第三单元课题二
人教版九年级化学第三单元课题2 原子的结构课件
16 2 3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= ,
8 S x= 。该粒子是
（填粒子的化学符号）
第3题图
第4题图
4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个
O 单位负电荷，它的化学符号是 2-；若该粒子带
Mg 2个单位正电荷，它的化学符号是 2+；若该
Ne 粒子不显电性，它的化学符号是
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的 电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LMNO P Q
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
1.原子是由居于原子中心、带_正__电__的原子核和 核外带_负__电__的电子构成，原子核是由_质__子__和 _中__子__构成。由于它们所带的电荷_相__等__，电性 _相_反__，所以整个原子_不__显__(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子_； 化学变化中的最小粒子是_原__子__；原子中带正电 荷的粒子是_质子__和__原__子_核__；不显电性的粒子有 、 中子 、 分子 。 原子 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元 素，它的原子核内有111个质子， 161个中子， 则该元素核外电子数是__1_1_1_ 。
。
四、相对原子质量(Ar)
粒子种类
电性
质量(kg)
质子
1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27
九年级化学人教版上册第三单元题二 原子的结构(2)
课题二原子的结构（2）【知识要点】1.元素（组成物质的基本成分）的化学性质与原子结构的关系（1）稀有气体的原子最外层电子数为8个（氦为2个），它们的化学性质比较稳定。
一般认为最外层电子数为个的结构为稳定结构（只有一个电子层的则为2个）。
（2）金属的原子最外层电子数一般少于个，在化学反应中易最外层电子，使次外层变成最外层，通常达到8个电子的稳定结构。
（3）非金属的原子最外层电子数一般个，在化学反应中易电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。
（4）一般情况下，原子的最外层电子数相同，其化学性质相似。
2.离子（1）带电的原子或原子团叫离子。
带电的离子叫阳离子，如Na+ 、NH+ ,带电的离子叫阴离子,如Cl-、CO32-。
（2）原子与离子的比较异：①原子一般（填“稳定”或“不稳定”），而离子比较。
②原子不显电性，而离子。
③表示方法不同，如钠原子表示为，钠离子表示为。
同：都是构成物质的粒子；质量、体积都很；在不停；有间隙。
（3）构成物质的粒子有、和。
3.相对原子质量。
（1）定义：以一种碳原子原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。
（2）计算公式：某原子的相对原子质量（Ar）＝。
（3）原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量≈＋。
（4）相对原子质量是一个比值，其单位为“1”，而质量单位是“千克”。
【要点分析】例1 某粒子的结构示意图如下．下列对该粒子的判断中，错误的是（）A. 原子核内有17个质子B. 该粒子是原子C. 在化学反应中易失去电子D. 该粒子属于非金属原子解析圆圈中数字17代表质子数，A选项正确；示意图中质子数与核外电子数相等，表示是原子结构，B选项正确；由于最外层有7个电子，所以容易得到电子，属于非金属原子，故C选项错误，D选项正确。
答案 C例2下列粒子结构示意图能表示原子的是_________；表示阳离子的是_________；表示阴离子的是_________。
解析 原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数；当质子数＝核外电子数时，为原子的结构示意图；质子数＞核外电子数时，是阳离子的结构示意图；质子数＜核外电子数时，是阴离子结构示意图。
第三单元物质构成的奥秘课题二(与“原子”有关文档共19张)
诗—1897年英国科学家汤姆生发现电子，法国科学家 卢瑟福发现原子核......
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[引导探究]观看“α粒子轰击金箔”，你能对上述现象进行
解释吗？
［交流讨论］ ⑴大多数α粒子能穿透金箔，说明：
金原子内部有很大的空隙 ⑵小部分α粒子改变了原来的运动方向，极少数α粒子反
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［引导探究］原子核是否和大家的猜 想一样呢？
［交流讨论］⑴原子不是实心球，它 是由多种微粒构成的
［板书］
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［交流讨论］阅读下表，你能从中获取哪些信息呢？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
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[引导探究]
观看“原子模拟动画模型”
[问题促思] 通过观看“原子的模拟动 画模型”，你对“原子的 结构”是否有了一个更新 的认识了呢？
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［交流讨论］讨论对“原子结构”的新看法。 ⑴原来原子不是实心球体，它是由更小的微粒构成的； ⑵在原子内部有一些更小的微粒围绕着一个大粒子运动，
②最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）
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⑵原子结构示意图
圆圈：表示原子核 +：表示原子核带正电
8：表示原子的核电荷数为8
弧线：表示电子层 数字2和6：表示各层电子数
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［练习］结合核外电子排布规律，画出镁原子和氯原子的结 构示意图。
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推进新课
1.原子的构成 ［猜想］你想象中的原子是怎样的呢？ ［交流讨论］请同学们讨论交流自己的看法。 ［小组汇报］ ⑴原子像一个实心小球一样； ⑵原子像一个乒乓球； ⑶原子像樱桃；...... ［过渡］经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打
人教版九年级化学上第三单元课题2原子的结构(第二课时)优秀教学案例
（一）知识与技能
1.了解原子核的结构，掌握质子、中子的组成和性质。
2.理解原子核的结合能概念，认识核反应中能量的释放与吸收。
3.能够运用原子结构的知识解释一些生活中的现象，如放射性元素的衰变等。
4.学会使用粒子模型来表示原子核及其组成粒子，提高空间想象能力。
（二）过程与方法
1.通过观察模型、图片等，培养学生直观认识原子核结构的能力。
（三）学生小组讨论
1.布置讨论任务：“请同学们以小组为单位，探讨原子核结合能的概念及其在核反应中的作用。”
2.引导学生分工合作，进行讨论，鼓励他们分享自己的观点。
3.教师巡回指导，解答学生在讨论过程中遇到的问题。
4.各小组汇报讨论成果，其他小组进行评价、补充。
（四）总结归纳
1.让学生回顾本节课所学内容，总结原子核结构、结合能的概念及其在核反应中的作用。
3.使学生认识到原子结构知识在生活中的重要性，提高学生对化学学科的价值认识。
4.通过对核能利用的讨论，培养学生环保意识，关注可持续发展。
在教学过程中，我将关注每个学生的学习状况，充分调动他们的积极性，使他们在掌握知识与技能的同时，形成积极的情感态度，培养正确的价值观。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示原子核结构模型，引导学生直观地认识原子核及其组成粒子。
人教版九年级化学上第三单元课题2原子的结构（第二课时）优秀教学案例
一、案例背景
本节课为人教版九年级化学上第三单元课题2《原子的结构（第二课时）》，在上一课时中，学生已经学习了原子结构的基本概念，如原子核和电子等。本课时将继续深入探讨原子核的结构，包括质子、中子以及原子核的结合能等。
在教学过程中，我将以生动形象的语言、贴近生活的实例，引导学生掌握原子结构的相关知识。同时，注重启发式教学，鼓励学生主动探究、积极思考，通过小组合作、讨论交流等方式，提高他们的合作意识和团队精神。在实验环节，我将指导学生动手操作，培养他们的实践能力和创新意识。
九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构(第2课时)教学设计(新版)新人教版 教案
课题2 原子的结构一、教学背景和地位：第三单元教材是"双基"的重要组成部分，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的化学学习工具，是初中能否学好化学的第一道"分水岭"。
通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。
二、教学课题物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,原子的构成又是学生对微观世界的第二次接触。
本课题主要是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究离子的形成及介绍相对原子质量。
为了对学生进行爱国主义教育，介绍为相对原子质量的测定做出卓越贡献的我国科学院院士X青莲教授。
三、教学设计思路原子核外电子的排布，特别是离子的知识，是为了进一步学习化合价和化学式打基础，特别是构成物质的粒子在前面我们学习的有分子、原子，在此基础上我通过原子结构的稳定性引出离子，从而引出构成物质的粒子还有离子。
我在教学中根据新课程标准，采取多种教学手段，课件、白板、视频动画等。
教学程序上采取老师提问--小组讨论--表达交流--老师和学生共同总结，最后通过测试反馈来完成教学。
处在网络时代的学生大多数很喜欢上网，于是我就投其所好，利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生认识离子的形成过程和学会离子的符号表示。
这样不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观思维能力的发展。
四、教学目标【知识与技能】1、知道原子核外电子的分层排布规律，能画出1-18号元素的原子结构示意图。
2、以氯化钠为例，了解离子的形成的过程。
知道里是构成物质的一种粒子。
3、知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。
【过程与方法】1、了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。
2、体验“发现问题（矛盾）——实验现象分析——建立模型——解释现象”过程，初步应用有现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。
【情感态度与价值观】1、逐渐树立世界是物质的、物质是可分的这一辩证唯物主义观点。
人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点笔记
课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。
2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。
4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。
二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。
核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。
（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。
三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。
Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》知识点(含答案解析)
第三单元物质构成的奥秘课题 2 原子的结构(讲学) 课标定位1.了解原子是由质子、中子和电子构成的2.初步了解原子核外电子是分层排布的。
3.了解离子形成的过程4.知道离子是构成物质的一种粒子；初步了解氯化钠等化合物的形成过程5.初步学会分析原子结构示意图知识梳理核心知识归纳1.原子的构成(2) 在原子中 , 核电荷数 =质子数 =核外电子数2.核外电子的排布 : 按能量大小分层排布。
3.原子结构示意图 :圆圈表示原子核 ; 圆圈内的数字表示质子数 ; 圆弧表示电子层 ;圆弧上的数字表示该层上的电子数。
4.离子的形成 : 原子得到电子 , 形成阴离子 ; 原子失去电子 , 形成阳离子。
5.相对原子质量 : 以一种碳原子质量的 1/12 作为基准 , 其他原子的质量与这一基准相比较所得到的比(1) 原子称为这种原子的相对原子质量。
其表达式为:A =知识点一、原子的构成知识在线原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的 , 原子核很小 , 电子在核外较大空间内做高速运动。
原子核又是由质子和中子两种粒子构成的。
核内的每一个质子带一个单位的正电荷, 中子不带电 , 因此原子核带正电 , 且带的正电荷数 ( 即核电荷数 ) 与核内质子数相等。
核外的每一个电子带一个单位的负电荷 , 原子核所带的正电与核外电子所带负电电量相等, 电性相反 , 所以整个原子不显电性 , 核外电子数等于核内的质子数。
不同种类的原子 , 核内质子数不同 , 核外电子数也不同。
拓展延伸(1) 每个原子中只有一个原子核 ,核电荷数 (即核内质子数 )决定原子的种类 , 所以同一类原子 ,其核内质子数相同 , 不同种类的原子 , 其核内质子数不同。
(2) 在原子内部 ,质子数一定等于电子数 ,但不一定与中子数相等 ,如钠原子中质子数为 11, 中子数为 12。
考题再现【考题示例】下列关于原子结构的说法中 , 错误的是 ( ) A.构成原子核不可缺少的粒子是质子B. 原子核都是由质子和中子构成的C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数D. 任何原子中的质子数一定等于中子数【答案】 B、 D【解析】绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的,但普通氢原子的原子核内没有中子 ,只有质子 ,故 A正确,B 错误;在同一原子中 ,核电荷数一定等于质子数或核外电子数,但不一定等于中子数 ,故 C正确,D错误。
第三单元_课题2《原子的结构》
【结论】：元素的化学性质与原子结构的最 外层电子数有着密切关系。
4、离子的形成：
Na Cl
Na＋
Cl-
NaCl
钠在氯气中点 燃生成氯化钠 的形成过程：
钠 + 氯气
点燃
氯化钠
Na
Cl2
NaCl
NaCl
（1）、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。 其中：带正 电荷的原子叫做阳离子。 （如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。 带负电荷的原子叫做阴离子。 （如： O2-、S2-、 F- 、Cl-)。 （2）、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠 静电作用而形成的化合物。 （3）、离子符号的书写：先写元素符号，然后 将电 荷数标注在元素符号的右上角，数字 在前、符号在后，“1”省略不写。离子所带电 荷数由该元素原子的最外层电子数决定。
金原子不为实心球体， 中间有个核。
一、原子的构成
质子 （带正电） 每个质子带一个 原子核
（不带电） 原 子 （带正电） 中子 （不带电） 每个电子带一个 （带负电） 电 子 单位负电荷
单位正电荷
思考1:请结合表3-1，以氧原子 思考2:原子是由带电的粒子构成的, 为例说明原子是怎样构成的。
那么原子显电性?为什么？
3、质子和中子的质量很小，但比电子大 很多, 原子的质量主要集中在 原子核 。
200 m 蚂蚁 5 mm
观察表格（表3-1 ） ，你又能获得哪些信息?P53
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁 质子数 1 6 8 11 17 26 中子数 0 6 8 12 18 30 核外电子数 1 6 8 11 17 26
复 习
1、在电解水的实验中，水的 分子 分解为氧 原子 和氢 原子 ，每两 个氧原子重新组合一个 氧 分子 ，每 两 个氢原子重新组合一个氢 分子 。 由此可知：分子是由 原子 构成的，分子在化学反 应中可以再分成 原子 ，而原子在化学变化中 却 不可再分，即原子是 化学变化中的最小的粒子 。
第三单元 课题2 原子的结构(优秀2)
1、核外电子是分层排布的;
2、第一层最多排2个，第二层最多排8个， 最外层不超过8个电子（只有1层的不超过2 个电子）。 3、排布时，先排满能量低也就是离核近的电 子层，然后再依次往外排在离核较远的电子 层。
化学反应中原子有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构 呢？
氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar)
钠Na
镁Mg 铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
上面的元素的原子核外电子排步有无一定规律？
2、核外电子的排布规律 ：
原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
先排满内层， 后排外层。
排布特点2：
第一层最多容纳2个电子
第二层最多容纳8个电子
最外层不能超过8个电子
（若只有一个电子层，则 最外层最多能容纳2个电子）
1、原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数； 2、核内质子数就是核电荷数； 3、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子； 4、构成原子的必要粒子是质子和电 子，决定原子种类的是核内质子数， 它必不可少。
小结1
质子 每个质子带一个单位的正电荷
(1)原子的结构：
电子不像行星绕太阳旋转有固定 的轨道，但有经常出现的区域，科 学家把这样的区域称为电子层。
【思考】电子在核外的空间里 做高速的运动。它们会相互碰撞 打架吗？电子在核外的排布会有 什么特点？
核外电子的排布：
1、分层排布（高速运动） 层数 ：一 二 三 四 五 六 七 能量 ： 逐 渐 升 高 离：逐 渐 增 大
1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
阳离子
失电子 得电子
得电子
九年级化学人教版上册第三单元课题2《原子的结构》课件
2、离子的表示方法： 离子结构示意图 +11 2 8
+17 2 8 8
离子符号
Na+
Cl-
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后， 1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
阳离子： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
3S2- 表示3个硫离子
4、离子和原子的区别与联系：
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数== 核外电子数 质子数>核外 质子数＜核外
电子数
电子数
电性
不带电
表示法
阳离子
联系
Na
失去电子
得到电子
原子
带正电
Na+
得到电子 失去电子
带负电
Cl-
阴离子
5．常见的原子团离子
名称 硫酸根离子
碳酸根离子
硝酸根离子
氢氧根离子
学生练习
3、从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、”中， 选出适当的微粒名称填写下列空白。 （1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是 分子 。 （2）在原子结构中不显电性的是 中子，带正电荷的 是 质子 ，带负电荷的是 电子 。 （3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的 是 质子数和电子数 。 （4）构成原子的微粒有 质子、中子、电子。 （5）构成物质的微粒有分子、原子 。
因此原子核带正电，数目跟质子相等。
分析表格
观察表格，思考下列问题
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
化学上册 第三单元 课题二 课时2 离子
性质
小试牛刀 １、下列微粒中，最外层电子数达到稳 定结构的原子是 （ ） B Ａ、 Ｂ、 Ｃ、 Ｄ、
＋８ ２６
＋１１
２８
＋１２
２８２
＋１３
２８３
2、原子结构中与元素化学性质的关系最密 切的是（ C ） A、电子层数 B、质子数 子数 D、中子数 C、最外层电
3、某元素原子结构示意图为
＋17 ２ ８ 7
电子不像行星绕太阳旋转有固 定的轨道，但有经常出现的区域， 科学家把这样的区域称为电子层。
原子与离子的比较
类别 不 同 点 电子层结 是否带电 表示方法 共 同 点 构稳定
原子
不稳定
不带电
元素符号
都是构成物 质的粒子
离子
稳定
带电
原子与离子 通过得失电 子可以相互 离子符号 转化
=+1
是离子 带正电
=0
是原子
不带电
是阳离子
【基础练习】
1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2. 要能够根据示意图写出对应的符号 Na
+11
Mg 281
+12
S 282
+16
Cl 286
+17
287
原子：核电荷数＝核外电子数 Na＋
+11
Mg2＋+16
Cl－ 288
10. 根据右边的结构图回答： 10 如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的 Ne 符号是____。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子， 12 Mg X值为___，符号是____。 2+ 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子， X值为___，符号是____。 28 O
人教九上化学第三单元课题2原子的结构课件(共31张PPT)
结论
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子
稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也
漫漫游游原原子子世世界界 我我是是一一个个小小小小的的电电子子，，在在原原子子内内部部很很大大的的空空 间间中中围围绕绕着着原原子子核核这这个个小小老老头头不不停停地地转转动动；； 我我们们在在飞飞，，却却怎怎么么也也飞飞不不高高。。因因为为这这老老头头长长 得得很很特特别别：：虽虽然然占占据据原原子子中中央央很很小小的的地地盘盘，， 却却是是由由中中子子和和质质子子构构成成，，中中子子不不带带电电，，质质子子 带带正正电电，，因因此此，，这这小小老老头头也也带 带正正电电，，很很有有能能 耐 我耐我们们，，很很正正难难好好脱脱把把离离我我原原们们子子身 身核核上上的的的的怀怀负负抱抱电电。。深深深深吸吸引引，，所所以以
Al: 13 Ar: 18
部分原子的原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
核外电子 分层排布
最多容纳 电子数
第一层 2
第二层 …
低
能 量 高
最外层
8
8
初三化学第三单元课题2第4课时：相对原子质量
三、典型例题
例1．关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的 质量；②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12；③相对原子质量 是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的单位是“千 克”；⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；⑥一般
化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（ D）
课题2 原子的结构
第4课时 相对原子质量
一、新课导入
大米
大象
二、相对原子质量
1个氢原子： 1.67×10－27 kg 1个碳原子： 1.993×10－26 kg 1个氧原子： 2.657×10－26 kg 1个铁原子： 9.288×10－26 kg
这些原子的质量都非常小。
二、相对原子质量
相对原子质量
二、相对原子质量
经过这样的计算得到的数据都比较简单，便于书写、 记忆和计算。由于元素的相对原子质量已经被全部测定出 来，所以在平时做题过程中，并不需要再计算，只需要查 阅书后的元素周期表即可。
二、相对原子质量
构成原子的粒子的质量
粒子种类 质子 中子 电子
质量 1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg 质子质量的1/1836
二、相对原子质量
总结 （1）相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值， 它的国际单位是一，符号是1。（单位1，一般不写出）
（2）质子和中Biblioteka 的质量跟相对原子质量标准相比较，均 约等于1。相对原子质量约等于质子数加中子数。
二、相对原子质量
张青莲
中国科学院院士张青莲教授为相对原 子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983 年当选为国际原子量委员会委员。他主持 测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝 几种元素的相对原子质量新值，被国际原 子量委员会采用为国际新标准。
第三单元 课题2 原 子 的 结 构
第三单元课题2 原子的结构一、学习目标：1、能说出构成原子的各种粒子以及带电情况。
2、能说出原子内空间和质量分布情况。
3、知道相对原子质量表示的意义，会查相对原子质量。
二、自主探究知识点一、原子的构成1、阅读课本53页原子的构成，看课本53页图3-9原子的结构示意图，回答下列问题：问题一：原子是由哪些粒子构成的?原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的问题二：原子核又是由哪些粒子构成的?带电荷原子核(带电情况)问题三：看课本53页表3-1，原子核所带的正电荷从何而来？质子数与原子核所带的正电荷数（即核电荷数）有何关系？质子数与核外电子数有何关系？质子数与中子数有何关系？1、核电荷数= =2、原子中质子数等于中子数3、不是所有原子的原子核中都有，一般的氢原子无问题四：原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?原子核带电，核外电子带电，它们所带的电荷，电性，所以整个原子不显电性。
问题五：不同类原子的内部构成有什么不同?也就是原子的种类由决定。
知识点二、探究原子核外电子的排布特点【阅读】课本54页—55页，结合下表，思考下列问题：【思考与交流】1、核外电子是排布的。
2、画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：3、仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。
4、原子的相对稳定结构是指：5因此我们认为元素的化学性质与原子的数关系密切。
而元素的种类是由原子的数决定的。
三、离子的形成交流学习阅读课本55页图文，试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。
（提供信息：钠和氯的原子结构示意图）通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。
）自主学习什么叫离子？什么叫阳离子，什么叫阴离子？试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。
第三单元 课题2 原子的结构学案
第三单元课题2 原子的结构第一课时原子的构成与相对原子质量学习目标1.知道原子由原子核和核外电子构成。
2.记住原子及原子中个微粒的带电情况。
3.初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。
重点1.原子的构成。
2.相对原子质量的概念。
难点1.核电荷数，质子数和核外电子数的关系。
2.相对原子质量概念的形成。
学习流程一．自主学习1.原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的和核外带电的构成。
原子核是由和构成。
2.在原子中，核电荷数质子数核外电子数。
3.国际上规定以一种作为这种原子的相对原子质量。
二．合作探究（一）原子的构成1.阅读课本P53完成下列问题：（1）原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？（2）原子核是由哪些粒子构成？构成原子，原子核的各种粒子是否带电？若带电，是带正电荷，还是带负电荷？（3）用框图形式表示原子的够成情况，并表明个微粒的带电情况：（每个质子带1个单位正电荷）（带电）不显电性（不电）（带电）（每个电子带1个单位负电荷）(4)原子核所带的正电荷从何而来？(5)什么叫核电荷数？（6）原子有多大？相对原子来说，原子核的体积怎样？2.从P53的表3-1，你能发现哪些规律？（1）为什么原子不显电性？（2）氢原子核内有几个质子？几个中子？是否所有的原子构成都一定有中子？（3）碳原子和氧原子的质子数，中子数和核外电子数是否相等？（4）所有原子的质子数和中子数，核外电子数是否都相等？（5）不同原子的核内质子数是否相同？因此，决定原子种类的是。
（6）不同原子的核外电子数是否相同？（二）相对原子质量（1）相对原子质量与原子质量之间有怎样的换算关系呢？公式：（2）相对原子量是否有单位？若有，单位是什么？（3）根据相对原子质量的公式，用课本上提供的数据计算氢原子和氧原子的相对原子量。
（4）将上题结果保留整数结合表3-2中的数据，思考：相对原子质量与构成原子的这些微粒有什么关系？三．展示提升1. 原子的相对原子质量( )A. 是原子的实际质量B. 可以用千克作单位C. 没有单位D. 是原子间质量之比，单位为1，一般不写2．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）（A）原子量（B）质子数（C）中子数（D）电子数3．原子（普通的氢除外）的原子核是（）（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成（D）不能再分4．在原子里质子数等于（）（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）原子量5．化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）（A）原子（B）分子（C）电子（D）原子核6．一个碳原子的质量是1．993×10-23千克，碳的相对原子质量为（）（A）12克（B）12千克（C）12四．归纳反馈本节课重点学习了原子的构成和相对原子质量，同时也认识了原子内部的微观结构。
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主轴M1带动主轴旋转KM1FR1
刀架进给运动
冷却原M2拖动冷却原输KA1FR2
送冷却液
刀架快速移带动刀架向指KA2
动电机M3定方向快速移动
（4）控制电路分析
①主轴电机的控制
②冷却泵电机的控制
③刀架快速移动电机的控制
（5）照明、信号灯电路分析
根据工作原理
故障现象————→故障范围（点）
确定
1、电动机M1不能启动
原因：KM1是否吸合
控制电路主电路
电源、FU2 KM1、FR
SB、FM M1
导线连接点
2、运行中突然自动停车，不能立即起动
原因：FR1动作，尚未复位（或需手动复位）
（1）经一定时间后（或接下FR1的复位按钮）M1能启动，说明FR1动作尚未复位（或需手动复位）
（2）经一定时间后，M1仍不能起动，参照故障1
黑板
教学、学习
准备
教师：
教案、挂图
学生：
提前预习
成都市技师学院理论课教案副页
教学环节
教学内容
教师活动
学生活动
时间
引入新课
CA6140车床
常见电气故障分析
课堂小结
车床是一种应用极为广泛的金属切削机床，能够车削外园、内园、端面、螺纹、螺杆，并引用钻头、绞刀等进行加工
1、主要结构及运动形式
（1）结构：
（2）运动形式
成都市技师学院
理论课教案首页
课程名称
《电力拖动》
课题名称
CA6140车床电气控制线路
课时
2
授课日期
任课教师
王文川
目标群体
教学环境
教室
学习目标
掌握CA6140车床电气控制线路的分析及检修方法
学习重点
CA6140车床电气控制线路的原理与维修
学习难点
CA6140车床电气控制线路的维修
教法、学法
理论讲解
教学媒体
①旋转运动②直线运动（进给动）2、电力拖动特点及控制要求
（1）主拖动电动机选用笼型三相异步电动机进行电气调速
（2）采用齿轮进行机械有级调速
（3）主轴正反转采用多片摩擦离合器实现
（4）主拖动电机的启动、停止采有按钮操作，采用直接启动，停止采用机械制动。
（5）主拖动电机启动后，冷却泵方可选择开动，主拖动电机停止时，冷却泵应立即停止。
3、主轴能起动不能自锁
原因：KM1常开辅助触头连接导线松脱或接触不良。
4、主轴电机能起动，或转速很慢显乏力，伴有嗡嗡响声。
原因：电动机缺相，主电路的其中一相电源断路。
5、M1不能停止
原因：（1）KM1触头熔焊
（2）SB1不能分断
以上故障分析对任意属自锁控制电路皆适用。
1、CA6140车床电气控制线路的组成。
2、常见电气故障的现象及原因。
讲解
挂图讲解
挂图讲解
回顾分析
信息反馈：
（6）必须有过载、短路、失压保护。
（7）具有安全的局部照明装置
3、电气控制线路的分析
（1）分析原理：采用“化整为零”即将整个控制线路分解成若干个局部控制线路。
功能分解
（控制线路————局部线路）
（2）分析的方法（步骤）
找到相应
主电路——————控制电路
（组成电器及作用）组成电路及作用
（3）主电路分析