脂肪烃的性质(第
脂肪烃的结构与性质(复习)
（4）烯烃的氧化反应
燃烧（有烟） 催化氧化 被KMnO4氧化
烯烃的催化氧化： 烯烃被KMnO4氧化
烯烃的成环加成反应：狄尔斯-阿尔得反应
例：（2021天津）最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子 全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济 性反应”的是 A. 用电石与水制备乙炔反应 B. 用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应 C. 用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚的反应
2.直馏汽油与裂化汽油的区别。
3.天然气是一种清洁燃料
（2022全国乙卷）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 【答案】C
例：（2018·全国II·3）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与 氯气在光照下反应的实验（ ） 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中 能正确反映实验现象的是（ ）
【答案】D
四、烯烃的结构与性质 1.烯烃的结构： 烯烃的官能团是碳碳双键，易发生加成反应、加聚反应，主要不发生 取代反应，但是可以取代。
【答案】C
六、煤、石油、天然气的综合利用 1.煤的干馏
焦炭
煤的干馏
（物理、 化学变化）
焦炉气 粗氨水 粗苯
特别说明：煤的气化、液化都是化学变化。
2.石油的分馏
2.石油的分馏 （物理变化）
石油气 汽油
煤油 柴油 重油：经裂化得轻质油
特别说明：1.裂化、裂解都是化学变化，裂化是得到轻质油，裂解 是得到小分子烃（含不饱和烃）。
单烯烃
烯烃
二烯烃 如：
1，3-丁二烯
2-甲基-1，3-丁二烯 （天然橡胶单体）
环烯烃 如：
环已烯
环戊二烯
2.烯烃的命名 烯烃的命名与烷烃的命名有两点不同： （1）编号时要从离官能团最近的一端开始 （2）用阿拉伯数字表示官能团的位置，用中文数字表示官能团的数目 其他有官能团的烃的衍生物命名类似于烯烃
脂肪烃
脂肪烃一、烃的分类二、脂肪烃的性质1．物理性质：（1）熔沸点：（2）相对密度：2．烷烃的化学性质3．烯烃和炔烃的化学性质（1）加成反应——构成有机物不饱和键的两个原子与其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应。
A．单烯烃加成反应乙烯与溴的CCl4溶液反应：乙烯与H2O的反应：马氏规则——当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常H加到含H 的不饱和碳原子一侧。
例：B．二烯烃的加成反应1,3—丁二烯（结构简式）：二烯烃发生加成反应，低温时发生1，2－加成；高温时发生1，4－加成。
（2）加聚反应——乙烯型加聚反应聚乙烯的合成：nCH2= CH2乙烯聚乙烯聚氯乙稀的合成例：两种或两种以上具有不饱和键的化合物之间也能通过加聚反应形成高分子化合物。
请写出下列高分子化合物的单体。
（1）（2）练习1：下列两个聚合物的单体相同吗？为什么？①②2：⑴某高分子化合物可以表示为，则合成该高分子化合物的单体是⑵工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体，ABS树脂的结构简式是：，这三种单体的结构简式分别是：、、。
（3）氧化反应：A．烯烃和炔烃均能燃烧B．烯烃和炔烃均能使酸性KMnO4溶液褪色三、烯烃的顺反异构四、脂肪烃的来源1．实验室制法：（1）乙烯的实验室制法原理：装置：注意事项：温度必须达到℃否则会有其它产物生成温度计应插入浓H2SO4的作用：（2）乙炔的实验室制法原理：电石主要成分是________，通常还含有CaS、Ca3P2等杂质，电石中的这些成分遇水都可以发生水解，因此在制取的乙炔气体中通常会含有__________等杂质气体，需用____________加以除去。
装置：注意事项：一般用饱和食盐水与CaC2反应，这样可以减缓反应速率。
脂肪烃练习题一、选择题1．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（）①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3⑤(CH3)3CHA．⑤②④①③B．④②⑤①③C．⑤④②①③D．②④⑤③①2．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔3．下列操作达不．到预期目的的是()①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体③将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯④将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔A．①④B．③C．②③④D．①②③4．除去乙烷中的乙烯气体的试剂是A ．溴水B ．KMnO 4溶液C ．酒精D ．水5．下列有机反应中，不．属于取代反应的是 ( )B ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2OC ．ClCH 2CH===CH 2＋NaOH ――→H 2O △HOCH 2CH===CH 2＋NaCl6．下列烯烃中存在顺反异构体的是A ．丙烯B ．1－丁烯C ．2－正戊烯D ．3－甲基－2－丁烯7．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是 （ ）A ．二者都能使溴水褪色，性质相似B ．二者互为同系物C ．二者最简式相同D ．二者分子组成相同8．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种9．分子为C 4H 9Cl 的同分异构体有（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种10．下列说法中错误的是( )①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH 2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A ．①②③④B ．只有②③C ．只有③④D ．只有①②③11．下列反应的生成物为纯净物的是A ．CH 4和Cl 2光照取代反应B ．氯乙烯加成C ．乙炔在空气中的燃烧反应D ．乙烯和氯化氢加成 12．将0.2mol 两种气态组成的混合气完全燃烧后得到6．72升二氧化碳(标准状况下)和7．2克水，下列说法正确的是 ( )A ．一定有乙烯B ．一定有甲烷C ．一定没有甲烷D ．可能有乙烷13．如右图所示烷烃是由1 mol 烯烃R 和1 mol 氢气发生加成反应后的产物，则R 可能的结构简式有 ( )A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种 14．某烃的结构简式为分子中饱和碳原子数为a ，可能在同一直线上的碳原子数为b ，一定在同一平面上的碳原子数为c ，则a 、b 、c 分别为 ( )A ．4、3、7B ．4、3、6C ．2、5、4D ．4、6、4 16．若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3 mol O 2，则 A ．x ＝ 2，y ＝2B ．x ＝ 2，y ＝4C ．x ＝ 3，y ＝6D ．x ＝ 3，y ＝817．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同．下 列事实不．能说明上述观点的是 ( ) A ．苯酚能跟NaOH 溶液反应，乙醇不能与NaOH 溶液反应B ．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C ．甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色D ．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应18．形成下列高聚物的单体相同的是① ② ③ ④ A ．①③ B ．③④ C ．①② D ．②④19．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。
《脂肪烃的性质及应用》脂肪烃的能源潜力
《脂肪烃的性质及应用》脂肪烃的能源潜力《脂肪烃的性质及应用——脂肪烃的能源潜力》在我们生活的这个世界中，能源是推动社会发展和人类进步的关键因素之一。
而脂肪烃，作为一类重要的有机化合物，在能源领域展现出了巨大的潜力。
首先，让我们来了解一下什么是脂肪烃。
脂肪烃是指具有脂肪族化合物基本性质的烃类，其分子结构中只包含碳和氢两种元素，并且碳原子之间以单键、双键或三键相连。
根据碳原子之间的连接方式，脂肪烃可以分为饱和脂肪烃（烷烃）和不饱和脂肪烃（烯烃、炔烃）。
烷烃是脂肪烃中最简单的一类，它们的化学性质相对稳定。
由于烷烃中的碳原子都以单键相连，因此其反应活性较低。
然而，这并不意味着烷烃在能源领域就毫无作为。
例如，甲烷（CH₄）是天然气的主要成分，也是一种重要的清洁能源。
在日常生活中，我们使用的天然气被广泛用于供暖、烹饪和发电等领域。
此外，乙烷、丙烷等烷烃也可以通过加工和转化，用于生产其他能源产品。
烯烃和炔烃则具有不饱和键，这使得它们的化学性质较为活泼。
烯烃中的双键和炔烃中的三键能够参与多种化学反应，为能源的转化和利用提供了更多的可能性。
乙烯（C₂H₄）是一种重要的烯烃，它是石油化工产业的基础原料之一。
通过乙烯的聚合反应，可以生产出聚乙烯等塑料产品，这些塑料在工业和日常生活中有着广泛的应用。
同时，乙烯也可以用于制备乙醇等燃料，为交通运输领域提供清洁的能源选择。
脂肪烃在能源领域的应用不仅仅局限于直接作为燃料使用。
它们还可以通过一系列的化学反应转化为更有价值的能源产品。
例如，通过加氢反应，不饱和的烯烃和炔烃可以转化为饱和的烷烃，从而提高燃料的稳定性和燃烧性能。
此外，脂肪烃还可以通过裂解反应分解为更小的分子，这些小分子可以进一步加工成汽油、柴油等燃料。
在当今社会，随着对环境保护的重视和对可持续能源的需求不断增加，脂肪烃的能源潜力也在不断被挖掘和开发。
生物柴油就是一个很好的例子。
生物柴油通常是由植物油或动物脂肪等生物质原料通过化学反应制备而成，其主要成分就是脂肪烃。
脂肪烃的定义
脂肪烃的定义脂肪烃是指由碳和氢构成的有机化合物，一般具有高的热稳定性、不易溶于水和极性溶剂，然而易溶于非极性溶剂。
在自然界和人类活动中都有广泛存在，如石油和天然气中的烃类化合物，以及生物体内的脂肪、酯类等。
本篇文章将对脂肪烃的分类、物理特性、化学性质等方面进行详细介绍。
一、脂肪烃的分类根据其分子结构，脂肪烃可分为以下几类：1. 直链烷烃：碳原子直接连接形成直链结构。
例如：甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)等。
2. 环烷烃：分子中碳原子构成环状结构。
例如：环戊烷(C5H10)、环己烷(C6H12)等。
3. 脂环烃：分子结构中既有环又有链。
例如：萘(C10H8)、苯(C6H6)等。
4. 芳香烃：分子结构中存在苯环或苯环衍生物。
例如：苯(C6H6)、甲苯(C6H5CH3)等。
二、脂肪烃的物理特性1. 熔点和沸点：脂肪烃的熔点和沸点因其分子结构不同而有所差异。
一般来说，分子量越大、分子内部的分子力越强，其熔点和沸点也越高。
例如：甲烷的沸点为-161.49℃，而十六烷的沸点为287℃。
2. 密度：脂肪烃在常温下通常比水轻，其密度也较低。
3. 颜色和气味：脂肪烃的颜色和气味因其种类和纯度不同而有所差异。
一般来说，纯度越高的脂肪烃颜色越淡，气味也越轻。
三、脂肪烃的化学性质1. 燃烧性质：脂肪烃通常易于燃烧，并能与氧气反应生成二氧化碳和水。
例如：甲烷的燃烧反应式为CH4+2O2→CO2+2H2O。
2. 氢化反应：脂肪烃能够与氢气发生氢化反应，生成饱和的烃类化合物。
例如：苯可以通过氢化反应生成环己烷。
3. 卤化反应：脂肪烃可以和卤素如氯或溴反应，生成相应卤素代替物。
例如：甲烷和氯气反应可生成氯甲烷。
4. 氧化反应：脂肪烃容易被氧化，生成羟基、醛基、酮基等官能团。
例如：乙烷在氧气氧化反应中生成乙醛。
5. 大环反应：脂肪烃不仅可以进行小分子反应，如燃烧、氢化等反应，还可以进行大环反应，如裂解、重排、环化等反应。
脂肪烃性质及应用
脂肪烃性质及应用脂肪烃是一类碳氢化合物，由碳和氢原子组成。
它们的基本结构是由碳原子形成的直链，每个碳原子上都连接着至少两个氢原子。
脂肪烃根据碳原子数目的不同可以分为烷烃、烯烃和炔烃。
首先是烷烃，也称为烷烃类烃烴。
烷烃的通式为CnH2n+2，其中n代表碳原子的数量。
烷烃是最简单的脂肪烃，它们的分子由仅含有碳碳单键的直链构成。
烷烃的物理性质主要受其分子量和分子结构的影响。
随着分子量的增加，烷烃的沸点和熔点也会增加。
烷烃在环境中的应用广泛，例如天然气、砂岩油、汽油等。
其次是烯烃，也称为烯烃类烃烴。
烯烃的通式为CnH2n，其中n代表碳原子的数量。
烯烃在分子结构上含有至少一个碳碳双键。
烯烃的物理性质与烷烃类似，但由于双键的存在，烯烃比相应的烷烃具有更高的反应活性和化学性质。
烯烃广泛应用于制造合成纤维、橡胶、塑料、润滑油等。
最后是炔烃，也称为炔烃类烃烴。
炔烃的通式为CnH2n-2，其中n代表碳原子的数量。
炔烃在分子结构上含有至少一个碳碳三键。
炔烃的物理性质与烷烃和烯烃有所不同，通常具有较低的沸点和较高的反应活性。
炔烃可以用于生产液压油、防冻液和燃料。
脂肪烃的应用十分广泛。
首先，烷烃类烃烴是石油和天然气的主要成分，它们被广泛用于能源生产和石化工业。
石油中的烷烃可以用于生产汽油、柴油、煤油等燃料，而天然气中的烷烃可以用于生产液化石油气和天然气。
其次，烯烃和炔烃能够进行多样化的化学反应，可制备用于合成纤维、塑料、润滑油等化学品。
例如，乙烯是生产聚乙烯的原料，聚乙烯是用于制作塑料袋、塑料瓶等广泛应用的材料。
另外，丙烯也是一种重要的烯烃，广泛应用于合成纤维、合成橡胶等工业。
此外，脂肪烃还能够用于制备有机溶剂、润滑油、涂料、染料等。
例如，石蜡是一种烷烃类化合物，它可以用作润滑脂、蜡烛等产品的原料。
石蜡还可以用于包装食品、制作护肤品等。
总之，脂肪烃具有广泛的应用领域。
它们作为能源和重要的化学原料，对于潜在的经济和社会发展具有重要意义。
专题3常见的烃第一单元脂肪烃第1课时
例 1．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置， 出现如图所示现象，则加入的试剂分别是 （ ） A．①是 CCl4，②是苯，③是酒精 B．①是酒精，②是 CCl4，③是苯 C．①是苯，②是 CCl4，③是酒精 D．①是苯，②是酒精，③是 CCl4 [参考答案]C 例 2．有下列五种物质：①2－甲基丁烷；②2，2－二甲基丙烷；③戊烷；④ 丙烷；⑤丁烷。它们的沸点由高到低的顺序正确的是 （ ） A．①②③④⑤ B．②③④⑤① C．④⑤②①③ D．③①②⑤④ [参考答案]D （二）脂肪烃的化学性质（相似性） 1．饱和烃的性质（烷烃的性质） （教学设计）学生回顾后回答甲烷的化学性质（四点） ①稳定性，不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾等反应。 ②可燃性，点燃条件下可与氧气发生燃烧反应，释放能量。 ③热分解，高温条件下热分解或断碳链。 ④取代反应：是烷烃的典型、特征反应，也是考试重点。 A．概念：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代 替的反应称为取代反应。 B．等效氢：取代产物种类的判断方法，熟练记住（提问 3 点） C．取代反应是有机中的重要反应类型，除烷烃的取代外，还知道那些？ [参考答案]醇分子间的脱水成醚，醇与氢卤酸反应，酯化反应，酯与蛋白质 的水解反应，苯的硝化反应„„，可类比于无机中的复分解反应。 例 3．不能支持甲烷分子是正四边形结构的事实是 （ ） A．一氯甲烷只有一种结构 B．二氯甲烷只有一种结构 C．三氯甲烷只有一种结构 D．四氯甲烷只有一种结构 [参考答案]B 例 4． 如图所示， 1 体积 CH4 和 4 体积 Cl2 组成的混合气体充入大试管中， 把 将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，试推测可观 察到的现象是： （1） （2） （3） （4） [参考答案]（1）黄绿色逐渐消失； （2）试管壁上有黄色油珠； （3）水位在 试管内上升； （4）水槽内有少量晶体析出。 例 5．若要使 0.5 mol 甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量 的 4 种取代物，则需要氯气的物质的量为 （ ） A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol [参考答案]C ，n(Cl2)=0.125×1+0.125×2+0.125×3+0.125×4
专题三第一单元《脂肪烃》1脂肪烃的性质（1）-福建省长乐高级中学苏教版高二化学《选修有机化学基础》教案
第一单元《脂肪烃》1、脂肪烃的性质教学目的要求：1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构。
3、掌握烷烃、烯烃、炔烃的主要化学性质。
教学重点：掌握烷烃、烯烃、炔烃的主要化学性质。
教学难点：掌握烷烃、烯烃、炔烃的主要化学性质。
教学过程：第一课时【问】你知道什么是烃？烃是一类只含有C、H元素的有机物。
一、烃的分类1、结构中有无苯环不含双键、叁键等不饱和键——饱和烃——烷烃不含苯环——脂肪烃烃含双键、叁键等不饱和键——不饱和烃——烯烃、炔烃含有苯环——芳香烃二、脂肪烃的性质1、物理性质【交流与讨论】（1）烷烃的熔、沸点（见课本P40）【问】烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间有什么关系？（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；（b）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。
在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；（c）烷烃的相对密度小于水的密度。
注意：表中所列烷烃均为无支链的烷烃，常温常压下是气体的烷烃除了上述碳原子数小于或等于4的几种分子之外，还有一种碳原子数为5的分子，但分子中含有支链的戊烷，【问】烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高而升高呢？由于随着相对分子质量的增大，分子之间的范德华力逐渐增大，从而导致烷烃分子的熔沸点逐渐升高。
补充：烷烃的熔点在开始时随着碳原子数的增加而呈折线上升，这是由于其熔点不仅与分子间作用力有关，还与结构的对称性有关。
（2）水溶性——烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。
二、化学性质1 【知识回顾】完成下表烃性质及结构甲烷乙烯乙炔分子式CH4C2H4C2H2结构简式CH4CH2＝CH2CH≡CH所属烃的类型饱和烃不饱和烃不饱和烃所属烃的分子通式C n H2n+2 (n≥1) C n H2n (n≥2) C n H2n-2 (n≥2)碳碳键成键特点碳碳单键碳碳双键碳碳叁键分子空间构型正四面体平面结构直线结构反应特点氧化反应（燃烧）取代反应取代高温分解氧化反应（燃烧）氧化反应（酸性高锰酸钾褪色）加成反应加聚反应氧化反应（燃烧）氧化反应（酸性高锰酸钾褪色）加成反应加聚反应2、特征反应【学生回答】——完成下列填空（1）甲烷与纯卤素单质（Cl2）发生取代反应。
脂肪烃的性质
第一节脂肪烃的性质温州中学马如晨基本要求：能正确区分脂肪烃、芳香烃、饱和烃和不饱和烃。
了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
以典型代表物为例，掌握烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质，进一步掌握取代反应、加成反应、加聚反应等典型的有机反应类型。
了解不饱和烃与氢气、水、卤化氢等物质的加成反应。
能依据烯烃的加聚反应分析有机高分子的链节和单体。
发展要求：了解合成常见高分子化合物的方法。
说明：烯烃的不对称加成反应及马式规则不作要求。
环状脂肪烃的结构与性质不作要求。
知识与技能：以烷、烯、炔的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代反应。
过程与方法：注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于用于形象生动的实物、模型、多媒体课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。
情感态度与价值观：根据有机物的结构和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。
教学过程：【引入】元素周期表中什么族中的元素种类最多？形成的化合物也是他们多吗？【活动】可能属于什么烃呢？请同学们选择合适的依据给烃分类。
学生讨论汇报。
板书。
【问题】这些名称还可以继续分类吗？举例，学生回答。
这样的分类平行的还是交叉的？【叙述】先学习脂肪烃。
【问题】常见脂肪烃的分类？板书【活动】尽可能的回忆脂肪烃的代表物的性质与结构。
学生讨论与汇报。
PPT。
【说明】PPT的说明。
【引导】烷烃、烯烃、炔烃的性质【活动】观察PPT获取信息。
【引导】物理性质上的规律性变化。
PPT练习【问题】烷烃、烯烃、炔烃的化性。
常见的都会的反应有什么？【活动】完全燃烧的耗氧问题。
【活动】燃烧通式的应用。
C x H y+(x+y/4)O2→x CO2+y/2 H2O【练习】PPT。
脂肪烃
4.可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷
中混有的少量乙烯的操作方法是（ B ）
A. 混合气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B. 混合气体通过盛足量溴水的洗气瓶 C. 混合气体通过盛水的洗气瓶 D. 混合气体跟氯化氢混合
PPT模板下载：/moban/
CH3CH2OH
二、烷烃
1、通式：CnH2n+2 2、化学性质：
（1）氧化反应（燃烧）
CnH2n+2 +
3n+1 2
O2 n CO2 +
(n+1) H2O
（2）取代反应（卤代）
特点：
（3）对酸、碱、氧化剂很稳(1定)反应条件：光照 （4C）4高H1温0 分高温解（C裂2H化4、+C裂2H解6((故23）))产卤各物素个是要饱混求和合：C—物不H能都使可用以溶被液取代
液体燃料 甲醇
1、聚氯乙烯是一种合成树脂，可用于制备塑料和合成 纤维等。聚氯乙烯可由H2、Cl2和乙炔为原料制取。请 写出有关的反应方程式。
H2＋Cl2 点燃 2HCl
CH≡CH+HCl
催化剂 △
CH2=CHCl（氯乙烯）
小 聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、发脆、
知 识
开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢，故不宜使用聚氯
巩固练习：
1.下列烷烃的沸点是：
物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷
沸点 -162ºC -89ºC -1ºC +36ºC
根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ A ）
A.约- 40ºC
B.低于-162ºC
C.低于-89ºC
D.高于+36ºC
2. 制取氯乙烷的最好方法是（ C ） A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙炔和氯化氢反应
专题3 第1单元 脂肪烃
？
②被氧化剂氧化：将乙
炔气体通往酸性高锰酸 钾溶液中，可使酸性高 锰酸钾褪色
2）、加成反应
应用：用于 鉴别乙炔和 乙烯气体!
将乙炔气体通入溴水溶液中，可以 见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发 生反应。（比乙烯与溴的反应慢）
CH2≡CH2 + 2Br2 → CHBr2CHBr2
加成反应过程分析
1, 2—二溴乙烯
④加热时应由试管口向后逐渐移动。如先加热试管底部， 产生的甲烷气可能会把前面的细粉末冲散，引起导管口 堵塞。加热温度不可过高，以免发生副反应，而使产生 的甲烷中混入丙酮等气体。 ⑤在导管口点燃甲烷前，应先检验纯度。
知识迁移
写出苯甲酸钠与碱石灰加热的反应方程式
回顾：2.乙烯的实验室制法
⒈实验原理：
低温
H2C＝CH－CH＝CH2＋Br2→ H2C－CH－CH＝CH2 | | 低温：1，2加成 Br Br H2C＝CH－CH＝CH2＋Br2→
高温
H2C－CH＝CH－CH2 | | 高温：1，4加成 Br Br
3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合 成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反 应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子 结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的 聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反 应又叫做加成聚合反应，简称加聚反应。 nCH2==CH2
⒉实验仪器及装置： ⒊收集方法： ⒋实验注意事项：
3、乙炔的实验室制法：
（1)、反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
《教材》P21：通常，
单键都是σ（西格玛）键； 双键中一个σ键一个π键；
《脂肪烃》脂肪烃的物理性质
《脂肪烃》脂肪烃的物理性质在我们的日常生活和化学领域中，脂肪烃是一类非常重要的有机化合物。
要深入理解脂肪烃，就不能忽视它们的物理性质。
首先，让我们来谈谈脂肪烃的状态。
在常温常压下，脂肪烃的状态会因其碳链长度的不同而有所差异。
一般来说，含有 1 至 4 个碳原子的脂肪烃，如甲烷、乙烷、丙烷和丁烷，通常是气态。
这是因为它们的分子间作用力相对较弱，分子能够较为自由地运动，难以形成紧密的聚集状态。
当碳链长度增加到 5 至 16 个碳原子时，脂肪烃如戊烷、己烷、庚烷等则呈现为液态。
此时，分子间的相互作用力增强，使得分子在一定程度上相互吸引和聚集，但又不至于完全固定不动，从而表现出液体的特性，具有一定的流动性。
而那些拥有 17 个及更多碳原子的脂肪烃，比如石蜡中的长链烃，通常是固态。
这是由于分子间的作用力非常强，分子紧密排列，形成了稳定的固体结构。
接下来看看脂肪烃的沸点。
沸点是指物质从液态转变为气态时的温度。
脂肪烃的沸点随着碳原子数的增加而逐渐升高。
这是因为碳原子数增多，分子的相对分子质量增大，分子间的范德华力增强，需要更高的温度来克服这些分子间的作用力，从而使物质从液态转变为气态。
例如，甲烷的沸点约为－1615℃，而十六烷的沸点则约为 287℃。
同时，同分异构体的存在也会影响脂肪烃的沸点。
同分异构体中，支链越多，分子间的接触面积越小，分子间作用力越弱，沸点就越低。
再来说说脂肪烃的熔点。
熔点是物质从固态转变为液态时的温度。
与沸点类似，脂肪烃的熔点也随着碳原子数的增加而升高。
但熔点的变化规律不如沸点那样简单和直接。
对于结构相似的脂肪烃，对称性较高的异构体通常具有较高的熔点。
这是因为对称性高的分子在固态时能够更紧密、更规则地排列，分子间的作用力更强，需要更高的温度才能打破这种有序的排列，使其转变为液态。
脂肪烃的密度也是一个重要的物理性质。
一般来说，脂肪烃的密度都小于水的密度。
随着碳链的增长，脂肪烃的密度逐渐增大，但增大的幅度相对较小。
脂肪烃知识点总结
脂肪烃知识点总结一、脂肪烃的命名规则脂肪烃的命名根据其碳原子数和结构分为直链脂肪烃和支链脂肪烃。
在命名时，首先要确定碳原子数，然后根据其结构进行命名。
1. 直链脂肪烃的命名直链脂肪烃是指碳原子按直链排列的脂肪烃。
其命名规则是以碳原子数为基础，在化学式前面加上相应的前缀，如甲烷、乙烷、丙烷等。
2. 支链脂肪烃的命名支链脂肪烃是指碳原子按支链排列的脂肪烃。
其命名规则是首先确定主链，然后根据支链的位置和数量进行命名。
支链的位置用数字表示，支链的名称在主链名称前加上相应的前缀。
二、脂肪烃的分类脂肪烃可以按碳原子数和结构分为以下几类：烷烃、烯烃和炔烃。
1. 烷烃烷烃是由碳原子按直链排列组成的脂肪烃，其分子中只含有碳-碳单键。
烷烃还可以根据碳原子数分为甲烷、乙烷、丙烷等不同种类。
2. 烯烃烯烃是由碳原子按直链排列组成的脂肪烃，其分子中含有至少一个碳-碳双键。
3. 炔烃炔烃是由碳原子按直链排列组成的脂肪烃，其分子中含有至少一个碳-碳三键。
三、脂肪烃的性质1. 物理性质（1）熔点和沸点：脂肪烃的熔点和沸点随着碳原子数的增加而增加，而烯烃和炔烃的熔点和沸点一般比相应的烷烃低。
（2）密度：脂肪烃的密度随着分子量的增加而增加。
（3）溶解性：脂肪烃可溶于非极性溶剂，但不溶于水。
2. 化学性质脂肪烃的化学性质主要表现在其燃烧和参与化学反应方面。
（1）燃烧：脂肪烃燃烧时释放大量能量，是燃料的主要成分之一。
（2）氧化反应：脂肪烃能与氧气发生氧化反应，生成相应的醇、酮和醛等化合物。
（3）卤代反应：脂肪烃能与氯、溴等卤素反应，生成相应的卤代烷。
四、脂肪烃的应用1. 燃料脂肪烃是燃料的主要成分之一，可用作汽油、柴油、煤油等燃料的原料。
2. 润滑油脂肪烃可用作润滑油的原料，具有良好的润滑性能。
3. 化工产品脂肪烃可用作各种化工产品的原料，如塑料、橡胶、合成纤维等。
4. 药品脂肪烃可用作药品的原料，如一些外用药膏和软膏中含有蜡质类脂肪烃。
《脂肪烃的性质》课堂实录与反思
《脂肪烃的性质》课堂实录与反思宁波中学陶晶 315100一教学背景本节课选自苏教版选修教材《有机化学基础》专题3第一单元《脂肪烃》第一课时《脂肪烃的性质》。
根据教学参考意见分为2课时进行教学。
学生在学习过科学家研究有机物的方法及有机物的结构、分类和命名的基础上，接下去将系统学习烃类有机物。
由于本节课为第一课时，故重在复习整理烷烃、烯烃的相关知识，为接下去学习烯烃的不对称加成打下基础，同时紧紧抓住碳碳键的结构特点，通过设计学生活动，帮助学生从本质上去理解加成、加聚的反应原理。
二教学目标1、以典型的脂肪烃为例，比较它们在结构、性质上的差异。
2、根据脂肪烃的结构特点认识取代反应、加成反应和加聚反应。
三教学过程与评析环节一片段【引入】【教师】什么是烃？【学生】含有碳、氢两种元素的有机物。
【教师】对，只含有碳、氢两种元素。
在烃分子中，碳原子之间的连接方式是怎样的呢？【学生】可以形成碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键，还有苯环中特殊的键。
【教师】很好。
根据碳原子的成键方式我们将烃分成两大类，含有苯环结构的烃叫芳香烃，不含苯环结构的烃就叫脂肪烃。
在脂肪烃中根据碳原子的成键方式又可以细分为烷烃、烯烃和炔烃。
这就是我们对烃的分类。
评析：开门见山，通过烃的分类，加强学生对化学物质进行分类讨论的意识，同时也为接下去的教学过程的开展提供必要的线索。
环节二片段【教师】首先我们来研究脂肪烃的物理性质。
请大家看书本40页的图3-2。
归纳一下直链烷烃的熔沸点与碳原子个数之间有怎样的联系。
【学生】随着碳原子个数的增加，熔沸点呈现上升的趋势。
【教师】请归纳下碳原子个数与烷烃状态之间的联系。
【学生】1—4个碳原子的烷烃常温下为气体；5—17个碳原子的烷烃常温下为液体；18及18个以上个碳原子的烷烃常温下为固体。
【教师】很好，那么烯烃、炔烃的熔沸点也有类似的变化规律。
物理性质除了熔沸点还有哪些呢？【学生1】还有密度，脂肪烃的密度也随着碳原子个数的增加呈现增大的趋势。
年高考化学脂肪烃的性质1
专3题脂肪烃的性质
常见的烃
化学性质——加成反应
4.实例
对称加成
不对称加成——受催化剂影响
共轭烯烃加成——受温度影响
专3题脂肪烃的性质
常见的烃
化学性质——加成反应(不对称加成)
丙烯的加成
H2C＝CH－CH3＋HBr
H2C－CH－CH3 || H Br
马氏规则
H2C－CH－CH3 || Br H
年高考化学脂肪烃的性质1
专3题烃的分类
常见的烃
烃（Hydrocarbon） 碳氢元素的化合物
碳氢
芳香烃
含苯环
饱和烃
脂肪烃 不含不饱和键
不含苯环
不饱和烃
含不饱和键
专3题脂肪烃的性质
常见的烃
物理性质
1～4个碳原子的烃常温常压下为气态 同类烃溶沸点随碳原子数增大升高
交流与讨论：P40
烷烃熔沸点随着分子中碳原子数目的增大而升高 1～4个碳原子的烷烃常温常压下为气态 烯烃和炔烃跟烷烃类似
专3题脂肪烃的性质
常见的烃
化学性质——加聚反应
1.含义：不饱和键的有机物分子通过 加成反应得到高分子化合物的反应
2.实例：聚乙烯、聚氯乙烯等
3.反应机理：连续加成
3 专题
脂肪烃的性质
常见的烃
化学性质——加聚反应(有关概念)
1.单体 2.链节 3.聚合度 4.聚合物
问题解决：P43
3 专题
脂肪烃的性质
常见的烃
化学性质——加聚反应(1,3丁二烯)
专3题脂肪烃的性质
脂肪烃的应用
常见的烃
结构·······性质········应用
不饱和烃 加成反应——制醇、醛、卤代烃等 加聚反应——获取高分子
高中化学选修五系列3脂肪烃和芳香烃
脂肪烃和芳香烃一、脂肪烃的结构与性质1．脂肪烃组成、结构特点和通式2．物理性质3.脂肪烃的化学性质 (1)烷烃的化学性质 ①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
②分解反应 ③燃烧反应燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2)烯烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
②燃烧反应燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
③加成反应CH 2==CH —CH 3＋Br 2―→。
CH 2==CH —CH 3＋H 2O ――→催化剂△。
CH 2==CH —CH==CH 2＋2Br 2―→。
CH 2==CH —CH==CH 2＋Br 2―→ (1,4-加成)。
④加聚反应如n CH 2==CH —CH 3――→催化剂。
(3)炔烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
如： CH≡CH――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。
②燃烧反应燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。
③加成反应CH≡CH＋H 2――→催化剂△CH 2==CH 2， CH≡CH＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。
④加聚反应如n CH≡CH――→催化剂--[CH=CH-]-n题组一 脂肪烃的结构与性质1、某烷烃的结构简式为(1)用系统命名法命名该烃：_______________________________________________________。
(2)若该烷烃是由烯烃和 1 mol H 2加成得到的，则原烯烃的结构有__________种。
(不包括立体异构，下同)(3)若该烷烃是由炔烃和2 mol H 2加成得到的，则原炔烃的结构有__________种。
脂肪烃 脂肪烃的结构和性质
CxHy＋(x＋y4)O2―点―燃→xCO2＋y2H2O
1
x＋y4
x
y 2
ΔV＝V 后－V 前＝x＋y2－1－x－y4＝y4－1
＝4时，总体积不变 则烃分子中氢原子数 y<4时，总体积减小
>4时，总体积增大
Br Br CH-CH Br Br
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备重
要的化工原料氯乙烯
（3）加聚反应
n CH≡CH 催化剂 [ CH=CH ]n
【小结】
烷烃
பைடு நூலகம்烯烃
炔烃
通式 结构特点
代表物 与溴的 CCl4溶液 与酸性 KMnO4溶
液
CnH2n+2
3.苯的同系物的物理性质
一般为无色液体，具有特殊气味、有毒、难 溶于水，密度比水小，沸点随碳数增多而增大。
CCHH33
邻-二甲苯 沸点：144.40C
CH3 CH3
间-二甲苯
沸点：139.10C
H3C
CH3
对-二甲苯
沸点：138.40C
邻间对沸点逐渐降低
（1）氧化反应
②与高锰酸钾：区别苯和苯的同系物
b.硝化反应
苯与浓硝酸、浓硫酸的 混合物在60℃时生成 一取代硝基苯。
硝基苯：苦杏仁味,有毒, 无色油状液体,密度大于水
1.加热方法 2.温度计的位置 3.长导管的作用
+ HNO3（浓）浓50H~26S0℃O4
NO2 + H2O
硝基苯
1.配制浓硫酸与浓硝酸混和酸时,是否可以将 浓硝酸加入到浓硫酸中?为什么? 2.步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常 用的方法是什么? 3.步骤④中洗涤、分离粗硝基苯使用的主要 仪器是什么? 4.步骤⑤中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的 是什么? 5.敞口玻璃管的作用是什么?浓硫酸的作用是 什么?
脂肪烃的化学性质条件
反应机理：断一加二，直接加在不饱和碳上
脂肪烃的化学性质
3、不饱和烃的加成反应
CH2=CH2 + H2O→ CH3CH2OH
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2 + HBr → CH3CH2Br
【试一试】完成方程式：
H2C＝CH－CH3+HBr
H2C＝CH－CH3 H2C－CH－CH3
3、溶解性规律：脂肪烃都难溶于水，易溶于有 机溶剂。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
脂肪烃的化学性质
决定 结构
性质
甲烷、乙烯、乙炔的结构
甲烷 结构 简式 结构 特点 空间 结构 CH4 全部单键 乙烯 CH2=CH2 碳碳双键 乙炔 CH≡CH 碳碳叁键
脂肪烃的化学性质
结构
决定
性质
回顾学习过的乙烷、乙烯、乙炔 的结构、化学性质，有何异同？
物质
化学性质
甲烷
氧化反应(O2) 取代反应(X2) 分解反应
氧化反应(O2、KMnO4) 加成反应(X2、H2、HX、H2O) 加聚反应 氧化反应(O2、KMnO4) 加成反应(X2、H2、HX、H2O) 加聚反应
乙烯
乙炔
脂肪烃的化学性质
甲烷
乙烯
乙炔
脂肪烃的化学性质
1、氧化反应
（1）燃烧反应
CxHy +(X+Y/4)O2 →XCO2 + Y/2H2O
CH2=CH-CH=CH2+Br2
脂肪烃的化学性质
3、不饱和烃的加成反应
1,3－丁二烯的加成
共轭烯烃加成——受温度影响
H2C＝CH－CH＝CH2＋Br2
H2C－CH－CH＝CH2 | | Br Br
脂肪烃的性质
练习：
1.等质量的乙烷(C2H6)、丙烯(C3H6)、丁炔
(C4H6)完全燃烧，消耗氧气的物质的量由多
到少的顺序为：乙烷>丙烯>丁炔
。
2.等物质的量的乙烷(C2H6)、丙烯(C3H6)、
丁炔(C4H6)完全燃烧，消耗氧气的物质的量
由多到少的顺
丁炔>丙烯>乙烷
序 ： 。 规律：等质量的不同烃完全燃烧消耗氧气的量为含氢量越高
2－甲基－1,3－丁二烯与溴发生加成反应时能得到几种产 物？请写出它们的结构简式
加聚反应
一些具有不饱和键的有机化合物可以通过加成反 应得到高分子化合物，这类反应称为加聚反应
催化剂
乙烯 单体
聚乙烯 链节 聚 合 度
在聚合反应中，我们通常将以形成高分子化 合物的小分子物质称为单体， 将高分子化合 物中不断重复的基本结构单元称为链节，链 节的数目称为聚合度
思考：丙烯和HBr反应的化学方程式
CH2=CH-CH3 + HBr
Br CH3-CH-CH3
二烯烃加成反应
1,2 加成和1,4 加成
思考：1,3-丁二烯和液溴以1:1发生加成反应的化学方程式
①1,2 加成
CH2=CH-CH=CH2+Br2 -80℃ CH2-CH-CH=CH2 Br Br
3，4-二溴-1-丁烯 60℃
专题3 常见的烃 第一 单元 脂肪烃
脂肪烃的性质
一、烃的分类
烃（Hydrocarbon） 只含碳氢元素的有机化合物
芳香烃
含苯环
饱和烃 脂肪烃
不含苯环
不含不饱和键 含不饱和键
不饱和烃
自然界中存在的脂肪烃
二 十 七 烷 水 果 中 的 胡 萝 卜 素
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第一单元
脂 肪 烃
（脂肪烃的性质）
脂肪烃的分类
饱和烃 脂链烃 脂肪烃 不饱和烃 脂环烃 苯的同系物 稠环芳烃 烷烃
烯烃
0页“交流与讨论”及学 案“信息提示”。总结脂肪烃的物 理性质
归纳与整理
一、脂肪烃的物理性质
1、相似性：脂肪烃的密度都比水小，且难溶 于水，易溶于有机溶剂。 2、递变性（1）同系物随着分子中碳原子数的 递增, 熔点、沸点逐渐升高，相对密度也逐渐增大。 （2）同分异构体的熔沸点随支链的增加而降 低。 （3）碳原子数小于5的烃常温下为气体
D.石油裂解的原料是石油分馏产品,包括 石油气
石油气
常压加热炉
减压加热炉 汽油 煤油 轻柴油
重柴油 轻润滑油 中润滑油 重润滑油
原油 重油 常压分馏塔 渣油 减压分馏塔
５、裂化和裂解 （１）、裂化
P44
产量高 质量高 有烯烃
分馏汽油(直馏汽油)与裂化汽油有什么不同？
直馏 汽油 产量较低 质量不高 无烯烃
裂化 汽油
能否用裂化汽油萃取溴水中的溴单质？
课堂习题
１下列石油的炼制和加工过程中,属于化学变 化的是( CD )
A.常压分馏 C.裂化 B.减压分馏 D.裂解
２下列物质中,没有固定沸点的是( A.石油气 C.汽油 B.甲烷 D.乙醇
AC )
３、下列有关石油加工的叙述中,不正确 的是( B ) A.石油分馏所得的馏分仍是混合物
B.石油裂化的原料是石油分馏产品,包括 石油气 C.石油裂化的主要目的是获得更多汽油等 轻质油
课堂练习：学案例题1
甲烷、乙烯、乙炔的结构
甲烷 结构简式 结构特点 CH4 乙烯 CH2=CH2 乙炔 CH≡CH 碳碳叁键
全部单键
碳碳双键
空间结构 化学性质
二、脂肪烃的化学性质
1、烷烃 化学性质：
1、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物 都不发生反应，也难与其他物质化合。
2 、氧化反应
燃烧: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
1、组成元素： 主要含有C、H元素(95%以上) 2、组成物质：
主要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物。
3、物质状态：
大部分是液态烃，同时溶有少量的气态烃、 固态烃，没有固定的熔沸点.
4、石油的分馏－－石油的炼制
• • • • • • • （１）原理：利用烷烃沸点不同对石油加热，使 其汽化，再按沸点不同分离出不同的馏分． （２）步骤：将１００ml石 油注入蒸馏烧瓶中，再加入几 片碎石片，然后加热分别收集 ６０－１５０度，１５０－ ３００度馏分．
二、不饱和脂肪烃的化学性质
1、燃烧反应 2、能使酸性高锰酸钾溶液褪色
课堂练习：学案例题4
3.加成反应(乙烯与氯化氢)
.加成反应 a.含义：有机物分子中不饱和键的两个 原子与其它原子或原子团直接结合生成 新物质的反应
溴水或溴的CCl4溶液常用于检验或除去烯与炔。
完成学案中加成反应方程式
阅读教材42页并完成学案方程式
高温
CH2－CH＝CH－CH2 | | Br Br 高温：1，4加成
4.加聚反应(乙烯)
高聚物的结构
nCH2=CH2 [ CH2─CH2 ] n CH2=CH2 ─ CH2─CH2 ─ n
1.单体
2.链节
3.聚合度
4.聚合物
课堂练习：学案例题6
课堂练习：学案例题7 1,3丁二烯加聚反应
四、石油
b.不对称加成 丙烯的加成 CH2＝CH－CH3＋HBr
CH2－CH－CH3 | | H Br CH2－CH－CH3 | | Br H
主要产物 马氏规则：不对称烯烃发生加成反应时， 氢原子加到含氢多的不饱和碳原子上。 （氢加氢多）
课堂练习：学案例题5 c.1,3-丁二烯的加成反应(与Br2) 低温 CH2＝CH－CH＝CH2＋Br2→ CH2－CH－CH＝CH2 | | 低温：1，2加成 Br Br CH2＝CH－CH＝CH2＋Br2→
燃烧
你能写出烷烃燃烧的通式和烃燃烧的通式吗？
3.取代反应(甲烷与氯气)
. 取代反应 1）含义：有机物分子中某些原子或原 子团被其它原子或原子团替代的反应
2）常见类型：卤代反应、酯化反应、 硝化反应、水解反应 课堂练习：学案例题2、例题3
4 、热分解
CH4 C4H10
△ △
C+2H2 CH4+C3H6
×
（２）、裂解
P44
获得多种基础有机化工原料（乙烯、丙烯等） 裂 不同点： 化、 A、目的不同 裂 B、条件不同 解 C、原料不同
裂化：重油、石蜡等 裂解：石油的分馏产品(包括石油气)
（３）、催化重整和加氢裂化
异构化： 直链→支链 芳构化： 直链→苯环
目的：提高汽油等轻质油的品质 产品：催化重整是获得芳香烃的主要途径