气体摩尔体积阿伏加德罗定律及推论知识点
高考化学考点突破：气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
气体摩尔体积阿伏加德罗定律【知识梳理】1．影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小(物质的本性)(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)(3)微粒的数目(物质的量的大小)2．气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m，标准状况下，V m约为22.4_L·mol－1。
(2)基本关系式：n＝VV m＝mM＝NN A(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
3．阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同()(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L()(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()(4)标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L()(5)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√解析(4)气体摩尔体积的单位为L·mol－1。
(5)同温、同体积条件下，压强之比等于其物质的量之比，即p (SO 2)p (O 2)＝m M (SO 2)m M (O 2)＝164132＝12，故正确。
2．如图有三只气球，其中V A ＝V B ＝1.12 L 。
(1)A 、B 中气体的物质的量________(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol 。
(2)标准状况下，A 、B 气球中的分子个数比为________。
(3)相同温度和压强下，A 、C 气球中气体的质量相等，则V (A)∶V (B)＝________。
阿伏伽德罗定律及其推论
A.3∶2
B.1∶3
C.2∶3
D.1∶2
【规范解答】选A。1 mol H2含氢原子2 mol，1 mol NH3含 氢原子3 mol，若H2和NH3所含氢原子数相等，则H2和NH3 的物质的量之比为3∶2，同温同压下气体的体积比等于
其物质的量之比，两个容器的体积比是3∶2。
精品课件
【互动探究】(1)若改为A容器中H2与B容器中 NH3所含原子数相等，则两个容器的体积之比为 ________。
气体摩尔体积（二）
阿伏加德罗定律及其推论
精品课件
气体摩尔体积 定义：单位物质的量的 气体所占的体积 Vm=V/n 单位：L/mol
精品课件
[注意]
★ 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它与 温度和压强有关
★ 气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态 物质和液态物质来讲，都是不适用的。
★ 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol （标准状况：T=0 ℃，P=101KPa）
物质的量分数)
精品课件
例题讲析
已知氮气和氨气的混合气体在标准状况 下的密度为1g/L,求混合气体的平均相 对分子质量。
解析：混合气体的平均摩尔质量为： 1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol
故混合气体的平均相对分子质量为22.
精品课件
【练习4】
标准状况下
CO和CO２的混和气体 5g 所占体积为 3. 36L。 求CO的质量、CO2的体积及混和气体的平均式量。
精品课件
5. 气体的相对分子质量(M)的计算
(1)已知标准状M=况ρ下标气体. 2密2度.4ρ标
(2)已知两种气体的相对密度D
M(A)=D . M(B)
(3)混合气体的平均相对分子质量(M)
考点突破：气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
考点二:气体摩尔体积、阿伏加德罗定律[基础自主落实]1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积3．阿伏加德罗定律(1)内容即“三同”(T 、p 、V )――→定“一同”(N )(2)使用范围单一气体或相互不反应的混合气体。
(3)阿伏加德罗定律的推论条件结论推论一同温同压V 1V 2＝n 1n 2＝N 1N 2ρ1ρ2＝M 1M 2推论二同温同容p 1p 2＝n 1n 2注：以上用到的符号：n ——物质的量、M ——摩尔质量、V ——气体体积、ρ——密度、p ——压强小题热身1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在标准状况下，1mol O2与1mol SO3的体积相同(×)(2)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L(×)(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同(√)(4)标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键数目为19N A(×)(5)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×)(6)同温同压下等质量的12C18O2和16O3所含的中子数相等(×)(7)标准状况下22.4L的H2和NH3所含原子数目之比为1∶2(√)2．如图有三只气球，其中V A＝V B＝1.12L。
(1)A、B中气体的物质的量________是0.05mol(填“一定”或“不一定”)。
(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为________。
(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V A∶V C＝________。
答案：(1)不一定(2)1∶1(3)2∶1[考向合作探究]以物质的量为中心的计算1．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30L解析：选A该气体的物质的量为6.02×1023N A＝1mol，分子中含原子数为1.202×1024N A＝2，C项正确，若标准状况下该物质为气态，其体积为1mol×22.4L·mol－1＝22.4 L，B项正确，在该温度和压强下，1mol该气体的体积为30L，故不是标准状况，A 项错误，D 项正确。
第2课时 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律及其推论
气体摩尔体积阿伏伽德罗定律及其推论考试大纲：1、了解气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律的含义。
2、能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
知识归纳1．气体摩尔体积(1) 定义：，符号为，常用的单位有。
(2) 数值在标准状况（）下，气体摩尔体积约为。
(3) 计算关系物质的量、气体摩尔体积、气体体积之间的计算关系为：。
(4) 影响因素气体摩尔体积受的影响，在非标准状况的条件下，其数值22.4 2.阿伏伽德罗定律及其推论(1) 阿伏伽德罗定律在，人们把这一结论成为阿伏伽德罗定律。
即“三同定一同”。
(2) 阿伏伽德罗定律的推论(1) 阿伏伽德罗定律及其推论适用于任何气体，包括单一气体和混合气体，但不适用于非气体。
(2) “在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L ·mol -1”是阿伏伽德罗定律的特殊情况。
基础训练题：1．下列各组中，两种气体的分子数一定相等是（ ） A ．温度相同、体积相同的O 2和2N B ．质量相等、密度不等的2N 和42H C C ．体积相等、密度相等的CO 和42H C D ．压强相同、体积相同的2N 和2O2．在一定温度和压强下，1体积2X （气）和3体积2Y （气）化合生成2体积Z （气），则Z 的分子式是（ ） A ．3XYB ．XYC ．Y X 3D ．32Y X3．在标准状况下，如果25.0LO 含有m 个2O 分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．m/22.4B ．44.8mC ．22.4mD ．m/324．下列说法正确的是（A N 表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A ．标准状况下，A N 个水分子所占体积为22 .24L B ．常温、常压下，22.24L 2N 所含的分子数等于A N 个C ．在1mol 43O Fe 中加入足量盐酸，反应中电子转移的总数为A N 38个D ．在标准状况下2Cl 和2H 的混合气体22.4L ，光照后原子总数为A N 2个 提高5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2,O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是（ ） A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等6．同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（ ）A ．密度比为16：11B ．密度比为11：16C ．体积比为1：1D ．体积比为16：117．在标准状况下，m g 气体A 与ｎｇ气体Ｂ的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）Ａ．两种气体Ａ与Ｂ的相对分子质量比为ｍ：ｎB．同质量气体Ａ与Ｂ的分子个数比为ｎ：ｍC．同温，同压下，Ａ与Ｂ气体的密度比为ｎ：ｍD．相同状况下，同体积Ａ与Ｂ质量比为ｍ：ｎ。
阿伏加德罗定律及推论公式
阿伏加德罗定律及推论公式
阿伏加德罗定律及推论公式是化学领域中最重要的定律之一。
它描述了气体在一定温度和压力下的体积与分子数量之间的关系。
阿伏加德罗定律是化学领域的基础，对于研究气体的性质和行为有着重要的影响。
阿伏加德罗定律可以写作PV = nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R表示理想气体常数，T表示气体的温度（以开尔文度为单位）。
根据这个公式，当压强和摩尔数不变时，气体的体积与温度成正比。
根据阿伏加德罗定律，我们可以得出一些推论公式。
比如，当气体的温度不变时，气体的压强与体积成反比。
这意味着，如果气体的体积增加，压强将减少；如果气体的体积减小，压强将增加。
另一个推论公式是，当温度和压强不变时，气体的体积与摩尔数成正比。
这意味着，如果气体的摩尔数增加，体积也会增加；如果气体的摩尔数减少，体积也会减少。
阿伏加德罗定律及其推论公式的应用非常广泛。
它们在化学实验室中经常被用来计算气体的性质和行为。
此外，阿伏加德罗定律也被用于工业生产中，例如在石油化工工程中用来计算反应器中气体的体积和压强。
总之，阿伏加德罗定律及推论公式是化学领域中不可或缺的基础知识。
它们描述了气体在一定温度和压力下的体积与分子数量之间的关系，为我们理解和研究气体的性质提供了重要的依据。
阿伏加德罗定律及推论
0℃
1大气压 1mol
22.4L
课堂练习
1.判断下列说法是否正确？为什么？
（1）1L N2 和1L O2 在同温同压下所含分子数相同； （2）1mol N2 和1mol O2 所占体积相同； （3）1mol N2 和1mol O2 所含分子数相同； 2. 3mol O2 和2mol O3 分子数之比为————；
①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
例5、某气体A对氧气的相对密度为0.5，求 ①A的是式量是多少？ ②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压
下）
A的式量为：16；
A气体对空气的相对密度为：0.55
练一练
1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化 碳相比较，下列叙述中，正确的是（AD） （A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16
2. 一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为 1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充 入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容 器内气体的分子数约为( C)
A.3.3×1025
B. 3.3×1024
C. 7.5×1023
D. 7.5×1022
气体状态方程： PV= n R T
1．505x1023个氧分子在标准状况下所占
的体积约是
A
A．5．6 L C．2．8L
B．0．56 L D．11.2L
2.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一 个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混 合气体，两瓶内的气体一定具有相同的
A.质量 C.碳原子数
B.原子总数 C
D.密度
一、阿伏加德罗定律
P1V1 = n1RT1
阿伏加德罗定律及推论
一、阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的分子。
1、注意： （1）“三同”定“一同”。
（2）适用于任何气态物质。 既适用于单一气体，又适用于混合气体。
（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律 的一个特例。 温度 压强 气体的量 气体的 体积 阿伏加德 同温 同压 同分子数 同体积 罗定律 气体摩尔 1mol 22.4L 0℃ 1大气压 体积
2 在一定温度下，某物质W按下式分解：
由生成物组成的混合气体对氢气的相对 密度为18，则W的相对分子质量为 [ ] A．63 B．36 C．126 D．252 A
3．在标准状况下，9.6gSO2和O2组成的 混合气体，体积为4.48L，则此混合气体 中SO2和O2的物质的量之比为 [ C ] A ． 2∶ 1 B ． 1∶ 2 C ． 1∶ 1 D．以上任何比
0.2mol
V(H2 ) n(H 2)
22.4 L
0.200mol×22.4L V(H2)== == 4.48L 1mol 答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
例３：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收 集到多少体积（标准状况）的氢气？
解法3： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 65g 1mol 65 g 22.4L 1mol V(H2 ) n(H 13 g 0.2mol 2)
①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
练习： 1:1 1.在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为_____ 1:1 所含原子数之比为______. 1:2 所含分子数之比为______,
2.在标准状况下:①2gH2 ②分子数为3.01x1023的CO2 ③0.8molHCl④1.12LCl2 ⑤5mol H2O ①③②④⑤ 体积由大到小的顺序是 3.标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为 1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？ 80g/mol
化学计量考点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
【要点解读】1．影响物质体积大小的因素（1)微粒的大小（物质的本性)(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)（3）微粒的数目(物质的量的大小）2．气体摩尔体积（1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m,标准状况下，V m约为22。
4_L·mol－1。
(2)相关计算①基本表达式:V m＝错误!②与气体质量的关系：错误!＝错误!③与气体分子数的关系:错误!＝错误!（3）影响因素:气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强.3．阿伏加德罗定律及其推论应用（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同).（2）阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝错误!、ρ＝错误!导出)【重难点指数】★★★【重难点考向一】气体摩尔体积的使用和计算【典型例题1】【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0。
02 mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2。
408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】D考点：考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：（1)掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系;(3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱"；另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
【名师点睛】气体摩尔体积的解题思路错误!⇒错误!⇒错误!⇒错误!【重难点考向二】阿伏加德罗定律及推论的应用【典型例题2】下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( ）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】依据阿伏加德罗定律：在同温同压下的两种气体体积相同,分子数相同，而12C18O和14N2分子中所含电子数相同，C项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于其摩尔质量之比,12C18O的摩尔质量为30 g·mol－1,14N2的摩尔质量为28g·mol－1，A项错误；1个12C18O分子中所含中子数为16，1个14N2分子中所含中子数为14，B项错误；12C18O和14N2分子中所含质子数相同，n＝错误!，m相同、M不同,n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，D项错误.【名师点睛】（1）阿伏加德罗定律适用于任何气体（包括混合气体)。
气体摩尔体积及推论1
三、阿伏加德定律的推论 由理想气体状态方程：PV=nRT，因为R是常数， 所以在任何状态下，都有：PV/nT=定值
状态1 状态2
P1、V1、 n1、T1
则有：
P2、V2、 n2、T2
适用条件： 密闭容器
适用范围：单一气 体、混合气体、化 学反应前后气体。
P1V1
n1T1
=
P2V2
n2T2
三、阿伏加德定律的推论
• 7、空气可以近似看作N2和O2按体积 比为4：1组成的混合气体，则空气的 平均相对分子质量为多少？
• 8、体积为1L的干燥容器中充入HCl气 体后，测得容器中气体对氧气的相对 密度为1.082，将此气体倒扣在水中， 进入容器中液体的体积是多少？
基础自测
1．下列叙述中正确的是( ) A．标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4 L
语言叙说：在物质的量、压强相同时，气体的体积与 热力学温度成正比。
三、阿伏加德定律的推论
P1V1 n1T1
=
P2V2
n2T2
推论4：若n1=n2、T1=T2、若P1=P2则必有： V1=V2。即阿伏加德罗定律的逆定律 若P1≠P2 则必有：V1/V2=P2/P1
语言叙说：在温度、物质的量相同时，气体的体积与 压强成反比。
=
P2V2
n2T2
推论2：若V1=V2、T1=T2、若n1=n2则必有： P1=P2。即阿伏加德罗定律的逆定律。 若n1≠n2 则必有：P1/P2=n1/n2
语言叙说：在温度、体积相同时，气体的压强与物质 的量成正比。
三、阿伏加德定律的推论
P1V1 n1T1
=
P2V2
n2T2
推论3：若P1=P2、n1=n2，若T1=T 则必有：V1/V2=T1/T2
高一化学知识点精析精练：气体摩尔体积知识归纳
第二节 气体摩尔体积知识归纳知识归纳学法建议1．“有比较才会有鉴别”，比较物质在气、液、固三种不同物态下的体积影响因素中的主要矛盾，主要影响因素有三条：(1)粒子数的多少；(2)粒子本身的大小；(3)粒子与粒子之间的平均距离。
2．固体或液体粒子之间的距离相对于粒子本身的大小小到可以忽略；气体粒子间距离在通常情况下为其本身直径的10倍，气体体积主要取决于气体粒子间平均距离，而气体粒子间平均距离取决于其所在温度、压强。
3．气体摩尔体积为温度与压强的函数。
温度、压强一定，气体摩尔体积的数值即定。
例如在0℃、1．01×105Pa 下，V m ＝22．4 L/mol 。
4．阿伏加德罗定律的核心为分子间距离与粒子数或分子数、温度、压强的关系；阿伏加德罗定律还表现为不同的数学表达式，这不过是不同的数学转换而已，如下式：21212121ρρ===M M n n V V （T 、P 不变） 潜能开发[例1]下列叙述中，不正确的是 ( )A.在标准状况下，1 molH 2O 体积约是22．4 LB.在标准状况下，0．5mol H 2、0．5 mol N 2组成的混合气体的体积约为22．41。
C.在非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能约为22．4LD.在同温同压下，气体分子间平均距离几乎相等思路分析气体体积大小相关量为气体物质的量(粒子个数)、粒子间平均距离(温度、压强)，相对来说，粒子本身的大小则是影响气体体积的次要因素。
气体摩尔体积址个严密定义，必须明确其内容才能正确无误地运用。
气体摩尔体积：(1)气体、非液体、非固体但可以是混合气体；(2)标准状况(STP)；(3)气体体积标况近似值；(4)约22．4L/mol 。
在此基础上涉及有关气体体积的计算则显得有据可依。
[答案] AC思维诊断学生因对气体摩尔体积概念的理解不全面而错选。
气体摩尔体积是个从属于物质的量、阿伏加德罗常数的概念。
但又是一个相对独立而完整的概念。
气体摩尔体积-----阿伏伽德罗定律及推论的应用
4、结合化学方程式的计算。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（ A ） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
一般思路：（1）微粒个数比=物质的量之比=化学 方程式中各物质的系数比；（2）写出化学反应方 程式；（3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
本节小结：
小结：T、V不变时，有气体参加的化学反应， 反应前后体系压强的变化关系
对于有气体参加的化学反应而言，在温度、容积不变时： （1）若反应前后气体的总物质的量不变，则反应前后体系 压强不变。如： H2+C l2 =2HCl（点燃），则n1=n2,有P1=P2 （2）若为气体物质的量减少的化学反应，则反应后体系压 强减小。如： 2CO+O2=2CO2（点燃）则n2<n1,有P2<P1 （3）若为气体物质的量增加的化学反应，则反应后体系压 强增加。如：2C（S）+O2（g）=2CO2（g）（点燃）则n2>n1, 有P2>P1
mol
（2）m(A)= m3–m1(g)， 设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol （3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
1、同温、同压： V1/V2=n1/n2，
2、同温、同体积： P1 / P2 =n1 /n2
3、同温、同压、等质量： V1/V2= M2 / M1
4、同温、同压、同体积： m1/ m2 =M1 / M2= ρ1 / ρ2
气体摩尔质量及阿伏伽德罗定律
气体摩尔质量及阿伏伽德罗定律1、气体摩尔体积定义：单位物质的量的_____所占的______。
符号：Vm单位：L/mol公式：n=V/Vm(3)气体摩尔体积不仅适用于纯净气体，也适用于混合气体。
（4）特例：在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，因此我们认为22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积。
【归纳】1．决定各种物质体积大小的因素有三种，即微粒数、微粒间的距离和微粒的大小。
2．如果物质所含的微粒数相等，（1）当微粒间距很小时（如固、液态物质），微粒的大小是决定物体体积大小的主要因素。
（2）当微粒间距较大时（如气态物质），决定物质体积的主要因素是微粒间的距离。
练习1、下列说法中有无错误？为什么？（1）1mol氢气的体积大约是22.4L。
（2）在标准状况下，18g水的体积大约等于22.4L。
（3）在标准状况下，22g二氧化碳的体积大约是22.4L。
（4）在0℃、100kPa下，1mol氯气的体积是22.4L。
（5）在标准状况下，22.4L氧气和22.4L二氧化碳的物质的量相等。
重点：阿伏伽德罗定律1、定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
2、应用阿伏加德罗定律时要注意三点：（1）适用范围：气体。
（2）简单地说，就是四个“同”：同温、同压（即相同状况）、同体积、同分子数（或同物质的量）。
（3）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
练习2、下列说法是否正确？1．同温同压下，1L氯化氢和1L水的物质的量相同。
2．同温同压下，1gH2和16gO2的体积相同。
3．20℃，1.01×102kPa时，1mol任何气体的体积都约是22.4L。
练习3、在标准状况下：①0.5molO2占有的体积是多少？②44.8LH2的物质的量是多少？③14gCO的体积是多少？④33.6LN2中含有的N2分子数是多少？阿伏伽德罗定律的重要推论相同条件结论公式语言表达同温同压（T、p相同）V1/V2 = n1/n2 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比。
1-2.4阿伏加德罗定律及其推论(含平均相对分子质量)
第二节 化学计量在实验中的应用课题四 阿伏伽德罗定律一、要点聚焦（一）.阿伏加德罗定律及推论(1)阿伏加德罗定律的内容 ：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
①适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
②“四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。
即“三同定一同”。
(2)阿伏加德罗定律的推论：可由理想气体状态方程：PV= n R T 【式中：P 为压强，V 为气体体积，n 为物质的量，T 为热力学温度（T=摄氏度+273，单位K ），R 为常数（数值为8.314Pa·m 3·mol -1·K -1或Ka·dm 3·mol -1·K -1）】，结合V=ρm ，n=M m =A N N =m V V 等变形来推导，如：P ρm =Mm RT 得PM=ρRT 等等 ①.（T 、P 相同）同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。
即：V 1/V 2 ＝n 1/n 2=N 1/N 2 。
②.（T 、V 相同）同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。
即：P 1/P 2＝n 1/n 2③.(T 、P 、V 相同）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，等于密度之比。
即：m 1/m 2＝M 1/M 2＝ρ1/ρ2。
④.(T 、P 、m 相同）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于摩尔质量之反比。
即： V 1/V 2＝M 2/M 1。
⑤.(T 、V 相同）同温同体积时，等质量的任何气体的压强之比等于摩尔质量之反比。
即：P 1/P 2 ＝M 2/M 1。
⑥.(T 、n 相同）当温度相同，物质的量也相同时，气体的体积与压强成反比。
即：V 1/V 2＝P 2/P 1。
（3）特别提醒①标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L ·mol -1，是阿伏加德罗定律的一个特例。
②以上推论只适用于气体(包括相互间不发生反应的混合气体)，公式不能死记硬背，要在理解的基础上加以运用(二)、混合物的平均摩尔质量（M )1.定义：单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量2.单位：g/mol3.适用对象：混合气体、混合液体、混合固体均适用4.计算方法简介：①已知混合物的总质量[m(混）]和总的物质的量[n(混）],则：②已知气体的密度，则：M =ρ× Vm （标准状况下：Vm=22.4L/mol)③已知两种气体的相对密度D，因,则有：M(A)=DM(B)二、自学内容：（一）．填一填：1.阿伏加德罗定律内容：相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有数目的分子数。
第二讲 气体摩尔体积 阿佛加德罗定律
学以致用
6、按体积比为1:2:3所组成的 N2,O2,CO2混合气体100g,在标准状 况下体积为 ( ) A A.60L B.30L C.11.2L D.112L
高考零距离： （08全国Ⅱ）在两个容积相同的 容器中，一个盛有HCl气体，另一个 盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同 压下，两容器内的气体一定具有相同 的 ( A ) A.原子数
高考零距离：
.（2004春14）在相同的温度和压强下，4 个容器中分别装有4种气体。已知各容器 中的气体和容器的容积分别是 a.CO2，100 mL；b. O2，200 mL； c. N2，400 mL；d. CH4，600 mL。 则4个容器中气体的质量由大到小的顺序 是
c>d>b>a
三· 混合气体平均式量的求法 （1）定义法：
C.质量
B.密度
D.质子数
学以致用
1.同温同压下两个容积相等的贮气 瓶，一个装有C2H4,另一个装有C2H2 和C2H6的混合气体，两瓶内的气体 一定具有相同的( C ) A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度
知识铺垫
克拉珀珑方程： 又称理想气体状态方程
m PV nRT RT M
二、阿伏加德罗定律推论：
压强： 1.01 X 105 Pa
2、标准状态与气体摩尔体积的关系？ 标准状态下1mol气体的体积约为22.4L
影响气体分子间距离的因素
“温度、压强” 温度越高、微粒间距离越大。 压强越大，微粒间距离越小。 温度、压强相同时，气体分子之间的 距离大致相等。
结论:
阿伏加德罗定律
同温、同压、同体积的任何气体都含有相同的分子数
2、物质体积决定因素
决定物质体积大小有三个因素： 1) 物质粒子数的多少 2) 物质粒子本身的大小
高二化学第五讲气体摩尔体积阿伏伽德罗定律
第五讲 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律【基础回顾】一、影响物质体积大小的因素⑴决定固体、液体体积大小的因素：粒子的数量粒子本身的大小（粒子间的距离可不考虑）决定气体体积大小的因素：粒子的数量粒子间的平均距离（粒子本身的大小可忽略）⑵外界条件如温度（T ）、压强（P ）对物质体积的影响：固体、液体的体积受T 、P 影响较小，而气体受T 、P 影响较大。
当T 、P 一定时，气体分子间的平均距离都相同，只要气体含有的分子数相同，则气体的体积也相同。
二、气体摩尔体积（Vm ）理解此概念时应注意：⑴标准状况：指0℃、1.01×105Pa 的状态。
因为温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。
故在非标准状况下，气体摩尔体积的值不一定就是22.4L ·mol －1。
⑵四个要素，缺一不可：①气态物质；②物质的量为1mol ；③在标准状况下；④体积约为22.4L 。
三、阿伏加德罗定律及其推论定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
推论： ⑴同温同压下的气体：212121N N n n V V == ⑵同温同压下的气体：212121N N n n P P == ⑶同温同压下的气体：2121M M =ρρ ⑷同温同压下同体积的气体：2121M M m m = ⑸同温同压下同质量的气体：1221M M V V = 四、气体密度（ρ）与相对密度（D ）⑴标准状况：ρ= V m = 11molL 4.22mol Mg --⋅⋅ ⑵非标准状况：ρ= V m =RTMP ⑶两种气体的相对密度：D = 2121M M =ρρ 五、混合气体的平均相对分子质量的计算（若混合气体由A 、B 两种气体组成）【考点破解】一、气体摩尔体积例1 N A 表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）A.常温常压下，16g 氧气中含有氧原子的数目为N AB.25℃，压强为1.01×105 Pa 时,11.2L 氮气所含的原子数目为N AC.标准状况下，11.2L 四氯化碳所含的分子数为0.5N AD.标准状况下，11.2L SO 3中含有1.5N A 个氧原子解析：B 中的气体体积是非标准状况下的气体体积，不可用标准状况（0 ℃，1.01×105Pa ）下的气体摩尔体积（22.4L/mol ）来换算，故B 叙述不正确；C 中的四氯化碳在标准状况下为液体，D 中的SO 3在标准状况下为固体，与标准状况下的气体摩尔体积的定义不符。
2-8 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律(精讲)(人教版2019)
第二章海水中的重要元素——钠和氯考点8 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律核心要点1.了解气体摩尔体积的概念，并进行相关计算。
2.了解阿伏伽德罗定律，并能得出推论。
能够应用阿伏伽德罗定律及其推论解决有关物质的量的计算问题。
能力构建一、气体摩尔体积1.2．影响因素气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。
温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。
3．标准状况下气体摩尔体积的涵义(1)状态：气体(单一气体或混合气体)。
(2)条件：标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。
(3)定量：1 mol。
(4)数值：约22.4，非精确值。
(5)表示：V m≈22.4 L/mol。
(6)气体摩尔体积为22.4 L/mol时也可能是非标况。
1．气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积是两个不同的概念。
前者是指单位物质的量气体所占的体积。
后者是指标准状况下，1 mol气体所占的体积，这个体积数值约为22.4 L。
2．标准状况，即0 ℃和101.25 kPa，符合这些条件的1 mol气体的体积一定约是22.4 L。
3．若1 mol某气体的体积为22.4 L，它所处的状况不一定就是杯准状况。
根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高或压强降低，分子间距将增大；温度降低或压强增大，分子间距将减小。
4．气体摩尔体积中的气体指任意气体，该气体可以是纯净物，也可以是混合物；纯净物中，可以是单质，也可以是化合物。
如标准状况下。
1 mol 氢气和氯气的混合气体的体积约为22.4 L ，所含分子总数为N A 个。
二、阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律内容：同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
对阿伏加德罗定律的理解要明确两点：①阿伏加德罗定律的适用范围：气体；②阿伏加德罗定律的条件是三个“同”。
只有在同温、同压、同体积的条件下，才有粒子数相等这一结论。
三、阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
阿伏伽德罗定律考点总结
阿伏伽德罗定律考点总结
n/V=k
其中，n是气体的分子数，V是气体的体积，k是一个常数。
这个公
式说明了当其他两个变量保持不变时，分子数和体积之间的关系。
1.定律的表述
考生需要熟练掌握阿伏伽德罗定律的表述，即在相同的温度和压力下，体积相同的气体所含有的分子数相同，以及其数学表达式n/V=k。
2.运用定律解决实际问题
考生需要学会灵活运用阿伏伽德罗定律解决实际问题。
例如，给出两
种气体的体积和分子数，要求比较它们的摩尔质量。
根据阿伏伽德罗定律，相同体积的两种气体含有相同数目的分子，因此它们的摩尔质量之比可以
通过分子数的比值得到。
3.与其他气体定律的关系
阿伏伽德罗定律与其他气体定律（如玻意耳定律、查理定律等）之间
存在一定的关系。
考生需要理解这些定律的异同点，例如玻意耳定律指出，在恒定温度下，气体的体积与其物质的量成正比，但并不说明体积相同的
气体含有相同的分子数，而阿伏伽德罗定律则更为具体地描述了气体分子
之间的关系。
4.实验测定与验证
考生需要了解通过实验测定和验证阿伏伽德罗定律的方法。
例如，可
以通过将一定量的气体在不同条件下进行体积的测量，以验证体积与分子
数之间的关系。
考生还需要学会处理实验数据，进行数据分析和结论推断。
5.应用领域
总之，阿伏伽德罗定律是化学中的一项重要基本定律，掌握它的表述和运用方法对理解和应用化学知识都具有重要意义。
考生应该通过理论学习和实验实践，熟练掌握这一定律，并能够灵活运用于解决实际问题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
气体摩尔体积阿伏加德罗定律及推论知识点
聚焦与凝萃
1．掌握物质的量、气体摩尔体积在化学反应和计算中的应用；
2．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
解读与打通
常规考点
4．气体摩尔体积
（1）定义：单位物质的量的物质所占的体积
（2）符号：Vm
（3）单位：L·mol－1、m3·mol－1
（4）物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、气体体积(V)的关系：V＝n·Vm
（5）标准状况数值：22.4 L·mol－1
即在标准状况（1.01×Pa， 273K），1 mol任何气体体积约为22.4L。
5．阿伏加德罗定律
（1）阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数。
（2）克拉珀珑方程：又称为理想气体的状态方程，它同样忽略了气体分子本身的大小。
变形：
克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更准确的描述了气体的压强、体积、物质的量和温度之间的关系，其应用范围更广：可以做单一气体的计算；可以做不同气体的比较计算；计算以及比较计算的条件还可以不同。
（3）阿伏加德罗定律的重要的四个推论
①压强之比
A．算式推导：
B．语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比
②体积之比
A．算式推导：
B．语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比
③质量之比
A．算式推导：
B．语言表达：同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比
④密度之比
A．算式推导：
相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比；
同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于其物质的量的反比，也就是其分子个数之比。
②
同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比；
同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比。
隐性考点
1．构成物质的微粒间的距离的特点
（1）固体或液体构成它们的微粒间的距离是很小的，这些微粒只在平衡位置振动或在一定范围内流动，它们的体积是由构成它们的微粒的多少决定的。
（2）气体构成气体的分子在做无规则的热运动。
分子自身的大小与分子间的距离甚至可以忽略不计（一般气体的分子直径约是4×m，而分子间的平均距离约是4×m）。
气体的体积主要决定于微粒的多少和分子间的平均距离。
在相同的温度和压强下气体分子间的平均距离是相同的，一定数目气体分子的体积也是相同的。
）
2．气体摩尔体积
①气体摩尔体积的数值与温度和压强有关；
②温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值；
③说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小；
④气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广；
3．标准状况下的气体摩尔体积
①该物质必须是气态的，而不是固态或液态的；
②不论是纯净气体，还是混合气体；
③“约是”由于气体分子间的作用力即使是在相同条件下也有所不同，分子间的平均距离就会有所不同，1mol气体在相同状况下的体积当然会有所不同；
④标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1；
⑤非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。
1 mol 气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202 kPa时，Vm为22.4 L·mol－1。
4．阿伏加德罗定律
①阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小；
②阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的关系：气体摩尔体积是阿佛加德罗定律的一种特殊情况；主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较；被比较的气体既可以是纯净
气体又可以是混合气体。