《原子的结构》PPT人教版教材1

练习：
原子
原子核
种类 质子数 中子数
相对原 子质量
氢
1
0
1
碳6
6
12
钠 11
12
23
铁 26 30
56
核外 电子数
1
6
11
26
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练习：
2. 构成一切原子必不可少的粒子是( B )
标准
≈1
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已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg
标准＝
1 12
×一个碳12原子的质量
＝
1 12
× 1.993×10-26 kg
≈ 1.66×10-27Kg
氧的相对原子质量＝ 2.657×10-26Kg
1.66×10-27Kg
+11 2 9
+11 2 7 2
各类元素原子最外层电子数的特点
+1 1 元素的性质，特别是化学性质与 原子的最外层电子数 +2 2 关系密切。
氢H 结构 决定 性质 性质 体现 结 构
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
第四单元 物质构成的奥秘
课题2
硅 原 子
原子的结构
倍放 大 三 百 万
原子是不是简 单的、不可分 割的呢？
1808年
道尔顿原子模型
1897年，在英国科学家汤姆生发现了电 子以后，人们开始逐步揭示了原子内部的 秘密。经过努力，科学家们发现小小的原 子内部结构十分复杂。
一 、原子的构成
找 原子核 找
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟 F
氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 +16 2 8 6 +17 2 8 +18 2 8 8
5
7
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷 硫S 氯Cl 氩Ar
稀有气体元素： 最外层电子数一P般为8（氦为2个）
பைடு நூலகம்
它
们
的
家
电子
质子
原子 中子
【自主学习】
思考下列问题：
构成原子的三种粒子的电性、质量如何？ 整个原子的质量主要集中在哪一部分？
练习：
1、在 原 子 的 构 成 中， 质 子 带 正 电， 电 子 带 负 电， 中 子 不 带 电， 电 子 绕 着原 子 核 做 高 速 运 动。 电 子 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 原 子 核 集 中了原 子 的 主 要 质 量 。
练习：
6、某些花岗岩石材中含有放射性元 素氡，一个氡原子的质子数为８６， 中子数为１３６，这种氡原子核外电 子数为（ C）
Ａ、５０ Ｂ、 １３６
Ｃ、 ８６ Ｄ、２２２
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0．00000000000000000000000001993 千克
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想一想：生活中，面对同样的问题我们怎么解决的呢？
为方便使用，确定了原子 的相对质量── 相对原子质量 （Ar）
1 12
×一个碳12原子的质量
≈ 1.66×10-27Kg碳-12：是含有6个质子和 已知：氢原子的质量＝1.667个×中1子0-的27K碳g原子
氢原子质量
氢的相对原子质量 ＝
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1.67×10-27Kg 1.66×10-27Kg
最外层上有 ２ 个电子，属于 金属 元素； 在化学反应中，该原子容易 失去电子,成
为
阳离子
(填阴、阳离子)使
达到次稳外定层结构。
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【基础练习】
3.根据下列结构示意图，代表原子的是 （B ）
A
B
C
D
+17 2 8 8
+18 2 8 8
+19 2 8 8
+16 2 8 8
4、根据原子结构示意图判断、化学性质最相 似两种粒子是（ C ）
练习：
5、 铝原子的相对原子质量为 27,核电荷数为13,则铝原子由 ( 13)个质子和( )个14中子构 成一个原子核,核外有( )个 电子1作3 高速运动而构成,整个原 子不显电性。
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≈ 16
注意: 1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。 2、相对原子质量的单位：为1（一般不写）
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相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系
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二、【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标 准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种 原子的相对原子质量。（符号为Ar）
标准＝
）
（7）同一原子中数目相等的粒子（ 质子、电子
）
原子结构示意图
原子核 电子层
最外层
最外层上的电子数
钠原子核 内11个质 子.
小贴士:
核外电子的排布规律： ⑴第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 ⑵第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 ⑶先 排满 第一层， 再排 第二 层, 排满第二 层,再排第三层,依次类推。 ⑷ 最外层电子数不超过8个。
A、质子
B、质子 电子
C、质子 中子 电子 D、质子 中子
3、铁原子的相对原子质量是( B )
A、 56克
B、 56
C 、9.288 × 10-26 Kg D 、1/56
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(1)
(2
(3
+10 2 8 ) +8 2 6 )
(4 +16 2 8 6 )
+17 2 8 7
A（1）和（2） B （1）和（4） C（3）和（2）
D （3）和（4）
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常见元素质子数：H:1,O:8,Ne:10,Na:11
一稳种定结构定
金属元素：
最外层电子数一般小于4个
易 失去 最外
层电子
最外层电子数一般大于或等于4个
非金属元素：
易得到 电子
二、离子的形成：
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaCl
[思考：]离子是怎么形 成的？ NaCl是怎样形成 的？
+11 2 8 1
钠原子Na
+11 2 8
钠离子Na+
+17 2 8 7
Mg:12,Al:13
Ø 5、根据右边的结构图回答： Ø 如果该图表示的是原子，X值为___
，10该原子的符号是____。Ne Ø 如果该图表示的是带两个单位正电
荷的阳离子，X值为_1_2_，符号是 _M_g_2_+ 。 Ø 如果该图表示的是带两个单位负电 荷的阴离子，X值为_8__，符号是 __O_2-_。
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原子的实际质量
• 一个氢原子的质量是： 1.67×10-27㎏ • 一个氧原子的质量是： 2.657×10-26㎏
一个碳原子的质量是 1.993×10-26 千克
观察和比较每一组数据的关系：
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量
氢
1
碳
6
氧
8
钠
11
相对原子质量 ≈
+ 0 ≈1
+6 +8
≈ 12 ≈ 16
+ 12 ≈ 23 质子数 ＋ 中子数
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氯原子Cl 离子的形成原因 ----得失电子
+17 2 8 8
静电引力
NaCl
氯离子Cl-
(离子化合物 )
【基础练习】
⒈ 如图所示，该原子核电荷数为 ８ ，
最外层上有 ６ 个电子，属于 非金属 元素；
在化学反应中，该原子容易
得电到子阴，离成子
为
(填最阴外、层 阳离子)使
达到
稳定结构。
⒉ 如图所示，该原子核电荷数为１２ ，
练习：
4、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出
符合下列条件的粒子填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是（ 分子、原子 ）
（2）化学变化中最小的粒子（ 原子 ）
（3）带正电荷的粒子（ 原子核、质子 ）
（4）不显电性的粒子（中子、分子、原子 ）
（5）质量最小的粒子（ 电子 ）
（6）决定原子质量的粒子（ 原子核或质子和中子