高中会考的化学知识点
高中化学会考知识点
高中化学会考知识点高中化学会考对于我们高中生来说是一次重要的检验，掌握好相关知识点能让我们更有信心应对。
以下是一些重要的知识点总结：一、化学基本概念1、物质的组成要知道物质是由元素组成的，原子是化学变化中的最小粒子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。
2、物质的分类物质分为混合物和纯净物。
纯净物又包括单质和化合物。
化合物有氧化物、酸、碱、盐等。
3、化学用语学会正确书写元素符号、化学式、化学方程式等，这是化学学习的基础。
比如氧气的化学式是 O₂，水的化学式是 H₂O 。
二、化学实验基础1、常见仪器认识试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、玻璃棒等仪器，并了解它们的用途。
2、实验基本操作比如固体药品和液体药品的取用、给物质加热、仪器的连接和洗涤等。
3、气体的制备以氧气和二氧化碳为例，要掌握它们的制备原理、发生装置和收集方法。
三、化学物质的性质1、金属金属的物理性质如导电性、导热性、延展性等。
常见金属的化学性质，比如铁与氧气、酸的反应。
2、非金属像氧气、氢气、碳等非金属的性质和用途。
氧气能支持燃烧和供给呼吸，氢气是清洁能源。
3、酸、碱、盐酸的通性，如能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应产生氢气等。
碱的通性，如能使酚酞试液变红，能与酸发生中和反应等。
盐的化学性质，如能与酸、碱、盐发生反应。
四、化学反应1、化学反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，要能根据反应特点判断反应类型。
2、氧化还原反应理解氧化还原反应的概念，能判断氧化剂和还原剂。
3、化学反应速率和化学平衡知道影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、压强、催化剂等。
了解化学平衡的特征。
五、化学能与电能1、原电池了解原电池的构成条件和工作原理，能写出简单原电池的电极反应式。
2、电解池知道电解池的工作原理，能判断电解产物。
六、有机化学基础1、有机物的特点了解有机物的定义，知道有机物一般易燃、难溶于水等特点。
2、常见有机物甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等有机物的性质和用途。
最全面高中化学会考超详细知识点总结
最全面高中化学会考超详细知识点总结1、高等酸和酸：1）定义：高等酸是指具有比常规酸更强的水解能力的酸，它们能够完全分解水，产生二价阴离子和氢离子，因此也叫“强酸”。
常规的酸则只能部分水解，只能产生单价的阴离子。
2）性质：强酸具有较强的氧化性、腐蚀性和分子吸附性，氢离子的生成使溶液的pH较低。
此外，强酸还具有丰富的应用前景，可以用来制造有机无机复合材料、纤维素酸盐和有机酸类等材料。
3）常见的强酸：一水硫酸、磷酸、硫酸、硝酸、盐酸、氟酸、溴酸、三氯酸、四氯化碳、硫代硫酸等。
2、液体溶液：1）定义：溶液是指混合了溶质和溶剂的物质，这种物质混合物拥有均匀的物理性质，它分子结构松散，分子键相对短，所以透明的、无定形的物质，具有导电性和遇水变溶的性质，叫做液体溶液。
2）性质：液体溶液主要具有可以溶解任意大小的介质的性质，可以将溶质的分子分散开来，从而使得各种溶质在溶剂中能够被完全溶解，同时，液体溶液也具有很好的助溶作用，可以帮助溶质更容易溶解，增加混合液体中的溶质浓度。
3）常见液体溶液：乙醇-水溶液、醋酸钠-水溶液、硝酸铵-水溶液、氢氧化钠-水溶液等。
3、化学反应：1）定义：化学反应是物质经过一系列的复杂过程，其中产物物质的数量和种类有所不同于反应前原料物质的变化过程。
2）性质：化学反应主要表现为物质组成的变化。
它通过能量变化，使原本混合在一起的物质分离开来，重新组合成新的物质，因而实现物质转化；每一种物质都拥有特定的物理性质，所以它们同样也有不同的能量变化特性，因此，任何类型的物质以及它们的组合都可能造成各种不同的化学反应。
3）常见的化学反应：燃烧反应、溶液中的化学反应、合成反应、氧化还原反应、气体反应等。
4、原子：1）定义：原子是构成物质的最基本组成单位，它是物理和化学变化的基础，也是所有平衡物质复合体的基本单元。
2）性质：原子具有相对恒定的电荷和质量，决定着它们的吸引力、形状和大小，且在未受其他物质外力作用的前提下，原子不会发生外来变化。
2024年高二化学会考知识点总结
2024年高二化学会考知识点总结一、元素和化合物1. 原子结构和元素周期表- 元素周期表的结构和分类- 原子结构中的电子排布和化学性质- 原子核的结构和放射性衰变2. 化学键和化合物- 离子键、共价键、金属键的形成和性质- 分子结构和分子间力- 化合物的命名和化学式3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念和判断- 氧化还原反应的电子转移和电子数变化- 氧化还原反应的原子态方法和电子转移方法二、化学反应1. 反应速率和化学平衡- 化学反应速率和速率方程- 影响化学反应速率的因素- 化学平衡的特征和平衡常数2. 酸碱中和反应- 酸碱的定义和性质- 酸碱中和反应的特征和计算- 强酸和强碱的溶液浓度计算3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的类型和电位差- 氧化还原反应的电池电势和电动势- 氧化还原反应的应用和计算三、化学量和化学计算1. 原子质量和摩尔质量- 元素和化合物的相对原子质量和摩尔质量- 摩尔质量的应用和计算- 摩尔质量和化学方程式的关系2. 反应物和产物的量关系- 反应物的限量和多量- 反应物量的计算和浓度的关系- 反应物量和产物量的摩尔比3. 溶液中的化学计算- 溶液的浓度和计算- 化学计算中的溶液稀释和分析法- 溶液的等价和滴定计算四、物质结构和化学性质1. 物质的组成和结构- 元素和化合物的组成和分子结构- 有机化合物的结构和官能团- 物质的分子结构和性质2. 反应性和化学能- 物质的化学反应性和反应类型- 化学能的守恒和转化- 物质的热化学计算和燃烧热3. 化学平衡和反应热- 化学平衡的状态和特征- 平衡常数和平衡浓度的计算- 反应热和焓变的计算五、物质的转化和能量1. 物质转化的速率和平衡- 物质转化速率和平衡的关系- 影响物质转化速率的因素- 反应速率和平衡的调控和应用2. 化学反应的热效应- 化学反应的内能变化和热效应- 燃烧热和燃烧热的应用- 变温下反应热的计算3. 化学反应的动力学- 反应速率和反应机理- 动力学方程和速率常数- 反应速率与温度的关系和反应控制六、电化学原理和化学电源1. 电化学反应和电流方向- 电化学反应的分类和电常数- 电流方向和电解系数- 电化学反应和氧化还原反应2. 电化学电位和电解池- 电化学反应的电动势和电极电势- 电解池的组成和工作原理- 电解和电化学溶液计算3. 化学电源和储能技术- 化学电池和电池电动势- 化学电源的使用和应用- 储能技术和可再生能源以上是____年高二化学会考的主要知识点总结，涵盖了元素和化合物、化学反应、化学量和化学计算、物质结构和化学性质、物质的转化和能量、电化学原理和化学电源等方面的知识。
高中化学会考文科必背知识点
高中化学会考必备知识点1、化合价 常见元素的化合价2、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 特征：化合价的升降氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀 ：-氧化剂--得 ---降-还原剂-- 失 --- 升3、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
难溶（如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、2、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。
第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷数是否守恒。
离子共存问题判断：1、是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO3放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。
吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。
常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。
物质的量1、各个物理量的名称符号单位2、各物理量之间的转化公式和推论 （1）微粒数目和物质的量n=N/N A N=nN AN A ----阿伏加德罗常数。
高中会考化学知识点总结
高中会考化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质的宏观与微观概念- 元素与化合物的定义- 纯净物与混合物的区别2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云的概念- 原子序数、同位素、核素3. 化学键- 离子键、共价键、金属键的形成与特点- 化学键的能量：键能、分子间力4. 化学反应- 化学反应的表示：化学方程式- 反应类型：合成、分解、置换、还原-氧化- 反应条件与催化剂的作用5. 化学计量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量的关系- 气体定律与理想气体状态方程二、元素与化合物1. 周期表与元素周期律- 周期表的结构与布局- 元素周期律的规律性- 主族与过渡族元素的特性2. 常见非金属元素- 氢、氧、氮、碳、硫、磷、氯等元素的性质与重要化合物3. 常见金属元素- 碱金属、碱土金属、铝、铁、铜等元素的性质与重要化合物4. 无机化合物- 氧化物、酸、碱、盐的分类与性质- 常见无机化合物的制备与应用5. 有机化学基础- 有机化合物的特征：碳链与官能团- 烃类化合物的结构与性质- 醇、酚、醛、酮、羧酸等官能团的化学性质三、化学实验技能1. 实验安全与事故处理- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与应急处理2. 实验基本操作- 溶液的配制与稀释- 物质的分离与提纯：过滤、蒸馏、萃取3. 定量分析- 滴定法的原理与操作- 常见离子的鉴定方法4. 定性分析- 火焰试验、沉淀反应等定性分析方法5. 实验设计与数据分析- 实验目的的明确与实验方案的设计- 数据收集、处理与结果分析四、化学与环境、健康1. 化学与环境保护- 常见污染物的化学性质与处理方法- 绿色化学的概念与实践2. 化学与人体健康- 营养素的化学组成与生理功能- 常见药物的化学结构与作用机制3. 日常生活中的化学- 食品添加剂的种类与作用- 家庭清洁剂的成分与使用注意事项请将以上内容复制到Word文档中，并根据实际需要进行格式设置，如标题加粗、分点符号的使用、段落缩进等，以确保文档的专业性和可读性。
高中化学会考知识点 高中化学会考知识点(8篇)
高中化学会考知识点高中化学会考知识点（8篇）对于高中生来说，化学会考其实是很简单的，因为试题考察的都是课本学过的基础知识。
下面是细心的小编给大家找到的8篇高中化学会考知识点，欢迎参考阅读，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学会考知识要点篇一原子结构一、原子结构1、原子的定义：原子是化学变化中较小的微粒2、质子(1个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)1个电子带1个单位负电荷)原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。
3、原子的表示方法：A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5、同位素：一种元素形成的不同的原子同素异形体：同一元素形成的不同的单质。
二、电子排布1、核外电子的分层排布①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子�②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 ?7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。
③排布规律：a、各电子层较多能排2n2个(n为1、2 ?7)2023高中化学会考知识点总结篇二1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6�，沸点：117.9�。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2.3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
- 原子：化学变化中的最小粒子。
由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
- 离子：带电荷的原子或原子团。
阳离子（如Na^+）带正电荷，阴离子（如Cl^-）带负电荷。
- 物质分类。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成（如空气、溶液等）。
- 纯净物：由一种物质组成。
- 单质：由同种元素组成的纯净物（如O_2、Fe等）。
- 金属单质（如Cu、Al等）。
- 非金属单质（如O_2、C等）。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物（如H_2O、NaCl等）。
- 无机化合物。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（如CO_2、CaO等）。
- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H^+的化合物（如HCl、H_2SO_4等）。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH^-的化合物（如NaOH、Ca(OH)_2等）。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物（如NaCl、CuSO_4等）。
- 有机化合物：含有碳元素的化合物（除CO、CO_2、碳酸盐等简单含碳化合物），如CH_4、C_2H_5OH等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示一种元素（如H表示氢元素），还表示该元素的一个原子（如H表示一个氢原子）。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
- 单质化学式的书写。
- 金属单质、固态非金属单质（如C、S、P等）、稀有气体单质（如He、Ne等）用元素符号表示。
- 气态非金属单质，如H_2、O_2、N_2、Cl_2等，在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
- 化合物化学式的书写：根据化合价来书写。
- 化合价：元素的原子相互化合的数目。
- 化合物中各元素化合价代数和为零。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
高中化学会考必背基础知识点总结
高中化学会考必背基础知识点总结高中化学会考必背基础知识点基本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)
第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol－1。
（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
高中会考化学知识点
高中会考化学知识点高中会考化学知识点概述一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 无机物与有机物2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云- 原子序数、同位素、离子3. 化学式与化学方程式- 化学式的书写规则- 化学方程式的平衡- 化学反应的表示方法4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应- 置换反应、还原-氧化反应- 酸碱中和反应、沉淀反应5. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点 - 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性6. 化学计量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）二、元素与化合物1. 卤素（F、Cl、Br、I、At）- 卤素的化学性质- 卤化物的制备与应用2. 碱金属与碱土金属（Li、Na、K、Ca、Mg、Al）- 金属的活动性- 金属的腐蚀与防护3. 过渡金属（Fe、Cu、Ni、Zn等）- 过渡金属的物理性质- 金属的提取与精炼4. 非金属元素（C、N、O、S、P等）- 非金属的化学性质- 非金属化合物的应用5. 常见无机化合物- 硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐- 氧化物、硫化物、磷酸盐6. 有机化学基础- 烃类化合物：烷烃、烯烃、炔烃- 官能团：醇、酚、醛、酮、羧酸三、溶液与化学平衡1. 溶液的基本概念- 溶解度与饱和溶液- 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、摩尔浓度2. 酸碱理论- 酸碱的定义与性质- pH值的计算与意义3. 缓冲溶液- 缓冲溶液的组成与作用机制- 缓冲溶液的制备与应用4. 化学平衡- 反应动力学基础- 勒夏特列原理- 化学平衡常数四、热化学与电化学1. 热化学- 热化学方程式的书写- 反应热的计算- 燃烧热与中和热2. 电化学基础- 电化学电池的工作原理- 标准电极电势- 电化学系列五、分析化学1. 常见化学分析方法- 滴定分析：酸碱滴定、氧化还原滴定- 光谱分析：紫外-可见光谱、红外光谱2. 实验室安全与事故处理- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与应急处理六、实验技能与操作1. 常见化学实验操作- 溶液的配制与稀释- 基本的实验仪器使用2. 实验设计与数据分析- 实验目的与步骤的制定- 实验数据的记录与处理以上是高中会考化学的主要知识点概述，涵盖了化学的基本概念、元素与化合物、溶液与化学平衡、热化学与电化学、分析化学以及实验技能与操作。
高中会考必背化学知识点
高中会考必背化学知识点
1. 元素周期表：了解元素的名称、符号、原子序数和原子量等
基本信息，掌握元素的周期性和周期律。
2. 化学键：理解离子键、共价键和金属键的形成和特点，知道
它们在化学反应中的作用。
3. 酸碱中和反应：熟悉强酸与强碱中和反应的化学方程式和适
用于其它酸碱反应的通用模式。
4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念和常见的反应类型，熟悉电子转移和氧化态变化的过程。
5. 单质和化合物：掌握常见元素的单质名称和性质，了解元素
之间的化合物形成的规律。
6. 平衡反应：理解化学反应中的平衡状态和平衡常数的概念，
熟悉平衡常数的计算和影响因素。
7. 配位化合物：了解配位化合物的基本结构和性质，掌握配位化合物的命名和反应特点。
8. 碳化合物：熟悉碳的化学性质和碳的四价特性，了解有机化合物的类别和命名规则。
9. 燃烧反应：掌握燃烧反应的概念和燃烧反应产物的特性，了解燃烧过程中的能量转化。
10. 化学计算：熟悉化学计算中的摩尔质量、摩尔比和摩尔浓度等基本概念，能够进行简单的化学计算。
以上是高中会考必背的化学知识点，如果能够做到牢记并熟练运用，将有助于高中化学学科的学习和考试准备。
高中会考化学知识点
高中会考化学知识点高中化学会考是对高中生化学基础知识掌握程度的一次重要检测。
为了帮助同学们更好地备考，下面将为大家梳理一些重要的化学知识点。
一、化学基本概念1、物质的组成和分类物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物又分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，化合物则是由不同种元素组成的纯净物。
混合物是由两种或多种物质混合而成的，例如空气。
2、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素。
（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水。
（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。
3、物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
单位是摩尔（mol），1 mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏伽德罗常数（约602×10²³）个。
4、氧化还原反应氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移。
氧化剂在反应中得到电子，化合价降低；还原剂在反应中失去电子，化合价升高。
二、化学实验1、常见仪器的使用如量筒、托盘天平、酒精灯、玻璃棒等的使用方法和注意事项。
2、实验基本操作包括药品的取用、加热、过滤、蒸发、蒸馏等。
3、气体的制备（1）氧气：可以通过加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢分解等方法制取。
（2）二氧化碳：通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取。
三、元素及其化合物1、金属元素（1）钠：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钠与水反应剧烈，浮在水面上，熔成小球，四处游动。
（2）铝：铝既能与酸反应，又能与碱反应。
（3）铁：铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁。
2、非金属元素（1）氯：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，能与水反应生成盐酸和次氯酸。
（2）硫：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
（3）氮：氮气在一定条件下可以与氢气合成氨气。
四、化学反应原理1、化学反应速率化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 物质的分类- 纯净物与混合物- 金属与非金属- 酸、碱与盐3. 化学反应- 化学方程式- 氧化还原反应- 酸碱反应- 沉淀反应4. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）5. 能量变化- 反应热与热化学方程式- 燃烧热与中和热- 能量守恒原理二、元素与化合物1. 卤素- 卤素元素的性质与用途 - 卤化物2. 碱金属与碱土金属- 元素性质与周期律- 重要化合物3. 过渡金属- 常见过渡金属的性质- 金属的氧化态与配位化学4. 非金属元素- 非金属元素的性质- 氧化物与非金属间的反应5. 无机非金属材料- 硅酸盐材料- 陶瓷与玻璃三、溶液与胶体1. 溶液的组成与性质- 溶质与溶剂- 溶解度与温度的关系- 溶液的浓度表示2. 酸碱溶液- pH值与酸碱指示剂- 缓冲溶液- 酸碱滴定3. 胶体与界面现象- 胶体的分类与性质- 表面张力与表面活性剂四、化学实验技能1. 实验基本操作- 常见化学仪器的使用 - 实验室安全规则2. 物质的分离与提纯- 过滤与结晶- 蒸馏与萃取3. 定量分析- 滴定分析法- 重量分析法4. 定性分析- 火焰试验- 试剂检测法五、有机化学基础1. 有机化合物的组成与结构 - 碳的杂化与键型- 有机分子的命名规则2. 基本有机反应- 取代反应- 加成反应- 消除反应3. 官能团化学- 醇、酚、醚- 醛、酮、羧酸及其衍生物- 胺与酰胺4. 聚合与高分子化学- 聚合物的分类与性质- 加聚与缩聚反应六、化学计算1. 摩尔计算- 质量与摩尔的转换- 溶液的浓度计算2. 气体体积计算- 理想气体状态方程的应用3. 反应热计算- 从热化学方程式计算反应热4. pH计算- 酸碱溶液的pH值计算请注意，本文档为高中化学会考知识点的总结，旨在提供一个清晰的复习框架。
高中化学会考必背知识
高中化学会考必背知识高中化学会考知识一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
高中化学会考重要知识一、化学实验安全1.做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
2.烫伤宜找医生处理。
3.浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
高中会考化学知识点总结
高中会考化学知识点总结一、化学基础1. 原子结构- 原子的结构和性质- 原子的组成- 原子核、核外电子2. 元素周期表- 元素周期表的构成- 元素周期表的分类- 元素周期表的周期性规律3. 化学键- 化学键的种类- 化学键的形成- 化学键的性质4. 物质的量- 物质的量的定义- 物质的量的计算- 物质的量和摩尔的关系5. 化学反应- 化学反应的类型- 化学反应的平衡- 化学反应的速率6. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念- 氧化还原反应的特征- 氧化还原反应的计算7. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特征- 酸碱中和反应的计算- 酸碱中和反应的应用8. 化学实验- 化学实验的基本操作- 化学实验的常用仪器- 化学实验的安全措施二、物质的组成1. 物质的分类- 无机物质和有机物质- 金属和非金属- 离子化合物和共价化合物2. 气体- 气体的性质- 气体的制备- 气体的收集及性质3. 液体- 液体的性质- 液体的制备- 液体的应用4. 固体- 固体的性质- 固体的结构- 固体的应用5. 溶液- 溶液的概念- 溶解度- 溶液的稀释和浓缩6. 分子结构- 分子的结构- 分子的性质- 分子的应用7. 元素和化合物- 元素的性质- 化合物的性质- 元素和化合物的分类三、化学反应1. 燃烧反应- 燃烧反应的特征- 燃烧反应的类型- 燃烧反应的应用2. 氧化反应- 氧化反应的特征- 氧化反应的计算- 氧化反应的应用3. 还原反应- 还原反应的特征- 还原反应的计算- 还原反应的应用4. 酸碱反应- 酸碱反应的特征- 酸碱反应的类型- 酸碱反应的应用5. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念 - 氧化还原反应的特征 - 氧化还原反应的计算6. 方程式和反应式- 反应方程式的平衡 - 反应式的计算- 反应式的应用7. 反应的速率- 反应速率的概念- 反应速率的表达式 - 反应速率的影响因素8. 化学平衡- 化学平衡的概念- 化学平衡常数- 化学平衡的影响9. 反应热和热力学- 反应热的性质- 反应热的计算- 热力学的基本概念四、物质的性质1. 变化规律- 物质的变化规律 - 物质的性质变化 - 物质变化的应用2. 物质的类型- 有机物和无机物 - 金属和非金属- 电解质和非电解质3. 物质的性质- 物质的性质分类 - 物质的性质表征 - 物质的性质应用4. 物质的变化- 物质的物理变化 - 物质的化学变化 - 物质的变化规律五、化学元素1. 金属元素- 金属元素的分类 - 金属元素的性质 - 金属元素的应用2. 非金属元素- 非金属元素的分类 - 非金属元素的性质3. 过渡元素- 过渡元素的分类- 过渡元素的性质- 过渡元素的应用4. 稀有元素- 稀有元素的性质- 稀有元素的应用- 稀有元素的发现六、化学工业1. 化学反应工艺- 化学反应工艺的原理 - 化学反应工艺的装置 - 化学反应工艺的控制2. 化学制品- 化学制品的分类- 化学制品的生产- 化学制品的应用3. 化学能源- 化学能源的类型- 化学能源的生产- 化学能源的应用4. 化学材料- 化学材料的分类- 化学材料的生产5. 化学环境- 化学环境的概念 - 化学环境的保护 - 化学环境的修复七、化学分析1. 定性分析- 定性分析的原理 - 定性分析的方法 - 定性分析的应用2. 定量分析- 定量分析的原理 - 定量分析的方法 - 定量分析的应用3. 分析化学- 分析化学的概念 - 分析化学的技术 - 分析化学的应用4. 光谱分析- 光谱分析的种类 - 光谱分析的原理 - 光谱分析的应用5. 色谱分析- 色谱分析的原理 - 色谱分析的方法八、化学实验1. 化学实验室- 化学实验室的装置- 化学实验室的操作- 化学实验室的安全2. 化学实验技术- 化学实验技术的操作- 化学实验技术的仪器- 化学实验技术的应用3. 化学实验方法- 化学实验方法的原理- 化学实验方法的步骤- 化学实验方法的应用4. 化学实验设计- 化学实验设计的原则- 化学实验设计的方法- 化学实验设计的应用5. 化学实验分析- 化学实验分析的原理- 化学实验分析的方法- 化学实验分析的应用以上就是化学知识点的总结，希望对你的学习有所帮助。
高中化学2024年会考必备知识点
高中化学2024年会考必备知识点高中化学2024年会考必备知识点一、化学基本概念1、原子：化学变化中的最小微粒，不可再分。
2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
3、离子：带电的原子或原子团。
4、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
5、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与其相比。
6、质量守恒定律：化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
二、化学基础理论1、物质结构理论：原子核外电子分层排布，每个电子层上最多排列2n^2个电子，最外层电子数不超过8个，倒数第二层不超过18个。
2、化学反应速率与化学平衡理论：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变的状态。
3、酸碱理论：酸指在水溶液中电离时阳离子完全是氢离子的物质；碱指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
4、配合物理论：配合物是由配合离子或分子和独立的离子或分子组成的化合物。
三、元素化合物知识1、氢气：无色、无味、可燃，是最轻的气体。
2、氧气：无色、无味、助燃，存在于空气中。
3、氮气：无色、无味、不活泼，是空气的主要成分。
4、氯气：黄绿色、有刺激性气味、有毒，是活泼的非金属单质。
5、钠：银白色、软、导电、活泼，是典型的碱金属元素。
6、铝：银白色、硬、导电、轻，是地壳中含量最多的金属元素。
7、硫：黄色、能溶于二硫化碳、不溶于水，是典型的非金属元素。
8、水：无色、无味、液体，是常见的溶剂。
9、氨气：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，氨水显碱性。
10、氯化氢：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，是一种强酸。
四、有机化学知识1、有机化合物特点：具有相似的分子结构和化学性质，多数易燃、难溶于水。
2、烷烃：分子通式为CnH2n+2，是易燃气体，常见于天然气和石油中。
3、烯烃：分子通式为CnH2n，常温下为气体，常见于石油中。
高中化学会考必背知识点
高中化学会考必背知识点一、化学元素和周期表1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子负责带正电荷，中子负责中性，电子负责带负电荷。
2. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质排列的，可以根据周期表中元素的位置推断元素的性质。
3. 元素周期表的分区：主要分为主族元素和过渡元素两大类，主族元素位于周期表的左侧和右侧，具有相似的化学性质；过渡元素位于周期表的中间，具有特殊的电子结构和化学性质。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应：化学反应是指物质发生转化，原有物质消失，新物质产生的过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
3. 离子方程式和平衡方程式：离子方程式是指在化学反应中，将溶液中的离子写成离子形式的方程式；平衡方程式是指化学反应中反应物和生成物的摩尔比例满足一定的比例关系。
三、化学键和化合物1. 化学键：化学键是由原子之间的相互作用形成的，包括离子键、共价键和金属键等。
2. 化合物：化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键相互结合而成的物质，可以分为离子化合物和共价化合物两大类。
四、氧化还原反应和电解质1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的化学反应，包括氧化作用和还原作用。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂是指能够接受电子或使其他物质失去电子的物质，还原剂是指能够提供电子或使其他物质获得电子的物质。
3. 电解质：电解质是指在溶液中能够产生离子的物质，包括强电解质和弱电解质两种。
五、化学计量和化学反应的计算1. 化学计量：化学计量是指通过化学方程式和反应物的摩尔比例计算化学反应中物质的质量、摩尔数和体积等。
2. 摩尔质量和相对分子质量：摩尔质量是指物质的质量除以物质的摩尔数，相对分子质量是指分子质量与碳-12同位素质量的比值。
高中化学会考知识点
高中化学会考知识点一、化学基础知识化学的定义及研究对象：化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
研究对象包括元素、化合物和混合物等。
物质的三态及相互转化：物质存在固态、液态和气态三种基本状态，而且这三态之间可以相互转化，称为相变。
元素与化合物：元素是由同种原子组成的纯净物质，化合物是由不同元素化学结合而成的物质。
化学反应：化学反应是物质发生变化，原有物质的化学性质发生改变，形成新的物质的过程。
化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示的化学反应的描述方式。
二、原子结构和元素周期表元素的原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子带有负电荷。
原子序数、原子量和质子数：原子序数是元素的特征性质，表示元素中原子核中质子的数目。
原子量是指同位素相对原子质量的平均值。
元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和周期性规律排列的表格。
它分为周期、族和区三个部分，可以方便地了解元素的性质和规律。
电子排布和元素化合价：电子排布是指不同能级上电子的分布情况。
元素化合价是指元素与其他元素结合时参与共价键的电子数目。
三、化学键和化合物离子键和离子化合物：离子键是由金属和非金属元素之间通过电子转移形成的化学键。
离子化合物是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物。
共价键和共价化合物：共价键是由两个非金属元素间共享电子形成的化学键。
共价化合物由共价键连接的原子构成。
金属键和金属结构：金属键是金属元素中金属离子通过电子云形成的化学键。
金属结构是由金属离子和自由电子形成的特殊结构。
物质的分类和命名：物质可以根据其组成和性质进行分类。
化合物的命名有不同的规则，包括离子化合物和共价化合物的命名。
四、溶液和溶剂溶解度和溶液的浓度：溶解度是指在特定温度下溶质在溶剂中溶解的最大量。
溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量比例或摩尔比例。
晶体的结构和溶解：晶体是由离子、分子或原子按照一定的规律排列形成的固体。
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高中会考的化学知识点
高中会考必备的化学知识点
离子共存
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的
酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共
存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量
共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根
如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+
与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液
中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这
两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”
反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、
I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但
在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与
CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe3+与SCN-不能大量共存;
5.审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气
体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-
+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6.审题时还应特别注意以下几点：
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如：
Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不
能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、
钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-
+H+=CO2↑+H2O
化学反应的限度——化学平衡
(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。
通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。
而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。
可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一
物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的.量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应)
1、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念
同系物
同分异构体
同素异形体
同位素
定义
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质
分子式相同而结构式不同的化合物的互称
由同种元素组成的不同单质的互称
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称
分子式
不同
相同
元素符号表示相同，分子式可不同
——
结构
相似
不同
不同
——
研究对象
化合物
化合物
单质
原子
2、烷烃的命名：
(1)普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。
1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起
汉文数字表示。
区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”：正丁烷，异丁烷;正戊烷，异戊烷，新戊烷。
(2)系统命名法：
①命名步骤：
找主链-最长的碳链(确定母体名称);
编号-靠近支链(小、多)的一端;
(3)写名称-先简后繁,相同基请合并
②名称组成：取代基位置-取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数
3、比较同类烃的沸点:
(1)一看：碳原子数多沸点高。