2018-2019学年高一下学期 期中考试(化学)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
第二学期期中考试试卷
高一级(化学)
命题人: 审核人:
注意事项:注意事项:1.考试时间100分钟,分值100分
2.可能用到的相对原子量:H —1 O —16 N —14 Cl —35.5 Mn —55
Ⅰ卷(共60分)
一、选择题:(包括20个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共40分)
1.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素,其中一种是Hf 185
72 (铪),它的中子数是
A.72
B.113
C.185
D.257
2.在现在的长式周期表中,共列出了已经发现的112种元素,其中所含元素种类最多的周期为( )
A 、第四周期
B 、第五周期
C 、第六周期
D 、第七周期
3.含硒(Se )的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是( )
A .原子序数为34
B .氢化物比HBr 稳定
C .非金属性比硫强
D .最高价氧化物的水化物显强碱性
4. A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素,A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B >A ,C 和D 的气态氢化物的稳定性C >D ;E 是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A.A 、B 、C 、D 、E
B.E 、C 、D 、B 、A
C.B 、A 、D 、C 、E
D.C 、D 、A 、B 、E
5.下列物质中,既有极性键,又有离子键的是
A .CaCl 2
B 、H 2O
C 、AlCl 3
D 、NaOH
6.X 、Y 、Z 是短周期元素,Y 的阴离子与X 的阳离子电子层结构相同,与Z 的阴离子结构不同,原子半径X>Z>Y ,则X 、Y 、Z 原子序数由大到小顺序排列的是( )
A 、Z>Y>X
B 、Z>X>Y
C 、X>Y>Z
D 、X>Z>Y
7.已知元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是
A. P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子的能量较高
C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
D. 主族元素原子的最外层电子数等于该元素的最低负化合价
8. 以下化学用语正确的是()
Na Br
A.溴化钠的电子式:B.水分子的结构式:H—O—H
C .硫原子结构示意图:D.氯离子的电子式:Cl-
9.一定条件下,可逆反应2A(g)B(g)+3C(g ),在四种状态中处于平衡状态的是
正反应速率逆反应速率
A υA=2mol/(L.min)υB=2mol/( L.min)
B υA=2mol/( L.min)υC=2mol/( L.min)
C υA=1mol/( L.min)υB=2mol/( L.min)
D υA=1mol/( L.min)υC=1.5mol/( L.min)
10.A、B、C都是金属,A和C分别放入同浓度的稀硫酸中,A的反应速率比C快,A与B和硫酸铜溶液组成原电池时,A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为( ) A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.C>A>B
11.下列说法正确的是( )
A. 凡是放热反应的发生均无需加热B.凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化12.某原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,此反应的原电池的正确组成是
正极负极电解质溶液
A Cu Zn CuS04
B Zn Cu CuS04
C Cu Zn HCl
D Cu Zn ZnCl2
13.甲烷燃料电池的化学反应为CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O,其中下列叙述正确
..的是
A.通入CH4的一极为正极 B.电子由通入甲烷的电极经外电路流向通入氧气的电极C.正极发生氧化反应 D.甲烷燃料电池是将化学能转变成热能再转变成电能
14.对于放热反应,下列说法中正确的是……………………………()
A.产物2molH 2O 所具有的总能量高于反应物2molH 2和1molO 2所具有的总能量
B.反应物2molH 2和1molO 2所具有的总能量高于产物2molH 2O 所具有的总能量
C.反应物2molH 2和1molO 2所具有的总能量等于产物2molH 2O 所具有的总能量
D.反应物H 2和O 2具有的能量相等
15.有关元素周期律的以下说法错误的是( )
A 、元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化
B 、同周期主族元素的原子半径从左到右随着核电荷数增加而逐渐减小
C 、同周期从上到下随着核电荷数增加,非金属性逐渐增强
D 、金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强
16.下列各组中互为同位素的是( )
A.K 4019
与Ca 4020 B.T 2O 与H 2O C.K 4019与K 3919 D.金刚石与石墨 17.某电子层最多只能容纳18个电子,该电子层是( )
A.M 层
B.K 层
C.L 层
D.P 层
18.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A .元素原子半径大小呈周期性变化
B .元素原子量依次递增
C .元素原子核外电子排布呈现周期性变化
D .元素的最高正化合价呈周期性变化
19.以下不是原电池构成条件的是( )
A 、有活泼性不同的两电极
B 、有电解质溶液
C 、有闭合回路
D 、有电子的定向移动
20.在一个2L 的容器中,放入2mol 气体A ,5分钟后,测得这种气体A 还剩余0.5mol ,该反应中气体A 的化学反应速率是 ( )
A .1.5mol/(L ·min)
B .0.15mol/(L ·min)
C .0.75mol/(L ·min)
D .0.075mol/(L ·min) 二、双项选择题:(包括5个小题,每个小题有2个正确选项,每题4分,共20分)
21.下列各组顺序的排列不.正确..
的是( ) A.离子半径:Na +>Mg 2+>Al 3+>F ﹣
B.热稳定性:HCl C.酸性强弱:H 2SiO 4<H 2CO 3<HNO 3 D.碱性:NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 22.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是( ) A .电子数 B .最外层电子数 C .电子层数 D .次外层电子数