单质碳的化学性质教案
单质碳的化学性质教案
单质碳的化学性质教案单质碳的化学性质教案1一、素养教育目标（一）学问教学点单质碳的化学性质（稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反响）。
（二）力量训练点通过试验培育学生观看力量、分析问题的力量。
（三）德育渗透点通过学习碳跟氧气反响，由于氧气量是否充分，会造成生成物不同，使学生知道化学反响的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进展外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决方法1、重点单质碳的化学性质。
2、难点碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反响。
3、疑点怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的？4、解决方法（1）联系生活实际，从学生已经知道的很多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的学问，思索新的问题，做到温故而知新。
（2）学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的力量。
（3）通过做好木炭复原氧化铜的演示试验，提出学生应留意观看的问题，指导学生学会观看，启发调动学生思索问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的复原性。
三、课时安排1课时。
四、教具预备木炭复原氧化铜的试验装置及药品。
五、学生活动设计1、学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。
培育学生自学力量。
2、练习写出本节所涉及的化学反响方程式。
稳固元素符号、化学式的写法，把握化学方程式。
3、学生阅读教材第81页选学材料，分组争论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成？调动学生的积极性和主动性，提高学生的”思维力量。
4、学生观看教师演示，观看试验中所发生的现象，分析争论在这个化学反响中有什么物质生成。
培育学生的观看力量和思维力量。
六、教学步骤（一）明确目标1、学问目标（1）了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。
（2）了解金刚石、石墨、无定形碳有着一样的化学性质。
（3）把握单质碳的可燃性和复原性。
（4）初步了解化学变化的热理变化。
初中化学《单质碳的化学性质》教案
初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解单质碳的基本概念和性质。
2. 培养学生掌握单质碳的化学反应原理和实验操作技能。
3. 引导学生运用单质碳的化学性质解释生活中的实际问题。
二、教学内容1. 单质碳的概念和性质2. 单质碳的化学反应原理3. 单质碳的实验操作技能4. 单质碳在生活中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：单质碳的基本概念、性质、化学反应原理及实验操作技能。
2. 教学难点：单质碳的化学反应原理和实验操作技能。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解单质碳的基本概念、性质和化学反应原理。
2. 采用实验法，演示单质碳的实验操作技能，并引导学生进行实验操作。
3. 采用案例分析法，引导学生运用单质碳的化学性质解释生活中的实际问题。
五、教学准备1. 教师准备：教案、教材、实验器材（如石墨、木炭、氧气等）。
2. 学生准备：笔记本、实验服、实验安全帽。
【教学过程】1. 导入新课1.1 教师通过展示石墨和木炭，引导学生回顾已学的碳的形态，引出本节课的主题——单质碳的化学性质。
2. 知识讲解2.1 教师讲解单质碳的基本概念，如石墨和木炭的区别、单质碳的化学式等。
2.2 教师讲解单质碳的性质，如稳定性、可燃性、还原性等。
2.3 教师讲解单质碳的化学反应原理，如与氧气的反应、与金属氧化物的反应等。
3. 实验演示3.1 教师进行单质碳与氧气的反应实验，演示实验步骤、现象和结论。
3.2 教师进行单质碳与金属氧化物的反应实验，演示实验步骤、现象和结论。
4. 学生实验操作4.1 学生按照实验步骤进行单质碳与氧气的反应实验。
4.2 学生按照实验步骤进行单质碳与金属氧化物的反应实验。
5. 案例分析5.1 教师提出生活中的实际问题，如碳素墨水的制作、金属的冶炼等，引导学生运用单质碳的化学性质进行分析和解答。
6. 课堂小结6.1 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结单质碳的基本概念、性质、化学反应原理及实验操作技能。
初中化学《单质碳的化学性质》教案
初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标：1. 让学生了解单质碳的基本化学性质，包括碳的燃烧、还原和吸附等性质。
2. 通过实验和观察，培养学生观察现象、分析问题和解决问题的能力。
3. 培养学生的实验操作能力和团队合作精神。
二、教学内容：1. 碳的燃烧：碳与氧气的反应，二氧化碳。
2. 碳的还原：碳与金属氧化物的反应，如碳还原氧化铜。
3. 碳的吸附：碳对气体和溶液的吸附作用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：碳的燃烧、还原和吸附等化学性质。
2. 教学难点：碳的燃烧和还原反应的原理。
四、教学方法：1. 采用实验法、观察法和讨论法进行教学。
2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生自主探究和发现问题。
3. 通过小组合作，培养学生的团队协作能力。
五、教学准备：1. 实验室用具：酒精灯、试管、导管、烧杯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：氧气、二氧化碳、氧化铜、碘酒等。
3. 课件和教学素材。
教案内容请参考下文：一、引入：1. 引导学生回顾已学的碳的基本知识，如碳的原子结构、物理性质等。
2. 提问：碳有哪些化学性质？今天我们来学习碳的哪些化学性质？二、碳的燃烧：1. 实验演示：将碳放在酒精灯上燃烧，观察现象。
2. 提问：碳燃烧了什么气体？如何验证？3. 讲解：碳与氧气的反应，二氧化碳。
三、碳的还原：1. 实验演示：将碳还原氧化铜，观察现象。
2. 提问：碳是如何还原氧化铜的？了什么物质？3. 讲解：碳与金属氧化物的反应，如碳还原氧化铜。
四、碳的吸附：1. 实验演示：将碘酒滴在碳上，观察现象。
2. 提问：碳对碘酒有什么作用？这是什么现象？3. 讲解：碳的吸附作用。
五、总结与拓展：1. 总结：碳的燃烧、还原和吸附等化学性质。
2. 拓展：碳还有哪些化学性质？请举例说明。
3. 作业：总结本节课所学内容，完成练习题。
六、教学过程：1. 引导学生回顾上节课所学的碳的化学性质，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解本节课将要学习的碳的化学性质，包括碳的燃烧、还原和吸附等。
初中化学碳单质教案
初中化学碳单质教案
主题：碳单质
目标：了解碳单质的性质和用途，学会鉴别和制备碳单质。
一、导入 (5分钟)
1. 展示一些碳单质的实物样品，如煤炭、石墨、金刚石等，让学生观察并描述其性质。
2. 引导学生思考：碳单质在我们生活中起到了什么作用？为什么碳单质能够有如此多的应用？
二、探究 (20分钟)
1. 碳的晶体结构：介绍碳的晶体结构和不同形态之间的联系。
2. 碳的性质：讨论碳的化学性质和物理性质，如燃烧性、导电性等。
3. 碳单质的用途：讲解碳单质在生活和工业中的广泛应用，如煤炭的燃烧、金刚石的切割等。
三、实验操作 (15分钟)
1. 制备石墨：利用铅笔芯燃烧的实验，观察石墨的结构和性质。
2. 制备二氧化碳：通过碳酸氢钠和醋酸反应，收集生成的二氧化碳气体。
四、总结 (5分钟)
1. 回顾碳单质的性质和用途。
2. 总结实验操作，以及碳单质在我们生活和工业中的重要性。
五、作业 (5分钟)
1. 完成作业题目：列举三个碳单质的应用，并简要描述其用途。
2. 阅读相关课外阅读：《碳的世界》
总结：通过这堂课的学习，学生将对碳单质有更深入的了解，同时也了解了碳在我们生活中的重要性。
希望学生能够认真完成作业，并持续对化学感兴趣。
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计一、教学目标：1. 让学生了解和掌握单质碳的基本化学性质，如可燃性、还原性和吸附性。
2. 通过实验和观察，培养学生对化学现象的观察能力和分析能力。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 单质碳的基本化学性质：可燃性、还原性和吸附性。
2. 碳的燃烧实验：观察碳在氧气中燃烧的现象。
3. 碳的还原实验：观察碳还原氧化铜的现象。
4. 碳的吸附实验：观察碳吸附色素和异味的能力。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：单质碳的基本化学性质及其应用。
2. 教学难点：碳的燃烧实验和还原实验的操作技巧，以及碳吸附作用的原理。
四、教学方法：1. 采用实验法、观察法、讨论法等教学方法，引导学生主动探究和发现。
2. 通过生动有趣的实验和生活中的实例，激发学生的学习兴趣和积极性。
3. 利用多媒体课件辅助教学，提高教学效果和学生的学习兴趣。
五、教学过程：1. 导入新课：通过回顾已学的碳的物理性质，引出本节课的主题——单质碳的化学性质。
2. 讲解与演示：讲解碳的基本化学性质，并进行燃烧、还原和吸附实验，引导学生观察和分析实验现象。
3. 学生实验：分组进行碳的燃烧、还原和吸附实验，培养学生动手能力和团队协作精神。
4. 讨论与交流：引导学生根据实验现象，总结碳的化学性质，并探讨碳在生活和工业中的应用。
5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生运用所学知识解决实际问题。
6. 板书设计：课题：单质碳的化学性质1. 可燃性：碳在氧气中燃烧，二氧化碳。
2. 还原性：碳还原氧化铜，铜和二氧化碳。
3. 吸附性：碳吸附色素和异味。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对单质碳化学性质的理解程度。
2. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能和安全意识。
3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对单质碳化学性质的认识。
七、教学反思：1. 总结课堂教学效果，观察学生对单质碳化学性质的掌握情况。
人教版初中化学-教师资格证面试试讲真题-《单质碳的化学性质》说课稿及教案
⼈教版初中化学-教师资格证⾯试试讲真题-《单质碳的化学性质》说课稿及教案《单质碳的化学性质》说课稿及教案⼈教版九年级⼀、说教材选⾃⼈教版化学九年级上册《⾦刚⽯、⽯墨和C60》，本节在碳与氧⽓的燃烧、质量守恒定律的理论基础上展开，为后续学习⼆氧化碳和⼀氧化碳以及燃烧和灭⽕做了铺垫，具有着承上启下的作⽤。
教学⽬标。
【知识与技能】1.知道单质碳的化学性质；2.知道还原反应的概念；3.能够准确描述有关实验现象，并写出有关化学⽅程式。
【过程与⽅法】1.通过对碳的化学性质的学习，学习认识事物、科学探究的⽅法；2.通过交流与讨论，锻炼语⾔表达与总结归纳能⼒。
【情感态度与价值观】通过对碳的性质和⽤途的学习，认识化学与⽣活⽣产的密切关系，增强学习化学的兴趣；【教学重点】碳的化学性质【教学难点】碳与某些氧化物的反应。
⼆、说学情学⽣已经对碳的性质有了初步认识并初步掌握了实验探究的⽅法，但系统研究能⼒不⾜。
三、说教法和学法（⼀）说教法讲授法、提问法、实验探究法、多媒体演⽰法（⼆）说学法实验探究、合作交流和⾃主学习四、说教学过程（⼀）导⼊新课通过多媒体展⽰古字画和钻⽯的图⽚，并提出问题“字墨和钻⽯是什么组成的？”，并引导学⽣回忆上节课学习过的碳的其他单质：⽯墨和C60，引出本节课主题——单质碳的化学性质。
（⼆）新课讲授提出问题“为什么字画历时弥久却不退⾊，⽽钻⽯也能恒久远”，引导学⽣通过阅读课本得出结论并思考⾼温下碳的化学性质。
1.碳与氧⽓的反应结合之前学⽣学习过的⽊炭在氧⽓中燃烧，引导学⽣回忆燃烧现象并板书⽊炭燃烧⽣成⼆氧化碳化学⽅程式。
进⼀步讲解⽊炭不充分燃烧⽣成⼀氧化碳，并引导学⽣板书出化学⽅程式。
2.碳与某些氧化物的反应为学⽣演⽰⽊炭还原氧化铜的实验，在演⽰实验中，注意操作的规范性，引导学⽣观察、描述并讨论分析实验现象。
进⼀步讲解⽊炭与氧化铜反应，⽣成铜和⼆氧化碳，并引导学⽣写出反应⽅程式。
并结合反应⽅程式为学⽣讲解还原反应的概念。
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计一、教学目标：1. 让学生了解和掌握单质碳的基本化学性质，包括碳的还原性、可燃性和吸附性。
2. 通过实验和观察，培养学生观察、思考、分析和解决问题的能力。
3. 培养学生的实验操作能力和团队合作精神。
二、教学内容：1. 碳的还原性：通过实验观察碳还原氧化铜、氧化铁等物质的过程。
2. 碳的可燃性：通过实验观察碳在氧气中燃烧的现象，以及碳燃烧产生的产物。
3. 碳的吸附性：通过实验观察碳对颜色、气味等物质的吸附作用。
三、教学方法：1. 采用实验教学法，让学生通过亲身参与实验，观察和分析碳的化学性质。
2. 采用问题驱动教学法，引导学生提出问题，进行思考和解答。
3. 采用小组合作学习法，培养学生的团队合作精神。
四、教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：氧化铜、氧化铁、澄清石灰水等。
3. 碳的吸附性实验材料：彩色笔、香水等。
五、教学过程：1. 引入新课：通过讲解碳的基本概念，引出碳的化学性质。
2. 碳的还原性实验：引导学生观察碳还原氧化铜、氧化铁的实验过程，分析碳的还原性。
3. 碳的可燃性实验：引导学生观察碳在氧气中燃烧的现象，分析碳的可燃性。
4. 碳的吸附性实验：引导学生观察碳对颜色、气味等物质的吸附作用，分析碳的吸附性。
5. 总结与拓展：总结碳的化学性质，提出问题引导学生进行思考和拓展。
6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调碳的化学性质。
7. 作业布置：布置有关碳的化学性质的练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂表现评估：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况以及实验操作的准确性。
2. 实验报告评估：评估学生在实验报告中的观察结果、分析能力和问题解答。
3. 课后作业评估：检查学生作业的完成情况，巩固学生对碳的化学性质的理解和记忆。
七、安全与环保：1. 实验操作时，提醒学生注意实验室安全，遵守实验规程。
2. 实验中产生的废弃物要进行分类处理，遵循环保原则。
化学教案-单质碳的化学性质
化学教案－单质碳的化学性质教学目标：1. 理解单质碳的化学性质。
2. 掌握单质碳的常见化学反应。
教学重点：1. 单质碳的燃烧反应。
2. 单质碳的氧化反应。
教学难点：1. 单质碳的彗星示范反应。
2. 单质碳的生成石墨烯的反应。
教学准备：1. 实验材料：煤质末或木材末，气管，斜口瓶，刘易斯瓶等。
2. 实验器材：点燃棒，点火器，化学品容器等。
3. 示范实验：碳的燃烧反应，碳的氧化反应。
4. 教材资料：化学教材，参考书籍。
教学过程：Step 1：导入向学生提问：你们知道什么是单质碳吗？它在自然界中存在的形式有哪些？让学生展示他们的答案，然后给与肯定的回答。
进一步引导学生分析单质碳的常见化学性质。
Step 2：探究单质碳的燃烧反应1. 示范实验：将碳末放入斜口瓶中，用点燃棒点燃后，观察瓶中发生的变化。
让学生回答观察结果。
2. 解释燃烧反应：单质碳在氧气存在下会燃烧，生成二氧化碳和释放能量。
化学方程式可以表示为：C + O2 → CO2。
Step 3：探究单质碳的氧化反应1. 示范实验：将碳末放入刘易斯瓶中，加入适量的浓硝酸，观察发生的反应。
让学生回答观察结果。
2. 解释氧化反应：单质碳可以和浓硝酸发生氧化反应，生成二氧化碳和一氧化碳等产物。
化学方程式可以表示为：C + 4HNO3 → CO2 + 2H2O + 4NO2。
Step 4：其他单质碳的化学反应1. 碳的彗星示范反应：利用高温下的碳化钠与碳末反应，产生彗星般的现象。
让学生观察反应过程并提出解释。
2. 生成石墨烯的反应：介绍碳热解制备石墨烯的过程，让学生了解石墨烯的重要性和应用前景。
Step 5：归纳总结与学生一起回顾单质碳的常见化学性质，并总结归纳。
引导学生将化学性质与单质碳的应用联系起来，加深理解。
Step 6：拓展实验1. 鼓励学生自行探索单质碳的其他化学反应。
2. 鼓励学生进行小规模的研究实践，例如制备石墨烯。
Step 7：作业布置作业：让学生独立撰写一篇关于单质碳的化学性质的综述报告，内容包括单质碳的常见化学反应和应用前景。
单质碳的化学性质教案
单质碳的化学性质教案【篇一：单质碳的化学性质教学设计】【篇二：《单质碳的化学性质》教学设计】《单质碳的化学性质》教学设计【教学目标】：一、知识与技能1．知识目标：使学生初步掌握碳的化学性质——(常温下稳定性、高温下可燃性、还原性)，常识性认识化学反应中的吸热和放热现象，初步了解碳的用途。
2．能力培养目标：通过列表比较氢气与碳的化学性质，培养学生科学的学习方法。
通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。
3．思想教育目标：通过碳与氧气在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。
二、过程与方法：通过复习，列表比较、实验演示，突出重点，通过分析，操作指导，解决难点。
1．用谈话法和阅读法，使学生初步了解温度对碳的化学性质的影响，提高学生的自学能力。
2．通过总结归纳法和演译法，加深对质量守恒定律、化学反应实质理解，提高学生的逻辑推理能力，发展学生的智力，挖掘学生的潜能。
三、情感、态度和价值观：1．通过介绍碳在日常生活中的广泛应用，增强学生学习化学的兴趣。
2．通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。
【重点】：碳的化学性质。
即单质碳的可燃性和还原性应作为重点，为了使学生对氢气和单质碳的化学性质理解更深刻，要对它们进行比较。
【难点】：反应条件对碳反应产物的影响。
单质碳不完全燃烧的实验不好做，通过事例解释碳不完全燃烧的产物；用碳还原氧化铜的操作难度也比氢气还原氧化铜大，用高温（强热）加热时要注意，防止试管破裂；放热（产生热量）学生比较容易理解，对吸热概念的理解相对较难。
【教具准备】：1. 仪器：铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯（改进）、导管、胶塞、玻璃棒、表面皿、研钵、试剂瓶 2. 药品：-1-氧化铜、木炭、澄清石灰水【教学方法】：①阅读法；②总结归纳法；③演译法；④实验观察法。
单质碳的化学性质教案
单质碳的化学性质教案第一章：碳的基本概念1.1 碳的电子排布1.2 碳的同素异形体1.3 碳的原子结构和化学键第二章：单质碳的物理性质2.1 单质碳的晶体结构2.2 单质碳的熔点和沸点2.3 单质碳的导电性和热导性第三章：单质碳的化学反应3.1 单质碳与氧气的反应3.2 单质碳与氢气的反应3.3 单质碳与卤素的反应第四章：单质碳的还原性4.1 单质碳还原金属氧化物4.2 单质碳还原非金属氧化物4.3 单质碳的还原性与反应条件第五章：单质碳的氧化性5.1 单质碳氧化金属5.2 单质碳氧化非金属5.3 单质碳的氧化性与反应条件第六章：碳的催化反应6.1 碳在合成反应中的应用6.2 碳在氧化还原反应中的催化作用6.3 碳催化剂的制备和活性评价第七章：碳的吸附性质7.1 碳材料的吸附机制7.2 碳材料在吸附中的应用7.3 吸附性能的表征与优化第八章：碳的燃烧反应8.1 碳的燃烧反应机理8.2 燃烧产物的分析与检测8.3 碳燃烧反应的环境影响第九章：碳的碳化反应9.1 碳化反应的原理与过程9.2 碳化反应的应用领域9.3 碳化反应的条件优化第十章：碳的化学腐蚀与保护10.1 碳材料的化学腐蚀机制10.2 碳材料的腐蚀防护方法10.3 腐蚀防护涂层的制备与应用重点和难点解析重点一：碳的基本概念碳的电子排布：碳原子的电子排布决定了其化学性质，尤其是最外层的4个电子，容易参与化学反应。
碳的同素异形体：金刚石、石墨和富勒烯等同素异形体的结构差异导致其物理性质差异显著。
碳的原子结构和化学键：碳原子通过共价键形成多种化学键，如单键、双键和三键，影响其化学反应性质。
重点二：单质碳的物理性质单质碳的晶体结构：不同同素异形体的晶体结构不同，影响其物理性质。
单质碳的熔点和沸点：金刚石和石墨的熔沸点差异显著，与晶体结构有关。
单质碳的导电性和热导性：石墨具有优良的导电性和热导性，而金刚石几乎不导电。
重点三：单质碳的化学反应单质碳与氧气的反应：完全燃烧二氧化碳，不完全燃烧一氧化碳。
初中化学《单质碳的化学性质》教案
初中化学《单质碳的化学性质》教案教学目标：1. 知识与技能：了解单质碳的基本化学性质，掌握碳的燃烧反应、还原反应和碳化反应。
2. 过程与方法：通过实验观察和化学方程式的分析，培养学生的观察能力和思维能力。
3. 情感态度价值观：引导学生认识碳在自然界和人类生活中的重要作用，培养学生对化学科学的兴趣。
教学重点：1. 碳的燃烧反应2. 碳的还原反应3. 碳的碳化反应教学难点：1. 碳的燃烧反应条件的理解2. 碳的还原反应原理的理解3. 碳的碳化反应过程的描述教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、镊子、滴定管等。
2. 实验试剂：纯净碳、氧气、氢气、二氧化碳、澄清石灰水等。
3. 教学课件和教案。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的碳的基本知识，如碳的原子结构、存在形式等。
2. 提问：碳在化学反应中有什么特殊的性质？今天我们来学习碳的化学性质。
二、碳的燃烧反应（15分钟）1. 实验演示：将纯净碳放在燃烧匙中，用酒精灯点燃碳，观察燃烧过程。
2. 引导学生观察实验现象，如碳的燃烧声音、火焰颜色等。
3. 分析碳的燃烧反应的化学方程式：C + O2 →CO2。
4. 讲解碳的燃烧反应的原理和条件。
三、碳的还原反应（15分钟）1. 实验演示：将纯净碳放入烧杯中，加入少量氢气，点燃碳，观察还原过程。
2. 引导学生观察实验现象，如烧杯内气体的变化、澄清石灰水的变化等。
3. 分析碳的还原反应的化学方程式：C + H2 →CH4。
4. 讲解碳的还原反应的原理和应用。
四、碳的碳化反应（15分钟）1. 实验演示：将纯净碳放入试管中，加热至高温，观察碳化过程。
2. 引导学生观察实验现象，如试管内物质的变化、碳化产物的形态等。
3. 分析碳的碳化反应的化学方程式：C →CxHy。
4. 讲解碳的碳化反应的原理和应用。
1. 回顾本节课学习的碳的燃烧反应、还原反应和碳化反应。
2. 提问学生：你认为碳的这些化学性质在自然界和人类生活中有什么作用？3. 引导学生思考碳的化学性质对人类社会的影响，如碳的燃烧反应产生的二氧化碳对全球气候变化的影响等。
最新人教版九年级初三化学上册《单质碳的化学性质》教案
第2课时单质碳的化学性质【课标要求】1.知识与技能（1）知道碳单质的化学性质。
（2）理解氧化反应和还原反应，知道氧化反应和还原反应是从得氧失氧的角度理解的化学变化。
2.过程与方法能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。
3.情感、态度与价值观进一步学会观察实验现象并记录，学会科学探究的方法，了解碳单质的化学性质。
【教学重点】碳单质的化学性质【教学难点】碳跟某些氧化物的反应【教学准备】多媒体课件、试管（大小各1个）、铁架台、酒精灯、网罩、带导管的塞子、木炭粉、CuO粉末、澄清的石灰水一、导入新课上一课我们学习了几种碳的单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。
现在让我们一起来了解一下碳的化学性质。
二、推进新课碳的化学性质（1）常温下稳定［设问］①利用多媒体展示几幅古画或古人真迹。
这些字画都已几百年乃至几千年，纸或布都已破损，但黑色（墨中含有碳）仍然不变，这说明了什么问题？②利用多媒体展示我国一些古建筑被埋入地下且被火将表面烧成黑色的柱子。
如果将这种木头柱子直接埋入地下，你们认为有什么后果？这又说明什么问题？［分析］上述两个现象都与碳的化学性质有关，说明了在常温下，碳的化学性质不活泼。
经得起风吹、日晒、雨淋。
［讨论］是什么决定了碳在常温下化学性质不活泼的呢？能决定元素化学性质的是什么？［总结］碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个电子或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼。
（2）可燃性［过渡］如果升高温度，碳是否会发生反应？回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出反应的化学方程式，说出反应的现象。
［回答］木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为C+O2点燃CO2，实验现象为发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
［介绍］当氧气不充足时，碳燃烧就不充分，这时生成一氧化碳，放出热量。
2C+O2点燃2CO［提醒］CO俗称“煤气”，有剧毒。
生活中烧煤取暖时，若燃烧不充分就会生成CO，使人中毒。
单质碳初中化学教案
单质碳初中化学教案
一、教学目标：
1. 了解碳的基本性质和用途；
2. 了解碳的常见单质形式：石墨、金刚石、炭黑等；
3. 掌握碳的制备方法和性质；
4. 能够简单地进行碳的实验观察。
二、教学过程：
1. 碳的基本性质介绍
A. 碳是一种非金属元素，原子序数为6，元素符号为C；
B. 碳的存在形式有多种，如石墨、金刚石、炭黑等；
C. 碳是生命的基础，是有机化合物的主要构成元素。
2. 碳的制备方法
A. 石墨的制备：使用煤炭或木炭作为原料，在高温条件下加热；
B. 金刚石的制备：在高温高压条件下合成。
3. 碳的性质
A. 石墨的性质：导电性好，具有润滑性；
B. 金刚石的性质：硬度极高，是自然界中最坚硬的物质；
C. 碳的物理性质：碳的比重小，密度低。
4. 碳的实验观察
A. 实验一：石墨导电性实验
材料：石墨棒、灯泡、电源
步骤：将两端用铅笔芯擦净的石墨棒连接到电源上，然后接上灯泡。
观察灯泡是否亮起。
B. 实验二：金刚石硬度实验
材料：金刚石笔、不同物质的表面
步骤：用金刚石笔在不同材料表面画线，观察金刚石笔是否能划出痕迹。
三、教学总结：
通过本节课的学习，我们了解了碳的基本性质和用途，掌握了碳的制备方法和性质，同时进行了相关实验观察，加深了对碳的理解。
希望同学们能够继续关注化学知识，不断探索碳及其他元素的奥秘。
单质碳的化学性质教案
单质碳的化学性质教案一、教学目标1.了解单质碳的化学性质，包括稳定性、还原性和可燃性。
2.掌握单质碳在不同条件下的化学反应及实验现象。
3.培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：单质碳的化学性质及实验现象。
2.教学难点：单质碳的还原性及实验操作。
三、教学过程1.导入新课（1）回顾碳元素的存在形式，引导学生思考：碳元素在自然界中以哪些形式存在？（2）介绍单质碳的物理性质，如颜色、硬度、导电性等。
2.学习单质碳的化学性质（1）稳定性①讲解单质碳的稳定性，引导学生观察碳在常温下的化学性质。
②实验：将少量木炭放入试管中，加热至红热，观察木炭的变化。
（2）还原性①讲解单质碳的还原性，引导学生思考：碳为什么具有还原性？②实验：将少量木炭放入盛有氧化铜的试管中，加热至红热，观察氧化铜的变化。
③讨论：实验现象说明了什么？碳是如何将氧化铜还原的？（3）可燃性①讲解单质碳的可燃性，引导学生思考：碳为什么具有可燃性？②实验：将少量木炭放入试管中，加热至红热，观察木炭的燃烧现象。
③讨论：实验现象说明了什么？木炭在燃烧过程中发生了哪些化学变化？3.巩固知识（2）课堂练习：完成关于单质碳化学性质的练习题。
4.实验操作（1）分组实验：每组同学分别进行碳的还原性和可燃性实验。
（2）实验要求：观察实验现象，记录实验结果，分析实验结论。
5.课堂小结（2）强调实验操作注意事项，提醒同学们在实验过程中要注意安全。
四、课后作业1.复习单质碳的化学性质，整理课堂笔记。
2.完成课后练习题，巩固所学知识。
3.深入了解单质碳在实际应用中的重要性，查阅相关资料，下节课分享。
五、教学反思1.加强课堂互动，提高学生参与度。
2.注重实验安全教育，确保实验顺利进行。
3.关注学生个体差异，因材施教，提高教学效果。
重难点补充：1.稳定性对话设计：教师问：“同学们，你们知道为什么木炭在常温下不会发生变化吗？”学生答：“因为它比较稳定。
初中化学《单质碳的化学性质》教案
初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解单质碳的基本概念和性质。
2. 掌握单质碳在不同条件下的化学反应，如燃烧、还原和氧化等。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学内容1. 单质碳的基本概念和性质2. 单质碳的燃烧反应3. 单质碳的还原反应4. 单质碳的氧化反应5. 碳的化合物及其应用三、教学重点与难点1. 教学重点：单质碳的基本概念、性质和化学反应。
2. 教学难点：单质碳在不同条件下的化学反应机理。
四、教学方法1. 采用讲授法、实验法、讨论法相结合的教学方法。
2. 通过生动有趣的实验现象，激发学生的学习兴趣。
3. 引导学生参与课堂讨论，培养学生的思考能力和团队协作能力。
五、教学过程1. 导入新课：通过碳的在日常生活中和工业生产中的应用，引出单质碳的基本概念和性质。
2. 知识讲解：讲解单质碳的基本概念、性质和化学反应。
3. 实验演示：进行单质碳的燃烧、还原和氧化反应的实验，让学生直观地观察反应现象。
4. 学生实验：学生分组进行实验，亲身体验单质碳的化学反应。
5. 课堂讨论：引导学生探讨单质碳化学反应的机理和应用。
6. 总结与拓展：总结本节课所学内容，布置课后作业，拓展学生的知识视野。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对单质碳基本概念和性质的理解。
2. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和观察能力。
3. 课后作业：布置有关单质碳化学反应的练习题，巩固所学知识。
七、教学资源1. 实验器材：酒精灯、烧杯、试管、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：木炭、氧气、金属氧化物等。
3. 教学课件：制作课件，展示单质碳的化学反应过程。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：介绍单质碳的基本概念和性质。
2. 第3-4课时：讲解单质碳的燃烧反应。
3. 第5-6课时：讲解单质碳的还原反应。
4. 第7-8课时：讲解单质碳的氧化反应。
5. 第9-10课时：介绍碳的化合物及其应用。
初中化学《单质碳的化学性质》教案
初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标1.了解碳元素的化学性质，理解碳与氧气反应的过程及条件。
3.结合生活实际，提高学生对化学知识的运用能力。
二、教学重难点重点：碳的化学性质及其与氧气反应的条件。
难点：实验操作及现象的观察、分析。
三、教学过程1.导入新课师：同学们，大家好！上一节课我们学习了碳元素的存在形式，知道了碳元素在自然界中广泛存在。
那么，今天我们来学习一下单质碳的化学性质，看看碳元素在化学反应中有什么特点。
2.知识讲解（1）碳的化学性质①可燃性：碳在氧气中可以燃烧，二氧化碳和水。
②还原性：碳可以还原某些金属氧化物，金属和二氧化碳。
③惰性：碳在常温下不易与其他物质发生化学反应。
（2）碳与氧气反应的条件①足够的氧气：碳在氧气中燃烧，需要氧气作为氧化剂。
②高温：碳在氧气中燃烧，需要达到一定的温度。
3.实验观察（1）实验一：碳在氧气中燃烧师：下面，我们来做一个实验，观察碳在氧气中燃烧的现象。
请同学们准备好实验器材，按照实验步骤进行操作。
实验步骤：①准备一个集气瓶，加入少量氧气。
②用镊子夹取一小块木炭，点燃。
③将点燃的木炭迅速放入集气瓶中，观察现象。
实验现象：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的火焰，二氧化碳和水。
（2）实验二：碳还原氧化铜师：我们来做第二个实验，观察碳还原氧化铜的现象。
请同学们按照实验步骤进行操作。
实验步骤：①准备一个试管，加入少量氧化铜。
②用镊子夹取一小块木炭，点燃。
③将点燃的木炭放入试管中，观察现象。
实验现象：木炭与氧化铜反应，金属铜和二氧化碳。
①碳在氧气中可以燃烧，二氧化碳和水。
②碳可以还原氧化铜，金属铜和二氧化碳。
③碳的化学性质具有可燃性、还原性和惰性。
5.课堂小结师：今天我们学习了单质碳的化学性质，知道了碳在化学反应中的特点。
希望大家能够通过本节课的学习，掌握碳的化学性质，为后续学习打下基础。
6.作业布置（1）熟记碳的化学性质。
（2）完成课后练习题。
四、课后反思本节课通过讲解和实验，让学生了解了单质碳的化学性质。
化学碳单质教案初中
化学碳单质教案初中一、教学目标：1. 了解碳的基本性质和化学性质。
2. 掌握碳的三种存在形态及其应用。
3. 能够根据碳的性质解释生活中的现象。
二、教学重点：1. 碳的基本性质和化学性质。
2. 碳的存在形态及其应用。
三、教学难点：1. 碳的多种存在形态及其性质差异。
2. 生活中碳的应用及其作用机理。
四、教学准备：1. 实验器材：碳粉、碳棒、石墨、木炭等。
2. 实验试剂：稀盐酸、稀硝酸等。
3. 实验设备：试管、试剂瓶、酒精灯等。
五、教学步骤：1. 碳的基本性质介绍（10分钟）首先向学生介绍碳的基本性质，如硬度大、导热性好、导电性好等。
让学生通过简单的实验感受碳的这些性质。
2. 碳的化学性质介绍（15分钟）接着向学生介绍碳的化学性质，包括与氧化反应、与酸反应等。
通过实验让学生了解碳的这些化学性质。
3. 碳的存在形态及应用（15分钟）继续向学生介绍碳的存在形态及其应用，包括石墨、木炭、金刚石等。
让学生了解碳的这些不同形态在生活中的广泛应用。
4. 生活中的碳应用（10分钟）最后，通过一些常见的生活现象，让学生体会碳在生活中的重要作用，并解释其机理。
六、教学反馈：1. 组织学生进行小组讨论，总结碳的性质和应用。
2. 提出问题，让学生分析解决。
七、教学延伸：1. 组织学生进行相关实验，进一步加深对碳的认识。
2. 带领学生到实地考察，了解碳的应用实例。
以上仅为化学碳单质初中教案范本，教师可根据实际教学情况做出适当调整和补充。
单质碳的化学性质教案
单质碳的化学性质教案一、教学目标：1. 让学生了解单质碳的基本概念和性质。
2. 让学生掌握单质碳在不同条件下的化学反应。
3. 培养学生实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维。
二、教学内容：1. 单质碳的基本概念：碳元素、碳原子、碳的同素异形体。
2. 单质碳的物理性质：颜色、密度、熔点、沸点。
3. 单质碳的化学性质：氧化反应、还原反应、燃烧反应、碳化反应。
4. 碳的吸附性质：吸附剂的制备、吸附原理、吸附应用。
5. 碳的半导体性质：碳纳米管、石墨烯、碳纳米管的应用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：单质碳的基本概念、物理性质、化学性质及应用。
2. 教学难点：单质碳的化学反应机理、碳的半导体性质。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索单质碳的性质及应用。
2. 利用实验现象，让学生直观地观察和理解单质碳的化学反应。
3. 运用案例分析法，介绍碳纳米管等前沿领域的应用，激发学生兴趣。
五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：石墨、木炭、氧气、氢气、碘等。
3. 课件和教学素材：图片、视频、动画等。
4. 作业与评估：设计课后练习题，巩固所学知识。
教案第一课时：单质碳的基本概念和性质一、导入新课1. 碳元素在元素周期表中的位置和特点。
2. 碳原子结构示意图及碳的同素异形体。
二、探究单质碳的物理性质1. 观察石墨和木炭的颜色、密度、熔点、沸点。
2. 分析石墨和木炭的物理性质差异。
三、学习单质碳的化学性质1. 实验演示：石墨和木炭的氧化反应、还原反应。
2. 引导学生理解燃烧反应、碳化反应的原理。
四、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结单质碳的基本概念和性质。
2. 强调单质碳在生活中的应用及环境保护意义。
第二课时：碳的吸附性质和半导体性质一、导入新课1. 介绍吸附剂的制备和吸附原理。
2. 碳纳米管、石墨烯等碳材料的发现及应用。
二、探究碳的吸附性质1. 实验演示：碳纳米管对碘的吸附现象。
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计教学目标：1. 让学生了解单质碳的基本概念和性质。
2. 让学生掌握单质碳在不同条件下的化学反应。
3. 培养学生对化学实验的操作能力和观察能力。
教学重点：1. 单质碳的基本概念和性质。
2. 单质碳在不同条件下的化学反应。
教学难点：1. 单质碳的化学反应原理。
2. 实验操作的安全性和准确性。
教学准备：1. 实验室用具：酒精灯、烧杯、试管、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：纯净碳、氧气、澄清石灰水等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师通过展示碳的图片，引导学生思考碳的存在和性质。
2. 学生分享对碳的了解，教师总结并引入单质碳的概念。
二、探究单质碳的化学性质（15分钟）1. 教师引导学生观察纯净碳的外观和质地。
2. 学生用镊子取少量纯净碳，观察其在空气中的燃烧现象。
3. 教师解释单质碳在氧气中燃烧的化学反应原理。
4. 学生进行实验：将少量纯净碳放入试管中，加入少量氧气，观察燃烧现象，并记录实验结果。
5. 教师引导学生观察燃烧后试管内壁上的黑色物质，解释其为碳的氧化产物。
三、单质碳与澄清石灰水的反应（15分钟）1. 教师引导学生观察澄清石灰水的性质。
2. 学生进行实验：将少量纯净碳放入烧杯中，加入少量澄清石灰水，观察反应现象，并记录实验结果。
3. 教师解释单质碳与澄清石灰水的反应原理。
4. 学生讨论并总结单质碳的化学性质。
四、拓展与延伸（15分钟）1. 教师引导学生思考单质碳在生活中的应用。
2. 学生分享对单质碳应用的了解，教师总结并介绍碳的广泛应用。
3. 教师引导学生思考单质碳的环境影响。
4. 学生讨论单质碳的环境影响，并提出保护环境的建议。
五、总结与反思（10分钟）1. 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结单质碳的化学性质。
2. 学生分享自己的学习收获，教师给予肯定和鼓励。
3. 教师提出本节课的作业：复习单质碳的化学性质，并思考如何在生活中应用和保护碳资源。
教学反思：本节课通过实验和讨论，让学生深入了解单质碳的化学性质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
二、碳的化学性质
一、教学目标：
1、知识与技能
（1）碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼。
（2）掌握碳的化学性质——可燃性和还原性。
（3）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。
2、过程与方法
（1）学会观察实验现象并记录。
（2）归纳碳的化学性质。
3、情感态度与价值观
（1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。
（2）培养学生归纳分析的能力。
二、教学重、难点：
教学重点：碳的可燃性、还原性。
教学难点：理解氧化反应和还原反应。
三、教学模式：
从常用的“启发——掌握”模式转变为“引导——探究”模式、“激活——同化”模式。
四、
五、教学工具：多媒体、演示实验仪器 六、教学过程： [复习提问]：我们前面学习了碳的单质，现在我们来回顾它们的物理性质有哪几种？
[学生]：碳的单质主要有金刚石、石墨、C 60等。
[引入新课]：这节课接着学习质碳的化学性质。
[投影]：吴道子的画。
[讲解]：这副古画至今已有千年的历史，能够保存下，说明了什么？我国古代一些书法、画
家用墨，墨是由碳黑制成，书写或绘画制的字画，能够保存很长时间而不变色，这
是什么呢？[学生]：在常温时，碳的化学性质是不活泼的
[引言] 请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。
学生讨论思考题 教师引导 学生探究 C 还原CuO 演示实验： C 还原CuO 教师提示 学生回忆 氧化反应 复习提问
引入新课
投 影 碳的 不活泼性 教师提示 学生回忆 可燃性 讲解：发生反应 氧化还原反应 讲解 氧化剂 还原剂 师生小结 氧化还原反应 教师总结
讲解：氧化性
还原性
从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。
所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。
利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。
[投影]：在常温时，碳的化学性质是不活泼的。
碳受日光照射或空气接触，都不容易起变化。
[提问]：在常温下化学性质稳定，如果温度升高，碳的活动性又如何呢？
[板书]：一、碳与氧气的反应（──可燃性）
[教师]：请同学们回忆在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式[板书] [投影]： 1、碳的可燃性 C+O2CO2（氧气充足）
[思考]：视频上出现的中毒事件，你们知道是什么气体吗？它种气体又是怎样产生的呢？[投影]：当碳在氧气不充足时，会生成CO [板书] 2C+O22CO（氧气不足）
[教师总结]这两个反应体现了碳具有什么性质呢？[学生] 可燃性[板书]可燃性
[教师总结]我们可以看出，当反应物的量不同时，生成物可能不同。
例如碳与氧气充足时，反应生成CO2，碳与氧气充足时，反应生成CO。
[提问]：大家思考：这两个反应是不是氧化反应呢？
[学生]：是氧化反应。
即物质与氧气的反应
[讲解]：通过这两个方程式看出，反应物的量不同，生成物可能不同。
[提问引入]：在温度较高时，碳能够与单质氧结合生成CO2或CO，那么碳可不可以与某些氧化物中的氧结合呢？例如CuO。
如果能，反应会生成什么物质呢？
[板书] 二、碳与某些氧化物的反应──还原性
[展示多媒体图片] 木炭还原氧化铜，及用品仪器。
[演示实验] 氧化铜与木炭混合加热
[提问]：我们需要哪些实验仪器？
1．边操作边讨论：气密性的检查、药品的取用、仪器的装配顺序及装配要
点等。
2．引导学生反应物是两种固体物质，并需要加热，所以采用固固加热型的
实验装置。
3．提示学生观察的重点：①反应物颜色的改变；②石灰水是否变化。
4．实验完成后，向学生展示实验结果。
[提问] 根据实验现象，分析反应产物是什么？
[学生]：反应中看到试管中黑色固体逐渐变为红色物质，说明CuO变成了Cu。
试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。
[板书] ：书写化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑
[提问]：在反应中，碳与CuO中的氧结合变成CO2。
这是什么反应？
[学生]：氧化反应。
[讲解]：CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。
[讲解]：那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。
因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。
另一方面，CuO提供氧，被称
为氧化剂，具有氧化性。
[投影]：
高温
C+2CuO 2Cu +CO2↑
C：得氧，还原剂，具有还原性，发生氧化反应
CuO：失氧，氧化剂，具有氧化性，发生还原反应
[讲解]：可以看出，反应中如果存在得氧则必定存在失氧，即氧化反应、还原反应必定同时存在。
我们称整个反应为氧化还原反应。
[投影]：即在反应物中，物质得氧，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；
物质失氧，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性；
[练习]：现代钢铁用焦炭从铁的氧化物矿石里冶炼出铁。
即C +Fe2O3
工业上运用碳与二氧化碳来制造煤气CO。
[学生上台]CO2+C
工业上运用碳与水反应来制造水煤气CO和H2。
C+ H2O
[小结]：碳的化学性质：①常温下不活泼。
②高温时活泼，碳具有可燃性与还原性。
[课堂训练]
1．找工作时，求职者使用的笔用的水，是用的碳素墨水还是蓝色墨水？为什么？
2.碳燃烧可以生成两种氧化物，和，其中碳元素的化合价分别为
和。
3．下列性质中，不属于碳的化学性质的是（）
(A)稳定性（B）吸附性（C）可燃烧（D）还原性
4.下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中，符合实验事实的是（）
A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊
B、黑色粉逐渐变红色，石灰水无变化
C、黑色粉逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊
D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色
5．试管中装有黑色粉末，一种单质C和另一种物质D，加热后变成红色固体A，同时有一种无色气体B生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
根据上述现象
判断：A B C D
6、有个同学把水壶移开煤碳火时，不小心将少量的水洒在煤碳火上，煤火上方串起火焰，
反而燃烧更旺，这是为什么？用化学方程式解释。
7、标出下列反应中元素化合价，指出哪些发生了改变，分析有什么规律？
C + 2CuO 2Cu + CO2 ( )。