浙教版九年级化学计算专题

初中化学计算题的几种特殊解法

一、平均值法

平均值法是几种物质同时与某种物质反应时，把几种物质的混合物视作一种物质，根据题意求其平均组成的方法。

例:质量为5.6克的铁块，可能混有下列另外一种金属杂质，当它与足量的稀盐酸反应时，产生氢气0.18克，则铁块中可能混有的杂质为（ ）

A. Cu

B. Mg

C. Zn

D. Ca

分析：设铁的“平均组成”为R ，x 为平均原子量，则

R HCl RCl H +=+↑222

x 2

5.6克 0.18克

x ：2=5.6克：0.18克

解得x=62

满足铁与杂质的“平均原子量”为62这一条件，则混有的杂质的原子量必须大于62。因为铁的原子量（56）小于62，故选C 。另外，由于铜与盐酸不反应，所以，当铁中混有铜时，此混合物与盐酸反应产生的氢气（0.18克）就会比纯铁与盐酸反应产生的氢气（0.2克）少，故选A 。所以，正确答案应为A 、C 。

二、关系式法

关系式法是依据化学方程式找出已知量与未知量之间的系数比，然后进行计算的一种方法。

例. 多少克KClO 3完全分解产生的氧气恰好与84克铁与足量盐酸反应产生的氢气化合成水？

分析：已知量Fe 与未知量KClO 3必须通过有关的3个化学方程式推出它们的系数比。 由223322

KClO KCl O MnO =+↑∆ Fe HCl FeCl H H O H O +=+↑

+=22222222点燃

可得：KClO 3～3Fe

设所求KClO 3的质量为x 。

KClO 3～3Fe

122.5 168

x 84克

122.5：168=x ：84克

解得x=61.25克

三、质量守恒法

例:将表面被氧化的镁8.8克加到171.6克硫酸溶液中恰好完全反应，放出0.4克氢气，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

分析：根据质量守恒定律可得反应后溶液的质量为8.8+171.6－0.4=180（克），溶液中溶质的质量可依据化学方程式求得。

设8.8克表面被氧化的镁中含单质镁质量为x ，那么含氧化镁质量为8.8克－x ；单质镁与硫酸反应生成硫酸镁质量为y 1，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁质量为y 2。

Mg H SO MgSO H +=+↑2442

24 120 2

x y 1 0.4克

24：2=x ：0.4克

解得：x=4.8克

1202041：：克=y .

解得y 124=克

8.8克－4.8克=4克

MgO H SO MgSO H O +=+2442

40 120

4克 y 2

4012042：克：=y

解得y 212=克

241288171604

100%20%++-⨯=... 四、离子跟踪法

例：甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，所用试剂及其质量见下表： 所用试剂及其质量/g

反应后所得溶液质量/g 甲CaO （固）a 1

10%盐酸b 1 c 1 乙Ca （OH ）2（固）a 2

10%盐酸b 2 c 2 丙CaCO 3（固）a 3 10%盐酸b 3 c 3

123123入一个容器内，称得此溶液为206.16g ，试求此混合溶液的溶质质量分数。

分析：由题可知，所得溶液中溶质均为CaCl2,但具体各反应物的量不清楚，因此，需用特殊方法解决

因为b1+b2+b3=189.8g

所以HCl质量：189.8g×10%=18.98g

Cl—质量：18.98g×35.5/36.5=18.46 g

则生成CaCl2质量：18.46g/(71/111)=28.86g

则混合溶液的质量分数：

28.86g/206.16g=0.14