）（4）2．如图所示为一质点做匀变速直线运动的速度图象，若只研究4s 前的运动情况，据图象可知（设t =0时，物体在出发点）： A ．质点始终沿正方向运动 B ．质点在t =2s 时，加速度为0C ．质点先沿负方向运动，2s 后开始沿正方向运动D ．在2s 前质点位于出发点负方向上，2s 后位于出发点正方向上3．甲物体从空中某点自由下落，1s 后，乙物体从同一点自由下落，则在两物体运动的过程中，乙相对于甲的运动情况是A ．静止 B ．向下匀速运动 C ．向上匀速运动 D ．向下加速运动4、如下图所示，两个用相同材料制成的靠摩擦传动的轮A 和轮B 水平放置，两轮半径R A ＝2R B . 当主动轮A 匀速转动时，在A 轮边缘上放置的小木块恰能相对静止在A 轮边缘上. 若将小木块放在B 轮上，欲使木块相对B 轮也静止，则木块距B 轮转轴的最大距离为A ．B RB ．2BR C ．3BR D ．4BR 5、一个小杯子的侧壁有一个小孔，杯内盛水后，水会从小孔射出。

现使杯自由下落，则杯中的水A ．会比静止时射得更远B ．会比静止时射得更近C ．与静止时射得一样远D ．不会射出 6．雨滴从高空由静止开始下落，下落过程中空气对雨滴的阻力随雨滴的速度增大而增大，下列图象中可能反映雨滴下落运动情况的是7．如图所示，光滑水平地面上木块A 和B 在水平推力F 作用下，以加速度a 作匀加速直线运动。

广东省江门市高一上学期化学期中考试试卷A卷

广东省江门市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片段如下图，该树脂可由3种单体通过缩聚反应制备B . 有机物水解生成2种有机产物C . 均是通过取代反应合成D . 已知，合成所用的起始原料只能是2甲基1,3丁二烯和2丁炔2. （2分） (2017高二上·大连期中) 观察如图，量筒中液体的体积读数是（）A . 0.5mlB . 1.5mlC . 1.6mlD . 1.7ml3. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列关于胶体与溶液的说法正确的是（）A . 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体B . 难溶物质和水形成的分散系不可能是胶体C . 氢氧化铁胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电D . 蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象4. （2分）下列说法正确的是（）A . FeSO4•7H2O是一种混合物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种时化合价只对应一种氧化物C . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体D . 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素，蛋白质和多糖5. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 精盐B . 蒸馏水C . 盐酸D . 漂白粉6. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NAB . 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NAD . 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA7. （2分）下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A . 除去CO2中的HClB . 干燥Cl2C . 稀释浓硫酸D . 制备少量Cl28. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列说法正确的是（）A . 水导电性很差，所以水是非电解质B . 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D . NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电9. （2分）下列说法正确的是（）A . NaOH的摩尔质量为40 gB . 1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等C . 1 mol OH﹣的质量为17 g•mol﹣1D . 氖气的摩尔质量（单位g•mol﹣1）在数值上等于它的相对原子质量10. （2分）(2016·上栗模拟) 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A . Ca2+、Na+、NO 、COB . Mg2+、Cl﹣、NH、SOC . K+、Cl﹣、HCO 、NOD . Ca2+、Na+、Fe3+、NO11. （2分）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A . 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B . 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C . 50mL 1mol/L NaCl溶液D . 25mL 0.5mol/L HCl溶液12. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B . 钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑13. （2分） (2019高一上·长春期中) 如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（）A . 方案2中加入HCl溶液可以分离出BaSO4和Fe2O3混合物中的BaSO4B . 方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应C . 方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发D . 可以选用方案1分离碳酸钠中含有的氢氧化钠14. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 由相同条件下的三个反应：①2NaA +B2 =2NaB +A2；②2NaC +A2 =2NaA +C2；③2NaB +D2 =2NaD +B2；可判断（）A . 氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B . 还原性：C－＞A－＞B－＞D－C . 2NaD +A2 =2NaA +D2可进行D . 2NaC+B2 =2NaB+C2不能进行15. （2分） (2019高二下·杭州期末) 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子数为B . 与充分反应，转移的电子数为C . 的稀硫酸中含有的氢离子数目为D . 4.6g有机物的分子结构中碳氢键数目一定为16. （2分）(2017·惠州模拟) 在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO，下列叙述正确的是（）A . Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应B . 反应①中，每生成1 mol ZnCl2时转移2mol电子C . 反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物D . 反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂二、非选择题 (共8题；共54分)17. （7分）根据问题填空：（1）写出下列物质溶于水的电离方程式：①HCl：________，②Ba（OH）2：________，③NaHCO3：________，④NaHSO4：________（2）用“相等”或“不相等”填空：0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量________，它们所含的分子数________，原子数________．18. （2分） (2017高一上·湖南期中) 13.0gZn 与200mL 1.5mol•L﹣1 H2SO4溶液充分反应后，所得溶液中的溶质是________（填化学式），其中阳离子的物质的量浓度为________（忽略反应前后溶液体积变化）．19. （1分）在标准状况下，V L H2中含有N个氢分子，则阿伏伽德罗常数为________．20. （15分）(2016高一上·吉林期中) 用KMnO4氧化盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56L，计算（1）参加反应的HCl的物质的量？（2）反应中被氧化的HCl的物质的量？（3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．21. （9分）(2017·新课标Ⅲ卷) （14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图________．（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫．写出发生反应的化学方程式________．该反应需要在加压下进行，原因是________．（3）已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H22As（s）+ O2（g）=As2O5（s）△H3则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=________．（4） 298K时，将20mL 3x mol•L﹣1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣⇌AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）与反应时间（t）的关系如图所示．①下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）．a．溶液的pH不再变化b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再变化d．c（I﹣）=y mol•L﹣1②tm时，v正________ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．③tm时v逆________tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________．④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为________．22. （3分） (2018高一上·苏州期末) 下图是测定铝粉(含镁粉)纯度的实验装置，所用的溶液(足量)的物质的量浓度为4.5 。

2006年江门一中高三年级物理科第七次月考试卷

2005－2006学年度江门一中高三年级物理科第七次月考试卷第Ⅰ卷（选择题共40分）一、本题共10小题；每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确．全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分．１．将一个已知力分解为两个分力时，下列情况得到惟一解的是（）A．已知一个分力的大小和另一个分力的方向，求第一个分力的方向和另一个分力的大小B．已知两个分力的大小，求两个分力的方向C．已知一分力的大小和方向，求另一个分力的大小和方向D．已知两个分力的方向，求这两个分力的大小2．用力将装有挂钩的轻圆吸盘压紧在竖直的墙壁上，排出圆盘与墙壁之间的空气，松开手后往挂钩上挂适当的物体，圆盘不会掉下来，这是因为物体对圆盘向下的拉力：（）A.与大气对圆盘的压力平衡B.与墙壁对圆盘的摩擦力平衡C.与墙壁对圆盘的支持力平衡D.与物体所受的重力平衡3．如图所示，质量为m的物体放在粗糙水平面上，受到与水平面成θ角的推力F后，物体以加速度a向左加速运动．如果推力的大小增为2F，这时物体的加速度（）A、仍为aB、变为2aC、小于2a，大于aD、大于2a4、小河宽为d，河水中各点水流速大小与各点到较近河岸边的距离成正比，v水=kx，k=4v0/d，x是各点到近岸的距离，小船船头垂直河岸渡河，小船划水速度为v0，则下列说法中正确的是（）A．小船渡河的轨迹为曲线 B.小船到达离河岸d/2处，船渡河的速度为5v0C．小船渡河时的轨迹为直线D小船到达离河岸3d/4处，船的渡河速度为10v05．物体从某高处沿水平方向抛出,不计空气阻力,经过一段时间, 该物体的动能增加了20J,动量增加了2kg.m/s.且此时动量的方向与水平方向成450角, g=10m/s2,由以上条件不能确定此时物体的A．动量大小B．动能大小C．离地高度D．人对物体做的功.6．在电场中，一个电子在电场力作用下沿一条直线由M点运动到N点，且速度越来越小，下列论述正确的是：A．M点的电势一定低于N点的电势B．M点的电场强度一定小于N点的电场强度C．M点的电势可能与N点相同D．M点的电场强度方向一定跟N点相同。

20052006学年度下学期江门市高一学生学业水平检测

2005—2006学年度下学期江门市高一学生学业水平检测化学亲爱的同学：本次学业水平检测满分为100分，全卷作答时间为80分钟。

希望你轻松、自信地迎接挑战，仔细审题并按要求作答。

（1）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至页，第Ⅱ卷至页。

（2）所有答案全部答在答题卷规定的相应位置上，千万别答错位置。

只交答题卷。

（3）可能要用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40第Ⅰ卷选择题（共46分）一、选择题（每题只有．．一项符合题意，每小题2分，8×2=16分）Ra ），该元素含有的是中子数为（）1．居里夫人发现了放射性元素镭（22688A．88 B．138 C.226 D.3142．海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善，是海水淡化的主要方法是：（）A、蒸馏法B、电渗析法C、离子交换法D、冷冻法3．下列物质在水中不出现分层的是：（）A、三氯甲烷B、乙酸C、苯D、四氯化碳4．你认为减少酸雨不可采用的措施是：（）A、煤脱硫再作燃料B、开发新能源C、把工厂烟囱升高D、多用风和能、氢能、核能等5．下列各物质中，不能发生水解反应的是：（）A、果糖B、油脂C、纤维素D、酶6．下列关于反应速率和化学反应的限度的说法中，错误的是( ) A．反应速率用于衡量化学反应过程进行的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变。

D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率7．下列各组金属最适合用H2或CO把它们从化合物中还原出来的是( )A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag8．下列变化属于物理变化的是：（）A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B、浓硝酸滴到皮肤变黄C、钠与酒精混合有气泡D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色二、选择题（每题只有．．一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。

高二物理第一学期期中考试考.doc

攀枝花市第九中学校2005-2006学年度（上）期中考试考高二物理 2005.11.1检测内容：《动量》、《机械振动》、《机械波》、《分子动理论热和功》时间：90分钟；总分：100分注意事项：请把第一卷选择题的答案按顺序填入答题卡中第一卷客观性命题一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。

每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是正确的，全对得3分，少选得1分，错选得0分，请将正确选项的序号填在答题卡中。

1．一列波由波源向周围扩展开去，由此可知A ．介质中各质点由近及远地传播开去B ．介质中的振动形式由近及远传播开去C ．介质点振动的能量由近及远传播开去D ．介质点只是振动而没有迁移2．有一列向左传播的横波，某一时刻的波形如图所示，可知这一时刻P 点的运动方向是A ．y 的正向B ．y 的负向C ．x 的负向D ．沿曲线向左上方3．较大的悬浮颗粒不做布朗运动，是由于A ．液体分子不一定与颗粒相撞B ．各个方向的液体分子对颗粒冲力的平均效果相互平衡C ．颗粒的质量大，不易改变运动状态D ．颗粒分子本身的热运动缓慢4．关于物体内能及其变化，下列说法中正确的是A ．物体的温度改变时，其内能必定改变B ．物体对外做功，其内能不一定改变；向物体传递热量，其内能不一定改变C ．对物体做功，其内能必定改变；物体向外传出一定热量，其内能必定改变D ．若物体与外界不发生热交换，则物体的内能必定不改变5．设某固体物质的摩尔质量为μ、密度为ρ，此种物质样品的质量为M ，体积为V ，总分子数为N ，阿佛伽德罗常数为N A ，则下列表示一个分子的质量的表示式中正确的是 M N .A A A N .B μA N M .C A N M.D ρ6．如图所示是某质点的振动图像及由此质点振动而激起的波的某时刻的波形图，下述说法中正确的是 A ．乙是振动图像，甲是波动图像 B ．由图像可知，振幅是2cm ，周期是0.4，波长是0.4m C ．P 质点在此时刻的速度方向为正，而波源质点在0.2s 时速度方向为负 D ．这列波的速度是1m/s 7．关于布朗运动和扩散现象说法正确的是 A ．布朗运动和扩散现象都在气体、液体、固体中发生 B ．布朗运动和扩散现象都是分子的运动 C . 布朗运动和扩散现象都是温度越高越明显 D ．布朗运动和扩散现象都是永不停息的 8．在“油膜法估测分子的大小”的实验中，体积为V 的油滴在水面上形成近似圆形的单分子油膜，油膜直径为D ，则油分子直径大约为 2D 4V .A π 4V D .B 2π 2D 2V .C π 2V D .D 2π 9．关于公式ν=λf ，正确的说法是 A ．ν=λf 适用于一切波 B ．由ν=λf 知，f 增大，则波速ν也增大 C ．由ν、λ、f 三个量中，对同一列波来说，在不同介质中传播时保持不变的只有f D ．由ν=λf 知，波长是2m 的声波比波长是4m 的声波传播速度小2倍 10．一质点作简谐振动，图象如图所示，由图可知 A ．4s 末速度为零，加速度负向、最大 B ．4s 末振子的位移为-0.02m C ．振动周期是5s ，振幅是0.02m D ．1s 末，振动物体的速度为正向最大 11．一艘固有频率为50Hz 的渔船，停泊天海岸边，若此时海浪两相邻波谷间的距离为10m ，海浪的传播速度为5m ／s ，则渔船摇晃周期应是 A ．2s B ．0.02s C ．0.5s D ．0.1s 12．有甲、乙、丙三个质量相同的单摆，它们的固有频率分别为f 、4f 、6f ，都在频率4f 的同一驱动力作用下做受迫振动，比较这三个单摆 A ．乙的振幅最大，丙的其次，甲的最小 B ．乙的振幅最大，甲的其次，丙的最小C．它们的振动频率都是4fD．乙的振动频率是4f，甲和丙的振动频率分别是固有频率和策动力频率的合成13．质量为m的物体做竖直上抛运动，从开始抛出到落回抛出点用时间为t，空气阻力大小恒为f，规定向下为正方向，在这过程中物体动量的变化量为A．(mg+f)t B．mg C．(mg-f)t D．以上结果全不对答题卡：班级____ 姓名____ 得分____1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13第二卷主观性命题二、作图题和实验题(本题共10分)14．如图a所示是某列横波在t＝0时的图象，已知该波沿x轴正向传播，波速v＝10m ／s，请在图b中作出质点A的振动图象．图a 图b15、某同学用图1所示装置通过半径相同的A、B两球的碰撞来验证动量守恒定律。

相关主题

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

2006届六校联考模拟考试化学可能用到的原子量：C 14 H 1 O 16 N 14 S 32 Fe 56 Mg 24 Na 23Ba 137 Cr 52 Na 23 Al 27第一部分选择题（共67分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意）1．消毒剂在日常生活、医疗、卫生、防疫中都有重要的作用，下列消毒剂的使用不正．．确．的是A．过氧乙酸、漂白精是常用的消毒液B．食品加工、消毒防腐常使用福尔马林C．因患禽流感而被隔离的地区，常用生石灰处理D．医疗上常用75%的酒精进行消毒2.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A ．SO2B．白色沉淀物C．Fe3+D．HNO33．对同样的反应物若使用不同的催化剂，可得到不同的产物。

如：C2H5OH CH3CHO +H2↑2C2H5OH CH2=CHCH=CH2+H2↑+ 2H202C2H5OH C2H5O C2H5+ H2O又知C2H5OH在活性铜催化作用下，可生成CH3COO C2H5及其它产物，则其它产物可能为A．H2 B．CO2C．H2O D．H2和H2O4．反应4A（g） +5B（g）4C（g）+ 6D（g）在0.50L密闭容器中进行反应，半分钟后，A减少了0.90mol,则此反应的反应速率可表示为A. v(A)=3.6mol∙L-1∙S-1B. v(B)=0.075mol∙L-1∙S-1C. v(C)=0.030mol∙L-1∙S-1D. v(D)=0.060mol∙L-1∙S-15．已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；Cr2O72—→2Cr3+；NO3—→NO；MnO4—→Mn2+。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．Fe3+B．Cr2O72—C．HNO3D．MnO4—6．将30℃物质A的溶液136g分成两份,向其中一份加入10gA,结果只溶解了2g就不再溶解;将另一份溶液降温至0℃,析出A5.5g,此时溶液中A的质量分数是20%(已知A 中不含结晶水,则A在30℃时的溶解度为A．40g B．30g C．22g D．20g7．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是（） A．氢氟酸的酸性比其它酸强B．氢氟酸的氧化性比其它酸强C．氢氟酸的还原性比其它酸强D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质8．向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3: 1其原因可能是A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C．两溶液的体积相同，酸是弱酸D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大9．A和B是第二或第三周期元素，可在同一周期，也可以在不同周期，两者可形成A mB n型离子化合物，若A的原子序数为x，则B的原子序数不可能是A．x-m-n+16 B．x+m+n-8C．x-m-n+8 D．x-m-nZnO∙Cr2O3450℃Ag550℃Al2O3 250℃2006届高三第一学期期末“六校”联考试卷（化学科）第1页共11页2006届高三第一学期期末“六校”联考试卷（化学科）第2页共11页二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要错选一个，该小题为0分）10. 下列离子方程式中正确的是A．在次氯酸钡溶液中加入足量的SO2气体Ba2＋＋2SO2＋2ClO－+ 2H2O ═BaSO4↓＋SO42－+ 4H++2Cl-B．镁粉溶于氯化铵溶液Mg +2NH4＋＋2H2O═Mg2+＋2NH3∙H2OC．过氧化钠和水反应2Na2O2 + 2H2O═ 4Na+ + 4OH- + O2↑D．硫化钠溶液和硫酸铝溶液混合3S2- +2Al3+═Al2S3↓11．下列说法可以实现的是：①酸性氧化物均能与碱发生反应，②弱酸盐溶液与酸反应可以生成强酸，③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性，⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤12．已知在酸性条件下有反应,2Cu+═Cu2+ + Cu 氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O 。

某学生对某次氢气还原氧化铜实验产物做了如下实验，实A．是Cu B．是Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu13．元素X、Y在周期表中处于相邻周期，这两种元素原子的核电荷数之和为21，Y原子核外电子数比X原子核外电子数多5，则下列叙述中正确的是A．Y单质在空气中可以燃烧生成含YX元素的化合物B．氢元素与X、Y三种元素组成的化合物在水中存在着两种电离方式C．含Y与X 两种元素组成的阴离子的溶液，与酸反应时，实验操作顺序不同实验现象也不相同D．Y与强酸或强碱溶液反应时，都生成Y的阳离子14．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。

下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的物质的量（y）的关系示意图正确的是15．下列溶液中各离子浓度的大小顺序正确的是A．0.1 mol∙L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol∙L-1NaOH溶液等体积混合c（Cl-）> c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）> c（H+）B．0.2 mol∙L-1 Na2CO3溶液c（OH-）=c（HCO3-）+ c（H+）+2c（H2CO3）C．0.1 mol∙L-1的（NH4）2SO4溶液c（SO42-）>c（NH4+）> c（H+）>c（OH-）D．0.2 mol∙L-1 NaHCO3溶液c（Na+）> c（HCO3-）> c（CO32-）>c（OH-）16．向1mol赤热的Cu2S通入足量水蒸气，生成2molH2，则Cu2S应转化成A．Cu和SO2B．Cu和S C．CuO和SO2D．CuO和SBC D2006届高三第一学期期末“六校”联考试卷（化学科）第3页共11页2006届高三第一学期期末“六校”联考试卷（化学科）第4页共11页17.在某温度下，将2molA 和3molB 充入一个密闭容器中，发生反应aA （g ） + B （g ）C （g ） + D （g ） 5min 后达到平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为：c （A ）a ∙c （B ）= c （C ）∙c （D ）若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，其A 的转化率不发生变化，则B 的转化率为 A ．60% B ．40% C ．24% D ．48%18．以M 原子为中心形成的MX 2Y 2分子中，X 、Y 分别只以单键与M 结合，下列说法正确的是A ．若MX 2Y 2分子为平面四边形则无同分异构体B ．若MX 2Y 2分子为平面四边形就有两种同分异构体C ．若MX 2Y 2分子为四面体形则无同分异构体D ．若MX 2Y 2分子为四面体形就有两种同分异构体19.将a molNa 和a molAl 一同投入到m g 足量水中，无固体剩余，所得溶液密度为 ρg ∙cm -3，所得溶液的质量分数为A ．%4682m a a +B ．%2468200m a a +C ．%468200m a a +D ．%698200ma a +2006届高三第一学期期末“六校”联考试卷（化学科）第5页共11页第二部分非选择题（共83分）三．（本题包括2小题共21分）20．（8分）(1)某学生的实验报告中有下列数据：①用托盘天平称取11.7g氯化钠；②用100mL的量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制480mL 1mol/L的氯化钠溶液；④用酸式滴定管量取25.00mL硫酸溶液；⑤用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2。

其中合理的是A．只有①④B．只有②④C．只有①③D．只有②⑤(2)向鸡蛋白水溶液中加入少量的（填一种试剂），再（填实验操作名称）可得到较纯的鸡蛋白固体（3）鉴别苯、苯酚、1-己烯、四氯化碳、碘化钠溶液，应选用的试剂是21．（13分）某化学兴趣小组的同学受带火星的木条分别在空气和O2中的现象区别的启发，设计了对NO2气体能否支持燃烧的实验方案（1）甲组同学设计的实验方案为：向烧瓶中加入适量的浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生后，将带火星的木条伸入烧瓶中，发现木条熄灭，由此他们得出NO2不能支持燃烧的结论，甲组同学所得出的结论一定正确吗？请你说明理由（2）乙组同学通过查阅资料得知，一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO2气体，如2Cu（NO3）2═2CuO +4NO2↑ + O2↑；2AgNO3═2Ag +2NO2↑ + O2↑他们根据此原理设计了如下图的装置（加热、夹持仪器未画出）并分别用Cu（NO3）2、AgNO3进行实验，试验中发现，当红棕色的气体进入集气瓶后，带火的木炭均能复燃，乙组同学由此得出NO2能支持燃烧的结论，指导老师认为乙组的两实验中，有一个实验所得结论是不可靠的，你认为该实验中所选用的反应物是结论不可靠的原因是 ;运用该实验装置进行实验的缺陷是（3）丙组同学拟设计一个用较为纯净的NO2气体（无O2）来探究NO2能否支持燃烧的实验。

丙组同学制取NO2的化学方程式是下图是该组同学设计的制取并收集较纯净的NO2气体的实验装置，请在方框图中将该装置补充完整，并注明补充装置中所用的试剂及用量．．．．．．．．。

四．（本题包括3小题共27分）22．（9分）有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B元素原子多一个。

甲、乙、丙是三种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。

甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如图：（1）写出C元素的原子结构示意图（2）用离子方程式解释乙溶液呈酸性的原因；丙溶液呈碱性的原因（3）写出下列反应的离子方程式：①少量的丙溶液滴加到乙溶液中②己溶液+丙溶液→丁2006届高三第一学期期末“六校”联考试卷（化学科）第6页共11页2006届高三第一学期期末“六校”联考试卷（化学科）第7页共11页23．（10分）金属镁与镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。