2018-2019学年高一下学期 期中考试(化学)

第二学期期中考试试卷

高一级（化学）

命题人： 审核人：

注意事项：注意事项：1.考试时间100分钟，分值100分

2.可能用到的相对原子量：H —1 O —16 N —14 Cl —35.5 Mn —55

Ⅰ卷（共60分）

一、选择题：(包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)

1.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是Hf 185

72 (铪)，它的中子数是

A.72

B.113

C.185

D.257

2．在现在的长式周期表中，共列出了已经发现的112种元素，其中所含元素种类最多的周期为（ ）

A 、第四周期

B 、第五周期

C 、第六周期

D 、第七周期

3．含硒（Se ）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )

A ．原子序数为34

B ．氢化物比HBr 稳定

C ．非金属性比硫强

D ．最高价氧化物的水化物显强碱性

4. A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )

A.A 、B 、C 、D 、E

B.E 、C 、D 、B 、A

C.B 、A 、D 、C 、E

D.C 、D 、A 、B 、E

5．下列物质中，既有极性键，又有离子键的是

A ．CaCl 2

B 、H 2O

C 、AlCl 3

D 、NaOH

6.X 、Y 、Z 是短周期元素，Y 的阴离子与X 的阳离子电子层结构相同，与Z 的阴离子结构不同，原子半径X>Z>Y ，则X 、Y 、Z 原子序数由大到小顺序排列的是（ ）

A 、Z>Y>X

B 、Z>X>Y

C 、X>Y>Z

D 、X>Z>Y

7．已知元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是

A. P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高

C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

D. 主族元素原子的最外层电子数等于该元素的最低负化合价

8. 以下化学用语正确的是()

Na Br

A．溴化钠的电子式：B．水分子的结构式：H—O—H

C ．硫原子结构示意图：D．氯离子的电子式：Cl－

9．一定条件下，可逆反应2A（g）B（g）+3C（g ），在四种状态中处于平衡状态的是

正反应速率逆反应速率

A υA=2mol/(L.min)υB=2mol/( L.min)

B υA=2mol/( L.min)υC=2mol/( L.min)

C υA=1mol/( L.min)υB=2mol/( L.min)

D υA=1mol/( L.min)υC=1.5mol/( L.min)

10．A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为( ) A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>A>B

11．下列说法正确的是( )

A. 凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化12．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是

正极负极电解质溶液

A Cu Zn CuS04

B Zn Cu CuS04

C Cu Zn HCl

D Cu Zn ZnCl2

13．甲烷燃料电池的化学反应为CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O，其中下列叙述正确

．．的是

A．通入CH4的一极为正极 B．电子由通入甲烷的电极经外电路流向通入氧气的电极C．正极发生氧化反应 D．甲烷燃料电池是将化学能转变成热能再转变成电能

14.对于放热反应，下列说法中正确的是……………………………（）

A.产物2molH 2O 所具有的总能量高于反应物2molH 2和1molO 2所具有的总能量

B.反应物2molH 2和1molO 2所具有的总能量高于产物2molH 2O 所具有的总能量

C.反应物2molH 2和1molO 2所具有的总能量等于产物2molH 2O 所具有的总能量

D.反应物H 2和O 2具有的能量相等

15.有关元素周期律的以下说法错误的是( )

A 、元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化

B 、同周期主族元素的原子半径从左到右随着核电荷数增加而逐渐减小

C 、同周期从上到下随着核电荷数增加，非金属性逐渐增强

D 、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强

16.下列各组中互为同位素的是( )

A.K 4019

与Ca 4020 B.T 2O 与H 2O C.K 4019与K 3919 D.金刚石与石墨 17.某电子层最多只能容纳18个电子，该电子层是( )

A.M 层

B.K 层

C.L 层

D.P 层

18.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )

A ．元素原子半径大小呈周期性变化

B ．元素原子量依次递增

C ．元素原子核外电子排布呈现周期性变化

D ．元素的最高正化合价呈周期性变化

19．以下不是原电池构成条件的是( )

A 、有活泼性不同的两电极

B 、有电解质溶液

C 、有闭合回路

D 、有电子的定向移动

20．在一个2L 的容器中，放入2mol 气体A ，5分钟后，测得这种气体A 还剩余0.5mol ，该反应中气体A 的化学反应速率是 （ ）

A ．1.5mol/(L ·min)

B ．0.15mol/(L ·min)

C ．0.75mol/(L ·min)

D ．0.075mol/(L ·min) 二、双项选择题：（包括5个小题，每个小题有2个正确选项，每题4分，共20分）

21.下列各组顺序的排列不．正确．．

的是( ) A.离子半径：Na +＞Mg 2+＞Al 3+＞F ﹣

B.热稳定性：HCl

C.酸性强弱：H 2SiO 4＜H 2CO 3＜HNO 3

D.碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3

22.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )

A ．电子数

B ．最外层电子数

C ．电子层数

D ．次外层电子数