硝酸与铁反应
铁与浓硝酸的化学反应方程式钝化
铁与浓硝酸的化学反应方程式钝化铁与浓硝酸的化学反应：钝化现象简介铁是一种常见的金属，广泛应用于各种工业和日常生活领域。
然而，铁在空气中容易锈蚀，生成氧化铁。
当铁与强氧化剂如浓硝酸反应时，会发生钝化现象。
钝化是指金属表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻碍进一步的氧化和腐蚀。
反应方程式铁与浓硝酸的反应方程式可以表示为：```Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O```钝化机理当铁与浓硝酸反应时，最初会生成铁(II)离子（Fe²⁺）。
在浓硝酸环境下，铁(II)离子会进一步氧化为铁(III)离子（Fe³⁺）。
Fe³⁺离子与硝酸根离子（NO₃⁻）结合，生成Fe(NO₃)₃。
同时，浓硝酸还会氧化水，生成NO气体。
NO气体迅速在铁表面形成一层致密的Fe₂O₃氧化物薄膜。
这层氧化物薄膜非常致密和稳定，能够有效阻碍氧气和水分与铁表面接触，从而防止进一步的氧化和腐蚀。
影响因素影响铁与浓硝酸反应钝化现象的因素包括：硝酸浓度：硝酸浓度越高，钝化层形成越快越完整。
温度：温度升高有利于钝化层的形成。
铁的纯度：铁中杂质含量少，有利于钝化层的形成。
应用铁与浓硝酸的钝化现象在工业和日常生活中有着广泛的应用：不锈钢生产：在不锈钢的生产过程中，通过添加铬、镍等元素，可以提高钢材的钝化能力，使其具有优异的耐腐蚀性。
化学设备：铁制的化学设备在与强氧化剂接触时，可以通过钝化处理来提高其耐腐蚀性，延长使用寿命。
颜料：钝化后的铁氧化物具有良好的着色性能，被广泛用作颜料。
总结铁与浓硝酸反应时发生的钝化现象，是由于铁表面形成的一层致密的Fe₂O₃氧化物薄膜，有效阻碍了氧气和水分与铁表面接触，从而防止进一步的氧化和腐蚀。
钝化现象在工业和日常生活领域有着广泛的应用，例如不锈钢生产、化学设备防护和颜料制造等。
浓硝酸与铁反应的方程式
铁和浓硝酸反应的化学方程式一．定义与公式定义:铁和少量浓硝酸加热生成硝酸亚铁、二氧化氮和水。
铁和过量浓硝酸生成硝酸铁、二氧化氮和水。
方程式:Fe+4HNO3（少量)=Δ=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2OFe+6HNO3（过量)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O现象:少量浓硝酸,反应现象是此时致密的氧化物膜被破坏。
过量浓硝酸;反应现象是常温下,铁会被浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止反应继续进行。
二．例题例题1:请写出在少量和过量浓硝酸情况下，铁和浓硝酸反应的化学方程式：方程式:Fe+4HNO3（少量)=Δ=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2OFe+6HNO3（过量)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O例题2：浓硝酸与铁发生会发生反应吗？答：冷浓硝酸使铁、铝钝化是不会生成硝酸盐的!写生成硝酸盐的是反应本质和化学常识的错误!2Al+6HNO3（浓）====Al2O3+6NO2（溶解在硝酸中）+3H2O3Fe+8HNO3（浓）====Fe3O4+8NO2（溶解在硝酸中）+4H2O铁与浓硝酸反应生成四氧化三铁的原因是四氧化三铁较氧化铁稳定.这些金属与浓硝酸反应生成金属氧化物,浓硫酸也一样,所以工业上的浓硝酸或浓硫酸大多是用铝罐或铁罐装的,浓硝酸只会溶解有二氧化氮呈黄褐色,但很少铁盐、铝盐杂质.例题3：关于铁及铁的氧化物与硝酸反应的计算题.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL的4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344mol的NO(标况下）,往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现.若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量为多少?解：设混合物的总分子式为FeOy,物质的量为x mol由向反应后的溶液加入KSCN不变色可知反应后没有F3+离子所以反应后只有F2+放出的NO物质的量为1.344L÷22.4 mol/L＝0.06 mol120mL的4 mol/L的稀硝酸物质的量为0.48 mol则反映方程式为xmolFeOy+0.48 molHNO=0.21 molFe(NO3)2+0.24 molH2O+0.06mol NO解得x=0.21 mol又知0.21 molFeOy+zmolH2=0.21 molFe+zmolH2O所以生成的铁为0.12 mol×56 g/mol=6.72 g(其中的y z 没有必要解出)。
铁与稀硝酸的反应
铁与稀硝酸的反应
铁与稀硝酸的反应是一种常见的化学反应。
在这个反应中，铁会与稀硝酸发生反应，产生氧气和铁(II)离子。
反应的化学方程式为：Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 反应中，铁原子会失去两个电子，形成Fe(II)离子。
同时，硝酸被还原为一氧化氮(NO)和氮氧化物(NO2)。
反应也会产生大量氧气气体。
这个反应是一种强烈的氧化还原反应，需要进行在酸性环境中进行。
反应速率也受到了反应物的浓度和温度的影响。
通常情况下，反应在室温下进行不会出现爆炸等危险情况。
这个反应有许多实际应用。
例如，它可以用于产生气体，清洁管道和设备的内部，以及制造铁(II)盐等。
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铁与浓硝酸反应的化学方程式
铁与浓硝酸反应的化学方程式
铁与浓硝酸反应是化学反应中常见的一种，二者之间通过化学反应可以产生乙烯气体和醋酸，整个化学方程式为：
Fe(s)+ 2HNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + H2(g) + NO(g)
该反应的特殊之处是，在催化条件下能够产生H2和NO两种气体，其中H2为道尔顿催化反应所需要的原材料，它也是燃料电池中的重要成分。
而NO则是一种有毒的气体，它可以引起严重的呼吸道疾病，让整个环境变得不健康。
由于H2和NO都是容易随空气污染的气体，对环境影响比较大，因此从环保考虑，最好使用低温催化条件下进行反应，以减少产生的有害污染物。
铁与浓硝酸反应还可以用来制备铁（III）离子。
把一定量的浓硝酸加入溶液中，然后通过反应产生Fe（NO3）2溶液，也可以用过滤等方法把Fe（NO3）2澄清收集，用作工业用的溶液。
总之，铁与浓硝酸反应是一种具有多种用途的化学反应，当然，在实际应用中最好采取低温催化、节约能源等多种措施，以减少有害污染物的排放，尽量减少对环境的污染。
铁和浓硝酸加热反应方程式
铁和浓硝酸加热反应方程式
铁和浓硝酸加热反应是一种常见的化学反应，它的反应方程式为：
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
铁和浓硝酸加热反应是一种常见的化学反应，它可以用来制造一种叫做硝酸铁的化合物。
硝酸铁是一种黑色的粉末，它是由铁和硝酸组成的化合物，其中铁的原子比例为3：4。
铁和浓硝酸加热反应的反应过程是：首先，将铁和浓硝酸混合在一起，然后将它们加热，使它们发生反应。
在反应过程中，铁和硝酸发生反应，产生硝酸铁，同时还会产生氮气和水。
铁和浓硝酸加热反应的反应产物有多种用途。
硝酸铁可以用来制造染料，也可以用来制造火药。
氮气可以用来制造氮肥，水可以用来灌溉农作物。
总之，铁和浓硝酸加热反应是一种常见的化学反应，它的反应方程式为Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O，反应产物有多种用途，可以用来制造染料、火药、氮肥和灌溉农作物等。
铁与浓硝酸反应的方程式
铁与浓硝酸反应的方程式摘要：1.铁与浓硝酸反应的概述2.铁与浓硝酸反应的化学方程式3.铁与浓硝酸反应的过程与特点4.铁与浓硝酸反应的应用领域5.铁与浓硝酸反应的注意事项正文：铁与浓硝酸反应的概述铁与浓硝酸反应是一种常见的化学反应，该反应可以生成硝酸铁、水和氮的氧化物。
铁在浓硝酸中会发生氧化还原反应，表现出较强的还原性。
浓硝酸则表现出强氧化性，可以将铁氧化为硝酸铁。
这种反应在许多领域具有重要应用价值，如在金属腐蚀、电镀和化学分析等方面。
铁与浓硝酸反应的化学方程式铁与浓硝酸反应的化学方程式为：Fe + 4HNO3（浓）→ Fe(NO3)3 + 2H2O + 2NO2↑其中，Fe 表示铁，HNO3 表示浓硝酸，Fe(NO3)3 表示硝酸铁，H2O 表示水，NO2 表示二氧化氮。
铁与浓硝酸反应的过程与特点铁与浓硝酸反应的过程可以分为两个阶段。
第一阶段，铁在浓硝酸中发生氧化还原反应，生成硝酸铁、水和氮的氧化物。
在这个过程中，铁的表面会形成一层致密的氧化铁膜，这层膜可以保护铁的内部不被进一步氧化。
第二阶段，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，铁与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁、水和氮的氧化物。
铁与浓硝酸反应的应用领域铁与浓硝酸反应在许多领域具有重要应用价值。
首先，在金属腐蚀领域，铁与浓硝酸反应可以用于研究金属在不同环境下的腐蚀行为。
其次，在电镀领域，铁与浓硝酸反应可以用于制备硝酸铁镀层。
此外，在化学分析领域，铁与浓硝酸反应可以用于检测水中硝酸盐的含量。
铁与浓硝酸反应的注意事项在进行铁与浓硝酸反应时，需要注意以下几点：1.实验过程中要佩戴好实验室防护用具，如手套、护目镜等，以防止酸液溅到皮肤和眼睛。
2.实验时应在通风良好的环境下进行，以确保实验人员的安全。
3.实验结束后，要及时将实验器材清洗干净，避免酸液残留。
浓硝酸与铁反应的化学方程式
浓硝酸与铁反应的化学方程式
6HNO3 + 2Fe -> 2Fe(NO3)3 + 3H2O + 3NO2。
这个方程式描述了浓硝酸和铁发生化学反应的过程。
在这个反应中，硝酸（HNO3）与铁（Fe）发生反应，生成亚硝酸铁
（Fe(NO3)3）、水（H2O）和二氧化氮（NO2）。
这是一个典型的氧化还原反应，其中铁被氧化成了亚硝酸铁，而硝酸被还原成了二氧化氮。
这种反应通常会伴随着剧烈的放热和气体释放。
化学方程式是化学反应的简洁描述，它可以帮助我们理解化学反应中发生的变化。
浓硝酸和铁的反应是一个重要的化学反应，不仅在实验室中有广泛的应用，也在工业生产中发挥着重要作用。
通过理解这个化学方程式，我们可以深入了解这一重要的化学反应过程。
铁与稀硝酸反应的方程式
铁与稀硝酸反应的方程式如下：
Fe + HNO3 → Fe(NO3)2 + H2
在这个反应中，铁被氧化成了硝酸铁，氧化物的转化过程中会产生氢气。
这个反应是化学反应的典型例子，是由于铁的比较高的电离能使其易于氧化，而稀硝酸的氧化剂性使其易于氧化铁。
这个反应通常在实验室中进行，但是也有一些工业应用。
例如，稀硝酸可以用作铁的清漆剂，可以去除铁表面的氧化物层。
这个反应也可以用来检测铁的含量，通常采用铁与稀硝酸反应后测定溶液中稀硝酸的浓度来实现。
需要注意的是，稀硝酸是一种较强的酸，在反应过程中会产生大量的热量。
因此，在操作时应注意安全防护措施。
铁粉和稀硝酸反应方程式
铁粉和稀硝酸反应方程式
铁粉和稀硝酸反应方程式：
当稀硝酸不足时，铁和稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2 NO↑+4H2O。
当稀硝酸足量时，反应方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O。
铁与稀硝酸反应的离子方程式：
铁少量：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ +NO↑ + 2H2O
铁过量：3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ +2NO↑ + 4H2O
化学方程式写反应条件。
一般的在等号上方标记Δ。
配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。
常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件（如加热）。
反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。
铁与不同浓度硝酸还原产物的相对质量
铁与不同浓度硝酸还原产物的相对质量1.硝酸与铁的反应铁与硝酸的反应是一种常见的还原反应。
当铁与硝酸反应时，硝酸中的氧化态为+5的氧原子会被还原为+2的氧化态。
这个过程中，铁会被氧化为铁离子，并产生一些其他的产物。
不同浓度的硝酸会影响产物的生成和相对质量。
2.不同浓度硝酸的反应过程当浓度较高的硝酸与铁反应时，反应会比较剧烈。
硝酸中的氧原子会很快氧化铁，产生大量的气体和溶液。
其中的气体包括一氧化氮和二氧化氮等，溶液中会有铁离子和一些其他产物。
这些产物的相对质量取决于原始硝酸的浓度和反应的条件。
而当浓度较低的硝酸与铁反应时，反应会比较缓慢。
相对于高浓度硝酸产生的大量气体和溶液，低浓度硝酸的反应产物更加稳定。
这些稳定的产物包括铁离子和一些其他的离子，其相对质量也会受到硝酸浓度的影响。
3.不同硝酸浓度产物的相对质量在高浓度硝酸下，铁与硝酸的反应会产生大量的气体和溶液。
气体中的氧化氮和其他气体的相对质量较低，而溶液中的铁离子和其他产物的相对质量较高。
这表明高浓度硝酸下产物的相对质量会较大。
相反，在低浓度硝酸下，铁与硝酸的反应产生的产物更加稳定。
这些稳定的产物不会像气体一样挥发出去，而是留存在溶液中。
因此，低浓度硝酸下产物的相对质量会相对较低。
4.结论综上所述，铁与不同浓度的硝酸反应会产生不同的产物，其相对质量也会有所不同。
在高浓度硝酸下产生的产物相对质量较大，而在低浓度硝酸下产生的产物相对质量较小。
这种差异主要是由于反应速率和产物稳定性的不同所造成的。
因此，在实际应用中需要根据具体情况选择不同浓度的硝酸来控制反应产物的相对质量。
铁与硝酸反应的不同情况
铁与硝酸反应的不同情况
铁与硝酸反应的不同情况取决于硝酸浓度、反应温度、反应时间、反应条件等多种因素。
在一定的条件下，铁与硝酸可发生氧化还原反应，生成不同的产物。
1. 低浓度硝酸下的反应
当硝酸浓度较低时，铁与硝酸发生反应会生成亚硝酸铁。
在室温下，铁与稀硝酸反应可以很快地生成亚硝酸铁，产物为绿色。
此时，反应速度较快，需注意反应过程中产生的亚硝酸气体可能会对人体造成伤害，应在通风条件下进行实验。
2. 高浓度硝酸下的反应
当硝酸浓度较高时，铁与硝酸反应会生成氮氧化物和铁的氧化产物，如红色的三氧化二铁。
此时，反应速度较慢，需加热反应才能使反应进行。
3. 长时间反应
在铁与硝酸长时间反应的情况下，铁的氧化产物会不断增多，产生的三氧化二铁会逐渐转化为亚铁酸盐、铁盐等产物。
此时反应速度较慢，反应条件应控制在适宜范围内，避免产生有害气体。
总之，铁与硝酸反应的不同情况是由多种因素所决定的，实验中应根据具体实验需求和条件进行控制。
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铁粉与浓硝酸反应的化学方程式
铁粉与浓硝酸反应的化学方程式
铁粉与浓硝酸的反应是一种常见的化学现象，因此在学习化学的
过程中，掌握反应方程式对于理解化学反应机制具有重要的作用。
本
文将围绕着“铁粉与浓硝酸的反应方程式”展开讲解，介绍该反应的
化学过程和方程式。
化学反应的过程：
铁粉与浓硝酸反应，首先需要将硝酸稀释到一定的浓度，然后将
铁粉加入到硝酸中，观察反应的进行情况。
化学反应的机理：
1.硝酸进入铁粉颗粒内部，与铁离子发生化学反应。
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2.铁离子与硝酸之间产生副反应，生成二氧化氮。
2HNO3 + Fe = Fe(NO3)2 + NO2 + H2O
3.铁离子与硝酸继续反应，生成二次氧化铁和硝酸。
6Fe + 8HNO3 = 3Fe2O3 + 4NO + 6H2O
反应方程式：
根据以上化学反应过程可以列出该反应的方程式：
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)2 + NO2 + 2H2O
6Fe + 8HNO3 = 3Fe2O3 + 4NO + 6H2O
反应方程式易于理解和解释，反应物和生成物的摩尔比例明确，
通过观察方程式，可以推断出该反应的条件、过程和反应产物。
同时，反应方程式还可以用于计算反应的摩尔比例和反应的放热量等信息，
深入探究化学反应机理。
总之，铁粉与浓硝酸相互作用是以化学反应的形式呈现出来的，
其化学反应方程式可以帮助我们更好地理解和探究该反应的机理。
熟
练掌握该方程式对于学习化学具有重要的意义。
铁与过量硝酸反应
铁与过量硝酸反应
铁与过量硝酸反应时，会生成硝酸铁和氮氧化物（NO2），同时放出热量并产生水。
具体来说，当铁与浓硝酸反应时，由于硝酸的强氧化性，铁会被氧化成二价或三价铁离子。
如果硝酸是过量的，那么生成的主要是二价铁离子的化合物——硝酸亚铁（Fe(NO3)2）。
同时，硝酸被还原为氮氧化物NO2。
反应方程式可以表示为：
Fe + 4HNO3(浓) → Fe(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
这个反应过程中，硝酸的浓度和铁与硝酸的物质的量之比是影响最终产物的关键因素。
如果是稀硝酸与过量铁反应，则可能生成的是三价铁离子的化合物——硝酸铁（Fe(NO3)3）和一氧化氮（NO）。
而在这种情况下，由于硝酸是过量的，所以生成的是硝酸亚铁、二氧化氮和水。
此外，铁与硝酸的反应也受到温度的影响。
在常温下，铁遇到浓硝酸会发生钝化，表面形成一层氧化物保护膜，阻止进一步反应。
但在加热条件下，这层保护膜会被破坏，反应得以继续进行。
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铁与稀硝酸反应归纳铁与稀硝酸的反应与反应物的量有关，原因在于金属铁有变价。
一. 知识归纳涉及的化学反应方程式：用数轴表示如下：应用时，先计算量比，再判断所发生的反应属于哪种情况，确定后通过计算或判断得出结论。
二. 实例应用1. 向含有a g 的稀溶液中，加入b g铁粉充分反应，铁粉全部溶解。
已知有被还原，则不可能是（）A. 2:1B. 3:1C. 4:1D. 9:22. 将0.4mol铁粉逐渐加入含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量x随着消耗铁粉的物质的量y的关系如图，正确的是（）3. 将一定量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液的容器中充分反应。
（1）容器中剩余铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下）；①所得溶液中溶质的化学式_________。
②原硝酸溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
（2）向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变为红棕色，此时容器中有铁粉。
①此时溶液中溶质的化学式__________。
②的值为（计算精确到0.1g）_________。
4.含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。
下列有关判断正确的是A．a是Fe(NO3)2 B．n1 = 0．375C．p = 0．20 D．n2 = 0．30练习提升1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化2．下列叙述或操作正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性3．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O24．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（）A．左高右低B．左低右高C．左右一样高D．来回振动5．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（）A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液6．将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为A．小于50％B．大于50％C．等于50％D．不能确定7．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)28．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体9．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体 1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol10．14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6g11．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（）A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算12．某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为（）A．+1价B．+2价C．+3价D．+4价13．起固定氮作用的化学反应是( )A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NO C．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵14．检验氨气可选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸15．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定16. 14g铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1L。
称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重8克。
则原溶液中硝酸的浓度为（）A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0mol/L、17. Cu与1mol·L-1的硝酸反应，若NO3-浓度下降0.2mol·L-1，则溶液中c(H+)同时下降（）A．0.2 mol·L-1 B.0.4 mol·L-1 C.0.6 mol·L-1 D.0.8 mol·L-118. 6.4g铜和过量的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为nmol,此时，溶液中所含NO3-的物质的量为（）A.0.28molB.0.31molC.(n+0.2)molD.(n+0.4)mol19. 38.4 mg Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到22.4 mL气体（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）A．1.0×10－3mol B．1.6×10－3mol C．2.2×10－3mol D．2.4×10－3mol20. 1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672 mL 气体（标准状况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（）A．504 mL B．168 mL C．336 mL D．224 mL21. 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．9.02 g B．8.51 g C．8.2 6 g D．7.04 g22. 14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与 1.12 L（标准状况）O2混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是（）A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 D．无法计算23. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL24．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A．1∶0.45 B．1∶1 C．1∶0.29 D．4.5∶2.9 25．把a L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c molBaCl2，则原溶液中c（NO3）为（）A．a cb2－mol·L－1B．a cb42－mol·1－1C．a cb－2mol·LD．a bc42－mol·L－26．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。
已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（）A ．3∶2B ．2∶3C ．3∶7D ．3∶427．关于氨的下列叙述中，错误的是（ ）A ．氨易液化，因此可用来作制冷剂B ．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C ．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D ．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色28.在含有n g HNO 3的稀溶液中，加入mgFe 粉，充分反应后，Fe 全部溶解，生成气体NO ，已知有4n gHNO 3被还原，则n ∶m 不可能是( ) A. 4∶1 B. 2∶1 C. 3∶1D. 9∶2 29．将20 g 铁粉放入一定量稀HNO 3中，充分反应后放出气体是2.24 L （标准状况），则剩余铁粉质量是（ ）A ．14.4 gB ．11.6 gC ．8.8 gD ．3.2 g30.一定量Fe 和Fe 2O 3组成的混合物，投入到250mL 2mol·L －1的硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12LNO （标况）再向反应后的溶液中加入1mol·L －1NaOH溶液，要使溶液中的铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH 溶液的体积最少A ．450mLB ．500mLC ．400mLD ．不能确定31．将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A ．脱水性；B ．强酸性；C ．二元酸；D ．强氧化性；(E)吸水性(1)将胆矾放入装有浓H 2SO 4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。
（ ）(2)NaOH 与H 2SO 4反应，可生成Na 2SO 4和NaHSO 4这两种盐。
（ ）(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H 2SO 4变黑，并产生大量气体。
（ ）(4)在稀HNO 3中放入铝片就产生NO 。
（ ）(5)在稀H 2SO 4中放入铝片就产生H 2。
（ ）（6）在冷浓HNO 3中放入铝片没明显现象。
（ ）（7）浓H 2SO 4敞口久置会增重。
（ ）（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（ ）（9）浓硫酸与金属铜的反应（ ）（10）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运 （ ）32．某100mL 硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的浓度为0.4mol/L ，硫酸的浓度为0.1mol/L ，向混合液中加入1.92g 铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积。