本章习题(附答案)(DOC)

本章习题（附答案）

一．选择题

1.一定浓度的CH3COOH在下列溶剂中电离程度最大的是( )A. H2O B. 液

氨 C. 液态HF D. 纯H2SO4

2.313K时，水的K w是

3.8×10-14。此时，c(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( )

A. 酸性

B. 中性

C. 碱性

D. 无法确定

3.一般成年人胃液的pH值是1.4，正常婴儿胃液的pH值为5.0，问成人胃液中[H+]

与婴儿胃液中[H+]之比是( )

A. 0.28

4.在氨水中加入少量固体醋酸铵后，溶液的pH值将( )

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法判断

5.将pH=9.0与pH=5.0两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是( )

A.7.00

B.5.00

C.8.00

D.6.00

6.强电解质的特点是( )

A.导电能力较强

B.在溶液中存在电离平衡

C.在溶液中不存在分子，完全电离为离子

D.一般浓度时电离度较小

7.下列几种物质在水溶液中不能电离的是( )

A. KOH

B. HNO3

C. CCl4

D. KClO3

8.欲使100毫升纯水的pH值由7变为4，所需0.1mol·L-1的HCl溶液的毫升数约为

( )

A.10.0

B.1.0

C.0.1

D.0.0522

9. 使10ml H2SO4溶液的PH值由1变为2的方法可以是( )

A.加100mlH2O稀释

B.加10mlH2O稀释

C.加10ml0.01mol/L NaOH溶液

D.加45ml 0.01mol/L NaOH溶液

10.将PH=2的某酸溶液与PH=12的KOH溶液等体积混和，所得溶液的PH值是( )

A. 7

B.≥7

C.≤7

D.＞7

11.0.01mol/L NaOH溶液中H+浓度是0.0005mol/L Ba(OH)2溶液中H+浓度的( )

A. 10倍

B.20倍

C.0.1倍

D.0.05倍

12．镁粉与一定量盐酸反应时，速率太快，为了减缓反应速率有不影响产生氢气的总量，可以加入的物质是( )

A.H2O

B.Na2CO3

C.NaOH

D.CH3COONa

13．将pH值相同，溶液体积也相同的两种酸溶液(甲：盐酸；乙：醋酸)分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：

(1)反应所需时间乙<甲(2)开始时反应速率甲>乙(3)参加反应的锌的质量甲=乙(4)整个反应阶段的平均速率乙>甲(5)盛盐酸的容器中有锌剩余(6)盛醋酸的容器中有锌剩余

以上判断正确的是( )

A.(1)(2)(3)(5)

B.(1)(3)(5)

C.(2)(3)(6)

D.(1)(3)(4)(5)

14. 将体积都为10mL、pH都等于3的盐酸和醋酸，分别加水稀释至amL和bmL，测得稀释后两溶液的pH值都等于5，则a与b的关系是( )

A.a=b=10mL

B.a=b=1000mL

C.a

D.a>b

15．欲使CH3COONa稀溶液中[CH3COO-]/[Na+]比值增大，可在溶液中(恒温)加少量的( )

A．固体NaOH B.固体KOH C.固体CH3COONa D.固体NaHSO4

16．在常温下用水稀释0.1mol·L—1的CH3COONa溶液时，溶液中增大的是()

A. [CH3COO—]

B. [H+][OH—]

C. [H+]/[CH3COOH]

D. [OH—]

17．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( )

A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释到pH=5时，醋酸所加的水多

B.盐酸和醋酸都有可以用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大

D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的越始速度相等

18．已知一种[H+]=1×10-3 mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱等体积混合后溶液呈酸性。其原因可以是( )

A.浓的强酸和稀的强碱反应

B. 浓的弱酸和稀的强碱反应

C.等浓度的强酸和弱碱反应

D. 稀的强酸和浓的弱碱反应

19．有一元酸和一元碱两种溶液，其pH分别为2和12 ，两溶液等体积混合后的pH为( )

A．一定大于7 B.一定小于7 C.一定等于7 D.大于、小于或等于7都有可能

20．中和相等体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则三者的关系为()

A.V3 >V2 >V1

B.V3 =V2 > V1

C.V3 >V2 = V1

D.V1 =V2 >V3

21. 在HAc溶液中，加入适量NH4Ac来抑制HAc的解离，这种作用为（）。

(A)缓冲作用；(B)同离子效应；(C)盐效应；(D)稀释作用。

22. 欲抑制SnCl2的水解，可加入HCl，这种作用为（）。

(A)缓冲作用；(B)同离子效应；(C)盐效应；(D)稀释作用。

23. 对0.1mol·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（）。

(A)加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大；

(B)用水稀释，HAc的解离度减小；(C)加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动；

(D)加入少量HCl，HAc的解离度减小。

24. 欲配制pH=9.00的缓冲溶液，应选用（）。

(A)NH2OH及其盐(K=9.1×10-9)；(B)氨水及其盐(K=1.8×10-5)；

(C)HAc及其盐(K=1.75×10-5)；(D)HCOOH及其盐(K=1.77×10-4)。

25. 下列各物质加到1L水中，能配制成缓冲溶液的是（）。

(A)1molH2SO4和1molHCl；(B)1molNaOH和1molKOH；

(C)1molNaOH和1molHCl；(D)1molHAc和0.5molNaOH。

二、判断题

1. 当溶液的pH值大于4.4时，加入甲基橙指示剂，呈现黄色。（）

2. 水的标准离子积常数不变。（）

3. 弱酸的标准解离常数愈大，其解离度一定也愈大。（）

4. 将HAc溶液稀释时，虽然其解离度 增大，但由于溶液稀释，c(H+)变小。（）

5. 升高温度，可使一元弱酸弱碱盐的水解度增大。（）

6. 一般说来，弱酸盐或弱碱盐的浓度越小，水解度越大。（）

7. 酸式盐的pH值不一定大于7。（）

8. 在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。（）

9. 将缓冲溶液无限稀释时，其pH值基本不变。（）

10. 某溶液被稀释之后，其pH值保持基本不变，则其必为缓冲溶液。（）

三、填空题