2019年高考化学总复习练习题 第10讲 碳、硅及其重要化合物
2019年高考化学总复习练习题 第10讲 碳、硅及其重要化合物
Si(粗)――℃SiHCl 1 000℃～1 100℃Si(纯)下列说法正确的是 ()②HCl ③过量H 300 A ．步骤①的化学方程式为：SiO ＋C=====Si ＋CO ↑A ．单质――2→氧化物――→酸或碱 ――→ 盐，硅单质可以按上述关系进行第 10 讲 碳、硅及其重要化合物一、选择题1．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使 用 曾 引 起 计 算 机 的 一 场 “ 革 命 ” 。
它 可 以 按 下 列 方 法 制 备 ： SiO ①C2高温→ ――→ 2 3高温 2 2B ．步骤①②③中每生成或反应 1 mol Si ，转移 4 mol 电子C ．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D ．SiHCl (沸点 33.0℃)中含有少量的 SiCl (沸点 67.6℃)通过蒸馏(或分馏)34可提纯 SiHCl32．下列说法中正确的是 ()O H O NaOH 或HCl2转化B ．若 a 、b 、c 分别为 Si 、SiO 、H SiO ，则可以通过一步反应实现如图所示223的转化关系C ．二氧化碳和二氧化硅都可溶解在 NaOH 溶液中D ．青花瓷胎体的原料为高岭土 [Al Si O (OH) ]，若以氧化物形式可表示为22 5 4Al O ·SiO ·H O2 32 23．下列除杂方法正确的是()A ．SiO 中含 Al O 杂质，可以加入足量 NaOH 溶液然后过滤除去 22 3B ．CO 中含有 CO 杂质，可以通入盛有 CuO 的玻璃管且加热2C ．CO 中含有 HCl 杂质，可以通过盛有 Na CO 溶液的洗气瓶22 3D ．Na CO 溶液中含有 Na SiO 杂质，可以通入足量的 CO ，然后过滤232324．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A ．单质――2→氧化物――→酸或碱 ――――→ 盐，硅单质可以按上述关系进A ．SiO 属于两性氧化物2B ．盛放 Na CO 溶液的试剂瓶用玻璃塞23C ．硅胶吸水后可重复再生D ．图中所示的转化都是氧化还原反应5．科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器①中进行的反应为①Si(粗)＋3HCl(g)===SiHCl (l)＋H (g)；容器②中进32行的反应为②SiHCl ＋H ===Si(纯)＋3HCl 。
2019年高考化学一轮复习第10讲碳、硅及其重要化合物练习题
2019年高考化学一轮复习第10讲碳、硅及其重要化合物练习题一、选择题1．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)下列说法正确的是 ( ) A．步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑B．步骤①②③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol电子C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃)通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl32．下列说法中正确的是 ( )A．单质氧化物酸或碱盐，硅单质可以按上述关系进行转化B．若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系C．二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为Al2O3·SiO2·H2O3．下列除杂方法正确的是( )A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤4．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用玻璃塞C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示的转化都是氧化还原反应5．科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器①中进行的反应为①Si(粗)＋3HCl(g)===SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中进行的反应为②SiHCl3＋H2===Si(纯)＋3HCl。
下列说法正确的是 ( )A．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B．最好用分液的方法分离Si和SiHCl3C．反应①和②中HCl均作氧化剂D．反应①和②属于可逆反应6．下列说法中正确的是( )A．单质氧化物酸或碱盐，硅单质可以按上述关系进行转化B．若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系：C．二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形。
【教育资料】2019高考化学一轮复习碳硅及其化合物辅导讲义学习精品
1.C、Si单质的存在形态、物理性质及用途CO2＋H2O H2CO3熟记硅及其化合物的特殊性质题组三硅的制取方法在设计制备纯硅的实验题中，常遇到的知识点有：1.正误判断，正确的打硅酸盐改写成氧化物形式的方法===BaCO3↓＋H2O下列说法正确的是()A.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值B.操作A与操作B完全相同C.该流程中硅元素的化合价发生改变D.反应器中发生的复分解反应为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O3.综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。
如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是________(填字母)。
A.可在碱性氧化物中寻找B.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找C.可在具有强氧化性的物质中寻找(2)Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是在500 ℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700 ℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________；该反应为________(填“吸”或“放”)热反应，原因是_________________________________________________________________________________________________。
(3)CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe(CO)5]，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，熔点－20.5 ℃，沸点103 ℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46～1.52 g·cm－3，有毒，光照时生成Fe2(CO)9，60 ℃发生自燃，五羰基合铁的制备原理如下：Fe(s)＋5CO(g)200 ℃、20 MPaFe(CO)5(g)250 ℃～300 ℃①下列说法正确的是________(填字母)。
九年级化学第10讲 硅及其化合物(无答案) (1)
硅及其化合物1.硅与氧气加热：硅与氟气：________________________2.硅单质与氢氟酸反应：3.硅与氢氧化钠溶液反应：____离子方程式：_________________________4.二氧化硅与氢氟酸反应：_______________________________________5.二氧化硅与氧化钙高温反应：__________________________________6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________________离子方程式：_________________________7.二氧化硅与碳反应：____________________________________8.硅酸钠与盐酸反应：______________________________离子方程式：_________________________9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：________________ 离子方程式：_________________________10.二氧化硅与纯碱反应：_______________________ ___11.二氧化硅与石灰石反应：______________________ ___12.加热硅酸：第10讲碳、硅及其化合物1．单质的存在形态、物理性质和用途碳 硅 存在形态 游离态和化合态 化合态物理性质 金刚石：熔点高、硬度大 石墨：硬度小、电的良导体 灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性用途 金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯 半导体材料、太阳能电池和合金材料2．碳和硅的化学性质(1)碳单质的化学性质——还原性：①与O 2反应：O 2不足：2C ＋O 2=====点燃2CO ；O 2充足：C ＋O 2=====点燃CO 2。
②与其他物质反应：a ．与CuO 反应：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2(可用于某些金属的冶炼)；b ．与CO 2反应：CO 2＋C=====高温2CO ；c ．与水蒸气反应：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2(制水煤气)；d ．与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
2018_2019学年北京高三化学一轮复习碳、硅及其重要化合物
2018_2019 学年北京高三化学一轮复习碳、硅及其重要化合物一、选择题1．二氧化硅是玻璃的主要成分之一。
以下说法不正确的选项是()A．二氧化硅是一种立体网状构造的晶体，熔点高、硬度大B．二氧化硅为酸性氧化物，能与水反响生成硅酸C．实验室不可以用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液D．氢氟酸能雕琢玻璃，不可以用玻璃瓶盛放氢氟酸答案 B高温2、对于工业制金刚砂的反响：SiO 2＋ 3C=====SiC ＋ 2CO↑，以下说法正确的选项是()A ． SiO2是氧化剂， C 为复原剂B．碳的复原性比硅强C．氧化剂和复原剂的物质的量之比为2∶ 1D ． 1 mol SiO 2参加反响时，转移电子 4 mol答案D3．以下对于硅酸的说法正确的选项是()A ．硅酸能够经过SiO 2和水的化合反响直接制得B ．用反响Na 2SiO3＋2HCl===2NaCl ＋ H2 SiO3(胶体 )制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C．由于硅酸难溶于水，因此它不可以与NaOH 溶液反响D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂答案 D4．以下物质性质与用途对应关系正确的选项是()性质用途A硅酸钠化学性质稳固制备木材防火剂B 硅酸溶胶拥有硅作半导体的资料吸附水分的能力C二氧化硅硬度大、熔点高氢氟酸在玻璃上刻花纹D焦炭拥有可燃性焦炭复原二氧化硅冶炼粗硅答案A5 我国《可重生能源法》倡议碳资源的高效转变及循环利用(以下图 )。
以下做法与上述理念相违反的是()A．鼎力发展煤的气化及液化技术B．加速石油等化石燃料的开采和使用C．以 CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转变为乙醇燃料答案B6．我国拥有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填充了我国计算体制造史上的一项空白。
以下对晶体硅的相关表达正确的选项是()A．晶体硅和金刚石的物理性质相像B．晶体硅的化学性质不开朗，常温下不与任何物质发生反响C．晶体硅是一种优秀的半导体资料，可是它的提炼工艺复杂，价钱昂贵D．晶体硅拥有金属光彩，故它属于金属资料，能够导电答案 A7、以下对于硅酸的说法正确的选项是()A ．硅酸能够经过SiO 2和水的化合反响直接制得B ．用反响Na 2SiO3＋2HCl===2NaCl ＋ H2 SiO3(胶体 )制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C．由于硅酸难溶于水，因此它不可以与NaOH 溶液反响D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂答案 D8．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等家产都需要的基础资料。
3年高考2年模拟(2019)10碳、硅及其化合物
g.制光导纤维 ①—c ②—a ③—e ④—b ⑤—d ⑥—g ⑦—f
考点一
栏目索引
题组一
碳、硅单质及其氧化物的性质及应用
1.(2018山东泰安模拟)下列关于碳和硅的叙述中,正确的是 ( B )
A.氧化物都能与NaOH溶液反应 B.单质在加热时都能跟O2反应 C.氧化物都能溶于水生成相应的酸 D.碳和硅两种元素共有两种单质 答案 B CO不溶于水,不能生成相应的酸,也不能与NaOH溶液反应, A错误;SiO2不溶于水,也不能与水反应生成相应的酸,C错误; 碳有金刚 石、石墨、C60等同素异形体,硅有晶体硅和无定形硅等,所以两种元素 共有多种单质,D错误。
考点一
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3.用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂 质),将所选答案的编号填入下表内相应的空格内(如果不需要外加试剂, 则对应答案栏可不填)。 可供选择的试剂:A.盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.氧气 D.水 E.二氧化碳 可选用的操作:①水洗;②加热;③高温灼烧;④过滤;⑤结晶。
(5)SiO2不与任何酸反应 ( ✕ )
(6)2C+SiO2 Si+2CO↑,说明C的还原性比Si强 ( ✕ ) (7)1 mol SiO2中含有4NA个Si—O键 ( √ )
(8)根据反应:SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑,可知SiO2对应水化物的
酸性比H2CO3强 ( ✕ )
粉末状混合物
(1) (2) (3) (4) (5) CaCO3(SiO2) NaCl(SiO2) SiO2(Fe2O3) SiO2(CaCO3) SiO2(NH4Cl)
选择的试剂
选用的操作
考点一
栏目索引
答案
2018——2019学年北京高三化学总复习 碳、硅及其重要化合物(专题复习)
一、选择题1下列说法正确的是( )A ．氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，利用了HF 与SiO 2反应B ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋C ．SiO 2――→HCl (aq )SiCl 4――→H 2高温Si ，在给定条件下能实现上述转化D ．SiO 2既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物答案 A2．下列关于C 、Si 两种非金属元素的说法中，正确的是( )A ．两者结合形成的化合物是共价化合物B ．在自然界中都能以游离态存在C ．氢化物的热稳定性比较：CH 4＜SiH 4D ．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸答案 A3下列有关说法正确的是( )A ．在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B ．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C ．H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓H 2SO 4干燥D ．SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物答案 C4硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是( )A ．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B ．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C ．某硅酸盐的化学式为KAlSi 3O 8，可用K 2O·Al 2O 3·6SiO 2表示D ．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池答案 C5、下列关于硅及其化合物的说法不正确的是( )A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐钠有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D. “硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作袋装食品的干燥剂答案：A6．下列物质性质与用途对应关系正确的是( ) 性质 用途A硅酸钠化学性质稳定制备木材防火剂B 硅酸溶胶具有吸附水分的能力硅作半导体的材料C二氧化硅硬度大、熔点高氢氟酸在玻璃上刻花纹D焦炭具有可燃性焦炭还原二氧化硅冶炼粗硅7．(2016·南通二调)我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示)。
高考化学一轮复习碳硅及其重要化合物课时同步练习
高考化学一轮复习碳硅及其重要化合物课时同步练习1．以下除杂方法正确的选项是( )A ．SiO 2中含Al 2O 3杂质，可以参与足量NaOH 溶液然后过滤除去B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热C ．CO 2中含有HCl 杂质，可以经过盛有Na 2CO 3溶液的洗气瓶D ．Na 2CO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可以通入足量的CO 2，然后过滤解析 A 项，SiO 2、Al 2O 3均与NaOH 溶液反响；C 项，应经过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶，D 项，Na 2CO 3与CO 2反响生成NaHCO 3。
答案 B2．区分向Na 2SiO 3溶液中参与以下物质，能生成不溶于NaOH 溶液的白色沉淀的是( )A ．KB ．稀盐酸C ．CaCl 2溶液D ．KNO 3溶液解析 盐酸与Na 2SiO 3反响生成的硅酸可溶解在NaOH 溶液中，B 错误；CaCl 2与Na 2SiO 3反响生成硅酸钙，该物质不溶于水也不溶于NaOH 溶液。
答案 C3．以下有关说法中正确的选项是( )A ．碳酸、硅酸均是二元弱酸，均能使紫色石蕊变白色B ．硅胶就是硅酸构成的液溶胶C ．SiO 2能溶解在NaOH 溶液中但不能溶解在氨水中D ．硅、二氧化硅、硅酸对热均很动摇解析 硅酸难溶于水，不能使指示剂变色，A 错误；硅胶是固体，B 错误；SiO 2可与强碱溶液反响但不与弱碱溶液反响，C 正确；硅酸受热易分解，D 错误。
答案 C4．以下图表示物质经过一步反响的转化关系，以下说法正确的选项是( )X ――→O 2酸性氧化物―→恢复性盐A ．X 能够是Si 单质B ．X 能够是含S 元素的化合物C ．酸性氧化物能够为CO 2D ．恢复性盐能够为FeCl 3解析 假定X 为Si ，那么酸性氧化物为SiO 2，由于硅元素处于其最低价态，故由其构成的盐不具有恢复性，A 错误；同理C 错误；FeCl 3中铁元素处于最低价，故其不具有恢复性，且铁对应的氧化物也不是酸性氧化物，D 错误；X 可以是H 2S ，与O 2反响可构成SO 2，再与NaOH 反响可生成恢复性盐Na 2SO 3，B 正确。
2018-2019学年高考化学一轮复习针对训练(碳、硅及其化合物)(解析版)
2018-2019学年高考化学一轮复习针对训练（碳、硅及其化合物）1.1.碳是构成地球生命的重要元素。
下列说法错误的是A. 碳的化合物数量众多，分布极广B. 向空气中排放二氧化碳会形成酸雨C. 碳原子彼此可结合成长链或各种环状D. 煤、石油、天然气属于不可再生碳资源【答案】B【解析】A.碳是构成有机物的基础元素，有机物的种类远多于无机物，所以碳的化合物数量众多，分布极广，故A 正确；B.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性很弱，不会形成酸雨，故B错误；C.碳原子有四个价电子，能与其他原子形成四个共价键（可以是单键，也可以是双键或三键），且碳原子之间也能相互成键，可以形成碳链，也可以形成碳环，故C正确；D.煤、石油、天然气等是远古时代的动植物在地下发生复杂的物理、化学变化形成的，属于不可再生碳资源，故D正确；故答案选B。
2.2.给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是（）A. 氯化钙和硝酸钡的混合液B. 稀的水玻璃C. 偏铝酸钠溶液D. 碳酸钠饱和溶液【答案】A【解析】A．碳酸酸性比盐酸、硝酸弱，二氧化碳与氯化钙和硝酸钡不反应，没有沉淀生成，故A选；B．水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故B不选；C．碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故C不选；D．碳酸钠与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D不选；故选A。
3.3.科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中正确的是( )A. 自然界中硅元素的含量最丰富B. 自然界中存在大量单质硅C. 高纯度的硅被用于制做计算机芯片D. 光导纤维的主要成分是Si【答案】C【解析】A项，硅在地壳中含量次于氧，居第二位，故A错误；B项，硅在自然界主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故B错误；C项，晶体硅是常用的半导体材料，常用于制造计算机芯片，故C正确；D项，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D错误。
高考化学一轮复习 课时作业10 碳、硅及其重要化合物(含解析)鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
课时作业10 碳、硅及其重要化合物时间：45分钟一、选择题1．(2020·福建厦门外国语学校月考)《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之……凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中，燃薪举火……浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法。
”下列说法错误的是( C )A．“黏土”是制砖瓦和水泥的主要原料B．“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化C．沙子的主要成分为硅酸盐D．泥坯烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦解析：沙子的主要成分为二氧化硅，C错误。
2．(2020·无锡模拟)我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。
下列叙述正确的是( C )A．SiO2与干冰的物理性质相似B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应C．工业上用SiO2制备粗硅D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性解析：SiO2熔点高，硬度大，而CO2熔点低，常温下为气体，A项错误；SiO2能与氢氟酸发生反应，B项错误；SiO2无导电性，D项错误。
3．(2020·福建莆田一中期中)《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是( C ) A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B．“歼20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D ．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅解析：钢铁属于金属材料，A 项错误；碳纤维的主要成分是单质碳，不是新型有机高分子材料，B 项错误；新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大提高，高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，C 项正确；“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是晶体硅，D 项错误。
4．(2020·四川绵阳二诊)化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质性质与实际应用对应关系错误的是( B )碱去油污。
高考化学总复习 碳、硅及其化合物教师精选题库
碳、硅及其化合物(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．下列表述正确的是( )①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③建成三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴添加了氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤2．(2013·韶山质检)下列离子方程式书写正确的是( )A．往Na OH溶液中通入少量CO2：CO2＋OH－===HCO－3B．单质Si与氢氟酸反应：Si＋4HF===H2＋SiF4C．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OD．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3＋2Na＋＋CO2－33．(2012·广州调研)华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是( )A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．28 g硅含有6.02×1023个电子D．28Si、29Si、30Si是不同的核素4．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A．①②③④B．②④C．①②③D．②③5．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解6．(2013·潍坊质检)氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不．正确的是( ) 石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②氯气加热四氯化硅――→③氢气高温纯硅 A ．①③是置换反应，②是化合反应B ．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C ．任一反应中，每消耗或生成28 g 硅，均转移4 mol 电子D ．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅7．对于ⅣA 族元素，下列叙述中不．正确的是( ) A ．SiO 2和CO 2中，Si 和O ，C 和O 之间都是共价键B ．C 、Si 和Ge 的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C ．C O 2和SiO 2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D ．该族元素的主要化合价是＋4和＋28．(2012·天津联考)下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( )A ．在粗硅的提取中发生反应2C ＋SiO 2=====高温 2CO ＋Si ，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性B ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C ．用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO 2D ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 CO 2＋Na 2SiO 3可知硅酸的酸性大于碳酸9．蛇纹石由MgO 、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3组成。
高三化学碳硅及其化合物试题
高三化学碳硅及其化合物试题1.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物充分加热，剩余b克固体B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰直接吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
【答案】C【解析】A、碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不分解，根据加热后固体质量的差值可以计算碳酸氢钠的质量，从而可以计算碳酸钠的质量分数，正确；B、bg固体是氯化钠，根据钠元素守恒，氯化钠的质量与混合物的质量联立可解得碳酸钠的质量分数，正确；C、碱石灰不仅吸收二氧化碳还吸收水蒸气，所以增重的bg不全是二氧化碳的质量，所以不能计算碳酸钠的质量分数，错误；D、bg固体是碳酸钡的质量，根据C元素守恒，混合物的质量ag与碳酸钡的质量bg联立可解得碳酸钠的质量分数，正确，答案选C。
【考点】考查对实验方案的评价2.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。
（6）在硅酸盐中，SiO44－四面体（如下图a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
高考化学一轮复习 课时达标作业10 碳、硅及其化合物(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试题
课时达标作业10 碳、硅及其化合物基础题1.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是( )2．碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。
下列说法错误的是( )A．碳是构成有机物的主要元素B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志3．新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。
其结构模型如图所示。
下列有关说法正确的是( )A．石墨烯是一种新型化合物B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C．二者和石墨都是碳的同素异形体D．氧化石墨烯具有一定的亲水性4．甲气体可发生如下变化：甲气体――――――→通过灼热的炭层乙气体―――――――→通过灼热的炭层丙气体―――――――→通过灼热的CuO 乙气体――――――→通过澄清石灰水丁固体。
则甲、乙、丙、丁分别为( )A ．CO 2、CO 、O 2、CaOB ．O 2、CO 、CO 2、CaCO 3C ．O 2、CO 2、CO 、CaCO 3D ．CO 、CO 2、O 2、Ca(OH)25．下列叙述正确的是( )A ．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H 2SiO 3)的酸性比碳酸强B ．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C ．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D ．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳6．硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是( )A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C ．反应Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑中，Si 为氧化剂D ．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应7．下列有关说法正确的是( )A ．生活中常用的陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐产品B ．干冰只能用于人工降雨C ．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应D ．二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通信光缆8．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO 2制取Si 。
2019年高考化学一轮复习练案10碳、硅及其重要化合物
练案[10]第四章 非金属及其化合物第10讲 碳、硅及其重要化合物A 组 基础必做题一、选择题1．(2018·山东泰安模拟)下列关于碳和硅的叙述中，正确的是导学号 50813591( B )A ．氧化物都能与NaOH 溶液反应B ．单质在加热时都能跟O 2反应C ．氧化物都能溶于水生成相应的酸D ．碳和硅两种元素共有两种单质[解析] CO 不溶于水，不能生成相应的酸，也不能与NaOH 溶液反应，A 错误；SiO 2不溶于水，也不能与水反应生成相应的酸，C 错误；碳有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅有晶体硅和无定形硅等，所以两种元素共有多种单质，D 错误。
2．(2017·亳州模拟)常温下，下列不发生反应的一组物质是导学号 50813033( D ) ①硅与NaOH 溶液 ②硅与盐酸 ③硅与氢氟酸 ④二氧化硅与碳酸钠 ⑤二氧化硅与NaOH 溶液 ⑥二氧化硅与浓硝酸A ．①②④B ．③④⑥C ．②⑤⑥D ．②④⑥3．(2017·德州模拟)硅及其化合物是重要的无机材料，下列有关说法正确的是导学号 50813034( A )A ．反应SiO 2十2C=====高温2CO ↑＋Si ，每生成1 mol Si 转移4 mol e －B ．光纤的主要成分是硅单质，它质量轻且对光的传输能力强C ．光纤可以将光能转化为电能，是制造光电池的最佳材料D ．陶瓷、水泥、金刚砂及所有的玻璃都是硅酸盐产品4．(2018·天津检测)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是导学号 50813035( D )①硅酸盐Na 2Fe 2Si 3O 10用氧化物的形式表示为Na 2O·2FeO·3SiO 2 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A ．②③B ．①③C ．①④D ．④ [解析] 硅酸盐Na 2Fe 2Si 3O 10用氧化的形式表示为Na 2O·Fe 2O 3·3SiO 2，①错误；水晶的主要成分是SiO 2，不是硅酸盐制品，②错误；高纯度的硅单质广泛用于电子行业，SiO 2用于制作光导纤维，③错误；单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料，④正确。
高考化学一轮讲练：碳、硅及其重要化合物【答案+详解】
碳、硅及其重要化合物1．下列离子方程式的书写正确的是( )A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO2－3＋H2SiO3↓B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO－3C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O解析：选D A项，Na2SiO3是强电解质，应拆分成Na＋、SiO2－3，且应生成HCO－3；B项，正确写法是CO2＋OH－===HCO－3；C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H＋和F－。
2．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。
玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是( )A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐解析：选C 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A项错误；纯碱、石灰石和石英是制玻璃的原料，而制水泥的原料是黏土和石灰石，B项错误；硅酸盐制品性质稳定、熔点高，C项正确；沙子的主要成分是SiO2，黏土的主要成分是硅酸盐，D项错误。
3．(2019·河北石家庄行唐月考)下列说法正确的是( )A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B．酸性氧化物都只能与碱反应，不能与任何酸发生反应高温C．工业上用焦炭和石英制取粗硅的化学方程式为SiO2＋C=====Si＋CO2↑D．不能用SiO2与水反应来制取硅酸，不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化解析：选D 硅在常温下可与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应，A项错误；SiO2能与氢氟酸反应，B项错误；工业上用焦炭和石英制取粗高温Si＋2CO↑，C项错误；二氧化硅不硅的化学方程式为SiO2＋2C=====与水反应，故不能制取硅酸，在加热条件下，二氧化硅与氢氧化钠、碳酸钠固体反应，故不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化，D项正确。
高考化学一轮复习强化：碳、硅及其重要化合物【解析版】
碳、硅及其重要化合物1．灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置，下列有关说法错误的是( )A．为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯B．②③⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水C．④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种D．若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO的目的解析：选D 由图可知，①中C与水蒸气反应生成H2、CO和少量CO2，实验目的为检验产物中的H2和CO，则②中NaOH溶液可除去CO2，③中浓硫酸干燥气体，④中H2和CO均还原CuO，若无水硫酸铜变蓝，则检验出含有氢气，⑤中澄清石灰水变浑浊可检验出含有CO，最后处理尾气。
A项，H2、CO不纯时加热易发生爆炸，则为了实验安全性，应先点燃①处酒精灯，排出装置中空气后点燃④处酒精灯，正确；B项，由上述分析可知，②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水，正确；C项，H2和CO均还原CuO，当黑色氧化铜变红色，只能说明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种，无法确定具体是哪种气体，正确；D项，若用碱石灰替换无水硫酸铜，碱石灰可吸收水、二氧化碳，不能检验氢气，故D错误。
2．科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
关于这种分子的下列说法，正确的是( )A．它是两种单质组成的混合物B．它是一种共价化合物C．它是一种高聚物D．它聚集为晶体时以分子间作用力结合解析：选BD A项，由题中信息，该物质是由一种“二重构造”的球形分子构成的，该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，由同种分子构成，是纯净物，错误；B项，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，说明该物质是由两种元素组成的共价化合物，正确；C项，该物质的相对分子质量没有超过10 000，它不是一种高聚物，错误；D项，该物质的晶体中构成微粒是分子，所以它聚集为晶体时以分子间作用力结合，正确。
高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析
高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.下列有关说法中正确的是()A．硅是非金属元素，与任何酸都不发生反应B．SiO2溶于水生成硅酸，其水溶液显酸性C．硅的性质很稳定，但在自然界中不存在游离态D．二氧化硅是酸性氧化物，可以与碱反应，但是不能与酸反应【答案】C【解析】硅在常温下可以与氢氟酸反应，A项错误；SiO2不溶于水，也不能与水反应，B项错误；自然界中没有游离态的硅，化合态的硅几乎全部是二氧化硅和硅酸盐，C项正确；SiO2是酸性氧化物，但是可以与氢氟酸反应，D项错误。
【考点】含硅矿物与信息材料2.下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2都能与碱及碱性氧化物反应B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．二氧化硅可用来制作干燥剂，因二氧化硅可与水反应D．CO2和SiO2都是由相应的分子构成的【答案】A【解析】 CO2、SiO2都是酸性氧化物，都能与碱及碱性氧化物反应，故A正确；SiO2不溶于水，也不能和水反应生成硅酸，B不正确；硅酸在一定条件下可制得硅胶，硅胶可用作干燥剂，但SiO2不与水反应，C不正确；CO2是由分子构成的，SiO2是由硅、氧原子直接构成的，故D不正确。
【考点】含硅矿物与信息材料3.下列物品所用材料为硅酸盐的是A．水晶镜片B．陶瓷餐具C．石英光导纤维D．计算机芯片【答案】B【解析】A．水晶镜片的材料是水晶——二氧化硅。
错误。
B陶瓷餐具是以硅酸盐为材料制成的产品。
正确。
C．石英光导纤维主要材料是二氧化硅，不是硅酸盐。
错误；D计算机芯片是高纯度的硅单质，不是以硅酸盐为材料错误。
【考点】考查各种含硅的单质及化合物的应用的知识。
4.硅酸酸性弱于碳酸。
下列实验事实能证明此结论的是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【答案】B【解析】依据较强的酸制取较弱的酸可知，B中CO2可以制取硅酸，这就说明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性；A是溶解性和酸性强弱无关系；C中反应不是复分解反应，不能说明；D中只能说明硅酸和碳酸的酸性都弱于盐酸的，不正确，答案选B。
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第10讲 碳、硅及其重要化合物
一、选择题
1．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备：SiO 2
①C
高温Si(粗)――→②HCl 300℃SiHCl 3
――→③过量H 2
1 000℃～1 100℃
Si(纯)下列说法正确的是 ( ) A ．步骤①的化学方程式为：SiO 2＋C=====高温
Si ＋CO 2↑ B ．步骤①②③中每生成或反应1 mol Si ，转移4 mol 电子 C ．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D ．SiHCl 3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl 4(沸点67.6℃)通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl 3
2．下列说法中正确的是 ( )
A ．单质――→O 2氧化物――→H 2O 酸或碱――→NaOH 或HCl 盐，硅单质可以按上述关系进行转化
B ．若a 、b 、c 分别为Si 、SiO 2、H 2SiO 3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系
C ．二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH 溶液中
D ．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al 2Si 2O 5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为Al 2O 3·SiO 2·H 2O
3．下列除杂方法正确的是( )
A ．SiO 2中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去
B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热
C ．CO 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有Na 2CO 3溶液的洗气瓶
D ．Na 2CO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可以通入足量的CO 2，然后过滤 4．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )
A ．SiO 2属于两性氧化物
B ．盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶用玻璃塞
C ．硅胶吸水后可重复再生
D ．图中所示的转化都是氧化还原反应
5．科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：
容器①中进行的反应为①Si(粗)＋3HCl(g)===SiHCl 3(l)＋H 2(g)；容器②中进行的反应为②SiHCl 3＋H 2===Si(纯)＋3HCl 。
下列说法正确的是 ( ) A ．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用 B ．最好用分液的方法分离Si 和SiHCl 3 C ．反应①和②中HCl 均作氧化剂 D ．反应①和②属于可逆反应 6．下列说法中正确的是( )
A ．单质――→O 2氧化物――→H 2O 酸或碱――――→NaOH 或HCl 盐，硅单质可以按上述关系进 行转化
B ．若a 、b 、c 分别为Si 、SiO 2、H 2SiO 3，则可以通过一步反应实现如图所示 的转化关系：
C ．二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH 溶液中
D ．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al 2Si 2O 5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为 Al 2O 3·SiO 2·H 2O
7．某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物跟足量的稀盐酸反应，消耗H ＋和生成CO 2的物质的量之比为6∶5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是 ( )
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶3 D．1∶4
8．已知：碳、硅、锗、锡铅为第ⅣA族元素，其原子序数依次增大，碳、硅、锗、锡的＋4价化合物是稳定的，而铅的＋2价化合物是稳定的。
根据元素周期律的知识分析下列关于锗、锡、铅的推断不正确的是 ( )
A．SnCl
2具有较强的还原性，PbO
2
具有较强的氧化性
B．若锗、锡在空气中不反应，铅有可能与氧气反应
C．若锗与盐酸不反应，锡、铅也不能与盐酸反应
D．三种元素的＋4价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序：9．下列除杂方法正确的是( )
A．SiO
2中含Al
2
O
3
杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去
B．CO
2
中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管并加热
C．CO
2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na
2
CO
3
溶液的洗气瓶
D．Na
2CO
3
溶液中含有Na
2
SiO
3
杂质，可以通入足量的CO
2
，然后过滤
10．下列说法不正确的是( )
①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应②根据
反应：SiO
2＋CaCO
3
=====
高温
CaSiO
3
＋CO
2
↑可推知硅酸酸性比碳酸强③二氧化碳通
入硅酸钠溶液中可以制得硅酸④二氧化硅常被用来制造光导纤维A．①② B．②③ C．③④ D．①④
二、非选择题
11．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐的是________。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
(2)SiO
2是玻璃的主要成分之一，SiO
2
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
__________________________，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。
(3)用Na
2SiO
3
水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na
2
SiO
3
可用作
________________。
Na
2SiO
3
可通过SiO
2
与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔
融纯碱时下列坩埚可选用的是( )
A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩D．铁坩埚
(4)工业上常利用反应2C＋SiO
2=====
高温
Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含
元素化合价升高的物质是________(填化学式，下同)，氧化剂是___________________________________________________。
12．在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作半导体材料，E是一种白色沉淀，F是最轻的气体单质。
据此填写：
(1)B的化学式是________，目前在现代通讯方面B已被用作________主要原
料。
(2)B和a溶液反应的离子方程式是____________________________________
_________________________________________________________________。
(3)A和a溶液反应的离子方程式是____________________________________
_________________________________________________________________。
(4)C和过量盐酸反应的离子方程式是_________________________________
_________________________________________________________________。
1311．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如
图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na
2RO
3
)
和氢气。
请回答下列问题：
(1)写出各物质的化学式：A________，B________，
C________，D________，E________。
(2)写出反应①的化学方程式：______________________，该反应中氧化剂
与还原剂的物质的量之比为________。
(3)写出反应④的离子方程式：___________________________
_____________________________________________________。
(4)写出反应⑤的离子方程式：___________________________。
(5)H
2CO
3
的酸性强于E，请用离子方程式予以证明：
_____________________________________________________。
答案：
DCBCA CBCAA
11 (1)D (2)SiO
2＋2NaOH===Na
2
SiO
3
＋H
2
O 氢氟酸(3)防火剂 D (4)C
SiO
2
12 (1)SiO
2
光导纤维
(2)SiO
2＋2OH－===SiO2－
3
＋H
2
O
(3)Si＋2OH－＋H
2O===SiO2－
3
＋2H
2
↑
(4)SiO2－
3＋2H＋===H
2
SiO
3
↓
13：(1)SiO
2CaSiO
3
Na
2
SiO
3
Si H
2
SiO
3
(2)SiO
2
＋2C=====
高温
Si＋2CO↑
1∶2(3)Si＋2OH－＋H
2O===SiO2－
3
＋2H
2
↑
(4)SiO2－
3＋Ca2＋===CaSiO
3
↓
(5)SiO2－
3＋CO
2
＋H
2
O===H
2
SiO
3
↓＋CO2－
3。