气体摩尔体积阿伏加德罗定律及推论知识点
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气体摩尔体积阿伏加德罗定律及推论知识点
聚焦与凝萃
1.掌握物质的量、气体摩尔体积在化学反应和计算中的应用;
2.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。解读与打通
常规考点
4.气体摩尔体积
(1)定义:单位物质的量的物质所占的体积
(2)符号:Vm
(3)单位:L·mol-1、m3·mol-1
(4)物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、气体体积(V)的关系:V=n·Vm
(5)标准状况数值:22.4 L·mol-1
即在标准状况(1.01×Pa, 273K),1 mol任何气体体积约为22.4L。
5.阿伏加德罗定律
(1)阿伏加德罗定律:同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数。
(2)克拉珀珑方程:又称为理想气体的状态方程,它同样忽略了气体分子本身的大小。
变形:
克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更准确的描述了气体的压强、体积、物质的量和温度之间的关系,其应用范围更广:可以做单一气体的计算;可以做不同气体的比较计算;计算以及比较计算的条件还可以不同。
(3)阿伏加德罗定律的重要的四个推论
①压强之比
A.算式推导:
B.语言表达:同温同体积时,任何气体的压强之比都等于其物质的量之比,也等于其分子数之比
②体积之比
A.算式推导:
B.语言表达:同温同压时,任何气体的体积之比都等于其物质的量之比,也等于其分子数之比
③质量之比
A.算式推导:
B.语言表达:同温同压同体积时,任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比,也就是其式量之比
④密度之比
A.算式推导:
相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比;
同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于其物质的量的反比,也就是其分子个数之比。
②
同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比;
同温同压同体积时,任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比,也就是其式量之比。
隐性考点
1.构成物质的微粒间的距离的特点
(1)固体或液体构成它们的微粒间的距离是很小的,这些微粒只在平衡位置振动或在一定范围内流动,它们的体积是由构成它们的微粒的多少决定的。
(2)气体构成气体的分子在做无规则的热运动。分子自身的大小与分子间的距离甚至可以忽略不计(一般气体的分子直径约是4×m,而分子间的平均距离约是4×m)。气体的体积主要决定于微粒的多少和分子间的平均距离。在相同的温度和压强下气体分子间的平均距离是相同的,一定数目气体分子的体积也是相同的。)
2.气体摩尔体积
①气体摩尔体积的数值与温度和压强有关;
②温度和压强一定时,1mol任何气体的体积都约为一个定值;
③说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积,而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小;
④气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广;
3.标准状况下的气体摩尔体积
①该物质必须是气态的,而不是固态或液态的;
②不论是纯净气体,还是混合气体;
③“约是”由于气体分子间的作用力即使是在相同条件下也有所不同,分子间的平均距离就会有所不同,1mol气体在相同状况下的体积当然会有所不同;
④标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L·mol-1;
⑤非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol-1,也可能不是22.4 L·mol-1。1 mol 气体的体积若为22.4 L,它所处的状况不一定是标准状况,如气体在273℃和202 kPa时,Vm为22.4 L·mol-1。
4.阿伏加德罗定律
①阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小;
②阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的关系:气体摩尔体积是阿佛加德罗定律的一种特殊情况;主要是应用于不同气体之间的比较,也可以同一种气体的比较;被比较的气体既可以是纯净
气体又可以是混合气体。